最全初三化学方程式总结(精品,免费)
(完整版)初三化学方程式大全
化学资料化学式：⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化钠NaOH⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
在水中不能共存的离子：H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-检验氨气的方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
九年级化学方程式总结（通用17篇）
九年级化学方程式总结（通用17篇）九年级化学方程式总结篇1化合反应1 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃2P2O52 硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO23碳在空气中不充分燃烧 2C +O2( 不足 )点燃2CO4 碳在空气中燃烧 C+O2点燃CO25 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O46 镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO7铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃2Al2O38氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O9 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2点燃2CO210 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)211 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3分解反应12 过氧化氢分解制氧气2H2O2MnO2 2H2O+O2↑13 实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑14氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑15 氧化汞受热分解2HgO△2Hg+O2↑16水通电分解 2H2O通电2H2↑+O2↑17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑18 碳酸易分解H2CO3== CO2↑+H2O置换反应19 氢气还原氧化铜H2 +CuO △Cu +H2O20 碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑21 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑22 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu23 镁和盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24 镁和硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑25 锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26 实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27 铁和盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28 铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑29 铝和硫酸铜反应 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu30 铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag复分解反应31 盐酸和氧化铜反应 2HCl+CuO==CuCl2+H2O32 硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO433 实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O35 三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O39 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑40 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑41 用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH特殊类型42 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO243 二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2点燃CO2+2H2O45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O46 一氧化碳还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO247 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50 氢氧化钙与二氧化硫反应SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 九年级化学方程式总结篇2热化学方程式1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);4、C(石墨)===C(金刚石);5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);6、C(s)+O2(g)==CO2(g);7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);10、S(s)+O2(g)==SO2(g);11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);单质与氧气的'反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2制取氧气的化学方程式1、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异中学阶段反应方程式2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）2、氯酸钾分解制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ 2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）3、双氧水分解过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
初三全部化学方程式总结
初三全部化学方程式总结初三化学方程式总结第一章：化学与生活1. 燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量解释：燃料在氧气的作用下发生氧化反应，产生二氧化碳、水和能量。
2. 金属与非金属的反应：金属+非金属→金属离子+非金属离子解释：金属与非金属发生反应时，金属原子失去电子形成金属离子，非金属原子获得电子形成非金属离子。
3. 酸碱中和反应：酸+碱→盐+水解释：酸和碱反应时，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
4. 金属与酸的反应：金属+酸→盐+氢气解释：金属与酸反应时，金属原子失去电子形成金属离子，同时产生氢气。
第二章：物质的组成与性质1. 酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→盐+水解释：酸与金属氧化物反应时，酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合，形成水，同时生成盐。
2. 酸与碱的反应：酸+碱→盐+水解释：酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
3. 金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→盐解释：金属与非金属氧化物反应时，金属原子失去电子形成金属离子，与非金属氧化物中的氧离子结合形成盐。
4. 酸与金属的反应：酸+金属→盐+氢气解释：酸与金属反应时，酸中的氢离子和金属原子结合形成盐，同时产生氢气。
第三章：空气与氧气1. 燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量解释：燃料在氧气的作用下发生氧化反应，产生二氧化碳、水和能量。
2. 非金属元素与氧气的反应：非金属元素+氧气→非金属氧化物解释：非金属元素与氧气反应时，非金属元素原子与氧气中的氧原子结合形成非金属氧化物。
3. 金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物解释：金属与氧气反应时，金属原子失去电子形成金属离子，与氧气中的氧原子结合形成金属氧化物。
第四章：酸、碱与盐1. 酸与碱的反应：酸+碱→盐+水解释：酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
2. 酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→盐+水解释：酸与金属氧化物反应时，酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合，形成水，同时生成盐。
初三化学方程式总结
初三化学化学方程式大全（一）化合反应1.木炭在氧气中燃烧（氧气充足）：C+O点燃CO22.木炭在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O点燃2CO3.硫在氧气中燃烧：S+O点燃SO24.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O46.磷在氧气中燃烧：4P+5O点燃2P2O57.铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO8.铝在氧气中形成保护膜：4Al+3O2=2Al2O39.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O点燃2CO210.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311.二氧化硫与水化合：SO2+ H2O=H2SO3(亚硫酸)12.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH13.生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)214.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：15.双氧水（又叫过氧化氢）与二氧化锰：2H2O2MnO2 2H2O+O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17.电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑18.碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑19.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑（三）置换反应20.锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑21.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑22.铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑23.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24.氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O高温2Fe+3H2O25.木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑26.碳还原氧化铜： C+2CuO高温 2Cu+CO2↑27.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO428.铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)229.铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)230.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑31.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应32.大理石和稀盐酸（实验室CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO434.碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑35.碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑36.盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O37.硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O38.硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓（白）+2HCl39.盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO340.氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl41.碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O42.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓（白）+2NaCl43.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓（白）+NaNO344.碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓（白）+2NaOH45.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O46.硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑47.氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O48.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O49.氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O50.氨水和盐酸：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O51.氨水和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O（五）其他：52.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓（白）+H2O53.二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O54.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O55.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO256.一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O高温2Fe+3CO257.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初三化学所有化学方程式整理
初三化学所有化学方程式整理
以下是一些初三化学中常见的化学方程式类别及其例子：
1.单质与氧气的反应：
•镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO
•铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4
•铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO
•铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3
2.酸碱中和反应：
•硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O •盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
3.盐与酸的反应（生成气体）：
•大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
•碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
•碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑
4.沉淀反应：
•氢氧化铁生成：可溶性碱（如氢氧化钠）和铁盐溶液（如硫酸铁）反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠：FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH) 3↓ + Na2SO4。
初三常见化学方程式
初三常见化学方程式初三常见化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl分解反应15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu21.CaO + CO2↑22.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑23.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2+ H2↑24.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O25.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑26.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → H2 + CO27.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO429.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O30.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O31.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO232.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232、可以用澄清石灰水来检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
初三化学方程式大全
初三化学方程式大全初三化学方程式大全一、物质与氧气的反应：1.单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
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0000000初三化学的所有化学方程式00000000化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2Na OH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热初三常见化学方程式集。
初三化学所有化学方程式
初三化学所有化学方程式1. 水的电离和自电离方程式水的电离方程式：H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-自电离方程式：2H2O ⇌ H3O+ + OH-2. 酸碱反应的方程式HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OHNO3 + KOH → KNO3 + H2OCH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O3. 氧化还原反应的方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuZn + CuSO4 → Cu + ZnSO4Mg + HCl → MgCl2 + H2Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 能量变化方程式燃烧反应：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热能化学反应：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2反应热5. 合成反应的方程式Na + Cl2 → 2NaClMg + O2 → MgOCa + O2 → CaOFe + S → FeS6. 动态平衡反应方程式NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-Fe3+ + SCN- ⇌ FeSCN2+N2 + 3H2 ⇌ 2NH3H2O + CO ⇌ H2 + CO27. 分解反应的方程式CaCO3 → CaO + CO2MgCO3 → MgO + CO2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2OPb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + O28. 单一置换反应的方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuZn + 2HCl → ZnCl2 + H2Mg + 2HCl → MgCl2 + H2A gNO3 + NaCl → AgCl + NaNO39. 双重置换反应的方程式AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3Na2S + CuCl2 → CuS + 2NaClBaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KClFeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO410. 燃烧反应的方程式C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O4CH4 + 5O2 → 2CO2 + 4H2OC6H6 + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O11. 重氮酸反应的方程式C6H5NH2 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O C6H5CH2NH2 + HNO3 → C6H5CH2NO2 + H2O C2H5NH2 + HNO3 → C2H5NO2 + H2OC4H9NH2 + HNO3 → C4H9NO2 + H2O12. 重氢化反应的方程式C2H5OH + H → C2H6OC6H6 + 3H → C6H12CH3OH + H → CH4C4H10 + H2 → C4H1213. 都为还原剂的半反应式Zn → Zn2+ + 2e-Fe → Fe2+ + 2e-Sn → Sn2+ + 2e-Cu → Cu2+ + 2e-14. 都为氧化剂的半反应式2H+ + 2e- → H22Ag+ + 2e- → 2Ag2Cu2+ + 2e- → 2Cu+Fe2+ → Fe3+ + e-15. 离子化合物的方程式NaCl → Na+ + Cl-CaSO4 → Ca2+ + SO4^2-KNO3 → K+ + NO3-Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4^2-16. 非离子化合物的方程式H2O + H2O → H3O+ + OH- CO2 + H2O → H2CO3NH3 + H2O → NH4+ + OH-C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O17. 转移相反应的方程式C6H14(l) + 19/2O2(g) → 6CO2(g) + 7H2O(g)2H2O(l) → 2H2O(g)C(s)+O2(g)→CO2(g)CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)18. 暴力反应的方程式2H2O2 → 2H2O + O2 (氧气)Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2KClO3 → KCl + 3O22KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl219. 燃料电池反应的方程式燃料：H2(g)氧化剂：O2(g)电子传递：2H2 + O2 → 2H2O + Q20. 铁磁体的反应方程式Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2OFeSO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + H2OKMnO4 + 5FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 8H2OFe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2。
中考化学方程式大全最全版77个精编
中考化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 (注意生成物不是Fe2O3)3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al2O3 (注意不要将Al2O3写成AlO)5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28、碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O 2 ↑17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+ O2↑18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO320、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO4 + Cu22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O23、碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO224、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑26、底层： C + O2CO2煤炉的中层：CO2 + C 2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO227、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑28、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑29、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO330、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑31、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O32、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 (注意条件不是高温)33、一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO234、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:35、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑(注意不要将Na2CO3写成NaCO3)36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O37、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O38、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O39、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO (注意不要将MgO写成MgO2)40、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4(注意不要将Fe3O4写成Fe2O3)41、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO42、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O343、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑44、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑45、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑46、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑47、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑48、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl 2 + H2↑(注意不要将FeCl2写成FeCl3)49、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑50、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑51、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu52、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu53、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg54、金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO255、稀盐酸除铁锈的反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O56、稀硫酸除铁锈的反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O57、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O58、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O59、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O61、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O62、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O63、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑64、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑65、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑66、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaC l2 == BaSO4↓+ 2HCl67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO 3 ↓+ H2O71、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 == CaSO3↓+ H2O72、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH73、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu74、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑75、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH77、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl注意:碱与盐、盐与盐的反应,生成物要有H2O、↓、↑且反应物必须可溶于水。
初中最全化学方程式
九年级化学方程式汇总（1-9单元）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO*9、在空气中加热汞：2Hg + O2△2HgO*10、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃 2HCl*11、二氧化碳通过炽热碳层： C + CO2高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO213、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O =H2CO3 *14、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2(该反应是放热反应)二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：18、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑（正氧负氢）19、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑21、加热氧化汞： 2HgO△2Hg + O2↑三、置换反应22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O高温23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑*24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al 2(SO4) 3+3 Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu38.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2四、其他反应*39、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 40、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（该反应的应用）*41、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑42、二氧化碳通过澄清石灰水（检验 CO2）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（该反应的应用）*43、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去 CO2）：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O44、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O45、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O46、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△Cu + CO247、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO248、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2。
九年级化学方程式大全(最全面)
二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH）218．二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22。
镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:（1）碳的化学性质23。
碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃2CO2(3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳）:Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4)一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应:40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442。
中考最全化学方程式-反应现象-应用归纳
中考最全化学方程式 反应现象 应用归纳1 一、化学方程式、反应现象、应用 1. 2Mg+O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热。
产生大量白烟 白色信号弹 2. 2Hg+O 2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3. 4Al+3O 点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体4. 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5. C+O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6. S+O 2点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7. 2H 2+O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料 8. 4P+5O 2点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量9. CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧10. 2KClO 3 MnO 2 Δ 2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气11. 2KMnO 4Δ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 12. 2HgO Δ2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 13. 2H 2O通电2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水14. Cu 2（OH)2CO 3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 15. NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O +CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16. Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 17. Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18. Mg+H 2SO 4 =MgSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19. 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4）3+3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 21. 2Na+Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、22. H 2+Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 23. CuSO 4+2NaOH=Cu （OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 24. 2C +O 2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 25. 2CO+O 2点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧26. C + CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 27. 2Fe 2O 3+3C高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属Fe 3O 4+2C高温3Fe + 2CO 2↑ 冶炼金属28. C + CO 2高温2CO29. CO 2 + H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 30. H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去31. Ca （OH)2+CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 32. CaCO 3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化33. Ca （HCO 3)2Δ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成34. 2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 35. CaCO 3高温CaO+ CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰36. CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢37. Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 38. Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 39. CuO +CO Δ Cu + CO 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 40. Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2 冶炼金属原理41. C 2H 5OH+3O 点燃2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧42. Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 43. Mg+FeSO 4= Fe+ MgSO 4 溶液由浅绿色变为无色44. Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3）2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 45. Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 46. Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 47. Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解48. CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色49. MgO+2HCl=MgCl 2+ H 2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl 2+ H 2O 白色固体溶解50. NaOH+HCl=NaCl+ H 2O 白色固体溶解 51. Cu （OH ）2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解 52. Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 白色固体溶解53. Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 54. Fe （OH ）3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 55. Ca （OH ）2+2HCl=CaCl 2+2H 2O56. HCl+AgNO 3= AgCl ↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理 57. Fe 2O 3+3H 2SO 4= Fe 2（SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 58. Al 2O 3+3H 2SO 4= Al 2(SO 4）3+3H 2O 白色固体溶解 59. CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 60. 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O61. Cu （OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 蓝色固体溶解 62. 2Al （OH ）3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4）3+3H 2O 白色固体溶解63. 2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64. Ba （OH ）2+ H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42-的原理 65. BaCl 2+ H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42-的原理 66. Ba （NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42-的原理67.CuO+2HNO3=Cu（NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解70.Fe（OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH）3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH = Cu（OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+ H2O = Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆78.Ca（OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH）2=BaCl2+Mg（OH)2↓有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca（OH) 2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石) NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠) Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）（NH4）2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2 （OH）2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色:Fe（OH) 3 浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2 (OH）2CO3 紫黑色:KMnO4晶体蓝色：Cu（OH) 2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等，;无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2常见的有色气体：NO2 红棕色气体F2(淡黄绿色）Cl2(黄绿色）Br2(g）（红棕色) I2（g）（紫红色）NO2(红棕色）O3(淡蓝色）刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液2。
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跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K 是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。