高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习
第一轮复习：离子反应
解析：(1)判断电解质注意点 ①电解质和非电解质均是化合物。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质 不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如 金刚石、单质硫等一些非金属单质。
④电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解 质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不 是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电 的。 (2)判断电解质强、强注意点
离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型 ①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离 子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
－
Fe ＋Cl2===Fe ＋ ( ×)
2＋ Cu ＋ 2H ＋ ＋ NO － ===Cu ＋ 3
2＋
3＋
(2) 向稀硝酸中加入铜片 NO↑＋H2O (3)向水中加入一小块钠 H2↑
(×) Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋ (× ) MnO2 ＋ 4H ＋ ＋ 2Cl － (√ )
＋ －
(4)MnO2 和 浓 盐 酸 混 合 加 热 △ =====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
2＋
(× ) (×) (×)
2－ ＋ SO 4
(5)CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶 液反 应
(6)Fe(OH)3 和 HI 的反应
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (×) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O (×)
－ 2＋ H＋＋SO2 ＋ Ba ＋ 4
高三化学一轮复习——离子反应(课件+练习)
；
(4)Fe(OH)3_____________________________________ ；
(5)NH3· H2O____________________________________
；
返回目录 (6)NaHCO _____________________________________
第 6讲
AgOH＋2NH3· H2O[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3· H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
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第 6讲
离子反应
知识归纳
2．离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
CaCO ＋2HCl===CaCl ＋H O＋CO ↑ 3 2 2 2
(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O4OH－＋O2↑( )
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) ) (3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋H2O( (4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓( )
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变式训练
C [解析]强电解质包括所有离子化合物和部分共价化 合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强弱电解 质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离 ，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中只有 极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③ 正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④ 正确。
CO2↑＋H2O。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应 一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸 盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐) 。 (3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系 。
高三化学离子反应复习
× (6)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－( ) × (7)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ( ) × (8)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( ) × (9)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋SO23－( ) × (10)HBr 在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( )
× NH3·H2O( )
(10)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23－
(× )
[重点提醒] 离子方程式书写注意点： (1)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。 (2) 溶 液 中 铵 盐 与 碱 反 应 加 热 放 出 氨 气 ， 写 作 “NH3↑” ， 不 加 热 写 作 “NH3·H2O”。 (3)浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符 号。 (4)HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而 HSO－ 4 拆开写。 (5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
[重点提醒]
强、弱电解质与物质类别的关系
对点速练 练点一 基本概念的判断 1．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 答案：A
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2．离子方程式 (1)离子方程式：用_实__际__参__加__反__应__的__离__子_符__号__来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__ ， 还 可 以 表 示 _同_一__类__型__的__离__子__反__应__。
高考化学一轮复习离子反应
量数之比应为
1∶2
解析：本题主要考查离子方程式书写的正误判断和判断问题的 思维能力。A 项稀硝酸具有很强的氧化性，其还原产物是 NO，不可 能生成 H2，评价错误；B 项 MgCO3 为难溶盐，书写离子方程式应写 成化学式形式，其评价正确；C 项中漏写了铵根离子和氢氧根离子 反应生成氨气；D 项由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br－的还原性比 Fe2＋弱，故当二价铁离子完全被氧化后才有 Br－的反 应，因为 FeBr2 与 Cl2 是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的， 判断错误。
【答案】 B
【易误警示】 考生在解答本题时，若不清楚反应事实将错选 A 或者 C 选项；若对限定量的反应中离子的配比把握不准将错选 D 选 项。
1．下列离子方程式是否正确？ (1)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O(2012·海南高考卷，12D)( ) (2)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋(2011·江苏 高考卷，6A)( ) (3)NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋(2011·江 苏高考卷，6B)( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子不 能大量共存。 (1)复分解反应： 如 Ba2＋与 SO42－、NH＋ 4 与 OH－、H＋与 CH3COO－等； (2)氧化还原反应： 如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋、MnO－ 4 (H＋)与 Br－等； 3)相互促进的水解反应： 如 Al3＋与 HCO－ 3 、Al3＋与 AlO－ 2 等； (4)配合反应： 如 Fe3＋与 SCN－等。
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
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一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
高三一轮复习《离子反应》
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴
Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的 都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
Pb2+ + SO42—
= PbSO4↓
。
PbSO4 +2 CH3COO— = Pb(CH3COO)2
NaAlO2 溶液
① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
NaAlO2 溶液
② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O
③ Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失
盐酸
Na2CO3 溶液
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
；作为生成物，加热
★注意离子方程式的配比问题
[练习3] 完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合 NH3· H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O （2）碳酸氢铵溶液与足量的热NaOH溶液混合
NH4+ + HCO3- + 2OH－ = NH3↑ + CO32- +2H2O （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O （4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
AgNO3 溶液
现象：先有白色沉淀，然后消失．
高考化学一轮复习第6讲离子反应离子方程式提升练习(含解析)
第六讲离子反应离子方程式1．(2020·辽宁省抚顺一中模拟)下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电【答案】D【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．(2020·大连第二十四中学质检)下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】C【解析】电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2 溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3【答案】D【解析】A 项，该反应正确的离子方程式应为Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O ，错误；B 项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu 2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑，错误；C 项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO 2＋Ca 2＋＋ClO －＋H 2O===CaSO 4↓＋2H ＋＋Cl －，错误；D 项，向苯酚钠溶液中通入少量CO 2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3，正确。
新高考化学一轮总复习第二单元离子反应
4.下列说法正确的是( )。
A.NaHCO3 是 强 电 解 质 ， 故 NaHCO3 的 电 离 方 程 式 为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
B.室温下，0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 的
电离方程式为 BOH B＋＋OH－
C.25 ℃ NaA 溶液的 pH>7，则 HA 的电离方程式为 HA===
2.电解质的电离及电离方程式的书写 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成
____自__由__移__动__的__离__子______的过程。
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包
括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO24－；HClO：HClO
[ 自主测评 ] 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)Cl2、SO2、NH3 的水溶液均导电，故 Cl2、SO2、NH3 均 为电解质。( ) (2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。( ) (4)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( ) (5)0.1 mol·L－1NaCl 溶液与 0.1 mol·L－1CaCl2 溶液的导电性 相同。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[ 考向精练 ] 考向1 相关概念的理解及电解质溶液的导电性 1.(2019 年烟台模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )。
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Ba(OH)2
HI SO2
B 盐酸
CaCO3 NH3
C HClO4 HClO
2023届高三化学一轮复习+离子反应专题讲义
一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。
利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。
高三化学一轮复习——离子反应
第31讲离子反应小结【基础知识】（1）常见阳离子有：H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（2）阳离子氧化性由弱到强的顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+（3）能够与OH-反应的阳离子有：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（4）能够与氨水反应的阳离子有：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（5）能水解的阳离子有：Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（6）常见阴离子有：OH—、Cl-、Br-、I-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（7）阴离子的还原性由强到弱的顺序：、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-、（8）能够与H+反应的阴离子有：OH—、CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO- （9）能够与CO2反应的阴离子有：OH—、CO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（10）能水解的阴离子有：CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（11）阴阳离子之间能相互结合生成沉淀：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+任意一种与OH—；Ca2+、Mg2+、Ag+任意一种分别与CO32-、SO32-、SiO32-生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-任意一种，生成弱电解质：H+与OH—、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-任意一种，OH—与NH4+（12）阴阳离子间能发生氧化还原反应：Fe3+与S2-、SO32-、I-；Fe2+与NO3-（H+）；ClO-与S2-、SO32-、I-、Fe2+（13）阴阳离子之间因为水解相互促进而完全水解：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO—任意一种；Fe3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO—任意一种【写出反应的离子方程式】⑴氯化铁溶液与过量氨水⑵Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2⑶向水玻璃中通入过量CO2⑷硝酸银溶液中加入过量浓氨水⑸碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的混合⑹向Na2SO3溶液中滴加FeCl3溶液⑺FeCl2溶液与稀硝酸混合⑻向Na2S溶液中滴加NaClO溶液⑼FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合⑽Al2（SO4）3溶液与Na2SiO3溶液混合【巩固练习】1.［2012·江苏］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－2.［2012·江苏］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O3. ［2012·四川理综］下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+△Fe3＋+3NO2↑+3H2O4. ［2012·北京理综］下列结实实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O5. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
高三化学一轮复习离子反应难点总结
高三化学一轮复习——离子反响重难点归纳重点一、离子方程式的书写原那么1．一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中参加过量盐酸错误：CO32－+ 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 ↑+ Ca2++ + H2O2．二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中参加硫酸钠溶液。
错误：该反响不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，假设作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42－Ca 2+= CaSO4 说明：微溶物作反响物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
3．三、弱电解质不拆．例3：向氯化铝溶液中参加过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+4．四、氧化物不拆例4：将氧化钠参加水中。
错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不管是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 5．]五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中参加稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H ＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
6．六、固相反响不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
最新高三化学一轮复习 离子反应
离子反应一、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42－= BaSO4↓第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42－= BaSO4↓※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2OCuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。
如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物的一律写化学式。
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
另加：盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钾为强碱酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。
如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。
如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。
碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
山东版高考化学一轮复习专题二离子反应氧化还原反应考点练含答案
专题二离子反应氧化还原反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D2.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C3.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符．．．的是( )A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓答案 B4.(2021湖南,12,4分)(不定项)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4N H4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32− S↓+SO2↑+H2O答案 B5.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确．．．的是( )A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al O2-+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C O32−+CO2+H2O 2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S O32−+Ca2+ CaSO3↓答案 D6.(2023江苏,6,3分)水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2,如水煤气法制氢反应中,H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。
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基础知识导航
2 离子方程式的书写 书写离子方程式要注意以下几点：
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型
① 两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、 强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电 解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 ② 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 ③ 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条 件。 ④ 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜 和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体 反应等。
化合物｡
(2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能
导电的化合物｡
2.强电解质和弱电解质
(1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡
(2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质｡
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH )
大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
强酸(HCl H2SO4)
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
一、离子反应和离子方程式
2 离子方程式及其书写
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、 BaSO4↓+2NaCl ② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中 能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子 之间不能共存的类型有： ⑤ 形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3，
Ag+与NH3反应生成Ag(NH3)2+, 而不能大量共存。
⑤ 看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱碱 根离子之间发生双水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。
的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的
影响。 如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离 子方程式为OH-+Ca2++HCO3CaCO3↓+H2O。将过量
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2 离子方程式的书写
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型
这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题 或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先
⑤ 观察能否正确使用“ 号。
”“
”“↓”“↑”等符
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1 离子方程式的正误判断
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ⑥ 观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等 物质
HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、
Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大
量共存。
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1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
重点知识归纳
三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中 能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子 之间不能共存的类型有：
3
知识回顾 离子反应的概念:
考点1：离子方程式书写及正误判断
在水溶液或熔融状态下有离子参 加或生成的化学反应
NaCl(aq)+H2O（aq表示
如：HCl(aq)+NaOH(aq)
水溶液），就是离子反应。 而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)
2NH3↑+2H2O+CaCl2，则
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2 附加隐含条件的判断规律 ①
重点知识归纳
三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4- (紫红 色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。
•
溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离
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1 离子方程式的正误判断
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ③ 观察反应前后电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ① 观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物 及反应。 如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误 写成： Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO，是
②弱电解质 : 部分电离, 用“ ”表示｡ 例如 : NH 3 H 2 O NH 4 OH ｡ ③多元弱酸分步电离, 一般由第一步电离决定｡ 例如 : H 2 CO 3 H HCO3 ｡ ④多元弱3 Fe 3OH ｡
氧化物等。
Ba2++2Cl-+2Na++SO42BaSO4↓+2Na++2Cl-
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2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式
③ “删”：删去两边没反应的离子，即为： Ba2++SO42BaSO4↓
④ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否
守恒。
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1 离子方程式的正误判断
由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
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1 离子方程式的正误判断
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ② 观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的
物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方
程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2H2O+2CO2↑，是由
于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁 溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OHFe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。
不属于离子反应。 离子反应的方向： 向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质： 离子浓度的减小。
考点1：离子方程式的书写正误判断
离子反应的条件: A、能发生复分解反应 ①生成难溶物或微溶物( Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 ②生成难电离的物质(H20、弱酸、弱碱) ③生成挥发性的物质(气体—CO2、SO2、NH3等) B、能发生氧化还原反应(如：Fe3+ +I- / S2O32- + H+ ) C、能发生络合反应(如：Fe3+ + SCN- ) D、能发生双水解反应等
明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的
离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的 性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式 还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化 学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注 重有关知识迁移应用的考查。
Cl-（不溶银、亚汞）
SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶）
CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
3.电离及电离方程式 (1)电离 :电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动离子 的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式 ①强电解质: 完全电离, 用“=”表示｡ 例如 : NaCl= Na Cl｡
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2 离子方程式的书写 书写离子方程式要注意以下几点： ⑤
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型
典例分析
有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和
浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
⑥ 微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。
反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物 处于浊液或固体时，应写分子式。 ⑦ 注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能
与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。
② 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、
HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
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1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
重点知识归纳
三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中 能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子 之间不能共存的类型有： ③ 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、
④
发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大