天津大学2000年物化期末考试答案
(完整word版)物理化学天津大学版答案解析
5.一定量的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率 =（ ）。
将范德华状态方程改写为如下形式：
所以
6.理想气体的微观特征是：（理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积）。
7.在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为：（气相、液相不分）。
1.2.1填空题
1.温度为400K，体积为2 的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B,则该混合气体中B的分压力 =（13.302） 。
或
=
2.在300K，100 下，某理想气体的密度 。则该气体的摩尔质量M=（2.016 ）。
=
=
3.恒温100 下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气 ，当缓慢地压缩到压力 （101.325） 时才可能有水滴 出现。
由压缩因子 的定义知：
3.在以下临界点的描述中，哪条是错误的？（c）
（a） =0， =0
（b）临界参数是pc、Vm c、Tc的统称
（c）在pc、Vm c、Tc三个参数中，临界摩尔体积最容易测定
（d）在临界点处，液体与气体的密度相同、摩尔体积相同
4.已知H2的临界温度tc=-239.9℃，临界压力pc=1.297*103kPa。有一氢气钢瓶，在-50℃时瓶中H2的压力为12.16*103kPa，则H2一定是（a）态。
（a）>0；（b）=0；（c）<0；（d）无法确定。
在温度一定条件下，一定量某物质由液体变为蒸气，分子间势能减小，则
5.真实气体经历自有膨胀过程，系统的 （c），系统的温度变化 （）
（a）=0，=0；（b） 0，=0；（c）=0， 0；（d） 0， 0。
自由膨胀过程 ，则 ，但 ，当 时，
天大考研物理化学2000真题和答案.docx
天津大学2000考研物理化学试题(题号：459)(由北京石油化工学院李汝雄教授做参考答案并做成文木文件)(填空40分，计算题6道60分，共100分)注意事项：答案必须写在答题纸上一、填空题(40分)1、理想液态混合物的定义是_____________________________2、丁达尔效应指的是_____________________________ >3、由于新相难以形成而出现的四种常见的亚稳定状态是：_______________________ 。
4、 ___________________________ 称为超电势，它是由于极化而引起的。
根据产生极化的原因可将极化简单分为两类：(1) ________________ L(2) _____________ 」5、催化剂的基本性质是：(1 ) _________________________ ，(2) ____________________ ,(3) ___________________ , (4) ____________________ o6、对于理想稀溶液，在一定温度下溶质B的质量摩尔浓度为bB,则B的化学势表达式为：_________________ O7^在恒定的温度T下，向体积为V的真空刚性容器内通入lmol的A2(g)和3mol的B2(g), 进行A2(g)+ B2(g)->2AB(g)的反应，达平衡时，测得生成的AB(g)物质的量为n。
若再通入2mol A2(g)o测得平衡时AB(g)物质的量为2n o则上述反应的标准平衡常数8、在300K和平衡状态下，某组成为X B=0.72的溶液上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%,那么：(1) B的活度是 __________ ；(2) B的活度系数是_________ ；(3)同温度下从此溶液中取出lmol的纯B (组成可视为不变)，则系统的G变化是_____ J .mol"。
天津大学2006～2007学年第一学期期末考试试卷答案
6．(×)由于BF3为非极性分子，所以BF3分子中无极性键。
7．(√)由于Hg2＋与S2－之间的相互极化作用比Zn2＋比S2－间的极化作用强，所以HgS比ZnS的溶解度小。
8．(√)中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。
(C)分子间力和氢键能同时存在于分子之间；
(D)大多数分子的分子间力以色散力为主;
三．填空题（本题共22分）
1．50号元素的电子排布式为[Kr]4d105s25p2，该元素属五周期，IVA族，P区元素.
2．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有色散力、诱导力、
取向力和氢键。
3．KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3，各溶液浓度均为0.1 mol·L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。(已知Kθ(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kθ(HF)=6.6×10-4,Kθ(HCN)=6.2×10-10,Kθ(HOAc)=1.8×10-5, (H2CO3)=4.4×10-7, (H2CO3)=4.8×10-11)
15．( )既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是________。
(A)电子亲合能(B)电离能(C)电负性(D)原子半径
16．( )下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是________。
(A) MgO＞CaO＞Al2O3(B) LiF＞NaCl＞KI
(C) RbBr＜CsI＜KCl (D) BaS＞BaO＞BaCl2
Kө(298.15K)=1.3×1048
(2) (500K)=-248.5kJ·mol-1
天津大学-物理化学-总复习(含标准答案)
第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于： 答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为：4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是： 答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是： 答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是： 答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？ 答案：A（A ）0)(=∂∂V TU （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ 答案：A（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
天大物理化学试题及答案
天大物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是描述物质的量浓度的单位？A. 摩尔B. 摩尔每升C. 克每升D. 千克每立方米答案：B2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是？A. 能量可以被创造或消灭B. 能量守恒C. 能量只能从高温物体传递到低温物体D. 能量不能以任何形式转化为其他形式答案：B3. 阿伏伽德罗常数的值是？A. 6.022 x 10^23 mol^-1B. 6.022 x 10^23 mol^-1C. 6.022 x 10^26 mol^-1D. 6.022 x 10^19 mol^-1答案：B4. 以下哪种物质是电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 石墨答案：C5. 根据理想气体定律，下列说法错误的是？A. 气体分子间有相互作用力B. 气体分子间距离远大于分子直径C. 气体分子在容器内均匀分布D. 气体分子在容器内做无规则运动答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 摩尔质量的单位是______。
答案：克每摩尔2. 物质的量浓度的定义是______。
答案：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数3. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
答案：正确4. 理想气体定律的公式是______。
答案：PV=nRT5. 阿伏伽德罗定律说明在相同温度和压力下，等体积的任何气体含有相同数目的分子。
答案：正确三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述热力学第二定律的克劳修斯表述。
答案：不可能把热量从低温物体传递到高温物体而不产生其他影响。
2. 解释什么是熵。
答案：熵是热力学系统无序程度的度量，是系统状态函数之一。
3. 什么是化学反应的热效应？答案：化学反应的热效应是指在恒定压力下，化学反应过程中系统与环境之间交换的热量。
4. 描述布朗运动及其意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于周围液体分子的无规则热运动而产生的无规则运动。
天津大学2007～2008学年《无机化学与化学分析》第一学期期末考试试卷答案
2.（×）H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。
3.（×）C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。
4.（×）溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律不适用于非基元反应。
15、ψ3, 1, 0代表简并轨道中的一个轨道是________。
(A) 3s轨道(B) 3p轨道(C) 3d轨道(D) 2p轨道
16、欲使Mg(OH)2溶解，可加入：_________。
（A）NaCl（B）NH4Cl（C）NH3·H2O（D）NaOH
17、分子间力的本质是________。
(A)化学键(B)原子轨道重叠(C)磁性作用(D)电性作用
10.（×）多齿配体一定与中心离子形成螯合物。
二．选择题(每题有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
得分
答案
A
C
B
C
A
C
A
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
A
B
B
D
B
D
B
1、某一弱酸强碱盐MA（其K (HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K =_________。
(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
物理化学期末考试习题及答案.doc
（B）＞, ＜（D）＞, ＝（A）33.83kJ mol （B）50.81kJ mol （C）-38.83kJ mol （D）-50.81kJ mo0.015K, 已知水的凝固点降(B) 150g m·ol-1(D)200g ·m ol-1NH HCO (s) ＝NH (g) + CO (g) + H O(g)(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力15. 理想气体反应平衡常数K 与K 的关系是∶(C) K x= K c(RT/p ) (D) K x= k c (V/16. 根据某一反应的G 值,下列何者不能确定？（C）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功（D）提高温度与反应速率的变化趋势17. 理想气体CO(g)+2H2 = CH3OH(g)的G 与温度T 的关系G = -21330+52.92T,若要使反应的平衡常数K >1,则应控制的反应温度：（A）必须低于409.3（C）必须低于409.3K18. PCl5 的分解反应是PCl (g) PCl ( g) Cl ( g) ,在473K 达到平衡时,PCl5-(1) lim a (2) lim a_________ ,自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa,若此温度时NH3 的分压为13.33 kPa；要使NH3 和H2S 的混合气体系统中不形成NH HS 固体,则应将H S 的分压控制在知此反应在617℃时的平衡常数K = 0.278。
(2) 欲使10 g A g2S 全部被H2 还原,试问最少需要617℃,1.013×10 Pa知识改变命运19. k B/ p B, k B/ p B23 [答] (1) μ(E)－μ(F)=RTln[p (E)/p (F)]W f,max=△G=n△μ=－5.38kJ(2) 物质B 在溶解前后化学势的变化为μ+RTln[p /p ]- μ= RTln[p /p ]W =△G=n△μ=-16.47kJ25. [答] (1)K = x(H2S)/[1-x(H2S)] = 0.278V = nRT/p = 1.356 1 0×m26. Δr G = (-166 732 + 63.01×873.2) Jm·ol = -111 22 Jmol·。
天津大学期末试题合集及答案
学平衡常数 KC ＝（
）。
13 光化学中的量子效率φ 的定义（
）。
14 胶体分散系统的主要特点是（
）。
15 丁达尔现象产生的原因是入射光的波长（
）分散相粒子尺寸时发生光
的（ ）现象。
二 （29 分）
1
（20 分）气相反应 2A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程为 − dpB dt
= kpA pB ，
物理化学期末考题(A) 2001-01-12
题号
1
2
3
4
5
6
7
总分
分数
一 概念题（30 分）
1
离子的极限摩尔电导率
Λ∞ 1 Ca2+
及
Λ∞ Br −
分别为
59.4×10-4与
78.4×10-4S·m2·mol-1，
2
则
Λ∞ CaBr2
＝（
）S·m2·mol-1。
2 某电导池中充以 0.10mol·dm3的醋酸水溶液，25℃时测得其电阻为 703 Ω ，已 知该电导池的电导常数为 36.90m-1，则该醋酸溶液的电导率k＝（ ）S·m-1，
摩尔电导率 Λm ＝（ ）S·m2·mol-1。
3 已知 25℃下，浓度b＝0.20mol·kg-1 Al2(SO4)3的 r± ＝0.70，则 b± ＝（ ），电解
质Al2(SO4)3的活度a ＝（
）。
4
电 池 反 应 Pb2+(
aPb2+
)+
SO42−
(
a2− SO42−
)
=
PbSO4
（g）所对应的原电池为
（
）（表示出所设计的电池）。
天津大学2006～2007学年第一学期期末考试试卷
KKKKK K K K K K K K K K K K K K六．计算题：(本题共32分)1．已知mfH∆(NO) = 90 kJ·mol-1, mfH∆(NOF) = -66.5 kJ·mol-1, m S(NO) = 211J·mol-1·K-1,mS(NOF) = 248 J·mol-1·K-1， m S(F2) = 203 J·mol-1·K-1。
试求：(1)下列反应2NO(g) + F2(g) 2NOF(g) 在298K时的平衡常数Kө;(2)上反应在500K时的mrG∆和Kө。
2．在514K时，PCl5分解反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)的K=1.78; 若将一定量的PCl5放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa，计算PCl5分解得百分数为多少？3．含有FeCl 2和CuCl 2的溶液，两者的浓度均为0.10 mol·L -1，通H 2S 至饱和（饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol·L -1），通过计算说明是否会生成FeS 沉淀？( sp K (FeS) = 3.7⨯10-19， sp K (CuS) = 6.0⨯10-36，H 2S ： a1K = 5.7⨯10-8，a2K = 1.2⨯10-15)4．已知下列原电池：(-) Zn ⎪ Zn 2+ ( 1.00 mol·L -1 ) ⎪⎢ Cu 2+ ( 1.00 mol·L -1 ) ⎪ Cu (+) 在Cu 电极中通入氨气至c (NH 3·H 2O) = 1.00 mol·L -1，在Zn 电极中加入Na 2S ，使c (S 2-) = 1.00 mol·L -1。
此时测得原电池的电动势为1.4127 V ，试计算[Cu(NH 3)4]2+的标准稳定常数 f K ([Cu(NH 3)4]2+)。
物理化学答案(天津大学)
第一章习题解答1.1物质的体膨胀系数αV与等温压缩率κT的定义如下：试导出理想气体的、与压力、温度的关系解：对于理想气体：PV=nRT,V=nRT/P求偏导：1.2气柜储存有121.6kPa，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300m3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问储存的气体能用多少小时？解：将氯乙烯(Mw=62.5g/mol)看成理想气体：PV=nRT,n=PV/RT n=121600×300/8.314×300.13(mol)=14618.6molm=14618.6×62.5/1000(kg)=913.66kgt=972.138/90(hr)=10.15hr1.30℃，101.325kPa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度？解：将甲烷(M w=16g/mol)看成理想气体：PV=nRT,PV=mRT/M w甲烷在标准状况下的密度为=m/V=PMw/RT=101.325×16/8.314×273.15(kg/m3)=0.714kg/m31.4一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g。
若改充以25℃，13.33kPa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g。
试估算该气体的摩尔质量。
水的密度按1g.cm-3计算。
解：球形容器的体积为V=（125-25）g/1g.cm-3=100cm3将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT,PV=mRT/MwM w=mRT/PV=(25.0163-25.0000)×8.314×300.15/(13330×100×10-6)12M w =30.51(g/mol)1.5两个容器均为V 的玻璃球之间用细管连接，泡内密封着标准状况下的空气。
若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接细管中的气体体积，试求该容器内空气的压力。
物理化学天津大学版答案解析
1.2.1 填空题1.温度为400K ，体积为23m 的容器中装有2mol 的理想气体A 和8mol 的理想气体B,则该混合气体中B 的分压力B p =（13.302）kPa 。
()a k P V RT n p B B P 302.13a 2/400314.88/=⨯⨯==或 ()[]B B A B B y V RT n n py p /+===()}{kPa Pa 302.138.02/400314.828=⨯⨯⨯+2.在300K ，100kPa 下，某理想气体的密度33-108275.80-⋅⨯=m kg ρ。
则该气体的摩尔质量M=（ 2.01613-10-⋅⨯mol kg ）。
()()pRT M RT M V RT M m nRT pV ///ρρ=====()Pa K K mol J m kg 31133-10100/300314.8108275.80⨯⨯⋅⋅⨯⋅⨯---=13-10016.2-⋅⨯mol kg3.恒温100C ︒下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol 的水蒸气()g O H 2，当缓慢地压缩到压力=p （101.325）kPa 时才可能有水滴()l O H 2出现。
()出现。
时才会有水滴，故当压缩至时的水的饱和蒸气压为l O H p kPa C 2kPa 325.101325.101100=︒4.恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率()γρ∂∂/m V =（ 2/-p RT ）。
()()2///,0/,p RT p V p V V p V p RT pV m m m m m -=-=∂∂=+∂∂=γγ即所以状态方程，理想气体满足理想气体5.一定量的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率()V T ∂∂/ρ=（()nb V nR -/）。
将范德华状态方程改写为如下形式：22Van nb V nRT p --=所以 ()()nb V nR T p V -=∂∂//6.理想气体的微观特征是：（理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积 ）。
天津大学化学考试题及答案
天津大学化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转热能B. 化学能转电能C. 化学能转光能D. 化学能转机械能答案：A3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少升？A. 22.4B. 52.4C. 74.8D. 104.4答案：A4. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 硫酸铜B. 氧化铁C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：D5. 哪种反应类型不是有机化学反应的基本类型？A. 取代反应B. 加成反应C. 氧化还原反应D. 置换反应答案：D6. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁答案：B7. 哪种物质的化学式为H2O？A. 氨气B. 水C. 二氧化碳D. 一氧化碳答案：B8. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 氢氧化铵答案：A9. 哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氟C. 氦D. 钠答案：B10. 下列哪种物质是混合物？A. 纯水B. 海水C. 液态氢D. 氧气答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子的核外电子排布遵循________法则。
答案：能量最低12. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中最主要的是________。
答案：反应物本身的性质13. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成________个共价键。
答案：414. 酸碱中和反应的实质是________的转移。
答案：质子（H+）15. 元素周期表中，第________族元素被称为过渡元素。
答案：8、9、1016. 摩尔是物质的量的单位，用符号________表示。
答案：mol17. 根据化学平衡移动原理，如果增加反应物的浓度，则________。
答案：平衡向生成物方向移动18. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
2000物化答案
华南理工大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题（适用专业：应化类含制糖工程，化工类，未注明的为两类共用题）1．苯的正常沸点为353K ，摩尔汽化焓为30.77kJ •mol -1，现将353K ，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽（设为理想气体）。
A ．计算该过程苯吸收的热量和做的功；B ．求过程的 G 和 S ；C ．求环境的熵变；D ．可以使用何中判据判断过程的性质。
（12分）解A ．因真空蒸发， p 环=0⎰=-=∴0dV p W 环 Q = U = H - (pV )压力变化不大时，压力对凝聚系统的焓、熵影响不大，所以 H 1=0、 S 1=0。
又理想气体恒温 H 3=0 ，所以H = H 1+ H 2+ H 3= H 2= n vap H m则 Q =n vap H m - p (V g -V l )= n vap H m - p V g ≈ n vap H m - nRT= 1×30770 J - 1mol ×8.3145 J ·K -1·mol -1×353K = 27835JB. S = S 1+ S 2+ S 3= S 2+ S 2= ( H 2/T )+ nR ln(p /p )= (30770J/353K)+1×8.3145J ·K -1×ln(101.325kPa/100kPa)= 87.28J ·K -1G = H - T S = 30770J - 353K ×87.28J ·K -1= -39.84J C. 环境熵变 ：设系T =环TS 环= -Q 系/T 环= -27835J/353K =-78.85 J ·K -1D . 可用熵判据判断过程的性质，此过程S 隔= S 系+ S 环= 87.28J ·K -1+(-78.85J ·K -1)= 8.43J ·K -1> 0 故为不可逆过程。
天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A-1答案及评分标准
天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A-１答案及评分标准天津大学2００６,２00７第一学期物化A—１答案及评分标准制作人：审核: 考试日期:一、填空（每空1分,1６分）1 2 3 ４５ 6 7 ８ 9 10 1１ 12 １3 14 15 １6 c d a a a ｂ a a ｄd ｄ c d ａｃｂ二（判断题(每空1分10分,以"Y”、或”N”填入试卷末表格中）１ 2 ３ 4 5 6 7 ８ 9 10 ＹＮ Y N Ｎ N N Y Y N三、计算题(18分）解:题给过程可以表示为ｎ=4molHO(l) 100？ 1013２5PａHO(ｇ) 2２因始末态处于平衡态，故此过程为恒温、恒压可逆相变过程。
—１Ｑ＝ΔH＝nΔH=4mol×40(６4KＪ?mol ｖaｐｍ＝１６２(56KJ (6分) W=—(ｖ—v)=—PV=-nRＴ glg=—(４×８(３14×373(15)J=-12（409ＫJ (3分)ΔＵ=Ｑ+Ｗ＝ΔＨ—ｎRT=１5０（1５KJ （3分)3 ΔS=ΔH/Ｔ=162(５6×10J/373(15Ｋ＝４35(64J／K （３分)ΔＧ=ΔH—TΔS=０（3分)四、计算题(１2分)解： 25?，1atm, ＨO(ｇ）?HO(l）(ΔＧ) ２2ΔG?ΔＧ 1 32５？，0.０31２6atm， HO(g)?HO（l) 2２(6分)(6分)五、计算题(2４分)Θ＊解：1。
CHOH（g）（p=１00Ｋpa）— CＨOH(ｇ)（p＝16(5８7KPａ)—CＨOH3３3Θ＊(l)（ｐ=16（５87KPa)——CHOH（l)(p=1００Ｋpa）３—２０0.７—（-110.5)＝-90。
18ＫJ (３分)ΔH(1分）—1＝－３３2。
0３J.Ｋ (4分)=—２９。
19KＪ(4分)2。
设计下列过程:利用上述数据直接计算，,９０。
1８KJ（4分)(3分)—1—1ΔS ＝0 ;ΔＳ =127。