氯溴碘及其化合物复习
高考化学一轮总复习专题十五氯、溴、碘及其化合物课件
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)bcedf (3)吸收水蒸气，干燥氯气 饱和食盐水 (4)
第十八页，共31页。
考点(kǎo diǎn)二 溴、碘及其化合物
1.相似性
(1)都
能与
大
多数
金
属反
应
：
2Fe＋
3Br2
点燃 =====2FeBr3(I2
第十二页，共31页。
明晰(míngxī)实验室制取Cl2的易失分问题
1.理解氯气的实验室制法的原理 Cl－―被—氧—―化→Cl2
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 在高考中，可能会出现用其他化学反应原理制取氯气的化学实 验题，所以考生也需要对如下几个化学反应原理加以理解和记 忆： ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气
第二十六页，共31页。
解析 食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误。B中 若原溶液中含有I2，也会产生同样(tóngyàng)现象，B错误。由于 酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D错误。 答案 C
第二十七页，共31页。
明晰卤素离子(lízǐ)检验易失分问题 1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法检验(jiǎnyàn)X－的原理
第八页，共31页。
氯水成分(chéng fèn)的复杂性和性质
氯、溴、碘及其化合物知识点整理
氯、溴、碘及其化合物知识点整理氯、溴、碘及其化合物考点一：氯气的性质与制法氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味和强氧化性。
它的密度比空气大，有毒且可溶于水。
氯气在与金属反应时能生成高价金属氯化物，如与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2.它与非金属也能反应，如与氢气反应生成HCl。
此外，氯气还能与水反应生成HCl和HClO，与碱反应制取漂白粉。
工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，称为氯碱工业。
原料是NaCl和水，经过电解反应后生成NaOH、H2和Cl2.实验室制取氯气的方法有多种，常用的是浓盐酸与二氧化锰共热制取。
制备过程中需要用强氧化剂氧化浓盐酸，然后用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气，最后用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
在实验室中，可以用试纸来判断氯气是否已经集满。
常用的试纸有淀粉-KI试纸和蓝色石蕊试纸，将湿润的试纸靠近氯气瓶口，如果试纸立即变蓝或先变红后褪色，则证明已经集满氯气。
除了F2和I2以外，单质NaX可以通过2NaOH的反应制备得到，其中X可以是Cl2、Br2或I2.这些单质具有递变性，随着原子序数的增加，它们的颜色、熔点、沸点、密度和水溶性都逐渐增强或减弱，而氧化性则逐渐减弱，还原性则逐渐增强。
Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质，但易挥发且有毒，通常用水液封保存。
I2易升华，与淀粉反应会显蓝色，与Na2S2O3溶液反应会生成S4O6和I2，用于定量测定碘的含量。
Br2和I2都可以被某些有机溶剂（如四氯化碳）萃取。
氟元素无正价，F2与H2O反应会生成O2，与Xe、Kr等稀有气体反应会生成白色氟化物。
Cl2、Br2和I2之间可以发生置换反应，其中Cl2的氧化性最强，I2的还原性最强。
因此，它们可以发生如下反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2；Cl2+2I=2Cl+I2；Br2+2I=2Br+I2.海水中可以提取溴和碘。
提取溴的过程包括将海水浓缩，加入Cl2使其与NaBr反应生成Br2，然后用蒸馏和H2SO4酸化将Br2提取出来。
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
氯溴碘及其化合物高考复习
氯溴碘及其化合物高考复习Newly compiled on November 23, 2020《氯、溴、碘及其化合物》高考复习考纲要求：1、了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用；2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响；3、从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性；4、了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。
命题规律：卤素是典型的非金属元素，是高考的重点内容。
其考查热点有：1、卤素及其化合物的性质，有对某一知识点的选择题，有与其他如S 、Fe 或电解NaCl 溶液相结合的物质推断题，有结合卤素性质、制法、用途的综合题，特别是Cl 2的性质及制法的实验题。
2、卤素性质的新情境的迁移题。
3、卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术的联系，如海洋资源开发与利用，氯碱工业，漂白粉应用，饮用水消毒，氟、碘与人体健康，碘化银与人工降雨等。
（New ） 复习方法：１、从组成、结构入手，按类别复习物质的性质、用途、制备。
２、重要知识点要善于点形成线、线连成片、最后构成知识网，特别是物质之间的相互转化联系网络，并清楚记住相关的化学方程式。
３、归纳、对比，形成表格。
并且掌握其规律性的同时，还要注意特殊性。
必备知识： 一、氯气1、物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，能溶于水（体积比1︰2），易液化。
2、化学性质原子结构特点：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e －，具强氧化性，是活泼的非金属。
（1（剧烈燃烧，棕褐色烟，加水溶液呈黄色） （剧烈燃烧，棕色烟，加水溶液呈蓝绿色）（2）与非金属反应（安静燃烧，苍白火焰，瓶口有白雾）（P 在过量氯气中燃烧，生成白色烟雾，PCl 3是液态，PCl 5是固态）（3）与水反应（氯水呈浅黄绿色） Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 次氯酸是一种弱酸：HClOH ＋＋ClO －离子方程式： Cl 2＋H 2OH +＋Cl —＋HClO氯水的成分：分子——大量Cl 2、H 2O 、少量HClO ；离子——H ＋、Cl －、ClO －、OH －；注：氯水中的HClO 具有强氧化性，能氧化细菌、色素等，具有漂白性，杀菌消毒，但干燥Cl 2不能使有机色素褪色。
氯溴碘及其化合物知识点总结
氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质1、实验室制法（1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O2、氯气的性质1. 物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。
注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
2. 化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO 光照2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ. HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO 光照2HCl＋O2↑Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。
氯溴碘及其化合物(高三复习2017.9)
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在 下列关系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（ HClO）
深度思考
3．氯气通入FeCl2、NaBr、KI、 Na2S、Na2SO3等溶液,有何现象？ 氯气与HBr、HI、H2S、NH3等气 体混合的现象？
氯、溴、碘及其化合物
知识条目
1、氯气的工业制法 b 2、实验室制备氯气的原理及其装置 b 3、氯气的净化、收集和检验、尾气处理 b 4、氯气的物理性质及用途 a 5、氯气的化学性质（跟金属、H2、水、 碱的反应、HClO的漂白作用 c 6、溴、碘的物理性质 a 7、氯、溴、碘之间的置换反应，海水中 提取溴、碘 b 8、溴、碘离子的检验 b
浓氨水检测液氯泄漏?
【知识梳理】
1.卤素单质性质的相似性、递变性和特殊性：
(1)相似性： ①与Na Fe Cu等金属反应； ②与H2反应； ③与H2O反应； ④与NaOH等碱反应。
(2)递变性。
单质
性质
F2
Cl2
Br2
颜色 _浅__黄_绿__色__ _黄__绿__色__ 深__红__棕__色__
状态
气体
气体 _液_体___
I2
紫__黑__色___ 固__体___
熔沸点 密度
氧化性
逐渐升高(从F2→I2，下同) 逐渐_增__大__
逐渐__减__弱_
还原性 (X-)
逐渐_增__强__(从F-→I-)
卤素单质及其化合物的性质
氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞Br2 ＞I2 ＞ S 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－＜ S2－
氯、溴、碘及其化合物知识点整理
氯、溴、碘及其化合物 考点一 氯气的性质与制法(一)氯气的性质和制法 1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO 和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．氯气的制法 (1)工业制取①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，称为氯碱工业。
②反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl 2。
反应原理→用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O制备装置类型→固体＋液体――→△气体净化方法→用饱和食盐水除去HCl 气体，再用浓H 2SO 4除去水蒸气 收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收验满方法⎩⎪⎨⎪⎧(1)将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3)实验室制取Cl 2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满(3)注意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
专题二第一单元氯溴碘及其化合物期末复习
课堂练习一1、含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应后，生成Cl2的物质的量______2、在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_________；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_________；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_________；（4）能使红纸褪色的是_________；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是_________；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_______。
3、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.AgCl4、人体吸入较多氯气会发生严重中毒。
为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（）A.NaOHB. Na2CO3C.NaClD.NH35、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有( )A. 氯气B. 次氯酸C. 次氯酸根D. 氯化氢6、下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A．NaClO B．活性炭C．氯水D．盐酸7、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl38、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧9、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCI2B．FeCI2C．FeCI3D．AICI3课堂练习二1、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。
下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质2、下列说法正确的是（）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。
【课件】高三——氯溴碘及其化合物(复习)
NaCl 海水
Cl2 热空气或水蒸气
吹出
精制
母液 溴溶液 粗溴 溴单质
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 浓度（mg/L）元素 浓度（mg/L） 元 浓度（mg/L）
素 （mg/L） 素
素
锂 0.17 铷 0.12
钾 380
铯 0.0005
硼 4.6 锶 8
钙 400
钡 0.03
未知液―加――入―适――量―新――制――饱振―和―荡―氯――水――或―双――氧――水→ ――淀―粉 振――溶 荡―液―→ 蓝 色溶液，表明有 I－
二、卤素单质性质的递变性、相似性和特殊性 1．卤素性质递变性
单质氧化性强弱顺序
是： F2> Cl2>Br2>I2 ；
阴离子还原性由强到弱顺序
是： I－>Br－>Cl－ ；>F－
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥管
（2）步骤③的实验操作名称是__过__滤_____；步骤⑥的目的是从含碘
苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
_______蒸__馏_____。 （3）步骤④反应的离子方程式是__M__n_O__2_+_2_I_-+__4_H_+_=__I2_+_M__n__2+_+_2_H。2O
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单 方法______________________________。
漂白粉的变质: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 光照 2HClO=2HCl+O2↑
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯、溴、碘及其化合物复习-----学案
白泉高级中学包燕君
一．粗盐的提纯
粗盐的提纯，氯碱工厂电解饱和食盐水制取氯气，NaOH等物质的工艺流程示意图如下：
（1）如果粗盐中SO4２-含量较高，必须添加钡试剂除去SO4２-，该钡试剂可以是( )
a、BaBr2
b、Ba(NO3)2
c、BaCl2
（2）粗盐中含大量Ca2+、Mg2+、SO4２-，为有效除去这些离子，操作先后的顺序为( )
CO3、钡试剂、过滤、盐酸
a、NaOH、Na
b、NaOH、钡试剂、过滤、Na2CO3、盐酸
c、钡试剂、NaOH、Na2CO3、过滤、盐酸
二．氯碱工业
⑴将所得NaCl用图1进行电极电解饱和食盐水的实验，请填空：
①写出该反应的总化学方程式为
____ 。
②用图1进行工业上电解饱和食盐水，与电源的正极相连一极产
生，如何用简单的方法证明，与
电源的负极相连一极产生，电极附近溶液PH值（填不变，升高或下降）。
若在10L容器中电解一段时间后，与电源正极相连一极收集到的气体在标准状况下为4.48L，则与电源的负极相连一极将收集到气体g,这时溶液的浓度为
mol/L（不考虑体积变化）
实验室制氯气
⑵.某同学甲在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：
①写出发生装置中反应的化学方程式：
并表示出电子转移的方向和数目：
其中氧化剂是其氧化性Cl2 （填><或=）,
氧化产物和还原产物的物质的量之比，
若有0.1mol的氧化剂参加反应，转移的电子的数目为。
盐酸在此反应中体现出的性质
②饱和食盐水作用，浓硫酸的作用是，NaOH的作用。
与NaOH反应方程式:
连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
接，_____接，_____接，接。
③实验室制Cl2有以下操作：①用向上排空气法收集气体②连接好装置检查装置的气密性③将多余的Cl2通入NaOH溶液中④缓缓加热⑤加入MnO2粉末⑥从装有浓HCl的分液漏斗中加入浓HCl；正确的顺序是。
三、氯气的性质
（1）D D烧瓶中的现象：,其反应方程式为，该产物能否用金属单质与相应的酸通过反应制得（填，能或否）
(2)E中的现象是
氯水中除此微粒外还含有哪些粒子?
若要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油
C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸
(3)F中的反应方程式为：
(4)写出G中的化学方程式：
(5)关闭开关K有何现象
A装置的作用是。
四、碘的提取
海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)，实验室中提取碘的流程如下：
（1）写出下列提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①③；
写出过程②中的有关反应的化学方程式：。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（）
A．四氯化碳B．汽油C．酒精D．醋酸
（３）单质从水里分离出来有下列基本操作：
①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取
剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是（）
A、①②③
B、③②①
C、②③①
D、③①②
课后训练：
1．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解
一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成
的气体是（）
A．Cl2 B．O2
C．H2 D．HCl
2、下列说法正确的是：（）
A、Cl2有毒，Cl-也有毒
B、Cl和Cl-化学性质一样
C、Cl2和Cl-都是黄绿色
D、液氯并非氯水
3、下列反应的化学方程式中，书写不正确的是（）
A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2=====2Fe2O3
B．铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2=====CuCl2
C．铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=====2FeCl3
D．将铁加入稀H2SO4中：Fe+H2SO4(稀)=====FeSO4+H2↑
4、下列选项中，与氯气用途无关的是（）
A、消毒杀菌
B、制漂白粉
C、制盐酸
D、从海水中提取食盐
5、下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是：（）
A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
C、Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
D、Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
6、少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．水溶液为紫色B．汽油层呈橙色
C．汽油层呈紫红色D．水溶液为橙色。