2014年扬子石化杯高中化学奥林匹克竞赛江苏赛区暑期夏令营暨选拔赛试题及答案
“扬子石化杯”第届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区夏令营暨选拔赛试题含答案
2015
年“扬子石化杯
”
第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）
夏令营暨选拔赛试题
8:3011:30-
1．考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。
2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。
3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
5．用涂改液涂改的解答无效。
6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命
的源泉，水有许多特别的性质。请回答以下问题：
11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________，
其中氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。 12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”
的原理，下列物质中不易溶于水的是__________。
A ．食盐
B ．酒精
C ．汽油
D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）
酸钾的配合物。为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空：
21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ⋅⋅于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水，
25mL 12mol L -⋅24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则
奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题答案及解析
Ni : N : C : O
21.66%
58.96
: 31.03% 14.01
: 17.73% 12.01
:x 16.00
1: 6
:
4:
4
，
同时可以5.解96出%
中共有
x212.36.66%2%，16还.2有2 51.966[%1]个的氢质原量子剩，余从，而这可些以质推量出极配有体可的能分是子H式为元素。C经H 计N 算，，即配乙二体
碱，PH3 分子的碱性比 NH3
（填“强”或“弱”）；N2H4 分子的碱性比 NH3
（填“强”或“弱”）。PH3 分子的配位能力比 NH3 （填“强”或“弱”）。
3－3 铋酸钠在酸性介质中是强氧化剂。请写出在酸性介质中铋酸钠氧化＋2 价锰离子的离子反应方程式：
。
【参考答案】
3－1 3－2
NCl3 + 3H2O = NH3↑+ 3HClO （2 分 ） PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl （2 分 ） 弱 弱 强 （每空 1 分，共 3 分）
反应，生成小苏打；和小苏打、二氧化硫都不反应。
1－2 根据核外电子排布规律，可以写出硫的价电子排布为 3s23p4；S2N2 中 N 原子，若是 sp3 杂化，则不可 能是平面型，若是 sp 杂化，则不可能形成环状结构，因此只能是 sp2 杂化；剩余的 p 轨道中有 1 个
“扬子石化杯”第33届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷(含答案)
“扬子石化杯”
第33届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：
1. 本试卷共21题，用2小时完成，共120分。2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分。若有两个正确选项，
．．合．生态文明理念的是
A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．鼓励进口，减少我国自然资源开发
C．技术创新，减少农药化肥用量D．积极推进国家公园体制试点
2．下列化学用语表述正确的是
A．Li原子结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：
C．二氧化碳的结构式：O＝C＝O D．氯化氢的电子式：
3．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3，下列设计能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质
C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
D．K w/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、HCO3－
5．物质的性质决定其用途。下列说法正确的是
2003年“扬子石化”杯第17届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题
2003年“扬子石化”杯
第17届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题
(2003年7月18日 8:20－11:20 共计3小时)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 总分满分 6 8 6 6 7 8 7 14 8 6 5 9 10 100 得分
评卷人
●竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其它纸张。
●姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(共6分)实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。
(1)请用化学方程式解释：
①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?
②为什么加HCl洗涤时突然起火?
(2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。)
第2题(共8分) (1) 根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、杂化轨道同相应的键合原子成键。其中NH3的键角 (填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。
(2) 最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜
素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学试卷
“扬子石化杯”
2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ag 108 1. 本试卷共23题，用2小时完成，共100分。 2. 不可使用计算器。3. 用铅笔作答无效。
4. 不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。请将答案填在下方的表格
内）。
1. 下列物质属千新型无机非金属材料的是（A. 石墨烯
B. 有机玻璃
Ba 137
）
C. 陶瓷
D . 硬铝
2. 已知Na 4S 203和Ca0Cl 2均属千混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐）。下列说法不汇确的是（
）
A. Imo Na 4S 203固体中共含有6m o l离子
B. 向Ca0Cl 2中加入足量稀硫酸会有Cl 2产生，被氧化与被还原的原子数相等C . 向Na 4S 203中加入足量稀硫酸时发生反应：2N a 4S 立+4H 2S044Na 2S04 +3S 上+S02个+4H 20。
D.
so 2是含有极性键的非极性分子
3. 实验室利用NaCl固体与浓H 2S04混合加热制取HCl气体，下列装置不能达到目的的是（
）
甲
A. 用装置甲来制取HCl气体C . 用装置丙来吸收HCI尾气a(>I
，、齐
i夜
P�05
B. 用装置乙来收集HCl气体D. 用装置丁来干燥HCI尾气
阅读下列材料，完成4~5题
人工光合作用的目标旨在借助光子提供的能量，利用光合中心通过光化学反应将太阳能储存在化学键中。E 0
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学答案
“扬子石化杯”
2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛
参考答案
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。请将答案填在下方的表格内）。
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共24分，漏选扣1.5分，错选、多选不得分）。三、（本小题共2小题，共16分）19．(1)GeO 2（1分），高于（1分）(2)CD （2分）
(3)GeCl 4+CH 3MgCl=MgCl 2+CH 3GeCl 3（2分）
(4)NO -3、SO 2-4、OH -（1分，缺一种扣0.5分），取少量溶液，加入足量的氨水，静置或过
滤，若上层溶液或滤液为深蓝色，则含铜元素。（其他合理答案亦可）（2分）
20．(1)NH +4（1分），SO 2-3（1分）
(2)2[Cu(NH 3)4]2++3SO 2+4H 2O=2Cu(NH 4)SO 3↓+6NH +4+SO 2-4（2分）
(3)①50%（1分）
②增大（1分），密闭容器中SO 2留存于容器中，可以进一步还原Cu 2+为Cu +，Cu +再歧化
（1分）
四、（本小题共1小题，共14分）21．(1)酯基、氰基（2分）(2)AB （2分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)（2分）
题号12345678910答案A D B C A D D B C
D
题号1112131415161718答案
AD
C
BC
BD
AC
BC
D
AC
(6)
（4分）
五、（本小题共1小题，共12分）
22．(1)＜（2分）
(2)C（2分）
(3)低于1.2时，随着酸性的增强，MnO4-和MnO2的氧化性增强，还原产物中Mn2+的比例
2006年“南京工业大学·扬子石...
2006年“南京工业大学·扬子石...
第一篇：2006年“南京工业大学·扬子石化杯”杯第20届全国高中
学生化学竞赛夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
2006年“南京工业大学·扬子石化杯”杯第20届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准共4页1 2006年“南京工业大学·扬子石化”杯
第20届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题
参考答案及评分标准
说明：化学方程式反应物或产物错不得分，配平错扣一半分。
第1题(9分)1-1 第三周期第IA族
(1分)低
固
能
易
(每空0.5分，共2分)1-2 23592U+0n−−→114256Ba+36Kr+30n
110~120℃91123592U+0n−−→113553I+39Y+40n(各1分,共2分)
9711-3 ① SO2+I2+2H2O② 2H2SO4③ 2HI
2HI+H2SO(1分)900℃ 2SO2+O2 +2H2O
(1分)450℃H2I(1分)SO2、I
2(1分,错任一个即0分)
第2题(12分)
－—2-1 Ca10(OH)2(PO4)6(s)+2F=Ca10F2(PO4)6(s)+2OH
(1分)K=c2(OH－)/c2(F －)=Ksp[Ca10(OH)2(PO4)6]/Ksp[Ca10F2(PO4)6] =3.8×10－37/1.0×10－60=3.8×102
3(2分)此反应的平衡常数很大,说明羟基磷灰石转化为氟磷灰石的倾向很大,即氟磷灰石更稳定(1分)2-2 不可以。蛋白质口服下去后在胃、
肠里经胃蛋白酶和胰蛋白酶水解生成了氨基酸，不可能完整地以蛋白质(酶)的形式去分解脂肪(答出蛋白质水解变成氨基酸即可)
江苏化学夏令营试题+答案
2016
年 “ 扬 子 石 化 杯 ”
第 30届 中 国 化 学 奥 林 匹 克 竞 赛 （江 苏 赛 区 ）
夏 令 营 暨 选 拔 赛 试 题
1．考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。 2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。
3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5．用涂改液涂改的解答无效。
6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分）
11- 二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和
___________；溶解了二氧化碳的雨水和地下水可以将石灰岩变为可溶的___________（填化学式）；2CO 分子是___________分子（填“极性”或“非极性”），可以与许多物质反应，下列物质中能与二氧化碳反应的是___________。 A ．金属镁 B ．苏打 C ．小苏打 D ．二氧化硫
12- 硫-氮化合物在无机化学中是一个非常活跃的研究领域。实验测得22S N 分子为环状四方平面型结
构，对称性为2h D 点群，S N -键长为165pm ，键角约为90。S 原子的价电子排布为________________；从离域π键的角度分析，22S N 分子可看成是S 和N 原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域大π键。22S N 中N 原子的杂化方式为______________，离域大π键可表达为________________________。 第2题（12分）
2014年扬子石化杯高中化学奥林匹克竞赛江苏赛区暑期夏令营暨选拔赛试题及答案
2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营
暨选拔赛试题
第1题硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。硅是古老而又年轻的元素，它既是金砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：
1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为三角锥形结构，而N(CH3)3分子却为平面结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分)铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为2.910gBaCrO4。再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL 2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式
2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛江苏赛区选拔赛暨夏令营试题及答案
2012年“扬子石化杯”
第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分8 6 6 12 12 10 14 8 12 12 100 得分
评卷人
注意事项：
1. 考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进入考场。开考后1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸
张带入考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题：
1-1 草酸根中C原子的杂化类型为；
1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）；
1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；
1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是
。
第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。下图1为一种胰蛋白酶荧
“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
20XX年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答
案及评分标准[1]
20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题
20XX年“扬子石化”杯
第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题
（20XX年7月22日8:30—11:30 共计3小时）
把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。·所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
·姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：
1-1 OF2的中文名称是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂
化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。
1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是。
1-4 OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程
式为（已知反应中N2和O2的物质的量之比为4:1）
。第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。2-1 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，
有白色沉淀B生成，B溶于氨水。取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含
“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷
“扬子石化杯”
第32届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9
Cu:63.5
1．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。请将答案填在下方的表格内。）
1．缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。下列有关化学与化学物质的说法正确的是A．有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥B．天然物质总是比合成物质更安全
C．应禁止在食品中添加化学合成物质D．大多数需要是人工合成的化学品
2．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Na2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：
3．下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是
A．检查气密性B．制备氨气C．配制银氨溶液D．尾气处理
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－
B．加水稀释时pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－
C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－
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2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)
夏令营暨选拔赛试题
第1题硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。硅是古老而又年轻的元素，它既是金砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：
1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为三角锥形结构，而N(CH3)3分子却为平面结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分)铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为2.910gBaCrO4。再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含
0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL
2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式
2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。25℃时将0.31mol/LHF 溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
第3题(10分) 某元素A有不同的氧化钛，A在配位化学发展中起过重要的作用。1798年，法国分析化学家塔索尔特发现将A的蓝色无水盐B放在NH4Cl和NH3·H2O的溶液中，并与空气接触可制得橘黄色的盐C。1893年，瑞士化合价Alfred Werner发现往1molC溶液中加入足量的AgNO3能沉淀出3mol氯离子，再根据此类化合物的结构分析、电导研究等，Werner创建了配位理论，奠定了现代配位化学的基础。
B在潮湿的空气中会吸湿，颜色逐步变成紫色、紫红色、粉红色，加热后又恢复到蓝色，根据这一性质，B常用作干燥剂的干湿指示剂。B溶于水后加入硝酸银溶液生成白色沉淀D和粉红色溶液E。D不溶于稀硝酸，E中加碱性H2O2溶液生成棕黑色沉淀F。F溶液HCl溶液生成B，并放出黄绿色气体G。B与饱和KNO3溶液在乙酸酸化的条件下可制得难溶钾盐H。
3-1 请写出以下各物质的化学式
B D E F H
3-2 写出B制得C的化学反应方程式
3-3 写出由F制得B和G的反应方程式
3-4由B制得H时，乙酸酸化的作用是
第4题(12分)
4-1 联胺(NH2-NH2)是一种很好的燃料，其燃烧产物为氮气和水，清洁无污染，符合绿色化学的要求，已知N-N,N-H,O-H,O=O,N三N的键焓分别为163.0，,88.0,463.0,497.0,946.0(kJ/mol),请写出联胺燃烧的化学方程式，并计算这一反应的热效应(焓变)
4-2 德国应用化学报道了KcichiroA等研究者开发了一款高效能的以联氨为燃料的燃料电池，有望应用于车辆交通运输。该燃料电池使用碱性介质和OH-离子交换膜。请写出其负极的电极反应方程式。
4-3 由电极电势和电动势可确定电对的氧化还原性能和电池反应的方向。同时，相关物质的浓度又会影响电极电势和电动势。请从电极电势和电动势的角度解答以下问题[已知标准电极电势：φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V, φθ(I2/I-)=0.54V]
在装有CCl4的试管中，加入FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，再加入KI 溶液。若溶液中Fe2+、Fe3+、I-的浓度均为1mol/L，则发生还原反应的电对是，CCl4层的颜色将变为色，若Fe3+的浓度变为10-3mol/L，其余条件不变，φθ(Fe3+/Fe2+)的值将变为V
第5题(12分)价电子排布为5s25p2的金属元素M的二元化合物A为白色固体，A与水作用生成沉淀B，B缓慢溶于浓盐酸，可得到无色溶液C,若将固体A溶于稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得到溶液E，酸化溶液E又析出沉淀D。将H2S 通入溶液C，有棕色沉淀F析出，F溶于(NH4)2S的溶液G，酸化溶液G，有气体产生和黄色沉淀H析出，少量溶液C加入到HgCl2溶液中有白色沉淀I析出，继续滴加C则白色沉淀转化为灰黑色沉淀J。
5-1写出下列物质的化学式
D E F G H J
5-2写出A与水作用生成B的化学方程式
5-3写出C与HgCl2反应生成I的化学方程式
5-4M的硫代酸盐(含M a S b2-的盐)在微孔性材料、无氧分子筛、半导体、光电导体、化学传感剂、催化、离子交换等方面具有嵌在的应用价值，其典型的阴离子结构为[M2S6]4-二聚离子，请画出其结构(该结构有对称中心，有两种不同的硫原子)
第6题2013年我国研究人员利用先进原子力显微镜技术在国际上首次实现了8-羟基喹啉分子间氢键的实空间成像(图1)，成果发表在国际著名期刊《Science》上，这是科学领域第一次直接看见氢键，被《Nature》评述为2013年科学领域三幅最震撼的图片之一。氢键是一种重要的分子间作用力，广泛存在并对物质的性质影响很大，因此，该研究成果意义重大。