重庆市第一中学2017届高三上学期第三次(12月)月考理综化学试题 Word版含答案

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重庆市2017届高三12月月考理综化学试题Word版含答案

西北狼教育联盟高2017级2016－2017学年度第一期12月考7．下列有关燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为C．氯原子数为的氯气溶于水转移的电子数D．0.1LLCH3COOH溶液中含有的氢离子数为9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2OC．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-D．将•L-1KAl（SO4）2溶液与mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al （OH）3↓+ 3BaSO4↓10．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。

下列说法不正确的是（）A．Q元素形成的酸一定是强酸B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C．原子半径：W＜R＜Q＜PD．沸点：W2R＞W2Q11．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－下列有关说法正确的是( )A．电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-C．电池工作时,OH－向b电极移动D．b电极发生还原反应,每转移 mol电子,理论上生成 mol Cl－12．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42﹣BFeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al13．常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH 3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多26．（14分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

2017届重庆一中高三上学期一诊模拟考试化学试题及答案

秘密★启用前2017年重庆一中高2017级高三上期一诊模拟考试化学试题卷 2017.1注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）7.下列大小顺序比较错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOH C．离子半径：K+> Na+>Mg2+D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－8.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．反应3H 2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。

下列说法正确的是( )B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应10.下列化学用语的使用正确的是( )A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋7O2 4NO2＋6H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-11．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )A．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）B. 从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）C. 探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )13．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O H＋+Cl－＋HClO ；②HClO H＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是( )A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B. 加入澄清石灰水，c(H+)一定减小C. 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+)D. 通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小第Ⅱ部分（非选择题，共58分）8．（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。

重庆市2017届高三上学期第一次诊断模拟(期末)理综化学试题(word版)

2016年秋高三上期末测试卷理科综合化学能力测试理科综合满分300分，考试用时150分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。

答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。

4．考试结束，将答题卷上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是A.从海带中提碘B.用明矾净水C.从海水中提取氯化镁D.用氦气填充飞艇8.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42-、NH4+、[Fe(CN)6] 3-B.0.1mol/LNa2CO3溶液：、K+、AlO2-、Cl-、NO3-C.25°C时pH<7的溶液：K+、Cu2+、、Fe3+、NO3-D.遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A.单质的沸点：B>XB. B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>BC. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的D.B 分别与X 、Y 形成的化合物中化学键类型相同 11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是12.Mg-NaClO 电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.Y 电极附近溶液中产生白色浑浊B.电池工作时Na +向正极移动C.废液的pH 大于NaClO 溶液的pHD.X 电极上发生的反应为：ClO -+H 2O+2e - = C l - +2OH -13.已知在溶液中()lg ()c H AG c OH +-=。

重庆一中2017届高三上学期期中化学试卷Word版含解析

2016-2017学年重庆一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．硅胶可用作食品干燥剂C．pM2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3N AB．6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2N AC．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为N AD．常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子3．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下A．①③B．①②C．②④D．①④4．下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（）A．实验室中制取少量的乙酸乙酯B．制备少量氧气C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．氯化氢气体的吸收5．下列离子方程式表达正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++SO42﹣+Ba2++4OH ﹣═NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓D．酸性溶液中KIO3与KI反应：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O6．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC．Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物7．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）A．分子式为C14H18O6B．环上氢原子的一氯取代物5种C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2D．分子间能发生酯化反应二、解答题（共3小题，满分43分）8．近几年来关于氮污染的治理备受关注（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定①在图示的转化中，被还原的元索是，X的化学式为．②氮元素在周期表中的位置是．（2）SCR以技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的童之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式：．已知NOx与NH3的反应△H＜O，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是．（任写一条）．（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2N2，反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应II的离子方程式是．（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．①写出次氯酸钠的电子式．②检验废水中是否存在NH4+的方法是．③若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2mol•L﹣1的次氯酸钠的体积为mL．9．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：．II．锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是（答1点即可）．（3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式（填字母），原因是．己知：K sp（MnCO3）=2.3×10﹣11、K sp[Mn（OH）2]=2．l×10﹣13A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中D．以上三种方式都无法得到MnCO3III．现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：回答下列问题：Fe2O4中铁元素化合价为，则锰元素的化合价为．（4）Mn x Zn1﹣x（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）．（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为．（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式．②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是．10．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．（1）装置A中反应的离子方程式为．（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氛酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是．②丙同学设计的合理实脸方案为：按照A→C→尾气处理（填字母）顺序连接装置．其中装置C的作用是．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是．（3）利用如图2 的装置A测残液中SO2的含量．量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4标准溶液吸收．充分反应后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL．（己知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）①该装置中仪器C的名称为，水通入C的进口为．②残液中SO2的含量为mol/L．[选修3：物质结构与性质]11．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）（1）写出E的基态原子的电子排布式．（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC 含有π键为mol．（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G （A2C）4]2+的结构可用示意图表示为（配位键用→标出）．（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是．（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为，分子中F原子的杂化方式为，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为．（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为，若晶体密度为a g•cm﹣3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N A表示）．[选修5：有机化学基础]12．麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示．其中A为经，相对分子质量为92．NHS 是一种选择性溴代试剂．已知：CH3﹣C≡CH+H2O（1）A的结构简式是，E中含氧官能团的名称为．（2）反应B→C的反应条件和试剂是，⑤的反应类型是．（3）F的结构简式是．（4）写出C→O的化学方程式：．（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②含有苯环．其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为（任写一种）．（6）请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主原料合成强吸水性树脂（）的合成路线，其它试剂及溶剂任选．2016-2017学年重庆一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．硅胶可用作食品干燥剂C．pM2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化；B．硅胶具有吸水性、无毒；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；D．Si为半导体材料．【解答】解：A．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；B．硅胶具有吸水性、无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故B正确；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10﹣6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；D．Si为半导体材料，则神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅，故D正确；故选C．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3N AB．6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2N AC．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为N AD．常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁和氯气反应后变为+3价；B、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；D、氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体．【解答】解：A、铁和氯气反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3N A个，故A正确；B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故0.1mol铜转移0.1N A个电子，故B错误；C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故小于N A 个，故C错误；D、氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体，无分子，故D错误．故选A．3．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）A．①③B．①②C．②④D．①④【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】根据反应甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，将四个选项中的各物质代入，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误．【解答】解：①二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，但硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸不产生二氧化硅，故错误；②3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2Na2O2，所以能实现转化，故正确；故选C．4．下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（）A．实验室中制取少量的乙酸乙酯B．制备少量氧气C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．氯化氢气体的吸收【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氧化钠溶液与乙酸乙酯反应，应用饱和碳酸钠溶液吸收；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C．碳酸氢钠不稳定，应该放在小试管中，而碳酸钠不分解；D．氯化氢极易溶于水，该装置中会发生倒吸现象．【解答】解：A．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故A错误；B．氧气不溶于水，过氧化钠与水反应生成氧气，图示装置能够制取少量氧气，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，应放在小试管中，碳酸钠加热不分解，需要放在大试管中，图中装置无法比较稳定性，故C错误；D．HCl极易溶于水，该装置易发生倒吸现象，无法吸收氯化氢，故D错误；故选B．5．下列离子方程式表达正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++SO42﹣+Ba2++4OH ﹣═NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓D．酸性溶液中KIO3与KI反应：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；B．反应生成碳酸氢钙、HClO；C．使SO42﹣完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，不符合离子的配比；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B正确；C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀的离子反应为NH4++Al3++SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓，故C错误；D．酸性溶液中KIO3与KI反应的离子反应为5I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O，故D错误；故选B．6．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC．Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，则X为C元素，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Y为N元素，Z元素无正化合价，Z为O或F元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O或F，A．由W 与X 组成的化合物的沸点不一定低于由W与Y组成的化合物的沸点，烃的种类繁多，固态烃的沸点高于氨气的沸点，故A错误；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则以上四种元素的原子半径大小为W＜Z＜Y＜X，故B错误；C．非金属性Y＜Z，则Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的弱，故C错误；D．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物，如硝酸铵，故D正确；故选D．7．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）A．分子式为C14H18O6B．环上氢原子的一氯取代物5种C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2D．分子间能发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含﹣OH、﹣COOH、碳碳双键，结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知，分子式为C14H18O6，故A正确；B．结构对称，环上有5种H，环上氢原子的一氯取代物5种，故B正确；C．﹣OH、﹣COOH均与Na反应，1mol该有机物与足量的金属钠反应产生2mol H2，故C错误；D．含﹣OH、﹣COOH，可发生酯化反应，故D正确；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．近几年来关于氮污染的治理备受关注（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定①在图示的转化中，被还原的元索是N、O，X的化学式为Ba（NO3）2．②氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．（2）SCR以技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的童之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式：16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O．已知NOx 与NH3的反应△H＜O，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是降温．（任写一条）．（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2N2，反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应II的离子方程式是2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣．（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．①写出次氯酸钠的电子式．②检验废水中是否存在NH4+的方法是向溶液里滴加浓NaOH溶液并加热，如果有气体放出且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液里含有NH4+．③若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2mol•L﹣1的次氯酸钠的体积为30 mL．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）①根据化合价降低为氧化剂被还原判断；根据傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定化合物X含硝酸根；②根据氮元素原子的核外电子排布情况确定在周期表的位置；（2）根据NO x与NH3的直接反应，实现无害转化，则生成氮气和水，据此书写方程式；促使化学平衡正向移动的因素就可以提高氮氧化物的转化率；（3）二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，根据氧化还原反应的规律知识来回答判断；（4）①根据次氯酸钠氧化废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl结合得失电子守恒配平方程式，根据反应的离子方程式进行计算；②检验铵根离子，通常加入强碱溶液加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子，据此进行解答；③根据反应的离子方程式进行计算．【解答】解：（1）①在图1所示的转化中N、O化合价降低为氧化剂被还原；由傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定化合物X含硝酸根，再结合图一由钡离子参与，所以X为Ba（NO3）2；故答案为：N、O；Ba（NO3）2；②氮元素原子的核外电子排布是2、5，所以氮元素在周期表中的位置是：第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；（2）因为NO x与NH3的直接反应，实现无害转化，则生成氮气和水，所以当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，发生反应的化学方程式为16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O，促使化学平衡正向移动的因素就可以提高氮氧化物的转化率，反应△H＜O，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是：降温，故答案为：16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O；降温；（3）二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者之间会发生氧化还原反应：2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣，故答案为：2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣；（4）①次氯酸钠为离子化合物，电子式应为，故答案为：；②检验铵根离子的方法为：向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在液面上方，如果溶液变蓝，则待测液中肯定含有NH4+，故答案为：向溶液里滴加浓NaOH溶液并加热，如果有气体放出且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液里含有NH4+．③因为次氯酸钠氧化废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl，根据得失电子守恒，离子方程式为2NH4++3ClO﹣=N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O，由2NH4++3ClO﹣=N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O得，处理废水产生了0.448L即0.02mol N2（标准状况），则需消耗浓度为2mol•L﹣1的次氯酸钠的体积为×1000ml=30ml，故答案为：30．9．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl2MnCl2+Cl2↑+4H2O．II．锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）．（3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2．己知：K sp（MnCO3）=2.3×10﹣11、K sp[Mn（OH）2]=2．l×10﹣13 A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中D．以上三种方式都无法得到MnCO3III．现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：回答下列问题：Fe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．（4）Mn x Zn1﹣x（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O．（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是Mn2+对反应起催化作用，单位时间内去除率高．【考点】制备实验方案的设计．【分析】Ⅰ．（1）MnO（OH）与浓盐酸反应，+4价的锰能把浓盐酸氧化为氯气；II．（2）分析回收工艺的优点从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析；（3）向Na2CO3溶液中缓慢滴加Mn2+溶液，由Ksp可知，先生成Mn（OH）2．III．以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体，含有MnO2，MnOOH、Zn及少量Hg，加入硫酸和过氧化氢二氧化锰和过氧化氢、硫酸发生氧化还原反应生成氧气、硫酸锰和水，过滤除去不溶性杂质，滤液中加入铁粉除去汞，吹出的汞用高锰酸钾溶液吸收除汞后的溶液通过实验操作得到锰锌铁氧体．（4）根据化合价规则判断锰元素的化合价；（5）由流程可知活性铁粉除汞时，Hg2+被还原为Hg；（6）二氧化锰被双氧水还原，说明二氧化锰是氧化剂得到电子，双氧水是还原剂失去电子，其氧化产物是氧气；（7）①根据题给图象知pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气生成Mn2+和Hg2+；②不考虑酸性条件下氧化性增强因素，酸性条件下有Mn2+生成，可能是Mn2+具有催化作用．【解答】解：Ⅰ．（1）+4价的锰能把浓盐酸氧化为氯气，即MnO（OH）与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰、水，其反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl 2MnCl2+Cl2↑+4H2O，故答案为：2MnO（OH）+6HCl 2MnCl2+Cl2↑+4H2O；II．（2）从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析回收工艺的优点可知，工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等，故答案为：工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等；（3）由Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13可知，向Na2CO3溶液中缓慢滴加Mn2+溶液，碳酸钠溶液的碱性强，由Ksp可知，先生成Mn（OH）2，所以选用的加料方式为：将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中，碳酸钠溶液的碱性强，避免先生成Mn（OH）2，故答案为：c；避免先生成Mn（OH）2；Fe2O4中氧元素化合价为﹣2，锌为+2，铁元素化合价为+3，根据化合价代III．（4）Mn x Zn1﹣x数和为0，可知锰元素的化合价为+2价，符合题意，故答案为：+3；+2；（5）由流程知活性铁粉除汞时，Hg2+被还原为Hg，铁粉的作用是还原剂，故答案为：还原剂；（6）二氧化锰被双氧水还原，说明二氧化锰是氧化剂得到电子，双氧水是还原剂失去电子，其氧化产物是氧气，反应的化学方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O，故答案为：MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O；（7）①根据题给图象知pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气生成Mn2+和Hg2+，反应的离子方程式为：5Hg+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O，故答案为：5Hg+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O；②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是生成的Mn2+对反应起催化作用，单位时间内去除率高，故答案为：Mn2+对反应起催化作用，单位时间内去除率高．10．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．（1）装置A中反应的离子方程式为2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑．（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氛酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理．②丙同学设计的合理实脸方案为：按照A→C B、E、D、F→尾气处理（填字母）顺序连接装置．其中装置C的作用是除去HCl气体以免影响后面的实验测得．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是装置D中品红不褪色，F中出现白色沉淀．（3）利用如图2 的装置A测残液中SO2的含量．量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4标准溶液吸收．充分反应后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL．（己知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）①该装置中仪器C的名称为球形冷凝管，水通入C的进口为b．②残液中SO2的含量为0.25mol/L．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）装置A中盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化硫；（2）①按照A→C→F顺序连接装置，其中饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应；②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中；（3）①该装置中仪器C的名称为球形冷凝管，采取逆流原理通入冷凝水；②根据关系式：10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O计算过量的KMnO4，再根据5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+计算残液中SO2的含量．【解答】解：（1）装置A中盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化硫，离子方程式为：2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑，故答案为：2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑；（2）①按照A→C→F顺序连接装置，其中饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故答案为：二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理；②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为：B、E、D、F；除去HCl气体以免影响后面的实验测得；装置D中品红不褪色，F 中出现白色沉淀；（3）①该装置中仪器C的名称为球形冷凝管，采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管进水口为b，故答案为：球形冷凝管；b；②由10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，则过量的KMnO4物质的量为×0.200Omol/L×0.025L=0.001mol，所以与残液中SO2反应的KMnO4物质的量为0.02L×0.1000mol/L﹣0.001mol=0.001mol，。

重庆市第一中学2017届高三上学期开学考试理综化学试题 Word版含解析

7．下列应用利用了氧化还原反应原理的是A ．用“84消毒液”进行消毒B ．用浓硫酸干燥二氧化硫气体C ．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D ．用小苏打治疗胃酸过多【答案】A考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

8．NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB ．0.1 mol 16OD — 离子含有的电子、中子数均为1.0NAC ．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A ．7.8 g Na2O2的物质的量为7.878/gg mol =0.1mol ，含有的阴离子过氧根离子的数目等于0.1NA ，故A 错误；B ．0.1 mol 16OD — 离子含有的电子的物质的量为0.1mol×10=1mol ，中子数的物质的量为0.1mol×11=1.1mol ，不相等，故B 错误；C ．乙烯和丁烯的最简式相同，均为CH2，42g 乙烯和丁烯混合气体中含有的物质的量为4214/gg mol =3mol ，含有氢原子的物质的量为6mol ，极性键数为 6 NA ，故C 正确；D ．生成的二氧化氮中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡，分子数少于2NA ，故D 错误；故选C 。

考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

9．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的【答案】D 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式 ANa ＋、Fe3＋、Cl －、I － NaOH 溶液 Fe3＋+3OH －=F e(OH)3↓ BK ＋、NH3·H2O 、CO32－通入少量CO2 2OH －+CO2=CO32－+H2O CH ＋、Fe2＋、SO42－、Cl － Ba(NO3)2溶液 SO42－+Ba2＋=BaSO4↓ DNa ＋、Al3＋、Cl －、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH －=Al(OH)3↓【考点定位】考查离子方程式的书写；离子共存问题【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

重庆市第一中学2017届高三12月月考化学试题Word版含解析

7、“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。

从化学角度对下列事实的解释不正确的是【答案】D考点：考查了古代文明中的化学现象的相关知识。

8、下列关于有机物的说法正确的是A ．乙烯生成乙炔、乙醇生成乙醛均属于加成反应B ．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C ．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别D ．葡萄糖和果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同系物【答案】C【解析】试题分析：A．乙烯生成乙炔反应中氢原子减少，属于氧化反应、乙醇生成乙醛反应中氢原子减少，属于氧化反应，故A错误；B．苯是无色有特殊气味的液态烃，故B错误；C．蚕丝的主要成分是蛋白质，有烧焦羽毛的气味，人造纤维的主要成分为纤维素，有烧纸张的气味，故C正确；D．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体，故D错误；故选C。

考点：考查了有机反应类型的判断、煤的综合利用、有机物的鉴别、同分异构体的相关知识。

9、W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表的位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径：Z>W>X 简单离子半径：M->Z2->W2-B．单质的还原性：X>Y 简单氢化物的沸点：Z>WC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近。

可以推断N的单质可作半导体材料【答案】D【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查了位置、结构与性质关系的应用。

注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。

2017届重庆市重庆一中高三月考化学试题及答案

重庆一中2017届高三上期第二次月考化学试题本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。

1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋＋2H2O ＋Cl2↑B．醋酸除去水垢： 2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH 3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A ．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B ．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C ．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D ．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A ．甲装置可以用于比较Fe 3+ 、I 2 、Cl 2的氧化性强弱B ．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C ．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D ．丁装置用于吸收HCl 气体能防倒吸6．设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC ．常温常压下，8 g SO 3所含的氧原子的数目为0.3N AD ．过氧化钠与H 2O 反应，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.2N A7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

重庆一中2017届高三下学期第一次月考化学试卷Word版含解析

重庆一中2017届高三下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。

下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是A. 开发利用清洁能源B. 工厂使用低硫煤C. 增加植被面积D. 大力提倡燃煤供暖2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC. 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 NAD. 用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1molH2时转移电子数目为2 NA3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法正确的是A. 原子半径：Y>Z>X>WB. 简单氢化物的沸点：Z>X>WC. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z<XD. X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物5．下列叙述正确的是A. 向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C. 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂D. 使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙，说明Ksp[Ca5(PO4)3F]< Ksp[Ca5(PO4)3OH]6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A. 图1所示装置制取并收集氨气B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体7．常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。

重庆一中2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试卷 Word版含答案

重庆一中2017-2018学年高三上期第二次月考化学试题卷理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是（）A ．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能B ．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料C ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1 mol 该酯完全水解可得到3 mol 羧酸M 和1 mol 甘油[HOCH 2CH(OH)CH 2OH]。

羧酸M 的分子式为（）A ．C 17H 32O 2B ．C 18H 34O 2 C ．C 18H 36O 2D ．C 19H 36O 29．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏10．下列物质的制备与工业生产相符的是（） ①NH 3 −−−−−−→−催化剂，△/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳漂白粉 ③MgCl 2(aq) −−→−加热无水MgCl 2 −−→−电解Mg ④饱和NaCl(aq) −−−→−23CO NH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3⑤铝土矿−−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤11．向含有c (FeCl 3)=0.2 mol·L -1、c (FeCl 2)=0.1 mol·L -1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na +分离开D ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2++2Fe 3++8OH -=Fe 3O 4+4H 2O12．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。

【月考试卷】重庆市2017届高三上学期九月月考理综化学试卷 Word版含答案

重庆南开中学高2017届高三(上)九月考试理科综合试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是A．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mol·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．25℃时，10L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为2N AC．常温常压下，11g D218O中所含中子数为6N AD．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6L H2，则该乙醇分子中共价键总数为4N A9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质bD．a和b形成的化合物不可能含共价键10．芳香族化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是A．4和5 B．5和4 C．4和6 D．6和412．H、Na、Ba、Al、OH、HCO3、Cl七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是A．溶液乙一定为AlCl3溶液B．溶液丙与I－、NO3－、SO42－、K+一定可以大量共存C．在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O。

重庆市第一中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

2017-2018学年理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】B考点：考查化学与材料、能源、信息、环境等8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油。

羧酸M的分子式为（）A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2【答案】B【解析】试题分析：某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1 mol 该酯完全水解可得到3 mol 羧酸和1 mol 甘油，说明该酯中含有3个酯基，则反应的化学方程式为C 57H 104O 6＋3H 2O=3M ＋C 3H 8O 3，由质量守恒可知M 的分子式为C 18H 34O 2，故答案选B 。

考点：考查有机物的分子式的判断和酯的水解9．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

重庆市第一中学2017届高三上学期第三次(12月)月考理综化学含解析

重庆市第一中学2017届高三上学期第三次（12月）月考理综化学一、单选题：共7题1．“琴棋书画"被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”.从化学角度对下列事实的解释不正确的是【答案】D【解析】本题主要考查铜、碳等物质的性质。

A。

制作古琴时火烧木材,因为表面生成的碳在常温下化学性质稳定，故A正确。

B。

以金铜合金造型,是因为合金的熔沸点一般低于成分金属,利于造型，故B正确。

C。

古时用黄纸写字，误字以雌黄涂盖,因为雌黄为橙黄色矿物，故C正确。

D。

造纸需要用碱类物质溶解非纤维素成分，所以造纸过程既有物理变化，又有化学反应，故D错误。

2．下列关于有机物的说法正确的是A。

乙烯生成乙烷、乙醇生成乙醛均属于加成反应B。

煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C。

蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别D。

葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同系物【答案】C【解析】本题主要考查乙烯等物质的结构和性质。

A.乙醇生成乙醛属于氧化反应，不属于加成反应，故A错误。

B。

苯是有特殊气味的液体，故B错误。

C。

蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧焦纸张气味的是人造纤维,故C正确。

D.葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体，故D错误。

3．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是A.原子半径：Z>W〉Y ，简单离子半径：M－>Z2－〉W2－B。

单质的还原性：X〉Y ,简单氢化物的沸点：Z>WC.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D。

元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料【答案】D【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。

W、X、Y、Z、M、N依次是O、Na、Mg、S、Cl、Ge。

A。

原子半径：Y〉Z ，简单离子半径：Z2－>M－，故A错误.B.水分子之间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故B错误。

重庆一中2017届高三上学期开学摸底考试理综试题含答案

秘密★启用前重庆一中高2017级高三九月摸底考试理科综合试题卷理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部份，满分300分，考试时刻150分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必需利用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必需利用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl K 39 I 127I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列生物技术的实验操作正确的是A.在固体培育基上涂布稀释的含大肠杆菌的培育液取得单菌落B.在接种酵母菌的新鲜葡萄汁中持续通入无菌空气制作果酒C.在菊花的组织培育时不需提供有机碳源，因为菊花是自养型生物D.在分离土壤中的尿素分解菌实验中，收集的土样经高温灭菌后制成土壤稀释液2.下列现象中，均与染色体联会行为有关的一项是①人类的超雄综合征（44+XYY）个体的形成②秋水仙素处置使单倍体幼苗染色体加倍成为可育的纯合植株③受精卵割裂时个别染色体异样分离产生的生物变异④同源染色体的非姐妹染色单体发生交叉互换⑤三倍体西瓜植株的高度不育A．①② B. ①③ C．③⑤ D．④⑤3.下图的基因模型为控制某种酶的基因内部和周围的DNA片段情形。

距离以千碱基对（kb）表示，但未按比例画出，基因长度共8kb，人为划分a-g共7个区间，转录直接生成的mRNA 中d区间所对应的区域会被加工切除,成为成熟的mRNA。

下列分析正确的是第3题图A.该酶是由299个氨基酸组成的B.起始密码子对应位点是RNA聚合酶结合的位点C.终止密码子是最后一个氨基酸结合到核糖体的位点上某一特定位点需要的氨基酸能够由几种特定的tRNA将它转运到核糖体上4．信息的传递对生物生命活动的正常进行有着重要作用，下列不属于信息的传递的是A.乙酰胆碱作用于突触后膜引发后膜兴奋 B.人体猛烈运动所需能量由ATP直接供给C.淋巴因子刺激B细胞分化为浆细胞和记忆细胞D.莴苣种子同意730nm以上波长光照萌生受到抑制年巴西奥运会吸引了全世界的关注，而寨卡病毒的肆虐也引发了人们的担忧。