2019届二轮复习 物质的量 气体摩尔体积 作业(全国通用)
高考化学- 物质的量 气体摩尔体积(原卷版)
第01讲 物质的量 气体摩尔体积（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列说法中，不正确．．．的是 A ．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”B ．0.5molN 2含有的分子数约为3.01×1023C ．1molCO 2中含有的原子数为N AD ．一个水分子的质量约为186.02×10-23g 2．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数④1 mol 氢原子就是一个氢原子⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧A ．①②③B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤ 3．硫化钠可用于制造硫化染料、皮革脱毛剂、金属冶炼等，用煤粉还原法制备硫化钠的反应为24Na SO +222C Na S 2CO +高温。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．124100 mL 1.0 mol L Na O S -⋅溶液中含氧原子数目为A 0.4NB ．每生成7.8g 2Na S ，该反应中转移的电子数目为A 0.8NC ．22.4L 2CO 分子中含原子总数目为A 3ND ．0.1mol 1360C 中含中子数目为A 0.7N4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A ．0.2 molC 2H 4和C 3H 4O 2的混合物完全燃烧，消耗O 2分子数目为0.6N AB ．含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 N AC ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5N A 时，阳极应有16gCu 转化为Cu 2+D ．标准状况下，11.2LF 2和C 2H 6的混合物中含有电子的数目为9 N A5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A ．常温下，7.8g 22Na O 所含阴离子个数为A 0.2NB ．11mol L -⋅的3AlCl 溶液中有A 3N 的氯离子C ．1 mol 氯气与NaOH 溶液充分反应时，转移的电子数为A ND ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成2SO 分子数为A 0.46N6．科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。
高考化学二轮复习物质的量和气体摩尔体积知识要点
高考化学二轮复习物质的量和气体摩尔体积知识要点单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
以下是物质的量和气体摩尔体积知识要点，请考生仔细复习。
一、相关概念1.对于物质的量及其单位的理解物质的量是国际单位制的7种基本量之一，是表示物质所含微粒多少的物理量。
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，即0.012kg12C所含的碳原子数，约为6.021023，单位：mol-1。
2.对于摩尔质量的理解人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol;当以克为单位时在数值上等于1mol物质所具有的质量，也等于该微粒的相对质量。
物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着以下关系：n=m/M3.对于气体摩尔体积的理解(1)含义：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。
人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。
(2)气体摩尔体积是一个与温度、压强相关的物理量;一定温度、压强下气体摩尔体积是一个定值。
(3)22.4L/mol是气体在特定条件下(即标况下)的气体摩尔体积，不能笼统地认为气体摩尔体积就是22.4L/mol。
二、本部分内容经常以选择题形式呈现，即以NA为背景的选择题一直是全国各地高考命题的热点，现将这部分知识常考查的知识点归纳如下：1.在标况下(0oC，1.01105Pa)，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L，围绕这句话是高考命题的最热点;关于这句话要同时具备三个要点：①在标准状况下②1摩尔任何气体(包括混合气体)③体积约是22.4L。
在解相关问题时，只要有一个要点被忽略，会很大可能导致选出错误选项，一定要当心!如论述对象不是气体、所述体积不是标况下的体积等等。
为此，要特别注意以下物质在标况下的状态：H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子数5的烃为液态或固态、CHCl3(液);HCHO(气)、CH3Cl(气) 例1.NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A。
2019届高考化学一轮复习训练-第1讲-物质的量-气体摩尔体积(含解析)
课时作业(一) [第1讲 物质的量 气体摩尔体积] 基础热身1．2019年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于2019年6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼(C 2H 8N 2)作燃料。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼(C 2H 8N 2)的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼(C 2H 8N 2)的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼(C 2H 8N 2)含有N A 个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子2．含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。
其化学式为Ca 5(PO 4)3F 。
则 1 mol Ca 5(PO 4)3F 中含氧原子的物质的量为( )A ．1 molB ．4 molC ．5 molD ．12 mol3．下列说法正确的是( )A ．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1B ．20 ℃、1.0×105 Pa ，同体积的O 2与CO 2含有相同的分子数C ．1 mol 气态物质，当体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D ．2 mol 气体体积约为44.8 L4．[2018·北京东城一模] 已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是( )A ．2 mol 重水含有N A 个D 2O 分子B ．1 g 氢气含有N A 个H 2分子C ．2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成N A 个H 2分子D ．22.4 L 水含有N A 个H 2O 分子5．(1)质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO 2、CO 、NO ，分子个数之比为__________；氧原子个数之比为__________；相同条件下体积比为__________。
2019复习课件第1讲-物质的量-气体摩尔体积
的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是Mn
Cl2。将 6.32 g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112
L气体(标准状况,后同),冷却后放入足量的浓盐酸再加热,
又收集到V L黄绿色气体,下列说法中正确的是
(
A.V=2.24 L
B.参加反应的HCl为0.18 mol
C.无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少
(
)
(4)密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应,产物的分子
数为2aNA (
)
技法总结 有关NA判断的六大“陷阱”
考查方向
注意问题
气体摩尔体积的适 若题中出现物质的体积,先考虑是否是气体,如是气体再考虑是否为
用条件、物质的聚 标准状况熟悉在标准状况下是液体或固体的物质,如CCl4、H2O、SO
数为NA
(
)
(4)1 mol Na2O2与足量CO2
2
e
充分反应转移的电子数为2N
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol F
子的数目为NA
(
A
)
被氧化时,共转移的电
)
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
(
(
)
7.(2016甘肃天水三中月考)若NA表示阿伏加德罗常数
)
(3)标准状况下,2.24 L HF中含有的HF分子数为0.1NA(
)
(4)标准状况下,22.4 L SO3中含有的SO3分子数为NA(
)
2.(2017山东威海模拟)下列说法中正确的是
(
)
A.32 g O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
第一讲 物质的量、气体摩尔体积 2019年高考化学一轮复习含答案
第一讲物质的量、气体摩尔体积一、三个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g。
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
2．气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，标准状况下，V m ＝22.4_L·mol －1。
(2)相关计算①基本表达式：V m ＝n V②与气体质量的关系：M m ＝Vm V③与气体分子数的关系：Vm V ＝NA N(3)影响因素：气体所处的温度和压强。
高三化学物质的量气体摩尔体积(2019年新版)
人用事者 怀王因善遇仪 ”喟然叹曰：“莫知我夫 周公不就封 定公如晋 ”王曰：“苟如公言 东伐以观诸侯集否 更溺睢 宣公五十一年卒 楚成王兴师问曰：“何故涉吾地 桓公发兵击鲁 往往有亭 自古及今 尚能宽王 率土之滨 身为渔父而钓於渭滨耳 是为灵侯 声震天下 尚章赤奋若
四年 周道 陛下则高枕肆志宠乐矣 远近毕理 见玄鸟堕其卵 相、二千石无能满二岁 以诸侯太盛 奂攻楚 高祖曰：“吾人众多 子何不往游 不凝滞於物而能与世推移 而公必亡之 而弃之 耻也 阳虎欲尽杀三桓適 为资使宾客请 平原君厚待公孙龙 阅实曰：“汉兴兵诛郢 田安下济北数城 缮治宫观名山神祠所 虢、郐之君贪而好利 ”对曰：“楚兵且破 或曰东北神明之舍 项王不能信人 皆得弃市罪 素封千户 援也；其声噍以杀；赐姓子氏 一贫一富 柔；无所信 而为丞相 厉王母得幸焉 凡用三千奏牍 奚可
甚哀 韩赵宾从 戏妇女 且袁盎不宜有谋 易服色 其西曲星曰钺 为不得晋也 请命有司 其反亟 人各自安 顺气成象而和乐兴焉 事有可言 反见辱 而春秋讳之曰“天王狩於河阳”：推此类以绳当世 安足用邪 劳而少功” 厚遗秦王宠臣中庶子蒙嘉 孔子卒 乃召婴 败越於夫湫 因辍谢 二千
军 今西魏王豹亦魏王咎从弟也 取吴城 樗里子、公孙奭果争之 所将卒斩右司马、骑将各一人 生子大业 犀玉之器 东有淮、颍、枣、无胥 尝与无知斗 鸡鸣狗盗 天子乃徙泽为燕王 身所杀甚众 功已成矣 遂败陈、蔡 信、越未有分地 继嗣不明 安国及大行王恢将 孝公卒 朕亲临拜焉 遂
之周 呈兆足开首仰；与大臣盟而之国 於天下三分之一 举所佩玉玦以示之者三 傅玑之珥 国倾败 造祸而求福 江汉以为池 其下则有玉牒书 是时楚庄王彊 武王至于周 臣非敢求有所将 臣之见人甚众 持千金之资币物 ”於是始皇使陛楯者得半相代 汉王闻之 以待吕氏之变而共诛之 要蹶
高考化学复习高考化学二轮专题提分训练：物质的量——气体摩尔体积(含详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A.臭氧的摩尔质量是48 gB.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10232.(2014·九江模拟)下列说法正确的是( )①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.②④⑥3.下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A.80℃时,1 L pH=1的硫酸溶液中,含有0.2N A个H+B.4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AD.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A4.(2014·徐州模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO5.标准状况下,1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A.22.4(m+n)B.22.4×6.02×1023(m+n)C.m+nD.22.4(m+n)/(6.02×1023)6.(2013·兰州模拟)某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若N A只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为a N A②mg该硫原子的物质的量为m/amol③该硫原子的摩尔质量是a N A g·mol-1④ag该硫原子所含有的电子数为16A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④7.(2014·安阳模拟)一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L8.在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是( )A.1.3 g·L-1B.1.5 g·L-1C.1.7 g·L-1D.2.0 g·L-19.阿伏加德罗曾做过这样一个实验:“一个抽空的密闭容器重Mg,在标准状况下,盛满相同物质的量的NO和H2的混合气体后,称量为(M+Q)g。
课时作业22：物质的量 气体摩尔体积
第3讲物质的量气体摩尔体积考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A或N＝n·N A2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝mM。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A()(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g答案 B2．3.4 g OH－含有的电子数目为________。
答案2N A或1.204×10243．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
2019年高考化学二轮复习精品资料： 物质的量 气体摩尔体积 (含解析)
2019年高考化学二轮复习精品资料：物质的量气体摩尔体积主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。
试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。
1．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。
24g镁和27g 铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。
水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。
两者的中子数之比为10∶8=5∶4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。
乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A.根据白磷是正四面体结构分析；常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B.根据铁离子水解分析；铁离子在溶液中水解，所以100mL 1mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D.根据反应是可逆反应判断；反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
高考化学总复习课后限时练习(二) 物质的量 气体摩尔体积
高考化学总复习课后限时练习(二)物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列说法中正确的是()(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(4)NaOH的摩尔质量为40 g(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同A．全部正确B．全部错误C．(1)(2)(3)(7)正确D．只有(7)正确2．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是() A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物() A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)N AB．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD．所含原子总数为aN A/145．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.0 gH182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．N A为阿伏伽德罗常数的值。
课时作业20：物质的量 气体摩尔体积
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()
A. B.
C. D.
13.合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤B.④⑥C.②④⑥D.①④⑥
3.双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()
第3讲物质的量气体摩尔体积
[基础达标]
1.下列几种说法中正确的是()
A.摩尔是化学上常用的一个物理量
B.某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
C.1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2
D.硫酸的摩尔质量为98 g
2.下列说法正确的是()
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
A.质量：②＞①＞④＞③
B.分子个数：①＞③＞②＞④
C.分子物质的量：③＞①＞②＞④
D.氢原子数：③＞②＞④＞①
5.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()
A.臭氧的摩尔质量是48 g
B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
高三化学第二轮专题复习课件六-物质的量
• 14.一定条件下，一定量的A单质与1.2 molCl2 发生反应，生成0.80 mol AClx , 则x= 。
• 15.100mL0.25mol/L BaCl2溶液中，Cl- 的物 质的量浓度为 ；若将上述溶液加水稀释 到500mL， Cl-的物质的量浓度为 。
• 1. 标准状况下，7.0g某气体与0.5gH2所含的 分子数相同，该气体的密度是____,12.8g SO2 所含原子数目相等的NO的质量是_____
用固体配制NaOH溶液的误差分析 (下列横线上填写准确,偏大或偏小)
1. 称量右物左码则，nB__,V__cB__ 2. 容量瓶内有少量水,则nB__,V__cB__ 3. 称量时间过长，则nB__,V__cB__ 4. 用滤纸称量NaOH固体, 则nB__,V__cB__ 5. 未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,则
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
二、以物质的量为中心建立各物理量间 的关系
ρ
V0
÷Vm,o
×Vm,o
÷M
m ×M
n
×NA
÷NA N
×V
÷V
CB
混合气体的平均相对分子质量
M = m总 M1 n1 M2 n2 Mini
5.阿伏加德罗定律和推论
定义: 在相同的温度和压强下，相同体积的任何
气体都含有相同数目的分子数。
依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是( ） A.同温同压下两 种气体 的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两 种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比
2019届高考考点精练：1.1物质的量、气体摩尔体积(含答案)
答案 B 4．下列各气体：①含 3.01 ×10 23 个 O的 CO2；②标准状况下 6.72 L 的 HCl；③ 3.4 g 的 NH3 ；④ 0.5 mol He。
四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是
A．①＜③＜④＜②
B．③＜①＜②＜④
C．④＜①＜②＜③
D．④＜②＜①＜③
解析 ①含 0.75 mol 原子；②为 0.3 mol HCl ，含 0.6 mol 原子；③为 0.2 mol NH 3，含 0.8 mol 原子；④
C．常温常压下， 14 g 由 N2 与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA
D．标准状况下， 6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 解析 在溶液中， ClO－ 水解，故 ClO－数目小于 NA，A 错误；苯分子中没有碳碳双键，
B 错误； N2 和 CO的相
对分子质量都是 28，且每个分子中都含有两个原子， C 正确； NO2 与水反应的方程式为 3NO2＋ H2O===2HN3O＋ NO，
为 16，则 16NA 为 1 mol 硫原子所含电子数，不正确。
答案 C
3．标准状况下， 1 L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2 分子和 m个 H2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常
数可近似表示为
A． 22.4(m ＋ n) B． 22.4 × 6.02 × 1023(m＋ n) C． 22.4(m ＋n)/(6.02 ×10 23)
答案 C 9． (2018 ·大纲 ) 下列关于同温同压下的两种气体
12 18
14
C O和 N2 的判断正确的是
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
2-3-2气体摩尔体积 课后作业-高中化学人教版(2019)必修第一册
第二章第三节第二课时气体摩尔体积课后作业1、下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（）A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B. 气体摩尔体积一定是22.4L·mol－1C. 1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同2、下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，22.4L·mol－1就是气体摩尔体积B. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC. 标准状况下，18g水的体积为22.4LD. H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L3、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24LB. 11.2L CO2的物质的量为0.5molC. NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D. 101kPa、4℃时，18 mL水和202kPa、27 ℃时32g O2所含分子数均为N A4、在标准状况下，由0.5g H2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A. 8.4LB. 11.2LC. 14.0LD. 16.8L5、在标准状况下有：①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是（）a. 体积②＞③＞①＞④b. 密度②＞③＞④＞①c. 质量②＞③＞①＞④d. 氢原子个数①＞③＞④＞②A. abcB. bcdC. cbdD. abcd6、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A. 同密度、同压强的N2和C2H4B. 同温度、同体积的O2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和COD. 同压强、同体积的O2和N27、同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）8、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A. 原子数相等B. 密度相等C. 质量相等D. 摩尔质量相等9、按要求填空（1）相同温度和压强下，现有等质量的SO2和O2。
高考化学总复习 课时作业1 物质的量 气体摩尔体积 人教版
课时作业(一) 物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③B．②④C．①② D．②③2．下列说法不．正确的是( )A．等物质的量的—CH3和—OH所含电子数相等B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C．等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键键数相等D．等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等解析：等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等，每分子所含的质子数相等，但其摩尔质量不相等，两者的物质的量不相等，则所含质子数不相等。
答案：D3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温、同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即ρ甲ρ乙＝M甲M乙，则ρ甲ρ乙＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量小，甲的分子数比乙的分子数少；由于外界条件相同，所以它们的气体摩尔体积相同。
答案：B4．一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个16O原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为( )A.32ba－bB.32bb－aC.16bb－aD.8bb－a解析：先求出一个16O原子的质量，再用一个12C16O2分子的质量(b kg)除以相对原子质量的标准——一个16O原子质量的1/16。
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第一章第3讲1．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等解析：B[A项中应为气体；C项中没有标明温度与压强；D项中等体积、等物质的量浓度则等物质的量，但所含H＋数目不一定相同，如H2SO4与HCl。
]2．下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有()A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④解析：C[①组中n＝NN A，④组中n＝VV m，⑤组中n＝mM。
]3．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。
四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是() A．①＜③＜④＜②B．③＜①＜②＜④C．④＜①＜②＜③D．④＜②＜①＜③解析：D[①为0.25 mol CO2，含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。
]4．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：B[标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。
]5．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1解析：B[C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为1∶1。
A项应为1∶1；C项应为14∶15；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为14∶15。
] 6．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。
当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()A．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)B．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小解析：C[根据“容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板”，说明A、B、C三个容器的温度、压强相等；A、C处两气体的质量和密度分别相等，说明两处气体V、n、M也对应相等。
根据阿伏加德罗定律知A、B、D项错，C项正确。
]7．已知阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为N AB．500 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液中，Mg2＋所带正电荷总数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L14CO2与44 g14CO2中所含分子数均为N AD．在0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2N A解析：D[SO2与O2的反应是可逆反应，反应不能进行到底，A错误；MgCl2溶液中，Mg2＋会部分水解，B错误；14CO2的摩尔质量为46 g·mol－1,44 g14CO2的物质的量不是1 mol，C错误；NaHSO4晶体中的阳离子为Na＋，阴离子为HSO－4，D正确。
]8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．18 g H162O和20 g H182O含有的质子数均为10N AB．1 L 1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2N AC．0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．反应N2＋3H23达平衡时，每消耗3 mol H2同时有2N A个N—H键断裂解析：A[1个H162O和1个H182O分子中含有的质子数均为10个，H162O和H182O的摩尔质量分别为18 g/mol和20 g/mol，则18 g H162O和20 g H182O的物质的量相等，均为1 mol，它们所含的质子数也相等，均为10N A，A项正确；KAl(SO4)2溶液中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，所以含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中的阳离子总数大于2N A ，B 项错误；Fe 与足量稀HNO 3反应生成的气体为NO ，而不是H 2，C 项错误；1 mol NH 3分子中含有3 mol N —H 键，故反应N 2＋3H 22NH 3达平衡时，每消耗3 mol H 2，同时有6N A 个N —H 键断裂，D 项错误。
]9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A ．1.8 g 2H 2O 所含中子总数为N AB ．1 L 1 mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC ．12 g 石墨和C 60的混合物中质子总数为6N AD ．反应KIO 3＋6HI===KI ＋3H 2O ＋3I 2中，生成1 mol I 2转移电子的总数为2N A解析：C [A 项，1.8 g 2H 2O 中的含中子总数为1.820×10N A ＝0.9N A ；B 项，水中还有氢原子，故1 L 1 mol/L 的甲醇水溶液中含有的氢原子总数大于4N A ；C 项，石墨和C 60均是碳元素形成的单质，则12 g 石墨和C 60的混合物中含有1 mol C 原子，质子总数是6N A ，C 项正确；D 项，生成1 mol I 2转移电子总数为53N A 。
] 10．N A 为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC —COOH)的下列说法错误的是( )A ．9.0 g 草酸中共用电子对数目为0.9N AB ．9.0 g 草酸被NaClO 氧化生成CO 2，转移的电子数为0.2N AC ．9.0 g 草酸溶于水，其中C 2O 2－4和HC 2O －4的微粒数之和为0.1N A D ．9.0 g 草酸受热完全分解为CO 2、CO 、H 2O ，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L解析：C [草酸的摩尔质量为90 g/mol,9.0 g 草酸的物质的量为0.1 mol 。
由草酸的结构式为可知，0.1 mol 草酸中共用电子对数目为0.9N A ，A 项正确；草酸的分子式为H 2C 2O 4，其中，C 元素的化合价为＋3价，当0.1 mol 草酸被氧化生成CO 2时，转移的电子数为0.2N A ，B 项正确；草酸为二元弱酸，溶于水后发生电离：H 2C 2O 4H ＋＋HC 2O －4，HC 2O －4H ＋＋C 2O 2－4，由物料守恒有n (H 2C 2O 4)＋n (HC 2O －4)＋n (C 2O 2－4)＝0.1 mol ，C 2O 2－4和HC 2O －4的微粒数之和远小于0.1N A ，C 项错误；草酸受热完全分解的化学方程式为H 2C 2O 4 =====△CO ↑＋CO 2↑＋H 2O ，标准状况下，0.1 mol 草酸完全分解得到0.1 mol CO 和0.1 mol CO 2气体，混合气体总体积为4.48 L ，D 项正确。
]11．在标准状况下15 g CO 与CO 2的混合气体，体积为11.2 L 。
则：(1)混合气体的密度是 ____________ 。
(2)混合气体的平均摩尔质量是 ____________ 。
(3)CO 2和CO 的体积之比是 ________ 。
(4)CO 的体积分数是 ________ 。
(5)CO 2和CO 的质量之比是 ________ 。
(6)CO 的质量分数是 ________ 。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 ________ 。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 ________ 。
解析：(1)密度ρ＝15 g 11.2 L≈1.339 g·L －1。
(2)解法一：n ＝11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5 mol ，M ＝m n ＝15 g 0.5 mol ＝30 g·mol －1。
解法二：M ＝ρ·V m ＝1.339 g·L －1×22.4 L·mol －1＝30 g·mol －1。
(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：n (CO 2)n (CO )＝17。
(4)CO 的体积分数＝CO 的物质的量分数＝78×100%＝87.5%。
(5)m (CO 2)m (CO )＝n (CO 2)×M (CO 2)n (CO )×M (CO )＝1×447×28＝11∶49。
(6)CO 的质量分数＝4911＋49×100%≈81.7%。
(7)n (O)＝2n (CO 2)＋n (CO)＝2×0.5 mol ×18＋0.5 mol ×78＝0.562 5 mol 。
(8)n (C)＝n (CO 2)＋n (CO)＝0.5 mol 。
答案：(1)1.339g·L －1 (2)30g·mol －1 (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49 (6)81.7%(7)0.562 5 mol (8)0.5 mol12．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设N A 为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3 g 乙醇含有 ________ 个H 原子，所含共价键的物质的量为 ________ ，其中所含官能团羟基的电子数为 ________ 。