广东省中山市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题06
广东省中山市普通高中18学年高一化学1月月考试题051803271104
上学期高一化学1月月考试题05可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）1、著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途 B．研究一种新微粒的组成和结构 C．研究一种新药品的合成 D．研究一种新物质的运动规律2、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶3、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)A..NaCl溶液(BaCl2)。
加Na2SO4溶液，过滤。
B．KNO3溶液(AgNO3)。
加NaCl溶液，过滤C.NaCl溶液(I2)。
加酒精，分液。
D．KNO3溶液(I2)。
加四氯化碳，分液。
4、实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。
当缓慢向．内推压活．．．．塞．时，如果装置气密性良好，可观察到 cA．长颈漏斗下端口产生气泡 B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内的液面上升 D．注射器内有液体5、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6、下列说法中正确的是A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。
7、下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质8、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是A B C D9、下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂要不互溶10、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同11、下列各组物质分离的方法不正确．．．的是A．分离碘水中的碘用萃取分液方法 B．水和酒精用分液的方法C．用蒸馏的方法制蒸馏水 D．水中的硫酸钡用过滤的方法除去12、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的KCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 2 mol·L－1的CaCl213、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是14.将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为A.0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 4mol/LD. 1mol/L15、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A．22.4L水含有N A个水分子B．1gH2含有N A个H2分子C．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中含0.2N A CH4分子16、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH) 2＋HCl Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4 Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4 Ba(OH)2＋Na2SO417、在下列反应中，水作氧化剂的是A.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑B.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2↑C.Cl2 + H2O ＝ HCl + HClOD.SO3 + H2O ＝ H2SO418．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A. FeCl3→FeCl2 B．CO2→CO32－C．C→CO2 D．KMnO4→MnO219、科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。
广东省中山市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题09
上学期高一化学1月月考试题09可能用到的相对原子质量： H —1 C-12 O —16第I 卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数是A ．51B ．92C ．143D ．235 2．锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A ．阴极B ．正极C ．阳极D ．负极 3．下列化学用语的书写正确的是A ．氯气分子的电子式 Cl∶Cl B．氢气分子的电子式 H∶HC ．氯化镁的电子式2 D ．氯化钠的电子式 4．“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是 A ．浓硫酸 B ．氯气 C ．双氧水 D ．漂白粉 5．下列气态氢化物最稳定的是A ．HFB ．HClC ．HBrD ．H 2S6．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．XH 4B ．XH 3C ．H 2XD ．HX 7．下列有关原电池的说法中正确的是A ．电极一定要由两种不同的金属组成B ． 电子流出的一极是正极C ．两极均发生氧化还原反应D ． 由化学能转化为电能的装置 8．下列说法正确的是A ．凡含碳元素的化合物都是有机化合物B ．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C ．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D ．所有的有机物均难溶于水 9．用铁片与2mol ／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A ．滴加ＮaCl 溶液 B ．加热 C ．换用４mol ／Ｌ硫酸 D ．换用铁粉 10．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有7个周期B ．元素周期表有8个主族C ．ⅠA 族的元素全部是金属元素D ．短周期是指第一、二周期 11．下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是A ．苯B ．四氯化碳C ．乙烯D ．乙醇 12．下列方法中可以用来进行海水淡化的是A ．过滤法B ．萃取法C ．分液法D ．蒸馏法 13．下列物质中，只含有共价键的是A. Na 2OB. NaClC. HClD. NaOH14．“保护环境，就是保护自己。
精品推荐2017-2018学年下学期广东省中山市第一中学高一第一次月考试卷 化学
2017-2018学年下学期广东省中山市第一中学高一第一次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、单项选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。
我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。
下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131 B．131I原子核外有5个电子层C．1mol131I的质量为131 D．131I核外最外层电子数为72．下列有关化学用语表达不正确的是A．Na 的原子结构示意图：B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： CC．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶D ．用电子式表示氧化钠的形成过程：3．有一未完成的离子方程式：+RO2−3+6H+===3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO44．下列变化中，未破坏化学键的是A．HCl溶于水B．烧碱受热熔化C．碘的升华D．CaO溶于水5．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族6．下列结论错误的是A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2−＞Cl−C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金属性：K>Ca>Mg>Be7．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近8．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na D．酸性：H2SO4＞HClO49．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．CsF D．KCl10．下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是A．石灰石高温分解反应B．镁和盐酸的反应C．酸与碱的中和反应D．氧化钙和水的反应11．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的百分比是A．45.6% B．54.4% C．55% D．45%12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题03
2018中山市高考高三化学1月月考试题03考试时间：90分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 LC．1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D．1 mol Ne含有约6.02×1024个电子2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．通常状态下，NH4+和NH2－各1 mol含有的电子数均为10N AB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N A时，它们具有相同的体积C．在100 mL 1 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 N AD．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N A3．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H24．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干 B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视 D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容5．由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A． 1/6 B． 2/3 C． 1/4 D． 1/36．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na7．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用② C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④8．下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是A．苏打B．氯化氢C．熟石灰D．烧碱9．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D．“类钫”单质有较高的熔点10．下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极11．下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。
广东省中山市高一下学期化学第一次月考考试试卷
广东省中山市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项a b cA Fe FeCl3FeCl2B Cl2NaClO NaClC Si SiO2H2SiO3D AlCl3Al(OH)3NaAlO2A . AB . BC . CD . D2. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3. （2分）下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高二上·宁德期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣B . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣D . 由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣5. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③6. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④MgO MgCl2Mg Mg(OH)2A . ①②④B . ①③④C . ①②③D . ②③④7. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A . 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B . 金属活泼性：Na<Mg<AlC . 原子半径：Na< Al< MgD . 原子序数：Na< Al< Mg8. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl- ，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（）A . 4∶6∶1B . 8∶6∶1C . 3∶3∶1D . 4∶6∶39. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A . 2：3B . 1：6C . 1：1D . 3：210. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
18学年高一1月月考化学试题(附答案)
2017-2018学年度高一上学期第三次月考试卷化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号、考试科目涂写在答题卡、答题纸上。
2．请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3 . 请将第Ⅱ卷答案写在答题纸的指定位置，超出答题区域书写的答案无效。
4 . 考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe--56第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题共27小题，每小题只有一个正确选项，每题2分。
）1．在物质分类中，前者包括后者的是（）A. 氧化物、化合物B. 化合物、盐C. 溶液、胶体D. 溶液、分散系2．我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（）A. 133B. 78C. 55D. 233．下列说法不正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16g mol-1B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出5mL，则所取溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液一定含有CO32-D．可用焰色反应可区分KCl和NaCl4．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4C．质量之比为16∶17 D．密度之比为17∶165．欲除去CuSO4·5H2O中的沙子，必要的实验操作为()A. 溶解过滤蒸发结晶B. 加热溶解过滤C. 溶解过滤蒸馏D. 溶解过滤分液6．对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是()A. 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+7．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（）A、5：2 B、3：1 C、15：2 D、5：28．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16 gB. 32 gC. 64 g • mol-1D. 32 g • mol -19．实验室需用480 mL 0.1 mol•L -1 的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是( )A. 称取12.5 g CuSO 4 •5H 2 O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液B. 称取12 g胆矾配成480 mL溶液C. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D. 称取8 g CuSO 4 溶于500 mL水中10．某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为( ) A. 0.75mol/L B. 0.5mol/L C. 1mol/L D. 0.25mol/L11．下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A. 用托盘天平称取3.23g NaCl固体B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌12．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A. 3 mol/LB. 8.4 mol/LC. 11.8 mol/LD. 0.5 mol/L13．阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2 L氯气中含有N A个氯原子A．①③④⑥⑧B．①④⑤⑥⑧C．①②④⑥⑧D．②③④⑤⑦14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①15．下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是( )A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. 氨水能导电，所以氨水是电解质16．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A. 0.5 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1 mol/LD. 2 mol/L17．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A. LB. LC. LD. L18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小19．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是（）A. Se 和Se含有的电子数分别为78和80B. Se和Se互为同位素C. Se和Se 分别含有44和46个质子D. Se和Se都含有34个中子20．一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用（）A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)221．下列表格中各项分类都正确的一组是（）22．某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
广东省中山市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题06
高二化学1月月考试题06可能用到的相对原子质量： C：12 H ：1 O ：16Cu ：64一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只是一个选项符合题意）1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理．．．．．．的是A．采用电解水法制取氢气作为新能源 B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以乙醇为燃料的汽车 D．进一步提高石油加工工艺2．某化学反应其△H= —122 kJ/mol，∆S= 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
4．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变5．下列关于铜电极的叙述不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极6．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是A．烧杯中有气泡产生 B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹 D．烧杯内溶液变红色7．下列反应类型中可能是吸热反应的是①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应；⑤氧化还原反应。
广东省中山市普通高中学校18届高三化学1月月考试题051803271123
2018中山市高考高三化学1月月考试题05时间:120分钟, 满分:150分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Na －23第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）A. 橡胶B. 蛋白质C. 尼龙D. 纤维素2.在恒温恒容的容器中进行反应H 22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol ·L －1降到0.06 mol ·L －1需2s ，那么由0.06 mol ·L －1降到0.024 mol ·L －1需要的反应时间为（ ）A. 等于18sB.等于 12sC. 大于18sD.小于18s3. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A. 0.9％氯化钠溶液B. 0.9％氯化铵溶液C. 1.25％碳酸氢钠溶液D. 5％葡萄糖溶液 4.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A. l:3B.2:3C.4:3D.l:l 5. 在由水电离出的c(H +)＝ 1×10－13mol ·L －1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. Fe 2+， Na +， NO 3－， Cl －B. Ba 2+，Na ＋， NO 3－，Cl －C.SO 42－，S 2O 32－，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br －，AlO 2－6. 下列事实与氢键有关的是（ ）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA 和1molB 在一定条件下发生反应：2A （g ）＋B （g ）2C(g)当达到平衡时测得压强减小61，则A 的转化率为 （ ）A. 60%B. 50%C. 40%D. 30% 8. 下列说法不正确的是（ ）A. C 2H 4O 可能的结构有3种B. 烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上C. 组成为C x H 4的烃燃烧前后总体积不变D. 甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。
广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题08
2018中山市高考高三化学1月月考试题08 1．下列说法正确的是（）A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性B．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的C．常温常压下，14 g CO、N2和C2H4的混合气体中，含有原子数为N AD．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火2．下列反应的离子方程式正确的是（）A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+ 8H＋==2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2OC．硫氢化钠发生水解：HS—+H 2O H3O++S2—D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O3．在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)＋H2O(g)催化剂加热CO2(g)＋H2(g) H<0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是（）[A．该反应的平衡常数为： K=2/15B．CO和H2O的转化率相同C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）D．升高温度时，V正减小，v逆增大4．下列有关物质的性质的叙述中正确的是（）A．向CuS04溶液中加入铁时会置换出铜，可推向CuS04溶液中加入钠时也会置换出铜B．氢氟酸的酸性比盐酸弱，故非金属性是F>ClC．丁达尔效应是胶体的本质特征D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl35．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
广东省中山市普通高中18学年高一化学1月月考试题081803271107
上学期高一化学1月月考试题08可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共60分。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．6剧毒品 B．4遇湿易燃物品 C．8腐蚀品 D．6有害品（远离食品）4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）5.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸7.下列说正确的是（）A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等8. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A9.在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．8nB ．16n C ．8n D ．4n 10.下列各溶液中,Na + 物质的量浓度最大的是 ( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa 3PO 411.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( )① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A ．是否有元素的电子转移B ．是否有元素的化合价的变化C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合 13．用可溶性钡盐检验SO 42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A ．形成较多的白色沉淀B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除SO 42-以外的其它阴离子及Ag +的干扰D ．排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是 （ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④15．下列操作中，完全正确的一组是 （ ）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A ．①④⑤⑦⑩B ．①④⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩16．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A ．①和④B ．②和③ Ｃ．④和⑤ Ｄ．①②③④⑤17．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应18．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO219．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
广东省中山市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题01
上学期高一化学1月月考试题01时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 CI-35.5Na-23 Mg-24 AI-27 Fe-56第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题有7个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1、下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④3、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂4、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:25、将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为A．0.1 mol B． 1 mol C．10 mol D．100 mol6、在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。
人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。
以下说法正确的是A．V c将Fe3+还原为Fe2+B．Vc解毒未发生氧化还原反应C．亚硝酸盐是还原剂 D．Vc是氧化剂7、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L二、选择题（本题有7个小题，每小题4分，每小题有一至两个正确选项）8、能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有A ．氢氧化钠溶液与硝酸反应B ．氢氧化铁与硫酸反应C ．氢氧化钡与硫酸反应D ．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 9、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A ．化合价降低为零B ．一定被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．一定被氧化10、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
广东省中山市普通高中18学年高一化学1月月考试题041803271103
上学期高一化学1月月考试题04可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Na —23 Al —27 Cl —35.5一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作答无效。
）01、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A 、最外层电子数B 、核电荷数C 、电子层数D 、核外电子数03、下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A 、酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B 、氢化物稳定性：HCl ＞H 2S ＞H 2OC 、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al (OH)3D 、离子半径：Na +＞Mg 2+＞Cl -04、有5种微粒：X 、Z 、Q +、R 2+、M ，则它们所属元素的种类有（ ）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种05、下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）A 、金属性逐渐减弱B 、化合价逐渐升高C 、失电子能力逐渐增强D 、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱06、下列说法中，正确的是（ ）A 、非金属元素组成的单质中一定含有共价键B 、离子化合物中一定不含有共价键C 、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D 、一种化合物中只能含有一种化学键08、2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。
据报道，元素137 55Cs 是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，137 55Cs 的半衰期达30年。
请问该元素原子内的中子数与电子数之差为（ ）A 、27B 、55C 、82D 、13709、工业上用H 2和N 2直接合成氨：N 2+3H 22NH 3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（ ）①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强A 、只有①②③B 、只有①②④C 、只有①③④D 、①②③④10、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A、A的金属性强于BB、A电极上发生的电极反应是还原反应C、电子不断由A电极经外电路流向B电极D、A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面11、一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。
广东省中山市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考试题 06 Word版含答案
2018中山市高考高三化学1月月考试题06总分150分，时间120分钟。
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。
下列关于蛋白质的说法中不正确．．．的是A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质2．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高3．为配制c(NH4＋) : c(Cl―) ＝1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量A. 盐酸B. 硫酸C. 氨水D. NaOH溶液4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性5．在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料。
0.1 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是A．N2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；△H=＋534 kJ·L－1B．N2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；△H=－53.4 kJ·L－1C．N2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；△H=＋53.4 kJ·L－1D．N2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；△H=－534 kJ·L－16．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液7．元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：A．D>C>B>A B．B>C>D>A C．D>B>C>A D．C>D>A>B8．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）A．SiCl4形成的是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
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上学期高一化学1月月考试题06第I卷基础知识测试可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Al:27一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。
3． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐4．下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是（）。
A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）。
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D． H2SO4→BaSO47．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜8．下列叙述正确的是（）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。
下列物质中属于该反应最终产物的是（）。
A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)210．现用5 mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）。
A．1:5 B．1：4 C．3：1 D．1：111．下列叙述与胶体的性质无关的是（）。
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）。
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO213、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）。
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+14．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）。
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为5:4C．原子总数之比为3:4 D．质量之比为1:115．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）。
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：316．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）。
A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S二、非选择题（本题包括16小题，共52分。
）17、（6分）氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。
所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应。
18、(8分）现有以下物质:①NaCl晶体,②液态SO3③液态的醋酸, ④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3,请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是__________(2)以上物质属于电解质的是_____________(3)以上物质中属于非电解质的是______________(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________19、（10分）写出下列反应的离子方程式：（1）石灰石溶于稀盐酸：（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：（3）碳酸钠溶液与硝酸反应：（4）氢氧化铜与稀硫酸反应：（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：20、(6分)就有关物质的分离回答下面的问题据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：21、 (10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:A．100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E.10 mL量筒F.胶头滴管G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀22、(12分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)6.50 g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积第Ⅱ卷能力测试(50分)一、选择题（15分）1、设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2B.2g氢气所含原子数目为C.17gNH3所含的电子数为10D.个氧分子和个氢分子的质量比等于8︰12、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH3、下列离子方程式书写正确的是（）A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3↓+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2++HS- == CuS↓+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2++H2S == PbS↓+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O4、x克的NaOH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na+，此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为（）A.x=2.25 y=4.74%B.x=5 y=11.11%C.x=5 y=10%D.x=2.875 y=5.75%5、锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A、锌B、铁C、铝D、镁二、填空题（35分）1、（6分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度，为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
2、（6分）铁钉与潮湿的氯气反应生成棕褐色的FeCl3，而在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液。
则在Cl2、Cl-、H+三种粒子中具有氧化性， ______ 氧化性最强。
铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有红色物质出现，铜丝浸入AgNO3溶液，表面呈银白色，则Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性最强。
3、（8分）有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有_______________,肯定没有_______________,可能有_________________,对可能有的物质可采用滤液中滴加_______________ 溶液的方法来检验.4、(8分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
5、（7分）19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。
试求：(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升? (2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?答案二、非选择题（本题包括16小题，共52分。
）17、(6分)电子转移（电子的得失或偏移）还原氧化18、(8分) (1) ④⑧；(2) ①③⑤⑧； (3) ②⑥⑦；(4) ①③19、（10分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑(2) Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ + SO42- = BaSO4 ↓ + 2 H2O(3) CO32- + 2 H+ = CO2↑ + H2O(4）Cu (OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O（5） Ca2+ + 2 OH-+ CO2= CaCO3↓＋H2O20、(6分)（1）分馏（蒸馏）(3分)（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。
(3分)21、(10分)（1）5.4 (2)C、E、F、G、H (3分) （3）①（4）B、C、D(3分)22、(12分)解：(1)6.50 g锌的物质的量：n(Zn)==0.100 mol 4分(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H21 mol2 mol 22.4 L0.100 mol c (HCl) ×0.200 L V (H2) 4分c (HCl)==1.00 mol·L-1(3)V (H2)= =2.24 L 4分第Ⅱ卷二、填空题（35分）1、（6分） 1 1 0.012、（6分）Cl2、H+；Cl2；Ag+3、（8分）Na2CO3 ；Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ；NaCl ；硝酸银4、（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2 （3）最高5、（1）2.8摩/升（2）7.84升。