高一化学第二学期期中模拟考试最终版

合集下载

高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)

高一化学下学期期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。

下列材料中不属于铁合金的是（）A. 生铁B. 铁锈C. 不锈钢D. 铁锰合金2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图甲所示装置收集 NOB. 用图乙所示装置制备 NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO43.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4.下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A. 除⑤外B. 除②③外C. 除②③⑥外D. 全部易变质5.下列因果关系表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. NH3易溶于水，可用作制冷剂C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N AD. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A7．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 ( )A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO2－4B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH＋4D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO2－38.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH＋4、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、SO2－4、NO－3C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2+、H＋、SO2－410．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是（）A．NaOH和CO2 B．Fe粉在Cl2中燃烧C．Na和O2 D．Cu和HNO3溶液11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是（）A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mLB. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mLC. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mLD. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)313.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 残余固体一定全部是铜D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋14．某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 ( )A．该反应中Cl－为还原产物B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化性：ClO－比N2强15．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑尾气吸收）。

高一化学下学期期中考试试卷含答案(共3套)

高一年级下学期期中考试试卷化学试题时量：90分钟总分：100分命题人：班级 _________ 姓名____________ 考号____________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。

）1．下列不是离子化合物的是( )A ．B ．C ．D ．2.。

2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“钿”，ti án ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是( )A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是117176Ts3．下列可设计成原电池的化学反应是( )A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca (OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。

下列有关叙述中，正确的是( )A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同C ．14C 60与12C 60互为同位素D ．14C 与12C 、13C 互为同位素5．在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到VIA 族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料 D 新型催化剂材料6．下列说法正确的是( )A ．若反应X ＋Y===M 是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热7．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

高一化学下学期期中考试试卷含答案(共5套)

高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。

1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。

高一化学下学期必修二期中试卷含答案

普通高中阶段性检测高一化学注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2.在反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③继续通入CO2 ④增加碳的量⑤降低温度A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铝热反应C．锌与盐酸反应D．消石灰与氯化铵固体反应4.不同种元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同5.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应：mA+nB= pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：56.下列叙述中，错误的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素7.下列关于物质用途的叙述中，错误的是A．石墨可用做绝缘材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．硅可以用做制造变压器的铁芯材料D．石英玻璃可用于制造光学仪器8.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。

(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案

７、下列叙述正确的是
（）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是
（）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．加热
C．使用适当的催化剂
D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、
B.NH3
6、下列叙述正确的是（）
C. NaCl
D.HCl
高一年级化学科（A 卷）第 1 页共 7 页
hing at a time and All things in their being are good for somethin
hing at a time and All things in their being are good for somethin
高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；
写出 B 处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。 18．（8 分）
（1）2min 末 B、C 的浓度。 C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L
（2）以单位时间内 A 和 B 的浓度的减少来分别表示 2min 内该反应的平均速率。

必修二高一化学期中考试卷

高一化学下学期期中考试试卷一、选择题(单选，每题3分，共60分)1、下列化学用语正确的是( )A．2的电子式： B．2＋的结构示意图：C．2O的电子式：[]2－ D．N2的电子式：2、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为4＞H24＞H34，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强3、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( ) A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高4、下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )A．前者多B．后者多 C．两者相等D．无法比较6、下列反应中可用于设计原电池的是( )A．H24＋224＋2H2O B．23＋32C．3N2＋6H23()2↓＋23↑ D．＋33＋↓7、下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为2O和，电解质溶液为溶液，总反应为2O＋＋H22＋()2，下列说法中不正确的是( ) A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是B．负极发生的反应是＋2－－2e－()2C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D．溶液中－向正极移动，K＋、H＋向负极移动9、反应A＋B―→C(正反应为放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(正反应为吸热反应) ②X―→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )10、如图所示，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应与两边浮力的变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高11、0 ℃时，将0.1 N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 22(g)。

高一化学(必修2)第二学期期中考试试卷

高一化学（必修2）第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡2、1992年, 我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素, 其中一种是, 它的中子数为（）A.80 B、288 C、208 D、1283.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 , 则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3B. HXO3C.HXOD.H2XO45. 下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源6．下列物质中, 含有离子键的化合物是（）A.NaOHB.H2OC.HClD.H27. 下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极, 发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应8. 已知反应A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L. min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )A.0.5 mol/(L. min)B.1 mol/(L. min)C.2 mol/(L. min) D、3 mol/(L. min)9. 下列表示式错误的是( )A.铝离子的结构示意图:B.氯化钠的电子式: Na+[ ]-C.铝离子的电子式: Al3+D.铝原子的结构示意图:10. 一学生欲通过实验判断X, Y, Z, W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X, Y 组成原电池时, Y 为负极；当Z, W 组成原电池时, W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来, 据此可知它们的活泼性顺序是（） A.Z>W......B 、Z>W.Y>.. C. X>Y>W>..D 、X>Y>Z>W11.稀硫酸）稀硫酸蔗糖稀硫酸 A B C D12. 、在相同条件下, 下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（）.A.HF>HCl>HBr>H....B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HC.... D.HI>HBr>HCl>H.13．A.B.C 均为短周期元素, 它们在周期表中的位置如左图所示。

高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)

第 2 页共4 页
14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一容积不变的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ）从开始至 4min ， N 的平均反应速率为 __________4min 末 M 的转化率为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

高一下学期期中考试化学试卷及答案

高一年级第二学期期中考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐3．下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4．下列推测或结论不合理．．．的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．铷(37R b)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)25．化学能可与热能、电能等相互转化。

下列表述不正确．．．的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应6．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（）A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①④⑥D ．③⑤⑥7．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（）选项已知类比推理A Na 与2O 共热生成22Na O Mg 与2O 共热生成2MgO B S 、Se 属于VIA 族元素Se 的氧化物类似S 有2SeO 、3SeO C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH 溶液能溶解3Al OH 过量32NH H O 缓慢溶解3Al OH 8．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A NH 3的水溶液可以导电NH 3是电解质B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO 3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入SO 2产生白色沉淀生成CaSO 4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A ．2CaCl 和2Na SB ．2Na O 和22Na O C ．2CO 和CaOD ．HCl 和NaOH10．下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是（）A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B ．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的沸点依次升高D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃11．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低D．简单离子的半径：Z<X< Y12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。

高一下学期期中模拟考试化学试卷(答案解析)

【精品】广西南宁第一中学高一下学期期中模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2B．SiO2C．SO3D．Fe2O3.2．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．含8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl－的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：4．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸5．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S6．下列离子方程式中，错误的是（）A．将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+B．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑7．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge 与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。

BGO的化学式是A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O128．下列物质中，含有极性共价键的是（）A．水B．单质碘C．溴化钾D．氯化镁9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是（）A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L< R B．M与T形成的化合物有两性C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等10．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是()A．它位于周期表的第四周期、第IA族B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物11．标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g•cm-3，则下列说法正确的是（）A．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224mol•L-1B．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10mol•L-1C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol•L-1D．此氨水中NH3的质量分数为0.1712．下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半径大小：Na＞S＞OC．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al13．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是() A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液14．下列说法中，错误的是A．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．化学反应必然伴随发生能量变化D．能量变化是化学反应的基本特征之一15．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需能量（KJ）:N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A．194 B．391 C．516 D．65816．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L二、实验题17．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

高一第二学期化学期中模拟题(含答案)

高一第二学期化学期中模拟题（含答案）本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I卷(选择题部分共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为18的氧原子：2.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B. C和CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.甲基的电子式：4.已知：下列说法不正确的是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键5.下列有关元素化合物的说法正确的是A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧7.结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>HZB.原子半径：W > Y > Z > XC.阴离子的还原性：X— > Z—D.金属性：Y>W9.下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D.凡是放热反应不需要加热就能发生10.下列叙述不正确的是A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO213.下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2 a b3 d e f g h i①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g ④d、e、f价氧化物对应水化物碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性，i元素的单质氧化性A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤……15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A.③④B.②③C.②④D.①④16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯A.①②B.①②④C.①③④D.②④17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

【模拟试题】高一化学第二学期期中考试试题

高一化学第二学期期中考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

共150分；考试时间120分钟。

注意事项：1 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答；答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动；先划掉原来的答案；然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

2 考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后；将答题卡交回。

可能用到的原子量：Zn 65第一部分选择题（共70分）一选择题（本题包括10小题；每小题3分；共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1化学反应中能量变化的根本原因是A反应温度的改变B化学键的断裂和形成C分子间距离的变化D物质组成发生变化一（8）班梁正宇、叶伟腾2下列化合物中；阴离子和阳离子半径之比最大的是A CsIB NaIC LiID KCl一（8）班朱海明3 铁在下列情况下腐蚀最快的是A铁放入海水中B铁和锌连接放入海水中C铁和锡连接放入海水中D铁和锡连接放入淡水中一（8）班陈业鹏4100ml2mol/L的盐酸与过量的锌反应；为加快反应速率；又不影响氢气的总量；可采用的方法是A加入适量的6mol/L盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量的蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液一（8）班卢远立、陈星鹏5下列各组指定的原子序数的元素；不能形成XY2型化合物的是A6和8B16和8C12和9D11和16一（8）班廖艳银6下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物A氯化氢溶于水B液态氯化氢不导电C氯化氢溶于水发生电离D氯化氢不易分解一（8）班林基毅、黎国靖7若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物；则这两种元素的原子序数之差不可能是A1B3C5D 6一（8）袁楚红8 下列晶体或分子中；含有化学键类型有差异的一组是A H2O、CO2B MgF2、H2O2C NaOH、Ba(OH)2D NaCl、KCl9下列各分子中；所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2OB BF3C CCl4D HCl10随着核电荷数的递增；氧化性逐渐减弱的一组是A I2、Br2、Cl2、F2B F2、Cl2、Br2、I2C F－、Cl－、Br－、I－D Li、Na、K、Rb二选择题（本题包括10小题；每小题4分；共40分。

高一必修二化学期中模拟试卷(含答案)

高一必修二化学期中模拟试卷（含答案）人贵立志，有志者事竟成；人贵存诚，精诚者金石开；人贵明理，达理者去向通；人贵行善，心善者贵人来。

下面小编为您推荐必修二化学期中模拟试卷（含答案）。

1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：MD.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2.依据元素周期律，下列推断正确的是A.酸性：H2SiO3H2CO3B.热稳定性：H2SeH2SH2OC.碱性：CsOHCa（OH）2D.若离子半径：R2-M+，则原子序数：R M3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除x藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。

已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A. 、互为同位素B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C. 与的中子数相同D.单质铯的金属性比单质钠弱4.下列顺序不正确的是A.热稳定性：HF HCl HBr HIB.微粒的半径：Cl- Na+ Mg2+ Al3+C.电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl ***** NaHCO3D.分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液5.碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应）①I2（g）+ H2（g）2HI（g）△H =-9.48 kJ•mol-1②I2（s）+ H2（g）2HI（g）△H = +26.48 kJ•mol-1下列说法正确的是A.①的产物比②的产物稳定B.I2（s）= I2（g）△H= +17.00 kJ•mol-1C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低D.1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热9.48 kJ6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.铁粉溶于稀硫酸C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解7.下列有关物质的或结构的说法正确的是A.第二周期元素价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者价氧化物对应水化物的酸性：HClO48.（2012浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)

人教版高一化学放学期期中模拟试卷(含答案 )化学是一门以实验为基础的自然科学。

小编准备了高一化学放学期期中模拟试卷，希望你喜爱。

Ⅰ选择题 (共 56 分)一.选择题 (每题只有一个选项正确;113 每题 2 分 ;1423 每小题 3分)1.以下反响的热效应与其余三项不同样的是( )A. 铝粉与氧化铁的反响B.氯化铵与Ba(OH)28H2O 反响C.锌片与稀硫酸反响D.钠与冷水反响2.以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是( )A.HClO 的构造式：HClOB.HF 的电子式：C CO2 的构造式： O=C=O D.Cl 离子的构造表示图：3.以下判断错误的选项是( )A. 酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4B. 热稳固性： NH3 AsH3C.碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3D.沸点：HFNH34.日本福岛第一核电站事故开释出的人工放射性核素碘-131( I) ，被人体超量吸入，可引起甲状腺疾病。

以下说法正确的是()A. I 是一种新元素B. I 的摩尔质量为131gC. I 核内有 78 此中子D.碘元素位于周期表第周围期Ⅶ A 族5.能源分类有关图以下图，四组能源选项中所有切合图中暗影部分的是 ( )A. 煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D. 地热能、大海能、核能6.以下说法正确的选项是( )A. 在 101kPa 时， 1mol 物质完整焚烧时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热B.由单质 A 转变为单质B, △ H=+119kJ/mol,可知单质 A 比单质B稳固C.等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完整焚烧，后者放出的热量多D.形成化学键时共放出能量862kJ 的化学反响，属于放热反应.7.以下说法不正确的选项是( )A.焓变是一个反响可否自觉进行有关的要素，多半放热反响能自觉进行B.在同一条件下不一样物质有不一样的熵值，其系统的杂乱程度越大，熵值越大C.自觉进行的反响必定能快速进行D.一个反响可否自觉进行，与焓变和熵变的共同影响有关8.以下事实能用勒夏特列原理来解说的是：( )A.Fe(SCN)3 稀溶液中滴加饱和FeCl3 溶液红色加深B.钢铁在湿润的空气中简单生锈C.H2 、I2 和 HI 气体构成的均衡系统加压后颜色加深D.温度越高对合成氨越有益9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2以下有关该电池的说法不正确的选项是 ( )A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3. 负极为 FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极邻近溶液的pH 降低D.电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10.某温度 .压强下，将必定量反响物通入密闭容器进行反响 ( ) SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);H=+QkJ/mol(Q0) ，以下表达正确的是A. 反响过程中，若增大压强能提升SiCl4 的转变率B.若反响开始时SiCl4 为 1 mol ，则达均衡时，汲取热量为Q kJC.若单位时间内生成x molHCl 的同时，生成x molH2 ，则反应达到均衡状态D.使用过度的H2 或高升温度都能够提升SiCl4 的转变率11.有关以以下图所示原电池的表达正确的选项是(盐桥中装有含KCl 饱和溶液的琼胶) ( )A.锌为阳极，发生氧化反响B.反响中，盐桥中的K+ 会移向 CuSO4 溶液C.电子由铜极向锌极挪动D. 反响前后铜片质量不改变12.右图是研究铁发生腐化的装置图。