氨气的性质(公开课) PPT
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公开课氨的性质课件
什么性质？
⑴ 产生喷泉： 氨气极易溶于水
（1：700） ⑵ 酚酞溶液变红：
氨气水溶液显碱性
一、氨 1、物理性质
无色，有刺激性气味 比空气轻，密度0.771g/L（标况下） 易液化，得到液氨
极易溶于水得到氨水（常温：1:700）
一、氨 2、化学性质
⑴ 与水的反应
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
▪ 学习目标：掌握氨气的性质
▪
▪
了解氨气的用途
一、氨 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的
化合物的过程(100页图) N2 + 3H2⇌ 2NH3
1、物理性质
无色，有刺激性气味 比空气轻（标况下密度0.771g/L） 易液化，得到液氨
思考： 1、产生喷泉的原因
烧瓶内外形成了大的 气压差 2、喷泉现象说明氨气的
混合外，还有_干___燥__气__体____、 __控__制___氢__气__和___氮__气__的___流__速__________
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，
________不__会( 填 “ 会 ” 或 “ 不 会 ” ) 发 生 倒 吸 ， 原 因 是
_因__为__反__应__混__合__气__体__中__含_ 有大量的N2、H2，N2、H2难溶于水
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
一、氨 2、化学性质
⑴ 产生喷泉： 氨气极易溶于水
（1：700） ⑵ 酚酞溶液变红：
氨气水溶液显碱性
一、氨 1、物理性质
无色，有刺激性气味 比空气轻，密度0.771g/L（标况下） 易液化，得到液氨
极易溶于水得到氨水（常温：1:700）
一、氨 2、化学性质
⑴ 与水的反应
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
▪ 学习目标：掌握氨气的性质
▪
▪
了解氨气的用途
一、氨 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的
化合物的过程(100页图) N2 + 3H2⇌ 2NH3
1、物理性质
无色，有刺激性气味 比空气轻（标况下密度0.771g/L） 易液化，得到液氨
思考： 1、产生喷泉的原因
烧瓶内外形成了大的 气压差 2、喷泉现象说明氨气的
混合外，还有_干___燥__气__体____、 __控__制___氢__气__和___氮__气__的___流__速__________
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，
________不__会( 填 “ 会 ” 或 “ 不 会 ” ) 发 生 倒 吸 ， 原 因 是
_因__为__反__应__混__合__气__体__中__含_ 有大量的N2、H2，N2、H2难溶于水
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
一、氨 2、化学性质
氨气ppt3 人教课标版
饱和食盐水 Cl2Cl ＋H ＋HCl 2 2O=HClO HCl
氯化氢易溶于水。一体积 水可溶500体积氯化氢
B
关于氨气的其他
• 有关氨气的新 闻 • 有关氨气的图片
点击即可 下载资料 哦
• 有关氨气实验的研 究与改进 • 有关氨气传感器的 研究实验
用：ps、触发器、
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
3.氨与硫酸的反应
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 （ 常用硫酸作为氨气的吸收剂）
NH3 + H+= NH4+
练习1：下列组合能形成明显 喷泉并充满烧瓶的是（ BD ）
A B C D
3NO NO 水 2＋ 2H2O=HNO3+NO
NH3
4 mol/L H2SO4 水
A
选对了， 但还要 考虑一 下哦
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三
浓氨水加生石灰法
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？
←浓氨水
CaO的作用？？？
←固体CaO
2、增加OH-的浓度。
1 、吸收水分，减少溶剂。
3 、放出热量，升高温度。
1、为什么在氨茫的氨气？ 2、
重庆一家食品厂3天内发生两起氨气泄漏事件[图]
2004年8月30日下午2点，位于巴南区的“西南饮料食品 厂”再次发生严重的氨气泄漏事故。空气中弥漫着刺 鼻的化学气味,现场上空犹如下雾一般,白茫茫一片,寒 气逼人,氨气浓度之高让人不敢靠近。事发两个小时后, 现场的氨气浓度仍然让人窒息。
必修1 氨气 公开课课件
4.有关氨气的性质的叙述中正确的是（ B）
A.氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧 化 B.氨水显碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D.在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧 化
5.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分
析中，正确的是（ AC）
A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C.NH3·H2O受热易分解，实验室可以用加热浓氨 水的方法来制备氨气 D.氨气液化时放出大量的热，因而，不能用氨来作 制冷剂
2.氨水呈弱碱性的原因是（ B）
A.通常状况下，氨气的溶解度较大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OHC.溶于水的氨气生成少量NH3·H2O全部电离生成 OHD.氨气本身的碱性弱
3.下列各组离子中，能大量共存的是（ D）
A．Al3+、Cl-、OH-、K+ B．H+、Na+、NO3-、CO32C．NH4+、SO42-、K+、OHD．Na+、NH4+、Cl-、NO3-
德国化学家哈伯在合成氨方面作出了巨大贡献，获 得了1918年诺贝尔化学奖。
N2+3H2
2NH3
纯净的氨气是一种 无色,有
刺气激味性的气体,
密度比空气 。氨 小 溶于水，极常易温下，1体
积水大约可溶解700体积氨。氨易液化，液氨
在汽化时要吸收大量的热，所以常用来作 。 制冷剂
观察 · 思考
如图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用 带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞 子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水 的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打 开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。 观察现象。
氨公开课课件(2023版ppt)
配位化合物：氨与金属离子形成的配 位化合物，如氨合银、氨合铜等，具 有特殊的结构和性质。
配位反应：氨与金属离子发生配位反 应，形成配位化合物，如氨与硝酸银 反应生成氨合银。
配位平衡：氨与金属离子的配位反应 存在平衡，可以通过改变条件来调节 配位平衡。
氨的物理性质
氨的熔点、沸点
氨的熔点： -77
氨的沸点： -33
瓶中
2
反应原理： 氯化铵和氢 氧化钙反应 生成氨气和
氯化钙
5
产物纯化： 通过碱石灰 干燥氨气， 得到纯净的
氨气
3
反应条件： 加热，温度 控制在100-
150℃
6
安全注意事 项：实验过 程中注意通 风，防止氨
气中毒
氨的实验室检测
01
检测方法：分光光度
法、离子色谱法、气
相色谱法等
02
检测项目：氨含量、
氨的凝固 点：-107
1
2
3
氨的蒸发 热：28
4
氨的密度、溶解度
01
04
氨的毒性：氨气具有毒性， 吸入过量可能导致中毒
02
03
氨的挥发性：氨气具有较 强的挥发性，常温下即可 挥发
氨的溶解度：氨在水中的 溶解度较高，常温下可溶 解约1000倍体积的水
氨的密度：氨气在标准状 态下的密度为0
氨的毒性、安全防护
氨的污染治理技术：吸 收法、吸附法、催化氧 化法、生物处理法等
氨的污染危害：对人体 健康、生态环境、空气 质量等造成影响
氨的污染治理政策：制 定排放标准、加强监管、 推广清洁生产等
氨的绿色化学
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
绿色化学概念： 以减少环境污染 和资源消耗为目 标的化学研究
氨气性质 PPt
（2）NH3与氯气的反应：
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3） 8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（过量的NH3）
（3）已知NH3在加热的条件下能将黑色的 CuO还原为红色的Cu和一种稳定的气体，请 写出此反应的化学方程式： 2NH3+3CuO == 3Cu+3H2O+N2
铜陵发生液氨泄露事故
据新安晚报消息: 2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的 槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷 出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧” 声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股 浓烈的刺激性气味，周围寒气逼人。附近 居民呼吸都感到困难。 事发地点距离长江的直线距离仅500米，很 有可能导致长江污染，须及时处置，否则 后果不堪设想。
练习3.将350 体积（标准状况下）的氨 溶解在1体积水中，这种氨水的质量分 数是多少物质的量浓度是多少？（这 种氨水的密度为0.924g/cm3）
350L 22.4L/mol
—————
———————————————————————
350L 22.4L/mol × 17g/mol + 1000g ——————————————————— 0.924g/cm3
NH3· 2O H NH4++OH电离方程式是_________________
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3+H2O
NH3· 2O H
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3· 2O H 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物
《高一氨气及铵盐》课件
化肥中的应用
铵盐是主要的氮肥成分，被广泛 用于农业。
医药中的应用
铵盐在医药领域中用于制造药品 和药物配方。
食品中的应用
某些铵盐可用作食品添加剂，提 供增加口感和防腐的功能。
氨气及铵盐的安全性
氨气及铵盐的毒性
氨气具有高毒性，铵盐的毒性因类型不同而异。
氨气及铵盐的防护措施
在处理氨气和铵盐时需采取适当的防护措施，如佩 戴防护装备。
《高一氨气及铵盐》PPT 课件
# 高一氨气及铵盐 PPT课件 本PPT课件主要介绍氨气及铵盐的基本概念、性质和作用。
氨气的基本概念
1 化学式
氨气的化学式是NH3。
2 物理性质
氨气是无色气体，有强烈 的刺激性气味。
3 化学性质
氨气是一种碱性物质，可 与酸反应生成盐类。
氨气的应用
合成氨的应用
合成氨被广泛用于制造化肥、 塑料和药品。
总结
1 氨气及铵盐的基本概 2 氨气及铵盐的应用
念
掌握氨气和铵盐在不同领
了解氨气和铵盐的化学式、
域中的应用。物理性质和Fra bibliotek学性质。3 氨气及铵盐的安全性
了解处理氨气和铵盐时应 注意的安全事项。
氨水的应用
氨水常用于清洁剂和药品制造 中。
氨气在生产和科研中 的应用
氨气在金属加工、电子制造和 实验室研究中有重要应用。
铵盐的基本概念
化学式
铵盐是由铵离子（NH4+）和 阴离子组成的化合物。
物理性质
铵盐通常是结晶固体，有各 种各样的颜色和形态。
化学性质
铵盐可以与酸反应生成氨气 和盐类。
铵盐的应用
氨气 PPT课件3 人教课标版
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述的原理相似吗?
二.氨气的化学性质
1.与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离 现场
喷泉实验
注意 观察 现象
1.氨与盐酸的反应
氨气
沾有HCL液体
NH3+HCl＝NH4Cl
2.氨与硝酸的反应
NH3 + HNO3 = NH4NO4 （ 常用硫酸作为氨气的吸收剂）
NH3 + H+= NH4+
3.氨与硫酸的反应
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 （ 常用硫酸作为氨气的吸收剂）
NH3 + H+= NH4+
练习1：下列组合能形成明显
喷泉并充满烧瓶的是（ BD ）
A 3NNOO2＋2H2O=HNO3+水NO
B NH3
4 mol/L H2SO4
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述的原理相似吗?
二.氨气的化学性质
1.与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离 现场
喷泉实验
注意 观察 现象
1.氨与盐酸的反应
氨气
沾有HCL液体
NH3+HCl＝NH4Cl
2.氨与硝酸的反应
NH3 + HNO3 = NH4NO4 （ 常用硫酸作为氨气的吸收剂）
NH3 + H+= NH4+
3.氨与硫酸的反应
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 （ 常用硫酸作为氨气的吸收剂）
NH3 + H+= NH4+
练习1：下列组合能形成明显
喷泉并充满烧瓶的是（ BD ）
A 3NNOO2＋2H2O=HNO3+水NO
B NH3
4 mol/L H2SO4
氨气的性质PPT课件
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
21
学以致用
22
三、 氨气的制取 1、方法：加热NH4Cl和Ca(OH)2固体
2、原理：
气体制取装置需要哪些环节？
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气吸收装置
23
发生装置
除杂装置
24
收集装置
尾气吸收装置
25
终极装置
26
27
8
开动脑筋
如 何 引 发 喷 泉 ？
水 浓？NaOH溶液
9
更上一层楼
如 何 做 一 个 蓝 色 喷 泉？
NH3 水
滴有石蕊的水
10
小结
物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于 水。
如何收集氨气？ 向下排空气法
11
二、氨的化学性质
（1）氨气与水的反应
可溶性弱碱（具有碱的通性） 易挥发，不稳定，易分解
（白烟）
将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相 同？为什么？
氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等） 在空气中相遇能产生白烟。
18
学以致用
氨气与挥发性酸反应的特殊现象，可以有什么应用？
检验氨气
将蘸又有浓盐酸的玻璃棒放置于a口（方法2）
验满？
19
-3
(3) NH3 的还原性
催化剂
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
40余人中毒住进县人民医院，中毒者均是该公司冷库车间的工人；
……
3
思考
一、氨的物理性质 [展示] 观察氨气的颜色、状态、并闻其气味。 [小结]物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度比空气小。
21
学以致用
22
三、 氨气的制取 1、方法：加热NH4Cl和Ca(OH)2固体
2、原理：
气体制取装置需要哪些环节？
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气吸收装置
23
发生装置
除杂装置
24
收集装置
尾气吸收装置
25
终极装置
26
27
8
开动脑筋
如 何 引 发 喷 泉 ？
水 浓？NaOH溶液
9
更上一层楼
如 何 做 一 个 蓝 色 喷 泉？
NH3 水
滴有石蕊的水
10
小结
物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于 水。
如何收集氨气？ 向下排空气法
11
二、氨的化学性质
（1）氨气与水的反应
可溶性弱碱（具有碱的通性） 易挥发，不稳定，易分解
（白烟）
将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相 同？为什么？
氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等） 在空气中相遇能产生白烟。
18
学以致用
氨气与挥发性酸反应的特殊现象，可以有什么应用？
检验氨气
将蘸又有浓盐酸的玻璃棒放置于a口（方法2）
验满？
19
-3
(3) NH3 的还原性
催化剂
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
40余人中毒住进县人民医院，中毒者均是该公司冷库车间的工人；
……
3
思考
一、氨的物理性质 [展示] 观察氨气的颜色、状态、并闻其气味。 [小结]物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度比空气小。
氨气(最新课件ppt)
催化剂
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
《高中化学氨气必修》PPT课件讲义
( BD )
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热敷或冷敷烧瓶
法
。
一、氨
2.化学性质
（1）与水反应
NH3 + H2O
（大部分）
NH3·H2O
（一小部分）
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
NH4+ + OH-
氨水的成份：
分子 ：NH3·H2O NH3
离子： NH4+
OH-
H2O H+(极少量)
氨水的溶质：看作是反应前的氨气
氨水的与液氨区别：液氨是纯净物
现象： 烧杯中的溶液沿玻璃管进入烧瓶中，形成喷泉， 瓶内液体成红色。
1.为什么能形成喷泉，其原理是什么？
使烧瓶内外形成较大的压差
2.胶头滴管的作用？
引发喷泉实验
3.烧瓶中的溶液为什么会变成红色？ 氨气溶于水溶液显碱性
4.喷泉实验成功的关键有哪些因素？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
(4)如果只提供图2的装置， 请说明引发喷泉的方法。
打开夹子，用手（或热毛巾等） 将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶 出玻璃导管内的空气，氨气与水 接触，即发生喷泉。
在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将 滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶, 然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉 状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是
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热敷或冷敷烧瓶
法
。
一、氨
2.化学性质
（1）与水反应
NH3 + H2O
（大部分）
NH3·H2O
（一小部分）
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
NH4+ + OH-
氨水的成份：
分子 ：NH3·H2O NH3
离子： NH4+
OH-
H2O H+(极少量)
氨水的溶质：看作是反应前的氨气
氨水的与液氨区别：液氨是纯净物
现象： 烧杯中的溶液沿玻璃管进入烧瓶中，形成喷泉， 瓶内液体成红色。
1.为什么能形成喷泉，其原理是什么？
使烧瓶内外形成较大的压差
2.胶头滴管的作用？
引发喷泉实验
3.烧瓶中的溶液为什么会变成红色？ 氨气溶于水溶液显碱性
4.喷泉实验成功的关键有哪些因素？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
(4)如果只提供图2的装置， 请说明引发喷泉的方法。
打开夹子，用手（或热毛巾等） 将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶 出玻璃导管内的空气，氨气与水 接触，即发生喷泉。
在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将 滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶, 然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉 状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是
氨气的性质(公开课)
4、收集： 向下排空气法
（1）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 5、验满： （2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口
6、尾气处理： 用水或稀酸吸收
吸收尾气装置
1、铵盐的涵义：
铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：
无色或白色晶体，并且易溶于水
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
（1）、铵盐受热分解 实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、加热，观察发生的现象 实验现象： 加热后不久，在试管上端的内壁有白色固体附着； 实验结论： 铵盐不稳定，受热分解
NH4Cl
Δ
NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl 2NH3 +CO2 +H2O NH3 +CO2 +H2O
如：(NH4)2CO3 NH4HCO3
从氧化还原角度来研究氨气
N元素的化合价有通常有 -3 0 +2 +4 +5价 1、氨气中氮元素的化合价是什么？
2、氨气具有什么性质？
氨的催化氧化，工 业制硝酸的基础
与O2反应：4NH3+5O2
催化剂
== △
4NO+6H2O
轻松一刻小故事
第一次世界大战时，哈伯担任化 学兵工厂厂长时负责研制、生产 氯气、芥子气等毒气，并使用于 战争之中，造成近百万人伤亡当 时哈伯受到了世界各国科学家的 猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔 化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。 然而哈伯的工作对农业发展贡献是不可磨灭的。 他实现 了工业上生产氮肥从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了 依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救 出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残 致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭 人唾骂。
【高中化学】氨气的性质PPT课件
2.某学生在氨气的喷泉实验基 础上积极思考产生喷泉的其他 方法，并设计如图所示的装置。 在锥形瓶中，分别加入足量的 下列物质，反应后可能产生喷
泉的是：（ D）
（A）Cu与稀盐酸
（B）NaHCO3与NaOH
（C）CaCO3与稀硫酸
（D）NH4HCO3与稀盐酸
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
有浓盐酸产生白烟(常见唯一的碱性气体) ⑸如何干燥NH3？碱石灰 注意：无水CaCl2不能干
燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
⑹试管口塞一团棉花的作用：为防止气体对流， 提高收集氨气纯度
2、快速氨制法
①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法
3、氨的工业制法
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
浓氨水 CaO
三、NH3的制法 1、氨气的实验室制法
在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方 法制取氨气。
反应方程式：
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
△ ⑴原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O
⑵装置： 固~固加热型
⑶收集: 向下排空气法 ⑷验满：①湿润的红色石蕊试纸变蓝②用玻璃棒蘸
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气 逼人？
2、从报道中你能总结出氨气的哪些性 质?
3、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压强差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气PPT课件
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
思考： ① 水为什么会从低处喷往高处？
氨气易溶于水喷，泉使停烧止瓶后内由，部于压为N强什H低么3于是外用部向压强。 ② 溶液为什烧么瓶变不成能红被色下的水？排，完空一全气定充法含收有集少 氨与水反应生满成？碱。 量空气。
③ 还有哪些气体能做喷泉实验？
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
七、氮的固定
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
自然界中氮的循环 P100
P98 思考与交流 工业生产硝酸的反应原理
《高一化学氨气》课件
氨气的化学性质包括碱性、还原性和配位性。例如，氨气可以与酸反应 生成铵盐，表现出碱性；在催化氧化条件下，氨气可以被氧化为一氧化
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氨气ppt3
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？ 2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
通过这节课的学习大家就能解 决这些难题了。
氨气
一、氨的物理性质 一、氨气的物理性质
无色, 有刺激性气味的气体；
冰块
氨 气
液 氨
让我们观察一 你得出什么 个有趣的实验 结论？
易液化液氨汽化时要吸收大量热； 极易溶于水(1:700)。
喷水，使氨气转化为氨水
附近居民怎样做才能避免受伤？ 3、
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离 现场
喷泉实验
注意 观察 现象
1.氨与盐酸的反应
氨气
沾有HCL液体
NH3+HCl＝NH4Cl
2.氨与硝酸的反应
NH3 + HNO3 = NH4NO4 （ 常用硫酸作为氨气的吸收剂）
NH3 + H+= NH4+
重庆一家食品厂3天内发生两起氨气泄漏事件[图]
2004年8月30日下午2点，位于巴南区的“西南饮料食品 厂”再次发生严重的氨气泄漏事故。空气中弥漫着刺 鼻的化学气味,现场上空犹如下雾一般,白茫茫一片,寒 气逼人,氨气浓度之高让人不敢靠近。事发两个小时后, 现场的氨气浓度仍然让人窒息。
宁海新闻网
2004年8月30日 7:50
讨论
我们可设计一个 什么实验来验证 氨易溶于水？
实验
步骤：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有 玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶 塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹， 挤压胶头滴管，观察现象。
现象： 形成喷泉，溶液充满 烧瓶
结论： 氨气的溶解性 极大
（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成 较大的压差 （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性
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——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
干燥管
U型管
三、氨气的实验室制取： 1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置： 固体+固体 加热制取气体
——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
4、收集： 向下排空气法 5、验满：（ （12））湿玻润璃的棒红蘸色取石浓蕊盐试酸纸靠靠近近试试管管口口 6、尾气处理： 用水或稀酸吸收
形成喷泉的原因？
烧瓶内气体易溶于水，压强减小，在外界大
气压作用下溶液进入烧瓶，形成喷泉。
❖ 你是否能找出其他的物质组合形成喷泉？
杭州西湖音乐喷泉
大家学习辛ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ了，还是要坚持
继续保持安静
二、氨的化学性质
1、碱性气体通性
（1）、氨气与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O（不稳定易分解产生氨气）
氨气溶于水的溶液为何具有碱性？
b a
浓硫酸
c d
fg h e
水
A
B
C
D
E
(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装
置的接口连接顺序是（选填字母）：
a接 d ， e 接 g ， f 接h；
三、氨气的实验室制取： 1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、装置： 固体+固体 加热制取气体
与O2反应：4NH3+5O2
催化剂
=△=
4NO+6H2O
轻松一刻小故事
第一次世界大战时，哈伯担任化 学兵工厂厂长时负责研制、生产 氯气、芥子气等毒气，并使用于 战争之中，造成近百万人伤亡当 时哈伯受到了世界各国科学家的 猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔 化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。
然而哈伯的工作对农业发展贡献是不可磨灭的。 他实现 了工业上生产氮肥从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了 依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救 出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残 致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭 人唾骂。
NH3·H2O
NH4++OH-
二、氨的化学性质 1、碱性气体通性
（2）氨气与酸反应 NH3+HCl==NH4Cl
思考：
(1)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。
（2）为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？
生活链接
管道工人如何检 验氨气是否泄漏？
二、氨的化学性质 1、碱性气体通性
通过阅读我们要解决以下几个问题：
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
一、氨的物理性质
颜色 状态 密度 气味 在水中溶解度 毒性
无色气体 易液化
比空 刺激性 气小
1(H2O):700(NH3)
有毒
喷泉实验
氨气还原性的探究
❖ [i]．实验室进行氨气还原性的探究并检验反应产物的装置如下图：
❖ 将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实 验，实验现象记录如下：
❖ ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ❖ ②无水硫酸铜粉末变蓝色； ❖ ③集气瓶中收集到一种无色气体(此气体也可用排空气法
收集)。
请回答下列问题：
吸收尾气装置
铵盐
1、铵盐的涵义：
由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：
无色或白色晶体，并且易溶于水
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
（1）、铵盐受热分解 实验步骤：
在试管中加入少量氯化铵晶体、加热，观察发生的现象 实验现象：
氨气的制取
❖ 工业上合成氨
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
三、氨气的实验室制取：
1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热
NH3·H2O
NH3↑+H2O
CaCl2+2NH3↑+2H2O
我是设计师：想办法制得纯净干燥的氨气
看图找茬
实验室制氨的操作要领：
气体的收集:向下排空法。 气体的验满：湿的红石蕊试纸变红，或用玻璃棒沾 浓氨水 气体的干燥：碱石灰，不能用无水CaCl2\P2O5、浓 硫酸干燥。
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ 是 （填“是”或
“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 该空可不填）
I
（填编号，若不需要，
（2）在实验中NaOH固体的作用是
NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生OH－， NH3·H2O NH4＋＋OH－ 平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3
（方3程）式最为终集2N气H瓶3＋中收3C集u到O的=气3体C是uN＋2。NC2＋uO3粉H末2O处发生化学反应
（3）与某些盐溶液反应
写出过量氨气通入氯化铝溶液中的化学方程式
3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
二、氨的化学性质 从氧化还原角度来研究氨气
N元素的化合价有通常有 -3 0 +2 +4 +5价 1、氨气中氮元素的化合价是什么？
2、氨气具有什么性质？
氨的催化氧化，工 业制硝酸的基础
氨气的性质(公开课)
氨气的性质
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时， 杭州市一制冷车间发生氨气 泄漏事件，整个厂区是白茫 茫的一片，方圆数百米，空 气中弥漫着一股浓烈的刺激 性气味，进入厂区呼吸都感 到困难。厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车……
加热后不久，在试管上端的内壁有白色固体附着； 实验结论： 铵盐不稳定，受热分解
NH4Cl Δ NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl
如：(NH4)2CO3
2NH3 +CO2 +H2O
NH4HCO3
NH3 +CO2 +H2O
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
（2）、铵盐与碱的反应
2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
小结
氨气的性质： 1、氨气的物理性质 2、氨气的化学性质 （1）碱性气体的通性：
与水反应 与酸反应 与某些盐溶液反应 （2）氨气具有还原性 氨气的制取
硝酸
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
消除 二氧化氮
的污染
铵盐
纯碱
NH3
有机合成工业原料
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
【课后练习】下图所示A~E为实验室常见的仪器装置 (部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
干燥管
U型管
三、氨气的实验室制取： 1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置： 固体+固体 加热制取气体
——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
4、收集： 向下排空气法 5、验满：（ （12））湿玻润璃的棒红蘸色取石浓蕊盐试酸纸靠靠近近试试管管口口 6、尾气处理： 用水或稀酸吸收
形成喷泉的原因？
烧瓶内气体易溶于水，压强减小，在外界大
气压作用下溶液进入烧瓶，形成喷泉。
❖ 你是否能找出其他的物质组合形成喷泉？
杭州西湖音乐喷泉
大家学习辛ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ了，还是要坚持
继续保持安静
二、氨的化学性质
1、碱性气体通性
（1）、氨气与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O（不稳定易分解产生氨气）
氨气溶于水的溶液为何具有碱性？
b a
浓硫酸
c d
fg h e
水
A
B
C
D
E
(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装
置的接口连接顺序是（选填字母）：
a接 d ， e 接 g ， f 接h；
三、氨气的实验室制取： 1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、装置： 固体+固体 加热制取气体
与O2反应：4NH3+5O2
催化剂
=△=
4NO+6H2O
轻松一刻小故事
第一次世界大战时，哈伯担任化 学兵工厂厂长时负责研制、生产 氯气、芥子气等毒气，并使用于 战争之中，造成近百万人伤亡当 时哈伯受到了世界各国科学家的 猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔 化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。
然而哈伯的工作对农业发展贡献是不可磨灭的。 他实现 了工业上生产氮肥从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了 依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救 出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残 致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭 人唾骂。
NH3·H2O
NH4++OH-
二、氨的化学性质 1、碱性气体通性
（2）氨气与酸反应 NH3+HCl==NH4Cl
思考：
(1)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。
（2）为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？
生活链接
管道工人如何检 验氨气是否泄漏？
二、氨的化学性质 1、碱性气体通性
通过阅读我们要解决以下几个问题：
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
一、氨的物理性质
颜色 状态 密度 气味 在水中溶解度 毒性
无色气体 易液化
比空 刺激性 气小
1(H2O):700(NH3)
有毒
喷泉实验
氨气还原性的探究
❖ [i]．实验室进行氨气还原性的探究并检验反应产物的装置如下图：
❖ 将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实 验，实验现象记录如下：
❖ ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ❖ ②无水硫酸铜粉末变蓝色； ❖ ③集气瓶中收集到一种无色气体(此气体也可用排空气法
收集)。
请回答下列问题：
吸收尾气装置
铵盐
1、铵盐的涵义：
由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：
无色或白色晶体，并且易溶于水
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
（1）、铵盐受热分解 实验步骤：
在试管中加入少量氯化铵晶体、加热，观察发生的现象 实验现象：
氨气的制取
❖ 工业上合成氨
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
三、氨气的实验室制取：
1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热
NH3·H2O
NH3↑+H2O
CaCl2+2NH3↑+2H2O
我是设计师：想办法制得纯净干燥的氨气
看图找茬
实验室制氨的操作要领：
气体的收集:向下排空法。 气体的验满：湿的红石蕊试纸变红，或用玻璃棒沾 浓氨水 气体的干燥：碱石灰，不能用无水CaCl2\P2O5、浓 硫酸干燥。
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ 是 （填“是”或
“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 该空可不填）
I
（填编号，若不需要，
（2）在实验中NaOH固体的作用是
NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生OH－， NH3·H2O NH4＋＋OH－ 平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3
（方3程）式最为终集2N气H瓶3＋中收3C集u到O的=气3体C是uN＋2。NC2＋uO3粉H末2O处发生化学反应
（3）与某些盐溶液反应
写出过量氨气通入氯化铝溶液中的化学方程式
3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
二、氨的化学性质 从氧化还原角度来研究氨气
N元素的化合价有通常有 -3 0 +2 +4 +5价 1、氨气中氮元素的化合价是什么？
2、氨气具有什么性质？
氨的催化氧化，工 业制硝酸的基础
氨气的性质(公开课)
氨气的性质
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时， 杭州市一制冷车间发生氨气 泄漏事件，整个厂区是白茫 茫的一片，方圆数百米，空 气中弥漫着一股浓烈的刺激 性气味，进入厂区呼吸都感 到困难。厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车……
加热后不久，在试管上端的内壁有白色固体附着； 实验结论： 铵盐不稳定，受热分解
NH4Cl Δ NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl
如：(NH4)2CO3
2NH3 +CO2 +H2O
NH4HCO3
NH3 +CO2 +H2O
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
（2）、铵盐与碱的反应
2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
小结
氨气的性质： 1、氨气的物理性质 2、氨气的化学性质 （1）碱性气体的通性：
与水反应 与酸反应 与某些盐溶液反应 （2）氨气具有还原性 氨气的制取
硝酸
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
消除 二氧化氮
的污染
铵盐
纯碱
NH3
有机合成工业原料
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
【课后练习】下图所示A~E为实验室常见的仪器装置 (部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。