氧气的性质和用途.
氧气的物理性质和用途
氧气的物理性质和用途
氧气的性质分为物理性质和化学性质。
氧气的物理性质是无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14。
化学性质是氧气的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。
氧气的用途是冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等。
冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。
再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
以下是氧气的储运方法的相关介绍：
大气层氧气的出现源于两种作用，一个是非生物参与的水的光解，一个是生物参与的光合作用。
生物的光合作用对大气层的影响巨大。
它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。
使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止了地球上的水的流失。
同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物种的代谢方式和体型。
(完整版)氧气的性质与用途
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
（1）氧化反应不一定是化合反应； （2）化合反应也不一定是氧化反应；
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
(化合反应) (氧化反应)
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
4.与磷的反应
现 象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰 在氧气中燃烧的更旺,发出白光
(2)放出热量 (3) 产生大量白烟
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
反应前 反应后物
在氧气 的物质
质
中
实验3-1
木炭红热无 火焰放热
实验3-2 不燃烧，加热时 保持红热
分析下列化学变化（化学反应）的共同特点
反应物
点燃 生成物
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
氧化反应：物质跟点燃氧发生的化学反
磷 + 氧气 应。 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
氧化反应：
1.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧 烈如“燃烧”
铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧 2.在另一些条件下，物质和氧气发生缓慢的 氧化反应称为“缓慢氧化”
4、硫、碳、蜡烛在空气中燃烧的共同现象是（ C）
氧气的性质和用途主要内容
氧气的性质和用途主要内容氧气是地球大气中的重要成分之一，也是生物体必需的重要气体之一、其性质及用途具体如下。
性质：1.物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，它比空气略重，密度为1.43kg/m³。
它是一种较差的热导体，在常温下不易溶于水，但溶于液态氮、液氩和液氢之中，同时也能溶于一些有机液体。
2.化学性质：与其它元素发生广泛的反应。
氧气与大多数物质发生燃烧反应，它是维持生物氧化代谢过程的必需因子。
氧气还能与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成非金属氧化物。
用途：1.呼吸用途：人体对氧气的需求量很大，绝大部分用于供给人类和动物的呼吸作用。
氧气的呼吸用途广泛，包括医学用气、急救、潜水、高原缺氧症的治疗等。
2.燃烧用途：由于氧气具有支持燃烧的性质，广泛应用于燃烧反应。
例如，氧气与燃料混合使用，可以提高燃料的燃烧速度和燃烧效果，被广泛用于工业生产及实验室中的火焰试验。
3.氧割用途：氧气有很强的氧化剂性质，可用于金属材料的切割、焊接和钎焊等工作。
在氧割过程中，将氧气与燃烧燃料（如乙炔）混合，使金属材料迅速氧化和燃烧，实现金属材料的切割。
4.氧化反应用途：氧气参与的氧化反应广泛应用于工业领域，如金属氧化反应用于制造金属氧化物，制造化工原料等。
5.卫生用途：氧气在医学上被广泛应用于调节人体有关生理功能失调的情况，如缺氧、窒息等。
同时氧气也可用于保持无菌状态，杀灭微生物等。
6.水处理用途：氧气可用于水的处理。
氧气在水中的溶解度较高，可通过充氧的方式供给水体中的溶解氧，提高水质。
7.工业用途：氧气在工业上有很多用途，如铁矿石的炼铁、炼钢等冶金工序中需要氧气作为氧化剂，合成氨、乙烯、乙醇等化学工艺中氧气也是必需物质。
需要注意的是，氧气作为一种强氧化剂具有一定的危险性，对于一般人群来说，要避免无故接触高纯度的氧气，以免引发意外事故。
此外，正常的大气中的氧气浓度为21%，过高或过低的氧气浓度对人体都可能造成危害，因此在使用氧气时应注意安全性。
氧气的性质和用途主要内容
氧气的性质和用途主要内容氧气是一种无色、无味且无形的气体，化学符号为O₂。
它是地球大气中最常见的元素之一，占据约20.8%的体积比例。
氧气具有一些独特的性质和用途，对于维持地球环境和人类生活具有重要意义。
首先，氧气是一种高度反应性气体。
它能与许多元素和化合物发生氧化反应，同时支持燃烧过程。
这是因为氧气具有较强的氧化能力，可以提供足够的氧分子给燃料分子中发生的氧化反应。
氧气的高度反应性使其成为一种重要的氧化剂。
其次，氧气对生物体的生存至关重要。
大多数生物体都需要氧气进行呼吸，通过氧气与食物中的有机物发生氧化反应产生能量。
呼吸过程中，氧气在人体细胞内与食物中的糖分子反应，产生二氧化碳和水，并释放出能量。
这个过程称为细胞呼吸，是生物体维持生命所必需的。
因此，氧气的存在对于支持生态系统和生物多样性至关重要。
此外，氧气在工业生产和医学领域有广泛的应用。
工业上，氧气常被用作氧化剂和燃料燃烧的辅助剂。
许多工艺过程需要氧气作为燃料供应和燃烧所需的氧气。
例如，金属冶炼和焊接过程中的高温炉燃烧需要足够的氧气供应来提供高温燃烧的条件。
医学上，氧气被广泛用于治疗各种呼吸道疾病和缺氧症。
例如，氧气可以通过面罩或呼吸机提供给患有呼吸困难或缺氧的患者，以加强和支持他们的呼吸功能。
氧气还具有防腐和消毒的作用。
在食品和饮料加工工业中，氧气可以用来延长食品和饮料的保质期。
通过将食品和饮料密封在氧气环境下，可以阻止微生物的生长和食品的变质。
此外，氧气还可以作为消毒剂用于医疗和环境清洁领域。
氧气的高度反应性使其能够迅速杀灭微生物并清洁表面或空气中的细菌和病毒。
氧气还被广泛用于大气和环境监测。
氧气浓度的变化可以提供有关大气污染和空气质量的重要信息。
例如，在火灾监测和控制中，通过检测氧气浓度的变化可以确定燃烧过程的进行以及燃烧产生的烟雾中有害物质的浓度。
这些信息可以用于保护人们的生命和财产安全。
总而言之，氧气的性质和用途非常广泛。
它是一种高度反应性气体，对于许多化学反应和生物体的呼吸过程至关重要。
氧气的性质和用途PPT
工业用途
氧化反应
01
氧气是许多化学反应的氧化剂，广泛应用于化工、钢铁、造纸
等领域。
燃烧
02
氧气是燃烧的必要条件之一，广泛应用于燃气、燃料等领域。
焊接和切割
03
通过利用氧气和可燃气的混合气体进行焊接和切割，提高工作
效率。
科学实验用途
科学实验
氧气是许多科学实验的必要条件之一，如燃烧实验、化学反应实 验等。
详细描述
燃烧化石燃料和工业生产过程中排放的二氧化硫和氮氧化物等污染物在大气中与氧气发生反应，形成硫酸和硝酸 等酸性物质。当这些酸性物质溶于雨水时，就会形成酸雨。酸雨对环境和生态系统造成严重危害，如腐蚀建筑物、 破坏土壤和水体等。
06
结论
氧气的未来应用前景
01
工业领域
随着工业技术的不断进步，氧气在工业领域的应用将更加广泛，如钢铁、
几乎所有生物都需要氧气进行呼吸作用，维持生命活动。
氧气支持燃烧
在燃烧过程中，氧气作为氧化剂参与反应，使物质能够持续燃烧。
氧气在工业生产中的应用
例如，钢铁冶炼、玻璃制造、化工生产等都需要大量的氧气。
02
氧气的性质
物理性质
01
02
03
密度
氧气的分子量为32，相对 空气的密度为1.43，因此， 在标准状况下，氧气是比 空气稍重的气体。
氧气通过吸收太阳辐射的能量，将能量转化为热能，从而使 地球表面变暖。然而，随着工业化进程的加速和人类活动的 不断增加，大气中的温室气体含量不断上升，导致地球表面 温度升高，引发全球变暖。
氧气与臭氧层破坏
总结词
氧气中的氧分子在紫外线的照射下，会与大气中的氮气反应，生成氮氧化物和 自由氧原子。这些自由氧原子会与臭氧发生反应，导致臭氧层破裂。
氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途
氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途氧气是一种无色、无味、无臭、易挥发的气体，在自然界中，氧气占据了空气总量的21%，是地球上生命活动必备的基本物质之一。
氧气的性质物理性质氧气纯度高达99.5%以上的时候为无色、无味、无臭、惰性气体，不易燃烧，具有较高的溶解度和活性。
化学性质氧气具有很强的氧化性，能和其他元素发生化学反应。
在常温下，氧气能与很多元素直接反应，如金属、非金属、碳、硫、磷等元素，许多化学反应都需要氧气参与。
氧气的制法氧气的制法主要分为物理制法和化学制法两种。
物理制法物理制法主要是利用低温分离空气中的氧气。
一般采用的方法为普通空分法、低温空分法、氩渗透分离法、氧分子筛吸附法等。
化学制法化学制法主要是通过化学反应将氧化合物分离出氧气。
这种方法对于高要求的氧气比较常用，比如医用氧气。
氧气的用途氧气的应用非常广泛，常见的应用领域有：医疗行业氧气常用于医疗、急救等领域。
医疗用氧气通常纯度为99.5%以上，可以用于缓解呼吸急促、呼吸困难等症状，同时也广泛用于麻醉、手术等领域。
工业行业氧气在工业生产中也有广泛的应用，其中主要应用领域有：金属切割、氧化铜铁、制氧化剂、混凝土氧化，以及制取二氧化钛等。
生活领域氧气在生活领域也有一些应用，比如许多人在进行户外运动时都会携带氧气瓶，以便应对突发氧气不足的情况。
同时，氧气也可以用于给鱼类增氧，保证水质清洁、水生环境健康。
综上所述，氧气不仅是地球生命所需的基本物质，而且在医疗、工业、生活领域中都有着广泛的应用。
随着时代的变迁，氧气的应用范围也将会不断扩大和创新。
氧气的性质和用途课件
氧气的性质
化学符号：O
氧气的化学符号是O，表示该物质是由氧原 子组成的。
原子序数：8
氧气的原子序数是8，表示它在元素周期表中 的位置。
工业用途
氧气可用作氧化剂， 加速燃烧过程，广 泛应用于各种工业 领域。
实验室用途
氧气用于实验室实 验中的气体供应， 如在化学实验、生 物实验等方面。
航天用途
氧气用于航空和航 天器中提供空气， 维持舱内的氧气浓 度。
氧气的注意事项
1 氧气不易燃，但能助燃
氧气本身不易燃烧，但能够促进其他物质的燃烧，需注意防止与易燃物质接触。
2 靠近火源或有机物质会在高压下爆炸
当氧气接触到火源或有机物质时，在高压下可能发生爆炸，需注意安全距离和储存条件。
3 注意防火防爆，存放要注意安全
使用和储存氧气时，必须注意防火和防爆措施，确保安全。
结束
通过这次介绍，我们了解了氧气的性质和用途，以及使用氧气时需要注意的事项。
相对原子质量：15.9994
氧气的相对原子质量是15.9994，表示它的 原子质量相对于碳-12的比值。
外观和物态
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，通常 以气体的形态存在。
密度：1.429g/L
氧气的密度是1.429g/L，表示在标准条件下， 每升氧气的质量为1.429克。
溶于水的比例
氧气不易溶于水，与水的相溶性较弱。
氧气的制取
1
大气中分离出来
氧气可以通过将大气中的其他气体与
通过焦炭蒸馏得到
2
氧气分离来制取。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途氧气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，是地球大气中最常见的元素之一，占地球大气中的约21%，化学符号为O。
氧气具有以下几个主要的性质和用途：1.性质：（1）氧气是一种氧化剂，能够与很多物质进行氧化反应，促进其燃烧。
例如，燃烧过程就是指物质与氧气反应生成二氧化碳、水等物质释放出大量的热能；（2）氧气具有杀菌消毒的作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，被广泛用于医疗保健、制药行业；（3）氧气是一种重要的气象制造原料，用于气象仪器的推进气体；（4）氧气可被液化为液氧，液氧常用于火箭推进剂、航天器的气源，提供足够的氧气供应以满足太空环境中的氧气需求。
2.用途：（1）医疗用途：氧气在医疗行业中是一种重要的气体，常用于供应氧气治疗各类呼吸系统疾病，如哮喘、肺炎等。
此外，氧气还可用于手术室、产房、急救车等场合的氧气供应。
（2）工业用途：氧气在工业生产中广泛应用。
因为氧气能促进燃烧，故广泛用于钢铁、有色金属、石油等工业的冶炼和熔炼过程。
（3）化工用途：氧气常被用作氧化剂，参与各种化学反应。
如氧气可以与氢气反应生成水，以氧气作为氧化剂，例如氧化锌、硫酸等。
（4）环保用途：氧气在环保方面也有重要的应用。
例如，废气处理器中使用氧气来氧化或还原有害物质，使其变为无害物质，起到净化空气的效果。
（5）航空航天用途：氧气在航空航天领域起着重要作用。
例如，航空器、火箭等的动力系统需要氧气作为氧化剂进行燃烧，提供推力和能量，从而实现飞行和太空探索。
（6）潜水用途：氧气在潜水时被广泛使用。
潜水员需呼吸氧气以维持生命，并提供给潜水员所需的气体，以便在水下更长时间地从事工作或进行探索。
总而言之，氧气是一种十分重要的气体，具有广泛的应用领域。
从人们的生活、医疗到工业、航空航天等多个领域中，氧气都起到了至关重要的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
）
C、在氧化反应中一般都有热量放出
D、物质跟氧气的反应都能发光放热
7、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ C A、都只有气体生成 B、都有淡蓝色火焰 C、都发光放热 D、都有水珠生成
）
8、关于氧气性质的叙述中错误的是（ B ） A、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清 石灰水变浑浊 B、蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二 氧化碳 C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 D、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并 生成有刺激性气味的气体
文字表达式： 铁 + 氧气
Fe O2
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
5.与石蜡反应
现 象：
(1) 在氧气中燃烧比在空气中更旺、发出白光 (2)放出热量 (3)瓶壁上有水雾出现 (4)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
文字表达式：
石蜡 + 氧气
点燃
水 + 二氧化碳
二、其他物质与氧气反应
人的呼吸、食物的腐败、酒的酿造等等
宇航、液氧炸药等
氧气的化学性质
一、与非金属的反应
1、能使带火星木条复燃
氧气具有 助燃性
现 象： (1)比在空气中燃烧更旺，发出白光 (2)放出热量 (3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 文字表达式：
碳 + 氧气
C O2
点燃
二氧化碳
CO2
3.与硫的反应（硫在氧气中燃烧）
现 象：
(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 (2)放出热量 (3)生成一种无色有刺激性气味的气体
3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的
方法是（ C ） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的 是氧气 D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水， 可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气
4、下列反应属于化合反应的是（ C 属于氧化反应的是（ AC ） A、酒精+氧气 B、锌 + 盐酸 C、磷 + 氧气 D、碱式碳酸铜
一、物理性质
1. 色、味、态： 通常情况下没有颜色、没有气味的气体 2. 密度：比空气密度略大 3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体 淡蓝色 无色 淡蓝色
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
氧气的用途 1.供给呼吸： 医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
文字表达式：
硫 + 氧气
S O2
点燃
二氧化硫
SO2
4.与磷的反应
现 象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰 在氧气中燃烧的更旺,发出白光 (2)放出热量 (3) 产生大量白烟
P2O5 是固体，不是气 体
文字表达式： 磷 + 氧气
P O2
点燃
五氧化二磷
P2O5
5.与铁的反应（铁在氧气中燃烧）
观察:铁丝在空气中能否被点燃?思考原因
点燃
点燃
石蜡 + 氧气
点燃
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应 （非基本反应类型）
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
化合反应 3 氧化反应
2
4
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ） A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183℃时变成无色液体 D、在-218℃时变成白色固体 2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入 其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ） A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷
反应文字表达式
二氧化 点燃 硫 + 氧气 二氧化硫 硫 二氧化 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 碳 点燃 四氧化 四氧化三铁 铁 + 氧气 三铁
化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应，叫做化合反应。
反应通式： A + B = AB （基本反应类型之一）
练习:下列哪些反应属于化合反应
(1)氯气 + 氧气
），
水+二氧化碳 氯化锌+氢气 五氧化二磷 水+氧化铜+二氧化碳
5、判断下列说法正确的是（ D ） A、由两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应
B、氧化反应是指物质跟氧气发生的化学反应
C、凡是在空气中不能燃烧的物质，在氧气中 也不能燃烧 D、蜡烛的燃烧过程既有物理变化，又有化学变化
6、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ BD A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质发生化学反应
氧气的化学性质小结
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一 定条件下与许多物质发生反应，并放出大量的 热 2、物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说 明物质的燃烧程度与氧气浓度成正比 3、现象的描述：一光（火焰，火星）二热三 生成
固体燃烧产生光、火星，气体燃烧产生火焰 热指的是放出热量 生成指的是生成物，不能说物质的名称，否则成了结论 如：细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑色的固体
物理性质
色、态、味、 溶解性、密度
与碳、硫、红 磷、铁、石蜡 反应
化学性质
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体
文字表达式：
碳 + 氧气 硫 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
磷 + 氧气
铁 + 氧气
分析填表
反应前 的物质 与硫反 硫、 应 氧气 与碳反 碳、 应 氧气 与铁反 铁、 应 氧气 反应物有 两种 反应后 的物质
点燃
氯化氢
(2)氢气 + 氧气 水 加热 (3)氧化汞 汞 + 水 (5)氢气 + 氧化铜
(6)碱式碳酸铜
氢氧化钙 加热 水 + 铜
氧化铜 + 水 +二氧化碳
加热
分 析
碳 + 氧气 硫 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁 水 + 二氧化碳
9、关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ） A、红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈 B、铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧 C、石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳 D、带有余烬的木条在氧气中能复燃，在空气中 也能复燃 10、下列关于氧气用途的说法错误的是（ B ） A、氧气可供登山运动员呼吸 B、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料 C、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂 D、氧气可用于炼钢工业
操作注意事项： ①火柴的作用： 引燃铁丝 ②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
铁在氧气中燃烧
现 象：
(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射 (2)放出大量的热 (3)生成一种黑色固体