“扬子石化杯”第届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区夏令营暨选拔赛试题含答案
2015年扬子石化杯第29届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区夏令营暨选拔赛试题含答案
2015 年“扬子石化杯”29 届中国化学奥林匹克竞赛（江苏
赛区）第夏令营暨选拔赛试题20157213 小时）月共计（年日
注意事项131 小时内不得离场。小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后．考试时间2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。3 ．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。4 ．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。5 ．用涂改液涂改的解答无效。6 ．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
110分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命的源泉，水有许多特别的题（第性质。请回答以下问题：HO____________________，其中氧原子的杂化轨道；氧原子的最外层电子排布为的几何构型为1?12HO__________的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了为；2__________ 。__________分子（填“极性”或“非极性”，根据“相似相溶”的原理，下列物质中不水分子是）21?__________ 。易溶于水的是ABCD ．明矾．酒精．食盐．汽油
SnClKCO102溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸钾的配合物。为分）利用题（第与4222测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空：
0.1300gKHCO?HCO?2HOHSO1?25mL50mL，加称取于锥形瓶中，加蒸馏水，1?2L?2mol42244222KMnO
第29届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷及答案
“扬子石化杯”
第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷
可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Si：28P：31
S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Ni：59Zn：65I：127Pb：207Ba：237
1．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器；
3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。每小题有1～2 个选项符合题意。请将答案填在下方的表格内。）
1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质
C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量
D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染
2．下列化学用语表示正确的是
A ．甲基的电子式：B．HClO的结构式：H一Cl一O
C．Si 的原子结构示意图：D．原子核内有20个中子的氯原子：
3．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是
A．图1：酸碱中和滴定B．图2：用CC14萃取KI溶液中的碘
C．图3：配制银氨溶液D．图4：验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.lmol/LFeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．c(H＋)＝0.lmol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、HCO3一、SO42－
C．pH＝13的溶液中：K＋、Na＋、ClO一、NO3－
奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题答案及解析
Ni : N : C : O
21.66%
58.96
: 31.03% 14.01
: 17.73% 12.01
:x 16.00
1: 6
:
4:
4
，
同时可以5.解96出%
中共有
x212.36.66%2%，16还.2有2 51.966[%1]个的氢质原量子剩，余从，而这可些以质推量出极配有体可的能分是子H式为元素。C经H 计N 算，，即配乙二体
碱，PH3 分子的碱性比 NH3
（填“强”或“弱”）；N2H4 分子的碱性比 NH3
（填“强”或“弱”）。PH3 分子的配位能力比 NH3 （填“强”或“弱”）。
3－3 铋酸钠在酸性介质中是强氧化剂。请写出在酸性介质中铋酸钠氧化＋2 价锰离子的离子反应方程式：
。
【参考答案】
3－1 3－2
NCl3 + 3H2O = NH3↑+ 3HClO （2 分 ） PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl （2 分 ） 弱 弱 强 （每空 1 分，共 3 分）
反应，生成小苏打；和小苏打、二氧化硫都不反应。
1－2 根据核外电子排布规律，可以写出硫的价电子排布为 3s23p4；S2N2 中 N 原子，若是 sp3 杂化，则不可 能是平面型，若是 sp 杂化，则不可能形成环状结构，因此只能是 sp2 杂化；剩余的 p 轨道中有 1 个
2021年全国高中学生化学竞赛江苏省赛区夏令营选拔赛试题
D E
F G
第8题(8分)化合物A：H2*****G(C10H18O2)F(C10H18O)E(C10H16O)OCH3是合成抗早产药利托君
**********H2CH3OH的重要中间体，请写出以
为
CH3主要原料(其它原料不限)合成A的合成路线(注明反应条件和所用试剂)。
第9题(7分) 1987年，研究者制出一种高温超导材料钆钡铜氧，其近似化学式为YBa2Cu3O7-(根据正负价平衡，实际上O的个数在6、7之间。故写为7-或6+)，其临界温度(Tc)达到92K。
（1）写出碱性KXO4溶液吸收NOX的化学反应方程式（反应中KXO4全转化为XO2）
（2）为了增强KXO4的氧化吸收能力，KOH的浓度应控制偏高还是偏低，为什么？
第5题（10分）化合物（4）一种新的向列型液晶材料组成成分，该化合物在环已基和芳环之间插入两个饱和碳原子，使其具有低粘度和低的介电各向异性的特性。它与低粘度和高的介电各向异性向列型液晶材料混合使用，能改善液晶材料的显示性能，提高清晰度，在液晶显示材料中具有良好的应用前景。该化合物可按下面的方法合成：
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学试卷
“扬子石化杯”
2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ag 108 1. 本试卷共23题，用2小时完成，共100分。 2. 不可使用计算器。3. 用铅笔作答无效。
4. 不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。请将答案填在下方的表格
内）。
1. 下列物质属千新型无机非金属材料的是（A. 石墨烯
B. 有机玻璃
Ba 137
）
C. 陶瓷
D . 硬铝
2. 已知Na 4S 203和Ca0Cl 2均属千混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐）。下列说法不汇确的是（
）
A. Imo Na 4S 203固体中共含有6m o l离子
B. 向Ca0Cl 2中加入足量稀硫酸会有Cl 2产生，被氧化与被还原的原子数相等C . 向Na 4S 203中加入足量稀硫酸时发生反应：2N a 4S 立+4H 2S044Na 2S04 +3S 上+S02个+4H 20。
D.
so 2是含有极性键的非极性分子
3. 实验室利用NaCl固体与浓H 2S04混合加热制取HCl气体，下列装置不能达到目的的是（
）
甲
A. 用装置甲来制取HCl气体C . 用装置丙来吸收HCI尾气a(>I
，、齐
i夜
P�05
B. 用装置乙来收集HCl气体D. 用装置丁来干燥HCI尾气
阅读下列材料，完成4~5题
人工光合作用的目标旨在借助光子提供的能量，利用光合中心通过光化学反应将太阳能储存在化学键中。E 0
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学答案
“扬子石化杯”
2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛
参考答案
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。请将答案填在下方的表格内）。
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共24分，漏选扣1.5分，错选、多选不得分）。三、（本小题共2小题，共16分）19．(1)GeO 2（1分），高于（1分）(2)CD （2分）
(3)GeCl 4+CH 3MgCl=MgCl 2+CH 3GeCl 3（2分）
(4)NO -3、SO 2-4、OH -（1分，缺一种扣0.5分），取少量溶液，加入足量的氨水，静置或过
滤，若上层溶液或滤液为深蓝色，则含铜元素。（其他合理答案亦可）（2分）
20．(1)NH +4（1分），SO 2-3（1分）
(2)2[Cu(NH 3)4]2++3SO 2+4H 2O=2Cu(NH 4)SO 3↓+6NH +4+SO 2-4（2分）
(3)①50%（1分）
②增大（1分），密闭容器中SO 2留存于容器中，可以进一步还原Cu 2+为Cu +，Cu +再歧化
（1分）
四、（本小题共1小题，共14分）21．(1)酯基、氰基（2分）(2)AB （2分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)（2分）
题号12345678910答案A D B C A D D B C
D
题号1112131415161718答案
AD
C
BC
BD
AC
BC
D
AC
(6)
（4分）
五、（本小题共1小题，共12分）
22．(1)＜（2分）
(2)C（2分）
(3)低于1.2时，随着酸性的增强，MnO4-和MnO2的氧化性增强，还原产物中Mn2+的比例
“扬子石化杯”第 届中国化学奥林匹克竞赛 江苏赛区 夏令营暨选拔赛试题及参考答案
2016年“扬子石化杯”
第30届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题
参考答案及评分标准
说明化学方程式配平错误扣一半分
第1题（12分）
1-1 氧气Ca(HCO3)2 非极性（每空2分，共6分） A B （每个1分，共2分）1-2 3s23p4sp2(每空1分，共2分) 6
（2分）
4
第2题（12分）
2-1 Na2S + I2 === 2NaI + S （1分）
2Na2S2O3 + I2 === 2NaI + Na2S4O6（1分）
ZnCO3 + Na2S ===ZnS↓+ Na2CO3 （2分）
71.48% 28.00% （每空2分，共4分）
2-2 pH=p K a – lg（[H2CO3]）/([HCO3-]) 或pH = 6.35- lg（[H2CO3]）/([HCO3-]) (2分) 0.100 （2分）
第3题(9分)
3-1NCl3 + 3H2O === NH3 + 3HClO （2分）
PCl3 + 3H2O === H3PO3+ HCl （2分）
3-2 弱弱强（每空1分，共3分）
3-3 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ === 2MnO4- +5Na+ + 5Bi+ + 7H2O （2分）
第4题（10分）
4-1 白Fe(OH)2(每空2分，共4分)
4-2 [Ni(en)2(NO2)2] 八面体型(每空2分，共4分) N、O (2分，写出一个得1分) 第5题（10分）
5-1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3+5 +3 -3 （每空1分，共4分）
江苏夏令营暨选拔赛试题
江苏化学夏令营暨选拔赛试题
2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营
暨选拔赛试题
第1题硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。硅是古老而又年轻的元素，它既是金砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：
1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为三角锥形结构，而N(CH3)3分子却为平面结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分)铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A，移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为2.910gBaCrO4。再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL
2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式
2-2 该钢材样品中Cr%为，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易及活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
2023年扬子石化杯中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区初赛试卷
“扬子石化杯”
中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）预赛试卷
也许用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Cu:64 Ag:108
1．本试卷共22题，用2小时完毕，共120分。2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。 4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。若有两个对的选项，选错一个得0分，少选一个得2分。请将答案填在下方的表格内。）
1．中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读对的的是 A ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油
B ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙
C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，碱指烧碱
D ．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”是硫酸铜溶液 2．下列化学用语表达对的的是
A ．中子数为8的氮原子：N 15
8 B ．硫离子的结构示意图：
C ．铵根离子的电子式：
D ．聚丙烯的结构简式：
3．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达成实验目的的是
A ．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
B ．用乙所示方法检查装置的气密性
C ．用丙装置制备和收集氨气
D ．用丁装置测定化学反映速率 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．饱和氯水中：SO 32－
、Na ＋
、SO 42－
、Br
－
B ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋
“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
20XX年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答
案及评分标准[1]
20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题
20XX年“扬子石化”杯
第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题
（20XX年7月22日8:30—11:30 共计3小时）
把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。·所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
·姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：
1-1 OF2的中文名称是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂
化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。
1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是。
1-4 OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程
式为（已知反应中N2和O2的物质的量之比为4:1）
。第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。2-1 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，
有白色沉淀B生成，B溶于氨水。取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学试卷及答案
“扬子石化杯”
2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛试卷
可能用到的相对原子质量：H1He4N14O16Na23Cl35.5K39Ag108Ba137
题号一二三四五六总分核分人
得分
1．本试卷共23题，用2小时完成，共100分。2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。请将答案填在下方的表格内）。
1．下列物质属于新型无机非金属材料的是
A．石墨烯B．有机玻璃C．陶瓷D．硬铝
2．已知Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)。下列说法不正确
．．．的是
A．1molNa4S2O3固体中共含有6mol离子
B．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等
C．向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应：2Na4S2O3＋4H2SO4===4Na2SO4＋3S↓+SO
2
↑+4H
2
O。D．SO2是含有极性键的非极性分子
3．实验室利用NaCl固体与浓H2SO4混合加热制取HCl气体，下列装置不能
．．达到目的的是
甲乙丙丁
A．用装置甲来制取HCl气体B．用装置乙来收集HCl气体
C．用装置丙来吸收HCl尾气D
．用装置丁来干燥HCl尾气
阅读下列材料，完成4~5题
人工光合作用的目标旨在借助光子提供的能量，利用光合中心通过光化学反应将太阳能储存在化学键中。Eθ（O2/H2O）=1.23V
图甲光合放氧催化剂的光合中心结构图图乙
光解水机理示意图
请回答：
题号12345678910得分阅卷人
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2015
年“扬子石化杯
”
第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）
夏令营暨选拔赛试题
8:3011:30-
1．考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。
2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。
3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
5．用涂改液涂改的解答无效。
6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命
的源泉，水有许多特别的性质。请回答以下问题：
11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________，
其中氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。 12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”
的原理，下列物质中不易溶于水的是__________。
A ．食盐
B ．酒精
C ．汽油
D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）
酸钾的配合物。为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空：
21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ⋅⋅于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水，
25mL 12mol L -⋅24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则
()4KMnO c =____________1mol L -⋅。
22-
称取0.1500g 配合物样品于锥形瓶中加50mL 蒸馏水，20mL 12mol L -⋅24H SO 。加热至75~85℃，用上述4KMnO 溶液滴定至终点，用去20.79mL 。 （1）写出上述滴定反应的化学方程式并配平：
________________________________________________________ （2）由滴定得到的数据计算该配合物的摩尔质量为
_____________1g mol -⋅。
（3）该配合物每个分子中含有_________个结晶水。
23- 溶解度和溶度积均可以表示物质溶解性的大小。已知：()36
sp K CuS 6.010-=⨯，
2H S 的al pK 7.24=，a2pK 14.92=请计算CuS 在纯水中的溶解度。
（1）若不考虑2S -的水解，CuS 在纯水中的溶解度为________1mol L -⋅； （2）若考虑2S -的水解，CuS 在纯水中的溶解度应________（填“大于”
或“小于”）（1）中的数值。
第3题（8分）1774年，瑞典化学家甘恩用软锰矿()2MnO 与木炭和油的混合
物一起加热，首次分离出了金属锰，柏格曼将它命名为manganese （锰）。它的拉丁名称manganum 和元素符号Mn 由此而来。
31- 在实验室用22H O 制备2O 时，常用2MnO 作__________剂，在用浓盐酸制备
2Cl 时，用2MnO 作__________剂； 32- 锰元素电势图为（酸性溶液/V A E θ）
据图可知，__________和__________两种离子在水溶液中不稳定，会发
生__________反应；
32- 锰酸锂()24LiMn O 是锂离子电池的重要材料，它作为电极材料具有价格低、
电位高、环境友好、安全性能高等有点。工业上利用23Li CO 和2MnO 来制备24LiMn O 。
（1）先将23Li CO 和2MnO 混合均匀后加热，升温到515℃时，开始有2CO 生
成，同时生成固体A ，该温度比23Li CO 的分解温度723℃低很多，原因是________________________________ ______________________________________。
（2）升温到566℃时，开始有2O 生成，同时得到固体B ，升温到720℃时，
A 和
B 反应，得到高纯度锰酸锂，请写出A 和B 反应的化学反应方程是：
___________________________________________________________________________。
第4题（10分）氮是空气中含量最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在
生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的几本元素之一。
氮的某氧化物A 低温下为蓝色固体，A 易分解为无色气体B 和红棕色气体C 。B 在空气中极易被氧化而变为红棕色气体C 。气体B 、C 均有很高的毒性。除去B 的简便方法是用硫酸亚铁溶液吸收，这是因为能生成配合物D 的缘故。C 可被3NH 在一定温度下经催化还原为无
毒的气体E 。
41- 写出下列物质的化学式：
A______________ B______________ C______________ D______________ E______________
42- 气体B 的磁性强烈收温度的影响，表现出高温顺磁，低温逆磁。那么气
体C 磁性将如何随温度变化？试解释你的结论。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
43- 在三甲胺()3N CH 和三甲硅胺()33N SiH 中，三角锥形的分子是__________，
含有πd p —键的分子是__________。
第5题（12分）某常见金属M 的硫酸盐A 的水溶液为蓝色，加入氨水生成
深蓝色配离子B ，B 在隔绝空气条件下雨金属M 反应，可生成无色配离子C 。在A 的溶液中加入KI 可得沉淀D 。D 可用于检查室内汞含量是否超标：用涂有D 的试纸悬挂于室内，室温下若三个小时试纸变色，则表明室内汞超标。
51- 请写出以下各物质的化学式：
A______________ B______________ C______________ D______________
52- 从原子结构的角度分析，C 为无色的原因是
____________________________________________，请估计沉淀D 的颜色为____________；
53- 用D 试纸检测汞蒸气时，其反应方程式为：
_________________________________________________________________________________
第6题（6分）设计合成特殊结构的纳米材料是一个极其活跃的研究领域。
下图给出的是蛋黄-蛋壳型碳包硅()Si@C yolk shell -合成示意图：
其中，步骤1的产物为硅球外包裹一层厚度可调控的多孔2SiO 层，可以通过正硅酸四乙酯()TEOS 的水解获得；步骤2和步骤3的产物最外层为厚度较薄的多孔碳层，可以通过蔗糖等有机物的高温碳化获得。步骤3通过除去2SiO 得到蛋黄-蛋壳型碳包硅。请回答下列问题：
61- 上述过程中，正硅酸四乙酯()TEOS 的水解产物是__________； 62- 步骤3中除去2SiO 可以选用的试剂为__________；
63- 采用高温下的镁热还原法可以将步骤2产物中的2SiO 也转变为Si ，反应的
化学方程式为______________________________________________________。
第7题（12分）超导是20世纪最伟大的科学发现之一，超导材料在信息通
讯、生物医学、航空航天等领域的应用前景越来越广阔。近年来，中国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列重大突破，2014年1月，以赵忠贤等为代表的研究团队获得2013年度国家自然科学一等奖。