燕山大学电化学测量2012考试题

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电化学测试题

电化学测试题1. 电化学基本概念- 简述什么是电化学电池，并给出其基本组成。

2. 电极反应- 描述阳极和阴极在电化学反应中的作用，并给出一个例子。

3. 法拉第定律- 解释法拉第定律，并用它来计算在给定电流和时间下，通过电解过程可以生成多少摩尔的金属。

4. 电化学系列- 列出一些常见金属在电化学系列中的位置，并解释它们的位置如何影响它们作为阳极或阴极的倾向。

5. 电位-时间曲线- 根据电位-时间曲线，解释什么是极化，并给出极化的原因。

6. 电导率和电迁移率- 定义电导率和电迁移率，并说明它们在电化学过程中的重要性。

7. 电化学工作站- 描述电化学工作站的基本功能，并列举至少三种常用的电化学测试技术。

8. 腐蚀电化学- 解释腐蚀的电化学机理，并讨论如何通过电化学方法来防止或减缓腐蚀。

9. 燃料电池- 描述燃料电池的工作原理，并讨论其在能源转换中的优势和挑战。

10. 电化学传感器- 解释电化学传感器的工作原理，并举例说明它们在环境监测中的应用。

11. 电池能量密度- 计算给定电池的总能量和能量密度，并讨论影响能量密度的因素。

12. 电化学阻抗谱(EIS)- 解释电化学阻抗谱是什么，并说明如何通过EIS分析电极界面过程。

13. 超级电容器- 描述超级电容器的工作原理，并比较它们与传统电池的不同之处。

14. 锂离子电池- 讨论锂离子电池的充放电过程，并解释为什么它们是目前最常用的可充电电池技术之一。

15. 电化学合成- 举例说明电化学合成在有机化学中的应用，并讨论其优势。

请注意，这些测试题旨在覆盖电化学的多个方面，包括基础理论、实际应用和技术方法。

燕山大学电化学测量2012考试题

科目电化学测量班级姓名学号时间18周周三7~8节燕山大学试卷密封线共7 页第 1 页题号一二三总分分数一、三电极体系（共计30分）1.画出三电极体系电路示意图（5分），注明各部分名称（6分）。

给导线编号后回答：哪些导线上流过极化电流（1分）？哪些导线上流过测量电流（1分）？燕山大学试卷密封线共7 页第 2 页2.三电极体系的主要误差来源是什么（4分）？怎样调整体系能降低该误差（6分）？3.什么情况下可以采用两电极体系（3分）？此时两个电极与辅助、参比、研究这三个接线头之间怎么连接（4分）？二、模拟电解池的研究（共计30分）将两个电阻箱和一个电容器连接得到模拟电解池R1（R2C），用tafel曲线法、循环伏安法（CV）和电化学阻抗谱法（EIS）研究该体系分别得到数据图如下。

燕山大学试卷密封线共7 页第 3 页图1图2图3燕山大学试卷密封线共7 页第 4 页1、填空（将错误的划掉）（每空1分，共计2分）该模拟电解池相当于简单电极过程处于（传荷传质电迁双电层充放电）控制下的（tafel 线性极化弱极化强极化）区时的等效电路。

2、三种方法分别属于稳态法还是暂态法？（3分）3、图1转换为半对数坐标图，示意性地画在图1的右侧。

要求画出曲线，标明横纵坐标名称单位，横纵坐标上各标出三组数据（对应着三个数据点），标明阴极极化曲线和阳极极化曲线。

（10分）4、测定图2中的循环伏安曲线时给定信号是什么样的？在图2右侧画出给定信号的曲线。

要求画出曲线，标明横纵坐标名称单位，横纵坐标上各标出三组数据（对应着三个数据点）。

（7分）5、在图3中注明高频端和低频端。

（2分）6、根据以上三个图中的数据以及图右侧的相关参数计算R1，R2和C的参数值。

（6分）燕山大学试卷密封线共7 页第5页三、1cm2铂/（0.015mol/L铁氰化钾+0.015mol/L亚铁氰化钾+0.1mol/L 氯化钾）体系的研究（共计40分）用tafel曲线法、循环伏安法（CV）和电化学阻抗谱法（EIS）研究该体系分别得到数据图如下。

电化学测试题及答案

电化学测试题及答案 This model paper was revised by LINDA on December 15, 2012.电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是（）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是（）A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（）A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。

下列对该燃料电池说法正确的是（）A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

电化学考试题

电化学考试题电位分析部分⼀、⽤PH玻碳电极测定PH=5的溶液，其电极电位为+0.0435；测定另⼀未知试液时，电极电位则为+0.0145V。

电极的响应斜率为58.0mV/PH，计算未知溶液PH值。

答：Ex=E-0.058pHx，Es=E-0.058pHs所以：pHx=（Es-Ex）/0.058+pHs=(0.0435-0.0145)/0.058+5=5.5⼆、⽤氟电极电位法测定F-时，所⽤TISAB为PH5.6 HAc-NaAc 缓冲液与⼤量KNO3和柠檬酸钠混合⽽成。

指出TISAB的全称，说明各组分的作⽤。

总离⼦强度调节缓冲溶液（TISAB，）是⼀种⽤于保持溶液具有较⾼的离⼦强度的缓冲溶液。

KNO3是控制总离⼦强度的,⽽柠檬酸钠有掩蔽⼲扰离⼦、控制溶液离⼦强度以及控制溶液PH⼏项作⽤。

三、若下列电池的电动势为0.672V，试求HA的解离常数。

(E SCE=0.241V)答E=Esce-E(H+/H2)=Esce-E0(H+/H2)=Esce-0.059lg[H+]=Esce-0.059lg(Ka×CHA/CA-)=0.241-0.059lgKa-0.059lg(0.2/0.3)∴0.672=0.241-0.059lgKa-0.059lg(0.2/0.3) 即Ka=7.73×10-8四、氟电极的内参⽐电极为银-氯化银，内参⽐溶液为0.1mol/L氯化钠与1*10-3mol/L氟化钠，计算它在1*10-5mol/LF-，PH=10的试液中的电位。

K F-。

-=0.1。

OH答：解查表可知EAg/AgCl=0.2233Vφ=φ内参-φM=φAg/Agcl-0.059lgαcl-+(-0.059lgаF-（外）/аF-（内）)=0.2233-0.059lg0.1+(-0.059lg10-5/10-3)=0.4003V五、PH玻碳电极使⽤前为什么要在⽔中浸泡，测定时为什么⽤标准溶液定位？1.形成晶格氧离⼦2.形成⽔合硅胶层3.形成膜电位。

电化学测试题及答案

电化学测试题及答案 Prepared on 24 November 2020电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a ，则该电解质可能是（）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 4 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是（） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。

电化学测试题及答案

电化学测试题电化学测试题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、下列叙述的方法不正确．．．的是的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原．铜离子在铜片表面被还原5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、X、Y、Z、M代表四种金属元素。

金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y 7、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变不变8、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9、在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag+分别按Cu2++2e→C+2e→Cu u或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为192g，则析出银的质量为银的质量为（）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g 10、金属镍有广泛的用途。

电化学测试题

电化学基础测验题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，10小题共40分）1．有A 、B 、C 、D 四种金属。

将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。

将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。

将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C2．用石墨作电极，电解1 mol ·L －1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是 A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl 3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 4．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( ) A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 5．下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。

②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。

③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3·nH 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．③⑤D ．②④6．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2O Ｄ．Zn7.某可充电的锂离子电池以ＬｉＭｎ2Ｏ4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Ｌｉ＋导电固体为电解质。

2012级电化学测试方法试卷

2012级电化学测试方法试卷一、名词解释（每题5分，共20分）1．液接电势：2．电化学暂态：3．电极过程：4．理想不极化电极：二、简答题。

（每题15分，共45分）1、试列举四个电极基本过程2、试述滴汞电极的优缺点？3、常见的工业阴极有哪些？对其尺寸有什么要求三、论述题（35分）什么是粉末冶金，其优点是什么？2012级电化学测试方法试卷答案一、名词解释1、液接电势：当两种不同溶液接触时，由于离子迁移速率不同，在两液体两边形成电势差。

2．电化学暂态：表征电极系统的参量（电极电势、电流、浓度分布、电极表面状态等）明显变化的阶段所处的状态称为暂态。

3．电极过程：把发生在电极/溶液界面上的电极反应、化学转化和电极附近液层中的传质作用等一系列变化的总和统称为电极过程。

4．理想不极化电极：电极反应速度很大，流入电极的电荷全部都能通过电极反应消耗，不在电极表面积累，电极电位不发生变化。

如：饱和甘汞电极。

二、简答题1、答：传核过程、液相扩散传质过程、双电层充电过程和离子导电过程2、答：（1）优点：①表面均一性高，光滑，光洁，汞滴可重现②电化学稳定性高 (+0.6~-1.6 V)③实验结果重现性好(汞滴连续)（2）缺点①被测体系的浓度有一定的限制浓度不能太小，浓度也不能太大②电位区间小，实际测量有限电位范围：+0.6~-1.6 V3、答：常见工业阴极有：电解锌阴极（A00级铝板）；电解铜阴极（316L不锈钢板）；电解镍阴极（钛板）。

为了防止电流分布不均匀产生的边缘效应，导致枝晶的生成，阴极的尺寸应比阳极的尺寸略大。

三、答：粉末冶金是制取金属或用金属粉末（或金属粉末与非金属粉末的混合物）作为原料，经过成形和烧结，制造金属材料、复合以及各种类型制品的工艺技术。

粉末冶金法与生产陶瓷有相似的地方，因此，一系列粉末冶金新技术也可用于陶瓷材料的制备。

由于粉末冶金技术的优点，它已成为解决新材料问题的钥匙，在新材料的发展中起着举足轻重的作用。

电化学分析测试题及参考答案

电化学分析测试题及参考答案电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。

2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。

3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。

4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。

5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。

6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。

反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。

7、电导分析的理论依据是。

利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。

在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。

9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。

根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。

10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。

25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。

11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。

如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH 值应大于________。

12、用离子选择性电极测定浓度为1.0 10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为4.0 10-4mol/L，则测定的相对误差为。

( 已知K ij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。

二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。

A 保持不变B 大于分解电压C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）A 电位滴定法B 酸碱中和法C 电导滴定法D 库伦分析法E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V, ΦFe3+/Fe2+=0.68V。

电化学测试题及答案

电化学测试题及答案 Prepared on 22 November 2020电化学＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是（） A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是（） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（）电极是负极电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O H C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。

下列对该燃料电池说法正确的是（）A ．在熔融电解质中，O 2—由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10+13O 2→8CO 2+10H 2O C ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+4e —=2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10+26e —+13O 2—==4CO 2+5H 2O 6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

电化学测试题及答案[精品文档]

电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是（）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是（） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。

电化学测试题及答案

电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是（） A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是（） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小 3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （） 5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。

下列对该燃料电池说法正确的是（）A ．在熔融电解质中，O 2—由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 +5H 2O6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

2012年一模、二模电化学

2012年电化学（3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是②利用下图装置电解饱和食盐水，其中a为饱和食盐水，X和Y是惰性电极。

电解可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）。

通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是。

“84”消毒液在常温下的PH 7,用离子方程式表示其原因。

(4)工业上利用一定的装置电解硫酸钾溶液可制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应式为：；② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：；10. 关于右图装置说法正确的是A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe →M溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L 的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：① 甲烷燃料电池的负极反应式是________。

② 当线路中有0.1 mol 电子通过时，________（填“a ”或“b ”）极增重________g 。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：。

电子测量仪器的电化学测量技术考核试卷

C.电流一时间曲线法
D.电化学噪声分析
15.在电化学滴定中，以下哪些操作步骤是正确的？（）
A.使用适当的指示剂
B.控制滴定速度
C.记录反应过程中的电位变化
D.滴定结束后立即清洗滴定管
16.以下哪些是电化学测量中可能出现的电极过程？（）
A.氧化还原反应
B.电荷转移过程
C.电解质离子的迁移
D.光化学反应
D.磁电效应
20.在电化学测量中，以下哪种方法主要用于检测微电流？（）
A.电流镜法
B.电压镜法
C.电容镜法
D.光学镜法
（以下为答案及评分标准，请继续按照题目要求输出）
二、多选题（本题共20小题，每小题1.5分，共30分，在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的）
1.以下哪些是电化学测量中常用的电极类型？（）
9. ABC
10. ABC
11. ABCD
12. ABC
13. ABCD
14. ABCD
15. ABC
16. ABC
17. ABC
18. ABCD
19. AB
20. ABCD
三、填空题
1.银氯化银电极
2.阳极、阴极
3.电压、电流
4.容抗弧、阻抗模
5.工作电极、参比电极、指示电极
6.电位
7.电流密度增大
17.以下哪些方法可以用于减少电化学测量中的背景电流？（）
A.使用滤波器
B.优化电极表面处理
C.控制测量环境的湿度
D.适当降低电解质浓度
18.在电化学传感器设计中，以下哪些因素需要考虑？（）
A.选择合适的电极材料
B.传感器的灵敏度
C.传感器的选择性和特异性

电化学测量习题集

2015《电化学测量》习题集第一章知识点1．稳态极化测量系统主要由那几部分组成？略2．线性极化法的基本公式（也叫Stern 公式）()PA K A K corr R b b b b i 13.2⋅+= 3．利用塔菲尔关系测定电极过程动力学参数的前提条件是强极化区和浓差极化可忽略。

4．极化阻力方程式中，极化阻力()corr P E dI dE R ⋅=/。

现性极化方程式中，极化阻力I E R P ∆∆=/或corrc a c a i b b b b 1)(33.2⋅+。

5．极化阻力P R 的测量方式：所有测定反应电阻r R 的方法都可用来测定p R 。

稳态法和暂态法，控制电流法和控制电位法。

6．从波形上可分为直流法、阶跃法、方波法、线性扫描法和交流阻抗法。

7．腐蚀金属电极的动力学方程：]303.2exp 303.2[exp ca corrb E b E I I ∆--∆= 的适应条件是活化极化控制和强极化区或n /100≥η。

8．鲁金毛细管的作用是消除溶液的欧姆电位降,其管口直径通常为0.25~1毫米,要求毛细管管口距电极表面的距离是两倍的直径。

9．一般情况下，电化学测量中，要求恒电位仪对电位的控制精度为毫伏级，频响时间为微妙级，零点漂移为正负0.2毫伏。

10．盐桥的作用是减小液界电位和减少溶液的相互污染（导通回路），在中性水溶液中最常用的盐桥介质是饱和氯化钾溶液与琼脂。

11．恒电位仪的性能要求参比电极的输入阻抗大于109，以便使通过参比电极的电流趋近于零。

12．写出下列有机溶剂的英文简称：甲醇MeOH ，乙腈AN ，碳酸丙烯酯PC 。

13．下列有机溶剂的英文简称：DMSO （二甲亚砜），DMF （N ，N 二甲基甲酰胺），NMP （N 甲基吡咯烷酮）。

14．物质传输的类型有：对流，扩散和电迁移。

15．去除溶液中溶解氧的方法是通氮气、或氩气；真空减压。

16．极化曲线在自腐蚀电位附近真正呈直线的条件是： 0/22=dE I d 。

电化学测量方法习题

电化学测量技术练习题1.画出由三电极体系构成的两回路测量示意图；说明两回路的作用以及利用三电极测量的优点；说明各回路中各主要元件的组成与要求以及精确测量的注意事项。

2.要想测一个交换电流密度i0很小的热力学平衡体系的平衡电位，在溶液处理与测量电路中各采取那些措施，才能保证测量精度。

3.试分析极化曲线各区段电极过程的控制步骤及相应的动力学规律,如何利用极化曲线各区段测定动力学参数.4.在电化学测量时为什么要分析电极过程的各个基本过程.为什么和怎样把所要研究的过程突出出来.举例说明之.1.说明稳态过程的含义与特点？有什么办法可测得稳态极化曲线﹖举例说明稳态极化曲线的意义和应用﹖2.说明恒电位仪的使用注意事项？3.说明各种极化的种类及其影响因素？4.画出经典恒流法测定稳态极化曲线的电路示意图，说明电路控制原理及条件。

5.设计测定微观分散能力的方案及结构分析。

6.何谓控制电流法和控制电位法﹖各有什么特点﹖如何实现﹖为什么﹖7.试根据试验室现有的仪器画出几种测定稳态极化曲线的实验线路图，并分析线路中各部分的作用﹖8.试叙述旋转圆盘电极和环-盘电极的特点、原理和用途﹖1.暂态法有何特点﹖说明暂态过程的含义和特点？举例说明控制电流暂态法的应用﹖2.画出具有4个步骤的等效电路？3.利用等效电路简化原理？说明利用交频信号测定溶液电导应如何选择信号的频率及电解池？4.试叙述各种控制电流暂态法的特点、原理和应用﹖5．控制电流暂态法小幅度运用和大幅度运用有何区别﹖如何选用﹖6．影响控制电流暂态的因素有哪些﹖如何选择测量线路、仪器和实验条件﹖1.试述电位阶跃法的特点、原理和应用。

2.线性电位扫描法有何特点，扫描速度的影响如何，为什么?3.影响控制电位暂态法实验的主要因素有哪些?如何选择实验条件?4.如果用方波电位法测定金属腐蚀速度和电极的微分电容与电位的关系曲线，试分析线性极化仪和微分电容测试仪的电路原理。

5.举例说明控制电位暂态法的应用。

燕大电工考试试题

燕大电工考试试题燕山大学电工考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 电路中，当电阻R增大时，电流I的变化情况是：A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定2. 欧姆定律描述的是电压、电流和电阻之间的关系，其公式为：A. I = V/RB. V = IRC. R = V/ID. I = VR3. 在交流电路中，电感元件的阻抗与频率的关系是：A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 与频率的平方成正比4. 正弦交流电路中，相位差为90度的两个电压或电流的相量关系是：A. 同相B. 反相C. 正交D. 同频5. 三相电路中，星形接法与三角形接法的主要区别在于：A. 线电压和相电压的大小B. 线电流和相电流的大小C. 功率因数D. 功率6. 理想变压器的变压比等于其原副线圈匝数之比，其公式为：A. V1/V2 = N1/N2B. V1/V2 = N2/N1C. V1/N1 = V2/N2D. V1/N2 = V2/N17. 电路中，功率因数的定义是：A. 有功功率与视在功率的比值B. 无功功率与视在功率的比值C. 有功功率与无功功率的比值D. 视在功率与无功功率的比值8. 电路中，谐振频率是指：A. 电路中电流达到最大值的频率B. 电路中电压达到最大值的频率C. 电路中阻抗达到最大值的频率D. 电路中阻抗达到最小值的频率9. 在电路中，二极管的正向导通电压通常为：A. 0.2VB. 0.7VC. 1.5VD. 3.3V10. 电路中，三极管工作在放大区的条件是：A. VBE < 0.7VB. VBE > 0.7VC. VBE = 0VD. VBE < 0V二、填空题（每题2分，共20分）1. 电路中的总电阻等于各个电阻的______之和。

2. 交流电路中，电容器的阻抗与频率成______比。

3. 三相电路中，星形接法的线电压是相电压的______倍。

4. 电路中，功率因数的计算公式为______。