2018_2019版高中化学第1章认识化学科学1.3.3物质的量浓度的有关计算习题鲁科版必修1
第一章第3节 第3课时 物质的量浓度(课件)高一化学(鲁科版2019必修第一册)
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新知学习 02 物质的量浓度
单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度
符号:cB 单位:mol·L-1 或 mol·m-3
注意:体积是溶液的!!!
2、表达式:
1、定义:
V溶液 ≠ V溶剂
V溶液 ≠ V溶剂 + V溶质
【例1】将2.5 g CuSO4·5 H2O溶于水配成1 L溶液,则:(1)该溶液的溶质为 ,其物质的量浓度为 mol·L-1。(2)从所配溶液中取出10 mL溶液,取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1,Cu2+的物质的量浓度为 mol·L-1,溶液中溶质的质量为 g。
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
④转移和洗涤:将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中,并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?减少实验误差
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
随堂演练
D
随堂演练
3、欲用质量分数为98%,密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸,请按操作步骤的先后填写在 操作前的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。( )用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸 mL( )将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使其混合均匀;( )待稀释的硫酸 后,沿 注入 mL容量瓶
先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量,1 000 mL×1.84 g·cm-3×98%=1 803.2 g,将其换算成硫酸的物质的量,1 803.2 g÷98 g·mol-1=18.4 mol,市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1。
高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第3课时物质的量浓度学生用书鲁科版必修第一册
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第3课时物质的量浓度学业要求1.通过“活动·探究”栏目的活动,了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制,养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2.了解物质的量浓度的含义,掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系,形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3.通过“交流·研讨”栏目的活动,从物质的量的角度认识化学反应,体会定量研究对化学科学的重要作用,形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络,学业基础——自学·思记·尝试一、物质的量浓度特别提醒(1)一定物质的量浓度的某溶液,其浓度不因所取体积不同而变化。
(2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质与溶剂的体积之和。
(3)溶液与溶液混合,一般溶液体积可相加,给出混合液密度时用公式V溶液=m溶液ρ溶液计算。
[即学即练]1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)表示溶液的组成除了可以用溶质的质量分数,还可以用溶质的物质的量浓度( )(2)将0.3 mol NaCl溶于1 L水配成溶液,溶液浓度为0.3 mol·L-1( )(3)标况下,将2.24 L HCl气体溶于1 L水,得到3.24 L溶液( )(4)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42−的总物质的量为0.9 mol( )(5)在K2SO4和NaCl的混合溶液中,如果Na+和SO42−的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同( )(6)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出了10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1( )(7)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO42−浓度之比为3∶2∶3()(8)将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑体积变化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1( )2.交流思考(1)1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液,从中各取出100 mL和10 mL,则取出溶液中溶质物质的量浓度分别为、;所含溶质的物质的量分别为、。
新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
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里的“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的( )
A.物质的量
B.摩尔质量
C.质量分数
D.物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3.下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A.溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B.1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C.1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水,可得到上述浓度的溶液 D.从 1 L 溶液中取出 500 mL,剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项,58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol,溶于水配成 1 L 溶液, 所得溶液浓度为 1 mol·L-1,但题目中的 1 L 是溶剂的体积,不是溶液的体 积,故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L-1;B 项,SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1 mol,SO3 溶于水生成 H2SO4,而 n(H2SO4) =n(SO3)=0.1 mol,溶液体积为 1 L,则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L- 1,不是 1 mol·L-1;C 项,标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol, 配成 1 L 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1;D 项,含 2 mol K+的 K2SO4 的物质的量为 1 mol,但溶液体积未知,不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L,D 错误。
解析 答案
4.在容量瓶上没有标记的是( )
A.刻度线
B.温度
C.物质的量浓度
D.容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线,没有标溶液的物质的量浓
高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量—物质的量(第3课时)物质的量浓度教师用
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第3课时物质的量浓度1.理解物质的量浓度的概念。
理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。
(重点)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。
3.了解一定物质的量浓度溶液的配制,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
(重难点)物质的量浓度及其配制教材整理1 物质的量浓度教材整理2 配制一定物质的量浓度的溶液1.实验目的:配制100 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液.2.实验原理:c B=错误!=错误!.3.实验仪器与步骤(1)容量瓶错误!(2)步骤[探究·升华][思考探究]表示溶液组成的方法有两种:①溶质的质量分数;②物质的量浓度.下图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签.问题思考:(1)在图示的浓硫酸试剂瓶标签上,哪个物理量是描述浓硫酸组成的?【提示】(1)质量分数是描述溶液组成的物理量.(2)若取1 L这种浓硫酸,其中含有溶质的质量是多少?物质的量是多少?【提示】 1 L这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量:1 000 mL×1.84 g·cm-3×98%=18。
2018版高中化学鲁科版必修1学案:第1章 认识化学科学 1.3.3 物质的量浓度
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第3课时物质的量浓度[目标导航] 1.理解物质的量浓度的含义并掌握简单计算,了解化学中引入物质的量浓度的含义。
2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
3.掌握重要计量仪器容量瓶的使用方法。
一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。
1.主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶(100_mL)、胶头滴管。
(2)容量瓶2.实验步骤【议一议】1.将1 mol NaCl 加到1 L 水中,得到的NaCl 溶液的浓度是1 mol·L -1吗?答案 不是。
1 L 水是溶剂的体积而不是溶液体积,应该先根据溶液密度求出溶液的体积,才能得出结论。
2.从1 L 1 mol·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ,取出的溶液中NaCl 的物质的量浓度是多少?NaCl 的物质的量是多少?1 mol·L -1表示的含义是什么?答案 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的量因体积不同而不同。
故取出的溶液中NaCl 的物质的量浓度是1 mol·L -1,NaCl 的物质的量为0.01 mol,1 mol·L-1表示1 L 该溶液中含有溶质的物质的量为1 mol 。
3.将5 mol·L -1盐酸10 mL 稀释到200 mL ,再取出5 mL ,这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A .0.05 mol·L -1B .0.25 mol·L -1C .0.1 mol·L -1D .0.5 mol·L -1答案 B解析 稀释后溶液的物质的量浓度为5 mol·L -1×10 mL 200 mL =0.25 mol·L -1,取出5 mL ,物质的量浓度仍为0.25 mol·L -1。
高中化学必修1和必修2双向细目表
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高中化学必修1双向细目表章节内容(知识点)知道了解理解应用第一章认识化学科学1.研究物质性质的方法和程序√2、钠、氯气的物理性质√3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算√5.物质的量浓度及其简单计算,溶液稀释时有关的计算√6.气体摩尔体积及其简单计算√7.配制一定物质的量浓度的溶液√8.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算√第二章元素与物质的分类1、物质分类√2、分散系√3、丁达尔效应√4、胶体的渗析、胶体的吸附作用√5. 电离方程式的书写√6、离子共存、离子的物质的量浓度√7、 Cl-、SO42-、CO32-的检验方法√8.氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念√9.简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目√第三章自然界中的元素1、同素异形体的概念,√2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。
√4.自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响;√5、生物固氮和人工固氮形式,认识N2、NO 、NO2的性质;√6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题;√7、HNO3的性质。
√8、硫的主要性质;√9、不同价态硫元素之间的相互转化√10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害√12、镁单质的还原性和重要用途。
√13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
√14、海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值,认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
√第四章元素与材料世界1、硅的存在及用途。
√2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。
√3、硅酸的性质(弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性)及制备方法。
√4.硅酸钠(Na2SiO3)的性质、用途。
√5.硅酸盐工业√6.铝及其重要化合物的化学性质;√7、氧化铝和氢氧化铝的两性,认识与其他常见金属及其化合物的不同。
2018_2019版高中化学第1章认识化学科学1.3.3物质的量浓度的有关计算课件鲁科版必修1ppt版本
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【对点训练1】1 mol·L-1硫酸的含义是( D ) A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含有1 mol H+ C.将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
探究二 有关物质的量浓度的计算 1.基本公式法 在进行有关计算时应注意与质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗 常数、气体摩尔体积等的联系。要特别注意公式间的换算以及单位 的统一。这类试题的基本公式:c=n/V;n=m/M;Vm=V(气体)/n( 气体);n=N/NA。
(2)某盐的混合物中含有0.2 mol·L-1 Na+、0.4 mol·L-1 Mg2+、
0.4 mol·L-1 Cl-,则
的物质的量浓度为_0_._3__m_o_l_·__L_-1_。
【知识小结】
1.物质的量浓度
(1)定义:以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的
物理量,叫做溶质的物质的量浓度。
4.23 g钠与水反应后得到1 000 mL溶液,求该溶液中溶质的物质的
量浓度和反应后生成氢气的体积(标准状况下)。
答案:1 mol·L-1
11.2 L
5.(1)某硫酸溶液的密度为1.84 g·cm-3,硫酸的质量分数为
98%,则该硫酸溶液的物质的量浓度为_1_8_._4__m_o_l_·__L_-1_。
2.将10 mL 5 mol·L-1的盐酸稀释到200 mL,从中取出5 mL,这
5 mL盐酸的物质的量浓度为( B )
A.0.5 mol·L-1
B.0.25 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1
D.1 mol·L-1
3.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子 浓度相等的是( C ) A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液 C.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的CuCl2溶液
第一章认识化学科学
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高中化学学案导学纲要第一章认识化学科学第一节:走进化学科学【学习目标】:1、了解化学是在原子、分子层次上认识物质和制备物质的一门科学。
2、知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势。
3、了解化学可以识别、改变和创造分子,认识化学反应的本质。
4、使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
【教材重点】:让学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质;化学科学的形成和发展。
【学习方法】:认真阅读课本,加强理解与识记。
【导读纲要】:一、带着以下几个问题阅读课本:1、化学是一门怎样的科学。
2、学习化学科学的价值。
3、近代化学发展的里程碑。
4、化学科学探索的空间。
二、阅读课本之后完成下列题目:1、化学就是在、水平上研究物质的、、、、和应用的自然科学,它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。
2、化学家发现和创造的化合物已经超过种,化学的特征就是和。
它是一门具有的科学。
3、近代化学科学发展的里程碑:①1661年,英国化学家、物理学家波义耳提出,标志着近代化学的诞生。
②1771年,法国化学家建立,使近代化学取得革命性进展。
③1803年,英国化学家、物理学家道尔顿提出,为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
④1869年,俄国化学家发现,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
4、20世纪中叶,化学科学和科学共同揭示了生命的遗传物质DNA的结构和遗传规律。
1965年,我国化学家人工合成的是世界第一次合成的、具有生理活性的蛋白质。
5、在化学科学领域,化学家们可以在微观层面上和,组装分子材料,分子器件,分子机器等。
第二节研究物质性质的方法和程序【学习目标】1、认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质和主要的化学性质。
2、知道研究物质性质的基本方法,体会如何科学、合理地运用观察方法。
3、通过对钠的性质的实验探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
4、体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
新教材鲁科版高中化学必修一 1.3.3物质的量浓度 教学课件
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第十五页,共七十八页。
17
C [根据“大而近”的原则,应选用 250 mL 容量瓶进行配制, 需要称取 10.0 g 氢氧化钠固体;氢氧化钠溶解时放热,要冷却后再 转移至容量瓶。]
+
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L
-
1
,
SO
2- 4
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L-1。
第三十四页,共七十八页。
36
[解析] (1)n(Na2SO4)=142 14g.2·mgol-1=0.1 mol, c(Na2SO4)=00.1.5mLol=0.2 mol·L-1。 (2)从中取出 50 mL 溶液,浓度仍为 0.2 mol·L-1,溶质的质量为 m=n·M=c·V·M=0.2 mol·L-1×0.05 L×142 g·mol-1=1.42 g。
第九页,共七十八页。
11
2.配制过程 以配制100 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液为例。
第十页,共七十八页。
12
第十一页,共七十八页。
13
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)容量瓶可以配制任意体积的溶液。
()
(2)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。
()
(3)容量瓶使用前不用干燥。
[答案] (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
新教材高中化学1.3.3物质的量浓度教学设计(1)鲁科版必修第一册
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- 提供拓展资源:推荐与物质的量浓度相关的学术文章和在线教育资源,供学生深入探究。
- 反馈作业情况:及时批改作业,给予学生反馈,指导学生改进。
学生活动:
- 完成作业:认真完成课后习题,巩固物质的量浓度的知识。
- 拓展学习:利用教师提供的资源,进行更深入的学习和研究。
2。
3. 情感目标:激发学生对化学实验的兴趣,培养学生严谨的科学态度。
【教学内容】
1. 物质的量浓度的定义及表达式
2. 物质的量浓度的计算方法
3. 物质的量浓度的实验操作
【教学过程】
一、导入(5分钟)
1. 复习上节课的内容:摩尔质量、物质的量。
针对本节课的教学目标和学生特点,采用以下教学方法:
(1)讲授法:用于讲解物质的量浓度的基本概念、计算方法和实验操作步骤,帮助学生建立知识框架。
(2)讨论法:针对物质的量浓度的应用和实验操作中的问题,组织学生进行小组讨论,促进学生思考和分析。
(3)案例研究:通过分析实际案例,如工业生产中的溶液配制、医学领域的药物浓度控制等,使学生了解物质的量浓度在实际应用中的重要性。
教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动:
- 发布预习任务:通过学校在线平台,发布关于物质的量浓度的基础知识PPT和预习视频,明确预习目标和要求。
- 设计预习问题:围绕物质的量浓度的定义和表达式,设计问题,如“物质的量浓度与溶液浓度的区别是什么?”引导学生自主思考。
- 监控预习进度:通过在线平台的互动功能,跟踪学生的预习情况,确保学生掌握基本概念。
- 实践活动法:通过小组讨论,让学生在实践中掌握计算技能。
- 合作学习法:通过团队合作,培养学生的沟通和协作能力。
物质的量浓度的有关计算课件
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第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第4课时 物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度 标记溶液定量组成的方法
定义 单位体积所含的溶质的物质的量
符号 单位
C 比如:CNaCl mol·L-1 mol·cm-3
关系式 n=C·V
1.定义:
以单位体积溶液的质量 所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理 量,叫做溶质B的物质的
溶质的质量分数
g
g
W=m质/m液 ×100%
质量相同,溶质质 量分数相同的溶液 中,所含溶质的质 量相同,但溶质的 物质的量不同
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变 。
(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)
练习1:现有1L 5.00mol/L的Na2SO4溶液 (1)溶液中的Na2SO4物质的量为___5_m__o_l ____ (2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度 是___5_m_o_l_/_L____,此时溶液中Na2SO4的质量是_7_1_g_____
量浓度(CB)。
2.表达式
:CB=nB/V
n—溶质B的物质的量(mol) ;
V―溶液的体积(L或m-3等 );
CB―溶质B的物质的量浓度 (mol·L-1,mol·m-3等)。
物质的量浓 m度ol
溶质单 L 位
溶液单 位
公式
c体的B积 量=相浓n同度B,相/V物同质的
溶液中,所含溶 质物质的量相同 ,但溶质质量不 同。
例题2:配制500mL0.40mol/L的CuSO4溶液 需要CuSO4的质量是多少?
解 : n 0 .4 0 m o l/L 0 .5 L 0 .2 0 m o l m C u S O 4 0 .2 0 m o l 1 6 0 g /m o l 3 2 g
1.3.3物质的量浓度+课件2024-2025学年高一化学上学期鲁科版(2019)必修第一册
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2.选择什么量器准确加水至100mL?
配置一定物质的量浓度的溶液
如何配置100mL0.4mol·L-1的氯化钠溶液?
➢ 溶质质量:2.34g ➢ 溶液体积100mL ➢ 实验仪器
100mL容量瓶
容量瓶是细颈、梨形的平底玻 璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或 塑料塞,使用前要检漏 容量瓶上标有温度和容积,表 示在所指温度下瓶内液体的凹 液面与容量瓶颈部的刻度线相 切时,液体体积恰好与瓶上标 注的容积相等 容 量 瓶 规 格 有 100mL 、 250mL 、 500mL、1000mL
Na2SO4的物质的量是__2____mol,Na+的物质的量是__4___mol ③若氯化镁MgCl2溶液中Mg2+浓度为0.4mol·L-1,则溶液中Cl-浓度为_0_.8__mol·L-1
物质的量浓度及其计算
下列溶液中Cl-浓度最大的是( B )
A.0.5mol·L-1氯化镁MgCl2溶液 B.0.4mol·L-1氯化铁FeCl3溶液 C.0.8mol·L-1氯化钠NaCl溶液 D.0.5mol·L-1氯化氢HCl溶液
配置一定物质的量浓度的溶液
3.计算
求溶液浓度:浓度=
溶质质量 相对质量 × 溶液体积
需要把体积单位换成 L .
所需NaOH质量:m=浓度 × 体积 × 相对分子质量
所需浓硫酸体积:浓度1 × 体积1=浓度2 × 体积2
不需要单位换算
需要把体积单位换成 L .
配置一定物质的量浓度的溶液
思考 1. 配制100mL物质的量浓度为0.5mol·L-1的NaOH溶液,需要溶 质的质量为____________g
化学新教材鲁科版高中化学必修第一册1.3.3 物质的量浓度教学设计(2)
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第一章认识化学科学第3节物质的量浓度(第三课时)本节是位于鲁科版化学必修一第一章第三节第三课时:本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量,通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用,又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,提高化学计算的能力。
为了最大限度地发挥学生的主观能动性,养成勤于思考、勇于创新和实践的品质,一改常规教学中教师直接拿出概念,学生运用概念的方法,通过学生自主探究了解概念,习题运用巩固概念,交流评价定义概念,习题升华强化概念的方法,消除了学生对概念的神秘感和泛味感。
配制一定物质的量浓度的溶液也是高中阶段要求学生的必做实验。
宏观辨识与微观探析1、理解物质的量浓度的概念,能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
科学探究与创新意识1、学会容量瓶的使用方法,物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
1、物质量浓度的概念和有关计算。
2、一定物质的量浓度的配制和误差分析。
简易多媒体教学环境,实验准备(NaCl、100 ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管……)【知识回顾】【过渡】如何衡量溶液的浓和稀?以前学过哪种表示方法?但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。
【板书】一、溶质的质量分数【讲授】物质的量浓度的定义二、物质的量浓度1. 定义: 以单位体积溶液中含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度。
2. 符号:。
3. 数学表示式:。
4. 单位:。
5. 注意:(1) 溶液的体积不等于溶剂的体积,是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积,但不是溶质和溶剂体积的简单加和。
(2) 对于一定浓度的溶液,不论取用体积是多少,浓度是不变的。
(3) 以单位体积(1L)溶液里所含溶质,而不是单位体积溶剂。
(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量①与水发生反应生成的新的物质为溶质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。
高中化学 第1章 认识化学科学
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第1章认识化学科学[学习目标]过程与方法:体会观察、实验、分类、比较等科学研究方法在研究物质性质过程中的应用,了解研究物质性质的一般程序;体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用。
知识与技能:知道化学是在原子、分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学;了解20世纪化学发展的历程和21世纪化学发展的趋势;了解金属钠和氯气的物理性质及主要的化学性质;了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和溶液的物质的量浓度等有关化学计量的知识。
情感态度与价值观:通过介绍化学科学发展过程中的典型事例,认识化学对提高人类生活质量和促进社会发展所起的重要作用,感受化学世界的奇妙与和谐。
第1节走进化学科学[学习目标]1通.过对化学科学技术研究领域、研究方法及实用价值的介绍,知道化学是在原子、分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2.通过学习化学科学的形成和发展,了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。
3.通过查阅相关资料,认识并欣赏化学提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4.结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学的发展趋势,思考“化学与职业”等问题,顺利地进入高中化学的学习。
[问题与思考]1.化学的研究对象有哪些?2.化学的特征是什么?3.举例说明化学在人类生产和生活中的重要作用。
4.化学科学的形成和发展主要经过哪三个阶段?简述每个阶段的主要成就。
5.从解决人类所面临的问题、促进社会发展的角度,谈一谈化学研究的方向和任务。
[点拨与交流]例 1.从近代化学具有代表性的四位科学家的研究成果,说明近代化学发展的基本特征。
解析:随着西方工业革命的发展,十七世纪至十九世纪涌现了许多化学家,其中具有里程碑作用的有四位科学家,他们的研究成果展现了化学发展过程中从宏观(物质、元素)到微观(原子)、从感性(物质性质)到理性(元素周期律)这一近代化学的基本特征,为以后的现代化学的发展奠定了坚实的基础。
答案:近代化学具有代表性的四位科学家主要研究成果分别是:英国化学家、物理学家波义耳1661年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生;法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说,使近代化学取得了革命性的进展;英国化学家、物理学家道尔顿1803年提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础;俄国化学家门捷列夫1869年发现元素周期律,把化学元素及化合物纳入一个统一的理论体系。
1.3.3物质的量浓度课件高一上学期化学
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和科学研究都是十分有意义的。
根据定义式计算
学习了物质的量这一物理量后,我们可以从一个新的视角
来认识化学反应。例如,对于化学反应
2H2+O2
点燃
===
2H2O,
点燃2mol H2 ,可以理解为 2 mol H2与1 mol O2 在点燃的
条件下恰好完全反应生成 2 mol H2O。
配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
实验用品 固体氯化钠,蒸馏水; 100 mL 容量瓶,烧杯,量筒,玻璃棒,药匙,胶头滴管, 托盘天平,试剂瓶,标签纸。
容量瓶的使用方法和注意事项: (1)使用前一定检查是否漏水。 (2)①不能溶解固体;②不能稀释溶液;③不能加热;④不能作 为反应容器;⑤不能长期存放溶液。 (3)在填写配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器时,容量瓶 一定要注明规格,如××mL容量瓶。
定容后,颠倒摇匀,为什么液面会低于刻度线?能否再加水? 提示:容量瓶属于容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低,是 因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依 据,所以不再加水至刻度线,否则,溶液浓度偏低。
3.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容量瓶转移溶液时 不慎有液滴滴在容量瓶外,应如何处理? 提示:无法进行弥补处理,应重新配制。
配制过程 以配制100 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液为例。
方法导引
容量瓶及其使用方法
配制一定物质的量浓度的溶液,要 用到一种特殊的仪器——容量瓶。
几种常用规格的容量瓶
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃 塞或塑料塞。容量瓶上标有的温度和容积,表示在所指温度 下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,液体体 积恰好与瓶上标注的容积相等。
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第3课时物质的量浓度的有关计算
1.从1 L物质的量浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是(A)
A.物质的量浓度为0.1 mol/L
B.物质的量浓度为1 mol/L
C.含氢氧化钠4 g
D.含氢氧化钠0.1 mol
2.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是(D)
A.200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
B.100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液
C.100 mL 0.5 mol/L Na3PO4溶液
D.1 L 1 mol/L NaOH溶液
3.某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+,取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL后,的物质的量浓度为(B)
A.125a/54V mol·L-1
B.125a/36V mol·L-1
C.125a/18V mol·L-1
D.125a/V mol·L-1
4.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸溶液,混合后稀释到500 mL,则得到的混合溶液中H+的物质的量浓度为(C)
A.0.21 mol/L
B.0.56 mol/L
C.0.42 mol/L
D.0.26 mol/L
5.已知1.0 L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1 mol的Cl-和0.2 mol,则此溶液中H+的物质的量浓度为
(C) A.0.1 mol/LB.0.2 mol/L
C.0.5 mol/L
D.1 mol/L
6.(1)5.85 g NaCl固体溶于水配制成体积为1 L的溶液,NaCl溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L。
(2)100 mL 1 mol/L NaOH溶液中,NaOH的物质的量是0.1 mol,NaOH的质量是4 g。
(3)标准状况下,2.24 L HCl气体溶于水中配制成0.5 L溶液,盐酸的物质的量浓度是0.2 mol/L。
(4)10 mol H2SO4能配成5L物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液。
7.将100 mL 1 mol/L NaCl溶液加水稀释后体积为1 L,稀释后溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L。
8.将1.204×1022个氯化氢分子溶于水配成1 000 mL盐酸,求此盐酸的物质的量浓度是0.02 mol/L。
9.1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释至10 L后,其物质的量浓度为0.2 mol/L。
10.将53.0 g碳酸钠溶解在水中,配成500 mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol/L,Na+和的物质的量浓度分别是2 mol/L和1 mol/L。
11.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/mL,其物质的量浓度是4.8 mol/L(保留两位有效数字)。
12.300 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液与200 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液中Cl-物质的量浓度之比是1∶1。