氨的性质和用途
高一氨的知识点
高一氨的知识点氨（NH3）是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
在高一化学学习中，了解氨的性质和用途是很重要的。
本文将介绍高一氨的有关知识点。
一、氨的物理性质1. 外观：氨是无色气体，具有刺激性气味。
2. 密度：氨气的密度比空气小，约为0.59 g/L。
3. 沸点和凝固点：氨气的沸点为-33.34℃，凝固点为-77.73℃。
4. 溶解性：氨易溶于水，形成氨水溶液。
二、氨的化学性质1. 与酸反应：氨是一种碱性物质，能与酸反应生成相应的盐。
例如，氨和盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl2. 与酸性氧化物反应：氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，氨和二氧化硫反应生成亚硫酸铵：2NH3 + SO2 → (NH4)2SO33. 与稀氧化剂反应：氨可以作为还原剂与稀氧化剂反应。
例如，氨与氧气反应生成水和氮气：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O三、氨的应用1. 氨的主要用途是制取化肥。
氨是合成氨肥的重要原料，可以与二氧化碳反应生成尿素，从而制造氨基酸肥料和复合肥料。
2. 氨可以用于生产清洁剂和溶剂。
其碱性特性使其成为清洁剂的重要成分，例如玻璃清洗液和洗涤剂。
3. 氨被用于医药领域。
氨可以作为药物制剂的成分，具有促进慢性伤口愈合等作用。
4. 氨被广泛应用于制冷和空调行业。
氨是一种高效制冷剂，被用于制造冷冻设备并提供制冷效果。
四、氨的危害与安全注意事项氨具有刺激性气味且有毒，高浓度的氨气会对人体呼吸系统和眼睛造成损害。
因此，在使用氨的过程中，需要注意以下安全事项：1. 避免长时间暴露在高浓度的氨气环境中。
2. 在处理氨气时，必须佩戴防护眼镜、手套和呼吸防护设备。
3. 氨气泄漏时，应立即撤离该区域并通知相关专业人员进行处理。
总结：通过本文的介绍，我们了解到高一氨的物理性质、化学性质、应用以及安全注意事项。
氨在农业、医药和化工等领域有广泛的应用，但在使用时需注意防护和安全。
希望这些知识点可以帮助高一学生更好地理解氨的特性和用途。
高中化学 氨气的性质用途有哪些注意事项
氨气的性质用途定义：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。
氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃固氮：（1）人工固氮工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。
氨
氨氨：[ān][ㄢˉ]郑码：MYWZ，U：6C28，GBK：B0B1 五笔：RNPV笔画数：10，部首：气，笔顺编号：3115445531参考词汇:ammonia化学式：NH3电子式：如右图一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。
N原子以sp3杂化轨道成键。
二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。
三、主要化学性质：1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
氨药物名称：氨药物别名：暂无英文名称：Ammonia药物说明：稀氨溶液〔典〕（Dilute Ammonia Solution）：每100ml中含氨10g，为无色的澄清液体；有刺激性特臭，呈碱性反应。
对昏迷、麻醉不醒者，嗅入本品有催醒作用。
亦用于手术前医生手的消毒，每次用本品25ml，加温开水5L稀释后供用。
主要成分：暂无性状特征：暂无功能主治：吸入或口服本品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性兴奋呼吸和循环中枢。
昏迷、醉酒者吸入氨水有苏醒作用，对昏厥者作用较好。
外用配成25％搽剂作为刺激药，尚有中和酸的作用，用于昆虫咬伤等。
用法用量：暂无不良反应：暂无注意事项：暂无五、卫生标准MAC(NH3)=30mg/m3 , 44.11ppm；STEL(NH3)=35ppmIDLH(NH3)=300PPMERPG 浓度（ppm）危害ERPG1 25 引起刺激作用ERPG2 200 可引起永久性损伤ERPG3 1000 可致死氨中毒1，血氨增高原因血氨清除不足肝内鸟氨酸循环合成尿素是机体清除氨的主要代谢途径。
氨的性质及其用途
非金属及其化合物 硝酸 硫酸 》
第四节《氨
第一课时 氨的性质及用途
1、自然界中氮的主要存在形式是氮气（N2）
2、
自然固氮
高能固氮 生物固氮
高温、高压
氮的固定
人工固氮 N2+3H2 2NH 3 催化剂
想想看：
（1）水为什么会向上形成喷泉？这说明了什么？
（2）胶头滴管中水有的作用？ 使氨用于水，形成压差 （3）溶液变为红色说明了什么？ 氨气溶于水溶液显碱性 （4）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
△
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O 弱碱性，既能使无色的酚酞 所以氨水显______ 红色，又能使湿润的红色的石 溶液变成____ 变蓝。 变蓝 ，使湿润PH试纸_______ 蕊试纸____
1、产生的白烟为什么物质？ NH4Cl 2.在HCl气体在空中反 应生成NH4Cl固体小颗粒。 3.用浓硫酸替换浓盐酸能不能产生白 烟？为什么？ 不能，硫酸是非挥发性酸
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应在溶液中进 行的离子方程式：
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3+H+=NH4+
（3）NH3的还原性
-3
-3
4NH3+5O2===4NO+6H O 2 高温
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
催化剂
+2
合成氨的概述
合成氨原料气的生产与净化
不同合成氨厂，生产工艺流程不尽相同，但基本生产过程都包括以下工序。
（1）原料气制备工序 制备合成氨用的氢、氮原料气。
（2）脱硫工序 除去原料中的硫化物。
（3）变换工序 利用一氧化碳与蒸汽作用生成氢和二氧化碳，除去原料气 中的大部分一氧化碳。
可以说，合成氨生产是由原料气的制备、净化及氨的合成等步骤组成的。
合成氨原料气的生产与净化
原料气的制备
目前，制氨的原料主要有煤、焦炭、天然气、石脑油、重油。 生产方法主要有固体燃料气化法（煤或焦炭的气化）、烃类蒸 汽转化法（天然气、石脑油）、重油部分氧化法。由于合成氨 原料气中的氮气容易制得，所以原料气的制备主要是制取氢气， 而CO在变换过程能产生同体积的氢气，因此，把原料气中CO 和H2看作是有效气成分。
氨的合成是需要H2：N2为3：1的原料气，要求造气制得的 煤气中有效成分与氮气比例为3.1~3.2，这就是通常所说的半 水煤气。
原合料成气的氨制原备料气的生产与净化
（1）固体燃料气化法 煤或焦炭中主要是碳元素，与水蒸气反应 生成的有效成分是CO和H2。气化过程中的主要反应有：
（2）烃类蒸汽转化法 烃类主要是指天然气、石脑油，一般采用 蒸汽转化法。天然气的主要成分为CH4。以天然气为原料的蒸汽 转化反应为：
2、氨的相对分子质量为17.03，沸点为-33.35℃，液氨挥发 性很强，汽化热较大。氨极易溶于水，溶解产生大量的热。氨 的水溶液呈弱碱性，易挥发。
3、氨化学性质较活泼，与酸反应生成盐，如与磷酸反应生成 磷酸铵、与硝酸反应生成硝酸铵、与二氧化碳反应生成碳酸氢 铵等，其中许多为化学肥料。
氨的性质和用途使用的氮肥如尿素、硝酸铵、 磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混肥和复肥，都是 以氨为原料生产的。
氨和铵盐知识点总结
氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。
一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。
氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。
氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。
二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。
氨具有较强的挥发性，易溶于水。
2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。
与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。
氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。
三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。
四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。
2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。
五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。
铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。
六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。
2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。
铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。
七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。
氨
△
OH-
== NH3↑+ H2O
△
与碱反应是一切铵盐的共同性质，实验室可利 用这个性质来检验NH4＋的存在。湿润的红色石蕊试 纸检验生成 的气体，试纸变蓝（证明含NH4+）。
六、氮的固定
1、概念：把空气中游离态的氮转变为氮的 化合物的方法。 2、氮的固定的形式
人工固氮（合成氨反应）：N2+3H2 催化剂 ⇌ 2NH3
氨水的成分与性质
成分：三种分子三种离子 NH3、H2O、NH3·H2O(主要）；NH4+、OH-、H+ 性质： △ （1）不稳定性：NH3·H2O===NH3↑+H2O（棕色瓶密封） （2）碱性： NH3·H2O NH4++OH-
(2)与酸反应（生成铵盐） NH3 + HCl = NH4Cl（可用于氨气的检验） 现象：产生白烟
高温、高压
[例1]下列关于氨气的说法中，正确的是( D ) A．氨可以用浓硫酸干燥
B ．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润
的酚酞试纸变蓝
C ．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，
人们也不必采取任何防范措施 D．用水吸收NH3用如图所示的装置 可防止倒吸
[ 解析 ] 氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂 (如浓硫酸、五 氧化二磷固体 ) 干燥，也不能用无水 CaCl2 干燥，因为无水 CaCl2与氨气反应生成CaCl2·8NH3，故只能用碱性干燥剂(如 碱石灰、固体氢氧化钠等)干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变 红，虽然氨气并不能称之为有毒气体，但由于氨气的溶解度 极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上， 从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采 取一定的防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地 势低、逆风的方向远离事故区，故A 、 B、 C 三项都错误。四 氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了 倒吸，D项正确。
氨和铵盐的性质及应用教案
氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。
氨在工业上的用途
氨在工业上的用途理化性质：氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度 0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。
是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。
氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子。
从氨的结构来看，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子，可以结合成质子，显示碱性；可作为Lewis碱，形成配位化合物（如加合物）；氨分子上有三个活性氢，可以被取代而发生取代反应；氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。
生理意义：1.pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓二氧化碳的腐蚀。
也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
2.在食品工业中用作碱性剂、酵母养料、食用色素稀释剂、冻豆腐制造用剂和溶剂。
也可用于可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可液块和可可油饼，食用酪蛋白酸盐的加工，用量按GMP。
3.在化工、科研等领域用作标准气、配制标准混合气、物性测定、硅或氧化硅的氮化等。
4.用于制造氨水和液氨，氨水的用途非常广泛，如，可以检验HCl等气体的存在，与铝盐溶液反应制氢氧化铝。
配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在等。
液氨可用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。
在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。
高一化学必修一氨知识点
高一化学必修一氨知识点氨是化学中非常重要的一种化合物，它存在于许多常见的物质中。
了解氨的性质和用途对于高一学生学习化学非常重要。
本文将介绍一些高一化学必修一中与氨相关的知识点。
一、氨的基本性质氨（化学式：NH3）是一种无色气体，在常温常压下气味刺激，有强烈的刺激性气味。
它的密度比空气小，因此会上升。
氨具有一定的溶解性，可以在水中形成氨水溶液。
二、氨的制备方法氨有多种制备方法，常用的包括哈伯-博斯曼过程和氨的合成。
1. 哈伯-博斯曼过程哈伯-博斯曼过程是一种工业制备氨的方法。
它的原理是将氮气与氢气在高温高压条件下进行催化反应生成氨。
这种方法是目前最主要的工业氨制备方法，可以大规模生产氨气。
2. 氨的合成氨的合成是一种实验室制备氨的方法。
它是通过在实验室中将金属和氨水反应得到氨气。
例如，使用硫酸铵和钠或氢氧化锌反应就可以得到氨气。
这种方法适用于实验室教学和小规模制备氨气。
三、氨的性质和用途氨有着广泛的应用。
以下是氨的一些性质和用途的介绍。
1. 强碱性氨可以和许多酸反应，产生相应的盐和水。
这使得氨成为了一种重要的碱。
例如，氨水可以与盐酸反应生成氯化铵。
氨作为强碱在工业生产和实验室中广泛应用，可以进行中和反应和酸碱中和反应。
2. 吸湿性氨具有一定的吸湿性。
当氨接触到湿气时，它可以吸收水分，形成氨水溶液。
这种性质常被用于吸湿剂的制备和湿度调节。
3. 氨的用途氨在农业和化工领域有着广泛的用途。
在农业方面，氨作为氮肥的重要成分，可以提供植物所需的氮元素。
在化工方面，氨可以用于制备各种化学物质，例如硝酸、硫酸、尿素等。
此外，氨还可以用于制作玻璃、塑料和合成纤维。
四、氨的危害和安全注意事项尽管氨在工业和实验室中有着广泛的应用，但它也具有一定的危害性。
以下是一些关于氨的危害和安全注意事项。
1. 对呼吸系统的刺激氨的气味刺激，容易导致呼吸道和眼睛的不适，甚至引起呼吸困难。
在接触氨时，应及时离开现场，并保持通风良好的环境，避免长时间接触氨气。
氨的用途及性质
氨的用途及性质
性质：氨气是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。
水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。
在常温下加压即可使其液化（临界温度.4℃，临界压力11.2兆帕，即.2大气压）。
沸点-33.5℃。
也易被固化成雪状固体。
熔点-77.75℃。
溶于水、乙醇和乙醚。
氨气的危害：
轻度排出氨中毒整体表现存有鼻炎、咽炎、喉痛、发音沙哑。
氨步入气管、支气管可以引发呕吐、咯痰、痰内有血。
轻微时可以操劳过度及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满小、中水泡音。
患者存有痰灼痛、呕吐、胸痛或操劳过度、胸闷和胸骨后疼痛等。
急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。
急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。
其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。
急性轻度中毒：痰干活、咽痛、声音嘶哑、呕吐、胸痛，胸闷及轻度头痛，头晕、不振，支气管炎和支气管周围炎。
急性中度中毒：上述症状加重，呼吸困难，有时痰中带血丝，轻度发绀，眼结膜充血明显，喉水肿，肺部有干湿性哕音。
急性重度中毒：剧咳，咯大量粉红色泡沫样痰，LX1、失眠、呼吸困难，喉水肿进一步减轻，显著发绀，或发生急性体温困窘综合症、较轻的气胸和纵隔气肿等。
严重吸入中毒：可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。
吸入高浓度的氨可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿，可诱发惊厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意识障碍。
个别病人吸入极浓的氨气可发生呼吸心跳停止。
氨的性质和用途
②鉴别:样品 NH4+
强碱 △
气体
湿润 红色石蕊
蓝色
③铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存在阴凉处。
学海无涯苦作舟
五、氨的实验室制法
五、氨气的实验室制法
1、反应原理 ①药品 NH4Cl(铵盐) Ca(OH)2 (强碱) ②反应 2NH4Cl + Ca(OH)2——△—— CaCl2 +2NH3↑+2H2O ③特点 复分解反应（强碱制弱碱） 2、反应装置 ①发生 固+固须加热(同O2) ②收集 向下排空气法
氨的喷泉实验
氨的喷泉实验
1.怎么组装仪器检验水溶性？ 2. 组装的原理？ 3. 实验成功的关键？ 4. 可不可以用另外的方法？ 5.溶液颜色变红是因为什么？
学海无涯苦作舟
化学性质
二、氨的化学性质
二、氨的化学性质
1、 氨与水的反应 碱性
NH3 + H2O NH3.H2O NH4++ OH－
大部分
小部分
学海无涯苦作舟
学海无涯苦作舟
氨的喷泉实验
1.怎么组装仪器检验水溶性？ 2. 组装的原理？ 3. 实验成功的关键？ 4. 可不可以用另外的方法？
学海无涯苦作舟
NH3
？
酚酞溶液
氨的喷泉实验
氨气溶解 气体分子数减少
压强减少
产生喷泉
氨水显碱性 溶液变红色
氨的喷泉实验
如果用这样一个装置，怎么做喷泉实验？
② 不稳定性酸的铵盐
NH4HCO3加热
NH4HCO3 ——△——H2O +CO2 ↑ +NH3↑
2NH4I ——△——H2 ↑ + I2 + 2NH3↑
氨的基本知识
氨的理化性质
氨：ammonia
还原性： 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2（纯）=2N2+6H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 碱性： NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨中毒及处理
（一）、中毒机理 氨对粘膜和皮肤有碱性刺激及腐蚀作用，进入人体后 会阻碍三羧酸循环，降低细胞色素氧化酶的作用。致使脑 车间空气卫生标准 ： 氨增加，可产生神经毒作用。高浓度氨可引起组织溶解坏 中国MAC（ 30 mg/m3） 死作用，可引起反射性呼吸停止和心脏停搏。 人接触553mg/m3可发生强烈的刺激症状，可耐受1.25分 钟；3500～7000mg/m3浓度下可立即死亡。 （二）、接触途径及中毒症状 １． 吸入 吸入是接触的主要途径。氨的刺激性是可靠的有害浓度 报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会 难以察觉。 （１）轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、气管炎、支气 管炎。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后 疼痛等。 （２）急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、 阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激 和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性 等而轻重不同。
燃烧爆炸及处置
（２）隔离、疏散、转移遇险人员到安全区域，建立500米左 右警戒区，并在通往事故现场的主要干道上实行交通管制， 除消防及应急处理人员外，其他人员禁止进入警戒区，并迅 速撤离无关人员。 （３）消防人员进入火场前，应穿着防化服，佩戴正压式呼 吸器。氨气易穿透衣物，且易溶于水，消防人员要注意对人 体排汗量大的部位，如生殖器官、腋下、肛门等部位的防 护。 （４）小火灾时用干粉或CO2灭火器，大火灾时用水幕、雾 状水或常规泡沫。（灭火剂有：雾状水、抗溶性泡沫、二氧 化碳、砂土。） （５）储罐火灾时，尽可能远距离灭火或使用遥控水枪或水 炮扑救。 （６）切勿直接对泄漏口或安全阀门喷水，防止产生冻结。 （７）安全阀发出声响或变色时应尽快撤离，切勿在储罐两 端停留。
氨的用途及性质
氨的用途及性质有机合成工业，常用酸碱中和反应制备氨。
其化学方程式为：⑴氨水能使无色的酚酞试液变红色，但不能使pH试纸变红色。
⑵氨水是一种弱碱，所以具有碱性，但由于其水溶液显弱碱性，而且它是强电解质，所以它也具有一定的腐蚀性。
氨在有机合成中有重要的作用。
例如：可以用作染料，特别是对棉花、羊毛等纤维素纤维纺织品进行染色。
在染色时加入一定量的硫化钠或碳酸钠和氨水配成pH值在11左右的水溶液。
加热，然后加入酸性染料进行染色。
经过多次洗涤，就可得到各种不同色泽的染色物，最后经过酸洗、烘干即得棉布。
利用氨的还原性和硫化氢的氧化性可以将碘离子氧化为碘单质，进行分析。
3、氨可与水、醇混溶，但由于氨水具有一定的强碱性，对纤维素纤维和棉织品都有较强的破坏作用，因此生产中一般采用氨水和硫化钠(或碳酸钠)配成10%的水溶液来洗涤棉织物，然后再经过晾晒、洗涤、拉平等工序，这样处理的棉织物才耐穿、好看。
另外，在生产中采用氨水对某些染料进行媒染，例如黑色的棉布先经过盐酸和硝酸混合液酸洗，再经过氨水媒染，就可得到蓝黑色的棉布，这样处理的棉布又结实、耐用。
当然，棉布也可采用直接染料染色法，然后再用含氨的水媒染。
不过，采用这种方法生产出来的布，颜色不鲜艳，而且手感硬，不好看。
另外，生产肥皂、染料等化工产品，一般都用到氨水。
在蒸馏塔内先通入一定量的氨气，当它的压力达到0．8兆帕时，让塔内的冷凝管道断开一会儿，把热的氨蒸气冷凝下来，然后在塔顶上安装了分水器，将氨气冷凝下来的液体分成水滴滴下，分成二层，第一层氨水，第二层是水。
水就从氨水滴下的地方收集起来，集中送到生产车间去使用。
而留下来的那一层含有大量氨气的氨水，叫做氨的“洗涤液”，又叫氨水。
氨水的用途广泛，它可以用来制造炸药，如：二硝基甲苯（ TNT）；制造农药，如：敌百虫、敌敌畏、辛硫磷、硫磷、甘氟、稻丰散、农地乐；以及火药，如：炸药、黑索金、工业硝酸钠、火柴、烟火、发令纸、信号弹、照明弹、信号火箭、导火索等；医药方面，可制造吗啡、心痛定、三氮唑、尼美舒利、水合肼等；染料方面，可制造硫化青、硫化兰等。
氨性质总结
氨性质总结一、物理性质1. 外观与气味氨（NH3）是一种无色气体，散发着刺激性的刺鼻气味。
在常温常压下，氨呈现为无色透明的气体。
2. 氨的溶解性氨具有较高的水溶解度。
在常温常压下，约有700倍的氨气能够溶解于水中，形成氨水。
氨水呈碱性，可以与酸反应。
3. 沸点和熔点氨的沸点为-33.34°C，熔点为-77.73°C。
由于氨是无色气体，所以其存在于液态或固态时并不直观。
4. 密度氨的密度比空气小，大约为0.73 g/L。
这也是为什么氨气会上升的原因。
二、化学性质1. 稳定性氨是一种相对不稳定的物质，在高温或高压下容易分解。
此外，氨容易发生自燃并和氧气发生反应，产生氮气和水。
2. 与酸的反应氨具有碱性，可以和酸发生酸碱反应。
例如，氨和盐酸反应生成氯化铵（NH4Cl），氨和硫酸反应生成硫酸铵（(NH4)2SO4）等。
3. 与金属的反应氨能够与金属发生反应，生成硝酸盐和铵盐。
例如，氨和银离子反应生成白色的银氨合物。
4. 与氧化剂的反应氨具有还原性，在存在氧化剂的条件下能够发生反应。
例如，氨与氯元素反应生成氯氨，氨与过氧化氢反应生成氮气和水。
三、应用1. 化学工业氨广泛用于化学工业的合成反应中。
例如，氨是合成尿素和硝酸等化肥的原料。
此外，氨还可用于制造合成纤维和合成树脂等。
2. 医药领域氨在医药领域也有一定的应用。
例如，氨能够用作制备某些药物的中间体，或用于药物的稀释剂。
3. 农业氨被广泛应用于农业领域。
氨作为氮源，可作为农田土壤的肥料，并且也用于动物饲料的添加剂。
4. 清洁剂和消毒剂由于氨具有杀菌和去除异味的特性，它常被用作清洁剂和消毒剂。
例如，在家庭中，氨可用于清洗玻璃、擦拭金属等。
综上所述，氨是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的水溶解度和碱性。
在化学性质方面，氨具有不稳定性，可与酸、金属和氧化剂发生反应。
在应用方面，氨广泛用于化学工业、医药领域、农业以及作为清洁剂和消毒剂。
氨的分子式
氨的分子式氨的分子式是NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它是一种极其重要的化学物质，被广泛用于化学工业、农业、医药和生物化学等领域。
在本文中，我们将探讨氨的分子式、性质、用途和安全注意事项。
一、氨的分子式氨的分子式是NH3，它由一个氮原子和三个氢原子组成。
它的分子量是17.03，密度为0.73克/升，沸点为-33.34℃，熔点为-77.73℃。
氨是一种极易挥发的气体，具有刺激性气味，可以溶于水和一些有机溶剂。
二、氨的性质氨是一种具有碱性的气体，它可以与酸反应，生成盐和水。
氨是一种极易挥发的气体，它可以通过压缩和冷却制成液态氨，液态氨是无色、透明、有刺激性气味的液体。
氨是一种高效的溶剂，它可以溶解许多有机物和无机物，包括酸、碱、盐和氧化物等。
三、氨的用途氨在化学工业中有广泛的应用，它可以用作原料、催化剂、溶剂、冷却剂和气体分离剂等。
在农业中，氨被用作肥料，可以提供植物所需的氮元素。
在医药和生物化学中，氨被用作药物、生物试剂和生物制品的制造原料。
四、氨的安全注意事项氨是一种具有刺激性和腐蚀性的气体，它可以对人体产生严重的伤害。
因此，在使用氨时必须注意以下安全事项：1. 在使用氨时，必须戴上防护手套、面罩和防护服等防护装备。
2. 氨必须在通风良好的地方使用，避免在密闭空间中使用氨。
3. 当氨泄漏时，必须立即撤离现场，并通知相关部门进行处理。
4. 在运输氨时，必须采取严格的安全措施，避免发生泄漏和事故。
5. 在储存氨时，必须采取适当的措施，避免火灾和爆炸等事故。
五、结论氨是一种极其重要的化学物质，它在化学工业、农业、医药和生物化学等领域都有广泛的应用。
在使用氨时，必须注意安全事项，避免发生事故和伤害。
我们应该加强对氨的了解和研究，为人类的发展和进步做出更大的贡献。
氨的化学性质
氨的化学性质1、氨（1）氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．（2）氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．（3）氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O（叫一水合氨）．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH﹣：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物（液氨是纯净物），其中含有3种分子（NH3、NH3•H2O、H2O）和3种离子（NH4+和OH﹣、极少量的H+）．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl＝NH4C1说明：a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸等）相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之﹣．c．氨气与不挥发性酸（如H2SO4、H3PO4等）反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O说明：这一反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业上制硝酸的反应原理之一．（4）氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．。
初中有关氨的知识点总结
初中有关氨的知识点总结氨是一种重要的化学物质，它在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
本文将从氨的性质、制备方法、用途等方面进行详细的介绍。
一、氨的性质1. 物理性质氨气呈无色、有刺激性气味的气体，液态氨呈无色透明的液体，具有强烈的腥臭味，易挥发。
氨气可溶于水，在水中形成氨水。
氨水呈碱性，能与酸发生中和反应。
2. 化学性质（1）与非金属元素反应：氨与氧气反应生成氮气和水。
氨与氯气反应生成四氯化氮。
（2）与金属反应：氨能与碱金属发生反应，生成氢气和相应的氢氧化物。
（3）与酸反应：氨具有强碱性，能与酸发生中和反应，生成盐和水。
二、氨的制备方法1. Haber-Bosch法Haber-Bosch法是目前工业上制备氨的主要方法。
该方法是在高温（400-500℃）和高压（200-1000atm）的条件下，使氮气与氢气在钨或铑表面上催化反应，生成氨。
这是一种很有效的方法，能够高效、大规模地生产氨气。
2. 氨的合成氨法合成氨法是用氮气和氢气在催化剂的存在下，以600-800℃、高压条件下，合成氨气。
3. 氨的水解法氨的水解法是利用氨和水的反应生成氢氧化铵。
氨水可以通过这种方法制得，常用于工业生产中。
4. 电解法氧化铵、氯化铵经电解制氢时，产生氨。
三、氨的用途1. 化肥生产氨是制造化肥的原料之一。
在工业生产中，氨被用来制造尿素、硫酸铵等化肥。
2. 合成其他化学物品氨具有很大的用途范围，它被用来合成硝酸铵、硝酸胺、甲胺、丙胺等化学物质，这些化学物质在农业、工业中有着广泛的应用。
3. 医药和农药氨被用来制造某些医药和农药，如抗生素、杀虫剂等。
4. 清洁剂氨被用作清洁剂，可以用于清洗玻璃、金属等表面。
5. 冷冻剂液态氨被用作制冷剂，常用于制冷设备中。
四、氨的危害性氨是一种具有毒性的气体，在高浓度下具有刺激性和腐蚀性。
长时间接触高浓度氨气会导致呼吸困难、肺部损伤等症状。
此外，氨水对皮肤和眼睛也有刺激作用，要小心使用。
氨气的理化性质及应用
氨气具有一些重要的物理化学性质，并且有着广泛的应用。
首先，氨气是无色、刺激性气味的气体，具有较高的溶解性。
它具有较低的沸点和冰点，因此在常温下会迅速挥发。
此外，氨气在高温下易燃，需谨慎处理。
氨气可以通过与水反应形成氨溶液，这种溶液是一种碱性溶液，具有腐蚀性。
因此，在使用和储存氨气时需要特别注意安全措施。
氨气具有许多重要的应用。
首先，它是生产肥料的重要原料，因为氨气可以与二氧化碳反应，生成尿素等氮肥。
此外，氨气广泛用于工业过程中的冷冻和制冷。
由于其良好的热传导性能和低温蒸发的特性，氨气被用作冷却剂和制冷剂。
除了以上应用，氨气也用于合成某些化学产品，如合成纤维和染料的中间体。
此外，氨气还被用作清洁剂和除臭剂，并在某些焊接和金属表面处理过程中被使用。
综上所述，氨气具有重要的物理化学性质，并在农业、工业等领域有广泛的应用。
为了安全使用氨气，必须严格遵循相关的安全规定和操作规程。
尽管氨气对人体有害，但在医药、化肥、国防和轻工业等领域具有广泛的应用。
一、氨气的物理特性：1、氨气是一种具有刺激性气味的气体，对人体的眼睛、鼻子、喉咙等有刺激作用。
如果不小心接触到过多的氨气，会引起疾病症状，应立即呼吸新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
2、在标准条件下，氨气的密度为0.771克每升。
3、液化氨气非常容易。
当氨气在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa时，会变成无色液体，并释放出大量热量。
液态氨在汽化的过程中需要吸收大量热量，导致周围物体温度急剧下降。
因此，氨气常被用作制冷剂。
以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的。
4、在常温和常压下，氨气非常容易溶于水。
每升水大约可以溶解700升的氨气。
二、氨气（NH₃）的化学性质如下：1、氨气（挥发性）与盐酸气体（挥发性）反应时会产生白烟，还能与氯气发生反应。
2、氨水（也称为水合氨，化学式为NH3·H2O）可以腐蚀许多金属。
一般来说，如果要用铁桶装载氨水，那么铁桶的内部应该涂覆沥青。
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氨的性质和用途
将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
高温高压
N2 + 3H2 2 NH3
催化剂
1、氨的性质
【实验4-8】
如图4-27，在干燥的原地烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
导致烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
观察并描述现象。
现象：
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：
图4-27 氨溶于水的喷泉实验
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解很快。
在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。
氨的水溶液叫做氨水。
氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。
NH3·H2O 很不稳定，受热就会分解为氨和水。
NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3·H2O NH3↑+H2O
氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨为什么显碱性
在常温下，一水合氨中有一部分（约1％）电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。
氨在水中的反应可以表示如下：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
也可以简单表示如下：
NH3+H2O NH4++OH-
氨与酸反应生成铵盐。
如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。
NH3+HCl=NH4 Cl
图4-28 氨与氯化氢的反应
农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。
铵盐受热易分解，与碱反应时放出氨气。
NH4
Cl NH3↑+ HCl↑
NH4HCO 3H2O +CO2↑+NH3↑
NH4NO3
+ NaOH NaNO3 + H2O +NH3↑前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明氨在同一条件下，能自动分解成N2和H2。
氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸。
【思考与交流】
氨经过一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。
试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
写出其余反应的化学方程式。
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
氨很容易液化，液化时放热。
液氨汽化是要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。
2、氨的实验室制法
在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。
由于氨易溶于水，常用向下排气空气法来收集。
2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O +2NH3↑
图4-29 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
课题氨
一、氨的物理性质
1、氨与水的反应
现象：滴加酚酞的水变红
结论：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
2、氨与酸的反应
NH3+HCl=NH4 Cl
3、氨与氧气的反应
现象：无色气体——红棕色，铂丝持续红热
结论：4NH3+5O24NO+6H2O
氨的用途
(1)作制冷剂
(2)制氨水
(3)制铵盐
(4)制硝酸
(5)合成纤维、塑料、染料、尿素
铵盐的性质
1、铵盐易溶于水
2、受热易分解
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3H2O +CO2↑+NH3↑
3、与碱的反应
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3↑
氨的实验室制法
2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O +2NH3↑。