2012江苏吉尔多肽杯化学竞赛试题(WORD版-有答案)
【精品】江苏省化学竞赛初赛试题及答案
江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol －1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ABCD4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
(整理)化学竞赛97题有答案.
竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。
生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。
(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。
(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。
第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。
吉尔多肽杯2016年江苏省“化学与中学生全面发展”化学活动周高中化学竞赛试赛
8."吉尔多肽“杯2016年江苏省“化学与中学生全面发展”化学活动周高中化学竞赛试赛注意事项I •筈題札请务必捋0己的41龙、准考汪号用书坊工色扌谨的（15至耒筌字笔填宵衣答&卡上。
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农次考试时御为120分忡.可能用到的相对廉子质■:血1 C ：12 N ：14 O ：I6 N ・：23 Mg ：24 Al-27 S ：32 0:35.5K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：IO8 Ba ： 137一・选择11（*小購只有1金遑项将合々总c 具30小题•毎小冯1分■矣30分J啖的药物•拢敕了全球歆百力人的生命••而获得诺贝尔医学奖■青離素是 人真化物 B.脱 C.髙分子化合物 D.有机化介梅 中国人民抗【1战争胜利70冊無圮念章材质为纯制、帔金°这里的則、金应理解为A.单质B.分子C.同位索D.化合物绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微侵梅姿的絞容工貝。
下列不艮于 绿色交通工貝的杲 宋代”名法医学家宋蔥的《桩冤集录》中呑•世针验壽.的记针談專“的B （理是■吉朱多肚•书化学话动周试越 勢丨贡（共8贡）】・2015年我国科学家屠呦戲“囚为发現青超索（2.3・ A.天签代汽车 B.柴油汽车 C.电动汽车D ・氢气动力车 4.氨是一种竜要的化工产品、氮气不具有的性质是A.屍溶于水B 潯于水SBt+tC.不品液化D.还原性； 5.下列物质中•不風于化石燃料的是ft 人煤B.柴草C.石油D.天然气•6.下列物质的俗名与化学式相对应的是A.生石M~Gi(0H):B.重 A& 石一BaSO 4C.绿矶一€uSO.・5HQ D ・苏打一N.HC0,2015年12月17日，中国长征二号远截火衙成功将探测卫甩•習空••发射升空•运枚火箭应 用了许多岛科技的复合材料。
江苏省化学竞赛试题
2011年江苏省化学竞赛初赛试题(60 分钟满分l00 分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本题包括l5 个小题，每小题 3 分，共45 分。
每小题有l 个或 2 个选项符合题意。
若有1．我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验“火星- 500”，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们可能开展的下列活动中，不发生化学变化的是（）A．红纸剪成窗花B．毛笔蘸墨汁写成春联C．用闪光灯拍摄照片D．食用自己种植的蔬菜.2. 2011年3.15晚会曝光河南济源双汇火腿“瘦肉精”事件【“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2】。
“瘦肉精”饲养能提高生猪的瘦肉率，食用了“瘦肉精”的肉制品对人体有危害。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是【】A．“瘦肉精”属于氧化物B．“瘦肉精”含有31个原子C．“瘦肉精”属有机物D．“瘦肉精”中含有五种金属元素3.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。
已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是【】A．核裂变是一种物理变化B．核能的利用证实原子的可分性C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于同种元素D．碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同4．“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。
“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。
下列有关说法错误的是（）A．塑料属于天然高分子材料B．淀粉属于高分子化合物C．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解5．有四瓶失去标签的溶液，分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液。
若不用其他试剂且用最少的步骤将它们鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④6．超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为炭。
2012江苏吉尔多肽杯化学竞赛试题(WORD版_有答案)
“吉尔多肽”杯2012年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题考试时间：120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共30小题，每小题1分，共30分。
）1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制A ．白色污染B ．温室效应C ．水土流失D ．农药和化肥污染2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是A ．硅酸盐B ．碳酸盐C ．磷酸盐D ．硝酸盐3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．盐酸B ．Fe(OH)3胶体C ．NaCl 溶液D ．CuSO 4溶液4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。
下列举措不符合这一要求的是A ．购物尽量使用可反复使用的布袋B ．保持饮水机24小时开启C ．尽量避免使用一次性的餐具D ．随手关灯5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。
下列各项能造成水质严重污染的是：① 生活污水的任意排放；② 海上油轮的原油泄漏；③ 水力发电；④ 农药化肥的不合理使用；⑤ 使用无磷洗衣粉。
A ．只有①②③B ．只有①②④C ．只有③⑤D ．只有②③⑤6．下列有关物质的应用正确的是A ．用SO 2加工银耳，使之更白B ．用石英器皿盛放氢氟酸C ．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘D ．用NaHCO 3治疗胃酸过多7．下列说法不正确的是A ．铁盐比铝盐更适合做净水剂B ．光导纤维的主要成分是二氧化硅C ．MgO 可以做耐火材料D ．合金一定比纯金属耐腐蚀8．对下列事实的解释错误的是A ．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B ．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C ．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液中加MnO 2产生O 2，可能该溶液中含H 2O 29．下列过程应用于工业生产的是A ．钠在氯气中燃烧制氯化钠B ．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C ．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D ．氯气与石灰乳反应制漂白粉10．下列化学用语或模型图正确的是A ．HClO 的结构式：H －Cl －OB ．Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······NaC ．CO 2D ．146C 24 11．23592U 是一种重要的核燃料，下列说法错误的是A ．U 元素的相对原子质量为235B ．23592U 中的中子数比质子数多51C ．23592U 与126C 的质量比约为235:12D ．23592U 与23892U 互为同位素12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分别表示不同的原子。
中国化学会2012年(第26届)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
第2题（7分）A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。
在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下：A(s) + 3/2X2(g) AX3(g)Hg，放电AX3(g) AX(g) +2X(g)2Hg +2X(g) Hg2X2(g)AX(g) +AX3(g) A2X4(g)4 AX(g) A4X4(s)2-1 指出A和X各是什么元素。
2-2 A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。
2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为1∶3反应的方程式。
2-4 写出A2X4与乙醇发生醇解反应的方程式第3题（10分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。
通过下述实验确定该晶体的组成：(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol·L—1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30mL水，加热近沸，用0.02054 mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。
(b)接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，冷却后加入2gKI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。
(整理)化学竞赛97题有答案
竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。
生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。
(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。
(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。
第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。
(完整版)初中化学竞赛试题精选(有答案、多题型).docx
初中化学竞赛真题精选（一）1.（5分）某不纯的烧碱样品屮含有Na2CO3 3.8% Na2O 5.8%> NaOH 90.4%。
取M克样品, 溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液IOOg ψ,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。
消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。
已知180g葡萄糖（C6Hi2O6）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J∕cm2;植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。
设光合作用时太阳能量利用率10%,每片树叶面积以IoCm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。
问：（1）需光照多长时间？（2）若空气中含CO2质量分数为0.3%,需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g∕L ）（3）若标准状况下氧气密度为1.429g∕L ,问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？（二）3. （ 8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水屮，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。
李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测： ①Fe ②Fe 2O 5③FUo4④FeCb ⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：（D 你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是 ____________________ 和 _________ （填序号）， 理由是 ___________________________________________________________________________ ；你认为黑色 粉末还可能是 ______________ , 理由是 ______________________________________________________ O （2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论： 黑色粉末一定是铁粉。
化学竞赛试题精选3及答案.docx
化学竞赛试题精选3及答案班级 ___________ 姓名__________1.将amLO.lmol/L硫酸铝溶液与bmL0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写）---------------------- [B]A、a=100 b=90 c=?B、a=100 c=0.015 b=?C、b=90 c=0.015 a=?D、a=75 c=0.015 b=?2.已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KC1、CO?和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为----------------------------------------------- [A]A、3： 2B、2： 3C、8： 1D、11： 83.已知NaHS、MgSO4, NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%,则混和物中氧元素的质量分数为--------------------------------- [C]A、a%B、2a%C、1-0.0175aD、1-0.0075a 出提示』：“NaH”与“Mg”的式量相等4.钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KC1O3而不是用NaClO3,制黑火药用KNO3而不用NaNO3,并且在KNO3中不能含有NaNO3,以下各种理由合理的是--------------------- [D]A、钾盐比钠盐更容易得到B、钾盐的氧化性比钠盐强C、钾盐的熔点比钠盐高D、钠盐的吸湿性比钾盐强5.已知人体内血液的PH值总是维持在7.35-7.45范围内，引起这种现象的主要原因是[D]A、人体内有大量的水（约占正常人体重的70%）B、新陈代谢产生的二氧化碳溶解在血液中C、新陈代谢产生的酸、碱物质以等物质的量溶解在血液中D、血液中的HCO亍与H2CO3的浓度只允许保持在一定的比例范围1提示兀需向学生介绍缓冲溶液的知识6.粗食盐的主要杂质是MgCb。
化学竞赛题库IChOLand12-01-答案
化学竞赛题库IChOLand12-01-答案2012年全国高中生化学竞赛年全国高中生化学竞赛（（省级赛区省级赛区））模拟试题模拟试题参考答案参考答案一（每个各1分，共3分）1. 3686Kr+82208Pb→118293Uuo+01n（注意标注质量数与原子序数）118293Uuo→116289Lv+24He2.98249Cf+2048Ca→118297Uuo 二（共10分）1.10IF→2IF 5+4I 2 （1分）2.6Sb 2O 3+32BrF 3→12[BrF 2]+[SbF 6]-+10Br 2+9O 2 （2分）3. 3种（1分），面积比为1:2:8 （2分）4.[AsCl 4]+[AsF 6]- （2分）5.IF 3实际是以聚合物(IF 3)n 的形式存在的，所以其物理性质有别于递变规律，为固体，而非本应的液体或气体。
（2分）三（共19分）1.图略，铬羟基铬应画成折线（1分）不标电荷不给分2.图略，铬氧铬应画成直线（2分）不标电荷不给分。
铬通过氧桥成d-pπ键使电子自旋相反配对成键，导致磁矩降低（2分）3.[CoCI 4]2+蓝色，[Co(H2O)6]2+粉红色（1分）。
溶液中存在：[CoCI 4]2++6H 2O=[Co(H 2O)6]2+ +4CI -的平衡（1分），钙离子变形性较锌离子小，氯离子变形性较水分子大（1分），故加锌离子后锌离子优先与氯离子结合使平衡右移，故显粉红色（1分），加入钙离子后钙离子优先与水分子结合，使平衡左移故显蓝色（1分）。
4（1）n(Cl)=2.28×10-3 mol，质量分数=28.1%（1分）（2）n(KOH)=0.0124 mol，n(NH 3)=0.0126 mol，氨的质量分数=27.1%（1分）（3）Co 2O 3+2I -+6H +=2Co 2++I 2+3H 2O （1分）（4）先计算钴的质量分数为31.2%（1分），假设100g 络合物，其中13.6克摩尔比为钴：氨：氯=0.529:1.591：0.7927=2:6:3的含量。
江苏化学竞赛试题
2009年江苏省化学竞赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；）第一卷（选择题共48分）-、选择题（本题包括 8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1 .美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是 A •绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B •绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C •绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D •绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2 . N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A .标准状况下，B •任何条件下，C •常温条件下，D •加热条件下，5 •通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作现象或操作解释A :KI 淀粉溶液中通人Cl 2溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应B 苯酚中滴加溴水有白色沉淀 苯酚与溴发生了加成反应C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO 42「D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧 瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点6 .下列离子方程式书写正确的是A .向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2 + 2HCO 3 + Ca 2 + 2OH = MgCO 3 J + CaCO 3 J + 2H 2O B . Fe 2O 3溶于足量的氢碘酸中： Fe 2O 3+ 6H += 2Fe 3++ 3出0C .向NH 4A1(SO 4)2溶液中滴人Ba(OH )2溶液恰使SO 42一沉淀完全NH 4 ++ Al 3++ 2SO 42「+ 2Ba 2 ++ 4OH 「= Al(OH) 3 J + NH 3 H 2O + 2BaSO 4 JD .用铜电极做盐酸溶液的导电实验： 2H* + 2Cl =H 2f + CI 2 f7.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1mol 氢氧化铜后恰好22.4L NO 和11.2L 02混合后气体的分子总数为 W4.6g Na 和足量的02完全反应失去电子数都为0.2N ApH = 2的稀醋酸溶液中所含有的 H +离子数大于0.01 N A 0.2mol 浓硫酸与足量铜反应生成 SO 2分子数为0.1 N A 3 .下列溶液中，能大量共存的离子组是A • Ba"、Cu 2+> C1「、NO 3一 + + —2—C • NH 4、K 、HSO 3、CO 3B .Ca 2+> A13+> Br 「、CIO +Na 、 K 、 MnO 4 、 I 实验室制氯 B . 实验室制氣气C .酒牯、浓硫 戯和碎瓷片实验室制乙烯A . 4 .下列实验装置图正确的是D .NH*a^Ca(OH )iMnO 2NaOH实验室制乙酿乙酯D .恢复到电解前的浓度和pH。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案第一题单项选择题(共25题)1 .下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B].未加入戊醇，因醇中显蓝色[C].未将溶液调至碱性，因或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO45 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂口约半厘米处缓慢滴入试剂[D].以上三种溶液均可) [B].将试管倾斜，滴管口距试管[C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠[C].氢氧化钙固体和浓硫酸和氯化钠和氢氧化钙固体8 .使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
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“吉尔多肽”杯2012年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题考试时间：120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共30小题，每小题1分，共30分。
）1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．白色污染B．温室效应C．水土流失D．农药和化肥污染2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是A．硅酸盐B．碳酸盐C．磷酸盐D．硝酸盐3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。
下列举措不符合这一要求的是A．购物尽量使用可反复使用的布袋B．保持饮水机24小时开启C．尽量避免使用一次性的餐具D．随手关灯5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。
下列各项能造成水质严重污染的是：①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄漏；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。
A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤6．下列有关物质的应用正确的是A．用SO2加工银耳，使之更白B．用石英器皿盛放氢氟酸C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘D．用NaHCO3治疗胃酸过多7．下列说法不正确的是A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维的主要成分是二氧化硅C．MgO可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀8．对下列事实的解释错误的是A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O29．下列过程应用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉10．下列化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．146C的原子结构示意图：11．23592U是一种重要的核燃料，下列说法错误的是A．U元素的相对原子质量为235B．23592U中的中子数比质子数多51C．23592U与126C的质量比约为235:12D．23592U与23892U互为同位素12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分别表示不同的原子。
此反应类型不可能是A．化合反应B．氧化反应C．还原反应D．置换反应13．非金属元素除稀有气体元素外，共有16种，下列对这16种非金属元素的叙述中不正确的是①都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；②氢化物常温下都是气态；③单质在反应中都只能作氧化剂；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④14．钛被誉为“21世纪金属”。
工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。
下列关于该反应的说法中正确的是A．TiO2是氧化剂B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1C．Cl2发生氧化反应D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 N A 15．可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水16．你认为下列数据可信的是A．某盐溶液中溶质的质量分数为1l0 % B．某常见气体的密度为1.8 g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/L D．某元素的原子半径是0.160 nm17．下列实验的设计可行的是A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B．用右图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2C．检验未知溶液是否含SO42－可先加氯化钡、再加稀硝酸D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl18物质杂质试剂主要操作A SiO2 Fe2O3 盐酸过滤B Mg Al NaOH 过滤C FeCl2 FeCl3 Cu 过滤D KNO3 KCl H2O 冷却结晶19A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干获得纯净的Fe(OH)2固体C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2＋具有还原性D．将光亮无锈的铁钉放入浓HNO3中，未见明显现象，说明Fe与浓HNO3不反应20．大海蕴藏着丰富的资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质21．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及主要原因都是正确的是A．硫铁矿燃烧前需适当粉碎，目的是增加反应物转化率B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．接触室中使用热交换器，主要目的是提高SO2的转化率D．吸收塔中用98.3 %硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全22．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的O2都要用纯氧23．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100 g/molD．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧24．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，pH＝l的稀硫酸中含有的H＋数为0.1 N AB．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 N AC．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1 N AD．0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1 NA25．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是A．氧化性：ClO—＞I2＞SO32－B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存26．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50 mL 8 mol/L的浓盐酸．．．与10 g二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将l g铝片．．投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁D．在5×l07 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气．．和氢气合成氨27．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子C．该硫酸的密度是水的18.4倍D．配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL28．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q分别形成的简单离子核外电子数相等29．下列离子方程式正确的是A．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Fe2＋＋Cu2＋B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO42一＝BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O30．为比较新鲜和久置黄瓜汁中维生素C的含量，分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，记录溶液蓝色褪去所需滴数，实验结果见右表。
下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等C．新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素C含量低D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意。
共20小题，每小题2分，共40分。
)31．下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用右图所示装置收集SO2C．用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗32．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO333．等质量的下列物质分别和过量的盐酸反应，产生二氧化碳气体最多的是A．碳酸钡B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸氢铵34．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．改用更多2 mol/L硫酸溶液C．改用3 mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水35．有一溶液可能含有SO42一、Br－、H2SO3、NH4＋等微粒，对该溶液进行实验：①取少量溶液加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；②取原溶液加碱液使溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
不能确定在原溶液中一定存在的微粒是A．SO42一B．Br－C．H2SO3 D．NH4＋36．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳D．在Z导管口有红棕色气体出现37．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．配制0.1 mol/L的盐酸500 mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500 mL容量瓶B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质38．下列叙述正确的是A．某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质饱和溶液的密度一定大于l g/cm3B．NaCl饱和溶液的质量分数为a %，该温度下NaCl的溶解度为S g，则a一定小于SC．将90 % H2SO4溶液与10 % H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50 %D．c mol/L KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为(74.5c/1000ρ)×100%39．以下有关元素周期表及元素周期律的叙述正确的是A．元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多B．从第三周期开始，最外层电子数等于电子层数的元素是位于金属和非金属分界线附近的金属元素C．除稀有气体元素外，越往元素周期表右上角的非金属元素，其非金属性越强D．同主族的非金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低40．Al2H6的球棍模型如右图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。