化学选修四原电池教案
选修四原电池教案
第四章电化学基础第一节原电池一、教材分析本节内容则以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。
同时教师还须把握好教学深度，只要求学生能写出相关的电极反应式和电池反应式，对化学的研究和应用只需有一个概貌性的认识即可。
二、教学目标1．知识目标：（1）通过实验探究认识盐桥的作用，进而深入理解原电池的结构和工作原理，增长实验操作的技能。
（2）通过讨论、探究与归纳，全面掌握原电池的结构和工作原理，知道半电池、内电路、外电路等概念。
2．能力目标：通过动手操作锻炼实验能力；通过对实验现象的分析锻炼分析、抽象、概括、判断等思维能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）立足于学生适应现代化生活和未来发展的需要，着眼提高学生的科学素养。
（2）进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。
三、教学重点难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
难点：原电池的工作原理。
四、教学方法情境教学模式，讨论法，实验探究法，多媒体手段辅助教学五、课时安排：1课时六、教学过程引入新课教师做一个兴趣实验：以可乐为电解质溶液的铜锌原电池。
指出：生活处处有化学，我们要善于将学到的化学知识应用于生活中。
推进新课Ppt展示以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池装置图提出问题：将稀硫酸换成硫酸铜溶液依然能构成原电池吗？探究实验——教师演示实验学生活动：1.观察并记录实验现象。
2.尝试写出电极反应式教师演示实验，提示学生观察电流表指针和电极的改变。
完成实验，让学生回答观察到的实验现象，再教师总结归纳。
现象：电流表指针偏转，锌片上有黑色物质析出，一段时间过后，电流表读数偏小。
让学生上讲台书写电极反应式，教师给予判断。
教师提出疑问：锌片上的黑色物质是什么？教师指出：这个黑色物质的主要成分是铜，为什么是黑色的呢？由于析出的铜的体积很小，对光的吸收能力很强，反射回来的光很少，故看着显黑色。
人教高中化学选修四第四章第一节公开课原电池教学设计
人教高中化学选修四第四章第一节公开课原电池教学设计一、三维目的1知识与技艺：⑴经过解剖原电池使先生了解原电池组成，正确判别原电池的两极。
⑵构成原电池概念，探求构成原电池的条件，了解原电池的原理。
2进程与方法：⑴阅历原电池设计和原理探求进程，进一步了解探求的意义，学习迷信探求的基本方法，提高迷信探求的才干。
⑵能对自己探求原电池概念和构成条件的学习进程停止方案、反思、评价和调控，提高自主学习化学的才干。
3情感目的：⑴开展学习化学的兴味，乐于探求化学能转化成电能的微妙，体验迷信探求的艰辛和喜悦，感受化学世界的巧妙与谐和。
⑵经过对分组实验及对现象的剖析和讨论，培育先生的团队协作肉体。
培育先生关注自然、社会和生活现象的热情。
二、教学重、难点重点：原电池的构成条件原电池原理难点：原电池原理及电极反响式的书写三、教学进程引言：同窗们你们听说过一位叫伏打的迷信家吗？是他发明了人类历史上第一个电池——伏打电池，就连叱咤风云的拿破伦都曾三次倾听他的演讲。
这一发明惹起了物理学和化学范围的一场深入的革命，这一节就让我们沿着巨人的足迹探寻原电池的微妙吧！板书：第二节原电池大家看一个演示实验：用电流计测电池的电流〔电池的正极接电流计的正极〕请同窗们观察电源的正负极和电流指针偏转方向的关系，复杂的电路图如下图------此时教员在黑板的右上角画出电路图。
教员引导：指针偏转---电流发生---发生电能------化学能转化为电能----原电池1．概念：将化学能转变为电能的装置叫原电池。
干电池是应用原电池原理制成的最常用的电池，它的组成如何？我们从组成入手停止探求。
探求一解剖干电池〔先生活动三分钟左右，教员巡视〕解剖完后请你说出干电池的组成〔进一步提示黑色物质是二氧化锰和碳的混合物〕播放原电池的组成：碳棒〔正极〕，锌筒〔负极〕，二氧化锰，氯化铵〔稀释的电解质溶液〕。
问：电解质溶液能导电吗？非电解质呢？请依据干电池的组成并模拟迷信家的发明进程，应用桌面的仪器和药品设计组装原电池并探求构成条件。
人教版选修4(化学反应原理)：原电池+教学设计
第四章电化学基础第一节原电池一、教材分析本节课的教学内容“原电池”，是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理》中第四章电化学基础的第一节内容。
高中选修阶段的化学学习，是在必修的相关知识的基础上加以进一步的提高深化。
电化学这一章属化学能的转化知识范畴，之所以将化学能与电能的转化和化学能与热能的转化分列选修课本的第一章和最后一章，一方面是由于从学习内容的难易程度上来看，化学能与热能的转化相对简单，学生在初中和高中必修阶段都有了较多的涉及且有比较丰富的生活经验，而电化学部分相对显得抽象，学生理解起来存在困难，比较难以掌握。
另一方面，电化学一章的知识有涉及到弱电解质的相关内容，因此将其安排在了全书的最后一章。
选修阶段的电化学部分的内容为学生提供了一个较为完整和系统的电化学原理相关知识，也为学生理解和运用电化学的知识奠定了基础。
另一方面课本将实验探究充分融入到理论知的学习过程当中，让学生经历科学探究的过程，为学生进一步提高科学探究能力创设了平台。
同时，也充分联系原理在实际生产生活中的运用，让学生体会到化学的有用性，体验科学、技术、社会与环境的密切关系，达到提高学生科学素养的目标。
学生在本节课的学习中，课本从学生已有的知识基础入手，进一步深化巩固原电池的工作原理及其构成条件，并随之引入盐桥的概念，结合实验探究和理论探究，学习盐桥的作用，并从围观本质上学习掌握盐桥的工作原理。
之后，在教师引导下让学生学会判断原电池的正负极和正确书写电极反应方程式。
同时，也进一步让学生了解原电池的本质及其实质应用，为后续较为深入地学习化学电源、燃料电池等打下基础。
二、学情分析学生此前通过必修阶段的电化学部分知识的学习，已经初步掌握了原电池的定义、工作原理和构成条件。
同时，对于原电池的实验操作的相关技能和规范也有了了解，可以说对原电池的学习已经有了一定的基础。
同时，作为高二理科班的同学也有相对较强的实验观察能力、科学研究能力和问题分析能力，对化学的学习也有较为浓厚的兴趣，尤其是对于与“电”，这一日常生活中最常见元素之一的知识的学习，更容易激发学生探究思考，并进一步学习理论知识的热情。
初中物理《原电池》教案(优秀3篇)
初中物理《原电池》教案（优秀3篇）初中物理《原电池》教案篇一1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。
对原电池的形成条件有更完整的认识。
学会书写电极反应式和电池总反应。
能根据反应设计简单的。
原电池。
过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。
在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。
联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。
纸上谈兵重温原电池原理。
人教版选修四原电池教案完美版
§4-1原电池〈知识目标〉1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
2、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。
〈过程及方法〉1、经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、能对自已探究电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
〈情感与价值观〉1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。
2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
〈教学重点及难点〉进一步理解原电池的工作原理，能够书写电极反应式和总反应式〈教学方法〉实验探究〈教学用具〉实验仪器、电脑〈教学过程〉〈引入〉电能已经成为人类最重要的能源之一，人们利用特定装置将自然界中的各种能量转化成电能，又发明出另外一些装置将电能转化为其它能量为人们所需要，而研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学叫电化学。
〈板书〉第四章电化学基础在必修Ⅱ我们已经认识了两种化学能转化成电能的方法：一、火力发电，二、原电池。
在这里我们将进一步的研究和学习原电池。
〈板书〉§4-1 原电池一、原电池〈师〉上周五老师留的家庭作业，复习原电池的知识，并自己设计和组装一个原电池，大家完成没有。
下面就请各组派代表将你组的最优作品到前面来展示，看是否设计成功，电流是否强劲，评出今天的最牛电池。
这一环节的主题是——自创电池大PK投影：《自创电池大PK》〈学生活动〉展示电池〈师〉下面请最牛电池设计者讲讲自己的设计理念？〈投影〉1、构成条件两个电极电解质溶液闭合电路放热的氧化还原反应〈师〉这个能不能构成原电池，请写出他的电极反应式和总反应式，并在装置图上标出电子流动方向。
2、原电池的电极反应式和总反应式（－）：锌片 Zn-2e-=Zn 2+（＋）：铜片 2H ++2e-=H 2↑总电极方程式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑〈师〉找一个同学说一下原电池是怎么产生电流的，即原电池的工作原理是什么？3、原电池的工作原理负极：失电子，发生氧化反应；电子流出， 正极：得电子，发生还原反应，电子流入。
高中化学 原电池教案 新人教版选修4
第四章 电化学基础第一节 原电池（导学案）【学习目标】：1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.【学习重点】：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和原电池反应方程式。
【学习难点】：原电池的工作原理【教学用具】：有关实验用品【学法指导】：比较法 归纳法 推理法【知识衔接】：回顾《必修2》原电池的定义、组成条件的有关知识【学习过程】：【引言】：我国计划在2020年左右实现“嫦娥登月”工程。
这项伟大的工程大家想一想离开了“电力系统”能否实现？如果不能给其提供持续稳定的电流能否顺利完成各项任务？我们在高中新课程标准必修2中已经初步学习了有关化学能与电能之间的相互转换必须通过一定的装置。
装置设计的合理性，对于能量的转换效率至关重要。
今天我们一起来探讨一下如何合理的设计原电池装置。
一、课前复习：（A 级）由练习引导学生复习必修2原电池的定义、组成条件等。
1、原电池定义：2、组成原电池的条件：3、原电池正、负极规律 ①负极——电子 的极。
通常是活泼性 的金属，发生 反应。
②正极——电子 的极。
通常是活泼性 的金属或非金属导体，发生反应。
【练习】：下列哪些装置能组成原电池？（ ）【实验探究】：请根据反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu设计一个原电池，并进行实验。
二、由实验导入新课：【实验探究】：通过系列探究性实验，以深化对原电池的原理的理解：【实验1】、将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，再同时浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
【思考】（指导学生观察现象并分析原理）电流表指针有没有偏转？指针稳定吗？两极上都有什么现象？【实验2】、将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
（指导学生观察现象并分析原理）普通干电池“神七”用 太阳能电池【思考】：上述实验装置构成了原电池吗？如果没有发生原电池反应，铜片表面为什么明显有红色的铜析出？如果发生了原电池，为什么电流表指针没有发生偏转？【设疑】：（B级）如何设计一个能持续产生电流、效率较好的原电池？【实验3】、p71实验4－1（指导学生观察现象并分析原理，点出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念）【实验现象】：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。
人教版高中化学选修四第四章第一节 原电池教案
4.1 原电池一、原电池：1.概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2.组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路。
3.电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4.电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5.正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池1.电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2.化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3.化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池(1)一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等(2)二次电池①二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
②电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4↓正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O充电：阳极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42-阴极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-③目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池(3)燃料电池①燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池②电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件;负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
化学选修四原电池教案
《原电池》教案教学目标：知识与技能：1．掌握原电池的概念和原电池的工作原理；2．掌握构成原电池的基本条件；3．学会设计原电池；技能与方法：1．通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考；2．通过对单池原电池与双池原电池的设计对比，学会比较，评价设计方案；情感与价值观：1．通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神；2.在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识；教学重点：设计原电池教学难点：原电池中盐桥的作用分析教学方案：教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合教学用品：多媒体设备：多媒体电脑及显示屏实验仪器：每组电流表，导线两根，原电池容器两个，铜电极，锌电极，碳电极，盐桥。
（共8组，根据人数而定，7人一组）化学药品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。
教学过程：【新课引入】播放电视剧《寻秦记》中的一小段视频，通过其中所述的发电装置，引出这节课所要将的内容----原电池【环节一】预习成果展示（5分钟）检查学生的预习情况，并让学生交流分享自己的预习成果，同时对预习的问题提出质疑。
学生预习展示完之后，对学生的预习成果进行评价。
【环节二】问题讨论及成果展示（30分钟）请同学用自己预习准备的知识来解决以下问题：1、判断“硫酸发电图”的正负极2、写出正负极电极反应3、写出总反应探究一体验原电池如果将硫酸发电图转化为我们所熟悉的原电池装置图（如图所示），从理论上来说硫酸发电图中装置是可以发电的，通过这个装置图，你预计有什么现象产生呢？[学生实验]：现在请各个小组按照实验装置图来进行实验。
提醒学生： 1.观察锌片、铜片、电流表的变化并如实记录；2.注意合作分工，讲究效率；思考：1.通过实验你发现了什么问题呢？2.为什么锌片会有气泡产生呢？学生小组讨论，最后老师对学生的讨论结果进行评价及总结。
探究二改进原电池引导学生思考以下问题：思考：1.怎样改进才保证只有铜电极产生氢气，而避免锌电极上产生氢气呢？教师让学习小组汇报自己的改进方案，并进行评价及总结。
高中化学必修四原电池教案
高中化学必修四原电池教案
课题：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的结构和工作原理
2. 掌握原电池的分类和特点
3. 能够解释原电池中发生的化学反应
4. 能够应用原电池相关知识解决问题
教学内容：
1. 原电池的定义和结构
2. 原电池的分类和特点
3. 原电池中的化学反应
教学重点和难点：
1. 原电池的结构和工作原理
2. 原电池中的化学反应
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾电化学的相关知识，引出原电池的概念，并提出本节课的学习目标。
二、讲解原电池的结构和工作原理（15分钟）
1. 讲解原电池的定义和结构
2. 介绍原电池的工作原理和电路连接方式
三、介绍原电池的分类和特点（10分钟）
1. 分类：干电池、电解质电池、燃料电池等
2. 特点：工作原理、电压、使用寿命等
四、探究原电池中的化学反应（15分钟）
1. 讲解原电池中阳极和阴极的反应过程
2. 实验演示原电池中的化学反应
五、解答问题和讨论（10分钟）
学生提出问题和疑惑，进行讨论和解答。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：预习下节课内容，并完成相关习题。
教学反思：
本节课主要介绍了原电池的结构、工作原理和化学反应过程，通过讲解、实验演示和讨论，使学生对原电池有了更深入的理解。
在教学过程中，要注重引导学生主动思考和提问，培
养他们的实验能力和解决问题的能力。
选修四原电池学习教案
2.电极名称：
负极：相对活泼的电极
原电池
正极：相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
原电池
负极 ：
正极 ：
失电子的氧化反应
得电子的还原反应
第3页/共26页
第四页，共26页。
4. 原电池的形成(xíngchéng)条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应： ①电极和电解质溶液 ②两电极上分别(fēnbié)有还原剂和氧化剂（燃料电
作用？
(3)试写出有关的电极(diànjí)反应式和化学方 程式。
第9页/共26页
Байду номын сангаас第十页，共26页。
(1) 热敷袋使用(shǐyòng)时，为什么会放 出热利量用？铁被氧气氧化时放热反应(fànɡ rè fǎn (2)y碳ìn粉g)的所主放出要的作热用量是。什么？氯化钠又起了什么作
用？ 碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成 原电池，加速铁屑的氧化。
盐桥的作用： （1）形成闭合回路； （2）平衡电荷；
盐桥的优点：
（1）能量转化率高； （2）产生持续稳定的电流； （3）防止自放电。
A
Zn
Cu
？ ZnSO4溶液
(róngyè)
CuSO4溶液 (róngyè)
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第十三页，共26页。
氧化还原(huán yuán)反应（本质：反应物之间有电子转移 ）
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第二十页，共26页。
强调：电极(diànjí)的判断及电极(diànjí)反应式的书写
方法一：根据电极材料的性质确定。 1.对于(duìyú)金属—金属电极，
活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于(duìyú)金属—非金属电极，
选修四原电池教案
第四章电化学基础第1节原电池班级：1301 ：慧学号：29探究三：原电池的构成条件总反应：Zn + 2H+= Zn2+ + H2【讲解】铜锌原电池发生的总反应和锌与酸的反应是一样的，但是原理是不一样的。
原电池中有电子按一定方向流经导线（形成电流），使化学能转化为电能。
而单单的锌与硫酸反应中有没有电流产生？【板书】原电池的化学原理：氧化还原反应【过渡】同学们，前面我们学习原电池的工作原理，那怎么样能构成原电池呢？构成原电池需要什么条件呢？实验探究形成原电池的条件一【学生实验】第一个实验由老师来作演示实验问题一：下列图示的装置可以产生电流的是？对比实验得出条件。
第二个第三个实验学生分组动手操作问题二：下列图示的装置可以产生电流的是？对比实验得出条件。
问题三：下列图示的装置可以产生电流的是？对比实验得出条件。
思考、讨论、交流发现：1.活泼性不同的两个电极。
较活泼的金属担任负极，较不活泼的金属或石墨担任正级。
发现：2.电极必须与电解质溶液接触。
发现：3、外电路都必须构成闭合回路。
通过三组对比实验让学生发现并总结出形成条件，初步养成学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生整理、归纳与总结表达的能力比较能力、分析能力的培养新知传授分析问题课堂练习学生总结【板书】构成原电池的条件：1.有两种活动性不同的金属（或金属与导电的非金属单质或金属氧化物）作电极；2.电极材料必须与电解质溶液接触；3.两极相连形成闭合电路；4.部条件——能自发进行氧化还原反应。
如图所示，当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为________,该反应是_________反应；当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为__________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为___,该反应_________反应。
高中化学选修4原电池教案
高中化学选修4原电池教案
一、教学内容
本课程主要介绍原电池的概念、原理、结构和工作原理，以及常见原电池的类型和应用。
二、教学目标
1. 了解原电池的概念和基本原理；
2. 掌握原电池的结构和工作原理；
3. 熟悉常见原电池的类型和应用。
三、教学重点和难点
1. 原电池的结构和工作原理；
2. 常见原电池的类型和应用。
四、教学方法
1. 教师讲解结合示例；
2. 实验观察；
3. 讨论交流。
五、教学过程安排
1. 前期准备：教师准备好所需实验器材和化学试剂，确保实验顺利进行。
2. 导入环节：通过展示各种常见原电池，引导学生思考原电池的作用和应用。
3. 理论讲解：介绍原电池的概念、原理、结构和工作原理。
4. 实验操作：让学生进行原电池的制作实验，观察实验现象并记录数据。
5. 分析总结：引导学生讨论实验结果，总结原电池的特点和应用。
6. 拓展延伸：介绍一些新型原电池的发展和应用领域。
7. 总结交流：对本节课内容进行总结，答疑并征求学生意见。
六、教学评价
1. 实验结果记录；
2. 课堂表现评价；
3. 课后作业评价。
七、教学资源
1. 化学实验器材和化学试剂；
2. PPT课件；
3. 教科书和参考书籍。
八、教学反思
本课程通过实验操作和理论讲解相结合的方式，引导学生深入了解原电池的结构和工作原理，拓展学生的化学知识面，激发学生的学习兴趣。
同时，通过讨论和交流，提高学生的分析和思考能力，培养学生的实验操作和解决问题的能力。
《原电池》第一课时人教版高中化学选修四教学文稿
《原电池》第一课时人教版高中化学选修四教学文稿原电池第一课时人教版高中化学选修四教学文稿引言本文稿主要介绍高中化学选修四教材中的第一课时内容，即原电池的基本概念和原理。
一、原电池的概念原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
它由两种不同金属电极和它们之间的电解质溶液组成。
二、原电池的构成要素1. 金属电极：原电池中常使用锌和铜作为金属电极。
2. 电解质溶液：原电池中常使用硫酸锌溶液和硫酸铜溶液作为电解质溶液。
3. 电池外部连接导线和负载：原电池通过导线将两个金属电极连接起来，并通过外部负载释放电能。
三、原电池的工作原理1. 金属电极反应：在锌电极上，锌离子被氧化为锌离子，释放出电子。
在铜电极上，铜离子被还原为铜原子，吸收电子。
2. 电解质溶液中的离子传递：在电解质溶液中，锌离子从锌电极释放出来，进入溶液中。
铜离子从溶液中移动到铜电极上。
3. 外部负载中的电子传导：通过外部导线，电子从锌电极流向铜电极。
四、原电池的电路图符号原电池的电路图符号一般用两条平行的直线表示两个金属电极，直线上方标有正号，表示阳极；直线下方标有负号，表示阴极。
五、原电池的电动势和电动势的测量原电池的电动势是指单位正电荷在电池中获得或失去的电势能。
电动势可以通过电动势计进行测量，常用单位是伏特（V）。
结论原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由金属电极、电解质溶液和外部连接导线和负载组成。
原电池的工作原理涉及金属电极反应、电解质溶液中的离子传递和外部负载中的电子传导。
原电池的电路图符号为两条平行的直线，上方标有正号，下方标有负号。
原电池的电动势可以通过电动势计进行测量。
原电池-人教版选修4化学反应原理教案
原电池-人教版选修4 化学反应原理教案1. 教学目标1.了解原电池的基本概念和组成结构。
2.掌握原电池的工作原理和电解质浓度对电动势的影响。
3.理解原电池和其他电化学电池的区别和联系。
4.能够运用原电池的相关知识解决实际问题。
2. 教学内容2.1 原电池的基本概念和组成结构2.1.1 基本概念原电池是利用自然界中某些金属或半金属在自身与其离子之间转移电子形成电势差的装置。
即金属或半金属电极与其离子之间的氧化还原反应会释放或吸收电子，从而形成电势差。
如锌原电池的电位为-0.76V，铜原电池为+0.34V，两者之差为1.10V。
2.1.2 组成结构原电池由电极和电解质两部分组成。
其中电极由可氧化金属或半金属制成。
电解质为可以导电的溶液或固体。
例如，锌原电池中，锌是负极，铜是正极，硫酸锌溶液是电解质。
2.2 原电池的工作原理和电解质浓度对电动势的影响2.2.1 工作原理原电池的工作原理是利用自然界中某些金属或半金属在自身与其离子之间转移电子形成电势差的装置。
通过对电极和电解质进行适当的选择和设计，可以使离子的沉淀和析出在电极上发生氧化还原反应，从而引起电流流动。
2.2.2 电解质浓度对电动势的影响电解质浓度是原电池电动势大小的一个重要参数。
随着浓度的增加，电池电动势也相应增大。
例如，对于锌原电池，如果溶液中的硫酸锌浓度变大，则锌离子在负极上的活动性也会增大，从而使电子的传递速率增加，电流变大，电动势也相应增大。
2.3 原电池和其他电化学电池的区别和联系原电池与其他电化学电池的区别主要在于其组成和工作原理。
原电池是利用自然界中某些金属或半金属在自身与其离子之间转移电子形成电势差的装置，而其他电化学电池则根据不同的需求进行设计和制造，在结构和性质上都有所区别。
但不管是何种电池，它们的核心都是氧化还原反应，即在电极和电解质中发生的氧化还原反应。
因此，从氧化还原反应的角度来看，原电池和其他电化学电池都有相同的基本原理和特点。
选修4原电池教案
选修4原电池教案篇一：人教版高二化学选修4《原电池》教学设计[精华] - 副本人教版高二化学选修4《原电池》教学设计海口市灵山中学—化学组—柯劲松一、设计思想：本节课的的教材依据是人教版高二年级选修4第四章第一节《原电池》，原电池是把化学能转化为电能的装置，也是化学与能源联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还为环境，能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的教学。
在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从高一所学习过的原电池的概念，组成要素引入课程，上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。
本节课采用“实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的工作原理和盐桥的的作用，让学生在“做中学”。
二、教材分析：1、教材地位：本节是在高一电化学基础知识的基础上，深入学习原电池的工作原理。
○1原电池的工作原理○2能量的转换重点内容○3电极反应式及总反应式○4盐桥的作用○5原电池的用途2、教材作用：通过对原电池工作原理的学习之后，学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络。
对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。
而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。
三、学情分析：本节教材，不仅仅是前面必修课学习的复习，更重要的是学习的角度有了一定的变化，从能量的角度、从电流产生的本质以及最后的应用两方面进行了编排，应该说符合认知规律，既是复习旧知，又是加深学习，提升能力。
虽然学生的学习有了知识与能力的基础，但是必修课中学习经过较长的时间，学生对知识淡忘了较多，所以要进行教学还是有一定的难度，但学生对于这方面的学习兴趣还是非常浓厚的，应该利用好这一点。
高中化学原电池优秀教案
高中化学原电池优秀教案【知识目标】1.了解原电池的构造和工作原理。
2.掌握原电池中正负极反应的电子传递过程。
3.了解原电池的分类及应用。
【能力目标】1.能够通过实验，观察原电池中的电子传递过程。
2.能够分析原电池中的正负极反应，并计算电子传递的数量。
3.能够设计原电池实验，验证不同金属对电压的影响。
【情感目标】1.培养学生对实验的兴趣和探索精神。
2.培养学生良好的团队合作意识，共同完成实验任务。
3.激发学生对化学知识的兴趣，促进学生思维能力和实验能力的提高。
【教学重点】1.原电池的构造和工作原理。
2.正负极反应的电子传递过程。
3.实验设计和数据分析能力。
【教学难点】1.正负极反应的电子传递过程的理解和分析。
2.实验设计和数据分析能力的提升。
【教学过程】一、导入新知识（5分钟）教师向学生介绍原电池的概念和作用，引导学生对原电池感兴趣。
二、概念讲解（15分钟）1.原电池的构造和工作原理。
2.正负极反应的电子传递过程。
三、实验设计（20分钟）1.选取不同金属杆作为正负极，放入电解质中，观察电子传递过程。
2.设计实验验证不同金属对电压的影响，记录实验数据。
四、实验操作（30分钟）1.学生根据实验设计方案进行实验操作。
2.观察实验现象，记录数据。
五、结果分析（15分钟）1.学生分析实验数据，比较不同金属对电压的影响。
2.讨论正负极反应的电子传递过程。
六、课堂讨论（10分钟）1.学生展示实验结果并分享实验心得。
2.老师对学生的表现进行评价和指导。
七、课后延伸（10分钟）布置实验报告作业，让学生总结实验过程和结果，并提出改进意见。
【教学反思】通过本次实验教学，能够帮助学生深入理解原电池的工作原理和电子传递过程，培养学生实验设计和数据分析能力。
同时，通过团队合作，学生在实验中发挥各自的特长，提高了学生的综合能力和团队合作意识。
在今后的教学中，应加强实验教学，激发学生对化学知识的兴趣。
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案教案名称：人教版高中化学选修四《原电池》第一课时教案一、教学目标1. 让学生了解原电池的概念、组成和分类。
2. 使学生掌握原电池的工作原理及其能量转化过程。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 原电池的概念2. 原电池的组成和分类3. 原电池的工作原理4. 原电池的能量转化过程三、教学重点与难点1. 教学重点：原电池的概念、组成、分类和工作原理。
2. 教学难点：原电池的能量转化过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原电池的相关知识。
2. 利用多媒体课件，形象直观地展示原电池的工作原理和能量转化过程。
3. 结合实例分析，让学生体会化学知识在生活中的应用。
五、教学步骤1. 引入新课1.1 展示干电池、燃料电池等日常生活中的原电池实例，引导学生关注原电池的应用。
1.2 提问：什么是原电池？原电池是如何工作的？2. 讲解原电池的概念2.1 讲解原电池的定义：原电池是一种能够将化学能直接转换为电能的装置。
2.2 强调原电池的特点：自发的氧化还原反应、两极性、闭合回路。
3. 介绍原电池的组成和分类3.1 讲解原电池的组成：负极、正极、电解质、导线。
3.2 介绍原电池的分类：酸性电池、碱性电池、中性电池、燃料电池等。
4. 讲解原电池的工作原理4.1 展示原电池工作原理的示意图，讲解负极和正极的反应过程。
4.2 强调电子转移和离子迁移在原电池工作中的重要性。
5. 分析原电池的能量转化过程5.1 讲解化学能转化为电能的过程：氧化还原反应、电子转移、离子迁移。
5.2 举例说明原电池在实际应用中的能量转化过程。
6. 巩固知识，解决问题6.1 提问：原电池的工作原理和能量转化过程有哪些实际应用？6.2 让学生结合生活实例，分析原电池的工作原理和能量转化过程。
7. 课堂小结7.1 回顾本节课所学内容，总结原电池的概念、组成、分类和工作原理。
新人教版高中化学选修4原电池教案
新人教版高中化学选修4原电池教案高中化学4.1原电池教案（新人教版选修4）一、内容及解析1.内容：研究原电池的概念、原理、组成和应用。
2.解析：要求学生了解化学能和电能之间的相互转化原理。
二、目标及解析1.目标：①了解原电池的工作原理。
②掌握原电池正负极反应式和电池总反应式的书写。
2.解析：1）通过从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质。
2）通过练，让学生掌握原电池正负极反应式和电池总反应式的书写。
三、教学问题诊断分析1.重点：初步认识原电池的概念、原理、组成和应用。
难点：引导学生从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
2.通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程引入】电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机，这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复一下有关原电池的相关内容。
板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质。
利用这三种物质，我们再现了1799年意大利物理学家伏打留给我们的历史闪光点！实验探究】（铜锌原电池）实验步骤1.将锌片插入稀硫酸中。
2.将铜片插入稀硫酸中。
现象：Cu Zn3.将锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸中。
问题探究】1.锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3.锌片的质量有无变化？溶液中c (H)如何变化？4.锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5.电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流。
这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖——原电池。
板书】（1）原电池概念：能够将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
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《原电池》教案
凯里一中高二化学组潘先锋
教学目标：
知识与技能：
1．掌握原电池的概念和原电池的工作原理；
2．掌握构成原电池的基本条件；
3．学会设计原电池；
技能与方法：
1．通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考；
2．通过对单池原电池与双池原电池的设计对比，学会比较，评价设计方案；情感与价值观：
1．通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神；
2.在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识；
教学重点：设计原电池
教学难点：原电池中盐桥的作用分析
教学方案：教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合
教学用品：
多媒体设备：多媒体电脑及显示屏
实验仪器：每组电流表，导线两根，原电池容器两个，铜电极，锌电极，碳电极，盐桥。
（共8组，根据人数而定，7人一组）
化学药品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。
教学过程：
【新课引入】
播放电视剧《寻秦记》中的一小段视频，通过其中所述的发电装置，引出这节课所要将的内容----原电池
【环节一】预习成果展示（5分钟）
检查学生的预习情况，并让学生交流分享自己的预习成果，同时对预习的问题提出质疑。
学生预习展示完之后，对学生的预习成果进行评价。
【环节二】问题讨论及成果展示（30分钟）
请同学用自己预习准备的知识来解决以下问题：
1、判断“硫酸发电图”的正负极
2、写出正负极电极反应
3、写出总反应
探究一体验原电池
如果将硫酸发电图转化为我们所熟悉的原电池装置图（如图所示），从理论上来说硫酸发电图中装置是可以发电的，通过这个装置图，你预计有什么现象产生呢？
[学生实验]：现在请各个小组按照实验装置图来进行实验。
提醒学生： 1.观察锌片、铜片、电流表的变化并如实记录；
2.注意合作分工，讲究效率；
思考：1.通过实验你发现了什么问题呢？
2.为什么锌片会有气泡产生呢？
学生小组讨论，最后老师对学生的讨论结果进行评价及总结。
探究二改进原电池
引导学生思考以下问题：
思考：1.怎样改进才保证只有铜电极产生氢气，而避免锌电极上产生氢气呢？
教师让学习小组汇报自己的改进方案，并进行评价及总结。
[演示实验1]：验证改进方案的可行性
实验用品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、原电池容器两个、铜电极、锌电极、盐桥。
让两名学生上来操作实验，一名学生操作实验，另一名学生向同学们陈述实验现象。
教师陈述：这种装置的名称叫做什么装置呢？我们来进一步认识它。
【新知介绍】
负极反应：________________________
正极反应：________________________
电池总反应：______________________
学以致用
用Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 +2 Ag 分别设计单液原电池和双液原电池，
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图。
（2）注明原电池的正极和负极。
（3）写出两个电极上的电极反应。
（4）在设计原电池时，请思考单液原电池和双液原电池的电极和电解质溶液如何选择呢？
思考：对照比较两个原电池的不同，分析双液原电池有哪些优点？
【结论1】改进后的原电池装置，工作时硫酸铜溶液硝酸银溶液盐桥硝酸银Cu 【思考】改进后的原电池装置有什么优点？C
Cu 硝酸银溶
液Cu C
CuSO 4溶液硝酸银溶液
改进后的原电池装置【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放
正因为氧化剂还原剂不接触也可以发生反应，这给科学家在设计产品有了很多的灵感。
探究三 原电池的应用
教师提问：如果将该双液原电池看成圆柱形，将正极铜棒放在中间，用电解质覆盖，然后在用盐桥覆盖，最后用锌包裹，你们想到的什么物品呢？
我们把它内部拆开，我们看到有如下物品，其中有一张牛皮纸，它的作用是什么呢？
[演示实验2]：将上述实验的牛皮纸来代替盐桥，观察其中电流的指针变化。
从中我们可让学生认识到，其中的牛皮纸起到的是盐桥的作用。
提问：以干电池为例，它存在哪些不足呢？该如何来改进呢？
不能充电，有污染，体积较大
教师陈述：比如把它改进可充电的电池，
把它改装为无污染的氢氧燃料电池
把它改进为体积较小的纽扣电池…
教师总结：氢氧燃料电池，二次电池，纽扣电池，是我们下节课主要讲的内容，教师提问：请同学在课下时间多做预习，今天所讲的知识点就基本完成了。
通过本节课的学习，你有哪些收获呢？
让学生来回答，最后由老师来补充。
接下来就是检验你们学习成果的时候。
H 2SO 4
【环节三】练习提升(5分钟)
以奖惩的方式让学生进行抢答，其细则如下：
以下一些习题按难度进行了分类。
分值越高，难度越大，答对得分，答错扣相应分值，请大家谨慎选择作答（每题答题时间仅为1分钟）。
其目的在于既增加了这个环节刺激程度，又考查了学习小组合作的分析问题的细心程度，使小组合作更加紧密，同时也是小组加分的一个收尾阶段。
对学习小组进行评价：对表现好的小组进行表扬和奖励，并对学习小组进行总的评价
最后作业布置：1.完成学案上的课后习题以及预习第二节化学电源
【板书设计】
原电池
一、体验原电池
二、改进原电池
1.盐桥的作用：
2.双液原电池：
三、原电池的应用
【课后反思】
这次授课我主要是通过课堂引入、预习成果展示、学生讨论及讨论成果展示、练习提升这几个环节进行，其中老师重在于对学生进行引导，同时对学生的讨论成果进行评价及总结，为了更好的鼓励不同层次的学生参与问题讨论，本次课堂以小组加分的形式进行，其目的是鼓励更多学生参与课堂，同时让每一个学生成为本堂课的主体，从这堂课的讲授来看，是一堂较为成功的激情课，同时也存在有许多不足，下面总结如下：
1.自己的板书设计得不完整，在板书中只写每一个问题讨论的标题，没有把这堂课的重要知识呈现到我的板书上面。
2.自己在上课时说得较多，没有把更多的时间留给学生。
学生在进行课堂展示时，我没有积极的引导不同层次的学生参与课堂讨论及展示。
3.在设置课堂中所讨论的问题时，应不要设计得太大，应把这些问题设计得更清晰明了一些，这样才能提高学生本堂课的讨论效果。
4.自己在设置讨论的时间上把握得不是太好，在后面的课堂的实施中节奏明显过快，留给学生思考讨论的时间减少。
5.在课堂结尾阶段没有对学习小组进行最终评价，应该在习题提升环节过后选出表现比较好的小组进行表扬与鼓励，并对学习小组进行总的评价。
以上我这堂课所存在的不足，总之我们组会不断地改善和打磨我们的激情课，将激情课应用于课堂中，使老师和学生共同收益。