氨的性质、用途
合成氨
谈合成氨生产技术及发展走向摘要:合成氨工业作为我国农业和工业的原料基础.发展有重要的意义,我过从建国以来,合成氨工业从无到有经历直到现在的处于国际新进行列.我们有必要对我这段时期进行了解,这对我们以后发展有重要的指导意义!一，氨的性质及用途1氨的性质（1）物理性质在常温常压下，氨是一种具有特殊气味的无色气体，有强烈的毒性。
空气中有0.5%（体积分数）的氨，能使人在几分钟内窘息而死。
在0.1MP，-33.5摄氏度，或在常温下加压到0.7-0.8MP，就能将氨变成无色的液体，同时?懦龃罅康娜攘俊０钡牧俳缥露任?132.9摄氏度，临界压力11.38MP。
液氨的相对密度为0.667（20摄氏度）。
若将液氨在0.101 MP压力下冷至-77.7摄氏度，就凝结成略带臭味的无色结晶。
液氨容易气化，降低压力可急剧蒸发，并吸收大量的热。
氨极易溶于水，可制成含氨15%-30%的商品氨水。
氨溶解时放出大量的热，氨的水溶液呈弱碱性，易挥发。
（2）化学性质氨的化学性质较活泼，能与酸反应生成盐。
如与磷酸反应生成磷酸铵；与硝酸反应生成硝酸铵；与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵，脱水后成为尿素；与二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵。
在有水的条件下，氨对铜，银，锌等金属有腐蚀作用。
氨自燃点为630摄氏度。
氨与空气或氧按一定比例混合后，与火能爆炸。
常温常压下，氨在空气中的爆炸范围为1505%-28%，在氧气中为13.5%-82%。
2 氨的用途（1）制造化肥的原料（2）生产其他化工产品的原料基本化学工业中的硝酸，纯碱，含氮无机盐，有机化学工业中的含氮中间体，制药工业中的磺胺类药物，维生素，氨? 幔 撕退芰瞎ひ抵械募耗邗０罚 憾 罚 妆蕉 烨杷狨ィ 嗽焖浚 ┣绲龋?3）应用于国防工业和技术中作为制造三硝基甲苯，三硝基苯酚，硝化甘油，硝化纤维等多种炸药的原料；作为生产导弹，火箭的推进剂和氧化剂，（4）应用于医疗，食品行业中作为医疗食品行业中的冷冻，冷藏系统的制冷剂。
高一氨的知识点
高一氨的知识点氨（NH3）是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
在高一化学学习中，了解氨的性质和用途是很重要的。
本文将介绍高一氨的有关知识点。
一、氨的物理性质1. 外观：氨是无色气体，具有刺激性气味。
2. 密度：氨气的密度比空气小，约为0.59 g/L。
3. 沸点和凝固点：氨气的沸点为-33.34℃，凝固点为-77.73℃。
4. 溶解性：氨易溶于水，形成氨水溶液。
二、氨的化学性质1. 与酸反应：氨是一种碱性物质，能与酸反应生成相应的盐。
例如，氨和盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl2. 与酸性氧化物反应：氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，氨和二氧化硫反应生成亚硫酸铵：2NH3 + SO2 → (NH4)2SO33. 与稀氧化剂反应：氨可以作为还原剂与稀氧化剂反应。
例如，氨与氧气反应生成水和氮气：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O三、氨的应用1. 氨的主要用途是制取化肥。
氨是合成氨肥的重要原料，可以与二氧化碳反应生成尿素，从而制造氨基酸肥料和复合肥料。
2. 氨可以用于生产清洁剂和溶剂。
其碱性特性使其成为清洁剂的重要成分，例如玻璃清洗液和洗涤剂。
3. 氨被用于医药领域。
氨可以作为药物制剂的成分，具有促进慢性伤口愈合等作用。
4. 氨被广泛应用于制冷和空调行业。
氨是一种高效制冷剂，被用于制造冷冻设备并提供制冷效果。
四、氨的危害与安全注意事项氨具有刺激性气味且有毒，高浓度的氨气会对人体呼吸系统和眼睛造成损害。
因此，在使用氨的过程中，需要注意以下安全事项：1. 避免长时间暴露在高浓度的氨气环境中。
2. 在处理氨气时，必须佩戴防护眼镜、手套和呼吸防护设备。
3. 氨气泄漏时，应立即撤离该区域并通知相关专业人员进行处理。
总结：通过本文的介绍，我们了解到高一氨的物理性质、化学性质、应用以及安全注意事项。
氨在农业、医药和化工等领域有广泛的应用，但在使用时需注意防护和安全。
希望这些知识点可以帮助高一学生更好地理解氨的特性和用途。
高中化学 氨气的性质用途有哪些注意事项
氨气的性质用途定义：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。
氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃固氮：（1）人工固氮工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。
合成氨
5、循环时间及分配
一般一个循环时间为2.5~3min。 工作循环时间取决于燃料的性质和各阶段的操作要求。不同燃料循环时 间分配百分比例如表所示。
吸收
22
燃料种类 吹风 无烟煤，粒度 25~75mm 无烟煤，粒度 15~25mm 焦 炭，粒度 15~50mm 炭化煤球 6、气体成分 24.5~25.5 25.5~26.5 22.5~23.5 27.5~29.5
吸收
11
工业煤气的组成如下表：
煤气名称 H2 CO 气体组成，体积% CO2 N2 CH4 O2 H2S
空气煤气
水煤气 混合煤气 半水煤气
0.9
50.0 11.0 37.0
33.4
37.3 27.5 33.3
0.6
6.5 6.0 6.6
64.4
5.5 55.0 22.4
0.5
0.3 0.3 0.3
半水煤气，并经
废热锅炉、洗涤 塔后送入气柜。
吸收
3、下吹造气：
上吹后炉层温度降 低，但上层温度尚 高，仍可利用热能， 故改为下吹造气。
先从炉顶向下吹几
秒水蒸气，防止直 接吹空气与煤气相 遇爆炸。得半水煤 气从炉底导出，并
送至气柜。
吸收
4、二次上吹：
自炉底吹水蒸气， 将炉中水煤气排出，
为重新进行空气吹风
做准备，同时回收炉 内残存的半水煤气，
防止直接送入空气引
起爆炸。 持续时间很短。
吸收
5、空气吹净：
将空气从炉底吹
入，把炉内残存的
半水煤气和含氮吹
风气一起吹出并送
入气柜。持续时间
更短。
吸收
五个阶段为一个循环，每个循环需3~4min。生产 出的半水煤气中： H2%=38~42%; N2%=19~22%;
氨
氨氨：[ān][ㄢˉ]郑码：MYWZ，U：6C28，GBK：B0B1 五笔：RNPV笔画数：10，部首：气，笔顺编号：3115445531参考词汇:ammonia化学式：NH3电子式：如右图一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。
N原子以sp3杂化轨道成键。
二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。
三、主要化学性质：1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
氨药物名称：氨药物别名：暂无英文名称：Ammonia药物说明：稀氨溶液〔典〕（Dilute Ammonia Solution）：每100ml中含氨10g，为无色的澄清液体；有刺激性特臭，呈碱性反应。
对昏迷、麻醉不醒者，嗅入本品有催醒作用。
亦用于手术前医生手的消毒，每次用本品25ml，加温开水5L稀释后供用。
主要成分：暂无性状特征：暂无功能主治：吸入或口服本品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性兴奋呼吸和循环中枢。
昏迷、醉酒者吸入氨水有苏醒作用，对昏厥者作用较好。
外用配成25％搽剂作为刺激药，尚有中和酸的作用，用于昆虫咬伤等。
用法用量：暂无不良反应：暂无注意事项：暂无五、卫生标准MAC(NH3)=30mg/m3 , 44.11ppm；STEL(NH3)=35ppmIDLH(NH3)=300PPMERPG 浓度（ppm）危害ERPG1 25 引起刺激作用ERPG2 200 可引起永久性损伤ERPG3 1000 可致死氨中毒1，血氨增高原因血氨清除不足肝内鸟氨酸循环合成尿素是机体清除氨的主要代谢途径。
氨的物理化学性质
氨的物理化学性质氨是一种无色气体，在常温下呈现出刺激性气味。
它是一种高度反应性的化合物，可以被用于各种工业和实验室应用中。
这篇文章将介绍一些氨的物理和化学性质。
1. 物理性质氨的化学式为NH3，在标准条件（温度为25摄氏度，压力为1 atm）下，它是一种无色具有强烈臭味的气体。
它的密度比空气小，摩尔质量为17.03 g/mol。
氨具有较高的气味阈值，即当其浓度小于5 ppm时就能被人感知到。
氨的沸点为-33.34摄氏度，凝固点为-77.73摄氏度。
氨的汽化热为23.35 kJ/mol，它是一种较好的溶剂，可以溶解许多有机和无机化合物。
2. 化学性质氨是一种亲电性较强的化合物，在许多氧化还原反应和酸碱中都起着重要的作用。
下面是氨的一些主要化学性质。
2.1 氨的碱性氨是一种弱碱，它与酸反应可以形成盐和水。
例如，氨和盐酸反应可以形成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl氨的碱性可以用pH值来描述。
在水中，氨化反应的化学平衡可以表示为：NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-在这个反应中，NH4+是酸性离子，而OH-是碱性离子。
氨的pH值为11.6，比氢氧化钠（NaOH）稍微弱一些。
2.2 氨的还原性氨是一种良好的还原剂，它可以参与许多氧化还原反应。
例如，它可以还原Cu2+离子，产生Cu：2NH3 + Cu2+ → Cu + 2NH4+氨还可以还原NO2离子，生成氮气：4NH3 + 2NO2 → 3N2 + 2H2O这些反应都是氨在电子上的剩余性质使其成为一种良好的还原剂。
2.3 氨与酸的反应氨可以与不同的酸反应，生成相应的盐和水。
例如，它可与硫酸反应，形成硫酸铵：2NH3 + H2SO4 → (NH4)2S O4氨可与硝酸反应，形成硝酸铵：NH3 + HNO3 → NH4NO3这些反应中，NH3作为碱中和了酸受体的质子（H+），从而生成了相应的盐。
2.4 氨的氧化性虽然氨是一种良好的还原剂，但它也可以参与氧化反应。
高一化学氨气知识点
高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。
在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。
本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。
一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。
以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。
在常温常压下，氨气是气态存在的。
2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。
它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。
当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。
4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。
高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。
二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。
2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。
例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。
三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。
以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。
氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。
2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。
3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。
它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。
4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。
氨
△
OH-
== NH3↑+ H2O
△
与碱反应是一切铵盐的共同性质，实验室可利 用这个性质来检验NH4＋的存在。湿润的红色石蕊试 纸检验生成 的气体，试纸变蓝（证明含NH4+）。
六、氮的固定
1、概念：把空气中游离态的氮转变为氮的 化合物的方法。 2、氮的固定的形式
人工固氮（合成氨反应）：N2+3H2 催化剂 ⇌ 2NH3
氨水的成分与性质
成分：三种分子三种离子 NH3、H2O、NH3·H2O(主要）；NH4+、OH-、H+ 性质： △ （1）不稳定性：NH3·H2O===NH3↑+H2O（棕色瓶密封） （2）碱性： NH3·H2O NH4++OH-
(2)与酸反应（生成铵盐） NH3 + HCl = NH4Cl（可用于氨气的检验） 现象：产生白烟
高温、高压
[例1]下列关于氨气的说法中，正确的是( D ) A．氨可以用浓硫酸干燥
B ．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润
的酚酞试纸变蓝
C ．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，
人们也不必采取任何防范措施 D．用水吸收NH3用如图所示的装置 可防止倒吸
[ 解析 ] 氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂 (如浓硫酸、五 氧化二磷固体 ) 干燥，也不能用无水 CaCl2 干燥，因为无水 CaCl2与氨气反应生成CaCl2·8NH3，故只能用碱性干燥剂(如 碱石灰、固体氢氧化钠等)干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变 红，虽然氨气并不能称之为有毒气体，但由于氨气的溶解度 极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上， 从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采 取一定的防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地 势低、逆风的方向远离事故区，故A 、 B、 C 三项都错误。四 氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了 倒吸，D项正确。
氨在工业上的用途
氨在工业上的用途理化性质：氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度 0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。
是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。
氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子。
从氨的结构来看，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子，可以结合成质子，显示碱性；可作为Lewis碱，形成配位化合物（如加合物）；氨分子上有三个活性氢，可以被取代而发生取代反应；氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。
生理意义：1.pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓二氧化碳的腐蚀。
也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
2.在食品工业中用作碱性剂、酵母养料、食用色素稀释剂、冻豆腐制造用剂和溶剂。
也可用于可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可液块和可可油饼，食用酪蛋白酸盐的加工，用量按GMP。
3.在化工、科研等领域用作标准气、配制标准混合气、物性测定、硅或氧化硅的氮化等。
4.用于制造氨水和液氨，氨水的用途非常广泛，如，可以检验HCl等气体的存在，与铝盐溶液反应制氢氧化铝。
配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在等。
液氨可用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。
在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。
氨的基本知识
氨中毒及处理
氨中毒及处理
（３）严重吸入中毒可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼 吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。吸入高浓度 可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿。 ２． 皮肤和眼睛接触 低浓度的氨对眼和潮湿的皮肤能迅速产生刺激作用。 潮湿的皮肤或眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的化学烧 伤。 皮肤接触可引起严重疼痛和烧伤，并能发生咖啡样着 色。被腐蚀部位呈胶状并发软，可发生深度组织破坏。 高浓度蒸气对眼睛有强刺激性，可引起疼痛和烧伤， 导致明显的炎症并可能发生水肿、上皮组织破坏、角膜混 浊和虹膜发炎。轻度病例一般会缓解，严重病例可能会长 期持续，并发生持续性水肿、疤痕、永久性混浊、眼睛膨 出、白内障、眼睑和眼球粘连及失明等并发症。多次或持 续接触氨会导致结膜炎。
45
50
饱和压力 Kgf/m² Kgf/m²
5.3
6.3 7.4
8.7
10.2
11.9
13.8
15.9
18.2
20.7
安全知识
• 氨的危险性： 氨在空气中爆炸极限为16～25%，在氧气中的爆炸 极限为13.5～79%。氨属有毒类介质，毒性2级，对 人的危害主要表现在对上呼吸道的刺激和腐蚀作用， 直接接触高浓度氨时，接触部位可引起碱性化学灼 伤，氨还可以引起呼吸道深部及肺部的损伤。车间 空气中氨的最高容许浓度为30 mg/m3，当氨蒸汽在 空气中容积浓度达到0.5～0.6%时人在其中停留半小 时即可中毒。氨的上述性质决定了必须加强并落实 对氨系统的安全技术措施，落实安全责任制，以确 保安全。
氨中毒及处理
对氨吸入者，应给湿化空气或氧气。如有缺氧症状， 应给湿化氧气。 如果呼吸窘迫，应考虑进行气管插管。当病人的情况 不能进行气管插管时，如条件许可，应施行环甲状软骨切 开术。对有支气管痉挛的病人，可给支气管扩张剂喷雾， 如叔丁喘宁。 如皮肤接触氨，会引起化学烧伤，需立即脱去污染的衣 着，用流动清水冲洗至少30分钟同时可按热烧伤处理：适 当补液，给止痛剂，维持体温，用消毒垫或清洁床单覆盖 伤面。如果皮肤接触高压液氨，要注意冻伤。 误服氨水可致消化道灼伤,有口腔、胸、腹部疼痛,呕血、 虚脱,可发生食道、胃穿孔。同时可能发生呼吸道刺激症 状。误服者给饮牛奶或吃鸡蛋，可吸附毒物；若有腐蚀症 状时忌洗胃。
氨的用途及性质
氨的用途及性质
性质：氨气是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。
水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。
在常温下加压即可使其液化（临界温度.4℃，临界压力11.2兆帕，即.2大气压）。
沸点-33.5℃。
也易被固化成雪状固体。
熔点-77.75℃。
溶于水、乙醇和乙醚。
氨气的危害：
轻度排出氨中毒整体表现存有鼻炎、咽炎、喉痛、发音沙哑。
氨步入气管、支气管可以引发呕吐、咯痰、痰内有血。
轻微时可以操劳过度及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满小、中水泡音。
患者存有痰灼痛、呕吐、胸痛或操劳过度、胸闷和胸骨后疼痛等。
急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。
急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。
其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。
急性轻度中毒：痰干活、咽痛、声音嘶哑、呕吐、胸痛，胸闷及轻度头痛，头晕、不振，支气管炎和支气管周围炎。
急性中度中毒：上述症状加重，呼吸困难，有时痰中带血丝，轻度发绀，眼结膜充血明显，喉水肿，肺部有干湿性哕音。
急性重度中毒：剧咳，咯大量粉红色泡沫样痰，LX1、失眠、呼吸困难，喉水肿进一步减轻，显著发绀，或发生急性体温困窘综合症、较轻的气胸和纵隔气肿等。
严重吸入中毒：可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。
吸入高浓度的氨可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿，可诱发惊厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意识障碍。
个别病人吸入极浓的氨气可发生呼吸心跳停止。
氨的性质和用途
②鉴别:样品 NH4+
强碱 △
气体
湿润 红色石蕊
蓝色
③铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存在阴凉处。
学海无涯苦作舟
五、氨的实验室制法
五、氨气的实验室制法
1、反应原理 ①药品 NH4Cl(铵盐) Ca(OH)2 (强碱) ②反应 2NH4Cl + Ca(OH)2——△—— CaCl2 +2NH3↑+2H2O ③特点 复分解反应（强碱制弱碱） 2、反应装置 ①发生 固+固须加热(同O2) ②收集 向下排空气法
氨的喷泉实验
氨的喷泉实验
1.怎么组装仪器检验水溶性？ 2. 组装的原理？ 3. 实验成功的关键？ 4. 可不可以用另外的方法？ 5.溶液颜色变红是因为什么？
学海无涯苦作舟
化学性质
二、氨的化学性质
二、氨的化学性质
1、 氨与水的反应 碱性
NH3 + H2O NH3.H2O NH4++ OH－
大部分
小部分
学海无涯苦作舟
学海无涯苦作舟
氨的喷泉实验
1.怎么组装仪器检验水溶性？ 2. 组装的原理？ 3. 实验成功的关键？ 4. 可不可以用另外的方法？
学海无涯苦作舟
NH3
？
酚酞溶液
氨的喷泉实验
氨气溶解 气体分子数减少
压强减少
产生喷泉
氨水显碱性 溶液变红色
氨的喷泉实验
如果用这样一个装置，怎么做喷泉实验？
② 不稳定性酸的铵盐
NH4HCO3加热
NH4HCO3 ——△——H2O +CO2 ↑ +NH3↑
2NH4I ——△——H2 ↑ + I2 + 2NH3↑
氨的用途及性质
氨的用途及性质有机合成工业，常用酸碱中和反应制备氨。
其化学方程式为：⑴氨水能使无色的酚酞试液变红色，但不能使pH试纸变红色。
⑵氨水是一种弱碱，所以具有碱性，但由于其水溶液显弱碱性，而且它是强电解质，所以它也具有一定的腐蚀性。
氨在有机合成中有重要的作用。
例如：可以用作染料，特别是对棉花、羊毛等纤维素纤维纺织品进行染色。
在染色时加入一定量的硫化钠或碳酸钠和氨水配成pH值在11左右的水溶液。
加热，然后加入酸性染料进行染色。
经过多次洗涤，就可得到各种不同色泽的染色物，最后经过酸洗、烘干即得棉布。
利用氨的还原性和硫化氢的氧化性可以将碘离子氧化为碘单质，进行分析。
3、氨可与水、醇混溶，但由于氨水具有一定的强碱性，对纤维素纤维和棉织品都有较强的破坏作用，因此生产中一般采用氨水和硫化钠(或碳酸钠)配成10%的水溶液来洗涤棉织物，然后再经过晾晒、洗涤、拉平等工序，这样处理的棉织物才耐穿、好看。
另外，在生产中采用氨水对某些染料进行媒染，例如黑色的棉布先经过盐酸和硝酸混合液酸洗，再经过氨水媒染，就可得到蓝黑色的棉布，这样处理的棉布又结实、耐用。
当然，棉布也可采用直接染料染色法，然后再用含氨的水媒染。
不过，采用这种方法生产出来的布，颜色不鲜艳，而且手感硬，不好看。
另外，生产肥皂、染料等化工产品，一般都用到氨水。
在蒸馏塔内先通入一定量的氨气，当它的压力达到0．8兆帕时，让塔内的冷凝管道断开一会儿，把热的氨蒸气冷凝下来，然后在塔顶上安装了分水器，将氨气冷凝下来的液体分成水滴滴下，分成二层，第一层氨水，第二层是水。
水就从氨水滴下的地方收集起来，集中送到生产车间去使用。
而留下来的那一层含有大量氨气的氨水，叫做氨的“洗涤液”，又叫氨水。
氨水的用途广泛，它可以用来制造炸药，如：二硝基甲苯（ TNT）；制造农药，如：敌百虫、敌敌畏、辛硫磷、硫磷、甘氟、稻丰散、农地乐；以及火药，如：炸药、黑索金、工业硝酸钠、火柴、烟火、发令纸、信号弹、照明弹、信号火箭、导火索等；医药方面，可制造吗啡、心痛定、三氮唑、尼美舒利、水合肼等；染料方面，可制造硫化青、硫化兰等。
氨性质总结
氨性质总结一、物理性质1. 外观与气味氨（NH3）是一种无色气体，散发着刺激性的刺鼻气味。
在常温常压下，氨呈现为无色透明的气体。
2. 氨的溶解性氨具有较高的水溶解度。
在常温常压下，约有700倍的氨气能够溶解于水中，形成氨水。
氨水呈碱性，可以与酸反应。
3. 沸点和熔点氨的沸点为-33.34°C，熔点为-77.73°C。
由于氨是无色气体，所以其存在于液态或固态时并不直观。
4. 密度氨的密度比空气小，大约为0.73 g/L。
这也是为什么氨气会上升的原因。
二、化学性质1. 稳定性氨是一种相对不稳定的物质，在高温或高压下容易分解。
此外，氨容易发生自燃并和氧气发生反应，产生氮气和水。
2. 与酸的反应氨具有碱性，可以和酸发生酸碱反应。
例如，氨和盐酸反应生成氯化铵（NH4Cl），氨和硫酸反应生成硫酸铵（(NH4)2SO4）等。
3. 与金属的反应氨能够与金属发生反应，生成硝酸盐和铵盐。
例如，氨和银离子反应生成白色的银氨合物。
4. 与氧化剂的反应氨具有还原性，在存在氧化剂的条件下能够发生反应。
例如，氨与氯元素反应生成氯氨，氨与过氧化氢反应生成氮气和水。
三、应用1. 化学工业氨广泛用于化学工业的合成反应中。
例如，氨是合成尿素和硝酸等化肥的原料。
此外，氨还可用于制造合成纤维和合成树脂等。
2. 医药领域氨在医药领域也有一定的应用。
例如，氨能够用作制备某些药物的中间体，或用于药物的稀释剂。
3. 农业氨被广泛应用于农业领域。
氨作为氮源，可作为农田土壤的肥料，并且也用于动物饲料的添加剂。
4. 清洁剂和消毒剂由于氨具有杀菌和去除异味的特性，它常被用作清洁剂和消毒剂。
例如，在家庭中，氨可用于清洗玻璃、擦拭金属等。
综上所述，氨是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的水溶解度和碱性。
在化学性质方面，氨具有不稳定性，可与酸、金属和氧化剂发生反应。
在应用方面，氨广泛用于化学工业、医药领域、农业以及作为清洁剂和消毒剂。
氨的分子式
氨的分子式氨的分子式是NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它是一种极其重要的化学物质，被广泛用于化学工业、农业、医药和生物化学等领域。
在本文中，我们将探讨氨的分子式、性质、用途和安全注意事项。
一、氨的分子式氨的分子式是NH3，它由一个氮原子和三个氢原子组成。
它的分子量是17.03，密度为0.73克/升，沸点为-33.34℃，熔点为-77.73℃。
氨是一种极易挥发的气体，具有刺激性气味，可以溶于水和一些有机溶剂。
二、氨的性质氨是一种具有碱性的气体，它可以与酸反应，生成盐和水。
氨是一种极易挥发的气体，它可以通过压缩和冷却制成液态氨，液态氨是无色、透明、有刺激性气味的液体。
氨是一种高效的溶剂，它可以溶解许多有机物和无机物，包括酸、碱、盐和氧化物等。
三、氨的用途氨在化学工业中有广泛的应用，它可以用作原料、催化剂、溶剂、冷却剂和气体分离剂等。
在农业中，氨被用作肥料，可以提供植物所需的氮元素。
在医药和生物化学中，氨被用作药物、生物试剂和生物制品的制造原料。
四、氨的安全注意事项氨是一种具有刺激性和腐蚀性的气体，它可以对人体产生严重的伤害。
因此，在使用氨时必须注意以下安全事项：1. 在使用氨时，必须戴上防护手套、面罩和防护服等防护装备。
2. 氨必须在通风良好的地方使用，避免在密闭空间中使用氨。
3. 当氨泄漏时，必须立即撤离现场，并通知相关部门进行处理。
4. 在运输氨时，必须采取严格的安全措施，避免发生泄漏和事故。
5. 在储存氨时，必须采取适当的措施，避免火灾和爆炸等事故。
五、结论氨是一种极其重要的化学物质，它在化学工业、农业、医药和生物化学等领域都有广泛的应用。
在使用氨时，必须注意安全事项，避免发生事故和伤害。
我们应该加强对氨的了解和研究，为人类的发展和进步做出更大的贡献。
氨的化学性质
氨的化学性质1、氨（1）氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．（2）氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．（3）氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O（叫一水合氨）．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH﹣：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物（液氨是纯净物），其中含有3种分子（NH3、NH3•H2O、H2O）和3种离子（NH4+和OH﹣、极少量的H+）．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl＝NH4C1说明：a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸等）相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之﹣．c．氨气与不挥发性酸（如H2SO4、H3PO4等）反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O说明：这一反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业上制硝酸的反应原理之一．（4）氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．。
初中有关氨的知识点总结
初中有关氨的知识点总结氨是一种重要的化学物质，它在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
本文将从氨的性质、制备方法、用途等方面进行详细的介绍。
一、氨的性质1. 物理性质氨气呈无色、有刺激性气味的气体，液态氨呈无色透明的液体，具有强烈的腥臭味，易挥发。
氨气可溶于水，在水中形成氨水。
氨水呈碱性，能与酸发生中和反应。
2. 化学性质（1）与非金属元素反应：氨与氧气反应生成氮气和水。
氨与氯气反应生成四氯化氮。
（2）与金属反应：氨能与碱金属发生反应，生成氢气和相应的氢氧化物。
（3）与酸反应：氨具有强碱性，能与酸发生中和反应，生成盐和水。
二、氨的制备方法1. Haber-Bosch法Haber-Bosch法是目前工业上制备氨的主要方法。
该方法是在高温（400-500℃）和高压（200-1000atm）的条件下，使氮气与氢气在钨或铑表面上催化反应，生成氨。
这是一种很有效的方法，能够高效、大规模地生产氨气。
2. 氨的合成氨法合成氨法是用氮气和氢气在催化剂的存在下，以600-800℃、高压条件下，合成氨气。
3. 氨的水解法氨的水解法是利用氨和水的反应生成氢氧化铵。
氨水可以通过这种方法制得，常用于工业生产中。
4. 电解法氧化铵、氯化铵经电解制氢时，产生氨。
三、氨的用途1. 化肥生产氨是制造化肥的原料之一。
在工业生产中，氨被用来制造尿素、硫酸铵等化肥。
2. 合成其他化学物品氨具有很大的用途范围，它被用来合成硝酸铵、硝酸胺、甲胺、丙胺等化学物质，这些化学物质在农业、工业中有着广泛的应用。
3. 医药和农药氨被用来制造某些医药和农药，如抗生素、杀虫剂等。
4. 清洁剂氨被用作清洁剂，可以用于清洗玻璃、金属等表面。
5. 冷冻剂液态氨被用作制冷剂，常用于制冷设备中。
四、氨的危害性氨是一种具有毒性的气体，在高浓度下具有刺激性和腐蚀性。
长时间接触高浓度氨气会导致呼吸困难、肺部损伤等症状。
此外，氨水对皮肤和眼睛也有刺激作用，要小心使用。
高纯氨用途
高纯氨用途高纯氨是一种无色气体，分子式为NH3，具有强烈的刺激性气味。
由于其独特的性质，高纯氨被广泛应用于许多工业和科学领域。
1. 用于制造化肥高纯氨是制造化肥的重要原料。
在氮肥生产过程中，高纯氨被用作氮源，通过与氢气反应制成氨气，然后与空气中的氧气反应生成氮气和水。
这种反应被称为“哈勃过程”。
制造化肥是高纯氨最主要的用途之一，因为氮肥在农业生产中扮演着至关重要的角色。
2. 用于制造半导体高纯氨是制造半导体的必需品。
半导体生产需要一个极其干净的环境，以确保制造出高质量的芯片。
高纯氨可以用于清洗半导体表面，去除可能存在的污垢和杂质。
此外，高纯氨还可以用于制造半导体的电极和介质材料。
由于高纯氨的高纯度和无杂质，它可以确保半导体产品的质量和可靠性。
3. 用于制造玻璃高纯氨也是玻璃制造的重要原料。
在玻璃制造过程中，高纯氨可以用于清洗玻璃表面，去除潮气和污垢。
此外，高纯氨还可以用于制造玻璃的化学成分，例如氨基硅酸盐玻璃。
氨基硅酸盐玻璃具有优良的光学和机械性能，广泛应用于光学仪器、光学器件、光纤等领域。
4. 用于制造金属高纯氨还可以用于制造金属。
在金属冶炼过程中，高纯氨可以用于控制金属的氧化和还原反应。
例如，在制造钢铁时，高纯氨可以用于还原铁矿石中的氧化铁，生成金属铁。
此外，高纯氨还可以用于制造其他金属，例如铜、镍和锌等。
5. 用于制造药品高纯氨也是制造药品的重要原料之一。
在制药过程中，高纯氨可以用于合成药物、调节药物的酸碱度和纯化药物。
此外，高纯氨还可以用于制造一些特殊的药物，例如氨基酸类药物和氨基酸盐类药物。
总结高纯氨是一种非常重要的化学物质，广泛应用于工业和科学领域。
作为氮肥、半导体、玻璃、金属和药品等制造的重要原料，高纯氨在现代社会中扮演着至关重要的角色。
未来，随着科学技术的不断发展，高纯氨的用途还将不断扩展。
氨气的理化性质及应用
氨气具有一些重要的物理化学性质，并且有着广泛的应用。
首先，氨气是无色、刺激性气味的气体，具有较高的溶解性。
它具有较低的沸点和冰点，因此在常温下会迅速挥发。
此外，氨气在高温下易燃，需谨慎处理。
氨气可以通过与水反应形成氨溶液，这种溶液是一种碱性溶液，具有腐蚀性。
因此，在使用和储存氨气时需要特别注意安全措施。
氨气具有许多重要的应用。
首先，它是生产肥料的重要原料，因为氨气可以与二氧化碳反应，生成尿素等氮肥。
此外，氨气广泛用于工业过程中的冷冻和制冷。
由于其良好的热传导性能和低温蒸发的特性，氨气被用作冷却剂和制冷剂。
除了以上应用，氨气也用于合成某些化学产品，如合成纤维和染料的中间体。
此外，氨气还被用作清洁剂和除臭剂，并在某些焊接和金属表面处理过程中被使用。
综上所述，氨气具有重要的物理化学性质，并在农业、工业等领域有广泛的应用。
为了安全使用氨气，必须严格遵循相关的安全规定和操作规程。
尽管氨气对人体有害，但在医药、化肥、国防和轻工业等领域具有广泛的应用。
一、氨气的物理特性：1、氨气是一种具有刺激性气味的气体，对人体的眼睛、鼻子、喉咙等有刺激作用。
如果不小心接触到过多的氨气，会引起疾病症状，应立即呼吸新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
2、在标准条件下，氨气的密度为0.771克每升。
3、液化氨气非常容易。
当氨气在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa时，会变成无色液体，并释放出大量热量。
液态氨在汽化的过程中需要吸收大量热量，导致周围物体温度急剧下降。
因此，氨气常被用作制冷剂。
以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的。
4、在常温和常压下，氨气非常容易溶于水。
每升水大约可以溶解700升的氨气。
二、氨气（NH₃）的化学性质如下：1、氨气（挥发性）与盐酸气体（挥发性）反应时会产生白烟，还能与氯气发生反应。
2、氨水（也称为水合氨，化学式为NH3·H2O）可以腐蚀许多金属。
一般来说，如果要用铁桶装载氨水，那么铁桶的内部应该涂覆沥青。
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国 家 示 范 性国职家业 示学 校范精性品职课业程学资校源精 品 课 程 资 源
一、物理性质
向学生展示装有氨气的集气瓶并请 学生闻一闻氨气的气味
通过活动学生可感知：氨在常温常 压下是一种具有特殊刺激性气味无 色气体。
活动一
一、物理性质
氨气是用如图所示的方法收集的。
活动二
那它的密度是大于还是小于空气呢?
一、物理性质
同学们从上海发生液氨泄漏事件中发现氨气还有 何性质？ 氨气会灼伤黏膜，有毒。
空气中含氨0.5％(体积分数)，就有使人 在几分钟内窒息死亡的危险。
一、物理性质
以水为例，如何实现气液相间转换？
气相
低温、高压 高温、低压
液相
比如：氨在0.1MPa、－33.5℃（降温），或在常温下加压到 0.7～0.8MPa，就能液化变成无色的液体，同时放出大量的热
反应物相同，条件不同，产物不同
NH3在纯氧中燃烧
点燃
4NH3+3O2
2N2+6H2O
NH3的催化氧化
4NH3+5O2 Ｐ＝△t 4NO+6H2O
二、化学性质
氨催化氧化是工业制硝酸的基础
4NH3 + 5O2
催化剂 △
4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
20
0.857
-5
0.355
25
1.002
0
0.429
30
1.166
5
0.516
35
1.350
10
0.615
40
1.554
一、物理性质
新闻晨报
上海发生液氨泄漏事件
活动四
百余人中毒
2005年7月4日，南汇区一辆卡车上的 液氨钢瓶突然发生爆炸，现场充斥非 常浓烈的化肥气味，周围群众的呼吸 瞬间变得困难，眼睛刺痛、流泪，道 路两旁的绿树半个小时内变成了黄色， 事故造成百余人氨气中毒。
可直接（或间接）生成硝酸、 纯碱、磺胺类药物、纤维、 塑料等
制造炸药、导弹（火箭） 推进剂和氧化剂
8.1.2-7 感康
液氨易挥发， 且气化潜热很大
你猜用途
制造化学肥料Байду номын сангаас
重要的化工原料
应用于国防和 尖端技术 制冷剂
氨的用途
化学肥料
其他化工 原料
国防和尖 端科技
制冷剂
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液氨易挥发，挥发时吸收大量的热。
一、物理性质
现象1、气氨管线内带有液氨时，管壁会挂冰或形成一 层白霜。
现象2、液氨会冻伤皮肤。
一、物理性质
液氨的蒸发温度与压力有关，压力越低，蒸发温度越低，见下表：
温度/0C 饱和蒸汽压/MPa 温度/0C 饱和蒸汽压/MPa
-15
0.236
15
0.728
-10
0.291
氨气的密度小于空气，相对密度 是0.597.
一、物理性质
大众网-齐鲁晚报 活动三 食品公司液氨泄漏
2011年12月27日,山东高唐县 蓝山和美食品有限公司发生液 氨泄漏事故, 整个机房内充斥 着白色的气雾, 空气中弥漫着 一股浓烈的刺激性气味。机房 内寒气逼人。
一、物理性质
为什么会有浓烈的刺激性气味？ 白色的气雾是怎么形成的？为什么会寒气逼人？
二、化学性质
较之前面所讲化学性质，下面两个性质我们在初高中化 学中可能接触的不多，但对指导安全生产、材料选择意义重 大，它们是： 4、氨的自燃点为630℃。氨与空气或氧按一定比例混合后， 遇火发生爆炸。常温常压下，氨的爆炸极限在空气中为 15.5%～28%，在氧气中为13.5%～82%(均为体积分数)。 5、在有水汽和氧存在的条件下，氨对铜及其合金有腐蚀作 用。
。
相反液氨在减压升温时，可急剧蒸发。
一、物理性质
是不是只要加压足够高，氨气在任何温度下均可以液化？
不是，例如：氨的临界温度为 132.9℃，临界压力为11.38MPa。即超 过132.9℃时，无论在多大压力下，氨 也不会液化。
一、物理性质
播放喷泉试验视频
活动五
一、物理性质
从视频中同学们都看到了什么现象？ 产生大量红色喷泉。 大家想一想：什么原因造成的？ 氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。而且氨溶于水不仅 与溶解性有关还与氨的化学性质有关。
性质小结
学习氨的性质有助于我们理解工艺流程、了解氨的用途、安 全清洁生产。通过本次课学习，应掌握：
氨的性质
物理性质
溶解性、密度、沸 点、挥发性、毒性 、临界温度、临界 压力等。
化学性质
氨与水、氧气、酸 等的反应，氨在空 气的爆炸极限，氨 的腐蚀性等。
氨的用途
性质
用途
我说性质
与酸（或酸酐） 反应生成铵盐
NH3 + HCl = NH4Cl
二、化学性质
2、氨与酸的反应生成铵盐
除此以外，氨可以和许多酸发生反应。例如：
2NH3 + H2SO4= (NH4)2SO4
NH3 + HNO3 =NH4NO3
NH3 + H2O+CO2
NH4HCO3
2NH3 +CO2
CO (NH2)2+H2O
二、化学性质
3、氨与氧气的反应
二、化学性质
1、氨气与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH3·H2O =△= NH3↑+H2O
NH4++OH-
二、化学性质
2、氨与酸的反应生成铵盐
教师活动：神奇小魔术 ——将一只蘸有浓盐酸的玻璃棒和一 只蘸有浓氨水的玻璃棒相靠近时， 就会产生如图所示的白烟。 白烟是什么？ 是氯化铵微粒，反应方程式如下：