上海市奉贤中学2016年高三模拟考试(三模)化学试题 Word版含答案
2016年上海市奉贤区高三化学 一模试卷及答案(精校版)
奉贤区2016年高三化学一模试卷(考试时间120分钟满分150)相对原子质量:H-1,O-16,Na-23,S-32 ,Cu-64 ,Sn-119 ,I-127 ,Fe-56,N-14 ,Br-801、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)1、油脂是重要的工业原料。
关于“油脂”的叙述错误的是A.不能用植物油萃取溴水中的溴 B.皂化反应是高分子生成小分子的过程C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D.水解可得到丙三醇2、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A.质子数为17、中子数为20的氯原子:B.四氯化碳分子的比例模型: C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl3、下列有关物质结构的叙述正确的是A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物4、下列说法正确的是A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b 放出更多热能途径a:CCO+H2CO2+H2O 途径b:CCO2C.食物中可加入适量的食品添加剂,如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂5、对于复分解反应:X+YZ+W,下列叙述正确的是A.若Z是强酸,则X和Y必有一种是强酸B.若X是强酸,Y是盐,反应后可能有强酸或弱酸生成C.若Y是强碱,X是盐,则Z或W必有一种是弱碱D.若W是弱碱,Z是盐,则X和Y必有一种是强碱2、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6、“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是A、能量B、呈纺锤形C、自旋方向D、在空间的伸展方向7、部分共价键的键长和键能的数据如表,则以下推理肯定错误的是共价键C﹣C C=C C≡C0.1540.1340.120键长(nm)键能347612838(kJ/mol)A.0.154 nm>苯中碳碳键键长>0.134nm B.C=O键键能>C-O 键键能C.乙烯的沸点高于乙烷 D.烯烃比炔烃更易与溴加成8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H+ + HSO3- 和HSO3-H+ + SO32-,若向H2SO3溶液中A.通入氯气,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量H2S,反应后溶液pH减小C.加入氢氧化钠溶液,平衡向右移动,pH变小D.加入氯化钡溶液,平衡向右移动,会产生亚硫酸钡沉淀9、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2 2﹣﹣、CO310、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯气溶于水:Cl2+H2O→2H++Cl﹣+ClO﹣ B. Na2CO3溶液中CO32﹣的水解:CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH﹣ C.酸性溶液中KClO3与KCl反应制得Cl2:ClO3﹣+Cl﹣+6H+→Cl+3H2O2 D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O11、在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2和NaOH溶液B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近迁移C.用电解法提取氯化铜废液中的铜,用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极12、设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含N A个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A个电子13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,其中一个装置能达到某一实验目的是 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O14、25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c(NH4+) +c(H+) =c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-) = c(Na+)D.加入20mL盐酸时: c(Cl-) =c(NH4+) +c(Na+)15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.制备Al(OH)3悬浊液:向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。
2016上海高考压轴卷化学分解
2016上海高考化学三模一、选择题(本题共10分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)1.2015年12月31 日,日本获得第113号元素的正式命名权。
这种原子(记作Ja 278113),是由30号元素Zn ,连续轰击83号元素Bi 获得的。
下列说法,不正确的是( )A .获得新核素Ja 278113的过程,是一个化学变化B .题中涉及的三种元素,都属于金属元素C .这种超重核素Ja 278113的中子数与质子数之差为52D .这种新核素,是同主族元素中原子半径最大的 2.下列有关物质的用途叙述中,不正确的是( )A .用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B .干冰用于人工降雨,是利用了干冰升华吸热C .胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D .碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应 3.下列有关物质结构的叙述正确的是( )A .在离子化合物中不可能存在非极性共价键B .由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C .有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D .只含有共价键的物质不一定是共价化合物 4.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A .CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中B .SO 2通入CaCl 2溶液中C .NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混和溶液中D .SO 2通入Na 2S 溶液中5.下列过程中,共价键被破坏的是( )A .木炭吸附溴蒸气B .干冰升华C .葡萄糖溶于水D .氯化氢溶于水二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl .A .只有①②③B .只有②③C .只有①③④D .全部7.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是( ) A. 不能用水浴加热B. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C. 长玻璃管起冷凝回流作用D. 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率8.某无色溶液中含Na+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣,加入下列哪种溶液不会使其变色()A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水9.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是()A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成—1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱10.化学反应中,物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。
高三化学模拟套题(含答案).docx
周三合卷统练化学卷()可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16Na-237.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥8.设 N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为O. 5NA22+AB. 1 L 2 mol / L 的 MgCl溶液中含 Mg 数为 2NC. 1L 浓度为 1 mol · L 一 123A3 2-的 Na CO溶液中含有N个 COD.室温下, 8 g 甲烷含有共价键数为2N A9.在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是+2+--+-、 Cl -2-4、Ba、 Cl、 NO3、 AlO2、SO 4+2+--+-2-2-、Mg、 NO3、 HCO3、Cl、 CO3、 SO310.已知下列实验事实:①Cr O 固体既能溶于KOH溶液得到 KCrO 溶液,又能溶于硫酸得到Cr (SO )溶液232243②向 KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液③将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中,溶液变蓝下列判断不正确的是()A.化合物KCrO2中铬元素为+ 3 价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明H2 O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性:2->I 2 Cr2O711.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3— +Ca2+ +OH— == CaCO3↓ +H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH++ OH—4HO+NH↑23C.金属铝溶于氢氧化钠溶液: 2 Al+60H 一 =2 A10 2一 +3H2↑D. FeCl 2溶液中通入Cl 2: Fe2++C12=Fe3++2C1 一12.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()事实推测A12Mg与水反应缓慢, 20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi 是半导体材料,同族的Ge也是半导体ⅣA族的元素单质都是半导体材料材料C HCl 在 1 500 ℃时分解, HI 在 230 ℃时HBr 的分解温度在二者之间分解D Si 与 H2高温时反应, S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应13.工业上用铝土矿( 主要成分为Al 2O3,含 Fe2O3杂质 ) 为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:下列叙述正确的是()A.试剂 X 可以是 NaOH溶液,也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应D.反应②中一定会发生反应:NaAlO2+ CO2+ 2H2O===Al(OH)3↓+ NaHCO326.( 15 分) X、 Y、Z、 W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:Ⅰ. 若 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)W在周期表中的位置为________________。
2016年高考试题(化学)新课标Ⅲ卷Word版有答案分析
绝密★启封并使用完毕前试题类型:2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C 9H 12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时,电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时,电路中通过2mol 电子,消耗氧气22.4L (标准状况)12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,学优高考网W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 A.简单离子半径:W< X<ZB. W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃,溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中(Cl )(Br )c c --不变第II 卷(非选择题 共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
高中化学 高考化学三模试卷模拟试卷含解析
高考化学三模试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是()A.利用高纯单质硅的半导体性能,可以制成光电池,将光能直接转化为电能B.《天工开物》中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”,是由于KNO3性质不稳定,撞击易爆炸C.蛋白质作为营养物质,在人体内代谢,最终的代谢产物只有水和二氧化碳D.常温下可用钢瓶运输储存液氯2.(6分)下列说法错误的是()A.金刚烷(如图)的二氯取代有6种B.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.有机物中最多有18个原子共平面D.植物油可通过硬化得到人造脂肪,便于储存、运输3.(6分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2g H218O与T2O的混合物中所含中子数为N AB.0.2mol NH4HSO4晶体中阳离子为0.4N AC.lL pH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD.56 g Fe与过量稀硝酸反应,转移电子数目为3 N A4.(6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W2﹣与X+电子层结构相同,Y的最外层电子数是其电子层数的两倍。
下列说法正确的是()A.原子半径:X>Z>Y>WB.X与Y形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子C.由W与X形成的化合物是共价化合物D.气态氢化物的热稳定性:Z>Y5.(6分)下列实验操作或装置符合实验要求的是()A.如图装置可用于测定中和热B.如图装置Ⅱ装置放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C.如图装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶D.如图装置可用于定量测定化学反应速率6.(6分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。
2016级高三毕业班摸底测试化学答案
上海市高考化学三模试卷
上海市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题;共16分)1. (2分) (2018高三上·邢台开学考) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
该电池以Ca为负极,熔融无水LiClKCl混合物作电解质,结构如图所示。
正极反应式为PbSO4+2Li++2e-=Li2SO4+Pb。
下列说法错误的是()A . 放电过程中,Li+向正极移动B . 常温下电解质是不导电的固体,电池不工作C . 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g PbD . 该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb2. (2分) (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是()A . 热稳定性:H2O>H2SB . 原子半径:Na>MgC . 阴离子的还原性:I->Cl-D . 失电子能力:Na > K3. (2分) (2017高一上·平罗期末) 通常情况下,不能用铁制容器盛放的是()A . 浓硫酸B . 盐酸C . 汽油D . 酒精4. (2分) (2018高二下·广州期中) 下列关于有机物的说法中正确的是()A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物5. (2分) (2017高二上·包头期末) 将0.2mol两种气体组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水,下列说法正确的是()A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 可能有乙烷6. (2分) (2019高一下·余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。
高三化学三模试卷(带答案)-精选文档
高三化学三模试卷(带答案)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料2.下列表述正确的是A.中子数为10的氧原子:18 10OB.Na2S的电子式:C.聚氯乙烯的结构简式:CH2CHClD.Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式:5MgO8SiO25H2O3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42-4.实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.氢氟酸具有弱酸性,可用于雕刻玻璃B.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料C.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制作肥皂6.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性7.下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS2 SO3 H2SO4③NaCl(aq) Na Na2O2④Fe⑤海水A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
高三第三次质量调查(三模)化学试题Word版含答案
第I 卷 (选择题 共36分)选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学实验安全处理不正确的是( )A.苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗B.金属钠着火时,立即用沙子盖灭C.制备氯气时,应用NaOH 溶液吸收多余的氯气D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片2.下列有关说法不正确的是( )A.反应SiO 2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H >0B.等pH 的CH 3COOH 、HCl 溶液混合后,平衡不移动,但c(CH 3COO -)减少C.配制KF 溶液时,必需要加入KOH 溶液抑制F -水解D .向NaHS 溶液中滴入少量CuCl 2溶液产生黑色沉淀,HS -电离程度增大,pH 减小3.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项① ② ③ 实验结论4.下列与化学有关说法中正确的是( )A.I 12753和213153I 互为同位素B. lmol 碳酸钾晶体中含阴离子数为等于N A 个C.分子式为C 4H 8O 2的羧酸共有3种D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+3H 2O5.在某温度时,将nmol ·L -1醋酸溶液滴入10mL1.0 mol ·L -1NaOH 溶液中,溶液pH 和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )A.水的电离程度:c>bB. a 点Kw 比b 点大C.n>1.0D. c 点:Ka(CH 3COOH)=51011010-⨯+n 6.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中,按不同方式投料,起始浓度和起始容积相同,一定条件下发生反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<O 。
相关数据如下表所示:下列说法正确的是( )A.V 甲>V 乙B.K 丙<K 乙C. V 甲>V 丙D.c 乙>c 甲第II 卷(非选择题 共64分)7. ( 14分)A 、B 、C 、D 、E 、F 是分属三个短周期的主族元素,且原子序数依次增大。
2016年上海市奉贤区高考三模试卷化学
2016年上海市奉贤区高考三模试卷化学一、选择题1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A.食品袋中常放有硅胶和铁粉,都能起到干燥的作用B.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少硫、氮氧化物的排放C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用D.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料解析:A、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,硅胶(具有吸湿性)能吸收水分,但铁是较活泼的金属,具有还原性,能防止食品被氧化,故A错误;B、实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放,故B正确;C、明矾净水时,铝离子发生水解反应,生成氢氧化铝具有净水作用,发生了化学及物理变化,氢氧化铝不具有氧化性,不能杀菌消毒,故C正确;D、碳纤维的微观结构类似人造石墨,是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物,属于无机非金属材料,故D正确。
答案:A2.4G网络让手机费起来了。
手机芯片的核心是硅板,其成分是( )A.SiO2B.SiC.H2Si03D.Na2SiO3解析:硅导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材料,可用制造手机芯片,二氧化硅、硅酸、硅酸钠固体为绝缘体,不导电。
答案:B3.金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( )A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀解析:A.组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子,在外加电场作用下电子可发生定向移动,故能导电,能用金属晶体结构加以解释,故A正确;B.金属晶体的导热是由于晶体内部,自由电子与金属阳离子的碰撞,能用金属晶体结构加以解释,故B正确;C.金属发生形变时,自由电子仍然可以在金属子离子之间流动,使金属不会断裂,能用金属晶体结构加以解释,故C正确;D.金属的化学性质比较活泼,容易被空气中的氧气所氧化,故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释,故D错误。
答案:D4.下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是( )A.分子式为SiO2B.熔化时共价键断裂C.属于酸性氧化物D.1mol SiO2中含有4 mol Si-O键解析:A.二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,不含分子,因此没有分子式,故A错误;B.二氧化硅是原子晶体,熔化时破坏共价键Si-O键,故B正确;C.二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水,属于典型的酸性氧化物,故C正确;D.在二氧化硅晶体中,每个硅原子形成四条Si-O键,1mol SiO2中含有4 mol Si-O键,故D正确。
上海市奉贤中学高三模拟考试(三模)化学试题含答案.doc
A. 水B.四氯化碳 4. 下列物质中不会因见光而分解的是A. NaHCO 3B. HNO 35. 联合制碱法中的副产品有着多种用途, A. 做电解液 B.制焊药C.盐酸D.硫酸镰溶液c. AglD. HC1O下列不属于其用途的是C.合成橡胶D.做化肥二、选择题(本题36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6. 下列物质不能通过置换反应得到的是 A ・ F? B ・ CO C. C D. Fe3()4 7. 常温下,有关0」mo!/LCH 3COONa 溶液(pH>7),下列说法不正确的是A. 根据以上信息,可推断CHsCOOH 为弱电解质B.加水稀释过程中,c(H 丁叱(OHJ 的值增大C. 加入NaOH 固体可抑制CHCOCT 的水解D. 同pH 的CH 3COONa 溶液和NaOH 溶液,由水电离出的c(lf)前者大 8. 下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是2016年高三模拟考化学试卷(满分150分,完卷时间120分钟)本卷可能用到的相对原子质量:H —1 0—16 S —32 Fe —56 Na —23 Cu —64第I 卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代,下列关于駕Pb 和駕Pb 说法正确的是 A.含不同的质子数 B.含不同的电子数C.含相同的中子数D.互相转化时不屈于化学变化2.下列化学用语的表述正确的是A. B.离子结构示意图: @2 ;可以表示16O 2-,也可以表示,802-比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子「 A ' "IC.氯化镀的电子式为:[H :N :H _| Cl"D.二氧化碳分子的比例模型是:co3・鎳粉在CO 中低温加热,生成无色挥发性液态Ni(CO )4,呈四面体构型。
150°C 时,Ni(CO)4分解为Ni和COo 则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是9•碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:①H2(g) + l2(?) = 2HI(g)+9.48kJ ② 出他丿 + 臥?)、、2HI(g)・26.48kJ下列判断正确的是A.①中的【2为固态,②中的【2为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D. lmol固态碘升华吋将吸热17kJ10・A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2. £与D"具有相同的电子数.A 在F是单质中燃烧,产物溶于水得到一•种强酸.下列有关说法正确的是A.工业上F单质用血02和AF来制备B. B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C. F所形成的蛍化物的酸性强于BD2的水化物的酸性,说明F的非金属性强于BD.由化学键角度推断,能形成BDF2这种化合物11.下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A.与Na反应吋,乙醇的反应速率比水慢B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C.乙醇能使重洛酸钾溶液褪色而乙酸不能D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物吋,甲苯的反应温度更低12.下列物质间发生化学反应:①H2S+O2,②Na+O2,③Cu+HXOs,④Fe+Ch,⑤AICI3+NH3・出0, @ Cu+ S,⑦Na2C03+HClo在不同条件下得到不同产物的是A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦13.将一定量的SO?通人BaCb溶液中,无沉淀产生,若再通入a气体,则产生沉淀。
2016年高三一模化学奉贤区试卷及答案
2015学年度第一学期奉贤区高三调研化学试卷相对原子质量: H —1,0 —16 ,Na — 23,S —32 ,Cu — 64 ,Sn —119 ,1 —127 ,Fe —56,N —14 ,Br-80一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)1、 油脂是重要的工业原料。
关于 油脂”的叙述错误的是A •不能用植物油萃取溴水中的溴B •皂化反应是高分子生成小分子的过程C •和H 2加成后能提高其熔点及稳定性D •水解可得到丙三醇2、 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A •质子数为17、中子数为20的氯原子:ClC. 氯分子的电子式::;;;;:D.氯乙烯分子的结构简式: H 3C -CH 2CI3、 下列有关物质结构的叙述正确的是A •在离子化合物中不可能存在非极性共价键B .由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C .有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D .只含有共价键的物质不一定是共价化合物 4、 下列说法正确的是A •分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B •相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径 a 比途径b 放出更多热能C 食物中可加入适量的食品添加剂,如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D •生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂5、对于复分解反应: X + Y —・Z + W ,下列叙述正确的是6、轨道” 2P 与 3Py 上电子一定相同的方面是A 、能量B 、呈纺锤形C 、自旋方向D 、在空间的伸展方向(考试时间120分钟 满分150)2016.01B .四氯化碳分子的比例模型:途径a : Cl ;CO+H 2M CO 2+H 2O02途径b : C —恋产。
2B .若X 是强酸, Y 是盐,反应后可能有强酸或弱酸生成C .若Y 是强碱, X 是盐,则Z 或W 必有一种是弱碱D .若W 是弱碱,Z 是盐,则X 和Y 必有一种是强碱、选择题(本题共 36分,每小题3分,只有一个正确选项)7、部分共价键的键长和键能的数据如表,则以下推理肯定错误的是A . 0.154 nm>苯中碳碳键键长〉0.134nm B. C=O键键能〉C-O键键能C.乙烯的沸点高于乙烷 D .烯烃比炔烃更易与溴加成8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3 —H+ + HSO3—和HSO3——H+ + SO32—,若向H2SO3溶液中A •通入氯气,溶液中氢离子浓度增大B .通入过量H2S,反应后溶液pH减小C .加入氢氧化钠溶液,平衡向右移动,pH变小D .加入氯化钡溶液,平衡向右移动,会产生亚硫酸钡沉淀9、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42「、C「KB. —————=1X10「13mol?L「1的溶液中:NH4+、Ca2+、C「、NO3「c (『)C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3「、SO42「D. 水电离的c (H+)=1X10-13mol?L^1的溶液中:K+、Na+、AIO2「、CO32「10、下列指定反应的离子方程式正确的是A .氯气溶于水:CI2+H2S 2H++C「+ClO「B. Na2CO3溶液中CO32「的水解:CO32「+H2S HCO 3^+OH「C. 酸性溶液中KCIO3与KCl 反应制得Cl2:CIO3「+C「+6H+T CI2+3H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba (OH )2溶液:HCO3「+Ba2++OH「宀BaCO s J +HO11、在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是A .电解饱和食盐水时,阳极得到CI2和NaOH溶液B .教材所示的铜—锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近迁移C .用电解法提取氯化铜废液中的铜,用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片D .原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极12、设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A . 23g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个出分子B . 1 moICu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C .标准状况下,22. 4L N2和H2混合气中含N A个原子D . 3mol 单质Fe 完全转变为F©304,失去8N A 个电子 13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,其中一个装置能达到某一实验目的是B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢14、 25C 时,在10mL 浓度均为O.lmol/LNaOH 和NH 3H 2O 混合溶液中,滴加0.1mol/L 的盐酸,F 列有关溶液中粒子浓度关系正确的是: A .未加盐酸时:c(OH 「)>c(Na +)= c(NH 3 H 2O) B .加入 10mL 盐酸时:C (NH 4+) + c(H +) = c(OH 「) C .加入盐酸至溶液 pH=7时:c(C 「)= c(Na +) D .加入 20mL 盐酸时: c(C 「)= C (NH 4+) + c(Na +)A .1 1制备Al (OH ) 3悬浊液:向1mol?L AlCl 3溶液中加过量的 6mol?L NaOH 溶液 B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量 15%的Na 2CO 3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水C . 佥验溶液中是否含有 Fe 2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水, 再滴加KSCN 溶液, 观察实验现象D . 探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ,向另一支试管中加入 2mL5%H 2O 2和1mLFeC5溶液,观察并比较实验现象4选项 实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 反应中有NH 3产生B 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH 为8.0弱碱性溶液中Mg 也可被氧化 D将光亮的镁条放入 pH 为8.6的NaHCO 3溶液中,有 气泡产生弱碱性溶液中Mg 也可被氧化—17、11.9g 金属锡(Sn)跟100mL12mol L HNO 3共热一段时间。
2016年5月上海高三化学奉贤三模卷和答案
2015学年度第二学期六校联考高三化学试卷命题人:吴滨滨学校:天山中学 2016年5月考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息在答题纸上填写清楚。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Ca-40第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.食品袋中常放有硅胶和铁粉,都能起到干燥的作用B.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少硫、氮氧化物的排放C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用D.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料2.4G网络让手机费起来了。
手机芯片的核心是硅板,其成分是A.SiO2 B.Si C.H2Si03 D.Na2SiO33.金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀4.下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是A.分子式为SiO2B.熔化时共价键断裂C.属于酸性氧化物D.1mol SiO2中含有4 mol Si-O键5.常状况下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙述正确的是A.CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.还原性:As3->S2->Cl- B.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.原子半径:As>Cl>P D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO47.三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,如下图所示:下列说法不正确...的是A.氯原子在反应中做催化剂 B.过氧化氯的结构式为:O—Cl—Cl—O C.臭氧分子最终转变成氧气分子 D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述中正确的是A.CH4与P4分子结构都是正四面体形,因此N A个CH4分子或P4分子中都含有4N A个共价键B.在含N A个硅原子的二氧化硅晶体中含有4N A个Si-O键C.5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应,至少失去0.2N A个电子D.N A个Fe3+完全水解可以得到N A个氢氧化铁粒子9.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。
高考化学三模试卷试题_2_01
回夺市安然阳光实验学校高考化学三模试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法不正确的是()A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点、沸点C.先通入氯气,再加入硫酸亚铁处理水,能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅2.(6分)下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是()A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.稀释浓硫酸D.制备少量O23.(6分)现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A.原子半径:Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C.X、Z、Q可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同4.(6分)下列叙述中正确的是()A.根据图,若滴定前仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测定的盐酸浓度偏高B.250℃时,难溶物XY和AB3的K SP分别为1.0×10﹣10和2.7×10﹣15,则饱和溶液中c(X+)一定大于c(A 3+)C.每个Fe(OH)3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D.某溶液中存在K+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣、H+,其离子浓度大小顺序可能为c(K+)>c(HCO﹣3)>c(H+)>c(CO2﹣3)5.(6分)下列说法不正确的是()A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖.B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C.1mol 乙酰水杨酸()最多可以和2molNaOH反应D.可用和HCHO 为原料合成6.(6分)海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气7.(6分)某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是()A.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g二、解答题(共3小题,满分43分)8.(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1:回答下列问题:(1)混合①中发生反应的离子方程式为.(2)混合②中加入试剂a是.(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量,原因是(请用离子方程式表示).(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因.该试剂是(填写字母).a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.淀粉KI溶液 e.CCl4(5)实验室制取Br2的反应为:2NaBr+3H2SO4+NmO 22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的(填写字母,固定和加热装置均已省略).简述检验图2装置气密性的方法.9.(16分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S非金属性比O (填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下,,得电子能力逐渐减弱。(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。①下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是(填字母序号)。a.Na2S+S b.Z+S c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3②已知反应:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时,下列说法正确的是(填写字母序号)。a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响(3)治理含CO、SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。①已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣296kJ•mol﹣1则治理烟道气反应的热化学方程式为。②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4:1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是(填写字母序号)。a.v(CO):v(SO2)=2:1b.平衡常数不变c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时,混合气体中CO 的体积分数为,则SO2的转化率为。(4)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式。(5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。溶解度(s)/g 溶度积(Ksp)Ca(OH)2Ba(OH)2 CaCO3 BaCO30.16 3.89 2.9×10﹣9 2.6×10﹣9吸收CO2最合适的试剂是(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液。10.(15分)无机化合物A主要用于药物制造.在一定条件下,2.30g固体A 与5.35g NH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C(状况).气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D 和氯气.由文献资料知道:工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的;物质A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反应剧烈,也要避免接触酸、酒精.在空气中A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750~800℃分解为化合物E和气体C.回答下列问题:(1)A的化学式,C的电子式为.(2)A与盐酸反应的化学方程式为.(3)A在750~800℃分解的方程式为,制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是.(4)久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁.遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理..(5)工业制备单质D的流程图如图:①步骤①中操作名称是.②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是.(6)写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为.二、选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。【化学-选修2:化学与技术】11.(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华;固体直接变为气体叫做升华)(1)把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图所示的装置的一端,加热到(最低温度)℃,即可分离NaCl和AlCl3。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在的物质是。(3)用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式有:①H++OH═H2O,②。(4)镀铝电镀池中,金属铝为极,熔融盐电镀池中存在Na+、K+、AlCl4﹣、Al2Cl7﹣等离子。钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣或。(5)钢材镀铝后,在表面氧化成致密的,避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀。二、(15分)12.I.德国和科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如图.①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数+棱边数=2,请回答:C20分子共有个正五边形,共有条棱边.Ⅱ.A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大.A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素.D元素的核电荷数为29.请用对应的元素符号或化学式填空:(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为.(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为,1mol该分子中含有π键的数目为.该分子中碳原子的杂化轨道类型是,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”).(3)基态D原子的电子排布式为.三、【化学-选修有机化学基础】(15分)13.现有分子式为C n H8O2X2的物质M,可发生如下所示转化:已知:①物质B在质谱分析中,在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子,其中质荷比最大的为32,物质B在核磁共振氢谱分析中,有两个吸收峰,吸收峰面积之比为3:1。②两个﹣OH同时连在一个C原子上,结构不稳定,会自动失水,如:请回答下列问题:(1)n值为,X为(填元素符号)。(2)①、③的反应类型:①,③。(3)写出M、E、G的结构简式;M:;E:;G:。(4)写出下列反应的化学方程式:A→D:;B→F:。(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式①属于酯②属于酚③不能发生银镜反应④苯环上的一溴代物只有两种,。高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法不正确的是()A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点、沸点C.先通入氯气,再加入硫酸亚铁处理水,能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅考点:常见的生活环境的污染及治理;混合物和纯净物;氯气的化学性质;硅和二氧化硅.分析:A.汽车尾气系统中使用催化转化器,可降低CO、NO等有毒气体的排放;B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,属于混合物,无固定的熔点、沸点;C.氯气具有强氧化性,可消毒杀菌,可将亚铁离子氧化为三价铁离子,铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水;D.硅单质是半导体材料,常用于计算机芯片的材料和太阳能电池.解答:解:A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体二氧化碳和氮气,故A正确;B.聚乙炔是一种导电聚合物,属于混合物,混合物无固定的熔点、沸点,故B错误;C.氯气具有强氧化性,可消毒杀菌,可将亚铁离子氧化为三价铁离子,铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水,故C正确;D.沙子主要成分是二氧化硅,通过反应可以生成硅,硅单质是半导体材料,常用于计算机芯片的材料和太阳能电池,故D正确;故选:B.点评:本体考查了物质的性质和用途,明确硅、二氧化硅、氯气等物质的性质是解题关键,注意混合物不具有固定的熔沸点,题目难度不大.2.(6分)下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是()A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.稀释浓硫酸D.制备少量O2考点:化学实验方案的评价.分析:A.二氧化氮与水反应生成NO;B.镀锌时电解质应为含锌离子的物质;C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸;D.过氧化钠为粉末固体,与水接触后不能分离.解答:解:.二氧化氮与水反应生成NO,则导管长进短出可除杂,故A正确;B.镀锌时电解质应为含锌离子的物质,则图中电解质应为硫酸锌或硝酸锌等,故B错误;C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故C错误;D.过氧化钠为粉末固体,与水接触后不能分离,关闭止水夹不能使固体与液体分离,则不能利用图中装置制备少量氧气,故D错误;故选A.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯、电镀、溶液配制、气体的制备等,把握物质的性质、反应原理、实验基本操作等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.3.(6分)现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A.原子半径:Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C.X、Z、Q可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同考点:原子结构与元素的性质;原子结构与元素周期律的关系.分析:现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X 原子的半径最小,则X为H元素;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,核外电子数为6,故Y为C元素;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素。X和W同主族,W原子序数大于氧,故W为Na;Z的原子序数大于碳而小于氧,所以Z是N元素,据此解答.解答:解:现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小,则X为H元素;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,核外电子数为6,故Y为C元素;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素。X和W同主族,W原子序数大于氧,故W 为Na;Z的原子序数大于碳而小于氧,所以Z是N元素.A.C和O属于同一周期,碳原子半径大于氧原子半径,碳原子半径小于钠原子半径,所以原子半径:Q<Y<W,故A错误;B.氨气溶于水得到氨水,氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性,所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝,故B正确;C.X、Z、Q可组成硝酸铵、硝酸等,铵盐属于离子化合物,硝酸是共价化合物,故C正确;D.H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18,化学键种类都是共价键,故D 正确;故选A.点评:考查元素周期律、微粒半径比较等,难度中等,正确推断元素是解本题的关键,注意半径比较规律与基础知识掌握.4.(6分)下列叙述中正确的是()A.根据图,若滴定前仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测定的盐酸浓度偏高B.250℃时,难溶物XY和AB3的K SP分别为1.0×10﹣10和2.7×10﹣15,则饱和溶液中c(X+)一定大于c(A 3+)C.每个Fe(OH)3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D.某溶液中存在K+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣、H+,其离子浓度大小顺序可能为c(K+)>c(HCO﹣3)>c(H+)>c(CO2﹣3)考点:离子浓度大小的比较;分散系、胶体与溶液的概念及关系;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;中和滴定.分析:A、测定的盐酸的体积变小,所以测定的盐酸浓度偏低;B、依据溶度积常数计算计算;C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多Fe(OH)3分子的集合体;D、如果是碳酸氢钾溶液中存在K+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣、H+,其溶液离子浓度大小为c(K+)>c(HCO﹣3)>c(H+)>c(CO2﹣3).解答:解:A、若滴定前仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测定的盐酸的体积变小,所以测定的盐酸浓度偏低,故A错误;B、c(X+)==10﹣5,c(A3+)=≈1.4×10﹣5,故C(X+)<C(A3+),故B错误;C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多Fe(OH)3分子的集合体,所以每个Fe(OH)3胶体粒子含若干个氢氧化铁分子,故C错误;D、如果是碳酸氢钾溶液中存在K+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣、H+,其溶液离子浓度大小为c(K+)>c(HCO﹣3)>c(H+)>c(CO2﹣3),故D正确;故选D.点评:本题主要考查离子浓度的大小和难溶电解质的溶解平衡、酸碱中和滴定等,综合性强,题目难度不大.5.(6分)下列说法不正确的是()A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖.B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C.1mol 乙酰水杨酸()最多可以和2molNaOH反应D.可用和HCHO 为原料合成考点:有机物的结构和性质;晶体熔沸点的比较;有机物的鉴别;常用合成高分子材料的化学成分及其性能.分析:A.麦芽糖为还原性糖,可以与银氨溶液反应;B.乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大,氢键数目增多;C.乙酰水杨酸含有羧基和酯基,且可水解生成酚羟基;D.反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应.解答:解:A.麦芽糖为还原性糖,可以与银氨溶液反应,蔗糖不反应,故A正确;B.乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大,氢键数目增多,则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高,故B正确;C.乙酰水杨酸含有羧基和酯基,且可水解生成酚羟基,则1mol乙酰水杨酸()最多可以和3molNaOH反应,故C错误;D.反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应,故D正确.故选C.点评:本题考查有机物的结构和性质,为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析的考查,注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结构,难度不大.6.(6分)海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气考点:电解原理.分析:要想从海水中提取高浓度的锂盐,则锂离子应从海水进入到盐酸中,依据电解池工作原理,阳离子移向阴极,可知b为阴极与电源负极相连,a为阳极与电源正极相连;电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气,阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气,据此解答.解答:解:A.要想从海水中提取高浓度的锂盐,则锂离子应从海水进入到盐酸中,依据电解池工作原理,阳离子移向阴极,可知b为阴极与电源负极相连,a为阳极与电源正极相连,故A正确;B.电解池中阳离子移向阴极,b电极为阴极,所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中,故B正确;C.b电极为阴极,阴极上氢离子放电,氢离子浓度减小,pH值增大,故C错误;D.电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气,阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气,故D正确;故选:C.点评:本题考查了电解原理,明确电解池工作原理、准确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题关键,题目难度不大.7.(6分)某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是()A.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g考点:常见离子的检验方法.专题:离子反应专题.分析:向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO,阴离子种类不变,则原溶液中存在SO42﹣,又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol,由电荷守恒可知,含有带一个单位正电荷的阳离子,以此来解答.解答:解:向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO,阴离子种类不变,说明原溶液中原来已经存在SO42﹣,又溶液中含有四种离子,反应生成了Fe3+,所含离子的物质的量均为1mol,由电荷守恒可知,含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+,A、由上述推断可知,该溶液中所含的离子为:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣,故A 正确;B、生成的NO易被空气中的氧气氧化成红棕色的二氧化氮,故B正确;C、该溶液中加酸发生氧化还原反应生成三价铁离子,若加KSCN溶液,则溶液显血红色,故C正确;D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,其质量为:0.5mol×160g/mol=80g,故D错误,故选:D.点评:本题考查离子的检验,明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键,注意检验中应排除离子的相互干扰来解答,并注意离子共存及电荷守恒的应用,题目难度中等.二、解答题(共3小题,满分43分)8.(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1:回答下列问题:(1)混合①中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣.(2)混合②中加入试剂a是BaCl2溶液.(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量,原因是SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O(请用离子方程式表示).(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因.该试剂是e(填写字母).a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.淀粉KI溶液 e.CCl4(5)实验室制取Br2的反应为:2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的c (填写字母,固定和加热装置均已省略).简述检验图2装置气密性的方法关闭分液漏斗活塞,将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中,用手捂热烧瓶,若导管末端有气泡产生,冷却后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好.考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;制备实验方案的设计.专题:卤族元素.分析:(1)Br2具有强氧化性,在溶液中将SO2氧化为H2SO4,自身被还原为HBr.(2)由流程图可知,混合②后过滤生成硫酸钡,滤液蒸馏产生NaCl溶液,故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的;(3)Na2SO3过量,能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水;(4)CCl4与溶液混合后分层,根据有机层与水溶液的颜色判断氢溴酸常带黄色原因;(5)根据反应物的状态、反应条件选择装置;检验装置气密性为:关闭分液漏斗活塞,将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中,用手捂热烧瓶,若导管末端有气泡产生,冷却后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好.解答:解:(1)Br2具有强氧化性,在溶液中将SO2氧化为H2SO4,自身被还原为HBr,反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣,故答案为:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣;(2)由流程图可知,混合②后过滤生成硫酸钡,滤液蒸馏产生NaCl溶液,故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的,故试剂a为BaCl2溶液,故答案为:BaCl2溶液;(3)Na2SO3过量,能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水,反应离子方程式为SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O,故答案为:SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O;(4)CCl4与溶液混合后分层,有机层在下层,水层在上层,若有机层无色,水层为黄色,则为①含Fe3+所致,若有机层为橙色,水层为无色,为②含Br2所致,若有机层为橙色、水层为黄色,则为③含Fe3+和Br2所致,故选e;(5)该反应为固体、液体混合加热制备气体,应选择c装置,检验装置气密性为:关闭分液漏斗活塞,将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中,用手捂热烧瓶,若导管末端有气泡产生,冷却后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好,故答案为:c;关闭分液漏斗活塞,将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中,用手捂热烧瓶,若导管末端有气泡产生,冷却后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好.。
高考化学复习高三级三模化学答案及评分细则(新).docx
桑水高中化学学习材料2016届高三级第三次模拟化学试题参考答案及评分细则7.A 8.D 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B【11题说明】左边为正极,右边为负极,A 错;电子从b 极经导线、小灯泡流向a 极,电流刚好相反,B 错;苯环上氯原子得1e-变为Cl -,同时有一个H +得电子成为H 连上苯环,C 正确;外电路流过2e -,一个给了氯原子,一个给了H +,负(b )极经质子交换膜移向正(a )极的2e -,消耗1e ,只增加1e -,D 错 正极反应:CH 3COO -—8e -+2H 2O==2CO 2+7H +负极反应:总反应:CH 3COO --+2H 2O+4 === 2CO 2+6H ++4Cl -+说明:凡化学方程式,如果2分:化学式1分,系数、条件和↓↑合起来1分(错1个和全错都扣1分);如果3分:化学式1分,条件1分,系数和↓↑合起来1分(错1个和全错都扣1分)。
26.(14分 )(1)(2分)①18mL 浓硝酸(1分) 沿杯壁(或玻棱)缓缓加入20mL 浓硫酸(1分)(2)(3分)球形冷凝管(或蛇形冷凝管,1分) 水浴加热(1分) 减少(或防止)副反应发生(1分,或减少硝酸分解)(3)(2分)将混合物倒入装有蒸馏水中充分振荡后静置(1分),液体分为三层(或上层、下层均为油状物或油珠1分)(4)(3分)向溶液中加入氯化钙(或氯化钡)溶液(1分), 有白色沉淀生成,说明已洗净(1分)蒸馏(1分)(5)(2分)测定粗产品的密度大于1. 205/cm 3(或在冷冻室中测熔点高于5.7℃,或在5.7-89℃之间) (6)(2分)Ph-NO 2+3Fe+6HCl →Ph-NH 2+3FeCl 2+2H 2O (若写成:C 6H 5NO 2+3Fe+6HCl →C 6H 7N+3FeCl 2+2H 2O 或 同样给分) 27.(15分)(1)(1分)3V 2O 5+10Al====5Al 2O 3+6V(2)(4分)V 2O 5+SO 32-+4H +==2VO 2++SO 42-+2H 2O (2分) 6 3H 2O (2分)(3)(4分)4(1分) 80 ℃(1分) 让廉价的NH 4+过量(1分),使溶解平衡NH 4+(aq)+VO 3-(aq)NH 4VO 3(s)向右移动(或使VO 3-沉淀完全,1分)(4)(2分)2NH 4VO 3==== 2NH 3↑+V 2O 5+H 2O ↑(2分)NO 2+3FeCl 2+2H 2O高温高温+2e -+H +=Cl -+OH Cl OHOH Cl OH +-e -充电桑水(5)(4分)VO 2+-e -+H 2O= VO 2++2H + (2分 ) (2分 ) (依据化合价邻位转化规则,方程式中矾的化合价左边为+5、+2,右边为 +4、+3,充电时的阳极反应从右边向左边进行,阳极矾的化合价由+4升高 到+5,即VO 2+-e -+H 2O= VO 2++2H +;阴极+3降为+2。
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2016年高三模拟考化学试卷(满分150分,完卷时间120分钟)本卷可能用到的相对原子质量:H —1 O —16 S —32 Fe —56 Na —23 Cu —64第Ⅰ卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.含铀矿物通常用铅(Pb )的同位素测年法进行断代,下列关于20682Pb 和20782Pb 说法正确的是A .含不同的质子数B .含不同的电子数C .含相同的中子数D .互相转化时不属于化学变化 2.下列化学用语的表述正确的是 A .离子结构示意图:可以表示16O 2-,也可以表示18O 2-B .比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C .氯化铵的电子式为:D .二氧化碳分子的比例模型是:3. 镍粉在CO 中低温加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。
150℃时,Ni(CO)4分解为Ni和CO 。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是 A .水B .四氯化碳C .盐酸D .硫酸镍溶液4.下列物质中不会因见光而分解的是A .NaHCO 3B .HNO 3C .AgID .HClO 5. 联合制碱法中的副产品有着多种用途,下列不属于其用途的是A . 做电解液B .制焊药C .合成橡胶D .做化肥二、选择题(本题36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.下列物质不能通过置换反应得到的是A .F 2B .COC .CD .Fe 3O 4 7.常温下,有关 0.1 mol/LCH 3COONa 溶液(pH >7),下列说法不正确的是A .根据以上信息,可推断CH 3COOH 为弱电解质B .加水稀释过程中,c (H +)*c (OH -) 的值增大C .加入NaOH 固体可抑制 CHCOO - 的水解D .同pH 的CH 3COONa 溶液和NaOH 溶液,由水电离出的c (H +) 前者大 8.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是A .B .C .D .9.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:气体① H 2(g) + I 2 ② H 2(g) + I 2下列判断正确的是A .①中的I 2为固态,②中的I 2为气态B .②的反应物总能量比①的反应物总能量低C .①的产物比反应②的产物热稳定性更好D .1mol 固态碘升华时将吸热17kJ10.A 、B 、D 、E 、F 为短周期元素,非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同,B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B 在D 的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD 2.E +与D 2﹣具有相同的电子数.A 在F 是单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸.下列有关说法正确的是A .工业上F 单质用MnO 2和AF 来制备B .B 元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C .F 所形成的氢化物的酸性强于BD 2的水化物的酸性,说明F 的非金属性强于B D .由化学键角度推断,能形成BDF 2这种化合物 11.下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A .与Na 反应时,乙醇的反应速率比水慢B .苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能C .乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D .苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时,甲苯的反应温度更低12. 下列物质间发生化学反应:①H 2S +O 2,②Na+O 2,③Cu+HNO 3,④Fe+Cl 2,⑤AlCl 3+NH 3·H 2O ,⑥ Cu +S ,⑦Na 2CO 3+HCl 。
在不同条件下得到不同产物的是A .①②④⑤B . ①③⑤⑦C .①③④⑤D .①②③⑦13. 将一定量的SO 2通人BaCl 2溶液中,无沉淀产生,若再通入a 气体,则产生沉淀。
下列所通a 气体和产生沉淀的离子方程式正确的是A .a 为H 2S , SO 2+2H ++ S 2- →3 S ↓十2H 2OB. a 为Cl 2, Ba 2+ + SO 2 +2 H 2O+ Cl 2 → BaSO 3↓ + 4H ++2Cl -C. a 为NO 2,4Ba 2+ 4SO 2+5H 2 O+NO 3-→4 BaSO 4↓+NH 4++6 H +D. a 为NH 3,Ba 2+ + SO 2 +2 NH 3 +2H 2O→ BaSO 4↓ + 2NH 4++2H + 14.某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下 实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如右图所示的装置进行实验,过一段时间后观察。
下列现象不可能出现的是 A .锌被腐蚀 B .金属片剪口变红 C .B 中导气管里形成一段水柱 D. B 中导气管产生气泡15. 已知:p K a=-lg K a ,25℃时,H 2SO 3的 pKa 1=1.85,pKa 2=7.19。
用0.1mol ·L1-NaOH 溶液滴定20mL0.1mol ·L1-H 2SO 3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法不正确...的是 A .a 点所得溶液中:2c (H 2SO 3) +c (SO -23)=0.1 mol ·L -1B .b 点所得溶液中:c (H 2SO 3)+c (H +)=c (SO -23)+ c (OH -)C .c 点所得溶液中:c (Na +)>3c (HSO -3)D .d 点所得溶液中:c (Na +)>c (SO -23)>c (HSO -3)16.常温常压下,某烧碱溶液与0.05 mol 氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl 与NaClO )。
下列说法正确的是(N A 代表阿伏伽德罗常数)A .氯气的体积为1.12 LB .原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A 个C .所得溶液中含OH —10-5N A 个D .所得溶液中ClO —的数目为0.05N A17. 某溶液X 含有K +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、Cl -、CO 32-、OH -、SiO 32-、NO 3-、SO 42-中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L -1(不考虑水的电离及离子的水解)。
为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:下列说法正确的是A .无色气体可能是NO 和CO 2的混合物B .原溶液可能存在Fe 3+C .溶液X 中所含离子种类共有4种D .另取l00mL 原溶液X ,加入足量的NaOH 溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g三.选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
18.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)+Q ,平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示,则下列说法正确的是 A. 该反应的Q >0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1<K 2 C .在T 2时,若反应体系处于状态D ,则此时V 正>V 逆 D .若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D , 则 P C =P D >P B19.运用电离常数判断可以发生的反应是 A .HBrO +Na 2CO 3→NaBrO +NaHCO 3 B .2HBrO +Na 2CO 3→2NaBrO +H 2O +CO 2↑C .HBrO +NaHCO 3→NaBrO +H 2O +CO 2↑D .NaBrO +CO 2+H 2O →NaHCO 3+HBrO20. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O →4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na +,则下列说法正确的是A .该反应中Fe 2+是还原剂,O 2是还原产物 B .4 mol Na 2O 2在反应中共得到8NA 个电子C .每生成0.2 mol O 2,则被Fe 2+还原的氧化剂为0.4 molD .反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀21.常温下PH=2的一元酸HA 与PH=12的KOH 溶液等体积混合,所得溶液显酸性。
现将amol/LHA bmol/LKOH 等体积混合,下列有关的推断正确的是A.若a >b ,一定存在c(A -)=c(K +)B.若a=2b ,一定存在c(A -)>c(K +)C.若2a=b ,一定存在c(OH -)>c(A -)D.若a=b ,一定存在c(OH -)=c(H +)+ c(HA)22.在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入ag 铁屑充分反应后,过滤出ag 固体,则原溶液中FeCl 3和CuCl 2的物质的量之比不可能是A.2:7B. 7:15C.3:8D. 1:5四、(本题共12分)某离子反应中涉及到H 、O 、Cl 、N 四种元素形成的六种微粒,N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:完成下列填空23.氧原子最外层电子的轨道表示式为,该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的(填序号)。
a. 电子层b. 电子亚层c. 所有电子云的伸展方向d.自旋状态24.四种元素中有两种元素处于同周期,下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是________________________________________________________________________________。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与H2反应的难易程度c.两两形成化合物中元素的化合价 d.气态氢化物的沸点25.由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有(填化学式,写出一个即可),该化合物的水溶液显___ __(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
26. 写出该离子反应的方程式,若将该反应设计成一原电池,则N2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
27.已知亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当,很不稳定,通常在室温下立即分解。
则:(1)酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I- 被氧化为I2时,产物中含氮的物质为______(填化学式)。
(2)要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是________(填序号)。
a. 稀硫酸b. 二氧化碳c. 二氧化硫d. 磷酸五、(本题共12分)某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。
28.将CaO水化后,与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系,反应后过滤,向滤液中通入CO2,期望得到Na2CO3。