2018年高考化学备考满分突破考前100天总结提升：化学实验探究实验方案的设计与评价-物理小金刚系列

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2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[例题+习题(含答案)]

2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。

即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。

实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。

而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。

这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。

（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。

然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。

分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。

象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。

体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。

（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。

【2018新课标高考必考知识点教学计划教学安排教案设计】高二化学：实验探究酸碱中和滴定

一、基本概念1. 定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。

2. 原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

3. 实质：H++OH-=H2O，即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。

4. 计算表达式：若用的是一元酸和一元碱，则c酸V酸=c碱V碱5. 实验的关键:（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积（即选用精量仪器）（2）准确中和反应是否恰好完全反应（即滴定终点的判断）二、试剂与仪器1. 试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水指示剂的选择：（1）原则①终点时，指示剂的颜色变化明显；②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。

（2酸碱滴定过程中，一般用甲基橙或酚酞，不用石蕊。

2. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸橡皮管、玻璃球碱性、中性溶液，如三、实验过程1. 准备过程（1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活。

（2）洗涤：用蒸馏水洗净后，再用少量待装液润洗滴定管2～3次。

（3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2～3cm。

（4）赶气泡：酸式——快速放液，碱式——橡皮管向上翘起。

（5）调液面：调节滴定管中液面高度，在0刻度以下，并记下读数。

（6）取液：从碱式滴定管中放出待测液于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞试液（或甲基橙），将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

2. 滴定过程左手控制活塞（或小球），右手悬摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，到滴定终点时，准确记录消耗标准液的体积。

2018年高考化学一模备考知识学习总结要点：化学实验基本操作流程

2018年高考化学一模备考知识点：化学实验基本操作流程本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址2018年高考化学一模考前复习已经开始了，一模复习重在掌握好化学基础知识，因此大家要在知识点的记忆上多下功夫，下面为大家带来2018年高考化学一模备考知识点【化学实验基本操作流程梳理】，希望对大家掌握好高考化学知识点有帮助。

一、玻璃仪器的洗涤玻璃仪器内任何一点沾污，都可能影响到实验结果。

因此，玻璃仪器要始终保持干燥洁净，每次实验前要检查是否洁净，实验后要及时清洗、晾干。

对一般实验来说要求玻璃仪器洗涤后，其内壁附着的水很均匀，既不聚成水滴，也不成股流下，晾干后不留水痕即可。

在洗涤之前要先了解它是被什么污物所污染，再决定采用相应的洗涤方法。

仪器用毕应立即清洗，一般可依照：倾去废物——冷却——用水冲洗——刷洗——用水冲洗的顺序进行。

如果仪器内壁附着有不易涮掉的物质，要使用试管刷。

使用试管刷在盛水的试管里转动或上下移动时，不可用力过猛，以防戳破管底。

最好是选准手指捏持试管刷柄的部位，使试管刷的铁丝端碰不到管底为好。

若仪器内壁附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等物质，可先用少量稀盐酸溶解，再反复用水冲洗。

若附着少量油污，就会挂附水珠，可用适合的刷子蘸少量洗衣粉刷洗，刷净后再反复用水冲洗。

洗净的仪器可倒置在不被碰撞的地方晾干备用。

【练一练】识别一些常用的玻璃仪器，了解它们的规格、用途。

把试管洗涤干净后，晾在试管架上。

二、试剂的取用.取用试剂的一般操作规则：不能用手或不洁净的用具接触试剂。

瓶塞、药匙、滴管都不得相互串用。

每次取用试剂后都应立即盖好试剂瓶盖，并把瓶子放回原处，使瓶上标签朝外。

取用试剂应当是用多少取多少。

取出的多余试剂不得倒回原试剂瓶，以防污染整瓶试剂!对确认可以再用的要另用清洁容器回收。

取用试剂时，转移的次数越少越好。

不准品尝试剂!不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味，只能用手将试剂挥发物招至鼻处，嗅不到气味时可稍离近些再招。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基本知识》总结

2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基本知识》1.中学化学的主要化学实验现象80例(1) 镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.(2) 木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量.(3) 硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.(4) 铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质.(5) 氢气在空气中燃烧:火焰呈淡蓝色.(6) 氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热.(7) 加热试管中的碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.(8) 在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成.(9) 用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水:黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊.(10) 一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色火焰,放出热量.(11) 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成.(12) 加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成.(13) 钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体.(14) 点燃纯净的氢气,用冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成.(15) 向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液:有白色沉淀生成.(16) 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液:有白色沉淀生成.(17) 一带锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成.(18) 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成.(19) 将Cl2通入无色KI溶液中:溶液中有褐色物质生成.(20) 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成.(21) 盛有生石灰的试管中加少量水:反应剧烈,放出大量的热.(22) 将一洁净铁钉投入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅.(23) 将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色液状物质附着.(24) 向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成.(25) 细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色溶液.(26) 强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸.(27) 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成.(28) 氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色褪去.(29) 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成.(30) 给固体氧化钠和浓硫酸的混合物加热:有雾生成,且有刺激性气味气体生成.(31) 在溴化钠溶液中滴加经过硝酸酸化后的硝酸银溶液:有淡黄色沉淀生成.(32) 在碘化钾溶液中滴加经过硝酸酸化后的硝酸银溶液:有黄色沉淀生成.(33) 单质碘加入到淀粉溶液中:溶液变蓝色.(34) 细铜丝在硫蒸汽中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质.(35) 铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应持续进行,放出大量的热,生成黑色物质.(36) 硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿有黄色粉末).(37) 硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成).(38) 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫气体:瓶内壁有黄色粉末生成.(39) 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色.(40) 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色.(41) 加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有刺激新气味的气体生成,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成.(42) 纳在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质.(43) 纳投入水中:反应剧烈,纳浮于水面,放出的大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有气体生成,发出“嗤嗤”声.(44) 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星的木条伸到试管口:木条复燃.(45) 加热碳酸氢钠固体:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.(46) 氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟生成.(47) 加热氯化铵与氢氧化钠的混合物:有刺激性气味的气体生成.(48) 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生.(49) 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分呈棕色,硝酸呈黄色.(50) 铜片与浓硝酸反应:反应剧烈，有红棕色气体产生.(51) 铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色.(52) 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸:有白色胶状沉淀产生.(53) 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液:胶体变浑浊.(54) 加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊.(55) 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物体附着于内壁.(56) 向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质.(57) 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生产,立即转为灰绿色,稍等又变为红褐色沉淀.(58) 向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液:溶液呈血红色.(59) 向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊.(60) 向天然水中加入肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀生成.(61) 在空气中点燃甲烷,并在火焰上放置干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生.(62) 光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成.(63) 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,高锰酸钾的紫色逐渐变浅.(64) 在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量.(65) 在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量.(66) 苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟.(67) 乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色.(68) 将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色.(69) 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去.(70) 苯与溴在铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色.。

2018届高考化学总复习：第36讲-化学综合实验专题提升ppt课件

③防氧化 (如 H2还原C u O 后要 “先灭灯再停氢割应在水中进行等 )。
④防吸水 (如实验室取用和制取易吸水、潮解、水解的物质时应采取必要措施，以保证达到实验目的 )等。
高考总复习一轮复习导学案 · 化学
→除杂质→干燥→主体实验→尾器。
②检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。 ③装药品，进行实验操作。
高考总复习一轮复习导学案 · 化学
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专题整合
专题七化学综合实验
④仪器间连接顺序是否正确。如洗气时管短”；干燥管除杂质时 ( 3 ) 实验操作的顺序 “大口进、小口出
“进气管长、出气 ”等。
①连接仪器。按气体发生气处理顺序连接好实验仪
第36讲
专题提升
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专题七化学综合实验
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专题七化学综合实验
— — — — 提升1 ( 1 ) 1. 设计方案时实验顺序思考问题的顺序
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专题13 化学实验综合命题猜想-2018年高考化学命题猜想与仿真押题含解析精品

【考向解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。

3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。

【命题热点突破一】化学实验方案的设计与探究1．实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤①认真审题，明确实验目的，确定实验原理。

②根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。

③准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。

2．实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。

(2)评价类型①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。

3．探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。

此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。

(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。

有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。

(3)设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。

实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。

(4)观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。

例1．【2017江苏卷】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

2018年全国卷高考化学总复习《重要的有机实验》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《重要的有机实验》专题突破【考纲要求】1．了解常见有机物的分离、提纯和除杂方法；2．掌握典型有机物的性质实验及检验方法；3．掌握常见有机物的制备实验。

【考点梳理】考点一、有机物的分离、提纯和除杂有机物的分离、提纯和除杂常用的方法有：蒸馏、萃取分液、结晶、洗气、渗析、升华、过滤、盐析等，现重点介绍如下：1．蒸馏（1）定义：利用混合物中各种成分沸点不同(相差30℃以上)而使其分离的方法。

常用于分离提纯液态有机物。

（2）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（3）石油的分馏石油是烃的混合物，没有固定的沸点。

在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再汽化，经过蒸馏后又分离出来。

要点诠释：蒸馏操作应注意的问题①温度计水银球位于支管处；②冷却水的方向是下进上出；③加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动；④蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干；⑤开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。

2．萃取（1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法称为萃取。

如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。

硝基苯和水的混合物可直接分液分离。

（2）主要仪器：分液漏斗（3）萃取剂选取：①与另一溶剂互不相溶；②溶解溶质的能力比另一溶剂大得多；③不与被萃取的物质反应。

（4）常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、直馏汽油要点诠释：萃取实验过程中要注意的问题①分液漏斗在洗涤后，要检查是否漏液体；②分液时，分液漏斗颈的尖端要靠在烧杯的内壁上。

当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞；②上层液体从分液漏斗的上口倒出。

3．重结晶（1）定义：将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。

2018高考全国理综卷化学高考考前冲刺提炼

考点提炼★化学反应原理题
1. 熟练掌握影响反应速率（正、逆反应速率分别如何影响）、化学平衡的因素，分析问题时思考才有方向。
2. 审题：主要审清反应条件（如恒容、恒压、绝热容器等）；在影响速率和平衡因素中限定了哪些，可变化的是哪些；数据（单位是物质的量还是浓度？有无数量级？）；图像的横纵坐标（自变量、因变量）、起点、拐点、趋势、终点等。
考点提炼★化学实验题
双氧水、氯化钙和氨水低温条件下反应生成八水过氧化钙沉淀抽滤加快过滤速率为减少溶解损失，X为醇类、乙醚球形冷凝管起冷凝回流作用
温度计控制反应温度
恒压分液漏斗，平衡气压，便于液体顺利流下
增大反应物接触面积，使反应更加充分过氧化钙与水和二氧化碳缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，起到供氧和杀菌的作用过氧化钙受热分解生成氧气和氧化钙，氧气难溶于水，可用量气装置测定量气时必须冷却到室温保证温度相同，两边液面相平，保证压强相同
考点提炼★化学反应原理题（3）平衡常数应用：根据 K 与温度 T 的关系判断反应放热还是吸热，根据 Q 与K 的关系判断平衡往哪个方向移动。（4）平衡图像题：审清图像中有哪些变量（其他不变），自变量和因变量的关系是什么？特别要注意图像的起点、斜率、拐点、平台、标注等要素。（5）电化学原理：各种电极方程式的书写，要注意溶液的酸碱性及后续反应。建议：总结已做题目的各种电化学方程式，反思考题常设置的障碍及自己存在的问题。
电流计指针偏转 A为铜，铜做负极放电生成亚铜离子，亚铜离子与氯化钠生成氯化亚铜沉淀
氯化铜在正极放电生成氯化亚铜沉淀
考点提炼★化学实验题
氯化亚铜溶解在浓的氯化钠溶液中生成无色的络离子棕褐色的形成与铝离子有关棕褐色的形成与铜离子有关综上，铝与铜离子反应，与溶液中的阴离子种类和铜离子浓度大小有关，氯离子促进反应进行，硫酸根抑制反应进行；铜离子浓度小，置换出铜，铜离子浓度大，反应复杂

2018届高考化学过关知识点16化学实验方案的设计

2018届高考化学过关知识点16化学实验方案的设计1．基本原则2．基本思路了解实验目的→明确实验原理→掌握实验条件→选择仪器药品→设计装置步骤→记录现象数据→分析得出结论。

3．基本内容命题点1物质制备型实验方案的设计[对点训练1]实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。

现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。

请回答：(1)装置A中仪器Z的名称为________。

(2)按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→________、________→________、________→________、________→________。

(3)简述检验装置A 气密性的操作：______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。

(4)D 中发生反应的化学方程式为____________________________________ ______________________________________________________________。

(5)反应后，装置B 中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe 、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。

该电化学腐蚀过程中正极反应式为____________________________________________________________________________________________________________________________。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基础》知识详总(含习题及答案)

2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基础》一、常见仪器的识别1.用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙2.用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管3.常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平4.其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管二、熟记九大基本操作1.测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH.2.沉淀剂是否过量的判断方法(1)静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量.(2)静置,取上层清液适量于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量.3.洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2～3次即可.4.判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净.5.装置气密性检查(1)简易装置:将导气管一端放入水中(液封气体),用手捂热试管,观察现象:若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好.检查装置气密性(2)有长颈漏斗的装置如上图:用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向长颈漏斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱无变化,则装置气密性良好.6.气体验满和检验操作(1)氧气验满:将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,则说明收集的氧气已满.(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,放开手指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声,则气体纯净.(3)二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满.(4)氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满.(5)氯气验满:用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满.7.浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,幵用玻璃棒不断搅拌.8.粗盐的提纯(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干.(2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸.9.从某物质稀溶液中结晶的实验操作(1)溶解度受温度影响较小的:蒸发→结晶→过滤.(2)溶解度受温度影响较大或带结晶水的:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤.三、实验安全与事故处理1.2.1.判断正误(正确打“√”,错误打“×”)(1)分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,比较水和乙醇中氢的活泼性()(2)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(3)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水()2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体3.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()热点题型1基本仪器评价型1.下列关于仪器的选择或使用正确的是()A．用量筒量取15.00 mL NaOH溶液B．用陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体C．洗净的试管、滴定管和容量瓶可以放进烘箱烘干D．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种2.3.下列制备和收集气体的实验装置合理的是()4.下列对应仪器使用合理的是()A．甲:将FeSO4溶液滴加到NaOH溶液中,观察Fe(OH)2的颜色B．乙:用托盘天平称量NaOH固体20.0 g,配制980 mL 0.5 mol/L NaOH溶液C．丙:加热NaHCO3固体,检验NaHCO3固体的热稳定性D．丁:向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸,加热至170 ℃制乙烯1.化学实验中的几个数据2.几种操作的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作.(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用.(3)调“0”点——天平等的使用.(4)验纯——点燃可燃性气体.(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别.(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《实验方案的设计与评价》知识点总结以及习题练习

2018年全国卷高考化学复习专题突破《实验方案的设计与评价》[题型分析]实验方案的设计与评价问题常结合实验基础知识、基本操作与化学基本理论、元素化合物知识、化学计算等综合考查考生的实验能力。

高考主要考查方向有:(1)给定实验情境或物质性质,要求考生设计实验方案;(2)提出实验问题,要求考生选择仪器、药品,组装实验装置,确定实验步骤,评价实验方案;(3)结合给定的实验情境考查现象分析与结论得出.一、实验方案设计1.实验方案设计的基本思路2.设计实验方案时注意的问题(1)实验方案要可行.要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件,实验方案要简单易行.(2)实验顺序要科学.要对各个实验步骤进行统一的规划和安排,保证实验准确且高效.同时要减少副反应的发生和避免实验步骤间的干扰。

(3)实验现象要直观.如“证明醋酸是弱电解质”的实验,可配制一定浓度的CH3COONa溶液,用pH试纸测溶液的pH，通过测定的结果pH＞7从而得出结论,既操作简便又现象明显.(4)实验结论要可靠.要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果,保证实验结论准确可靠.二、实验方案评价的基本思路1.从试剂、仪器和装置的合理性上评价.2．从实验原理上评价,实验方案要符合实验原理,保证达到实验目的.3．从操作步骤、实验现象上评价,实验方案要步骤简单,现象明显.4．从环境保护上评价,实验方案的设计要充分体现环保意识.5．从节能、安全可靠上评价,实验方案的设计要节约能源,节省原料且安全可靠.真题练习1.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验.实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验.(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有__________________.(2)若对调B和C装置的位置,________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率.实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

2018届高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：化学探究实验题考题

突破全国卷专题讲座(十二)化学探究实验题考题类型化学探究实验题是高考化学实验题的重要考查形式，根据实验探究的内容主要有以下两种：1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。

虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。

2．对物质性质的探究在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。

化学探究实验题在命题形式上主要有以下类型及需注意条目：1．归纳总结型分析此类探究题时应注意：(1)阅读材料要认真、仔细，善于挖掘显性信息和隐含信息；(2)结合原有知识及相关信息，对材料进行全面分析，然后总结归纳找出解决问题的关键。

2．数据分析型分析此类探究题时应注意：(1)观察数据要细致；(2)结合原有知识、分析角度要全面；(3)影响变量要遵循“多定一变”的原则。

3．方案评价型分析此类探究题时应注意：(1)根据试题的要求，利用自己的知识，仔细分析每个方案的可行性；(2)对每个方案进行优劣评价，评价的角度常见有绿色化学(环保)、原子经济、实验条件的可行性等。

4．完善实验型分析此类探究题时应注意：(1)通读全题可知实验目的，实验目的和实验结论的概括要完整、简练，化学用语要规范，语言要符合逻辑；(2)考虑问题要仔细、全面。

5．原理探究型分析此类探究题时应注意：(1)对于题中的异常现象要根据自己原有的知识进行大胆的排查、推测；(2)推测的正确性要靠实验的验证，若题中已给出验证实验，要仔细分析其是否合理，若题中没给出验证实验，自己要设计合理的实验验证。

1．某研究性学习小组探究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4稀溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

专题12 综合探究性实验-2018年高考化学备考优生百日闯关系列(解析版)_最新修正版

专题12综合探究性实验1．【2017新课标3卷】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

学.0科-9网（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C 、D 中的溶液依次为_________（填标号）。

C 、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

a ．品红b ．NaOHc ．BaCl 2d ．Ba(NO 3)2e ．浓H 2SO 4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

【答案】（1）样品中没有Fe 3+ Fe 2+易被氧气氧化为Fe 3+（2）①干燥管 ② dabfce ③233176()9()m m m m -- 偏小（3）①c 、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑③样品的质量是（m 2－m 1）g ，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m 3－m 1）g ，生成水的质量为（m 2－m 3）g ，FeSO 4·x H 2O △FeSO 4 + x H 2O152 18x（m 3－m 1）g （m 2－m 3）g则：312315218()g ()g x m m m m =--，解得：233176()9()m m x m m -=-；若实验时按a 、d 次序操作，在加热过程中部分硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m 3增加，使测得生成的水偏小，生成的硫酸亚铁偏大，因此x 偏小。

2018年高考化学复习备考总结

2018年高考化学复习一、化学实验1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿错误,PH试纸不润湿4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗正确5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL正确8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管错误,应用酸式滴定管9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出正确10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中错误,左物右码13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。

确定溶液成分应为SO2+品红溶液14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液正确,浓溴水15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄错误,通常选择酚酞作指示剂16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法错误,应该使用渗析17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气正确18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热错误,锥形瓶应当隔石棉网微热19.所谓硅胶，即硅酸胶体。

2018届高考化学总复习冲刺热点演练热点6 化学实验与简答模板

热点6 化学实验与简答模板【解法指导】1.沉淀是否洗涤完全的判断：取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)→加试剂(加入××试剂)→现象(未产生××沉淀或溶液未变××色)→结论(说明沉淀已经洗净)。

解答这类试题的三个关键得分点：(1)规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是“最后一次”洗涤液；(2)选择试剂：选择合理的试剂；(3)描述现象：需有明显的实验现象或结论、判断。

2.实验现象的规范描述：(1)溶液中：颜色由×××变成×××，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)×××色沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气泡从溶液中逸出)，有液体溢出等。

(2)固体：→表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细或变粗)，颜色由×××色变成×××色等。

(3)气体：生成×××色(味)气体，气体由×××色变成×××色，先变×××后×××(加深、变浅、褪色)等。

3.滴定终点的判断：滴溶液(当滴入最后一滴×××标准溶液)→观色变(溶液由×××色变成×××色)―→半分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜色)4.试纸的选择与使用：(1)用pH试纸测定溶液pH：取试纸(取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上)→观色变(等试纸变色后)→作对照(再与标准比色卡对照确定溶液的pH)。

(2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶液：取试纸(将×××试纸放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)→观色变(试纸呈现×××色)。

2018版化学(苏教版)高考总复习专题十题型冲关--化学实验方案的设计与评价含答案

课时4 化学实验方案的设计与评价1．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.利用图2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后,按图1流程可获得过碳酸钠产品。

图2(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是__________________________________.(2）制备过碳酸钠的关键是________________________。

（3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用.试分析其中的原因_________________________________（写出其中一种即可,用方程式表示)。

(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100 mL,加入25 g FeCl3固体，产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。

请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.1 mol/L NaOH溶液、8.0 mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol/L KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：对该气体成分提出合理假设.假设1：气体是O2；假设2：气体是________；假设3:气体是CO2。

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。

解析等，使漏斗中的液体能顺利流下。

(2)温度高时H2O2易分解，故控制好反应温度是关键。

(3）铁离子可以作催化剂，使过氧化氢分解，另外铁离子和碳酸根离子可以发生水解相互促进的反应。

(4)无色无味气体可能是O2或CO2或CO2和O2二者的混合气体。

检验CO2用澄清石灰水，检验O2用带火星的木条。

答案(1)使液体顺利流下（2)控制反应温度（3)2H2O2错误!2H2O＋O2↑或2Fe3＋＋3CO错误!＋3H2O===2Fe （OH)3↓＋3CO2↑（4)①CO2和O2②放在最后一个洗气瓶的出口处则假设2成立若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃,则假设3成立2。

2018版高三化学一轮温习(考情解读+知识通关+题型突破+能力提升)专题25 实验方案的设计与评价讲义

继续学习
化学
题型全突破 3
专题二十五实验方案的设计与评价
【考法示例1】
高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
回答下列问题:
(1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是。
(2)步骤②反应的离子方程式是
。
(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子
mol≈0.028 mol,故Na2FeO4的消毒效率比氯气的低。答案 (1)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在,加入NaOH固体可以调节溶液pH,使溶液显碱性
(2)2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-
2Fe+3Cl-+5H2O
(4)高 (5)低既能消毒杀菌又能净水(或无毒、方便保存等)
全国Ⅱ,28,15 分
实验方案评价全国Ⅲ,26,14 分
全国Ⅰ,36(4) 全国Ⅱ,28(3)②
全国Ⅰ,28(2) 全国Ⅰ,36(5) 全国Ⅱ,10,6分
2016,天津,9,18分 2015浙江,27(5) 2015浙江,29(4) 2014上海,34,1分 2014上海,41,2分
化学
考情精解读 3
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化学
题型全突破 11
专题二十五实验方案的设计与评价
【考法示例2】
Na2O2是常用的强氧化剂,CO和H2是常用的还原剂。某学习小组以“探究过氧化钠能否氧化CO、H2”为目标开展下列研究: 【提出假设】假设1: 过氧化钠只氧化CO;