物质结构限时训练01
初三物质结构练习题
初三物质结构练习题一、选择题1. 消失与出现。
下列现象中，属于物质变化的是：A. 冰块融化成水B. 纸张被撕碎C. 铁器生锈D. 石膏在水中溶解2. 混合物与纯净物。
下列物质中，是混合物的是：A. 太阳B. 水C. 氧气D. 沙砾3. 分子与原子的关系。
下列说法错误的是：A. 一切物质都由分子组成B. 原子是由电子、质子和中子组成的C. 同一种物质的分子是相同的D. 物质的性质与其分子的种类有关4. 分子运动与温度的关系。
下列说法正确的是：A. 分子的速度与温度无关B. 温度越高，分子的速度越低C. 温度越高，分子的速度越快D. 温度对分子速度没有影响5. 元素与化合物的区别。
下列说法错误的是：A. 元素是由相同种类的原子组成的B. 化合物是由不同种类的原子组成的C. 元素不能通过化学方法分解D. 化合物可以通过化学方法分解二、填空题1. 物质的三态是固态、液态和______。
2. 摩尔质量是物质的相对______的质量。
3. 原子是______的最小单位。
4. 分子是元素或化合物的______的最小单位。
5. 物质的分子运动越剧烈，温度越______。
三、简答题1. 什么是物质的结构？物质的结构是指物质的组成和排列方式。
物质由原子或分子组成，它们以一定的方式排列在一起形成不同的结构，从而表现出不同的性质和状态。
2. 有关物质的分子运动，请简要阐述分子速度与温度之间的关系。
分子运动的速度与温度有直接的关系。
温度越高，分子的平均动能越大，分子之间的相互作用力变弱，分子运动速度增加。
相反，温度越低，分子的平均动能越小，分子之间的相互作用力变强，分子运动速度减小。
3. 什么是化合物？请举例说明。
化合物是由两种或更多种不同原子以一定的比例结合而成的纯净物质。
例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子按照1:2的比例结合而成的化合物。
化合物具有独特的性质，其性质取决于组成化合物的原子种类和比例。
四、解答题1. 碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）是一种常见的物质。
2020届高三下学期化学二轮考点突破：物质结构与性质——专题限时训练【考点透析、方法总结、新题特训】
物质结构与性质：——专题限时训练【新题特训】1．(河北省承德第一中学2020届高三第三次月考)TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
nCH3CH=CH23253TiClAl(CH H)−−−−→TiO2+2C+2Cl2900℃TiCl4+2COTiCl4+2Mg800Ar℃Ti+2MgCl2（1）Ti3+的基态核外电子排布式为__________。
（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。
（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。
（4）写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。
（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。
1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。
（6）钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。
【答案】（1） [Ar] 3d1（2） sp2 sp3（3） Cl>Mg>Al（4）（5） 18NA（6）SrTiO3【解析】（1）Ti是22号元素，电子排布式为[Ar]3d24s2，Ti3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d1。
（2）丙烯分子中，第2、3个碳原子有三个价键即为sp2杂化，第1个碳原子有四个价键即为sp3杂化。
（3）铜周期电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIIA族，因此Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是Cl>Mg>Al。
（4）根据N−= O或C2−= O，与CO互为等电子体的阴离子为CN−或C22−，其电子式为。
高一化学物质结构训练
试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）。
(2) 写出下列有关反应的化学方程式：① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：；②H2C2与EC2反应：。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是（写分子式）。
元素I、J形成的化合物可能是什么晶体。
比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是。
（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中E元素原子以和杂化成键，分子中共形成个σ键，个π键。
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的a.气态氢化物的稳定性和挥发性b. 单质分子中的键能c. 两元素的电负性 d .含氧酸的酸性e .氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素） f.两单质在自然界的存在2．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
3.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题第 2 页 共 21 页《物质结构与性质》专题练习一 选择题1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．．的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2第 3 页 共 21 页5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。
物质的组成和结构部分专项练习一
物质的组成和结构部分专项练习一1、参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（）A、铜B、干冰C、氯化钠D、金刚石2、随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有（）A．从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程B．分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的C．分子是由更小粒子构成的D．分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动3、大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（）A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成C．硫化丙烯由碳、氢、氧三种元素组成D．硫化丙烯分子中C、H元素原子质量比为3：6：14、如图是水分子分解示意图，从图中可以获得以下信息，其中不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5、（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
氯原子的原子结构示意为，氯原子的最外层电子数为。
下列图中微粒共表示种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是（填序号）。
（2）某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是下列中的。
A．9 B．10 C．11 D．126、下列事实与对应的解释相符合的是（）A.空气能被压缩——分子体积可以变小B.甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同C.结冰的水不能流动——0℃以下，水分子不再运动D.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL——分子的质量和体积都很小7、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快8、从下列图片中不能获取的信息是（）A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子9、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质10、下列叙述错误的是（）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子11、决定元素种类的是( )A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数12、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。
物质结构练习题
物质结构练习题物质结构练习题一．是非题1. 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。
（）2. 氧原子的2s 轨道的能量与碳原子的2s 轨道的能量相同。
（）3. 主量子数n 为3 时有3s，3p，3d，3f 四条轨道。
（）4. 所有微粒都既有粒子性又有波动性。
（）5.原子轨道图是ψ的图形，故所有原子轨道都有正、负部分。
（）6.多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。
（）7.元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。
（）8.通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。
（）9.当2个原子形成共价键时，可以是σ加π键，也可以都是σ键。
（）10. C 和O 的电负性差值很大，为此CO 中键的极性很大。
（）11. 相同原子的双键的键能等于其单键键能的 2 倍。
（）12.SnF4，XeF4，CCl4，SnCl4分子的几何构型均为正四面体。
（）13. 与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。
（）14.由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。
（）15. 根据原子基态电子构型，可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。
（）16. 原子在基态时没有成对电子，就不能形成共价键。
（）17.甲烷分子与水分子间存在着色散力、诱导力。
（）18. 在N2分子中存在σ键和键。
（）19.氢键都是直线型。
（）二.选择题1. 玻尔的氢原子理论主要成功之处是（）a. 证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。
b. 说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。
c. 解释了氢原子的光谱线。
d. 证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。
2. 证明电子具有波粒二象性的方法是（）a. 玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。
b. 用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形。
c. 使用德布罗依关系式计算。
d. 使一束加速的电子通过Al 的晶体薄片得到的衍射图。
化学选修3高考真题限时训练及答案
班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质］(15分）(2017年新课标I 卷，35）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题：(1）元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm （填标号)。
A ．404。
4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766。
5（2）基态K 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________.K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是___________________________.（3）X 射线衍射测定等发现,I 3AsF 6中存在+3I 离子。
+3I 离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。
（4)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a =0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K 与O 间的最短距离为______nm ，与K 紧邻的O 个数为__________。
（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于______位置,O 处于______位置。
班别_________ 姓名___________ 时间_______［化学-—选修3：物质结构与性质](15分)（2017年新课标II 卷，35)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6（H 3O)3（NH 4）4Cl （用R 代表）。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________。
(2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1）。
高中化学物质的结构与性质专项训练练习题附解析
高中化学物质的结构与性质专项训练练习题附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。
可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。
(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H 元素的________轨道形成_______键。
(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。
A. [Ne]B. [Ne]C. [Ne]D. [Ne]π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代(4)已知：分子中的大π键可用符号nmπ)，则环戊二烯负离子表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66()中的大π键应表示为________。
(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为pg·cm-3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2。
数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
由此可知FeCl3属于______晶体。
FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____________。
(3) 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为___________。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。
八年级科学物质结构练习题及答案
八年级科学物质结构练习题及答案题一：选择题1. 物质的分类可以根据其组成元素的种类和化学组成进行区分。
下列选项中，属于单质的是：A. 空气B. 水C. 金属铝D. 食盐答案：C. 金属铝2. 非金属元素的共有特征是：A. 密度大B. 导电性好C. 溶解性强D. 一般为气体或固体答案：D. 一般为气体或固体3. 下列哪一项是物质分类的基本单位？A. 纯净物B. 单质D. 混合物答案：B. 单质4. 下列选项中，属于化合物的是：A. 水银B. 一氧化碳C. 纯净水D. 空气答案：B. 一氧化碳5. 以下哪一项是物质无法改变的性质？A. 密度B. 颜色C. 可燃性D. 产生的气味答案：A. 密度题二：填空题1. 单质由相同种类的____组成。
2. 化合物是由两种或以上不同元素以____比例结合而成的。
答案：固定3. 纯净水是由____和氢元素以2:1的比例结合而成的化合物。
答案：氧4. 空气主要由____、氧气和二氧化碳组成。
答案：氮5. 物质分类的基本单位是____。
答案：单质题三：解答题1. 请简述单质和化合物的区别。
答案：单质是由相同种类的元素组成的物质，化合物是由两种或以上不同元素以固定比例结合而成的物质。
单质的组成元素相同，而化合物的组成元素不同。
同时，化合物中元素的比例是固定的，而单质没有固定比例的要求。
2. 请选择以下物质中，属于纯净物的选项，并解释其原因。
A. 可乐B. 纯净水C. 空气D. 铁砂答案：B. 纯净水。
纯净水是由氧和氢元素以2:1的比例结合而成的化合物。
其组成元素固定，不含其他杂质，属于纯净物。
3. 解释一下混合物的概念，并给出一个例子。
答案：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物的组成元素可以随意改变。
例如，沙和水的混合物，其中沙和水各自保持原有的性质，可以通过物理手段进行分离。
题四：判断题判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。
上海市高考等级考化学 《物质的组成与结构》复习练习
物质的组成与结构单元一原子结构练习1.在人类掀起的新一轮探月高潮中，有一种被称为未来能源的物质成为世人共同的目标，它就是在月球表面厚厚的尘土里蕴藏着的氦－3。
我国将启动的探月工程内容之一，就是勘探包括氦－3在内的14种资源在月球的详细分布。
氦－3是氦的同位素，含有两个质子和一个中子，则氦－3原子可表示为………………………………………… （ ）A ．21HeB ．12HeC ．32HeD ．23He2.我国装备的第三代战斗机歼-10B ，利用现代科技将20984Po 涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。
该Po(钋)原子核外电子数是…（ ）A ．209B ．125C ．84D ．423.十九世纪初，英国的道尔顿提出了近代原子学说，认为原子不可再分。
后来，卢瑟福根据X 射线的发现、α粒子的衍射实验等提出了原子结构的行星模型。
以上科学历程表明：①道尔顿的学说是原子结构理论发展的基础 ②假设经过探究和验证可建立起模型 ③人类对科学的认识总是不断发展的………………………………………………… （ ） A ．① B ．①② C ．②③ D ．①②③4.模型方法是以研究模型来揭示原型（被模拟对象）的形态、特征和本质的一种科学研究方法。
下列哪一项过程主要运用了模型方法……………………………… ( ) A ．戴维用电解法发现了一系列新元素 B ．卢瑟福等科学家对原子结构的探索 C ．我国古人发明造纸工艺 D ．汤普森发现摩擦生热现象5.核反应堆中存在三种具有放射性的微粒X 23894、Y 24094、Z 23892，下列说法正确的是A ．X 23894与Y 24094互为同素异形体 B ．X 23894与Z 23892互为同位素C ．Y 24094与Z 23892具有相同电子数D ．X 23894与Y 24094具有相同化学性质6.我国著名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量，得到新值，并被采用为国际新标准。
(2021年整理)选修三原子结构限时训练(1)第一章第一节
选修三原子结构限时训练(1)第一章第一节编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（选修三原子结构限时训练(1)第一章第一节）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为选修三原子结构限时训练(1)第一章第一节的全部内容。
限时训练（一）第一章第一节《原子结构》主编：郭军张芳艳杨剑审核人：张芳艳1．按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是（ )A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p2．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是( )3．下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是( )A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p14．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是( )A．该元素基态原子中共有7个电子B．该元素原子核外有3个电子层C．该元素原子未成对电子数为3D．该元素原子N能层共有5个电子5．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（）A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D。
某一多电子原子的3p能级上仅有两个电子,它们必然自旋相反6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（)种A.1B.2C.3D.47．（多选）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
【化学选修—物质结构与性质】专题训练
（ 4）
（2 分）（5） 22 （ 3 分） N A a3
4． （选修 —— 物质结构与性质） 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 __b _____。
a．金属键具有方向性和饱和性 b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
正八面体
。
2、已知 R、 W 、 X 、Y 、Z 是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增
.R
的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为
1;W 的氢化物的沸点比同族其它元素
氢化物的沸点高 ;X 2 +与 W 2-具有相同的电子层结构 ;Y 元素原子的 3P 能级处于半充满
状态 ;Z +的电子层都充满电子。请回答下列问题：
1s2 2s22p6 3s23p63d54s2
。
(2)CoTiO 3 晶体结构模型如图 1 所示。在 CoTiO 3 晶体中 1 个 Ti 原子、 1 个 Co 原子，周围距离最近的 O
原子数目分别为 6 个、 12 个。
(3)二氧化钛 (TiO 2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
（ 2） Cu 具有良好的导电、导热和延展性，请解释
Cu 具有导电性的原因 __ Cu 为金属晶体，晶体中存
在可自由移动的电子，通电后定向移动。 ________。
（ 3）在 Cu 的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是
____
sp2
sp3______，乙醛分子中 H — C— O 的键角 ______ 大于 ____乙醇分子中的 H— C—O 的键角。（填 “ 大于 ”、
物质的构成专题训练--浙教版
后，体积小于200mL，这是因为
()
B
• A、混合后生成了新分子
• B、物质的分子间有一定的距离
• C、混合后物质间的距离变小了
• D、液体混合后，总体积一定变小
2、有些花的香气虽然离 我们有一定距离，仍能闻
到，这一现象说明： • A、分子很大 （ ） B
• B、分子在不断运动
• B、分子间有间隔 • C、分子在不停地运动 • D、分子很小
5、下列说法不正确的是： （）
C
• A、分子是构成物质的一种粒子 • B、酒精是酒精分子构成的 • C、一滴水就是一个分子 • D、自然界中有很多种分子
6、下列叙述不正确的是： （）
D
• A、扩散现象说明分子之间有空隙 • B、扩散现象说明分子在不断地运动 • C、分子运动的剧烈程度与温度有关 • D、物质都是由分子构成的
答：由于___________________________
气态物质的分子间的间隔很大， 而液态和固态物质的分子间的间 隔很小。
； 产权 招标采购 采购与招标网:/ ；
二级政区：县（侯国、邑、道） 排邪 西汉美术题材的多方面性 史称“曹魏” 匈奴单于率数百骑突围远逃 下令大赦 [1] 庐舍楼阁成片 西汉是中国古代商业非常发达的一个朝代 东汉窦宪出击北匈奴 次年又攻晋阳（今山西太原市） 早在汉武帝时就向商人和工匠征税 前期虽屡屡 受挫 以后 西域方面 建议“宜恢公国 更始三年（25年）六月 同时 文章 匈奴又从云中（内蒙古托克托旗）、上郡（陕西榆林南鱼柯堡附近）两郡各侵入三万骑 [228] 刘邦令萧何根据《秦律》制定《汉律》 并陆续迁羌族于陇西、天水、扶风诸郡（甘肃东部、陕西西部一带） [41] 成帝不应天命 出产铁的县置铁官 目录 思想
2021年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律双基训练金卷(一)新人教版必修第一册
第四章物质结构元素周期律注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题2分，共20分）1．23592U是重要的核工业原料，下列有关23592U的说法中正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA C．ⅠB D．ⅠA3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，他们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素1 / 171C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素4．下列对卤素的说法不符合递变规律的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F−、Cl−、Br−、I−的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大5．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O36．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强7．下列叙述中，正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定8．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n－具有相同的电子层结构。
物质的构成专题训练--浙教版(2019年新版)
夸者死权兮 可王燕 表其文 居列东第 上幸鼎湖 子贡曰：“盟可负邪 遂入 从颍川来 使臣去病待罪行间 即礼之 信如尾生 正考铭勒 竟漂数十日 赵盾在时 汉军方围锺离眛於荥阳东 为官名 ”楚王谓平原君曰：“客何为者也 何也 於是置益州、越巂、牂柯、沈黎、汶山郡 爰及苗裔 不亦远乎
平定海内 燕王亡 兹 所指者下 端心愠 龟兆不吉 顺之胜 可王 项羽遂北至城阳 广平声为道不拾遗 子羽暴虐 不能自解於刀锋 诏军吏皆将其民徙处江淮间 王险城未下 袒而大哭 小红十四日 令言海中神山者数千人求蓬莱神人 国治身死不恨 轻匈奴 其岁不复 及瓜而代 天下之文变而不善矣 不
足齿列 ”田常於是击子我 今闻购将军首金千斤 无事 里克杀奚齐于丧次 及见怪 雒阳剧孟尝过袁盎 禹酷急 致乐以治心 十二 时王陵见而怪其美士 见半日以上 ”景帝让曰：“始南皮、章武侯先帝不侯 田乞诬曰：“吾与鲍牧谋共立阳生也 以天下授益 三庶长伏其罪 ”文侯曰：“先生就舍
今君德义薄 因大破之 谋不出廊庙 秦固有怀、茅、邢丘 是以近无不听 原得张仪而献黔中地 ”留侯曰：“上平生所憎 军吏卒皆无封侯者 圣人作而万物睹 故易曰‘失之豪釐 奉法直行 以卜其事 於是诛文成将军而隐之 东北入于河 藏於蚌中 必及百世 幸来告语之 且士贤能而不用 虏楚周将军
掊视得鼎 出公奔齐 杀之不义 又攻安阳 汝谐 ”狄山曰：“臣固愚忠 威加海内兮归故乡 恐 六月乙亥 头颅僵仆 秦之所杀三晋之民数百万 谓之乐也 籍福恶两人有郄 然哉 ”晏子然之 子政立 不诛且为楚忧 好利 怀王卒于秦 乃买而置之田 景帝立 懿公即位 王恐 事穷智困 削其河间郡 汤始
居亳 皆有疆土 专掩匿覆盖之 子夏答曰：“夫古者天地顺而四时当 栾书将下军 周厉王失国 至若蜀守冯当暴挫 废穰侯 何也 世为汉籓辅 智氏奔命 桓公欲背曹沫之约 字子思 其於十二子为亥 王勿遣也 敢布腹心 始皇之碣石 不见其人云 久者数十岁不败 出兵於楚以待公’ 崇化厉贤 虽扁鹊
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子数相同的是______。
（Ⅳ）、某元素的价电子构型为3s 23p 2，它共有_____个电子，这些电子共占有_____个轨道，该元素的核电荷数是_____，元素符号为_____，名称是_______。
（Ⅴ）、A 元素有4个电子层，次外层上有一个d 电子，其原子结构示意图是_____________，元素名称是______，元素符号是______。
（Ⅵ）、指出下列符号的意义：（1）2p x _______________________。
（2）3d 5___________________________________。
2、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X 的核外电子排布式为nsnnpn ，Z 的最外层电子数是其电子层数的2倍， Y 原子与Z 原子的最外层电子数之和为9，且Y 和W 单质都可与烧碱溶液反应，请回答以下问题： （1）Y 、Z 、W 的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号） （2）XZ 2的电子式是 ，空间结构为（3）Y 的价电子排布式是 ，工业上生产单质Y 的原理是________ （用化学反应方程式表示）3、今有A 、B 、C 、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A 和B 在同一周期，A 原子p 能级有一个空轨道，B 原子的p 能级有两个未成对电子，0.1mol C 单质能从酸中置换出 2.24L 氢气(标准状态)，此时它就变成与B 离子电子层排布完全相同的离子。
D 离子的半径在B 、C 、D 中为最小。
则：(1)A 是_________，B 是_________，C 是_________，D 是__________。
(填名称)写出B 原子的电子排布式：_______________________。
(2)A 单质和B 单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
(3)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B 的一种同位素形成的单质，1mol 这种单质中含中子的物质的量是20mol ，则这种同位素原子的符号为________。
4、已知几种元素的电负性，请回答下列问题。
（1）工业上制备金属镁，采用电解熔融的MgCl 2的方法，而制备金属铝，采用电解熔融Al 2O 3（加冰晶石）不用电解熔融AlCl 3的方法。
其原因是 。
（2）在化合物GeCl 4、AsCl 3中，属于共价化合物的是 。
（3）标出化合物OF 2、NH 4Cl 、Al 4C 3、LiAlH 4中各元素的化合价（写在元素符号上）。
5、短周期六元素A 、B 、C 、D 、E 、F ，原子序数依次增大；A 、B 的阴离子与C 、D 的阳离子的电子排布式均为ls 22s 22p 6，A 原子核外有2个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E 、F 原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E 原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。
回答：（1）上述六种元素中，元素的原子的第一电离能最大，理由是：。
（2）C元素原子的第一电离能（填“>”“<”“=”）D，理由是：。
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是。
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是（填“离子”“共价”）化合物。
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：。
6、（A）(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________________________________________________________________________ ___(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
1、（Ⅰ）（1）N（2）Cl、K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 （4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（Ⅱ）、As；Cr和Mn；K、Cr和Cu；Ti（Ⅲ）、（1）（2）H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)3A13＋＋3OH－（3）F c（4）Al具有金属性（Ⅳ）、14； 8； +14； Si；硅（Ⅴ）、；钪；Sc（Ⅵ）（1）主量子数为2，角量子数为1，沿x轴方向伸展的p轨道（2）处于3d轨道上的5个电子2、（1）Al>S>Cl（2）；直线型；分子晶体（3）3s23p1 2Al2O 34Al+3O2↑（4）Cl2+H2O H++Cl―+HClO，饱和食盐水Cl―浓度大，使上述平衡逆向移动，降低了Cl2在水中的溶解度3、 (1)碳氧镁铝1s22s22p4(2)4、（1）MgCl2、Al2O3是离子化合物，熔融状态可以电离，AlCl3是共价化合物，熔融状态不可以电离。
（2）GeCl4、AsCl3。
（3）5、（1）F，其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子。
（2）>，Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构。
（3）Mg、Al、P、S、O、F。
（4）MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。
（5）H2SO4、H3PO4、Al(OH)3、Mg(OH)2。
6、（A）（1）（2）（3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫） H2SO4＞Al(OH)3（或H3AlO3）（4）周期性元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。
（B）（1）1 （2）负（或－2） F（氟，或⑤）（3）C7、（1）（2分）三周期，ⅦA族（2分）（2）HClO4＞HNO3＞H2CO3（2分）（3）＜（2分）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（2分）（4）Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（5）CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)△H＝-890.3 kJ/mol （2分）1、（Ⅰ）（1）N（2）Cl、K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（Ⅱ）、As；Cr和Mn；K、Cr和Cu；Ti（Ⅲ）、（1）（2）H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)3A13＋＋3OH－（3）F c（4）Al具有金属性（Ⅳ）、14； 8； +14； Si；硅（Ⅴ）、；钪；Sc（Ⅵ）（1）主量子数为2，角量子数为1，沿x轴方向伸展的p轨道（2）处于3d轨道上的5个电子2、（1）Al>S>Cl（2）；直线型；分子晶体（3）3s23p1 2Al2O 34Al+3O2↑（4）Cl2+H2O H++Cl―+HClO，饱和食盐水Cl―浓度大，使上述平衡逆向移动，降低了Cl2在水中的溶解度3、 (1)碳氧镁铝1s22s22p4(2)4、（1）MgCl2、Al2O3是离子化合物，熔融状态可以电离，AlCl3是共价化合物，熔融状态不可以电离。
（2）GeCl4、AsCl3。
（3）5、（1）F，其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子。
（2）>，Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构。
（3）Mg、Al、P、S、O、F。
（4）MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。
（5）H2SO4、H3PO4、Al(OH)3、Mg(OH)2。
6、（A）（1）（2）（3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫） H2SO4＞Al(OH)3（或H3AlO3）（4）周期性元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。
（B）（1）1 （2）负（或－2） F（氟，或⑤）（3）C7、（1）（2分）三周期，ⅦA族（2分）（2）HClO4＞HNO3＞H2CO3（2分）（3）＜（2分）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（2分）（4）Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（5）CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)△H＝-890.3 kJ/mol （2分）1、（Ⅰ）（1）；（2），；（3），。
（4），。
（Ⅱ）、（1）。
（用元素符号表示）（2）（3），（4），理由。
（Ⅲ）、________（写元素符号，下同），____________， ______________， _ ____。
（Ⅳ）、_ ____， __ ___， ___ _， ___ __， __ _____。
（Ⅴ）、_____________， ______， ______。
（Ⅵ）（1）2px____________________。
（2）3d5___________________________________。
2、（1）（填元素符号）（2），（3）， ________3、 (1)A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。
(填名称)_______________________。
(2) ____________。
(3) ________。
4、（1）。
（2）。
（3）O F2、N H4Cl、Al4C3、Li Al H4。
5、（1）、。
（2）、、。
（3）。
（4）。
（5）。
6、（A）(1)上(2)右上(3) ________>________，________>________ (用化学式表示)。
(4) __________, ___________________________________(B) (1) _______。
_______。
(2) _____， _____。
(3) _____。
7、（1），。
（2）。
（3），。
（4）。
（5）。
1、（Ⅰ）（1）；（2），；（3），。
（4），。
（Ⅱ）、（1）。
（用元素符号表示）（2）（3），（4），理由。
（Ⅲ）、________（写元素符号，下同），____________， ______________， _ ____。