氨气系列
ZW-0.8-16-24氨气循环使用说明书资料
ZW系列氨气循环压缩机使用说明书蚌埠市中通压缩机制造有限公司使用说明书蚌埠中通压缩机制造有限公司目 录第一章、概述 (1)第二章、Z W系列氨气循环压缩机技术参数 (2)第三章、设备安装示意图 (3)第四章、工艺流程示意图和作业原理 (4)第五章、使用保养及故障排除 (5)使用说明书蚌埠中通压缩机制造有限公司第一章概述一、ZW氨气系列压缩机工作介质、用途、特点：Z W氨气系列压缩机是立式、双缸、单作用、风冷无油润滑往复式结构。
排气量为0.6～4.0m3/min,进气压为1.6MP a，排气压力为2.4MP a，驱动功率为11～55KW。
该系列产品可最大限度在按照用户的需要进行技术改进。
其工作介质主要为70％丙烷（C3H8），30％丁烷（C4H10）以及与之相类似的介质如氨气等。
该系列产品具有功能多、占地面积小、耗能低、运行平稳、维修方便、使用安全等特点。
它集压缩机、过滤器、气液分离器、四通阀、防爆电机等为一体，可为用户最大限度地创造经济效益。
本系列产品填料、气缸等部件为无油润滑，曲轴、连杆、十字头等部件为飞溅式润滑，便于使用和维护。
该系列压缩机适用于液化气站、LGP汽车加气站、混气站、灌装厂、储备站的卸车、倒罐、灌瓶、抽真空、倒残液等。
二、工作原理：压缩机运转时，通过曲轴、连轩及十字头，将回转运动变为活塞在气缸内的往复运动，并由此使工作容积作周期性变化，完成吸气、压缩、排气和膨胀四个过程。
当活塞由外止点向内止点运动时，进气阀开启，氨气进入气缸，吸气开始；当到达内止点时，吸气结束；当活塞由内止点向外止点运动时；氨气被压缩，当气缸内压力超过其排气管中背压时，排气阀开启，即排气开始活塞到外止点时，排气结束。
活塞再从外止点向内止点运动，气缸余隙中的高压气体膨胀，当吸入管中压力大于在缸中膨胀的气体压力，并能克服进气阀弹簧力时，进气阀开启，在此瞬时，膨胀结束，压缩机就完成了一个工作循环。
三、使用环境条件：本系列压缩机安装应符合国家设计规范，安全管理规范并符合消防法规的要求，机房内所有电器必须具有防爆功能，并有良好的接地线，机房内的所有的管线及阀门密封性要保证，不允许泄漏。
氨气理化特性分析
氨气理化特性分析氨气（化学式：NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有一些独特的理化特性。
以下是对氨气的几个主要理化特性进行分析。
1.氨气的物理性质：-熔点和沸点：氨气的熔点为-77.73℃，沸点为-33.34℃。
这显示氨气在常温下为气体，不易液化。
-密度：氨气比空气轻，其密度为0.7713g/L。
这使得氨气能够在空气中上升，很容易扩散。
- 溶解性和溶解热：氨气在水中具有良好的溶解性，溶解度随温度的升高而增加。
在常温下，氨气的溶解度约为700 mL/L。
氨气与水反应会形成氨水，同时产生大约9.33 kJ/mol的溶解热。
2.氨气的化学性质：-角溶液性：氨气在水溶液中呈碱性，可形成氨水。
这是因为氨气与水反应生成氨氢离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），表现出碱性反应。
-结构反应：氨气是一种强还原剂，可与许多氧化剂反应，如与氯气反应生成氯化胺离子（NH4Cl）。
-与金属的反应：氨气也与许多金属发生反应，形成相应的金属氨合物。
例如，氨气与银离子反应会生成暗色的银氨合物。
-氧化性：尽管氨气通常表现出还原性，但在一些特殊条件下，如与氯气反应或在高温下，它也可以表现出氧化性。
3.氨气的毒性：-氨气是一种有毒气体，对呼吸系统和眼睛有刺激性。
高浓度的氨气会导致眼睛刺痛、咳嗽、呼吸困难等症状，严重时可导致肺水肿和窒息。
-氨气也是一种燃烧性气体，与空气中的氧气能够发生燃烧。
氨气的燃烧产物主要是氮气和水蒸气。
4.氨气的应用：-氨气广泛应用于农业，作为植物的氮源。
氨气可以直接用作氮肥或制成其他氮肥，如尿素。
-氨气也用作工业上的重要原料，例如用于制造硝酸、硫酸和合成纤维等化学品。
-另外，氨气还被用作制冷剂和氨气喷雾剂。
总之，氨气具有一系列独特的理化特性，包括适中的溶解度、角溶液性、还原性和气味刺激性等。
了解氨气的这些特性对于安全处理和使用氨气至关重要。
高中氨气知识点总结
高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。
它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。
氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。
氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。
二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。
这是工业上常用的氨气制备方法。
2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。
三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。
2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。
3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。
四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。
氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。
3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。
五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。
2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。
3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。
六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。
2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。
七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。
氨气 安全技术说明书
化学品安全技术说明书产品名称: 氨气按照GB/T 16483、GB/T 17519 编制修订日期: 2019年7月15日版本: 1.0最初编制日期: 2019年7月15日第1部分化学品及企业标识化学品中文名：氨气化学品英文名： Ammonia, anhydrous产品编号： -企业名称：上海百舜生物科技有限公司企业地址：上海奉贤区柘林镇联业路918弄26号邮编： 201400传真：联系电话：电子邮件地址：企业应急电话：产品推荐及限制用途：工业及科研用途。
第2部分危险性概述紧急情况概述：易燃气体。
造成严重皮肤灼伤和眼损伤。
吸入会中毒。
对水生生物毒性极大。
GHS危险性类别：加压气体类别液化气体易燃气体类别 2皮肤腐蚀 / 刺激类别 1B急性吸入毒性类别 3危害水生环境 ——急性危险类别 1标签要素：象形图：警示词：危险危险性说明：H221 易燃气体H314 造成严重皮肤灼伤和眼损伤H331 吸入会中毒H400 对水生生物毒性极大防范说明：预防措施：—— P210 远离热源/火花/明火/热表面。
禁止吸烟。
—— P260 不要吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。
—— P264 作业后彻底清洗。
—— P280 戴防护手套/穿防护服/戴防护眼罩/戴防护面具。
—— P261 避免吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。
—— P271 只能在室外或通风良好处使用。
—— P273 避免释放到环境中。
事故响应：—— P377 漏气着火：切勿灭火，除非漏气能够安全地制止。
—— P381 除去一切点火源，如果这么做没有危险。
—— P301+P330+P331 如误吞咽：漱口。
不要诱导呕吐。
—— P303+P361+P353 如皮肤(或头发)沾染：立即脱掉所有沾染的衣服。
用水清洗皮肤/淋浴。
—— P363 沾染的衣服清洗后方可重新使用。
—— P304+P340 如误吸入：将人转移到空气新鲜处，保持呼吸舒适体位。
—— P310 立即呼叫解毒中心/医生—— P321 具体治疗 ( 见本标签上的…… )。
人教版高中化学精品系列 必修一 氨气 课件
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
NH3氨气安全技术说明书MSDS
化学品安全技术说明书第一部分化学品及企业标识化学品中文名：氨化学品英文名：ammonia|liquid ammonia化学品别名：液氨|氨气CAS No.：7664-41-7EC No.：231-635-3分子式：NH3第二部分危险性概述| 紧急情况概述气体。
易燃,有爆炸危险。
高压，遇热有爆炸危险。
会引起皮肤烧伤，有严重损害眼睛的危险。
有严重损害眼睛的危险。
吸入有毒。
对水生物有剧毒,使用适当的容器,以预防污染环境。
| GHS 危险性类别根据 GB 30000-2013 化学品分类和标签规范系列标准（参阅第十六部分），该产品分类如下：易燃气体，类别 2；高压气体，压缩气体；皮肤腐蚀/刺激，类别 1B；眼损伤/眼刺激，类别 1；急毒性-吸入，类别 3；危害水生环境-急性毒性，类别 1。
| 标签要素象形图警示词：危险危险信息：易燃气体，内装高压气体；遇热可能爆炸，造成严重皮肤灼伤和眼损伤，造成严重眼损伤，吸入会中毒，对水生生物毒性极大。
防范说明预防措施：远离热源、热表面、火花、明火以及其它点火源。
禁止吸烟。
不要吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。
作业后彻底清洗。
只能在室外或通风良好之处使用。
避免释放到环境中。
戴防护手套/穿防护服/戴防护眼罩/戴防护面具。
事故响应：呼叫中毒急救中心/医生。
沾染的衣服清洗后方可重新使用。
漏气着火：切勿灭火，除非漏气能够安全地制止。
一旦发生泄漏，除去所有点火源。
收集溢出物。
如误吸入：将受人转移到空气新鲜处，保持呼吸舒适的体位。
如误吞咽：漱口。
不要诱导呕吐。
如皮肤(或头发)沾染：立即去除/脱掉所有沾染的衣服。
用水清洗皮肤或淋浴。
如进入眼睛：用水小心冲洗几分钟。
如戴隐形眼镜并可方便地取出，取出隐形眼镜。
继续冲洗。
安全储存：存放在通风良好的地方。
存放处须加锁。
存放在通风良好的地方。
保持容器密闭。
防日晒。
存放于通风良好处。
废弃处置：按照地方/区域/国家/国际规章处置内装物/容器。
氨气化学知识点总结
氨气化学知识点总结一、氨气的化学性质1.氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，密度约为0.589g/L。
它在常温下是一种弱碱性气体，可以与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），而且溶解度很大（1mol/L NH3）2.氨气的化学性质氨气是一种具有还原性和碱性的化合物，它可以与许多化合物发生反应，如与酸、酮、酯、酰氯烷基醚、对二醇、水蒸气、氰化物、羧酸、羧酸酯、醛、乙二醇酯等一系列有机物均发生反应。
氨气还能和酸根形成易溶的氨盐，在与银盐溶于氨水时鉴银。
与氧和氯气在较高温度条件下反应，生成一氧化氮N2O和氮氧化氮NO。
与氟在高温可以反应，生成NF3。
另外由于氮原子的价电子结构较稳定，所以，氨气与点火时的灯芯和气体电电话开关电弧可以进行顺热氧化反应，生成一定量的氮氧化物。
另外由于其具有碱性也可以与各种硫酸、盐酸等强酸都能缓和。
3.氨气的还原性氨气是一种强还原剂，它能够与一些金属和非金属氧化物反应，发生还原反应，如与二氧化铜反应生成氨合成铜，还原CuO为Cu2O。
对于部分氧化物，氨能够表现出复杂的还原性，如与氧氮化物反应可以燃烧成N2和H2O等。
4.氨气的碱性氨气是一种碱性气体，它能够与酸性物质反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铵和水，与硫酸反应生成硫酸铵和水，与硝酸反应生成硝酸铵和水。
氨气还能够与一些酸性离子生成相应的氨盐，如与氨基甲酸反应生成氨基甲酸铵。
此外，氨气可以将其自由电子提供给其他化合物，从而表现出一定的还原性。
二、氨气的制备方法1.哈柴氨法哈柴氨法是一种通过焦炭和氮气在高温高压条件下反应合成氨气的方法。
该方法是由德国化学家哈柴于1903年首先提出，后经过不断改进，成为了目前最重要的工业制氨方法之一。
哈柴氨法的反应条件为400-500℃、200-1000atm，使用的催化剂一般为Fe3O4，K2O和Ca3(PO4)2等。
2.王水法王水法是一种利用王水（HNO3+HCl）氧化还原反应合成氨气的方法。
nh3在炼厂的工作原理
nh3在炼厂的工作原理
氨气（NH3）在炼厂的工作原理是基于其化学特性和应用目标。
以下是NH3在炼厂中的工作原理的描述：
1. 氨气的产生：炼厂通过将天然气、石油或煤等原料中的氮气（N2）与氢气（H2）在高温和高压条件下进行催化反应，生
成氨气。
2. 反应催化剂：在氨气合成反应中，常使用铁-钴和钼-锌等催
化剂。
这些催化剂能够促进氮气与氢气之间的反应，提高产量和反应速度。
3. 产氨反应：氮气与氢气在催化剂的作用下发生氨合成反应，生成氨气。
该反应通常在高温（约450-550摄氏度）和高压
（约100-250大气压）下进行。
4. 反应物比例：为了提高氨气产量，通常需要优化氮气与氢气的反应物比例。
通常使用数学模型和实验数据进行优化，以酝酿最佳的气体比例。
5. 分离纯化：反应后的产物中包含氨气、未反应的氢气和杂质物质。
为了将氨气纯化，炼厂使用一系列的分离和纯化步骤，如压缩和冷却来除去未反应的氢气以及吸收和脱附等过程来去除杂质。
6. 应用：纯化的氨气可用于制造化肥、溶剂、制冷剂等应用。
在炼厂中，制造氨气是为了应对农业和工业领域对氮素的需求，
并为可持续发展提供支持。
总结：NH3在炼厂中的工作原理是通过氮气和氢气在催化剂的作用下发生反应，生成氨气。
随后，氨气经过分离和纯化，用于制造化肥、溶剂等各种应用。
如何制备氨气
如何制备氨气氨气是一种常见的化工原料，广泛应用于化学工业、农业、医药等领域。
制备氨气的方法有很多，包括压缩空气法、热解氨水法、催化氧化法等。
下面将介绍其中两种常用的制备氨气的方法。
方法一：压缩空气法制备氨气1. 原理压缩空气法制备氨气的基本原理是利用压缩空气与氮气的物理性质不同，通过一系列的分离和纯化步骤，将空气中的氮气与氧气分离，得到纯净的氮气，再与氢气经过催化剂的作用下反应生成氨气。
2. 步骤步骤一：空气的压缩将自然界中的空气通过压缩机压缩成压缩空气，并经过冷却除去其中的水分和杂质。
步骤二：氮气与氧气的分离将压缩空气通过分离装置进行分离，通常采用的是低温分离法，即先将压缩空气通过制冷机冷却至低温，使氧气液化，然后与氮气分离。
步骤三：氮气的纯化将分离得到的液态氮气通过净化装置净化，去除其中的杂质，得到纯净的氮气。
步骤四：氨气的合成将纯净的氮气与氢气按一定的比例混合，通入催化剂床层中进行反应。
反应生成的氨气通过冷却器冷却后，再经过分离装置分离出纯净的氨气。
方法二：热解氨水法制备氨气1. 原理热解氨水法是利用氨水在高温下分解产生氨气的方法。
氨水（NH3·H2O）在高温下分解为氨气和水蒸气，反应方程式为：2NH3·H2O ⇌ 2NH3 + H2O。
2. 步骤步骤一：氨水的纯化将商业氨水经过蒸馏纯化，去除其中的杂质。
步骤二：热解反应将纯净的氨水加热至500-600摄氏度的高温，使其分解为氨气和水蒸气。
反应进行时，要控制好温度和时间，以保证反应的高效进行。
步骤三：氨气的分离将生成的氨气通过冷却器冷却后，与产生的水蒸气分离。
分离出的氨气通过一系列的净化装置进行净化，得到纯净的氨气。
总结：制备氨气的方法有很多，压缩空气法和热解氨水法是其中常用的两种方法。
根据实际需求和条件的不同，选择合适的方法进行制备氨气。
无论采用哪种方法，都需要注意操作的安全性和环保性，确保生产过程的顺利进行。
氨制冷系统工作流程
氨制冷系统工作流程氨制冷系统是一种常用的工业制冷系统，其工作原理是通过氨作为制冷剂，通过压缩、冷凝、膨胀和蒸发等一系列过程来实现制冷效果。
下面将详细介绍氨制冷系统的工作流程。
首先，氨制冷系统的工作流程可以分为：蒸发器-压缩机-冷凝器-节流阀-蒸发器的循环过程。
在这个循环过程中，氨从蒸发器中吸收热量，然后通过压缩机被压缩成高温高压氨气，接着被冷凝器冷凝成液体，再经由节流阀降温后进入蒸发器，最后循环继续。
在这个过程中，首先从蒸发器开始。
蒸发器是氨制冷系统的热源，通常是用于吸收热量的冷却介质。
在蒸发器中，氨从液体态转化为气体态，吸收周围环境的热量，从而降低周围的温度。
蒸发器通常采用换热器的形式，并且需要与水或其他冷却介质进行热交换。
蒸发器中的气化过程是通过外界的热力源（如环境空气）提供热量来实现的。
接下来是压缩机的工作。
压缩机是氨制冷系统中的核心设备，其作用是将低温低压的氨气压缩成高温高压氨气。
在压缩机中，氨气通过旋转或活塞的运动，被压缩成高温高压的气体。
这个过程需要消耗一定的机械能，因此压缩机通常由电机驱动。
压缩后的氨气进入冷凝器。
冷凝器是氨制冷系统中的另一个重要设备，用于冷凝压缩机排出的高温高压气体。
在冷凝器中，氨气通过换热器与冷却介质（如水）接触，从而将热量传递给冷却介质。
在这个过程中，氨气逐渐冷却并凝结成液体，同时冷却介质被加热。
接下来是节流阀的作用。
节流阀是氨制冷系统中的一个关键组件，其作用是将高压液态氨气通过节流阀的减压作用变成低压液态氨气。
节流阀的运作原理是利用液体通过狭窄通道时速度增加，压力下降的原理，从而实现氨气的降压。
节流阀起到限制液体流动的作用，使得液态氨气在接下来的蒸发器中可以进行蒸发和吸热。
最后是氨制冷系统的循环过程。
在节流阀后，低压液态氨气进入蒸发器，通过与外部的冷凝介质（如冷却水）接触，从而将热量吸收并蒸发。
在这个过程中，氨气从液态转化为气态，并且吸收了一定的热量。
蒸发后的氨气再次进入压缩机，进行压缩，从而形成一个循环。
氨区系统检修规程(1)
氨区系统检修规程修订日期2020年5月26日1 总则1.1各级检修人员应熟悉氨区系统和设备的结构、原理和性能，熟悉相关检修工艺和质量要求，并掌握与之相关的理论知识和基本技能。
1.2为了确保检修维护质量，保证氨区系统的可靠性，检修维护工作应由经验丰富的专业人员完成。
1.3氨区系统设备宜进行定期检修和状态检修，以提高检修的综合管理水平。
1.4冬季停运检修时应做好防冻措施，确保系统安全。
1.5对氨系统检修的人员应通过《危险化学品》培训，考试合格，并取得上岗证书；对储氨罐进行维修人员，还应具备《压力容器》操作证书。
2 氨的特性“选择性催化还原烟气脱硝法”（SCR）对烟气进行脱硝处理，需要以氨气作为主要原料。
其原理为：在一定温度的烟气中加入含有5%氨气与空气的混合气体，在催化剂的作用下利用氨气与氮氧化物（NOx）的选择性还原反应将氮氧化物（NOx）还原成氮气（N2）和水（H2O），从而降低氮氧化物（NOx）的排放量，减少烟气对环境的污染。
氨的特性：氨分子式为NH3，氮和氢在15.2~30.4兆帕（MPa）、400~500度（℃）下直接合成氨。
氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体。
在标准情况下，氨气密度小于空气，易液化，在常压下冷却至-33.5度（℃）或在常温下加压至700~800千帕（KPa），气态氨就可以液化成无色液体。
液氨常用作制冷剂，属于中毒类化合物，接触时要小心注意。
液氨为易溶于水的碱性物质。
氨在空气中可燃，在651℃以上或连续接触火源可燃烧。
氨气与空气混合物的浓度在15%~28%时，遇到明火会燃烧和爆炸，如果有油脂或其他可燃性物质，则更容易着火。
氨与强酸、卤族元素（溴、碘）接触发生强烈反应，有爆炸、飞溅的危险；氨与氧化银、汞、钙、氰化汞及次氯酸钙接触，会产生爆炸物质。
氨对铜、铟、锌及合金有强烈侵蚀作用。
氨在应用时的主要预防措施：①加强生产过程中的密闭化和自动化，防止跑、冒、滴、漏；②加强通排风，进入高浓度环境时必须佩带防毒面具；③使用、运输和贮存时应注意安全，防止容器破裂和泄漏；④现场安装氨气检测仪及时检测和报警。
有关氨气的化学方程式
氨气是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味，分子式为NH3，相对密度0.5971（空气=1.00），容易液化成无色液体，常压即可液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也容易固化为雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
以下是一些包含氨气的化学方程式：
1. 氨气与氧气放电条件下生成一氧化氮和水：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。
2. 氨气与氯化氢气体混合生成氯化铵：NH3 + HCl = NH4Cl。
3. 氨气与水反应生成一水合氨：NH3 + H2O = NH3·H2O。
4. 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子：NH3·H2O = NH4+ + OH-。
5. 铵根离子与氢氧根离子反应产生氨气和水：NH4+ + OH- = NH3 + H2O。
请注意，氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
此外，氨气是有害浓度报警信号的可靠来源，但由于嗅觉疲劳，长期接触低浓度氨会很难察觉。
以上信息仅供参考，如需了解更多关于氨气的化学方程式，建议
查阅化学书籍或咨询化学专家。
厕所氨气安全限制范围
厕所氨气安全限制范围1.引言1.1 概述概述在生活中，厕所是我们每天都会接触到的地方。
在使用厕所的过程中，我们不可避免地会产生一些气体，其中包括氨气。
氨气是一种常见的气体，它具有强烈的刺激性气味，并且在高浓度下对人体健康有一定的危害。
本文旨在探讨厕所氨气的安全限制范围，以帮助人们更好地了解厕所氨气的来源和危害，并且提供一些控制厕所氨气浓度的方法，从而保障使用者的健康和安全。
首先，我们将介绍厕所氨气的来源。
厕所氨气主要来自于人体排泄物中的尿液中的氨和其他化学物质的分解。
当我们使用厕所时，这些化学物质会与厕所中的水和空气接触，并释放出氨气。
除了人体排泄物，还有其他因素如厕所使用频率、通风情况等也会影响厕所氨气的浓度。
接下来，我们将探讨厕所氨气的危害。
高浓度的氨气会对人体的呼吸系统和眼睛造成刺激和伤害，引发眼结膜炎、呼吸道疾病等健康问题。
因此，了解厕所氨气的安全限制范围对于保护使用者的健康至关重要。
最后，我们将阐述厕所氨气的安全限制范围的重要性，并提供一些控制厕所氨气浓度的方法。
了解厕所氨气的安全限制范围可以帮助我们制定合理的通风措施和个人防护措施，从而减少氨气对人体的危害。
同时，通过适当的清洁和维护措施，也可以有效地降低厕所氨气的浓度，为使用者营造一个舒适健康的环境。
总之，厕所氨气安全限制范围是保障使用者健康和安全的关键。
通过深入了解厕所氨气的来源和危害，以及采取相应的控制措施，我们可以创建一个安全、舒适的厕所环境。
在接下来的章节中，我们将更详细地介绍厕所氨气的来源和危害，以及厕所氨气的安全限制范围。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以根据具体的文章内容和写作风格进行编写，以下是一个参考的示例：本文旨在研究和探讨厕所氨气的安全限制范围。
为了更好地展开讨论，本文将分为三个主要部分进行阐述。
第一部分是引言部分。
首先，我们将概述本文研究的背景和意义，说明为什么研究厕所氨气的安全限制范围是一个重要的课题。
接着，我们将介绍文章的整体结构，并简要概括每个部分的内容。
液氨生产工艺流程
液氨生产工艺流程液氨的生产工艺流程一般包括氨气制备、氨气精制、液氨制备和液氨精制等几个主要环节。
首先是氨气制备。
氨气制备通常采用催化剂法或还原法。
其中，催化剂法是主要方法，通过煅烧铁铝合金制备氨合成催化剂，并将其放置在反应器内，再加入氮气和氢气，经过一系列的反应，生成氨气。
反应方程为：N2 + 3H2 → 2NH3。
这一步骤是整个生产工艺的关键，需要控制好反应温度和压力等参数，以保证氨气的产率和质量。
其次是氨气精制。
氨气制备的过程中，会产生一些杂质气体，如氮氧化物、水蒸汽和低级烃等，需要通过精制工艺去除。
一般来说，会先将氨气经过冷却和凝析等操作，使其中的水蒸汽和低级烃得以除去，然后再通过吸附剂去除氮氧化物。
接下来是液氨制备。
氨气通过精制后，需要经过压缩机提高压力，然后通过冷却器降低温度，使氨气液化形成液氨。
在液化的过程中，需要严格控制温度和压力，以保证液氨的质量和纯度。
最后是液氨精制。
液氨中可能还含有一些杂质，如水分、氮氧化物和氢氧化物等，需要进行精制处理。
通常会采用蒸馏和吸附等工艺进行，去除杂质，得到纯净的液氨。
精制后的液氨可以用于各种应用领域，如化工、农业、医药等。
在整个液氨生产过程中，保证安全是非常重要的。
液氨具有强烈的腐蚀性和刺激性，一旦泄漏会对人体和环境造成严重危害。
因此，在生产过程中需要严格遵守相关的操作规程，加强安全管理，确保工艺流程的可靠性和安全性。
总之，液氨的生产工艺流程包括氨气制备、氨气精制、液氨制备和液氨精制等几个主要环节。
通过控制好温度、压力和各种操作条件，可以得到高质量的液氨。
同时，要加强安全管理，确保生产过程的安全性。
氨气分解代谢的终产物
氨气分解代谢的终产物氨气是一种无色气体，也被称为氨，化学式为NH3。
它在自然界中广泛存在，并在许多生物过程中扮演着重要角色。
氨气分解代谢的终产物主要有尿素、尿酸和氮气等。
本文将详细介绍氨气的分解代谢过程以及相关的终产物。
氨气的分解代谢主要发生在肝脏中。
在肝脏细胞中，氨气首先被氨基酸转氨酶转化为谷氨酸。
谷氨酸接着参与尿素循环，将氨基团从谷氨酸转移到尿素分子上。
在尿素循环的其他步骤中，尿素合成酶对谷氨酸进行转化，最终产生尿素。
尿素是一种无毒且高度稳定的化合物，可以通过尿液排出体外。
因此，尿素是氨气分解代谢的重要产物之一。
除了尿素之外，尿酸也是氨气分解代谢的终产物之一。
尿酸是嘌呤代谢产生的主要尿酸。
在嘌呤代谢过程中，氨基团从谷氨酸转移到腺苷酸上。
腺苷酸经过一系列的反应，最终被氧化为尿酸。
尿酸是一种可溶性的终产物，通过肾脏排出体外，成为尿液的一部分。
而通过另一种途径，氨气也可以在一定条件下被微生物转化为氮气，成为氨氧化过程。
在这个过程中，氨氧化细菌利用氨气作为能量来源，将其氧化为亚硝酸。
亚硝酸进一步被亚硝酸氧化细菌氧化为硝酸。
最终，硝酸还原细菌将硝酸还原为氮气，释放到大气中。
这就是氨气在自然界中被微生物分解代谢的过程，并生成氮气。
尿素、尿酸和氮气作为氨气分解代谢的终产物，在人体中起到不同的作用。
尿素是一种稳定的化合物，它通过尿液排出体外，起到了排除体内过多氮的作用。
尿酸在体内具有抗氧化和利尿的作用，同时也是嘌呤代谢的终产物之一。
而氮气则在氨氧化过程中释放到大气中，起到维持大气中氨气浓度平衡的作用。
总之，氨气分解代谢的终产物主要有尿素、尿酸和氮气。
尿素通过尿液排出体外，尿酸也通过尿液排出并具有抗氧化作用，氮气则在氨氧化过程中释放到大气中。
这些终产物在维持氮平衡，排除体内废气和维持大气质量等方面起到了重要的作用。
随着对氨气分解代谢的深入研究，我们对于终产物的理解也会更加深入，进一步增加我们对于生物代谢过程的认识。
蛋白质生成氨气的过程
蛋白质生成氨气的过程
蛋白质是构成人体细胞的主要成分之一，其分子中含有氨基酸。
在蛋白质生成的过程中，氨基酸会发生一系列的反应，其中一部分会释放出氨气。
蛋白质生成氨气的过程可以分为三个阶段：氨基酸转运、氨基酸去羧与氨基酸氧化脱羧。
第一阶段，氨基酸转运。
在细胞质中，氨基酸会被载体蛋白质所结合，这些载体蛋白
质可以将氨基酸通过细胞膜，进入线粒体内。
这个过程需要消耗细胞内的 ATP 能量，成
为氨基酸运输的驱动力。
第二阶段，氨基酸去羧。
在线粒体内，氨基酸会被酸性的环境所促使进行去羧反应，
即氨基酸中的羧基会脱离分子而成为 CO2。
这个反应释放出的 CO2 同样会在线粒体内被
转运出去。
第三阶段，氨基酸氧化脱羧。
在氨基酸去除羧基后，氨基酸分子内的余下部分便称作
氨基团。
这些氨基团会被氧化酶所催化，氧化酶会将氨基团中的氢原子取代成为氧分子，
这个反应称为氨基酸的氧化脱羧反应。
在氧化脱羧过程中，氨基团中原本结合着氢的地方也被氧分子所取代，形成了名为双
氧水的小分子。
在这个反应中，氨基团会被氧化酶作为底物，而氨气分子也会随反应释放
出来，并通过载体蛋白质运送回到细胞质中。
总的来说，氨气的释放是蛋白质合成过程中必不可少的一部分。
虽然这个过程可能会
对细胞造成负担，但正常情况下，细胞会通过一系列的调节机制来保持蛋白质的稳定生成，并避免氨气对细胞环境产生严重影响。
nh3的氧化反应
nh3的氧化反应NH3的氧化反应NH3（氨气）的氧化反应是指氨气与氧气发生化学反应，生成氮气和水的过程。
氨气是一种无色有刺激性气体，主要用于生产化肥、制冷剂和表面活性剂等。
而氧气则是一种无色、无味、无臭的气体，是生命活动中必不可少的物质。
当氨气与氧气发生氧化反应时，会产生一系列的化学变化。
氨气和氧气发生反应时，会产生一定的反应热。
该反应是一个放热反应，释放出大量的热能。
这种反应热的释放是由于氨气和氧气之间的化学键断裂和形成所导致的。
在氧化反应中，氨气中的氮原子与氧气中的氧原子结合，形成氮气分子。
同时，氨气中的氢原子与氧气中的氧原子结合，形成水分子。
氨气的氧化反应是一个氧化还原反应。
在这个反应中，氨气起到被氧化剂的角色，而氧气则是氧化剂。
氨气中的氮元素的氧化态从-3变为0，而氧气中的氧元素的氧化态从0变为-2。
这个过程中，氨气失去了电子，氧气获得了电子。
NH3的氧化反应还受到温度、压力和催化剂等因素的影响。
通常情况下，氧化反应需要较高的温度和压力才能进行。
在工业生产中，常使用铂、镍等金属作为催化剂，加速氧化反应的进行。
催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率。
NH3的氧化反应具有重要的应用价值。
首先，氨气的氧化反应是氮气的主要制备方法之一。
氮气是一种广泛应用于化学工业和生活中的气体，用于气体保护焊接、气体灭火、气体充填和气体推进等领域。
其次，氨气的氧化反应还可以用于清洁能源的生产。
通过将氨气与氧气反应，可以产生大量的热能，用于发电或供热。
此外，氨气的氧化反应还可以用于废气的处理。
将废气中的氨气与氧气反应，可以将其转化为无害的氮气和水。
NH3的氧化反应是氨气与氧气之间发生的化学反应，产生氮气和水。
这是一个放热反应和氧化还原反应，受到温度、压力和催化剂等因素的影响。
NH3的氧化反应具有重要的应用价值，可以用于制备氮气、清洁能源生产和废气处理等领域。
通过研究和应用NH3的氧化反应，可以进一步推动工业发展和环境保护。
高一 化学 必修一 第一课时 氨气的性质及用途
Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2NH3↑+2H2O
（NH4)2SO4 + 2NaOH
实质：NH4+ + OH-
2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O NH3 ↑ + H2O
➢一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的
存在。
如何用实验方法证 明某白色固体是铵
盐？
铵盐(NH4+) 的检验
二、氨气的物理性质
色、味、态 密度
溶解性 沸点
无色、刺激性气味的气体 比空气小 极易溶于水（1：700） -33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）
三、氨气的化学性质
1. NH3与水的反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
一水合氨
NH4+ + OH-
思考：如何检验氨气？ 湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝，则为氨气。
硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同： 在110℃时：NH4NO3=NH3+HNO3 在185～200℃时：NH4NO3=N2O+2H2O 在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O 在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O
3. 铵盐与碱反应（溶液中或固体加热均能反应） 演示实验：氯化铵与熟石灰混合
一、工业合成氨气
高温 高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
高温
N2+O2 放电 2NO
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NH3!选择题试题编号=36321．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算) A ．0.045mol ·L －1B ．1mol ·L －1C ．0.029mol ·L －1D ．不能确定答案:A试题编号=36332．在标准状况下，1L 水中溶解700LNH 3，所得溶液的密度为0.9g ·cm －3，则氨水的浓度为（ )A ．18.4mol ·L －1B ．20.4mol ·L －1C ．37.7％D ．38.5％答案：A 解析：氨水的浓度为4.1810009.01100017224700224/700＝＋⨯⨯⨯mol ·L －1试题编号=35263．实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中错误的是A ．装置甲的作用之一是干燥B ．装置甲的作用是化合C ．乙处导出的气体是2N ，2H ，3NHD ．检验产物的简单化学方法是用湿润的石蕊试纸或浓盐酸等 答案：B试题编号=35224．某工厂用4CaSO 、O H 2、3NH 、2CO 制备424SO )(NH ，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A ．往甲中通2CO 有利于424SO )(NH 生成B ．生成1mol 424SO )(NH 至少消耗2mol 3NHC ．2CO 可被循环使用D ．直接蒸干滤液能得到纯净424SO )(NH 答案：D试题编号=36425．向50mL18mol ·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是 A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45molD ．小于0.45mol答案:D试题编号=35276．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO 2催化氧化的生产过程，下列说法错误．．的是 A ．都使用了合适的催化剂 B ．都选择了较高的温度C ．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法D ．都采用了高压的生产条件 答案：CD试题编号=36357．把a L 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl 2，则原溶液中c （NO -3)为（ )A ．a cb 2－mol ·L －1 B ．a cb 42－mol ·1－1 C ．ac b －2mol ·L －1D ．ab c 42－mol ·L －1答案：B 解析：依题意，NH ＋4～OH －～NH 3↑SO -24～Ba 2＋～BaSO 4↓ b mol b mol c mol c mol即混合溶液中含（NH 4)2SO 4为2c mol ，其电离产生NH +44c mol ，则原混合溶液中NH 4NO 3的物质的量为（2b －4c )mol ，所以，c （NO -3)＝ac b 42－mol ·L －1，答案选B 。
试题编号=36318．检验氨气可选用（ )A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸答案：D试题编号=43939．将标准状况下的aLNH 3溶于bL 水中，得到的溶液的密度为ρg/cm 3，则该溶液的物质的量浓度（单位：mol/L)为 A ．ab/22.4 B ．17a4b .22a +ρC ．35a 22400b a +ρ D ．17a22400b 1000a +ρ答案：D试题编号=395710．已知NH 3和HCl 都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系是 A ．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B ．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 答案： A试题编号=525211．检验氨气可选用A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸答案:D试题编号=534412．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 答案:AD试题编号=534713．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有A ．加热浓氨水B ．加热NH 4Cl 固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液答案:AC试题编号=514814．从某些方面看，NH3和H2O相似，那么下面结论中不正确．．．的是A．NH4+和H3O＋相当B．NH2－和OH－相当C．NH2－和O2－相当D．N3－和O2－相当答案：D试题编号=517315．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是A．它的水溶液中存在着N3－离子B．是无色、有刺激性气味的气体C．NaN3与稀硫酸作用生成HN3D．它与氨作用生成的是共价化合物答案：D试题编号=542116．实验室中制取下列物质时，不需要加热的是A．O2B．NH3C．HCl D．CO2答案:D试题编号=517117．氨和酸反应生成铵盐的实质是A．氨极易溶于水B．氨具有碱性C．氨分子与H＋形成铵离子D．氨分子是极性分子答案：C试题编号=516918．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7答案：B试题编号=542419．在实验室制备下列气体，所用气体发生装置相同，收集方法相同的是A．NH3、SO2 B．Cl2、HCl C．O2、NH3 D．CO2、H2答案:B试题编号=517420．将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下)，则所消耗硝酸的物质的量是A．0.11mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.1mol答案：B试题编号=515421．下列各组物质混合时，若某一物质过量，都能发生两步反应，在由于过量而发生的两步反应中，反应物的物质的量之比都为1∶1的是A．二氧化碳通入氨水至过量B．锌粉和硫酸铁溶液C．稀氨水和稀硝酸银溶液D．氢氧化钾溶液和硫酸铝溶液答案：A试题编号=514922．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为A．508.2 mL B．63.5 mL C．254.1 mL D．127.0 mL答案：B试题编号=514323．将H2和N2以3∶1体积比通入合成塔中，一定条件下达平衡后混合气含NH3 12％(体积分数)，则N2的体积分数为A．25％B．22％C．33.3％D．18％答案：B试题编号=514224．右图装置可用于A．加热NaHCO3制CO2(MCE99)B．用Cu与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl答案：B试题编号=512225．已知反应：①3Cl2＋8NH3 ＝N2＋6NH4Cl, ②3H2＋N2＝2NH3。
试判断下列物质还原性由强到弱的顺序是A．NH4Cl、NH3、H2B．NH3、NH4Cl、H2C．H2、NH3、NH4Cl D．H2、NH4Cl、NH3答案：C试题编号=543826．下列变化中，属于物理变化的是A．用加热方法分离NaCl和I2的混合物B．用加热的方法分离NaCl和NH4Cl的混合物C．用盛有NaHCO3溶液的洗气瓶除去CO2中混有的SO2D．把蓝矾投入浓硫酸中，晶体变白答案:A试题编号=543927．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是A．Ca(HCO3)2B．NaHSO4C．K2CO3D．NH4NO3答案:A试题编号=489528．一定条件下，氨气与一氧化氮反应生成氮气和水，该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．2:3 B．5:6 C．4:5 D．3:2答案：A试题编号=516829．下列混合物可用加热的方法分离的是A．碘和氯化铵B．硝酸钾和二氧化锰C．硫酸钾和氯酸钾D．氯化铵和氯化钡答案：D试题编号=526030．关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色答案:C试题编号=518231．欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质①浓H2SO4②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐A．①②B．②④C．②④⑤D．①③⑥答案：C试题编号=531132．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2答案:D试题编号=527633．下列气体不能用H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1答案:B试题编号=501434．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH 3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl 2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO 3－的浓度为 A ．a2c-b B ．a4c-2b C ．ac-2b D ．a4c-b 答案:B试题编号=530935．NH 4Cl 溶于重水(D 2O)中，生成一水合氨和水合氢离子的化学式是A ．NH 3·D 2O 和HD 2O +B ．NH 3·HDO 和D 3O +C ．NH 2D·D 2O 和DH 2O + D ．NH 2D·HDO 和D 3O +答案:B试题编号=743036．一白色固体可能是下列化合物中的一种：NH 4NO 3、NaBr 、NH 4I 、(NH 4)2CO 3，该固体易溶于水，形成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH 溶液并加热，产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是 A ．NH 4NO 3B ．NaBrC ．NH 4ID ．(NH 4)2CO 3答案：C 有NH 3和I 2生成。