2013年高考氯元素单质及其化合物学案(第一课时)
高三化学一轮复习 氯及其化合物(第1课时)教学设计
1
一、氯气 1 、 氯 气 的 分 子 式 为 _________, 电 子 式 为 __________ _, 结 构 式 为 ______________。 2、Cl2 的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体, 密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1 体积水在常温下可溶 解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________ 剂。 (1)跟金属反应: 在一定条件下, 氯气跟绝大多数的金属反应生成 _______价 金 属氯化物。 ① ② Na + Cl2 ―― _________ (火焰呈____色,产生_______)
Cl2→_________________ 4、氯水的成份和性质 (1)新制氯水中存在_____、 ______、 ______三种分子和______、 _____、 ______、 _____ 四种离子等七种微粒 , 当它与不同物质反应时 , 参加反应的粒子可能 ________, 其 现 象也 可 能 _________ 。 向 新制 氯 水中 滴 加 紫 色 石 蕊 试液 , 先 ______,后______。久置氯水的成分是__________,液氯的成分是______。 (2)次氯酸的化学性质①不_____性,反应方程式__________________________, 故氯水需保存在 _____ 瓶中;②强 _____ 性 , 其还原产物为 _____, 故一般用来
② 漂 白 粉 的 制 取 、 成 分 和 应 用 : ____________________________
漂 白 粉 的 主 要 成 分 :_____________________, 漂 白 粉 的 有 效 成 分:__________________, 漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl = _________________________________ Ca(ClO)2 ______________________________ (5)与某些还原性物质反应 ① H2S + Cl2 = _________________, ② SO2 + Cl2 + H2O = + CO2 + H 2O =
高考第一轮复习教学案氯及其化合物
氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl 2 + H 2O =氯及其化合物一、氯气的性质及用途：1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（ 1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：① 2Na ＋ Cl 2 2NaCl （产生白烟）② Cu ＋Cl 2 CuCl 2（产生棕黄色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
2）与非金属反应如：① H 2＋Cl 2 2HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸2P ＋5Cl 2 2PCl 5（氯气充足；产生白烟）3）与水反应： Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO 4）与碱反应Cl 2＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （用于除去多余的氯气） 2Cl 2＋ 2Ca(OH)2 = Ca(ClO) 2＋CaCl 2＋2H 2O (用于制漂粉精)Ca （ClO ）2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋ 2HClO （漂粉精的漂白原理） 5）与某些还原性物质反应如：① 2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3② 2KI ＋ Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 46）与某些有机物反应如：① CH 4＋ Cl 2 CH3Cl + HCl （取代反应）② CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2 ClCH 2Cl (加成反应)3．氯水的成分及性质：③2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾）HCl + HClO （ 次氯酸 ） ，大部分是以 Cl 2分子状态存在于水中。
氯及其化合物第一、二课时 氯气、氯离子的检验课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
【思考与讨论6】分析新制氯水和久置氯水的成分及性质：
新制氯水
久置氯水
成分 三分子：Cl2 H2O HClO 四离子：H+、Cl-、ClO- 、OH-(少量)
分子： H2O 离子：H+、Cl- 、 OH-(少量)
性质 有酸性，强氧化性，漂白性
只有酸性，且酸性增强
氯液=液氯?
防护 兑稀 避免接触人体
保存 避光、避高温
使用
不与酸（醋、 洁厕灵）混用
新冠疫情与新型消毒漂白剂
二氧化氯（ClO2）泡腾片 强氧化性，消毒能力更好，无毒
疫情期间村民误服消毒片
物理性质
课堂小结
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，难溶于饱和食盐水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属的反应
氯
化学性质 与非金属的反应
加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；
硝酸酸化排除CO32－ 等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉 淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
小试牛刀
7.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行 下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
“增强”“不变”或“减弱”)。
（7）将Cl4通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 HClO、ClO-、Cl2 。
【思考与讨论7】为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
HClO不稳定，次氯酸盐较稳定。
如何制备84消毒液（NaClO）？
➢制备HClO的方法
84消毒液
➢将HClO转化为NaClO
高中化学氯元素教案
高中化学氯元素教案
主题：氯元素
教学目标：
了解氯元素的性质和应用；
掌握氯元素在化学反应中的特点；
能够运用氯元素相关知识解决问题。
教学重点：
氯元素的物理和化学性质；
氯元素的制备和应用。
教学难点：
氯元素在化学反应中的活性；
氯元素与其他元素形成的化合物的特点。
教学过程：
一、导入
通过展示实验室中常见的氯元素化合物，引出氯元素的相关知识。
二、讲解
1. 氯元素的物理性质：常温下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
2. 氯元素的化学性质：具有强氧化性，与许多元素发生化学反应。
3. 氯元素的制备方法：可以通过电解氯化钠溶液得到氯气。
4. 氯元素的应用：用于消毒、制备氯化物等方面。
三、实验
进行氯元素的制备实验，观察氯气的性质和反应。
四、练习
让学生通过练习题加深对氯元素的理解和掌握。
五、拓展
介绍氯元素在环境保护、医药等领域的应用和研究。
六、总结
总结氯元素的性质和应用，强化学生对该知识点的记忆和理解。
七、作业
布置相关的作业，巩固学生对氯元素的理解和掌握。
八、反馈
听取学生对本节课内容的反馈和意见，及时调整教学方法和内容。
教学资源：
实验器材、教学课件、化学实验室等。
教学评估：
通过课堂练习和作业评估学生对氯元素知识点的理解和掌握程度。
高中化学必修1教案氯
高中化学必修1教案氯
教学目标：学生能够了解氯元素的基本性质、化合物及应用，并能够运用所学知识解决相
关问题。
教学重点和难点：氯元素的性质及其化合物的特点，氯的应用。
教学准备：教师准备实验室用氯气装置及相关化学试剂，教材、课件等教学资料。
教学过程：
一、引入：通过展示有关氯元素在生活中的应用和影响，引发学生对氯的学习兴趣。
二、讲解氯元素的性质和特点，包括物理性质、化学性质以及在自然界中的存在形式。
三、介绍氯化物的性质及其重要化合物，如氯气、氯化钠等。
四、开展实验：让学生观察氯气的物理性质及与其他物质反应的情况，培养学生动手实验
的能力。
五、讨论氯元素的应用，包括在工业生产、卫生消毒等方面的应用。
六、布置作业：让学生总结氯元素的性质及化合物的特点，并思考氯在生活中的实际应用。
教学反思：本节课主要介绍了氯元素的性质、化合物及应用方面的知识，通过实验和讨论，加深学生对氯元素的理解，增强他们的实验操作能力和综合应用能力。
通过这样的教学方法，能够激发学生的学习兴趣，提高他们学习化学的积极性和学习效果。
高三化学一轮复习 氯及其化合物 导学案
第四章第18讲氯及其化合物【学习目标】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)【自学探究】一、氯气的性质1.分析氯在周期表中的位置、价电子排布以及成键类型等并预测氯气的性质2.从化合价角度认识氯气的性质，请画出氯及其化合物的——类二维图，并书写方程式。
除了以上反应还能发生哪些反应？二、氯水的成分与性质1.新制氯水中存在的平衡有哪些？其成分有哪些？2.久置氯水的成分是什么？新久氯水区别的原因是什么？三、氯气的实验室制法1.制取原理方程式为：2.实验装置：一般气体的制取过程分为装置—装置—装置—装置请画出实验室制备氯气的装置图【探究一】氯水的成分【直击高考】1.(2024·黑龙江省高考)数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl−浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是( )A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+H2O= H++Cl−+HClO右移B.氯水在光照过程中可能出现c(Cl−)＞c(H＋)C.从50s到150s，Cl−的平均生成速率约为4mg⋅L−1⋅s−1D.从0s到150s，溶液中c(H＋)增加到起始浓度的100.5倍【探究二】氯气的制备一、实验室制法思考:1.尾气处理时能不能用澄清石灰水？1.还有哪些制备方法？原理是什么？3.如何验满？【直击高考】2.Cl2O是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－120.6 ℃，沸点为2.0 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
公开课： 氯及其化合物 (1)
学案20：氯及其化合物（课时1）【考纲要求】1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
【学习目的】1.掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。
2.了解氯气的制法及氯气的除杂。
3.氯离子的检验。
【学习重点】1.氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。
2.氯气的制法。
3.氯离子的检验。
【学习难点】知识综合运用【学习过程】【基础知识梳理】一、氯气（一）物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
（二）化学性质( 活泼非金属单质，是强氧化剂。
)1.与金属的反应（用单线桥标出电子转移方向）(1) 与钠的反应：现象化学方程式(2) 与铜的反应：现象化学方程式(3) 与铁的反应现象化学方程式（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）【交流讨论】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl22. 与H2反应(1)氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
（应用：工业上制备）(2)氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为3. 与水的反应化学方程式为(3) 次氯酸结构：电子式结构式性质：①电离方程式②光照易分解方程式⑴将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是⑵氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(aq)＋H2HClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4HClO H＋＋ClO－ K a＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是（）A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好4.与碱反应①与烧碱溶液反应化学方程式为离子方程式为 【交流讨论】(1)用单线桥标出电子转移方向及数目(2)已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
氯及其化合物元素学案
富集在海水中的元素——卤素一 氯及其重要化合物1．氯气的物理性质色、态、味—黄绿色、刺激性气味、有毒气体|溶解性—可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2|密度—比空气大^提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应： 。
②与铜反应： 。
）(2)与非金属反应。
与H 2反应： ，(3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应： 。
②与SO 2水溶液反应： 。
③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为 。
Ⅱ.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
提醒：①．Cl ．．2．可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl ．．2．没有漂白性，而是．．．．．．．．HClO ．．．．起漂白作用。
．．．．．．②．Cl ．．2．可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl ．．2．与水反应生成的酸使石蕊先变红，．．．．．．．．．．．．．．．HClO ．．．．使变色后．．．．的石蕊褪色。
．．．．．．③．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．氯的重要化合物 (1)次氯酸*(2)漂白粉提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
④“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案2.1氯、溴、碘及其化合物教学案
2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案2.1氯、溴、碘及其化合物教学案第一篇：2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案2.1 氯、溴、碘及其化合物教学案专题二第一单元氯溴碘及其化合物教学目标：掌握氯气的制备、性质和用途。
2、掌握氯水的组成和性质。
3、掌握溴、碘的提取和性质。
1、教学过程：【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）通电 A、2NaOH +Cl == NaCl + NaClO + HO B、H+ Cl == 2HCl 222 2通电 C、2NaCl + 2HO == 2NaOH + H↑ + Cl↑ D、2HClO == 2HCl + O↑ 2222 【小结1】一、氯气的生产原理：1、电解饱和食盐水法制氯气：（1）原料：；试纸与指示剂、（2）电解饱和食盐水装置包括：（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？（4）电解食盐水的化学方程式为：2、氯气的工业制法：工业上制氯气通常是用方法来制取氯气，写出化学方程式。
（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用或将电解槽分隔成两部分。
（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。
只允许通过，不允许及通过。
3．实验室制法：①原理：②制取装置类型：③净化：④收集：⑤验满：⑥尾气处理：【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）A、NaOH B、KI C、NH•HO D、NaCO3223 例3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是A、石蕊B、硝酸银C、亚硫酸钠D、氯化铝【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO的混合溶液，3——经测定ClO与ClO的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧钠反应蛙时，被还原的氯元素和3被氧化的氯元素的物质的量之比为（）【小结2】二、氯气的性质1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有的气体，故在制取氯气时应用将尾气吸收。
2.2 氯及其化合物(学案)-长沙铁路第一中学高中化学人教版(2019)必修第一册
长铁一中导学·学案[实验探究1]氯水的成分操作实验现象结论NaHCO3+氯水AgNO3溶液+氯水紫色石蕊试液+氯水[实验探究2]氯水的漂白作用实验操作实验现象实验结论有色布条氯水有作用，其漂白作用的是有色布条干燥氯气漂白作用结论：氯气不仅溶于水，还与水反应，反应的离子方程式为：由于HClO为弱酸，在水溶液中不完全电离：HClO H++ClO-所以新制氯水中含有三种分子四种离子，三种分子：、、，四种离子：、、、。
拓展提升发展能力2、次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸酸性。
(2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
3、氯水的性质(1)溶液中含有微粒，具有性；(2)溶液中含有微粒，具有性；(3)溶液中含有微粒，具有性；(4)溶液中含有微粒，具有性；[思考]4、实验室如何保存氯水？久置的氯水的成分是什么？5、漂白粉漂白的原理是什么？请以简要的文字及方程式说明。
达标检测查漏补缺1、下列说法正确的是（）A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以闻到氯气的气味B、氯气有漂白作用C、用排水集气法可收集到纯净的氯气D、自来水常用氯气杀菌消毒2、有关氯水和液氯这两种液体的说法正确的是（）A、两种液体都可以使干燥的布条褪色B、两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C、用这两种液体都可以给自来水消毒D、把锌粒分别放在这两种液体中都有气泡产生3、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。
则D瓶中装的是（）A、H2SO4B、NaOH溶液C、H2OD、饱和NaCl溶液课后作业课后反思氯水有色布条干燥氯气有色布条长铁一中导学·学案。
2013届高考化学第一轮导学案复习8
第11讲：氯及其化合物【内容与解析】本节课复习的内容是氯及其化合物的性质与应用。
主要是通过氯气与单质的反应，氯气与水的反应氯气与碱的反应，但在其反应过程中应该记住反应的现象。
第二个问题就是关于氯气的制法上，它是一个气体的制备实验，是高考过程中的主要实验考查的方向，所以本节课是复习的重要内容。
应该重要的地方放在两个地方，这样就能加强这两个方面的训练。
【教学目标与解析】1．教学目标1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2．目标解析1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
就是指氯与单质的反应，氯与水的反应，氯与碱的反应，其应用主要是体现在氯与碱的反应中作为漂白液与漂白粉的制取。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
就是指氯气是有毒的，所以在其收集以及其作为物质的生成来说一定要进行尾气的吸收。
【问题诊断分析】本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，关于氯的计算上，特别是在氯气的制备这个实验问题上的计算，因为这个过程中关于氯气的计算中氯化氢一定要过量，因为这个物质在反应中是浓溶液。
所以在这个问题上要与学生分析清楚。
【教学条件支持】这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。
【复习过程】问题一：氯的结构与性质设计意图：结构决定性质。
学习物质的性质，首先要清楚他的结构。
师生活动：1．氯的原子结构？氯元素位于第三周期第ⅦA族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有7个电子易得到1个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。
在自然界中以化合态形式存在。
2．氯气的物理性质？通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒，易液化。
特别提醒：气体的颜色通常是解无机推断题的题眼。
3．氯气的化学性质？(1)与金属反应2Na＋Cl2======2NaCl(现象：黄色火焰，白烟)Cu＋Cl2======CuCl22Fe＋3Cl2=====2FeCl3(2)与非金属反应H2＋Cl22HCl(现象：安静燃烧，苍白色火焰)HCl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。
高中化学教学案例：氯元素的性质和用途
高中化学教学案：氯元素的性质和用途氯是一种非金属元素，原子数为17，化学符号为Cl，既可以作为单质存在，也可以与其他元素形成化合物。
氯元素在生产和活中有着广泛的应用，其性质和用途已成为高中化学教学中不可或缺的一部分。
一、氯元素的性质1.物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在室温下呈现淡黄绿色，有着刺激性的刺鼻味和可燃性。
氯元素的密度为3.21，熔点为-101℃，沸点为-34℃。
2.化学性质：氯元素是一种非金属卤素，对于多数金属有着强烈的氧化还原作用，会导致金属失去电子从而出现氧化现象。
氯元素对于碘离子具有还原作，而对于氧元素却具有氧化作用。
氯元素的电负性很高，具有较强的亲电性，可以与很多化合物发生取代反应，使原有的化合物分子中的某些原子被氯原子所取代。
二、氯元素的用途氯元素在许多领域都有着广泛的应用，其中最重要的应用领域有水处理、制造塑料、生产氯化氢、消毒、制造工业脱色剂和污水处理剂等。
1.水处理：氯元素是市场上最广泛使用的水处理剂之一，可以杀菌、消毒和去除异味。
其主要作用是杀死水中的病毒和细菌。
2.制造塑料：氯元素可以与许多有机化合物反应，制造出聚氯乙烯这类塑料制品。
聚氯乙烯是一种质地坚硬的塑料，拥有较高的耐热和耐酸碱性质，因此广泛地应用于制造电视机、手机壳和地板等。
3.生产氯化氢：氯元素可以与氢气反应，从而生产出氯化氢。
氯化氢是一种无色刺激性气体，可以制造出各种氢氯酸溶液和氯化铜等物质。
4.消毒：氯元素也可以作为消毒剂使用，主要的消毒技术为氯化可燃化物，其可以杀死各种细菌和病毒，对社会公共卫生具有重要的意义。
5.制造工业脱色剂和污水处理剂：氯元素在工业生产中也有广泛的应用。
由于其具有强氧化作用，可以用于处理出现色泽的废水，帮助将水中的有机物分解释放。
三、氯元素的教学案例1.教学目标：通过本课程的学习，学生能够了解氯元素的常见性质，熟练掌握应用氯元素制造塑料、消毒和污水处理等方面的技术和方法。
2.教学方法：通过实验、讲授等多种教学方法，从理论到实践，帮助学生更好地了解氯元素的性质和应用。
苏教版化学必修1高中《氯溴碘及其化合物》word学案一
苏教版化学必修1高中《氯溴碘及其化合物》word学案一学习目标1．氯气的物理性质是什么?实验式如何闻有毒气体？2．氯气的化学性质有哪些？主干知识1．氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
☆☆实验室里闻Cl2的方法：。
2．氯气的化学性质：氯气是一种化学性质专门的非金属单质，能与多种和直截了当化合。
【实验1】把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中实验现象：铁丝在氯气中，生成大量烟。
实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。
反应方程式为：。
〖资料〗铁有和两种价态。
铁与氯气反应只生成而不生成说明氯气的爽朗性〖小结〗此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一样生成（高或低）价态的金属氯化物。
应用：已知氯气在一定条件下，能跟绝大多数金属反应生成盐。
请你写出下列反应的化学方程式：1）氯气与金属钠反应：2）氯气与金属铜反应：☆☆氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中（填反应条件）生成。
反应方程式为：。
小结：此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。
【实验2】将干燥的有色布条和潮湿的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中实验现象：干燥的有色布条，潮湿的有色布条实验结论：氯气（有或没有）漂白性。
【实验3】氯气分别与氢氧化钠溶液和水作用实验现象：抽取氢氧化钠的针筒中，气体颜色，溶液颜色。
抽取水的针筒中，气体颜色，溶液颜色。
实验结论：氯气能溶与水而使其由无色变为，且有部分与水发生反应，反应方程式为。
氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应的方程式为。
〖归纳〗氯气与碱溶液反应生成、和。
应用：工业上用和为原料制造漂白粉。
要紧成分为。
反应方程式为：。
练习：1、氯气能够用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤2．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1—是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈惨白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加3.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧4.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A.C u C l2B.F e C l2C.FeCl3D.A l C l35．除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（）A.浓硫酸B.碱石灰C.固体烧碱D.无水氯化钙6．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A、NaClB、MgCl2C、FeCl3D、CuCl2 7．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A．NaOH B．NaCl C.NH3.H2O D．NaHCO38.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于入侵战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防备方法是（）①人躲到低洼的地点去②人躲到较高的地点去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面A．①④B．②③C．②④D．②③④9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
高中化学 2.1《氯、溴、碘及其化合物》教案1 苏教版必修1
高中化学—苏教版（必修1）-第二章-从海水中获得的化学物质-第一单元氯、溴、碘及其化合物一、教学目标：[知识与技能]：1、了解海水晒盐的过程2、掌握氯气的工业制法和实验室制法3、掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
4、了解阳离子交换膜法电解食盐水。
5、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
6、运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行分析与归纳，使学生从中不断获取新知。
[情感态度与价值观]：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、重点、难点：氯气的工业制法和实验室制法图【交流讨论】【得出实验结论】（1）两极均产生气泡，说明饱和食盐水在通电条件下发生反应。
（2）“噗”的轻微爆鸣声，说明产生可燃性气体——氢气。
（3）有黄绿色、刺激性气味的气体产生，并使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明产生氯气。
（4）铁棒一极附近出现红色，说明有碱性物质生成。
小结总结电解原理，指导书写电解方程式书写电解饱和食盐水的化学方程式【知识应用】 19世纪初，伏打创造电池后，不少化学家利用它电解食盐水，试图制取氢氧化钠都未获得成功。
根据已有信息进行猜测？利用上面对氯气的了解思考并回答：【生成的氢氧化钠与生成的氯气发生反应了】引导学生积极动脑，活跃思维能力。
阳离子交换膜电解槽【引入】为此，要想得到氢氧化钠和氯气，设法把生成的氢氧化钠和氯气分开，不能让它们接触。
【多媒体展示】离子交换膜电解槽工作原理【介绍】阳离子交换膜电解槽的简单构造：由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜（或石棉隔膜）、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。
【问题】（1）阳离子交换膜具有怎样的特殊性质？（2）阳离子交换膜主要起什么作用？（1）阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，即只允许Na+、H+通过，而Cl—、OH—和气体则不能通过。
高中化学苏教版必修1导学案 专题2 第一单元《氯、溴、碘及其化合物第一课时》
《氯、溴、碘及其化合物第一课时》导学案【学习目标】1．了解海水中的丰富资源。
了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，感悟工业生产的原理。
2．掌握电解饱和食盐水的原理。
描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象,培养逻辑推理能力。
3。
掌握实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的原理及组装实验。
【重点】电解饱和氯化钠溶液的原理.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的原理.【难点】实验室制取氯气的实验组装.预习案：相关知识海水是一个巨大的宝藏，它蕴含的元素有_______种,其中被称为“海洋元素"的是_______。
海水中蕴含的这众多元素中多以___________(化合态、游离态）形式存在。
每升海水中约含有______g 的NaCl.工业上制取氯气通常用____________________的方法来制取。
所发生反应的化学方程式为:________________________________________.工业上将__________________________________________称为“氯碱工业”。
结合课本P40观察与思考及下图内容，完成下表.实验现象结论1两极均产生气泡通电后有新的气体物质生成2将__________________收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆一+鸣声3_______________有_________色、____________气味的气体产生，淀粉碘化钾溶液变_______色。
4有碱性物质生成实验室制取氯气的原理为：________________________________________________(用方程式表示。
）预习自测1．海水中所含的化学资源中最多的是（）A．钾和硫B．钙和溴C．钠和氯D．铀和金2．氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解( ）A．加热加压条件下B．标准状况下C．通直流电情况下D．常温常压下3．医用生理盐水的浓度是（）A．3％～5％B．0。
高三一轮复习《氯及其化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物考纲要求1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
学习目的1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。
2、了解氯气的制法及氯气的除杂。
3、氯离子的检验。
4、了解卤族元素的相似性和递变性。
学习重点1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。
2、氯气的制法。
3、氯离子的检验。
学习难点知识综合运用知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为+ H2O ，离子方程式为。
(3)与水的反应Cl【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
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氯元素单质及其化合物学案(第一课时)
[考纲要求] 掌握氯单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用及对环境的影响． 一、氯气的分子结构、性质和用途
写出上述转化关系的化学方程式或离子方程式
【例1】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉
二、氯气的制法 1．实验室制法
原理： (1)若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替； (2)若没有MnO 2时可用KMnO 4代替，此时可不加热。
另外 KClO 3、Ca(ClO)2、PbO 2等也可代替MnO 2；
⑶加热温度不宜过高，否则制得的Cl 2中HCl 气体杂质较多。
发生装置： 制气装置。
收集方法： 法或排饱和食盐水法（饱和食盐水可除去Cl 2中的 气体）。
尾气处理：用 溶液吸收多余的Cl 2，以防Cl 2污染大气。
请在框中画出吸收氯气尾气的装置，标明试剂名称。
【例2】现用MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2，再用铜粉和Cl 2反应制取少量CuCl 2，实验流程如下：
A
B
C
D
E
（1）装置A 中发生反应的化学反应方程式 ； （2）B 与C 所用的仪器是 ，B 中应选用的试剂是 ，C 中选用试剂的作用是 ；
（3）判断已有CuCl 2生成的现象是 ； （4）E 中常用 吸收尾气，若选用Na 2SO 3溶液作为吸收剂，则E 中发生反应的离子方程式为 。
2．工业制法
电解饱和食盐水： （离子交换膜法） 如何检验两极的产物？
【例3】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（ ）
A 、2NaOH +Cl 2 == NaCl + NaClO + H 2O
B 、H 2 + Cl 2 == 2HCl
C 、2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑
D 、2HClO == 2HCl + O 2↑
通电
【例4】自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是
A、石蕊
B、硝酸银
C、亚硫酸钠
D、氯化铝
[课堂检测]
一、单项选择
1．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是（）
A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色
C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
2．氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉剂，在光照下，氯仿易被氧化生成剧毒的光气（COCl2）：
2 CHCl3＋O2→2HCl＋2 COCl2，为防止事故发生，在使用前要先检验氯仿是否变质，你认
为检验时所用的最佳试剂是（）
A．烧碱溶液 B．溴水 C．硝酸银溶液 D．淀粉碘化钾试纸
3．某工厂排放的酸性废液中含有游离氯。
要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是A．先加适量Na2SO3溶液，再加适量NaOH溶液
B．先加适量NaOH溶液，再加适量Na2SO3溶液
C．先加过量Na2SO3溶液，再加适量NaOH溶液
D．先加过量NaOH溶液，再加适量HCl溶液
4．对下列物质进行光照，不会引起化学变化的是( ) A．H2、Cl2的混合物B．氯水C．H2与空气的混合物D．CH4与Cl2的混合物5．在70℃的NaOH溶液中，氯气同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( ) A．1:1 B．5:1 C．9:4 D．11:2
6．红磷与氯气化合时，若充分反应后，测得生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为7:3，则参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为（）
A. 3:1
B. 7:3
C. 5:9
D. 1:2
7．将20mL 10mol/L的浓盐酸缓慢滴入足量的MnO2固体上加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为( )
A. 小于0. 1mol
B. 等于0. 1mol
C. 大于0. 1mol而小于0. 2mol
D.等于0. 2mol 8．当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）
A、NaOH
B、KI
C、NH3•H2O
D、Na2CO3
9、下列物质能直接用单质化合得到的是（）
① CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥ FeI2
A．①③⑥ B. ①④⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑥
二、双项选择
10．下列收集氯气的方法正确的是（）
11．下列说法正确的是（）
A．氯气有毒，含有氯离子的物质也有毒 B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟
D．氯气与CH4、CH2=CH2、CH≡CH、CH3-CH2Cl、苯等有机物都能反应
12．下列反应能产生Cl2的是( ) A. 加热稀盐酸和MnO2的混合物 B. 在KMnO4中加入NaCl晶体和浓H2SO4并加热
C. 用石墨电解饱和KCl溶液
D. 浓盐酸中加入浓H2SO4并加热
三、填空题
13．用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：
①是由于(用简要文字说明)
②是由于(用简要文字说明)
简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②。
14．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。
试回答：
(1)B中反应的化学方程式为：；
(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
;
(3)D中反应化学方程式为：;
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：;
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：;
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。
三、1、（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）洗气瓶饱和食盐水干燥氯气
（3）D装置中产生棕黄色的烟
（4）NaOH溶液SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2H++2Cl—
2、①氯水呈酸性，中和NaOH所致②由于氯水中的HClO有强氧化性可漂白显色的物质向褪色的溶液中回滴少许NaOH溶液，若红色再现则褪色是原因①所致，若不再出现红色则褪色是原因②所致
3、(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(其它合理反应也可)
(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D。
(3)2Fe+3Cl22FeCl3
(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
(5)产品易受潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案也可)。