[k12精品]湖北省人教版高一化学必修一：2.3.2氧化还原反应第2课时 教案
人教版高中化学必修一课件氧化还原反应(第2课时)
得6e- 、化合价 、被被还氧原化
双线桥表示方法
（1）标明元素反应前后的化合价。 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。
失去4e-,化合价升高，被氧化
2C+2uO+C2C0 u+C高O温2 0
+4
得到2×2e-,化合价降低，被还原
四、守恒规律：
电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失 总数相等（化合价升降总数相等）
高中化学课件
灿若寒星整理制作
氧化还原反应
（第二课时）
[知识回顾]
结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还 原反应的关系。
反应实例
反应类型 是否属于氧 化还原反应
3Fe+2O2点=燃Fe3O4
化合反应 是
CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 非
2H2O=电2解H2+O2 分解反应 是
⑴SO2+2H2S=2H2O+3S↓
⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得4e- 、化合价 、被氧还化原
+4
-2
0
SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓
失4e-、化合价 、被被还氧原化
失6e-、化合价 、被被氧还化原
0
+5
+2
+2
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
[思考与练习]
已知3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-
被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化
合价是（）
人教版化学必修一《氧化还原反应》教学课件
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）H2是氧化产物
C
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
23
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
知识积累
• 1．常见的氧化剂
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
相互联系:
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后的产物
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
2、相关概念：
失、升、氧、还； 得、降、还、氧；
【K12学习】高一化学氧化还原反应教学设计
高一化学氧化还原反应教学设计第三节氧化还原反应教学设计一，本章教材的地位和作用：氧化—还原反应是高中阶段中经常遇到的一类重要的化学反应，是高考的重要内容。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，置换反应，燃料的燃烧，金属的冶炼都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，从反应物元素化合价的升降和电子转移的角度加深对氧化还原反应的理解。
二，学情分析：学生在初三的时候已经初步接触过氧化反应和还原反应，但只从物质得氧失氧的角度分析氧化还原反应，但这种方法有很大的局限。
学生对氧化还原反应这方面的知识总体来说不陌生，而氧化还原反应是建立在初中学过的知识之上的，因此学生学习起来上手应该不难，但需要教师做好导引工作，让学生明白氧化还原反应的实质，认识反应物元素化合价的升降和电子转移的角度才是对氧化还原反应的本质特征。
三，教学目标：1，知识与技能：. 理解氧化—还原反应有关概念；、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；、初步掌握化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； . 理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
、理解氧化剂和还原剂的概念；、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用； 2，过程与方法：、从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应、从元素化合价这一角度看化学反应方程式。
、从电子得失的角度划分氧化还原反应，掌握氧化还原反应的本质。
、在原有化学方程式的基础上，引出氧化剂和还原剂的概念。
3，情感、态度与价值观：、通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；、了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用。
1通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
四，教学重难点：教学重点：1，学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
2，掌握氧化还原反应的本质及有关概念教学难点：1，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
【K12学习】氧化还原反应教案第二课时
氧化还原反应教案第二课时氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】1．氧化—还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化—还原反应的电子得失结果和电子转移情况两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：2Mg+O2点燃2MgO CO+CuOCu+CO22Na+CI2=2NaCI CaO+H2O=Ca(OH)24．以反应为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化—还原反应1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。
用心爱心专心物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化—还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
CaOH2OCa(OH)2反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。
【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应。
高中化学必修一2.3《氧化还原反应》第2课时(新人教版必修1)-PPT课件
3. 得失电子总数相等
氧化还原反应的应用
1、金属的冶炼 2、燃料的燃烧
3、光合作用
4、生理氧化
小 结
1.氧化还原反应的特征 2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —发生氧化反应
降---得---氧(剂) —发生还原反应 4.电子的转移方向： e 还原剂 (价 ） 氧化剂 (价 ）
关于“双线桥”：
①表示元素化合价的变化过程。 ②表示变价过程中的反应过程。 ③表示变价过程中的电子转移情况。
化合价升高，失2×e- , 被氧化（H2是还原剂）
CuO + H2 ＝ Cu + H2O
化合价降低，得2e- ，被还原（CuO是氧化剂）
+2
0
△
0
+1
注意:
1. 连接变价的同种元素, 2. 线桥跨越等号.
练习
3. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单 质的存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原
C、被还原
D、由高价态变成0价
4. “服用维生素 C 可防食物中的 Fe 2 + 变成 Fe 3+ ”，这句话说明维生素 C 在这一反应中作 还原 还原 （ ）剂，具有（ ）性。
还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质， 在反应时所含元素的化合价升高。
思考：
电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢？
从电子转移的角度进行分析：
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
分析:
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4
-1
△
+2
湖北省人教版高一化学必修一：2.3.2氧化还原反应第2课时 教案
学生研读课
思
本，独立完成
导学提纲，提
出问题
最新中小学教案、试题、试卷
编号
化学反应
基本反 应类型
是否属于 氧化还原反应
(1)
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
(2) AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
(3) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(4) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
最新中小学教案、试题、试卷
课题名称：第二章第三节 氧化还原反应 第二课时
教师姓名：
学生年级： 高一
授课时间：
课时：
1
1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
课程标准描述 2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化
教材内容分析 通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力
化合价降低 得电子
被还原 发生
评
还原反应
生成还原产物
还原剂
有还原性
化合价升高 失电子 被氧化
发
生氧化反应
生成氧化产物
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
最新中小学教案、试题、试卷
元素失电子总数 = 元素得电子总数
检
第二章第三节 氧化还原反应 第二课时
双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降
连双线—一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元 议
人教版高中化学必修1课件：2.3氧化还原反应(第2课时) (共16张PPT)
二、氧化剂和还原剂
〖迁移·应用〗
常见的氧化剂和还原剂有哪些？ 常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、
KMnO4、FeCl3等
常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等
二、氧化剂和还原剂
〖 思考与交流 〗氧化还原反应的应用
使还原剂发生氧化反应的性质
二、氧化剂和还原剂
1、双线桥法
〖做一做〗： 失2e－，化合价升高，被氧化
怎样表示氧化 还原反应中电 子的转移？
还原剂
００
+1 -1
2Na＋Cl2 == 2Na Cl
得2e－，化合价降低，被还原
1、双线桥法： 氧化剂
步骤：1.先标化合价，双线桥从左指
向右连接不同价态的同种元素
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO 既是氧化剂又是还原剂
二、氧化剂和还原剂
〖交流·探究〗 从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
1、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是 什么？ 2、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋 中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？
3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的 ？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有 何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应 在工农业生产和日常生活中的应用。
二、氧化剂和还原剂
新人教版高中化学必修1《氧化还原反应》word教案二
新人教版高中化学必修1《氧化还原反应》word教案二第三节氧化还原反应【本节学习要点】1．把握氧化还原反应的概念。
2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系，学会用化合价升降法分析氧化还原反应。
3．明白得氧化还原反应的本质是电子转移。
4.了解常见的氧化剂和有还原性。
重难点一、氧化还原反应与四种差不多反应类型的关系1．化学反应的分类2．氧化还原反应与四种差不多反应类型的关系如图所示摸索 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？答案 不一定。
同一种元素组成的不同单质相互转化时，即单质→新单质（如3 O2 →2 O2）元素的化合价不变，因此这类反应不属于氧化还原反应。
专门提醒 四种差不多反应类型不包括所有的反应，如CO ＋H 2O=====高温CO2 ＋H 2不属于四种差不多反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
重难点二、移的两种方法 1．双线桥法说明同一元素原子得到或失去电子的情形。
(1)示例：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu 失去3×2e －(NO 3)2＋2N 得到2×3e －O ↑＋4H 2O (2)使用注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。
③电子转移数用a ×b e －形式表示，a 表示发生氧化还原反应的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当a ＝1或b ＝1时，要省略。
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
2．单线桥法说明不同原子间得到或失去电子的情形，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
(1)示例：KClO3＋6HC5e－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)使用注意事项：①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元素。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》物质及其变化PPT(第2课时氧化剂和还原剂)
科 目：化学
适用版本：人教版
适用范围：【教师教学】
第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
第一页，共四十六。
第一章 物质及其变化
课程标准
核心素养
1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.了解氧化还原反应的基本规 1.变化观念：认识化学变化的本
第十四页，共四十六页。
(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子 的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na 原子能 失去 1 个电子，Al 原子可失去 3 个电子，但根据金属活动性顺 序，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。 (2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如 Fe3＋>Fe2 ＋；价态越低，氧化性越弱，如 S<SO2。
第十三页，共四十六页。
②Na、Mg、Al 单质与 H2O 反应时，Na 与冷水剧烈反应，Mg 加热条件下才反应，Al 加热条件下也难反应，故还原性： Na>Mg>Al。 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由 氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。既在相 同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl2==点=燃==2FeCl3；Fe＋S==△===FeS； 氧化性：Cl2>S。 判断还原剂还原性强弱的原理类似。
律。 质是有新物质生成。
3.依据氧化还原反应原理，预测 2.宏观辨识：认识物质的组成、
物质的化学性质和变化，设计 结构、性质和变化。
实验进行初步验证，并能分析、
解释有关实验现象。
湖北省人教版高一化学必修一：2.3.2氧化还原反应第2课时教案
最新中小学教课设计、试题、试卷课题名称：第二章第三节氧化复原反响第二课时教师姓名：学生年级：高一讲课时间：课时：11.认识化合价变化的反响是氧化复原反响，认识氧化复原反响的实质是电子转移。
课程标准描绘2. 认识元素在物质中能够有不一样价态。
3.可经过氧化复原反响实现不一样价态同种元素的物质的互相转变教材内容剖析经过氧化复原反响看法的学习，培育学生正确描绘看法、比较辨析看法的能力学生在初中对元素的化合价有必定认识，再经过化合价的变化剖析、判断、理解氧化复原学情剖析反响，并认识氧化复原发展过程。
初中学过四种基本反响种类，经过认识基本反响种类与氧化复原反响的关系，能够迅速判断氧化复原反响。
1.初步学会依据化合价变化剖析、判断、理解氧化复原反响2.经过氧化复原反响看法的学习，培育学生正确描绘看法、比较辨析看法的能力学习目标3.经过氧化复原反响看法的演变，培育学生用发展的看法、科学的态度，勇于探究的质量学习化学，并对学生进行对峙一致的辩证唯心主义教育要点用双线桥表示氧化复原反响中电子的转移；难点用单线桥表示氧化复原反响中电子的转移；学生活动成效及问题预导学过程设温故知新，复习引入导判断以下反响的基本反响种类, 并剖析能否属于氧化复原反响。
学生研读课思本，独立达成导学纲要，提出问题最新中小学教课设计、试题、试卷基本反能否属于编号化学反响应种类氧化复原反响(1)Fe+CuSO 4FeSO4+Cu(2)AgNO 3+NaCl AgCl ↓ +NaNO3(3)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(4)2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2↑(5)2FeCl3+Fe3FeCl2(6)CO2+Na 2O Na2CO3(7)Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O经过议的环节，小构成员氧化复原反响中电子转移的表示方法互帮互学，相互促使。
双线桥法表示一种元素反响前后的电子得失( 或偏移 ) 状况。
最新精编高中人教版必修一高中化学2.3氧化还原反应(2)公开课优质课教学设计
［投影小结］步骤：重点： （1）单箭号（在反应物之间）； （2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得 电子）元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于 还原剂失电子总数）。 ［过］下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和
氧化还原反应
课题：第二章 第三节 氧化还原反应(二) 授课班 级 课 教 知识 与 学 技能 过程 目 与 方法 的 情感 态度 价值 观 重 点 难 点 知 识 结 构 时
1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂 和还原剂的概念； 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用； 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻 理解概念、比较辨析概念的能力； 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方 法，提高科学探究能力。 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学 的态度、探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的 兴趣和求知欲望。
氧化还原反应的本质 氧化还原反应的概念的应用 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
与 板 书 设 计
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况
3、常见的氧化剂与还原剂 教学过程 教学步骤、内容 教学方法
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培养学生勇于 表达的力和习 惯，并学会质 疑。
实验室制 Cl2 的反应为 4HCl(浓)+MnO2 实验室制氧气 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
展
2KClO3
2KCl+3O2↑
制备 84 消毒液 Cl2+2NaOH 工业制硝酸 3NO2+H2O
NaCl+NaClO+H2O 2HNO3+NO
教学反思
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K12 精品文档学习用
k12 精品
K12 精品文档学习用
k12 精品
课题名称：第二章第三节
教师姓名： 学生年级： 高一
氧化还原反应授课时间：第二课时课时： 1
1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。 课程标准描述 2.认识元素在物质中可以有不同价态。 3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化 教材内容分析 通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力 学生在初中对元素的化合价有一定了解，再通过化合价的变化分析、判断、理解氧化还原 学情分析 反应，并认识氧化还原发展过程。初中学过四种基本反应类型，通过认识基本反应类型与氧 化还原反应的关系，可以快速判断氧化还原反应。 1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应 学习目标 2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力 3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学 习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育 重点 难点 用双线桥表示氧化还原反应中电子的转移； 用单线桥表示氧化还原反应中电子的转移； 学生活动 效果及问题预 设 温故知新，复 习引入
(3)
2KMnO4 2NaHCO3
K2MnO4+MnO2+O2↑ Na2CO3+H2O+CO2↑ 3FeCl2 Na2CO3
(4) (5) (6) (7)
2FeCl3+Fe CO2+Na2O Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O 通过议的环
氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 (1)双线桥法表示电子转移的基本步骤 标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降 议 连双线—一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元 素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相 应元素 标得失—标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化” 或“被还原” (2)注意事项 素。 ②采用 a×be 形式表示得失电子数,a 为得失电子的原子 K12 精品文档学习用
氢化钙(CaH2)作生氢剂 CaH2+2H2O SO2+2H2S Ca(OH)2+2H2↑ 3S↓+2H2O S↓+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+H2S
砒霜 As2O3 与 Zn 可以反 应:As2O3+6Zn+6H2SO4 2AsH3+6ZnSO4+3H2O
归纳总结，学 依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 评 氧化剂 还原反应 还原剂 K12 精品文档学习用 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生 生成还原产物 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发 会记录重难点 知识。
k12 精品 生氧化反应 生成氧化产物
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数
检
第二章第三节
氧化还原反应
第二课时
双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 (1)双线桥法表示电子转移的基本步骤 标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降 板书设计 连双线—一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反 应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素 标得失—标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”
-
节，小组成员 互帮互学，相 互促进。
①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元
k12 精品 总数,b 为每个原子得失电子数, a、b 是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。
用双线桥分析下列氧化还原反应。 工业炼铁 Fe2O3+3CO 黑火药 2KNO3+S+3C 2Fe+3CO2 K2S+N2↑+3CO2↑ MnCl2+Cl2↑+2H2O
导学过程
导
思 K12 精品文档学习用
判断下列反应的基本反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。
学生研读课 本，独立完成
k12 精品 导学提纲，提 基本反 编号 化学反应 应类型 (1) (2) Fe+CuSO4 AgNO3+NaCl FeSO4+Cu AgCl↓+NaNO3 氧化还原反应 是否属于 出问题