2017-2018学年高三化学一模II卷大题专题汇编——化学实验大题汇编(学案)
山东省烟台市2017-2018学年高考化学一模试卷Word版含解析.pdf
（ g） +H2（ g） △ H＜ 0，则下列说法不正确的是（）
A ． 其 他条件不变，加催化剂与不加催化剂其 △ H 相同
B． 当 达到平衡，向体系中充入 CO2 其平衡向左移动
C． 理 论上该反应可设计成燃料电池， H 2O（ g）在正极上发生还原反应
D． 平 衡混合气体通入 NaOH 溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其
反应式；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在处
（填字母）．
10．（ 19 分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在
350℃以上容易分解．
（ 1）利用反应 Ca（ s） +O2
CaO2（ s），在纯氧条件下，制取 CaO2 的装置示意图 1 如
下：
请回答下列问题：
① 装置 A 中反应的化学方程式为；仪器 a 的名称为；装置 D 中盛有的液体是浓硫酸，其作用 一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是．仪器安装
说法不正确的是（）
A ． 点 a 所示溶液中：
c（
NH
4+）＞
c（
2﹣
SO4
）＞
c（
H
+）＞
c（ OH
﹣）
B． 点 b 所示溶液中： c（ NH 4+） =c （ Na+）＞ c（ H +） =c（ OH ﹣）
C． 点 c 所示溶液中： c（ NH 4+）+c（ H+） +c（Na +）=c（ OH ﹣） +2c（ SO42﹣）
D． 与 铝反应产生
H2 的溶液中：
Na
+、
2017-2018学年高三化学一模II卷大题专题汇编——有机(教案)
2017-2018学年高三化学一模Ⅱ卷大题专题汇编-有机【2018崇明一模】已知有机物A为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示回答下列问题：36.写出反应类型：①；②。
37.写出B、D合成E的化学方程式：。
38.写出与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：。
39.写出实验室由制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为）【答案】36.加成（2 分）；酯化或取代（2 分）37.39.【2018虹口一模】α-甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并38.（4 分）进一步制备香料龙葵醛的路线：完成下列填空：34．反应①的反应类型是______________；反应③所需的试剂与条件是_____________________。
35．检验B 中含氧官能团所需的试剂是____________。
36．写出反应②的化学方程式：_________________________________________________。
37．AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：______________________________。
38．写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：____________________。
i ． 苯环上的一溴代物有两种ii ． 分子中含有羟基但没有甲基39．设计一条由AMS 合成的合成路线。
_______________________________（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−→−−−−→L L 反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物） 【答案】34．加成反应；NaOH 醇溶液，加热 35．单质钠36．37．38．或或C 6H 6CH CH=CH CHCH 3CH 3②AC 9H 11Br（含有两个甲基）③CCH 2CH 3AMSCHCH 2Br CH 3B C 9H 12OCHCHOCH 3龙葵醛CCOOH OHCH 3CHCH 3CH 3Br CCH 3Br CH 3+ HBr CCH 2CH 3n CH 2CH=CH 2OHOHCH 2OHCH=CH 239．（合理即可）【2018金山一模】化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：完成下列填空：35．化合物 C 中含氧官能团的名称是 和。
山西省太原市2017-2018学年高考化学二模试卷 Word版含解析
2017-2018学年山西省太原市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“化学是你，化学是我”，说明了化学知识在生活中的普遍性．下列说法正确的是（ ） A ．纤维素水解的产物可以制乙醇B ．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C ．“残﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D ．NH 4NO 3、KNO 3、KClO 3与Na 2S 、C 2H 5OH 混合搭存放在同一仓库2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（ ）A ．空气中：SO 2、NO 、N 2、CO 2B ．0.1mol •L ﹣1的NaNO 3溶液中：K +、I ﹣、Cl ﹣、SO 42﹣C ．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg 2+、K +、Cl ﹣、NO 3﹣D ．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe （CN ）6]3﹣、NH 4+、Cl ﹣、NO 3﹣3．a 、b 、c 、d 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a 、d 的简单离子的电子层结构相同，b 、c 原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：a ＞d ＞cB ．简单离子的半径：c ＞d ＞a ＞bC ．a 、b 、c 简单离子都会破坏水的电离平衡D ．a 、b 、d 的最高价氧化物对应的水化合物两两皆能反应4．下列制备物质的工业生产流程合理是（ ）A ．由铝土矿冶铝：铝土矿Al B ．制硫酸：硫铁矿SO 2H 2SO 3H 2SO 4C ．由NaCl 制漂白粉：NaCl （aq ）Cl 2漂白粉D ．合成氨：NH 4Cl 和Ca （OH ）2固体NH 3纯净干燥的氨气5．某中性有机物（分子式为C 10H 20O 2）在稀硫酸作用下加热得到M 和N 两种有机物，且M 被酸性KMnO 4溶液作用可直接得到N ．下列说法正确的是（ ）A ．M 的分子式为C 5H 10OB ．该中性有机物有4种（不考虑立体异构）C ．上述过程发生的所有反应与油脂化反应的反应类型相同D ．M 和N 都可以发生取代反应、都能与Na 反应生成H 2，因此具有相同官能团7．25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L ﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）A．根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5B．pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mLC．C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）二、解答题（共3小题，满分43分）8．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．（1）写出利用如图1装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案：．（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是．②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→→→D→F→尾气处理（填字母）．其中装置C的作用昌．证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是．（3）利用如图2的装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液恰好完全反应，然后用浓度为0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时记录数据．重复滴定2次，平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL．①该装置中球形装冷凝管的冷凝水进口为（填“a”或“b”）．②残液中SO2的含量为g•L﹣1．9．生产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示（中间产物的固体部分已经略去）：软锰矿：MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%．闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS 含量各为2%．滤液B中含金属离子：Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+．试求下列问题：（1）步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素均转化为相应的硫酸盐（铁元素以+3价存在）．则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为．（2）步骤③中的MnO2也可用下列（填字母）物质代替（不考虑Mn2+的反应）．A．KMnO4固体B．H2O2C．浓硝酸D．新制氯水（3）步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为（使用惰性电极）．（4）加入化合物X后可得纯净的ZnSO4、MnSO4溶液，X可以是ZnO或Zn（OH）2，Mn （OH）2或MnCO3，则产品D为（填化学式）．（5）Ⅰ．将制得的MnO2（s）与KOH（s）、KClO3（s）按比例混合，加热熔融（不断搅拌）可得KCl和K2MnO4的固体混合物．Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色（MnO42﹣的颜色）溶液；Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣[含MnO2（s）]；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体．①第Ⅲ步操作中“趁热过滤”的目的是．②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式：．③Ⅲ中需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是．10．氢气最有可能成为21世纪的主要能源，但氢气需要由其他物质来制备．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，其基本原理是用碳、水在气化炉中发生如下反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2（1）已知1molH﹣H、O﹣H、C=O、C≡O化学键断裂时分别需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ的能量，则△H2=．产物中的H2与平衡体系中的C、CO2继续发生如下反应，可生成甲烷．C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H3=﹣74.8kJ•mol﹣1CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H4，则△H4=．（2）在1L容积固定的密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O（g），若只发生反应：CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g），测得CH4、H2O（g）及某一生成物X的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图1所示，第9min前H2O（g）的物质的理浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑一个条件．①0～4min内，H2的平均反应速率v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1．②以上反应在第5min时的平衡常数K=．（计算结果保留两位小数）③第6min时改变的条件是．（3）用甲烷做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCO3和FeCl2混合液的示意图如图2所示，其中A、B、D均为石墨电极、C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同（相同条件下）．①甲中通入O2的一极为极（填“正”或“负”），通入甲烷一极的电极反应式为．②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为L．③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3所示，则图中③线表示的是（填离子符号）的变化；原溶液中c（Fe2+）=．三、选修题：[选修2：化学与技术]（共1小题，满分15分）11．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（提示：锰元素在本题所有过程中价态均不变）．（1）推断原料Fe（NO3）n中n=．（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是；写出本步骤涉及所有反应的离子方程式：．（3）说明步骤三中洗涤干净的标准：．（4）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑；MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4﹣x 中x=0.6，计算MnFe2O4﹣x中Fe3+占全部铁元素的百分率=．②该热化学循环制氢法的优点（答两点即可）：、．③该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向：（答一点即可）．四、[选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分0分）12．现有A、X、Y、Z、W五种元素，它们的原子序数依次增大．A原子的核外总数与其周期数相同；X基态原子的L电子层中有3个未成对电子；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子；W基态原子的最外层电子数为1，其余各电子层均充电子层均充满电子．请回答下列问题：（1）这五种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式是，W位于周期表的（填“s”或“p”或“ds”区）．（2）已知X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式：，其中心原子的杂化轨道类型是，1molX2Y含有的π键数目为．（3）W可以形成配合物．A、X、Y、Z、W五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，该阴离子的化学式为；其阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图1），该阳离子的化学式为；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是．（4）W、X形成某种化合物的晶胞结构为如图2所示的立方晶胞（其中X显﹣3价），则其化学式为．设阿伏加德列常数为N A，距离最近的两个W的核间距为a cm，则该晶体的密度为g•cm ﹣3．（用含a和N A的代数式表示）五、[选修4：有机化学基础]（共1个小题，共0分）13．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．已知：①有机物E能够发生银镜反应，且1molE能够与2molH2完全反应生成F；②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；③有机物D的摩尔质量为88g•mol﹣1，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，且苯环上只有一个无支链的侧链．回答下列问题：（1）用系统命名法命名B：．（2）E的结构简式为．（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为．（4）D与F合成G的化学方程式为．（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲共有种（不包括F，不考虑立体异构）．其中满足苯环上只有3个侧链，有核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为（写出一种即可）．（6）以丙烯等为原料合成D的路线如图．X的结构简式为，步骤Ⅱ的反应条件为，步骤Ⅳ的反应类型为2016年山西省太原市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“化学是你，化学是我”，说明了化学知识在生活中的普遍性．下列说法正确的是（）A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“残﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na2S、C2H5OH混合搭存放在同一仓库【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇；B．聚氯乙烯含Cl元素，聚乙烯、聚氯乙烯均不含双键；C．碳纤维为碳的单质；D．氧化剂与还原剂易发生氧化还原反应，乙醇易燃易爆．【解答】解：A．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则纤维素水解的产物可以制乙醇，故A正确；B．聚氯乙烯含Cl元素，聚乙烯、聚氯乙烯均不含双键，则乙烯、聚乙烯都属于烃，三种物质中只有乙烯可以使溴水褪色，故B错误；C．碳纤维为碳的单质，不是有机高分子，故C错误；D．氧化剂与还原剂易发生氧化还原反应，乙醇易燃易爆，则试剂不能混合搭存放在同一仓库，故D错误；故选A．2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（）A．空气中：SO2、NO、N2、CO2B．0.1mol•L﹣1的NaNO3溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣C．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．NO易被空气中的氧气氧化；B．该组离子之间不反应；C．与铝反应生成大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．铁与稀硫酸反应后的溶液，含亚铁离子．【解答】解：A．NO易被空气中的氧气氧化，则空气中不能大量存在NO，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．与铝反应生成大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．铁与稀硫酸反应后的溶液，含亚铁离子，与[Fe（CN）6]3﹣不能大量共存，故D错误；故选B．3．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：a＞d＞cB．简单离子的半径：c＞d＞a＞bC．a、b、c简单离子都会破坏水的电离平衡D．a、b、d的最高价氧化物对应的水化合物两两皆能反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．b、c 原子的次外层电子数均为8，则b为Al、c为S，a、d的简单离子的电子层结构相同，则a 为Na、d为F．A．根据常温下物质的状态判断；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；C．a、b、c简单离子分别为Na+、Al3+、S2﹣，Na+不水解，不破坏水的电离平衡；D．氟元素没有最高价氧化物对应的水化物．【解答】解：a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．b、c原子的次外层电子数均为8，则b为Al、c为S，a、d的简单离子的电子层结构相同，则a为Na、d为F．A．Na、S为固体，而氟气为气体，故氟气沸点最低，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径c（S2﹣）＞d（F﹣）＞a（Na+）＞b（Al3+），故B正确；C．a、b、c简单离子分别为Na+、Al3+、S2﹣，Al3+、S2﹣均水解，破坏水的电离平衡，但Na+不水解，不破坏水的电离平衡，故C错误；D．氟元素没有最高价氧化物对应的水化物，故D错误．故选：B．4．下列制备物质的工业生产流程合理是（）A．由铝土矿冶铝：铝土矿AlB．制硫酸：硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl（aq）Cl2漂白粉D．合成氨：NH4Cl和Ca（OH）2固体NH3纯净干燥的氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铝土矿主要成分是三氧化二铝；B．应将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成生成硫酸；C．氯气与石灰乳反应生成漂白粉；D．工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气．【解答】解：A．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，故A错误；B．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，应将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成生成硫酸，故B错误；C．电解氯化钠生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，故C正确；D．工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，故D错误．故选C．5．某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得到M和N两种有机物，且M被酸性KMnO4溶液作用可直接得到N．下列说法正确的是（）A．M的分子式为C5H10OB．该中性有机物有4种（不考虑立体异构）C．上述过程发生的所有反应与油脂化反应的反应类型相同D．M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同官能团【考点】有机物的结构和性质．【分析】中性有机物分子式为C10H20O2，属于饱和一元酯基，在酸性条件下水解得到M、N，分别为羧酸、醇中的一种，且M被酸性KMnO4溶液作用可直接得到N，则M为醇、N 为羧酸，M、N分子含有相同碳原子数目，可知M分子式为C5H12O、N的分子式为C5H10O2，且M中存在﹣CH2OH，据此结合选项解答．【解答】解：中性有机物分子式为C10H20O2，属于饱和一元酯基，在酸性条件下水解得到M、N，分别为羧酸、醇中的一种，且M被酸性KMnO4溶液作用可直接得到N，则M为醇、N为羧酸，M、N分子含有相同碳原子数目，可知M分子式为C5H12O、N的分子式为C5H10O2，且M中存在﹣CH2OH．A．M分子式为C5H12O，故A错误；B．形成C10H20O2的酯的酸为C4H9COOH，醇为C4H9CH2OH，都含有C4H9﹣烃基且相同，有四种结构：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2C（CH3）2，﹣C（CH3）3，则分子式为C10H20O2的酯有四种结构，故B正确；C．酯的水解反应与酯化反应都属于取代反应，但醇氧化生成羧酸属于氧化反应，故C错误；D．M含有羟基，N含有羧基，故D错误．故选：B．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．银离子和氯离子产生白色沉淀氯化银；B．将Na放入CuSO4溶液中，生成氢氧化铜和氢气；C．检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．【解答】解：A．银离子和氯离子产生氯化银白色沉淀，所以该溶液中不一定含有SO42﹣，故A错误；B．Na性质活泼，与水剧烈反应，将Na放入CuSO4溶液中，生成氢氧化铜和氢气，不能得到铜，故B错误；C．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，能检验葡萄糖，故C正确；D．氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，Na2O2有漂白性，能氧化酚酞，使溶液褪色，故D错误．故选C．7．25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L ﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）A．根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5B．pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mLC．C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】0.1000mol•L﹣1的盐酸溶液PH值等于1，所以HX是醋酸，HY是盐酸，A、根据氢氧化钠滴到10mL时，c（HX）≈c（X﹣），K a（HX）≈c（H+）；B、HX为弱电解质，V（NaOH）=20mL时，HX与氢氧化钠恰好完全反应生成NaX，X﹣水解溶液显示碱性；C、C点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，以醋酸的电离为主；D、当V（NaOH溶液）=20mL时，A点的水溶液为醋酸钠，而B点的水溶液为氯化钠，醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用，所以A水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）．【解答】解：0.1000mol•L﹣1的盐酸溶液PH值等于1，所以HX是醋酸，HY是盐酸，A、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HX）≈c（X﹣），即K a（HX）≈c（H+）=10﹣pH，由于pH＞4，则Ka（CH3COOH）≈10﹣5，故A正确；B、HX为弱电解质，V（NaOH）=20mL时，HX与氢氧化钠恰好完全反应生成NaX，X﹣水解溶液显示碱性，所以滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL，故B正确；C、C点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，以醋酸的电离为主，所以离子浓度大小为：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D、当V（NaOH溶液）=20mL时，A点的水溶液为醋酸钠，而B点的水溶液为氯化钠，醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用，所以A水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+），故D正确；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．（1）写出利用如图1装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案：将纯净的2通入氢硫酸溶液溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+价硫具有氧化性．（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理．②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→B→E→D→F→尾气处理（填字母）．其中装置C的作用昌除去HCl气体以免影响后面的实验测得．证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀．（3）利用如图2的装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液恰好完全反应，然后用浓度为0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时记录数据．重复滴定2次，平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL．①该装置中球形装冷凝管的冷凝水进口为b（填“a”或“b”）．②残液中SO2的含量为64.00g•L﹣1．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；"三废"处理与环境保护．【分析】（1）二氧化硫与氢硫酸反应生成硫，反应中二氧化硫表现氧化性；（2）①按照A→C→F顺序连接装置，其中饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应；②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中；（3）①采取逆流原理通入冷凝水；②根据关系式：SO2～H2SO4～2NaOH计算．【解答】解：（1）二氧化硫与氢硫酸反应生成硫，反应中二氧化硫表现氧化性，利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：将SO2通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性，故答案为：将纯净的SO2通入氢硫酸溶液溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性；（2）①按照A→C→F顺序连接装置，其中饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故答案为：二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理；②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D 中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为：B、E；除去HCl气体以免影响后面的实验测得；装置D中品红不褪色，F中出现白色沉淀；（3）①采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管进水口为b，故答案为：b；②设残液中SO2含量为xg．L﹣1，则：SO2～～H2SO4～～2NaOH64g 2molxg．L﹣1×0.001L 0.02L×0.1mol/L所以64g：xg．L﹣1×0.001L=2mol：0.02L×0.1mol/L解得x=64.00故答案为：64.00．9．生产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示（中间产物的固体部分已经略去）：软锰矿：MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%．闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS 含量各为2%．滤液B中含金属离子：Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+．试求下列问题：（1）步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素均转化为相应的硫酸盐（铁元素以+3价存在）．则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为3MnO2+2FeS+12H+2Fe3++2+++2O．（2）步骤③中的MnO2也可用下列B（填字母）物质代替（不考虑Mn2+的反应）．A．KMnO4固体B．H2O2C．浓硝酸D．新制氯水（3）步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+（使用惰性电极）．（4）加入化合物X后可得纯净的ZnSO4、MnSO4溶液，X可以是ZnO或Zn（OH）2，Mn （OH）2或MnCO3，则产品D为H2SO4（填化学式）．（5）Ⅰ．将制得的MnO2（s）与KOH（s）、KClO3（s）按比例混合，加热熔融（不断搅拌）可得KCl和K2MnO4的固体混合物．Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色（MnO42﹣的颜色）溶液；Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣[含MnO2（s）]；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体．①第Ⅲ步操作中“趁热过滤”的目的是防止温度降低，KMnO4晶体析出导致产率下降．②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式：2CO2+3K2MnO42KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．③Ⅲ中需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是通入过量2会生成溶解度小的3，随4晶体一起析出．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】软锰矿：MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%．闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各为2%，软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，滤液A为硫酸铁、硫酸锰、硫酸铝、硫酸铜、硫酸镉的水溶液，加入适量金属锌，锌和铁离子反应生成锌离子和亚铁离子，锌和铜离子反应生成铜和锌离子，滤液B中含金属离子：Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+，过滤得到滤渣为铜、镉，滤液B中加入二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，加入化合物X后可得纯净的ZnSO4、MnSO4溶液，X可以是ZnO或Zn（OH）2，Mn（OH）2或MnCO3，电解ZnSO4、MnSO4溶液得到锌、二氧化锰和D为硫酸，（1）MnO2和FeS在酸溶液中发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸锰、硫酸铁和水，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式；（2）代替二氧化锰氧化亚铁离子不能引入难易除去的杂质；（3）电解过程中MnO2应在阳极生成，因Mn元素失去电子；（4）电解ZnSO4、MnSO4溶液得到锌、二氧化锰和D为硫酸；（5）①趁热过滤防止高锰酸钾析出；②向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣含MnO2（s）将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体生成产物为二氧化锰、高锰酸钾和碳酸钾；③二氧化碳过量会生成溶解度小的碳酸氢钾随高锰酸钾晶体析出混入杂质．【解答】解：软锰矿：MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%．闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各为2%，软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，滤液A为硫酸铁、硫酸锰、硫酸铝、硫酸铜、硫酸镉的水溶液，加入适量金属锌，锌和铁离子反应生成锌离子和亚铁离子，锌和铜离子反应生成铜和锌离子，滤液B中含金属离子：Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+，过滤得到滤渣为铜、镉，滤液B中加入二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，加入化合物X后可得纯净的ZnSO4、MnSO4溶液，X可以是ZnO或Zn（OH）2，Mn（OH）2或MnCO3，电解ZnSO4、MnSO4溶液得到锌、二氧化锰和D为硫酸，（1）MnO2和FeS在酸溶液中发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸锰、硫酸铁和水，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式为：3MnO2+2FeS+12H+2Fe3++3Mn2++2S+6H2O，故答案为：3MnO2+2FeS+12H+2Fe3++3Mn2++2S+6H2O；（2）代替二氧化锰氧化亚铁离子不能引入难易除去的杂质，A．KMnO4固体会氧化亚铁离子，但会引入钾离子，故A不符合；。
2017-2018学年高三化学一模选择题专题汇编——化学实验及化工(教案)
化学实验【2018崇明一模】5．在化学实验中，玻璃棒一般不用于A．捣碎块状固体B．转移引流液体C．蘸取少量溶液D．搅拌加速溶解【参考答案】A。
16．某学生在实验室抽取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃）其反应装置应选择【参考答案】D。
【2018虹口一模】9.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A. Na2SO3是否变质（BaCl2）B. FeCl2是否变质（KSCN）C. KI是否变质（淀粉溶液）D. 乙醛是否被氧化（pH试纸）【参考答案】A。
13.下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）【参考答案】A。
【2018金山一模】15．海带提碘实验中不需要的仪器是A． B． C． D．【参考答案】C。
20．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是【参考答案】D。
【2018闵行一模】9．检验氨气正确的方法是A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【参考答案】B。
12．可用于实验室制取乙炔的发生装置是【参考答案】C。
14．实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是A．采用水浴加热法控制温度B．制取装置中有冷凝回流措施C．采用边反应边蒸馏的方法提高产率D ．用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品 【参考答案】B 。
15．用98%密度为1.84g/mL 的浓硫酸配制0.200mol/LH 2SO 4的溶液480mL ，用不到的仪器是 A ．烧杯 B ．胶头滴管 C ．480mL 容量瓶 D ．10mL 量筒 【参考答案】C 。
17．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是A ．分液B ．蒸馏C ．加水萃取D ．冷却至0℃后过滤 【参考答案】B。
【2018青浦一模】5．下列过程属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油裂化D ．石油裂解 【参考答案】B 。
2017-2018学年高三(上)期末化学二模试卷(解析版)
2017-2018学年高三（上）期末化学二模试卷一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯2．下列过程中发生了加成反应的是（）A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色C．苯的燃烧D．CH4与氯气在光照条件下的反应3．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．下列实验方案不能达到实验目的是（）A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图B装置可用于实验室制备Cl2C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图D装置可用于实验室分离CO和CO26．下列关于反应热的描述中正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1可知：含1 mol CH3COOH 的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJB．由C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9 kJ•mol﹣1，可知：石墨比金刚石更稳定C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6 kJ •mol﹣1D．甲烷的燃烧热（△H）为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3 kJ•mol﹣17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法错误的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移9．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4阴离子：Cl﹣，NO﹣3，CO2﹣3，SO2﹣4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（）A．该溶液一定含有Fe2+，NO3﹣，Cl﹣B．该溶液一定不含K+，NH4+C．该溶液一定不含CO32﹣，Ba2+D．该溶液可能含有SO42﹣10．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．SiO2→H2SiO3C．Al→AlO2﹣D．NH3→NO11．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B．C元素的最高正价一定为+7价C．对应气态氢化物的稳定性A＞CD．还原性：A2﹣＜C﹣12．二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是（）A．该装置能实现化学能100%转化为电能B．电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极C．a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O＝2CO2+12e﹣+12H+D．当b电极消耗22.4LO2时，质子交换膜有4moIH+通过13．一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子5mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A．1 mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．4 mol•L﹣1D．8 mol•L﹣114．工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
2017年高三一模理综化学-----实验探究专题
2017年高三一模理综化学-----实验探究专题2017年高三一模理综化学实验探究专题2017西城一模28．（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO2氧化。
①已知MnO2呈弱碱性。
I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
②I I中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③I II中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：显现象。
由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
2017 海淀一模28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。
②用离子方程式解释i中现象：。
（2）继续进行实验iii：液3滴为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。
该现象是。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
四川省成都市2017-2018学年高二高中毕业班摸底测试化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Na -23 Mg-24 Cu-64第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1、炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是3、下列化学用语正确的是l4的比例模型:B.环氧乙烷的结构简式:C.水的电离方程式:2H2O=H3O++OH-D.小苏打的化学式:Na2CO34、下列说法错误的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.同系物的化学性质一定相似C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5、酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-的数量为0.1N AB.6.4gCu与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2N AC.0.1mol的13C中，含有0.6N A个中子D.标准状况下22.4LH2与254gI2充分反应，形成2N A个H-I键7、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1:铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。
下列比较正确的是A.原子半径X<YB.W和Y的单质在空气中燃烧的生成物沸点W<YX YC.最高价氧化物对应水化物的酸性Y<XD.气态氢化物的稳定性Z<X9、下列有关物质或离子检验的叙述正确的是A.将氨水滴在pH试纸上，检验氨水呈碱性B.将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体为CO2C.铂丝蘸取某溶液灼烧呈黄色，溶液中有Na+，无K+D.某溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中有SO42-10、下列操作或装置正确的是11、下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A.H 2O 2溶液中滴入少量CuSO 4溶液:2H 2O 22H 2O+O 2↑B.钠与水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C.Na 2S 2O 3和H 2SO 4溶液反应:S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）:CaSO 4(s)+CO 32-(aq)=CaCO 3(s)+SO 42-(aq) 12、已知25℃时，H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11，HB 的K a =2.0×10-5。
【100所名校】2017-2018学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题(解析版)
2017-2018学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi 4O 10，可改写成BaO·CuO·4SiO 2 2．C 5H 10Cl 2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种 A. 1 B. 2 C. 3 D. 43．下列实验操作不能．．达到其对应目的是A. AB. BC. CD. D4．下列说法和结论正确的是A. AB. BC. CD. D 5．已知X 、Y 、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A 、B 、C 、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A 与C 均含有10个电子。
它们之间转化关系如图所示。
下列说法正确的是 A. 反应②和③均为吸热反应 B. 稳定性：A>C C. 原子半径：Z>Y>X D. X 、Y 、Z 可以形成离子化合物 6．下列有关实验原理或操作正确的是 A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2 B. 除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 7．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
山东省聊城市2017-2018学年高三化学二模试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省聊城市高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题.毎小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一項是符合题目要求的．1．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．S在过量氧气中燃烧生成SO3B．浓硫酸具有吸水性，但不可干燥氨气和二氧化硫C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．锌与足量稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，可使反应速率加快，又不影响生成气体的量2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．l8gD2O中含有的D原子数为2N AB．1L0．lmol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1N AC．14g由N2和CO組成的混合气体含有的电子总数为7N AD．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A3．某酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关该酯叙述正确的是（）A．分子式为C12H18O2B．能发生加成反应、取代反应和消去反应C．能使酸性KMn04溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A的原子半径最小，且A 与C同主族；B离子的质子数等于其最外层电子数，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（）A．B、C、D的离子半径大小比较：C＞D＞BB．元素E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同D．均含A、B、C、D四种元素的化合物X和Y在溶液中可发生氧化还原反应6．下列各图象的说法中正确的是（）A．图①表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中B．图②表示反应物的总键能小于生成物的总键能C．图③表示25℃时，0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH随加入酸体积的变化曲线D．图④表示一定条件下的反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积7．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），下列说法错误的是（）A．由a点可知该温度下K sp（AgCl）=l0﹣10B．加入AgNO3可使溶液由b点变到c点C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．坐标点（14，8）形成的溶液是AgI的不饱和溶液二、非选择题8．乙二酸（HOOC﹣COOH）俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，单酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式．（2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去）．①装置的连接顺序为：、DEDE、②A装置的作用是，检验产物中有CO的实验现象是．③写出整套装置存在不合理之处．（3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是．a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHc．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（4）已知：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，K b=1.85×10﹣5H2C2O4⇌H++HC2O4﹣K a1=5.4×10﹣2HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣K a2=5.4×10﹣5则（NH4）2C2O4溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”）．（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液．①确定过程中发生反成的离子方程式为；②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是．③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为．9．CoCl2•6H20是一种陶瓷着色剂．利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工艺流程如图1：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）22（1）写出浸出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式．（3）“加Na2CO3调pH至a”，则a的范围是．（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是；（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是．A.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5D.5.0〜5.5（6）操作1为蒸发浓缩、．（7）实验室用足量的浓盐酸完全溶解一定量的钴的氧化物Co x0y（其中钴的化合价为+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并产生标准状况下448mL的黄绿色气体，则y：x=．10．向大气中排放过量的二氧化碳是造成全球气候变暖的重要因素，所以二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．（l）CO2的电子式是；将足量的C02通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是．a．氯化钡溶液b．次氯酸钙溶液c．饱和苏打溶液d．澄清石灰水e．水玻璃（2）碳酸锰热分解可制备重要化工原料二氧化锰并产生大量CO2，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．某温度下该平衡体系的压强为p，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，请用平衡分压代替平衡浓度，计算碳酸锰热分解反应的平衡常数k=（分压=总压×物质的量分数）．（3）C02和H2反应合成二甲醚，已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ•mol2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ•molCO2（g）+H2（g）⇌C0（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol①由以上信息可知CO2（g）与H2（g）可转化为CH3OCH3（g）和H2O（g），当有6.9gCH3OCH3（g）生成时反应放出的热量为kJ，转移的电子数为．②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．（填代号）a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小d．容器中的值减小（4）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：①b电极反应式为，产生CO2原因是H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．②利用平衡移动原理，简述CO32﹣在阴极区再生的原因．三、选做题[化学一选修2:化学与技术]11．如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：③④⑤（2）接触室发生反应的化学方程式为：．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：（3）用2t硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．（4）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想、、．[化学一选修3：物质结构与性质]12．前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子单电子数在同周期元素中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同一主族，Q的最外层电子数为2，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为．（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为，ZW3﹣离子的立体构型是．（3）Q的氯化物与ZX3的溶液反应配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．（4）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是．（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为（填化学式），Na+的配位数为，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，则两个最近的W离子间距离为m（用含ρ、N A的计算式表示）．[化学一选修5：有机化学基础]13．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：已知以下信息：①A﹣I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．②③2RCH2CHO（1）C→D的反应类型为，E的名称为．（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由．（3）I与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式为．（4）符合下列要求A的同分异构体有种．①与Na反应并产生H2②属于芳香族化合物③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH M NCH3CH2CH2CH2OH，第2步反应的试剂及条件是，N的结构简式为．2016年山东省聊城市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题.毎小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一項是符合题目要求的．1．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．S在过量氧气中燃烧生成SO3B．浓硫酸具有吸水性，但不可干燥氨气和二氧化硫C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．锌与足量稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，可使反应速率加快，又不影响生成气体的量【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．S在氧气中燃烧生成二氧化硫；B．浓硫酸可干燥二氧化硫气体；C．HF可腐蚀玻璃；D．锌与硫酸铜反应，锌的质量减少．【解答】解：A．S与氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下生成三氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与二氧化硫不反应，可干燥二氧化硫气体，故B错误；C．NH4F水解生成HF，HF可腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C 正确；D．锌与硫酸铜反应，锌的质量减少，生成氢气的总量减少，故D错误．故选C．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．l8gD2O中含有的D原子数为2N AB．1L0．lmol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1N AC．14g由N2和CO組成的混合气体含有的电子总数为7N AD．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．n=计算物质的量，D2O中含2个D原子；B．水溶液中碳酸根离子水解；C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均含14个电子；D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol．【解答】解：A..计算物质的量n===0.9mol，D2O中含2个D原子，则0.9molD2O中含D原子1.8mol×N A=1.8N A，故A错误；B．常温下，1L 0．lmol/L的Na2CO3溶液中碳酸根离子物质的量0.1mol，碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液中的阴离子数目大于0.1N A，故B错误；C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含14个电子，故0.5mol混合物中含7NA个电子，故C正确；D．气体压强温度不知不能计算气体物质的量，故D错误；故选C．3．某酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关该酯叙述正确的是（）A．分子式为C12H18O2B．能发生加成反应、取代反应和消去反应C．能使酸性KMn04溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣，结合烯烃和酯的性质来解答．【解答】解：A．分子式为C12H20O2，故A错误；B．含双键可发生加成反应，含﹣COOC﹣可发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；C．碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故C错误；D．只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故D正确；故选D．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．水解为吸热反应，沸水中铁离子水解程度大；B．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO．【解答】解：A．水解为吸热反应，前者为黄色，后者为红褐色，可知沸水中铁离子水解程度大，则温度升高，Fe3+的水解程度增大，故A正确；B．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能说明生成气体为乙烯，故B错误；C．铜铝合金加入一定量稀硝酸中，生成硝酸盐，有金属剩余，再加稀硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则金属进一步与硝酸根离子反应，故C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而如为酸性氧化物，与水反应只生成酸，故D错误．故选A．5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A的原子半径最小，且A 与C同主族；B离子的质子数等于其最外层电子数，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（）A．B、C、D的离子半径大小比较：C＞D＞BB．元素E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同D．均含A、B、C、D四种元素的化合物X和Y在溶液中可发生氧化还原反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；E的原子序数大于S，故E为Cl；B离子的质子数等于其最外层电子数，B离子的最外层为8个，则B的质子数为8个，则B为O元素；A与C同主族，其中A的原子半径最小，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素；结合原子序数可知C为Na，根据元素周期律的知识解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；E的原子序数大于S，故E为Cl；B离子的质子数等于其最外层电子数，B离子的最外层为8个，则B的质子数为8个，则B为O元素；A与C同主族，其中A的原子半径最小，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素；结合原子序数可知C为Na，根据元素周期律的知识解答．A．B、C、D的离子分别是O2﹣、Na+、S2﹣，一般电子层多半径大，则S2﹣最大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则O2﹣＞Na+、则B、C、D的离子半径大小为D＞B＞C，故A错误；B．元素E是氯，D是硫，则非金属性是E强，非金属性强的最高价氧化物对应水化物的酸性强，所以E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强，故B正确；C．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故C错误；D．X和Y分别是硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应实质是：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，发生的是非氧化还原反应，故D错误；故选：B．6．下列各图象的说法中正确的是（）A．图①表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中B．图②表示反应物的总键能小于生成物的总键能C．图③表示25℃时，0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH随加入酸体积的变化曲线D．图④表示一定条件下的反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积【考点】反应热和焓变．【分析】A．氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡和碳酸钠；B．图②表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH为13，加入盐酸发生反应生成氯化钠，1mol盐酸消耗1mol 氢氧化钠据此解答；D．反应中转化量之比等于计量系数之比．【解答】解：A．氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡和碳酸钠，加入氢氧化钠立刻产生沉淀，故A错误；B．图②表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，吸热反应断键吸收能量大于成键释放能量，故B错误；C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH为13，加入盐酸发生反应生成氯化钠，1mol盐酸消耗1mol 氢氧化钠，当加入0.1mol/L盐酸20mL，恰好中和，溶液呈中性，继续滴加盐酸，溶液显酸性pH减小，故C正确；D．由图④可知时，0﹣t1时，二氧化硫、三氧化硫变化量为3mol，氧烧菜气变化量为2mol，二氧化硫、氧气、三氧化硫三者转化量之比为3：2：3，与方程式计量系数不成比例，所以图不能正确表示各组分的变化，故D错误；故选：C．7．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），下列说法错误的是（）A．由a点可知该温度下K sp（AgCl）=l0﹣10B．加入AgNO3可使溶液由b点变到c点C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．坐标点（14，8）形成的溶液是AgI的不饱和溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp（AgX）越小，则a点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，d点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，b、c点在AgI的沉淀溶解平衡曲线上，A．K sp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl﹣）；B．加入AgNO3可使溶液，c（Ag+）增大，AgI的溶解平衡逆向移动；C．曲线上的点为溶解平衡点；D．坐标点（14，8）与坐标点（14，2）相比，Qc（AgI）＜Ksp（AgI）．【解答】解：A．K sp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl﹣）=l0﹣6×l0﹣4=l0﹣10，故A正确；B．加入AgNO3可使溶液，c（Ag+）增大，AgI的溶解平衡逆向移动，则c（I﹣）变小，不能使使溶液由b点变到c点，故B错误；C．曲线上的点为溶解平衡点，则d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液，故C正确；D．坐标点（14，8）与坐标点（14，2）相比，Qc（AgI）＜Ksp（AgI），则坐标点（14，8）形成的溶液是AgI的不饱和溶液，故D正确；故选B．二、非选择题8．乙二酸（HOOC﹣COOH）俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，单酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O．（2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去）．①装置的连接顺序为：A、C DEDE B、D②A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，检验产物中有CO的实验现象是B 中的固体由黑色变为紫红色，B后D装置中的澄清石灰水变浑浊．③写出整套装置存在不合理之处无CO的尾气处理装置．（3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是bd．a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHc．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（4）已知：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，K b=1.85×10﹣5H2C2O4⇌H++HC2O4﹣K a1=5.4×10﹣2HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣K a2=5.4×10﹣5则（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液．①确定过程中发生反成的离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为0.20mol/L．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）草酸分解产生CO、CO2和H2O，反应方程式为H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O；（2）①猜想其产物为CO、CO2和H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．草酸钙不溶于水、草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊、草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，分析可知先冷凝挥发出的草酸，再检验水蒸气的生成，检验二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜检验一氧化碳气体的存在，利用反应后生成的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊证明一氧化碳的存在；②草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，检查CO 的现象为B中黑色氧化铜变红色，B后D装置中的澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳有毒，会污染空气，需要吸收处理装置；（3）证明草酸具有弱酸性，需要证明草酸在溶液中部分电离，存在电离平衡；（4）由表格可知，K1＞K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH4+更弱，水解显酸性，pH ＜7；（5）①高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故反应的方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开；③滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，消耗的KMnO4溶液的体积平均为是=20mL，n（高锰酸钾）=0.10mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算c．【解答】解：（1）草酸分解产生CO、CO2和H2O，反应方程式为H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O，故答案为：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O；（2）①分解产物为CO、CO2和H2O，检验时应该先用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用澄清石灰水检验二氧化碳，最后用加热的CuO和澄清石灰水检验CO，所以仪器的连接顺序为：A→C→D→E→B→D，故答案为：A C B D；②草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，当装置B中黑色固体变成红色，且装置D澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有CO，故答案为：除去混合气体中的草酸蒸气；B中的固体由黑色变为紫红色，B后D装置中的澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳有毒污染空气，需要吸收处理装置，一氧化碳尾气的处理方法为点燃，操作时将气体通到酒精灯火焰上燃烧，故答案为：无CO的尾气处理装置；（3）a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，只能说明酸碱反应，不能说明草酸是弱酸，故a错误；b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH，若显碱性，证明草酸根离子水解，证明草酸是弱酸，故b正确；c．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸为二元强酸，消牦碱的能力比草酸强，但不能说明草酸为弱酸，故c错误；d．草酸和硫酸都是二元酸，测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH，若不同PH大的为草酸证明存在电离平衡，故d正确；e．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，只能说明草酸酸性大于碳酸，但不能证明草酸是弱酸，故e错误；故答案为：bd；（4）由表格可知，K1＞K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH4+更弱，水解显酸性，pH＜7；故答案为：＜；（5）①高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故反应的方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开，即如图A所示操作；故答案为：A；③滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，消耗的KMnO4溶液的体积平均为是=20mL，n（高锰酸钾）=0.10mol/L×0.02L=0.002mol，则：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2mol 5mol0.002mol c×0.025L解得c=0.20mol/L，故答案为：0.20mol/L．9．CoCl2•6H20是一种陶瓷着色剂．利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工艺流程如图1：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；22熔点为～（1）写出浸出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式2Co（OH）3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+5H2O．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O．（3）“加Na2CO3调pH至a”，则a的范围是 5.2≤PH＜7.6．（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解；（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．A.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5D.5.0〜5.5（6）操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．（7）实验室用足量的浓盐酸完全溶解一定量的钴的氧化物Co x0y（其中钴的化合价为+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并产生标准状况下448mL的黄绿色气体，则y：x=6：5．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干．（1）根据流程图结合信息浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等进行解答；（2）NaClO 3的作用是将Fe 2+氧化成Fe 3+；（3）加Na 2CO 3的目的是除去三价铁离子和铝离子，但不能除去Co 2+，根据铝离子、铁离子完全沉淀的PH 和Co 2+开始沉淀的PH 值进行解答；（4）气压越低，液体沸点越低，烘干所需温度越低，可防止CoCl 2•6H 2O 分解； （5）制取CoCl 2•6H 20必须除去溶液中的Mn 2+，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn 2+；由图象可知，调节溶液PH 在3.0～3.5之间，可萃取出溶液中的Mn 2+，并让Co 2+大量存在于溶液中；（6）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；（7）由电子守恒：Cl 2～2e ﹣～2Co 3+，则n （Co 3+）=2n （Cl 2）=2×=0.04mol ，n （Co 原子）总=n （Co 2+）溶液==0.1mol ， 所以固体中的n （Co 2+）=0.1mol ﹣0.04mol=0.06 mol ，根据化合价为0，计算氧的物质的量，再得出y ：x 的值．【解答】解：（1）向水钴矿[主要成分为Co 2O 3、Co （OH ）3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等]，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等，所以Co （OH ）3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：2Co （OH ）3+SO 32﹣+4H +=2Co 2++SO 42﹣+5H 2O ，故答案为：2Co （OH ）3+SO 32﹣+4H +=2Co 2++SO 42﹣+5H 2O ；（2）NaClO 3的作用是将Fe 2+氧化成Fe 3+，其反应的离子方程式为：ClO 3﹣+6Fe 2++6H +=Cl ﹣+6Fe 3++3H 2O ，故答案为：ClO 3﹣+6Fe 2++6H +=Cl ﹣+6Fe 3++3H 2O ；（3）加Na 2CO 3的目的是除去三价铁离子和铝离子，但不能除去Co 2+，铝离子、铁离子完全沉淀的PH 是5.2，Co 2+开始沉淀的PH 是7.6，则选择PH 的范围是：5.2≤PH ＜7.6， 故答案为：5.2≤PH ＜7.6；（4）温度高时，CoCl 2•6H 2O 易分解，而气压越低，液体沸点越低，烘干所需温度越低，减压烘干的原因在于可防止CoCl 2•6H 2O 分解，故答案为：降低烘干温度，防止产品分解；（5）制取CoCl 2•6H 20必须除去溶液中的Mn 2+，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn 2+，由图象可知，调节溶液PH 在3.0～3.5之间，可萃取出溶液中的Mn 2+，并让Co 2+大量存在于溶液中，故答案为：除去溶液中的Mn 2+；B ；（6）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为：冷却结晶、过滤；（7）由电子守恒：Cl 2～2e ﹣～2Co 3+，则n （Co 3+）=2n （Cl 2）=2×=0.04mol ，n （Co 原子）总=n （Co 2+）溶液==0.1mol ， 所以固体中的n （Co 2+）=0.1mol ﹣0.04mol=0.06 mol ，根据化合价为0，氧化物中n （O ）=（0.06mol ×2+0.04mol ×3）÷2=0.12mol ，故该钴氧化物中n （O ）：n （Co ）=0.12mol ：0.1mol=6：5，。
2017-2018学年山东省聊城市高三一模化学【含解析】
(5)测定产品的纯度:
①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+ HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
(4)工业上利用硫化氢除去滤液A 中少量的Pb2+，发生的反应为Pb2++H2S PbS↓+2H+，该反应的平衡常数为_____________。(H2S的Ka1=1.5×10-7，Ka2=7.0×10-15，PbS的Ksp=8.4×10-28)
②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。
II.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制务高纯PbO，其主要流程如下：
(2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成1molPbSO4时转移电子的物质的量为____mol。
(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)=NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示:
A.Kh(NaY)=10-6
B.HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)
2017-2018学年度第一学期高三期末考试化学试题
试卷类型：A 山东省泰安市2018届高三年级第二次质量检测化学试题2018.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④2. 生活处处有化学，下列说法正确的是A. 棉花与淀粉互为同分异构体B. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D. 水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. H 2O 2的电子式：B. CO 2的比例模型：C. 质子数与中子数相等的氢原子：21HD. HClO 的结构式：H-Cl-O4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. 火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B. 晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C. SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆D. MgO 、AlO 3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 2.24 L CO 2气体中含有0.1N A 个CO 2分子B. 15.6 g 由Na 2O 2和N a 2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC. 一定条件下的密闭容器中，0.1 mol N 2与0.3 mol H 2充分反应，生成NH 3分子数为0.2 N AD. 常温常压下，1 mol O 2和O 3的混合气体中含有的O 原子数目为2.5 N A6. 化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C 8H 8 ，下列说法正确的是A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D. 甲中所有原子一定处于同一平面7. 下列制备物质的工业生产流程合理的是A. 由NaCl 制漂白粉：NaCl （饱和水溶液） Cl 2 漂白粉B. 海水 Mg(OH)2 MgO MgC. 由铝土矿冶炼铝： 铝土矿 AlD. 合成NH 3： NH 4Cl 和Ca(OH)2固体 NH 3 纯净干燥的氨气电解 石灰乳 石灰乳 灼烧 碱石灰电解 电解△8. 下列实验方案不能达到实验目的的是A. 图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB. 图B装置可用于实验室制备Cl2C. 图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D. 图D装置可用于实验室分离CO和CO29. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2017-2018学年高三化学一模II卷大题专题汇编——化学实验大题汇编(教案)
2017学年第一学期高三一模实验大题汇编（2018闵行一模）(三) （本题共16分）某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。
方案一：实验流程如下31．简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法。
32．操作Ⅱ的名称是，整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干燥器、酒精灯、石棉网、、（固定、夹持仪器除外）。
33．能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是。
方案二：右图，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2，通过测定SO2体积来测定样品中Na2SO3含量。
34．如右图，加入试剂之前须进行的操作是；反应不用稀硫酸原因，为减小实验误差，量气管中液体M可用。
35．若样品的质量为ag，加入10mL较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL （标准状况下），则样品中Na2SO3的质量分数的计算式为。
36．若实验结果测得该样品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_________（选填编号）a．硫酸不足量b．测定气体体积时未冷却至室温c．Y型管中留有反应生成的气体d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面参考答案：(三)(本题共16分)31.（2分）取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明亚硫酸钠样品已经变质。
32. （4分）蒸发（2分）电子天平、蒸发皿（各1分）33. （2分）再加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g（2分）34. （3分）检查装置气密性（1分）；SO2易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出（1分）（合理给分）苯或四氯化碳或饱和碳酸氢钠溶液（1分）（合理给分）35.（3分）%1004.22126aV（3分）36. （2分）ad量气管水准管液体M（2018长宁/嘉定一模） （二）（本题共15分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（22CuCl 2H O ⋅），为制取纯净的22CuCl 2H O ⋅，某兴趣小组首先将其制成水溶液。
2017-2018学年高中化学测试检测：考试模拟测试卷(二)含答案
学业水平考试模拟测试卷(二) (时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．对“10%食盐溶液”解释错误的是( ) A ．100 g 水中溶解了10 g 食盐 B ．100 g 食盐溶液中溶解了10 g 食盐 C ．将10 g 食盐溶解在90 g 水中所得的溶液 D ．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液 答案：A2．漂白粉的有效成分是( ) A ．HClO B ．NaClO C ．Ca(ClO)2D ．CaCl 2解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2。
答案：C3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐解析：蔗糖及食盐无防止食品受潮及防止富脂食品氧化变质的作用，故B 项符合题意。
答案：B4．同主族的元素，其原子结构相同之处是( ) A ．核电荷数 B ．电子层数 C ．最外层电子数D ．质量解析：同主族元素最外层电子数相同。
答案：C5．下列反应属于化合反应的是( ) A ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgO B ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe C ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑ D ．NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O答案：A6．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.49×10－3mol/L 。
这里的“4.49×10－3mol/L ”表示葡萄糖的( )A ．物质的量B ．摩尔质量C ．质量分数D ．物质的量浓度答案：D7．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是( )A ．CH 4—O 2燃料电池B ．C 2H 5OH —O 2燃料电池 C ．H 2—O 2燃料电池D ．CO —O 2燃料电池答案：C8．某反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是( )A ．反应物中有单质B ．生成物均是氧化物C ．反应前是混合物，反应后是纯净物D ．化学方程式是2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O 解析：反应后是SO 2、H 2O 和O 2的混合物。
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2017学年第一学期高三一模实验大题汇编（2018闵行一模）(三) （本题共16分）某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。
方案一：实验流程如下31．简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法。
32．操作Ⅱ的名称是，整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干燥器、酒精灯、石棉网、、（固定、夹持仪器除外）。
33．能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是。
方案二：右图，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2，通过测定SO2体积来测定样品中Na2SO3含量。
34．如右图，加入试剂之前须进行的操作是；反应不用稀硫酸原因，为减小实验误差，量气管中液体M可用。
35．若样品的质量为ag，加入10mL较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL（标准状况下），则样品中Na2SO3的质量分数的计算式为。
36．若实验结果测得该样品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_________（选填编号）a．硫酸不足量b．测定气体体积时未冷却至室温c．Y型管中留有反应生成的气体d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面（2018长宁/嘉定一模）（二）（本题共15分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（22CuCl2H O⋅），为制取纯净的22CuCl2H O⋅，某兴趣小组首先将其制成水溶液。
25.通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是________________________，书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式_______________________。
26.已知pH=1.9时，Fe3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是___________。
量气管水准管液体MA. NaClOB. H 2O 2C. KMnO 4D. 浓硫酸27. 在所得的FeCl 3、CuCl 2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是______。
试解释原因：___________________________________________________。
有同学提出加入CuO 以除去Fe 3+。
你认为理由是___________________________________________________。
28. 能不能直接蒸发CuCl 2溶液得到22CuCl 2H O ⋅晶体？__________（填“能”或“不能”）。
若能，不用回答；若不能，说明理由____________________________________。
经检测，22CuCl H O x ⋅中含水28.6%，则22CuCl H O x ⋅中x 的值为___________。
（三）（本题共15分）氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在710t 左右。
氯气的实验室制备有多种不同方法。
完成下列填空：29. 漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为： _____________________________________________________。
发生装置选择下图中A 而不是B 的理由是：___________________________________________________________________________________________________30. 实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是___________。
实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满_________________________________________________。
31. 实验室用2.00mol/L 盐酸和足量的漂粉精，若产生2.24L （标准状况）氯气，反应转移电子的物质的量是____________________，发生反应的盐酸________mL 。
32. 为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象____________________________________________________。
（2018金山一模）（本题共 15 分）工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH ）的一种工艺流程如下：主要反应：4FeSO 4+O 2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na 2SO 4+2H 2O 完成下列填空：26．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是 阴极保护法。
27．废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因。
28．FeSO 4 的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是、。
29．检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入试剂， 若出现 现象则表明未洗涤完全。
（本题共 15 分）KMnO 4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO 4 和浓盐酸反应制备Cl 2。
下图是制备NaClO 溶液的装置图。
浓硫酸NaOH溶液 过量 废铁干燥FeSO 4溶悬浊液过滤 洗涤成品 氧化铁黄空气完成下列填空：3．KMn O 4稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质a ．75%酒精 b ．双氧水 c ．NaClO 溶液 d ．硫磺皂 B 装置中饱和食盐水的作用是 D 装置中 N aOH 的作用是 。
32．实验操作过程中可调节 以控制 A 装置中产生 C l 2 的气流，C 装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将 C 装置放入 中。
测定 KMnO 4 纯度可用标准 Na 2S 2O 3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：33．配制250 m L 0.1000 m o l 34．取某 K MnO 4（式量-158）产品 0.600g ，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 N a 2S 2O 3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗 N a 2S 2O 3 溶液 20.00 mL ，则该 K MnO 4 产品的纯度是 （保留三位。
（2018崇明一模） （二）（本题共14分） 铁是生产、生活及生命活动中的重要元素。
血红蛋白（Hb ）中的铁元素呈正二价，能与O 2分子结合成氧合血红蛋白（HbO 2），从而有输送氧的能力。
21. NaNO 2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与氧气结合能力，原因是氧化了血红蛋白中 的 ，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 反应（填“氧化”或“还原”）； 22. 现有一瓶放置了一段时间的某浓度FeCl 2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe 3+ ； 23. 高铁酸钠（42FeO Na ）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为 ；普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生你反应得到“引火铁”。
24.若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8lH2（已换算到标况下），则转移电子数为mol；25.“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是。
（三）（本题共15分）某纯碱样品中含有氯化钠杂质，用下图装置测定试样中纯碱的纯度。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器并检查装置气密性②将ag样品放入锥形瓶，加适量水溶解。
③称量装有碱石灰的U形管的质量为bg④从C中滴下溶液到锥形瓶中无气泡产生⑤从A处缓缓鼓入一定量空气后，最终秤得U形管的质量为cg26.B仪器的名称是，其作用为。
27.C中装的溶液是（填字母，下同）D中装的溶液是。
a.稀硫酸b. 浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.浓盐酸28.步骤⑤的目的是。
29.写出纯碱的纯度的计算公式（用字母表示）。
30.若实验中发现装置C的活塞没塞紧，存在漏气情况，则所测的结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2018青浦一模）（三）本题共15分为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。
实验一：已知：3Fe(s)＋4H 2O(g)−−−→高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) 31．虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热， 变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。
32．实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。
请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。
实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K 1 和 K 2（设为装置 A ） 称重，记为 m 1 g 。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m 2 g ，B 为干燥管。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下：（1） ，（2）点燃酒精灯，加热，（3） ，（4） ，（5） ，（6）称量A ，重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m 3 g 。
33．请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a ．关闭K 1和K 2，b ．熄灭酒精灯c ．打开K 1和K 2缓缓通入N 2d ．冷却至室温34. 必须要进行恒重操作的原因是 。
35. 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________________（用含m1、m2、m3的列式表示）。
（2018虹口一模）四、（本题共15分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：完成下列填空：29．在进行操作①时，A中的实验现象是________________________________，有关反应的离子方程式是_______________________________________。
30．操作②吹入热空气的目的是___________________________。
B中产生白色沉淀的化学式是____________________。
31．装置C的作用是____________________。
32．由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。