氨气的性质(公开课) PPT
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形成喷泉的原因？
烧瓶内气体易溶于水，压强减小，在外界大
气压作用下溶液进入烧瓶，形成喷泉。
❖ 你是否能找出其他的物质组合形成喷泉？
杭州西湖音乐喷泉
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
二、氨的化学性质
1、碱性气体通性
（1）、氨气与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O（不稳定易分解产生氨气）
氨气溶于水的溶液为何具有碱性？
NH3·H2O
NH4++OH-
二、氨的化学性质 1、碱性气体通性
（2）氨气与酸反应 NH3+HCl==NH4Cl
思考：
(1)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。
（2）为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？
生活链接
管道工人如何检 来自百度文库氨气是否泄漏？
二、氨的化学性质 1、碱性气体通性
氨气的制取
❖ 工业上合成氨
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
三、氨气的实验室制取：
1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热
NH3·H2O
NH3↑+H2O
CaCl2+2NH3↑+2H2O
我是设计师：想办法制得纯净干燥的氨气
看图找茬
实验室制氨的操作要领：
气体的收集:向下排空法。 气体的验满：湿的红石蕊试纸变红，或用玻璃棒沾 浓氨水 气体的干燥：碱石灰，不能用无水CaCl2\P2O5、浓 硫酸干燥。
通过阅读我们要解决以下几个问题：
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
一、氨的物理性质
颜色 状态 密度 气味 在水中溶解度 毒性
无色气体 易液化
比空 刺激性 气小
1(H2O):700(NH3)
有毒
喷泉实验
小结
氨气的性质： 1、氨气的物理性质 2、氨气的化学性质 （1）碱性气体的通性：
与水反应 与酸反应 与某些盐溶液反应 （2）氨气具有还原性 氨气的制取
硝酸
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
消除 二氧化氮
的污染
铵盐
纯碱
NH3
有机合成工业原料
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
【课后练习】下图所示A~E为实验室常见的仪器装置 (部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
（3）与某些盐溶液反应
写出过量氨气通入氯化铝溶液中的化学方程式
3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
二、氨的化学性质 从氧化还原角度来研究氨气
N元素的化合价有通常有 -3 0 +2 +4 +5价 1、氨气中氮元素的化合价是什么？
2、氨气具有什么性质？
氨的催化氧化，工 业制硝酸的基础
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ 是 （填“是”或
“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 该空可不填）
I
（填编号，若不需要，
（2）在实验中NaOH固体的作用是
NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生OH－， NH3·H2O NH4＋＋OH－ 平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3
（方3程）式最为终集2N气H瓶3＋中收3C集u到O的=气3体C是uN＋2。NC2＋uO3粉H末2O处发生化学反应
与O2反应：4NH3+5O2
催化剂
=△=
4NO+6H2O
轻松一刻小故事
第一次世界大战时，哈伯担任化 学兵工厂厂长时负责研制、生产 氯气、芥子气等毒气，并使用于 战争之中，造成近百万人伤亡当 时哈伯受到了世界各国科学家的 猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔 化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。
然而哈伯的工作对农业发展贡献是不可磨灭的。 他实现 了工业上生产氮肥从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了 依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救 出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残 致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭 人唾骂。
b a
浓硫酸
c d
fg h e
水
A
B
C
D
E
(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装
置的接口连接顺序是（选填字母）：
a接 d ， e 接 g ， f 接h；
三、氨气的实验室制取： 1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、装置： 固体+固体 加热制取气体
氨气的性质(公开课)
氨气的性质
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时， 杭州市一制冷车间发生氨气 泄漏事件，整个厂区是白茫 茫的一片，方圆数百米，空 气中弥漫着一股浓烈的刺激 性气味，进入厂区呼吸都感 到困难。厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车……
氨气还原性的探究
❖ [i]．实验室进行氨气还原性的探究并检验反应产物的装置如下图：
❖ 将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实 验，实验现象记录如下：
❖ ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ❖ ②无水硫酸铜粉末变蓝色； ❖ ③集气瓶中收集到一种无色气体(此气体也可用排空气法
收集)。
请回答下列问题：
吸收尾气装置
铵盐
1、铵盐的涵义：
由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：
无色或白色晶体，并且易溶于水
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
（1）、铵盐受热分解 实验步骤：
在试管中加入少量氯化铵晶体、加热，观察发生的现象 实验现象：
加热后不久，在试管上端的内壁有白色固体附着； 实验结论： 铵盐不稳定，受热分解
NH4Cl Δ NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl
如：(NH4)2CO3
2NH3 +CO2 +H2O
NH4HCO3
NH3 +CO2 +H2O
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
（2）、铵盐与碱的反应
2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
干燥管
U型管
三、氨气的实验室制取： 1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置： 固体+固体 加热制取气体
——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
4、收集： 向下排空气法 5、验满：（ （12））湿玻润璃的棒红蘸色取石浓蕊盐试酸纸靠靠近近试试管管口口 6、尾气处理： 用水或稀酸吸收
烧瓶内气体易溶于水，压强减小，在外界大
气压作用下溶液进入烧瓶，形成喷泉。
❖ 你是否能找出其他的物质组合形成喷泉？
杭州西湖音乐喷泉
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
二、氨的化学性质
1、碱性气体通性
（1）、氨气与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O（不稳定易分解产生氨气）
氨气溶于水的溶液为何具有碱性？
NH3·H2O
NH4++OH-
二、氨的化学性质 1、碱性气体通性
（2）氨气与酸反应 NH3+HCl==NH4Cl
思考：
(1)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。
（2）为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？
生活链接
管道工人如何检 来自百度文库氨气是否泄漏？
二、氨的化学性质 1、碱性气体通性
氨气的制取
❖ 工业上合成氨
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
三、氨气的实验室制取：
1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热
NH3·H2O
NH3↑+H2O
CaCl2+2NH3↑+2H2O
我是设计师：想办法制得纯净干燥的氨气
看图找茬
实验室制氨的操作要领：
气体的收集:向下排空法。 气体的验满：湿的红石蕊试纸变红，或用玻璃棒沾 浓氨水 气体的干燥：碱石灰，不能用无水CaCl2\P2O5、浓 硫酸干燥。
通过阅读我们要解决以下几个问题：
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
一、氨的物理性质
颜色 状态 密度 气味 在水中溶解度 毒性
无色气体 易液化
比空 刺激性 气小
1(H2O):700(NH3)
有毒
喷泉实验
小结
氨气的性质： 1、氨气的物理性质 2、氨气的化学性质 （1）碱性气体的通性：
与水反应 与酸反应 与某些盐溶液反应 （2）氨气具有还原性 氨气的制取
硝酸
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
消除 二氧化氮
的污染
铵盐
纯碱
NH3
有机合成工业原料
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
【课后练习】下图所示A~E为实验室常见的仪器装置 (部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
（3）与某些盐溶液反应
写出过量氨气通入氯化铝溶液中的化学方程式
3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
二、氨的化学性质 从氧化还原角度来研究氨气
N元素的化合价有通常有 -3 0 +2 +4 +5价 1、氨气中氮元素的化合价是什么？
2、氨气具有什么性质？
氨的催化氧化，工 业制硝酸的基础
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ 是 （填“是”或
“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 该空可不填）
I
（填编号，若不需要，
（2）在实验中NaOH固体的作用是
NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生OH－， NH3·H2O NH4＋＋OH－ 平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3
（方3程）式最为终集2N气H瓶3＋中收3C集u到O的=气3体C是uN＋2。NC2＋uO3粉H末2O处发生化学反应
与O2反应：4NH3+5O2
催化剂
=△=
4NO+6H2O
轻松一刻小故事
第一次世界大战时，哈伯担任化 学兵工厂厂长时负责研制、生产 氯气、芥子气等毒气，并使用于 战争之中，造成近百万人伤亡当 时哈伯受到了世界各国科学家的 猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔 化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。
然而哈伯的工作对农业发展贡献是不可磨灭的。 他实现 了工业上生产氮肥从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了 依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救 出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残 致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭 人唾骂。
b a
浓硫酸
c d
fg h e
水
A
B
C
D
E
(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装
置的接口连接顺序是（选填字母）：
a接 d ， e 接 g ， f 接h；
三、氨气的实验室制取： 1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、装置： 固体+固体 加热制取气体
氨气的性质(公开课)
氨气的性质
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时， 杭州市一制冷车间发生氨气 泄漏事件，整个厂区是白茫 茫的一片，方圆数百米，空 气中弥漫着一股浓烈的刺激 性气味，进入厂区呼吸都感 到困难。厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车……
氨气还原性的探究
❖ [i]．实验室进行氨气还原性的探究并检验反应产物的装置如下图：
❖ 将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实 验，实验现象记录如下：
❖ ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ❖ ②无水硫酸铜粉末变蓝色； ❖ ③集气瓶中收集到一种无色气体(此气体也可用排空气法
收集)。
请回答下列问题：
吸收尾气装置
铵盐
1、铵盐的涵义：
由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：
无色或白色晶体，并且易溶于水
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
（1）、铵盐受热分解 实验步骤：
在试管中加入少量氯化铵晶体、加热，观察发生的现象 实验现象：
加热后不久，在试管上端的内壁有白色固体附着； 实验结论： 铵盐不稳定，受热分解
NH4Cl Δ NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl
如：(NH4)2CO3
2NH3 +CO2 +H2O
NH4HCO3
NH3 +CO2 +H2O
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
（2）、铵盐与碱的反应
2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
干燥管
U型管
三、氨气的实验室制取： 1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置： 固体+固体 加热制取气体
——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
4、收集： 向下排空气法 5、验满：（ （12））湿玻润璃的棒红蘸色取石浓蕊盐试酸纸靠靠近近试试管管口口 6、尾气处理： 用水或稀酸吸收