第五届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案

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第七届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案

第七届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案·竞赛时间3小时。

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第1题（23分）A、B、C、D、E五种元素分居四个不同的周期和四个不同的族，它们的原子序数依次增大。

常温常压下，A、B、D的单质为气态，而C、E的单质为固态。

五种元素中，只有C、D、E的单质能与氢氧化钠溶液反应：C的剧毒单质与氢氧化钠溶液加热反应，有一种剧毒气体生成；D单质与氢氧化钠溶液加热反应，生成两种盐；E单质与氢氧化钠溶液反应，放出A 单质。

E的基态原子不含单电子，其L能层和M能层的电子数不相等，N能层只有2个电子。

化合物X仅含B、C、D三种元素，具有一个六元环，B原子均为二配位，C原子均为四配位，同种原子的化学环境均相同。

1-3以X、盐Y和盐Z为原料，在700°C加热，合成了一种仅含B、C、D、E四种元素的化合物W，此化合物中B和D均呈现最低负氧化态，而C和E均呈现常见的最高正氧化态。

W中B和D的质量分数分别为27.19%和5.73%。

1-3-2 已知盐Y的阴阳离子均为简单离子，而盐Z的阳离子为四面体型离子，阴离子为简单1-4对W的晶体结构分析发现，W呈现出类似于沸石的笼状结构，若只看C原子，则C原子形成如右图所示的截角八面体笼，笼与笼之间共面连接，进而形成无限扩展的三维结构，D近似处于截角八面体笼的中心位置，E原子也处于截角八面体笼的内部，呈现四面体型配位结构。

1-4-1 若只看B和C两种原子，指出B的配位数m和C的配位数第2题（7分）2-1 一氧化氮能以NO+或NO–的形式与金属原子配位。

化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。

答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。

答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。

答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。

答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。

第五届全国大学生化学实验竞赛笔精彩试题及问题详解

文档第五届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号：总成绩：可能用到的原子量数据：一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油C、直接在烫伤处涂上碘酒D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗3、被碱灼伤时的处理方法是 ( )。

A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗D、涂上红花油，然后擦烫伤膏4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是 ( )。

A、通大气、关泵后停止加热B、边通大气、边关泵后停止加热C、边通大气、边关泵、边停止加热D、停止加热后再通大气、最后关泵5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。

A、加大系统的真空度B、降低系统的真空度C、减小系统真空度的波动范围D、便于实验操作6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。

A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火C、切断电源后，用水灭火D、切断电源后，用CO2灭火器灭火7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。

A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险B、各种压力表可通用C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。

A、还原剂B、腐蚀性物料C、易燃性液体D、有机溶剂9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。

第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案精编版

第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛答案（2016年8月28日9:00 ~ 12:00）·竞赛时间3小时。

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第1题（8分）1-1 将明矾置于河水中搅拌，生成载带着悬浮物的氢氧化铝，然后沉降，使水澄清。

但若用蒸馏水代替河水，便不会发生以上现象，请解释该过程的原因，并写出生成氢氧化铝的方程1-2 在氯化汞溶液中逐滴加入碘化钾溶液，生成橘红色沉淀，继续滴加，发现沉淀溶解，写1-3 在含有四氨合铜离子的溶液中加入硫酸，溶液的颜色由绛蓝色变为蓝色，写出总反应方第2题（8分）有一个经验规则可以用于估算基元反应的活化能：BE是反应中断掉的键的键能之和。

①反应中没有键的断裂的反应；②自由基与分子的放热反应；③反应中键不完全断裂（如协同反应）的反应。

④反应中键完全断裂的反应。

根据上述经验规则，估算氢气与氯气反应中各步基元反应的活化能，并与实验值比较。

Cl2 = 2Cl·E a1 = 242.8 kJ·mol-1Cl· + H2 = HCl + H·E a2= 25.1 kJ·mol-1H· + Cl2 = HCl + Cl·E a3= 12.6 kJ·mol-1-1；BE(H-H) = 436 kJ·mol-1；BE(H-Cl) = 431 kJ·mol-1第3题（8分）3-1 Cr2，Mo2与W2分子中存在着六重键，金属的ns轨道与(n-1)d轨道参与成键。

化学竞赛试题及答案

第一题单项选择题(共25题)1 .下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO45 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂口约半厘米处缓慢滴入试剂[D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。

Chemy化学竞赛联赛试题集

Chemy化学竞赛联赛试题集1. 题目一题目描述在实验室中进行酸碱中和反应时，为了准确地确定终点，通常会使用酸碱指示剂。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。

请解释为什么酚酞适用于中和硫酸钡和硫酸钙的反应中，而溴酚蓝适用于中和盐酸和氢氧化钠的反应中。

解答酚酞是一种酸碱指示剂，其分子结构中含有酚酞的酮式、酮酸式和酸式三种共存。

在酸性溶液中，酚酞处于酮酸式，为无色；在碱性溶液中，酚酞处于酸式，呈现亮红色。

硫酸钡和硫酸钙是强酸与弱碱的中和反应，所以在反应过程中，随着酸的逐渐中和，溶液的pH值会逐渐升高，变为碱性。

因此，当反应快接近中和点时，溶液中的酚酞会呈现亮红色，这是因为反应中初始的强酸会先中和完，而剩下的弱碱会使溶液呈碱性。

溴酚蓝也是一种酸碱指示剂，其分子结构呈靛蓝色。

溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色，而在碱性溶液中呈蓝色。

盐酸和氢氧化钠的反应是强酸与强碱的中和反应，所以在反应过程中，酸和碱的浓度会逐渐减小，直到完全中和。

当反应接近中和点时，溶液中的酸和碱的浓度相等，此时溶液呈中性。

溴酚蓝在中性溶液中显示出的颜色正好是靛蓝色，因此可以作为该中和反应的指示剂。

总结起来，酚酞适用于中和硫酸钡和硫酸钙反应是因为反应是强酸与弱碱的中和反应，而溴酚蓝适用于中和盐酸和氢氧化钠反应是因为反应是强酸与强碱的中和反应。

在选择适用的酸碱指示剂时，需要考虑到反应中酸碱的强度差异，以及反应接近中和点时溶液的pH值变化情况。

2. 题目二题目描述浑浊的水中常常含有多种悬浮物质，如粉尘、细菌、藻类等。

使用澄清剂可以将这些悬浊物质沉淀下来，从而净化水质。

请简要介绍澄清剂的工作原理，并举例说明一种常见的澄清剂及其应用。

解答澄清剂是一种可以将悬浮物质沉淀下来的化学物质，其工作原理主要包括两个方面：吸附和沉淀。

首先，澄清剂中的吸附剂可以吸附水中的悬浮物质。

吸附剂通常具有较大的比表面积，可以提供更多的接触面积，使得悬浊粒子更容易和吸附剂接触并吸附上去。

第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案

第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛答案（2016年8月28日9:00 ~ 12:00）·竞赛时间3小时。

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第1题（8分）1-1 将明矾置于河水中搅拌，生成载带着悬浮物的氢氧化铝，然后沉降，使水澄清。

但若用蒸馏水代替河水，便不会发生以上现象，请解释该过程的原因，并写出生成氢氧化铝的方程式。

1-2 在氯化汞溶液中逐滴加入碘化钾溶液，生成橘红色沉淀，继续滴加，发现沉淀溶解，写出反应过程中的两个化学反应方程式。

1-3 在含有四氨合铜离子的溶液中加入硫酸，溶液的颜色由绛蓝色变为蓝色，写出总反应方程式。

1-4 在含有铝离子和锌离子的混合溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀和无色溶液，分别写出化学反应方程式。

第2题（8分）有一个经验规则可以用于估算基元反应的活化能：BE是反应中断掉的键的键能之和。

①反应中没有键的断裂的反应；②自由基与分子的放热反应；③反应中键不完全断裂（如协同反应）的反应。

④反应中键完全断裂的反应。

根据上述经验规则，估算氢气与氯气反应中各步基元反应的活化能，并与实验值比较。

Cl2= 2Cl·E a1= kJ·mol-1Cl· + H2= HCl + H·E a2= kJ·mol-1H· + Cl2= HCl + Cl·E a3= kJ·mol-1 BE(Cl-Cl) = 243 kJ·mol-1；BE(H-H) = 436 kJ·mol-1；BE(H-Cl) = 431 kJ·mol-1反应1：Cl2 = 2Cl·直接使用经验公式E a1 = BE(Cl-Cl) = 243 kJ·mol-1（2分）反应2：Cl· + H2 = HCl + H·ΔH= BE(H-H) -BE(H-Cl) = 5 kJ·mol-1> 0（1分）不能直接使用经验公式E a2 = ·BE(H-H) = kJ·mol-1应用正反应活化能- 逆反应活化能 = ΔH间接求算：E a2 = E a2,逆 + ΔH = ·BE(H-Cl) + 5 kJ·mol-1 = kJ·mol-1（2分）反应3：H· + Cl2 = HCl + Cl·ΔH = BE(Cl-Cl) - BE(H-Cl) = -188 kJ·mol-1 < 0直接使用经验公式E a2 = ·BE(Cl-Cl) = kJ·mol-1（2分）结果与实验值很好的符合。

化学竞赛决赛试题及答案

化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。

答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。

答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。

答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。

答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

第六届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案

第六届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案（2017年9月30日9:00 ~ 12:00）·竞赛时间3小时。

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第1题（8分）自从上世纪Re2Cl82-的结构确定后，含有类似结构的配离子引起了人们的兴趣。

现有一种羰基配合物X，已知X中含氧36.4%，且中心元素Z存在于某种固氮酶中。

将X在冰乙酸中回流，待反应完全后得到了化合物A，A的理论摩尔电导率为0，所得A的物质的量是参与反应的X的物质的量的一半。

A在浓盐酸中与氯化钾反应得到含金属元素55.1%的化合物B，经实验测得B与A中含有相同的化学键且生成B的物质的量与反应的A的物质的量相等。

1-1写出Z的基态原子电子排布式。

1-2画出X和A的结构并写出B的化学式。

1-3经测定发现B的阴离子不是D nd点群的，而是空间阻碍看似更大的D nh点群，为什么？1-4为什么Z同族的下一周期元素无法形成类同B的化合物？第2题（11分）2-1硫化汞不溶于浓盐酸（12.0 mol·L-1），可溶于浓硝酸（16.0 mol·L-1），易溶于王水（浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3配制而成），写出溶解反应的化学方程式并通过计算说明硫化汞在不同体系中溶解性的差异。

2-2稀硝酸和稀盐酸的混合物也可以溶解硫化汞，假设硫化汞的溶解度达到10.0 g·L-1，且平衡时[Cl-] = 1.5 mol·L-1，计算混合物中硝酸和盐酸的浓度。

已知：HgS的溶度积K sp = 1.6 × 10-52，H2S的电离常数p K a1,2 = 7.05, 12.92。

第五届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案

第五届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案·竞赛时间3小时。

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第1题〔13分〕1-1氢化锂铝是有机反响常用的复原剂，过量的氢化锂铝常使用叔丁醇淬灭，写出淬灭过程的反响方程式。

1-2工业上常以黄铜矿为原料制备胆矾。

方法为将黄铜矿在一定条件下氧化焙烧，后用水浸取即可得到胆矾。

写出该法制备胆矾的反响方程式。

式。

1-4在农场中，常在潮湿的仓库中放置几片磷化铝片剂用于杀灭害虫。

该过程应用了什么化学原理？试用化学术语表达之。

1-5实验室常用氯酸钾在二氧化锰催化的条件下分解制备少量氧气。

然而在没有催化剂时，氯酸钾加热至熔化也不会放出气体。

试写出没有催化剂的条件下氯酸钾加热分解的化学方程式。

1-54KClO3 = 3KClO4 + KCl〔2分〕1-6核化学是军工业的重要组成局部。

研究发现锕-227是一种不稳定的同位素，其会自发衰变生成钫-223，写出衰变反响方程式。

1-6227Ac = 223Fr + 4He 〔2分〕第2题〔11分〕配合物可看作正负电荷相互作用而形成的一种酸碱加合物。

配合物中的配体按配位原子的个数可分为单齿配体与多齿配体两类。

2-1试画出以下按端基配位形成配合物的结构：Fe(SCN)63-Ni(CN)42-Mn2(CO)102-1〔1分，需正确表达配位原子为N〕〔1分，需正确画出平面四边形结构〕〔1分，需正确表达出交叉式构象〕2-2多齿配体有的可以作为螯合配体，有的可作为桥联配体。

试画出以下各化合物的结构：--2-2〔2分，未画出对映异构体扣1分〕〔1分〕〔2分〕氮菲以及配体X所组成的超分子化合物，该配合物中C与Pt的质量分数分别为49.40%、33.43%，且在该配合物中，所有组成局部均为其常见配位形式。

第三届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛习题答案

第三届C h e m y化学奥林匹克竞赛联赛试题（2017年1月7日9:00~12:00）·竞赛时间3小时。

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第1题（10分）将(NH4)2NiF4在氨气流中加热至360-410°C得到一种黑灰色的粉末A。

经鉴定：A中仅含X和Y两种元素，是一种六方晶体，X原子做六方最密堆积，Y原子有序地填入部分的八面体空隙中，结构类同于ε-Fe3N；A的主要化学性质如下：（1）在氢气中温度155°C或在氮气中450°C分解；（2）不与氢氧化钠溶液反应；（3）与盐酸反应放出气体。

1-1写出A的化学式。

1-2写出A与盐酸反应的方程式。

1-3指出X原子的配位数，指出Y原子填充八面体空隙的填隙率。

1-4晶体A的a=462.2pm，c=430.6pm，Z=2，计算此晶体的密度。

1-5将晶体A中的X换为钠，此时形成的晶体B为立方晶体，但Y原子的配位数不变。

试画出此晶体B的一个正当晶胞。

第2题（8分）原子单位制中的能量单位能量是Hartree/particle（以Hartree-Fock方法的提出者之一D.Hartree命名，简写为Ha），1Ha就是一个基态氢原子势能的绝对值，也是一个基态氢原子能量绝对值的2倍。

2-1氢原子能量的表达式为E n=-m e e4/(8n2ε02h2)，其中ε0=8.8542×10-12F/m，通过计算完成下列单位换算式：1Ha=_____eV=_____J=_____kJ·mol-1=_____kcal·mol-12-2以Ha为单位表示：（1）氢原子的电离能I1；（2）基态氢原子电子的动能E k。

化学竞赛试题(含答案)

化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。

请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。

2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。

下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。

这是我国航天领域又一重大突破。

“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。

科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。

粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。

有反粒子就可能形成反物质、反世界。

较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。

下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。

青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。

Chemy化学竞赛联赛试题集答案

Chemy化学竞赛联赛试题合集第一辑（第一届~第八届）参考答案Chemy化学竞赛团队两周年献礼2018年5月本版试题合集仅用于非商业用途交流使用，婉拒商业机构等盈利组织未经授权的转载行为。

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第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛答案（2016年7月24日19:00 ~ 21:00）·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（8分）1-1 将明矾置于河水中搅拌，生成载带着悬浮物的氢氧化铝，然后沉降，使水澄清。

但若用蒸馏水代替河水，便不会发生以上现象，请解释该过程的原因，并写出生成氢氧化铝的方程式。

程式。

出化学反应方程式。

第2题（8分）有一个经验规则可以用于估算基元反应的活化能。

①反应中没有键的断裂的反应；②自由基与分子的放热反应；③反应中键不完全断裂（如协同反应）的反应。

④反应中键完全断裂的反应。

遵循上述情况时，分别通过对应下表中计算方法计算活化能：BE是反应中断掉的键的键能之和。

根据上述经验规则及所提供的键能信息，估算氢气与氯气反应中各步基元反应的活化能，并与所给出的实验值比较。

Cl2 = 2Cl·E a1 = 242.8 kJ·mol-1Cl· + H2 = HCl + H·E a2= 25.1 kJ·mol-1H· + Cl2 = HCl + Cl·E a3= 12.6 kJ·mol-1-1-1-1第3题（8分）3-1 Cr2，Mo2与W2分子中存在着六重键，金属的ns轨道与(n-1)d轨道参与成键。

第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案

第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛答案（2016年8月28日9:00 ~ 12:00）·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

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第1题（8分）1-1 将明矾置于河水中搅拌，生成载带着悬浮物的氢氧化铝，然后沉降，使水澄清。

但若用蒸馏水代替河水，便不会发生以上现象，请解释该过程的原因，并写出生成氢氧化铝的方程1-3 在含有四氨合铜离子的溶液中加入硫酸，溶液的颜色由绛蓝色变为蓝色，写出总反应方1-4 在含有铝离子和锌离子的混合溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀和无色溶液，分别写出化学反应方程式。

1-4Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（1分）Zn2+ + 4 NH3·H2O = Zn(NH3)42+ + 4H2O（1分）氨水写成NH3也得分，不写沉淀符号也得分，本套试卷当中其他题目不加沉淀和气体符号同样得满分，其他答案不得分。

第2题（8分）有一个经验规则可以用于估算基元反应的活化能：活化能/BE 0 0.05 0.3 1①②③④BE是反应中断掉的键的键能之和。

①反应中没有键的断裂的反应；②自由基与分子的放热反应；③反应中键不完全断裂（如协同反应）的反应。

④反应中键完全断裂的反应。

根据上述经验规则，估算氢气与氯气反应中各步基元反应的活化能，并与实验值比较。

Cl2 = 2Cl·E a1 = 242.8 kJ·mol-1Cl· + H2 = HCl + H·E a2= 25.1 kJ·mol-1H· + Cl2 = HCl + Cl·E a3= 12.6 kJ·mol-1BE(Cl-Cl) = 243 kJ·mol-1；BE(H-H) = 436 kJ·mol-1；BE(H-Cl) = 431 kJ·mol-1反应1：Cl2 = 2Cl·直接使用经验公式E a1 = BE(Cl-Cl) = 243 kJ·mol-1（2分）反应2：Cl· + H2 = HCl + H·ΔH = BE(H-H) - BE(H-Cl) = 5 kJ·mol-1 > 0（1分）不能直接使用经验公式E a2 = 0.05·BE(H-H) = 21.8 kJ·mol-1应用正反应活化能- 逆反应活化能= ΔH间接求算：E a2 = E a2,逆+ ΔH = 0.05·BE(H-Cl) + 5 kJ·mol-1 = 26.5 kJ·mol-1（2分）反应3：H· + Cl2 = HCl + Cl·ΔH = BE(Cl-Cl) - BE(H-Cl) = -188 kJ·mol-1 < 0直接使用经验公式E a2 = 0.05·BE(Cl-Cl) = 12.2 kJ·mol-1（2分）结果与实验值很好的符合。

第二届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案

第二届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛（2016年9月28日18:00 ~ 22:00）·竞赛时间4小时。

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第1题（10分）天青石的主要成分为硫酸锶，有时也含有硫酸钙和硫酸钡。

我们用以下方法测定天青石中Sr和Ba的含量。

准确称取干燥的MgO 0.7971 g，用盐酸溶解，煮沸并冷却后稀释至1 L。

移取上述溶液25.00 mL，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液和EBT指示剂，用待标定EDTA滴定，消耗23.19 mL。

准确称取天青石2.5555 g，加入碳酸钠和碳酸钾各5 g充分混匀，于马弗炉中1073 K下熔融20 min，取出冷却，用水充分浸取，过滤，用1 % Na2CO3洗涤沉淀8次。

用热盐酸将沉淀洗至500 mL容量瓶中，加1滴甲基红，滴加氨水至黄色，在滴加盐酸至红色并过量1~2滴，冷却后稀释至刻度，摇匀。

移取上述样品溶液100.00 mL，加热微沸，不断搅拌并滴入过量EDTA溶液和饱和K2Cr2O7溶液以沉淀Ba2+，继续加热至沸，静置，过滤，用1 % NH4Ac洗涤烧杯及沉淀，沉淀及滤纸转移至锥形瓶中，用盐酸溶解，加水稀释，加入足量KI溶液，摇匀，加入淀粉指示剂，用0.01085 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗5.49 mL。

移取上述样品溶液25.00 mL，加入10 mL 0.02 mol·L-1 Zn-EDTA溶液和10 mL 1+1氨水，加2滴萘酚绿-达旦黄、4滴EBT，用上述标准EDTA溶液滴定至亮绿色，消耗25.19 mL。

第四届化学奥林匹克竞赛联赛试题答案

第四届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

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在恒星中，当聚集成一团的氢和氦原子的温度达到107 K时，就会发生一连串的热核反应。

其中一个反应是四个质子聚合为一个氦核的反应，总反应为41H = 4He + 2e+ + 2νe，这个反应经过了2H、3He两个中间体，最后一步为两个3He的核反应。

已知：A(1H) = ，A(2H) = ，A(3He) = ，A(4He) = ，A(e) = 。

c = × 108 m·s-1，e = × 10-19 C，N A = × 1023。

1-1写出三步的核反应方程式，已知电子中微子伴随着正电子生成。

1-2 假设两个电子中微子各带走了 MeV的能量，其余能量以辐射的形式放出，求出总反应环的第一步和最后一步分别为12C与质子的反应和15N与质子的反应，第二步和第五步是两个+1-4如果一对正负电子发生湮灭，会放出的能量是多少如果能量通过一对光子放出，光子的-34第2题（12分）2-1 在Pt管中将AgF加热到513 K，通入NO2Cl气体发生反应，写出反应的化学方程式，并5纸变蓝。

写出反应的方程式，并指出为何检验时试纸应湿润2-4 1 mol SiF4分别和1 mol NH3、2 mol NH3反应，画出产物并分别指出产物中Si的杂化2在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中，c(H+) = c(Cl-)，气体分压为101325 Pa，假定其他离子浓度均为1 mol·L-1，实验员欲使反应自发进行，通过理论手段对于该反应能够进行的盐酸最低浓度进行了计算，并记录了如下求盐酸最低浓度的方法：对于该反应而言，能够自发进行，即使得ΔG < 0，而ΔG = -RTlnK，即需使K > 1反应即可自发进行。