离子共存问题
离子共存问题规律总结
离子共存问题规律总结引言离子共存是指两种或多种离子在同一溶液中同时存在的现象。
在化学和生物学领域中，我们经常会遇到离子共存问题。
离子共存问题的规律总结对于我们理解溶液中的离子行为、化学反应以及环境污染等都具有重要意义。
本文将总结离子共存问题的一些规律，帮助读者更好地了解离子共存现象。
离子共存的基本原则离子在溶液中的行为受到一些基本原则的制约：1.电荷平衡原则：在溶液中，离子的总正电荷应当等于总负电荷，以保持电中性。
当不同离子共存时，需要满足总正电荷等于总负电荷的条件。
2.晶体溶解平衡原则：离子的溶解和沉淀受到溶液中浓度和溶解度的影响。
当不同离子的溶解度相互影响时，可能会发生沉淀反应。
3.共存离子间的相互作用：离子之间可能会发生相互作用，包括离子的吸附、配位反应等。
这些相互作用会影响离子在溶液中的行为。
离子共存问题的规律总结离子共存问题中存在一些常见的规律，我们可以通过以下几个方面进行总结：1. 离子产生共存的原因离子产生共存的原因可以归纳为以下几点：•相似的化学性质：具有相似化学性质的离子更容易共存，例如亲水性离子（如钠离子和氯离子）在水溶液中往往会共存。
相似性质的离子在溶液中的相互作用也较大，从而增加了共存的可能性。
•配位作用：一些离子可能通过配位作用形成络合物，使其共存于溶液中。
例如，金属离子可以与配位体形成络合物，从而增加了离子在溶液中共存的能力。
•缓冲作用：缓冲溶液中存在的离子共存是由于溶液中的缓冲剂起到了稳定离子浓度的作用。
缓冲作用可以使离子在一定浓度范围内共存，从而维持溶液的稳定性。
2. 离子共存造成的影响离子共存可能会产生以下影响：•溶解度的变化：不同离子的共存可能会影响溶解度的大小。
一些离子可能会与溶液中的其他离子发生配位反应，形成难溶盐或沉淀。
这会影响到溶液的浓度和化学反应的进行。
•腐蚀和沉积问题：某些离子的共存可能会导致金属腐蚀或沉积问题。
例如，水中存在氯离子和硫酸根离子会导致金属腐蚀加剧；而镁离子和碳酸根离子的共存会导致水垢的沉积。
离子共存问题
离子共存问题离子共存问题是一个持续在现实中存在的苦恼主题。
在水溶液中，离子之间存在依赖和竞争关系，其结论和结果非常强烈。
因此，离子共存问题发挥了重要的作用，特别是在液体的结构和性质的研究中。
首先从物理学的角度来看，离子共存问题是由电荷，相互作用，体积压力，势能，水溶性和溶解度等因素而产生的微观结构。
两种相同离子，其均衡状态受到强烈的电荷反作用力的影响，可以形成离子晶体。
有了这些离子晶体，其空间结构就会发生变化，从而改变液体的性质。
此外，从化学的角度来看，离子共存问题是由自由能的变化而产生的。
通常情况下，当体系中的某种离子的浓度发生变化时，会影响整个体系的自由能。
总体来说，自由能的变化会影响到离子之间的竞争关系，从而影响离子的分布和分布均匀性。
此外，离子共存问题还受到水溶性和溶解度的影响。
水溶性指某些物质在水溶液中是否能够分解，而溶解度指水溶液中这些物质的分解程度。
当水溶性较高和溶解度较低时，较多的离子可以共存在水溶液中，改变离子之间的竞争关系。
最后，离子共存问题还受到体积压力的影响。
当某种离子的浓度下降时，体积压力会随之增大，这将会影响疏水性，以及离子之间的竞争关系。
总而言之，离子共存问题对液体的结构和性质有着重要的影响，是研究者在实验室中极为关注的课题。
因此，研究者需要理解离子共存问题，以便利用它们来研究和解决液体的结构和性质问题。
只有理解离子之间的竞争关系，才能更好地研究和解决离子共存问题。
本文分析了离子共存问题的物理和化学基础，以及由此而产生的影响。
通过在理论和实验上的研究，可以更好地理解离子之间的竞争关系，从而为液体的结构和性质的研究提供有力支持。
未来，许多可以利用离子共存问题来改善液体性质的方法也会被研究。
离子共存问题
离子共存问题
随着经济的发展，离子在日常生活中越来越重要。
离子是一种以可能具有电荷的原子、簇或离子团组成的分子。
它被广泛应用于各种行业，如食品制造、医药行业、化工行业等。
离子共存问题是指当不同类型的离子混合在一起时，可能会面临的问题。
例如，如果质子和阴离子混合在一起，会发生什么样的反应？这种类型的问题在化学领域中非常重要，因为它有可能影响大多数离子在体系中的分布。
在离子间存在微弱的电荷相互作用力，这种力会对不同类型的离子产生影响。
这种影响可以分为相互排斥或相互吸引。
在相互排斥情况下，不同类型的离子会排斥彼此并尝试分离；在相互吸引情况下，离子会形成新的化合物，形成新的物质。
离子共存问题的解决，需要考虑不同类型的离子在体系中的分布，以及相互作用力的大小。
例如，当电荷相等的阴离子和质子混合在一起时，它们会均匀地分布在体系中，形成一种中性体系。
相反，当电荷不等的质子和阴离子混合时，它们会被电荷相吸引，结合在一起，形成阳离子或阴离子化合物。
另外，如果有多种离子混合，就需要考虑它们之间的相互作用力，以及它们在体系中的分布，才能解决离子共存问题。
此外，离子共存问题还与化学反应有关。
不同类型的离子之间的相互作用会影响化学反应的进行。
当不同类型的离子混合在一起时，它们会影响彼此的平衡，从而影响反应的速率和方向。
总而言之，离子共存问题是一个复杂的问题，它不仅涉及到同类离子之间的相互作用力，而且还涉及到不同离子混合的效果、以及它们在体系中的分布。
只有全面了解这些因素，才能有效解决离子共存问题，从而改善现有的化学体系，并发展出更多的可能性。
离子共存 附习题及答案
。如SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；
S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
如：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。
③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；
（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；
Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；
AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液
2.使紫色石蕊溶液呈红色
3.使甲基橙呈红色
4.加镁粉放氢气
5.c(oH-)为十的负十四次方
初中化学 离子共存问题
离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。
其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）；⑸Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）等。
3、CO32- 与H+、Ca2+、Ba2+等不能大量共存。
其反应如下：⑴Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；⑵Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓等。
4、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl↓(不溶于酸）5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓（不溶于酸）（二）在解决离子共存时还应注意以下条件：1、若题目叙述有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含Cu2+(蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。
2、若题目叙述有“酸性溶液、pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量H+，一定不含OH-、CO32-、HCO3-。
3、若题目叙述有“碱性溶液、pH＞7的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液”字样，此时含有大量OH-，一定不含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等。
4。
离子共存习题及解答
离子共存题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()（A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3-例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是()（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例6、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,可能存在__________。
离子共存问题
知识回顾答案： 1： BaCl2 BaSO4 25.6g 玻璃棒 2略 3D 4C 5 （1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以 1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定； （2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只 能以1:1出现，所以 Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应； （3）Ca2+与HCO3-以1:2出现； （4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1 出现。 （1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O （2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O （3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32（4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
2.审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－） ②有色离子MnO4－，Fe 3＋ ，Fe 2+ ,Cu ２＋ ， Fe(SCN)２＋ 。 ③ MnO4 －，NO3 －等在酸性条件下具有强氧 化性。 ④注意题目要求“大量共存”还是“不能大 量共存”。
2．二性 指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸 根离子和OH-不能大量共存。 在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子 有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、 HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、 H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、 C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等； 若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不 能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大 量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、 Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、 HSO-、HS-、HOOC- COO-等。
离子共存问题汇总与解析
离子共存一、氧化还原反应1.强氧化性离子: MnO-7NO-3( H)Cr2O-7ClO Fe(Cl2)2.强还原性离子：Fe SO2S HS SO2-3HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。
● MnO-7的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、 I二、双水解1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根离子(除Cl—Br—I、SO2-4、NO-3以外的所有阴离子)CH3COO CO2-3HCO-3SO2-3HSO-3 AlO-2SiO2-3S HS【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。
● 再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。
● 1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。
除了NH+4与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。
● AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。
● HCO-3+ AlO-2+ H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-3：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。
三、生成分子1. 任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。
2. 任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4和OH反应生成比较稳定的NH3·H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。
3. 钙钡银硫碳卤：BaSO4 BaCO3 BaSO3CaSO4 CaCO3 CaSO3AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S4.Fe3＋、Ag＋的络合反应: Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋2H2O ; Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋【分析】运用相似性记忆● Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。
离子共存问题
离子共存问题一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：①强酸不存弱酸根②离子共存②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成络也不存离子共存之二1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
离子共存问题常见的典型问题及高中化学离子方程式大全
离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH ＝12的溶液。
该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。
6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存7.酸性条件下ClO3—与Cl—不共存离子共存问题（高考热点）△离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。
其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+ 和SCN- 。
无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ OH-CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2NaHCO3离子方程式：CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－+2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO 4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH22CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: ：5NaNO2＋2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O。
高中化学离子共存问题. (完美版)
化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
初中化学知识点离子的共存
初中化学知识点离子的共存在化学的学习过程中，离子的共存是一个重要的概念。
离子是由带电的原子或原子团组成的化学实体，具有正电荷的离子称为阳离子，具有负电荷的离子称为阴离子。
离子的共存是指两种或以上的离子在一个体系中共同存在的现象。
离子的共存在化学实验和实际生活中都有着广泛的应用和意义。
离子共存的方式种类繁多，我们可以从几个不同的角度来了解离子的共存。
1. 离子之间的互相吸引作用离子之间的互相吸引是造成离子共存的主要原因之一。
根据库仑定律，带电颗粒之间的相互作用力与它们的电荷量成正比，与它们之间的距离的平方成反比。
当两个或多个带电离子靠近时，它们之间会相互吸引，从而共存于同一个体系中。
例如，氯离子和钠离子共存于食盐溶液中。
氯离子和钠离子之间的互相吸引力是由于它们之间的电荷引力的结果。
2. 离子之间的酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的离子共存方式。
在酸碱中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
在这个反应中，氯离子和钠离子是共存于生成的氯化钠中的。
酸碱中和反应是化学实验室中常见的实验。
通过这种反应，我们可以观察到离子的共存以及新物质的生成。
3. 离子之间的沉淀反应沉淀反应是离子共存的另一种常见方式。
当两种或多种离子在溶液中反应时，如果其中一种或多种离子的产物是难溶于水的物质，会形成固体颗粒，即沉淀。
例如，铅离子和碘离子共存于溶液中时，它们会发生沉淀反应生成无色的沉淀物。
通过观察沉淀的形成，我们可以了解到不同离子之间的化学反应和离子共存的机制。
4. 离子之间的配位化学在配位化学中，离子可以与其他化合物中的配体形成配位化合物，同时保持它们自身的离子性质。
例如，氯离子可以与铁离子形成[FeCl6]3-的六配位配合物。
在这个配位化合物中，氯离子与铁离子通过配位键相互连接，在化合物中共存。
通过配位化学，我们可以合成多种不同的离子配合物，从而扩展了离子共存的范围。
总结起来，离子的共存是化学学习中重要的概念之一。
初中离子共存问题课件
常见有色离子的共存实例
总结词
有色离子在溶液中会呈现出特定的颜色 ，通过观察颜色可以判断离子是否共存 。
VS
详细描述
一些有色离子如铜离子（Cu^2+）、铁 离子（Fe^3+）、亚铁离子（Fe^2+） 等在溶液中会呈现出蓝色、黄色、绿色等 颜色。如果溶液中有其他有色离子存在， 可能会相互干扰，影响对离子共存的判断 。
掌握离子共存的判断方法
判断离子是否能够共存需要考虑离子的水解、络合、沉淀 等多种因素。例如，如果两种离子结合能形成沉淀或气体 ，则不能共存；如果两种离子能发生双水解除去水分子， 也不能共存。
判断离子共存的常用方法是根据溶解度表和溶解度参数进 行判断。溶解度表列出了各种离子的溶解度参数，可以根 据这些参数判断离子是否能够共存。此外，还可以通过实 验测定离子的浓度等方法来判断离子是否能够共存。
常见氧化还原离子的共存实例
总结词
氧化还原离子在溶液中会发生氧化还原反应 ，导致离子浓度发生变化，影响离子共存。
详细描述
一些氧化还原离子如高锰酸根离子（ MnO_4^-）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶 液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发 生变化。例如，高锰酸根离子具有强氧化性 ，能够氧化亚铁离子，使其变成铁离子（ Fe^3+）。因此，这些氧化还原离子通常 不能共存。
根据氧化还原反应的发生判断
总结词
氧化还原反应是另一种常见的离子反应类型，通过判断是否发生氧化还原反应来 判断离子是否共存。
详细描述
当溶液中的离子具有氧化性或还原性时，它们可能会与其他离子发生氧化还原反 应。例如，亚铁离子容易被氧化成铁离子，如果溶液中存在具有还原性的离子， 它们会与亚铁离子发生反应，因此这些离子不能共存。
初中离子共存问题完整版
初中离子共存问题
解题准备信息：
1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是：彼此间任意结合不会产生沉淀、气体或水。
下面横线链接的
离子不能共存。
2、在解决离子
共存时还应
注意以下条
件：
（1）若题
目强
调溶
液无
色，则溶液中不能含Cu离子、Fe离子和亚Fe离子。
（2）若题目强调溶液的pH=0（或1,2，）则溶液呈强酸性，此时一定不含
CO3离子、HCO3离子、OH离子等。
（3）若题目强调溶液的pH=14（或12,13）则溶液呈强碱性，此时一定不含
H离子、HCO3离子、NH4离子等。
初中化学—离子共存问题30题
1．（
、、
、OH﹣、、
）
）
12．（2012?防城港）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的
）
22．（2011?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
）。
离子共存问题
离子共存问题离子共存问题在化学中是一个古老的问题，有着百年的历史。
它的核心思想是，离子如何在一定的环境中共存。
离子是分子的一种，也是具有电性的物质。
由于它们具有电性，它们之间的相互作用很强，很容易形成相互作用的复杂体系，而这种复杂体系又会影响它们的相互作用以及离子之间的反应。
离子共存的目的是使离子在某种条件下共存，而不会影响其他元素的形成。
一般来说，如果一种离子想要在一定的条件下共存，它需要存在一定的电荷，以及相应的稳定性。
其次，它需要在一定的温度和pH值范围内存在，以使离子共存体系保持稳定。
最后，离子共存体系也需要具备良好的溶解度，以保证在不同环境或温度条件下，离子仍能保持共存。
除了以上提到的要素外，离子共存还与化学反应有关。
离子共存体系中的一些离子可能会参与化学反应，这可能会对离子共存体系造成不利影响。
因此，离子共存还要求离子共存体系中的离子能够有效地参与化学反应，而不会影响离子共存的稳定性。
离子共存的历史可以追溯到19世纪。
当时，化学家们利用一种叫做“离子共存图解法”的技术，来揭示离子之间的互动情况，以及离子共存的条件。
他们利用离子共存图解法识别物质中各种共存的离子，评估它们在不同情况下的共存条件，并将这些条件应用到实践中，从而实现离子的共存。
随着医学、化学和生物技术的进步，人们对离子共存的研究也开始变得更加复杂。
近年来，人们提出了许多关于离子共存的新理论，并针对这些理论开展了多种实验研究。
比如，人们提出，不同离子之间的交互作用可能会对离子共存造成影响；此外，温度、pH值等环境因素也会影响离子共存。
这些理论和实验结果为我们提供了更深入地认识离子共存，为离子共存技术的运用提供了依据。
离子共存技术已经广泛应用于工业生产、医学诊断等领域，帮助我们更好地了解和掌握物质的结构和性质。
离子共存技术在未来也将继续发挥着重要作用，为我们所有人带来更多惊喜。
溶液中离子共存问题
溶液中离子共存问题一、引言离子共存是指在溶液中同时存在多种离子，这种情况在实际生产和科研中经常出现。
离子共存问题的解决对于正确分析和判断溶液中的物质组成、性质等具有重要意义。
本文将从离子共存的原因、影响及解决方法等方面进行详细阐述。
二、离子共存的原因1. 自然界中存在多种元素与化合物，它们可以相互反应形成不同的离子，例如：NaCl可以分解为Na+和Cl-；2. 在实际生产和科研中，由于操作不当或设备损坏等原因，会导致溶液中存在多种元素或化合物；3. 在环境中存在各种污染物，它们可能会进入水体并与水中的元素或化合物发生反应形成新的离子。
三、离子共存的影响1. 影响分析结果：由于不同离子具有不同的性质和反应特性，在分析过程中如果没有考虑到离子共存可能会导致结果错误；2. 影响实验准确性：在实验过程中，如果没有考虑到溶液中存在多种元素或化合物，可能会导致实验结果偏差；3. 影响化学反应：离子共存可能会影响化学反应的进行，例如：在氧化还原反应中，如果存在多种氧化剂或还原剂，可能会互相干扰。
四、离子共存的解决方法1. 分离法：通过分离不同的离子来解决共存问题。
例如：利用沉淀法将Ag+和Cl-分离；2. 掩蔽法：在溶液中加入一种或多种物质，使其中某些离子被掩蔽住而不参与反应。
例如：在测定铁的含量时，可以加入硫代乙酸钠掩蔽其他金属离子；3. 非分散溶剂萃取法：利用非分散溶剂萃取不同的离子来解决共存问题。
例如：利用二乙基硫代草酸甲酯从水中萃取铜和镍；4. 水相微萃取法：通过微量添加化学试剂形成水相微胶束来提高某些物质的选择性。
例如：在测定铁含量时，可以添加三苯基膦形成水相微胶束提高选择性。
五、结论离子共存是实际生产和科研中经常遇到的问题，正确解决离子共存问题对于正确分析和判断溶液中的物质组成、性质等具有重要意义。
在解决离子共存问题时，可以采用分离法、掩蔽法、非分散溶剂萃取法和水相微萃取法等方法。
离子共存问题解析
离子共存问题解析一、离子间发生复分解反应，不能共存1.离子反应有沉淀生成如BaCl2与Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4↓、NaCl与AgNO3Cl-+Ag+=AgCl↓2.离子反应有气体生成如Na2CO3与HCl CO32-+2H+=CO2↑+H2O、NaClO与HCl ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O3.离子反应有水生成如Na2CO3与HCl CO32-+2H+=CO2↑+H2O、NaHCO3与HCl HCO3-+H+=CO2↑+H2O二、离子间反应生成弱电解质，不能共存如NaClO与稀H2SO4ClO-+H+=HClO三、离子间发生氧化还原反应，不能共存如KMnO4与C2H2O4（草酸） 6H++5C2H2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O四、注意颜色，如果题目描述离子在无色溶液中共存，以下离子有颜色MnO4-（紫色）、Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cr2O72-（橙色）、CrO42-(黄色）五、离子之间发生双水解反应，不能共存如S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-与Al3+、Fe3+、Fe2+会发生双水解反应；AlO2-与Al3+会发生双水解反应。
以CO32-与Fe3+双水解反应进行分析：CO32-+H2O HCO3-+OH-（主）、HCO3-+H2O H2CO3+OH-（次）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+理解：H+与OH-反应，使平衡向右移动，双水解反应相互促进，可反应完全，因此CO32-与Fe3+不能共存。
总反应：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑六、既不能在酸性条件下共存，已不能在强碱性条件下共存如Al、Al2O3、Al(OH)3和酸式弱酸根阴离子(HCO3-、HSO3-、HS-）2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2HCO3-+H+=CO2↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O七、铝既能在酸性溶液中产生氢气，已能在碱性溶液中产生氢气-在碱性溶液中八、Al3+在酸性溶液中能大量存在，在碱性溶液中不能存在；AlO2能大量存在，在酸性溶液中不能存在。
离子共存问题
离子共存问题离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
离子共存问题规律总结
离子共存问题规律总结(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反映。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反映而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反映不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
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离子共存问题所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
一色。
即溶液颜色。
若限定为无色溶液，则MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色等有色离子不存在。
二能发生复分解反应不能大量共存，即生成沉淀、气体、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子。
1.生成沉淀不能大量共存。
如Ba2+与CO32－、Ag+与Cl－、Ca2+与SO42－、SiO3 2－与H+、AlO2－与H+等不能大量共存。
2. 生成气体不能大量共存。
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，如NH4+与OH－等。
3. 生成弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）不能大量共存。
①在强酸性溶液中，，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O －等。
以上内容简化为：①强酸不存弱酸根离子共存②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成络也不存总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH －、HSO3－等不能大量共存。
⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等）不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子！⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件⒈ PH=1的溶液。
⒉使紫色石蕊溶液呈红色。
⒊使甲基橙呈红色。
⒋加镁粉放氢气。
⒌c(oH-）为十的负十四次方。
隐含有H+。
限制碱性的条件⒈ P H=14。
的溶液。
⒉使红色石蕊试纸变蓝。
⒊酚酞呈红色。
⒋c(H+）为十的负十四次方。
可酸可碱的条件⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N次方摩尔每升。
⒉加入铝粉有氢气产生。
⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
编辑本段之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。
能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
⑴离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
⑵离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存。
⑶离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存。
⑷离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况：①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。
在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。
若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。
⒈强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。
但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
⒋相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
⒌电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。
由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。
如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO －等。
⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
⒊发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。
常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。
Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓⒋发生络合反应使离子浓度降低。
如Fe3+与SCN－等。
三、离子共存问题常见的典型问题⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。
⒉Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。
⒋常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。
该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。
⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。
⒍酸性条件下 ClO—与Cl—不共存离子共存问题（高考热点）⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。
其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C）（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-总结一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB）（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。
⒉注意题干的附加条件。
如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C）（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-练习⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AC）（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3）2]+、OH-、NO3-（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（1 2）；一定不能大量共存的是（4567）；可能大量共存的是（389）⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32- ⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42- ⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。