初高中化学PPT制作指导纲要第1题 氧气的性质和用途 氨的性质和用途

实践操作题：根据下面的教材内容（见附件一），可以参考所给的教案（见附件二），搜索相关资源，制作一份适合该主题授课的课堂演示型教学课件。

备注：如果所给的教材内容比较多，在具体课件制作时可以适当删减（该课件满足1课时授课即可）请同学们在制作教学课件前认真阅读以下评分标准：附件一：教材内容氧气的性质和用途我们知道，约占空气体积1/5的氧气与人类的生活、生产有着很密切的关系，是人类维持生命不可缺少的物质。

动物和植物的生存也都离不开氧气。

一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。

在标准状况①下，氧气的密度是1.429克/升，比空气略大(空气的密度是1.293克/升)。

它不易溶于水，1升水中只能溶解约30毫升氧气。

在压强为101千帕②时，氧气在约-183℃(90K)③时变为淡蓝色液体，在约-218℃(55K)时变成雪花状的淡蓝色固体。

①标准状况指的是温度为0℃和压强为101.325千帕时的情况。

②准确值应为101.325千帕，在本书中采用101千帕这个近似值。

③K是国际单位制中采用的热力学温度(也称绝对温度)单位名称开尔文的符号。

热力学温度T和摄氏t在数值上的关系是：T=t+273，如氧气的沸点-183℃即相当于-183K+273K=90K。

工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。

二、氧气的化学性质为了研究氧气的化学性质，让我们先做几个实验，看一看氧气能与哪些物质发生反应，反应现象是怎样的。

[实验2－2]把一小块木炭放在燃烧匙里，伸进盛有氧气的集气瓶里，观察木炭是否燃烧。

再把木炭加热到发红，然后连木炭带燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察木炭燃烧时发生的现象，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同(图2－5)。

等燃烧停止后，立即向瓶内倒进一些澄清的石灰水，振荡，观察石灰水发生什么变化。

木炭(主要成分是碳)在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，并放出热量。

燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，这说明了碳跟氧气起反应，生成了二氧化碳。

这个反应可以用文字简要地表示如下式：碳+氧气二氧化碳[实验2－3]烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。

然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象(图2－6)。

比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。

硫跟氧气发生化学反应，生成了一种叫做二氧化硫的带有刺激性气味的气体，并放出热量。

这个反应可以简要地表示如下：K是国际单位制中采用的热力学温度(也称绝对温度)单位名称开尔文的符号。

热力学温度T和摄氏温度t在数值上的关系是：T=t+273，如氧气的沸点-183℃即相当于-183K+273K=90 K。

硫+氧气二氧化硫在前面做空气成分实验时，磷在空气中燃烧，实际上是磷与空气中的氧气发生了化学反应，在这个过程中生成一种叫做五氧化二磷的白色固体，并放出热量。

这个反应可以简要地表示如下：磷+氧气五氧化二磷[实验2－4]把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，观察发生的现象(图2－7)。

集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙。

细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种叫做四氧化三铁的黑色固体。

生成物熔化后溅落下来，证明在反应过程中放出了大量的热。

这个反应可以简要地表示如下：铁+氧气四氧化三铁除了铁以外，铜、铝等在空气中不易燃烧的物质也可以在氧气中燃烧。

[讨论]在实验中，为什么要预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？通过上面所做的几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至有些在空气中不能燃烧的物质在氧气中也可以燃烧。

以上四个反应有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。

我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

碳、硫、磷、铁等物质都是由单一成分组成的。

除了这类物质以外，还有哪些物质可以与氧气反应呢？让我们用蜡烛(主要成分是含碳和氢的石蜡)再做一个实验。

[实验2－5]把点燃的蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，观察并比较蜡烛在空气里和在氧气里燃烧有什么不同(图2－8)。

燃烧停止后，等稍冷却，观察瓶壁上有什么出现。

取出蜡烛，向瓶里倒进一些澄清的石灰水，振荡，观察石灰水有什么变化。

蜡烛在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，并放出热量。

瓶壁上有水雾出现。

倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊。

这说明石蜡与氧气反应生成了水和二氧化碳。

[讨论]石蜡与氧气的反应是化合反应吗？像煤、木材、酒精、汽油等物质在空气中的燃烧，其实质也是这些物质跟氧气发生了化学反应。

碳、硫、铁、石蜡等物质与氧气的反应，虽然并不都是化合反应，但它们有一个共同的特点，即都是物质与氧气发生的反应。

我们把物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。

通过以上的实验可以看出，氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常用的氧化剂。

三、氧气的用途氧气很重要的用途是供给呼吸和支持燃烧，在一般情况下，呼吸和燃烧只需使用空气就可以了，只有在特殊情况下才需要使用纯氧。

除了上述两种用途以外，氧气在工农业生产和科学研究方面，还有许多用途。

这些用途一般都是利用氧气易于跟其它物质起反应并放出热量这一性质。

上图可以简要地表示出氧气的主要用途。

习题1.填写下列空白(1)在通常状况下，氧气是一种______颜色、______气味、______溶解于水的气体。

(2)硫在空气中燃烧，发出______色火焰，而在氧气中燃烧，发出______色火焰。

(3)由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做______。

(4)物质跟氧发生的化学反应叫做______。

2.将正确答案的序号填在括号里(1)将带火星的木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是[ ]。

A.氮气B.空气C.氧气(2)细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是 [ ]。

A.产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体B.产生蓝色火焰，生成黑色固体C.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.铁丝红热，熔化(3)氧气的化学性质 [ ]。

A.比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应B.很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应C.不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应D.很不活泼，高温时难与其它物质发生化学反应3.在下列反应中，哪些属于化合反应？哪些属于氧化反应？(1)铝+氧气→三氧化二铝(2)氢气+氧气→水(3)碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳(4)乙炔+氧气→二氧化碳+水(5)甲烷+氧气→二氧化碳+水4.填空(1)碳+氧气( )(2)磷+氧气( )(3)硫+氧气( )(4)铁+氧气( )(5)石蜡+氧气( )+( )5.在什么情况下，一个化合反应同时也是一个氧化反应？附件二：参考教案课题氧气的性质和用途（2课时）一.教学知识点1.氧气的物理性质2.氧气的用途。

3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。

4.氧化反应与化合反应。

二.重、难、疑点1.重点：(1)氧气的化学性质。

(2)化合反应，氧化反应概念的建立。

2.难点：化合反应与氧化反应的区别。

3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”’为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。

4.解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。

(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。

(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。

三.教学步骤(一)明确目标1.了解氧气的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等)。

2.了解氧气的用途。

3.掌握氧气的化学性质。

4.了解氧化反应的概念，理解化合反应的概念的含义，会分辨并准确地区分它们。

(二)整体感知本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。

本节既为学习氧气的收集准备了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。

为分解难点，本节可以介绍几种物质的化学式，如O2(氧气)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2(二氧化碳)、H2O(水)等。

(三)教学过程[复习提问]：1.空气含有哪些组分？各占多少？2.第一节习题第3题。

3.描述燃烧现象的程序。

[讲解]：说明研究物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。

[板书]：一.氧气的存在[提问]：物理性质包括哪些方面的内容？[学生回答]：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。

[教师活动]：展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。

[结论]：氧气是一种无色无味的气体。

[讲解]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。

[提问]：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？[板书]：二.氧气的化学性质[实验]：演示[实验1—2] 木炭在氧气中燃烧[学生活动]：认真观察实验现象。

[总结板书]：1.木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

结论：碳＋氧气→二氧化碳C ＋ O2→ CO2[实验]：演示[实验1—3] 硫在氧气中燃烧[学生活动]：认真观察实验现象。

[总结板书]：2.硫在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

结论：硫＋氧气→二氧化硫S ＋ O2→ SO2[实验]：演示实验：磷在氧气中燃烧[学生活动]：认真观察实验现象。

[总结板书]：3.磷在氧气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。

结论：磷＋氧气→五氧化二磷P ＋ O2→ P2O5[实验]：演示[实验1—4] 铁在氧气中燃烧[提问]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题观察实验。

[学生活动]：认真观察实验现象。

[总结板书]：4.铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。

结论：铁＋氧气→四氧化三铁Fe ＋ O2→ Fe3O4[小结]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。

[实验]：演示[实验1—5] 石蜡在氧气中燃烧[学生活动]：认真观察实验现象。

[总结板书]：5.蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。