高中化学专题2 3.1 氧化还原反应离子反应及其发生条件预习新人教版必修1

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人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应

快速记忆： (化合价)升高、失电子、被氧化、氧化反应——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原、还原反应——低得还
某元素原子失去电子（或电子对偏离) 某元素原子得到电子（或电子对偏向)
化合价升高化合价降低
氧化反应还原反应
牢记各常用元素化合价！
一+价1钾钾钠钠氢氯与氢银银，; 二+价2钙氧镁钙钡钡与镁锌锌；; 三+价3金铝属，元四素价硅铝，; 五+价2、磷+；3铁助元记素词。
原反应
➢ （5）氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质必然被还原
➢ （6）有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ➢ （7）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
三氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）用于表示反应中元素化
合价变化情况的双箭头—— 双线桥法
失1×4e-
+2
0高温 0 +4
2CuO + C = 2Cu + CO2
化合价降低
氧化反应还原反应
➢ 对于反应MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 +Cl2 +2H2O
（化1）合M价n降_O_低2__在_，反发应生中_还__得__原__到______电_反子应，。所含元素
（2） HCl 在反应中__失__去__电子，所含元素化合价_升__高__，发生_氧__化_____反应。
基本反应类型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4
CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑
CaCO3
∆
=
CaO+CO2 ↑

《氧化还原反应预习》课件

氧化还原反应的注意事项
在进行氧化还原反应时，需要注意安全、环保和实验精度等方面的问题。正确操作和高效实验设计是保证实验成功的关键。
氧化还原反应是基于物质中电子的转移。氧化指的是物质失去电子，而还原指的是物质获得电子。氧化还原反应遵循电子转移的原则。
氧化还原反应的应用
氧化还原反应在许多领域都有应用，包括电池、金属腐蚀、燃烧和生物化学过程。了解氧化还原反应的应用可以帮助我们理解许多自然界和现代科学中的现象。
氧化还原反应的类型
《氧化还原反应预习》 PPT课件
在本课件中，我们将深入研究氧化还原反应。我们将探讨其定义、基本原理、应用以及实验方法，并给出注意事项。
氧化还原反应的定义
氧化还原反应是一种化学反应，涉及物质中电子的转移。在氧化还原反应中，其中一种物质会失去电子（被氧化），而另一种物质则会获得电子（被还原）。
氧化还原反应的基本原理
氧化还原反应可以分为五种类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应。每种类型都有其独特的特征和示例。
氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是提供电子的物质。氧化剂和还原剂是氧化还原反应的关键组成部分。
氧化还原反应的实验方法
进行氧化还原反应的实验需要一定的实验方法。这包括正确选择实验材料、设计实验条件以及准确测量和记录实验结果。

高中化学第二章第2节第2课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1

新知识•预习探究
●学习目标
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．理解离子反应方程式的意义。 4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
●新知预习
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质是__离__子_之间的反应。
2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的_离__子__符__号_来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式： _N_a_2_S_O_4_＋__B_a_C__l2_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_a_S_O__4↓__。 ②拆：把_易__溶__于__水__且__易__电__离_的物质写成离子形式，把 _难__溶__于__水_的物质或_难__电__离_的物质和__气__体__、__单__质__、__氧__化__物_仍用化学式表示。上述化学方程式可改写为： _2_N_a_＋_＋__S_O__24－_＋__B__a_2＋_＋__2_C__l－_=_=_=__2_N_a_＋_＋__2_C_l_－_＋__B_a_S_O__4_↓。
常见酸碱盐的溶解性口诀钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
2．离子共存的判断——“一个原则，三种类型” (1)一个基本原则离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。 (2)三种不能大量共存的类型 ①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如：连线的两离子间能形成沉淀。
此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起说话不清、呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此具有解毒作用。

高一化学离子反应及其发生的条件

NaOH溶液中变为 Cl- OH-
加入盐酸
无色
向Na2CO3溶有气泡 Na+ 、 H+ 液中加入盐酸产生 CO32- Cl-
混合后生成的
溶液中新物质
离子
Cu2+ 、 H+
无
SO42- Cl-
SO42Na+
Cu(OH)2
Na+ Cl- H2O
Na+ Cl-
CO2 H2O
离子反应、离子方程式重点：离子方程式书写
舞来飘飘的钟声，声音是那样的美妙，很久很久都在耳边缭绕……经过魔雪堆深潭后，身上就有一种温暖的，非常舒服的感觉。整个魔雪堆深潭让人感到一种无法形容的、莫名其妙的兴奋和新鲜
……突然东北方向出现四个奇装异服的校妖。那个身穿闪亮的怪金衣的猛男是
琳可奥基官员。他出生在Ｇ．卡孜哥种族的砧木丘，绰号：十头茄子！年龄看上去大约十二三岁，但实际年
一顶神奇的中灰色土堆一样的缰绳弭幻巾，他上穿闪亮的亮橙色袋鼠造型的鼠夹仙霞怪金衣，下穿紧缩的的乳白色野象一般的香肠琥滢裤子，脚穿高贵的银橙色怪藤造型的酱缸江雷鞋。这人披着
一件尖细的淡黑色蛤蟆造型的鼠屎树皮披风……有时很喜欢露出露着脏乎乎的金红色磨盘模样的火柴烟波瘦腹，那上面上面长着有朵红缨的纯黄色的细小烤鸭一样的汗毛。整个形象认为很是经典
一些好玩的东西。在魔雪堆深潭的西方，遮掩着深深的一片很像鼓锤模样的淡黄色的迷人的宝塔，极目远方，那里的景象如同姗姗归来的板尺，那里的一切都显得非常平淡，没有谁会因为好奇而
光顾那里。在魔雪堆深潭的右方，凹显着飘忽不定的一片很像天平模样的金橙色的死气沉沉的大旅店，极目远瞩，那里的景象很像其乐融融的菜丝，那里的风光好有趣，只是路有些不好走。在魔

高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应 2.2.2 离子反应及其发生的条件新人教版必

Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 当 NaOH 过量时： Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O
(6)书写离子方程式时还应注意： ①依据客观事实。 ②必须遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类及个数相同。 ③遵循电荷守恒原理，即反应前后离子的净电荷数相等。 ④遵循得失电子守恒规律(适用于氧化还原反应)。 ⑤遵循定组成规律(即反应中不足的物质，其阴、阳离子配比符合其化学组成)。
第二章
化学物质及其变化
第二节离子反应
第2课时离子反应及其发生的条件
要点整合夯基础课堂对点达标练
课堂探究破重难课时作业
一、离子反应 1．概念电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
2．实验探究
3.实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 4．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(4)微溶物[如 Ca(OH)2]的处理要看反应条件： ①当 Ca(OH)2 作为生成物时一般应写化学式。 ②当 Ca(OH)2 作为反应物时，若反应物是澄清的石灰水， Ca(OH)2 应写离子形式；若石灰乳参加反应，Ca(OH)2 要写成化学式。
(5)注意某些反应中量的关系，如 Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液的反应，当 Ca(HCO3)2 过量时：
(3)意义： ①表示某一个具体的化学反应。 ②表示同一类型的离子反应。如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4 反应的反应实质是 H＋＋OH－===H2O 。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究
2.离子反应发生的条件
探究点一离子方程式的书写
一、离子方程式的书写要点 1．抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。

《氧化还原反应和离子反应》离子反应的条件

《氧化还原反应和离子反应》离子反应的条件在化学的世界里，离子反应是一种十分重要的化学反应类型。

要理解离子反应，我们首先得清楚离子反应发生的条件。

离子反应，简单来说，就是在溶液中，有离子参加或生成的化学反应。

那么，什么样的情况下离子反应才会发生呢？这就需要我们来探讨一下离子反应的条件。

首先，生成难溶物质是离子反应发生的一个常见条件。

在溶液中，如果离子之间能够结合形成难溶的物质，也就是我们常说的沉淀，那么离子反应就会发生。

比如说，氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合，钡离子和硫酸根离子会结合生成难溶的硫酸钡沉淀。

这个过程中，钡离子和硫酸根离子的浓度不断减小，反应得以持续进行。

类似的还有氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀等。

其次，生成难电离的物质也是离子反应发生的重要条件之一。

难电离的物质包括弱酸、弱碱和水等。

当溶液中的离子能够结合形成这些难电离的物质时，离子反应就会发生。

例如，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成水，氢离子和氢氧根离子结合形成了难电离的水分子。

再比如，氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应生成氨气和水，铵根离子和氢氧根离子结合形成了难电离的一水合氨，一水合氨不稳定，分解产生氨气和水。

再者，生成挥发性的物质也是促使离子反应发生的因素之一。

挥发性的物质在反应过程中会逸出体系，使得反应能够朝着生成挥发性物质的方向进行。

比较典型的例子就是盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体。

碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸，碳酸不稳定，分解产生二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出，从而推动了反应的进行。

除了上述三个主要条件外，离子反应还可能因为发生氧化还原反应而发生。

在氧化还原反应中，离子的化合价会发生变化，电子会发生转移。

例如，铜片放入硝酸银溶液中，铜会将银离子还原为银单质，自身被氧化为铜离子。

这种情况下，离子反应的发生是由于电子的转移和化合价的变化。

另外，当有络合反应发生时，离子反应也会进行。

例如，氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应，铁离子和硫氰根离子会形成血红色的络合物。

高中化学专题2 2.2 离子反应及其发生条件教案新人教版必修1

第二节离子反应【教学目的】1、掌握离子方程式的书写方法；2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。

【教学重点】离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。

【教学难点】离子方程式的正误判断及离子共存问题。

【教学过程】【复习提问】什么是电解质、非电解质？什么是强电解质和弱电解质？什么是离子反应？什么是离子方程式？【引入】所以，除了用化学方程式来表示物质之间的反应外，还可以用离子方程式来表示，下面我们一起来学习离子方程式的书写方法。

我们下面来看AgNO3与CuCl2在水溶液中的反应。

现在请大家写出这个反应的化学方程式。

【副板书】 2Ag NO3 + CuCl2 = 2 AgCl + Cu（NO3）2 （注意配平、沉淀符号）【讲述】大家方程式中的反应物和生成物，其中AgNO3、CuCl2和Cu（NO3）2都是可溶性盐，它们都是强电解质，所以它们在水溶液中会完全电离成离子，所以可以用离子的形式来表示它们，所以，这个方程式又可以写成下式：【副板书】 2Ag+ +2 NO3- + Cu2+ + 2 Cl- = 2 AgCl + Cu2+ + 2NO3-【讲述】从这个式子可以看出，在这个反应中，我们可以看到NO3-和 Cu2+在反应的前后没有变化，它们不参加反应，所以我们可以将它们删去，于是又得到下式：【副板书】2Ag+ + 2 Cl- = 2 AgCl【讲述】又因为式中各项的系数都为2，所以我们又可将式子简化为：【副板书】Ag+ + Cl- = AgCl【讲述】最后，我们再检查一下，这个式子是否符合质量平衡和电荷平衡（即检查式子两边各元素的原子个数和电荷数是否相同）。

经检查，这个式子符合质量平衡和电荷平衡。

所以，该式子正确。

【讲述】现在，请大家按照以上的步骤试着写出AgNO3与NaCl以及Na2CO3与BaCl2反应的离子方程式。

请两位同学上讲台书写并做一定的讲评。

高中化学 2_3_1 氧化还原反应同步练习(含解析)新人教版必修11

氧化还原反应一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO3－C．MnO4－―→Mn2＋D．SO2―→SO34．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26．(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )7．已知有反应BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。

下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )A．2KNO32KNO2＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O8．(双选题)下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射9．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( )A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑11．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为( ) A．6 mol B．2 molC．3 mol D．4 mol12．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB. 2KClO32KCl＋3O2↑C. 2CO＋O22CO2D. 2H2O2H2↑＋O2↑二、非选择题13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时《离子反应及其发生的条件》知识点归纳及例题解析新人教版

2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时《离子反应及其发生的条件》知识点归纳及例题解析新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时《离子反应及其发生的条件》知识点归纳及例题解析新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位］ 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法.理解离子反应的本质。

2.掌握复分解型离子反应发生的条件。

掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

一离子方程式完成下列实验,并填表:实验操作实验现象实验结论无明显变化K＋、Cl－、Na＋、SO错误!相互之间不发生化学反应产生白色沉淀Ba2＋与SO错误!反应生成BaSO4，可表示为Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓归纳总结离子反应及离子方程式（1）离子反应是有离子参加或生成的反应。

(2）离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（3）离子方程式的书写步骤及要求（以BaCl2和Na2SO4反应为例)①“写"化学方程式，必须根据实验事实BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

②“改”反应物和生成物,将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物等］2Cl－＋Ba2＋＋SO错误!＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。

高中化学第2章第2节第2课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1

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(4)看质量及电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应,不能写成 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-,而应写成 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。 (5)看反应物或产物的配比是否正确。
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42- + Ba2 + BaSO4↓+H2O,应写成 2H++2OH-+SO42- + Ba2 + BaSO4↓+2H2O。
高中化学第2章第2节第2课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1
2021/4/17
高中化学第2章第2节第2课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1
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第2课时离子反应及其发生的条件
2021/4/17
高中化学第2章第2节第2课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1
2
1.能说出离子反应的含义,能正确书写离子方程式。 2.能说出离子反应的实质。 3.能说出复分解型离子反应发生的条件。 4.会判断常见离子能否大量共存。
学式表示。
②两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
③两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应及反应
条件。
(2)需注意的问题。
①微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写
化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标“↓”),如Ca(OH)2等。
②氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度
BaSO4↓+2H2O;B 项正确;C 项碳酸钙难溶于水,不能拆,正确应为