高二化学基本化工原料

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高二化学必修二知识点

高二化学必修二知识点进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，无忧考网高一频道为大家整理了高二化学必修二知识点，希望大家能谨记呦!!高二化学必修二知识点11、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→3、生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂) 乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

2020-2021学年度高二化学《醛》知识点归纳+例题解析

醛【学习目的】1、掌握乙醛的组成、构造、性质和用处，理解甲醛、苯甲醛的性质和用处；2、理解醛、酮的构造特点，能理解醛、酮在组成、构造和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的互相转化。

【要点梳理】要点一、醛的构造、通式和性质1．醛的组成和构造。

(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物。

醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO ，但不能写成—COH ，且醛基一定位于主链末端。

(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。

2．醛的分子通式。

一元醛的通式为R —CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O)。

分子式一样的醛、酮、烯醇互为同分异构体。

3．醛的物理性质。

醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。

醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。

4．醛的化学性质。

醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定，如乙醛的加成反响和氧化反响就都发生在醛基上。

(1)加成反响。

醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反响，但不与Br 2加成，这一点与C ＝C 键的加成不同。

其加成通式为：醛的催化加氢反响也是它的复原反响；在有机合成中可利用该反响增长碳链；(2)氧化反响。

①易燃烧。

2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O②催化氧化。

2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O本反响又称银镜反响，常用来检验醛基。

CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反响生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。

注意：醛基的检验方法。

银镜反响。

高二化学《醇》知识点归纳以及典例导析

醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。

【要点梳理】要点一、醇的定义1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。

—OH 是醇类物质的官能团。

2．醇的分类。

根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。

一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。

3．醇的通式。

一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。

碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。

要点二、醇的物理性质1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。

2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。

3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。

4．醇的密度比水的密度小。

要点三、醇的化学性质醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。

此外醇还能发生氧化反应。

1．消去反应。

2．取代反应。

CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。

如：2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。

①大多数醇能燃烧生成CO 2和H 2O 。

C n H 2n+1OH+32n O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1) H 2O ②在Cu 作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。

高二化学复习《化学1》第4章第1节无机非属材料

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学复习《化学必修1》第4章第1节无机非金属材料鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料二. 教学目的1. 了解硅及其重要化合物的性质及无机非金属材料2. 了解工业制硅及粗硅提纯的原理3. 了解玻璃、水泥的制备三. 教学重点、难点硅及其化合物的性质四. 知识要点：（一）硅硅全部以化合态形式存在于地壳中，是构成矿物和岩石的主要元素。

1. 硅晶体的结构及主要物理性质结构：正四面体形空间网状原子晶体主要物理性质：灰黑色晶体，有金属光泽、硬度大、熔沸点高。

2. 硅的化学性质：常温下与F2、HF、强碱反应，而不与Cl2、O2反应。

Si+2F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑加热时：Si+O2高温SiO2（二）二氧化硅1. 结构及物理性质空间网状结构原子晶体，每个硅原子跟4个氧原子结合，每个氧原子跟2个硅原子结合。

SiO2是一种坚硬、难熔、不溶于水的固体2. SiO2的化学性质SiO2是H2SiO3和H4SiO4的酸酐，具有酸酐的通性；（1）常温下可跟氢氟酸反应.跟碱溶液缓慢反应.SiO2+ 4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O注：盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞。

（2）在高温时，二氧化硅可与碱性氧化物以及某些盐发生反应：SiO2+ CaO 高温 CaSiO3；SiO2+ CaCO3高温CaSiO3 +CO2↑SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑（3）在高温时，二氧化硅可被某些还原剂还原SiO2+ 2C 高温Si+ 2CO ↑(制粗硅)；SiO2+ 3C 高温 SiC + 2CO↑ (制砂) 3. 二氧化硅的用途水晶常用来制造电子部件和光学仪器；石英用于制石英玻璃。

石英玻璃用于制造大型天体望远镜的凸透镜以及吹制各种化学仪器，用作红外辐射器元件的套管；石英砂常用于制玻璃和建筑材料；硅藻土作保温材料、催化剂载体和吸附剂；制造现代通讯材料——光导纤维。

2.3芳香烃教学设计 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

2.3 芳香烃教学设计一、教材内容分析苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。

教科书在复习苯的结构和性质后，重点介绍了苯和苯的同系物。

教学时,要注意引导学生从苯的结构和性质，迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，迁移到苯的同系物的同分异构体问题。

要注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比；要善于通过实验培养学生的能力。

二、教学目标1.1、知识和能力：从化学键的特殊性了解苯的结构特点，进而理解苯性质的特殊性。

2、过程和方法：能描述和分析苯的重要反应，能书写相应的化学方程式。

3、情感态度价值观目标：从化学键的特殊性了解苯的结构特点，进而理解苯性质的特殊性三、学习者特征分析经过必修教材有机化学部分内容的学习，学生在有机化学基础方面已经有了部分认知，为进一步深入学习苯和其它芳香烃的结构和性质奠定了基础。

四、教学重点、难点重点：苯的结构和性质难点：苯的结构和性质五、教学方法小组合作学习六、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图时间【新课引入】凯库勒(F.A. Kekulé,1829——1896）是德国有机化学家，为纪念他对有机化合物结构理论的发展作出的重大贡献，现在广泛使用的表示苯的结构（）被称为凯库勒式。

但是，根据凯库勒式给出的苯的结构，还是有很多事实难以得【学生活动1】1.芳香烃的定义2.苯到解释。

例如，根据凯库勒式的单、双键相间的结构，邻二氯苯应该有如下两种不同的结构。

然而实际上并不存在两种不同的邻二氯苯。

研究表明，苯分子中并不存在单、双键相间的结构，而是形成了闭合的大π键。

因此邻二氯苯只有一种结构，以下的两种结构显然是等同的：同时，苯也难以表现出类似乙烯的典型烯怪的化学性质，难以被酸性高锰酸钾溶液氧化，也难以与溴发生加成反应。

这是因为苯含有大π键的高度对称的分子结构比较稳定。

现在，人们既用凯库勒式表示苯的结构，也使用表示苯的结构。

的物理性质3.苯的应用【讲解】1．芳香烃：在烃类化合物中，含有一个或多个苯环的化合物。

2024学年宁夏长庆高级中学化学高二第二学期期末质量检测试题(含解析)

2024学年宁夏长庆高级中学化学高二第二学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。

电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。

下列有关说法正确的是（）A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)2、下列说法正确的是( )A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖3、安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。

下列关于该反应的说法不正确的是A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1C．若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原D．每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L4、下列说法正确的是A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O6、向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。

烷烃知识点总结高二

烷烃知识点总结高二一、直链烷烃直链烷烃由一条永不分叉的直链构成，其通用式为CnH2n+2。

最简单的直链烷烃是甲烷，也就是天然气的主要成分，其分子结构为CH4。

直链烷烃的物理性质随着分子量的增大而逐渐变化，其沸点、密度、熔点等物理性质都呈现规律性的变化。

直链烷烃主要用作燃料和化工原料，可以通过催化裂化和裂解等方法制备，也可以通过天然气和石油提炼得到。

二、支链烷烃支链烷烃是一类分子中含有支链结构的烷烃，其通用式为CnH2n+2。

支链烷烃与直链烷烃相比，具有更高的辛烷值和辛烷数，可以提高汽油的抗爆性能，被广泛应用于汽车和航空发动机燃料中。

支链烷烃可以通过裂化和异构化等化学方法制备，也可以通过石油脱氢和裂化得到。

三、环烷烃环烷烃是一类由环状碳链构成的烃类化合物，其通用式为CnH2n。

最简单的环烷烃是环丙烷，其分子结构为C3H6。

环烷烃具有环状结构，因此其分子结构要比直链和支链烷烃更加稳定，不容易发生化学反应。

环烷烃通常被用作有机溶剂和润滑油的主要成分，也可以被用作燃料和燃料添加剂。

四、烷烃的应用烷烃是一类重要的化工原料，广泛应用于石油化工、化学工业、制药工业、合成橡胶等领域。

此外，在能源和燃料领域，烷烃也被广泛应用于燃料、润滑油和合成润滑油等领域。

随着科学技术的不断发展，烷烃的应用领域也不断扩大，成为人们生活中不可或缺的化工产品之一。

五、烷烃的制备方法烷烃可以通过催化裂化、裂解和异构化等方法制备。

其中，催化裂化是一种将长链烷烃转化为短链烷烃和烯烃的方法，通过加热和压力的作用，将长链烷烃转化为短链烷烃和烯烃。

裂解是一种将有机化合物加热至高温，并在特定条件下将其分解为较小分子的化学反应。

异构化是通过改变分子结构，使得分子结构变得更加稳定和具有更高的性能。

六、烷烃的性质烷烃具有一些特有的性质，如不溶于水、易挥发、易燃、不稳定等。

其物理性质和化学性质与有机化合物的分子结构、功能团有关，因此对烷烃的性质进行分析和研究，可以更好地了解其在工业和生活中的应用和作用。

高二化学氯碱工业

2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
对电解槽结构进行优化设计，合理选用电极和隔膜材料，是Hale Waihona Puke 解生产的核心。石棉隔膜电解槽
离子交换膜电解槽
1．离子膜电解槽的简单构造如何? 2．离子膜的作用是什么? 3．工业制碱的简单生产流程怎样?
二、食盐水电解工艺——阳离子交换膜法电解
1、生产的主体设备：离子膜电解槽简单构造：阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 2、添加原料
九章生之复杀之（3）“是表让婢子拿进来的。”嘉颜回道。老太太正喝第二碗粥，动作顿了顿。“表惹老太太生了气，”嘉颜跪禀，“可表想孝敬老太太这碗粥，婢子也觉得您应该会喜欢，以您身体为重，故端了上来。”老太太叹口气：“她人呢？”“表在院门外侍奉老太太。”宝音是跪在院门外的。待罪之身，不敢坐。她甚至没拿个锦垫子垫在膝盖下面，只是用了个薄蒲团，聊隔地上湿气而已。苦肉计，向来是认罪的好戏码。不过宝音再认罪，也不至于拿自己娇怯怯膝盖骨开玩笑。反正是冬天，衣裙都厚。她在小裤里又缀了个棉袱，绵软厚密，出自洛月手笔，比外头拿锦垫子来还好用。宝音跪得很耐心，相信老太太一定会出来见她一眼。是有人出来，却并非老太太，而是苏小横。宝音心一凛。她对这位神龙见首不见尾的老太爷，并不熟，作宝音时接触过几次，但觉此人外表如山峦春风，和悦洒脱，心怀却似雾锁幽谷，深不可测，便格外小心的叩下头：“老太爷！”“起来吧。”苏小横的语调，舒服得像一泓春水。宝音迟疑一下。苏小横向乐韵示意，乐韵便搀着宝音起来，宝音到底跪久了，双腿酸麻，起得不灵便，苏小横亲自扶她，宝音要让，苏小横叹道：“你这孩子！外公面前，哪有你客气的份。” 到底按宝音在椅子上，他自己在旁边坐了，端详宝音气色，问她还好吗？饮食都正常了吗？末了问：“你是还想进宫吗？”宝音内疚低头： “笙儿不敢。”“哦？”苏小横饶有兴味，“你虽出了府，外头见到你的人，不是没人晓得池影是你嘛？外公觉得这事儿不大呢！”“但到底落下把柄了。”宝音脸透红霞，“入了宫，准有许多勾心斗角、生死较量，若有人听说我曾出府，买也买通几个人，咬定那天再外头见过笙儿，甚至还不至见过„„笙儿有口说不清。入宫大事，做好万全准备，犹恐有失，怎能带着如此瑕疵进去，递人刀把？”“你说得不错，”苏小横叹道，“入宫大事，即使有了万全准备，说不定兵败如山倒，反过来说，多少从未被人看好的姑娘，却晋嫔封妃呢？”宝音心头咯楞一下。 “这粥是就近熬的罢？”苏小横闲闲岔开话题，“若是厨房做的，就算用保温的草垫木桶端来，也没这样热。”“是，”宝音道，“笙儿求嘉颜姐姐行方便，那边辟了一块地方，新起的炉灶，用松木熬的，听说松木熬的粥，更香些。”市井里，松木柴兴兴烘烘烧出糙米粥来，沸着倒进破木碗里，不用任何作料，就烫人暖心的香。苏小横凝着寿眉，往那边看了看：“我说适才怎么见到有炊烟。”“笙儿自作主张了。”宝音先认错再说。任何时候，不知道说什么，只管认错，总是没错的。“这样用心，你想求得什么呢？”苏小横问。宝音用力摆头：“笙儿为老太太尽一点心，是应

高二化学醇类

乙二醇
CH2—OH CH—OH CH2—OH
丙三醇
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都无色易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车作防冻剂
丙三醇可用于配制化妆品
思考与交流 ① C H3 CH2O H
2. 醇的分类② CH2= CHC Nhomakorabea2O H
OH
③ ④
CH2O H
CH2-OH
⑤
CH2-OH
⑥
CH2OH
CH-OH CH2OH
资料卡片
3. 醇的命名
写出下列醇的名称
【练习】练习】
①
CH3 CH3—CH—CH2—OH OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基甲基—1—丙醇甲基丙醇
H O H H
结论
相对分子质量相近的醇和烷烃，相近的醇和烷烃，醇的沸点高。醇的沸点高。醇分子间能形成氢键。子间能形成氢键。 R
O H H
R
O H
O R
O R
O R
（2）一些醇的沸点）
名称
乙醇乙二醇 1—丙醇丙醇 1，2—丙二醇，丙二醇 1，2，3 —丙三醇，，丙三醇
②
2—丁醇丁醇
思考与交流
4. 醇的重要物性
（1）表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较）相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较沸点/℃ 名称相对分子质量沸点 ℃ 甲醇乙烷乙醇丙烷丙醇丁烷 32 30 46 44 60 58 64.7 －88.6 78.5 －42.1 97.2 R －0.5
CH3CH2

乙醛、醛类、酮课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3

现象：试管内壁上覆着一层光亮的银镜
C架不变，查氧补水
较强还原性弱氧化剂
一醛一盐(羧酸铵)，一水二银三氨
应用： (1)检验醛基，并测定醛基的个数【牢记】1–CHO~2 [Ag(NH3)2]OH~ 1H2O~ 2Ag~ 3NH3
(2)制镜或热水瓶胆镀银
【课堂练习】完成下列化学方程式: 一醛一盐(羧酸铵)，一水二银三氨
→ δ+ δ - δ+ δ- 催化剂
C O + A—B
C OA
双键变单键，异性相吸
B
(1)与H2加成：（条件为催化剂、加热）醛的催化加氢反应，是还原反应
CH3CH2OH
① H- C - C-H + 2H2 催化剂 ‖‖ OO
CH2-CH2 ② OH OH
CHO 催化剂
+4H2
CH2OH
应用：醛与HCN加成,在有机合成中可以用来增长碳链。
2.怎样检验出其中的碳碳双键？
在试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加入柠檬醛，振荡，加热煮沸，加稀硫酸酸化后，再加溴水或酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有碳碳双键。
因为-CHO也能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，所以为防止-CHO的干扰应该先用弱氧化剂将-CHO氧化再检验碳碳双键。
用Br2的CCl4溶液则不用考虑-CHO的干扰
拓展补充
乙醛的工业制法
1.乙醇氧化法：催化剂
2CH3CH2OH + O2 △
2CH3-CHO + 2H2O
2.乙炔水化法：
CH≡CH + H2O
催化剂 △
3.乙烯氧化法：
2CH2＝CH2
+
O2
催化剂加热加压

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素 3.2 新型无机非金属材料教案高二化学教案

【第2课时新型无机非金属材料】之小船创作课前自主预习一、硅1．物理性质晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

2．化学性质(1)稳定性：常温下硅的化学性质不活泼，只能与氟气(F 2)、氢氟酸(HF)和强碱溶液反应。

化学方程式分别为：Si ＋2F 2===SiF 4，Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑，Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。

(2)还原性：在加热条件下，硅能与一些非金属单质发生反应：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，Si ＋O 2=====△SiO 2，Si ＋C=====高温SiC 。

3．工业制法(1)制粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑；(2)粗硅提纯：Si ＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2，SiHCl 3＋H 2=====1 100 ℃Si ＋3HCl 。

4．用途(1)用做半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。

(2)制合金，如含硅4%的钢可制成变压器的铁芯，含硅15%的钢可制造耐酸设备等。

(3)制造光电池，将光能直接转换为电能。

二、二氧化硅1．硅元素的存在(1)存在在地壳中硅的含量为26.3%，仅次于氧；主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，因为硅是一种亲氧元素。

(2)原子结构硅原子的原子结构示意图最外层有4个电子，反应中既不易失去电子也不易得到电子，能形成＋4价的化合物。

2．二氧化硅(1)存在SiO 2的存在形态有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。

(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为12的比例组成的立体网状结构的晶体。

每个硅原子周围结合4个O原子，每个O周围结合2个Si原子。

(3)物理性质熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。

(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。

高二化学《乙酸》

增大反应物浓度，促进反应正向进行，提高乙酸的转化率
12、加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是？浓硫酸有吸水性，可以吸收生成的水，促进平衡正向移动，提高酯的产量。 13、浓硫酸用量又不能过多，原因是？浓硫酸有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产量。
思考：产物的提纯方法
思考：
7、实验加热前应在反应的混合物中为什么加入碎瓷片？防止加热过程中发生暴沸。
8、装置中的长导管的用是？导气兼冷凝回流
9、实验中采取的加热方式称为？这种加入方式的好处有？
水浴加热；便于控制温度，使受热均匀。 10、若采用直接加热，则可能产生的副产物是？
乙烯；乙醚；SO2和CO2
11、通常加入的乙醇过量，原因是？
CH3COOH
CH3COO- + H+
如何设计实验证明CH3COOH有弱酸性？并比较醋酸和碳酸的酸性强弱。
“酒是陈的香”
“盐，酱油，料酒，香醋，白糖，鸡精”
2、乙酸的酯化反应
乙醇乙酸浓硫酸
饱和碳酸钠
实验现象： 1、上层有透明的不溶于水的油状液体产生。 2、闻到香味-------乙酸乙酯
现有乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，采取适当步骤回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，写出各步骤所用的试剂、方法和有关物质的化学式。
乙醇、乙酸、乙酸乙酯
加入试剂（饱和碳酸钠）
分离方法（分液）
乙醇和乙酸钠
分离方法（蒸馏）
乙酸乙酯
乙醇
乙酸钠
加入试剂（稀硫酸）
乙酸和硫酸钠
分离方法（蒸馏） CH3COOH
乙酸
食醋中乙酸的质量分数为3%—5%。
醋的来历？

天然气化工原料

天然气化工原料
1. 乙烯：
乙烯是天然气加工的主要产品之一，被用于制造聚乙烯、聚乙烯醇、乙烯醇、醋酸乙烯酯、丙烯酸酯等多种化工产品。

2. 丙烯：
丙烯是另一种主要的天然气加工产品，被广泛用于生产丙烯酸、丙烷、丙烯酸酯等。

3. 丙烷：
丙烷可以被转化为丙烯或者丙二醇等多种化工产品。

4. 丁烯：
丁烯的主要生产方式是将丁烷裂解而来，可以被用于生产合成橡胶、合成树脂等。

5. 苯乙烯：
苯乙烯是一种二次加工产品，需要经过乙苯偶联反应制备而来，可以用于制造聚苯乙烯、防护衣、体育器材、水杯等塑料制品。

da反应常用原料

da反应常用原料
DA（二甲酰胺）是一种常用的化学原料，常见的原料有以下几种：
1. 甲醇：甲醇是制备DA的主要原料之一。

它可以通过甲醇脱水反应得到甲醛，然后再进行氧化反应转化为DA。

2. 氨：氨也是制备DA的必需原料。

在氨的存在下，甲醛可以与氨发生缩合反应生成DA。

3. 硫酸：硫酸常用作催化剂，在DA的生产过程中起到催化剂的作用，促进甲醛和氨的缩合反应。

4. 催化剂：除了硫酸，还有其他一些催化剂常被用于DA的生产过程中，如甲醛硼酸盐、过氧化氢等。

5. 能源：制备DA的过程中需要提供能量，常用的能源包括燃料、电力等。

这些是生产过程中常用的一些原料，但请注意，在具体的生产工艺中可能还会使用其他辅助原料或添加剂。

具体的生产工艺和配方可能因不同厂家或不同工艺而有所差异。

化工颜料的原料

化工颜料的原料
化工颜料是由多种原料经过化学反应制成的。

这些原料主要包括颜料颜粉、溶剂、稀释剂、增稠剂、填充剂和联接剂等。

颜料颜粉：颜料颜粉是颜色的来源，可以是天然的或人造的，如金属粉末、染料、炭黑、二氧化钛、氧化铁等。

溶剂：溶剂在颜料生产过程中起到重要作用，主要将颜料颜粉和其他添加剂混合均匀。

常见的溶剂包括水、醇类、酮类、醛类、酯类、芳烃类等。

稀释剂：稀释剂的主要作用是调节颜料的粘稠度和流动性，使颜料适合不同的涂料类型。

常见的稀释剂包括水、气化剂、酯类、烷基溶剂和芳烃类等。

增稠剂：增稠剂可以增加颜料的粘度，提高颜料的遮盖力和附着力。

常见的增稠剂包括界面活性剂、高分子量物质、硅酸盐类物质等。

填充剂：填充剂可以增加颜料的体积和重量，降低生产成本，并改善颜料涂层的结构和光泽度。

常见的填充剂包括硅石粉、白炭黑、滑石粉、重晶石粉等。

联接剂：联接剂能使各种原料混合均匀，稳定颜料的化学性能，提高颜料的分散性和附着力。

常见的联接剂包括聚氨酯、丙烯酸、聚酰胺、聚酯等。

此外，还有一些颜料中间体，如重氮盐、偶氮染料、酞菁染料、法洛染料等，也是制造颜料的关键原料。

高二化学5 醛的性质和用

时遁市安宁阳光实验学校高二化学选修5 醛的性质和应用要点：1 醛的命名及结构特点 2 醛的性质：（1）物理性质（2）化学性质：银镜反应与新制Cu(OH)2 悬浊液反应加氢还原制酚醛树脂一醛的结构及命名1 醛的结构醛＝醛基（－CHO ）＋烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基：CH O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面【问】甲醛的空间构型是怎样的？平面型 3 醛的命名（1）选取含有醛基（醛基作为主链的一部分）的最长碳链作为主链（2）醛基参与编号，并且从醛基中的碳原子开始编号（3）根据主链上碳原子的多少称“某醛” 例：给下列有机物命名HCHO CH 3CH 2CHO CH 3CH CH 3CHOCH 3CHCH 2CH 3CHO甲醛丙醛 2－甲基丙醛 2－乙基丙醛2，3－二甲基－1，4－丁二醛二醛的性质及应用1 醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。

35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。

2 化学性质：（1）银镜反应实验：A 银氨溶液的配置在洁净的试管中加入AgNO 3溶液，再向其中逐滴滴加稀氨水，直至棕色沉淀刚好消失为止【问】在滴加氨水的过程中，开始产生的棕色沉淀是什么？后来怎么又消失了呢？【学生讨论】化学方程式：Ag ＋＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH3·H2O ＝ [Ag (NH3)2]OH ＋ 2H2O氢氧化银和氨水形成了能溶于水的配合物[Ag (NH3)2]OH，它的水溶液就是银氨溶液。

B 银镜反应向刚配置好的银氨溶液中加入乙醛，振荡，放入热水浴中加热，静置一段时间现象：一段时间候，在试管壁产生一层银镜注意：必须用水浴加热，并且在加热的过程中不能振荡试管化学方程式：CH3CHO ＋ 2[Ag (NH3)2]OH 2Ag↓＋ CH3COONH4＋ 3NH3＋ H2O 【讨论】银氨溶液是一种弱氧化剂，它能把醛基氧化成羧基，这说明醛基具有一定的还原性。

高二化学第二册第五章甲烷知识点

高二化学第二册第五章甲烷知识点高二化学第二册第五章甲烷知识点甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。

以下是查字典化学网整理的第五章甲烷知识点，请大家认真学习。

甲烷是最简单的有机物,也是含碳量最小(含氢量最大)的烃,是沼气,天然气,坑道气和油田气的主要成分.甲烷物理性质甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体.甲烷对空气的重量比是0.54,比空气约轻一半.甲烷溶解很小, 在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,只能溶解3个单位体积的甲烷.同时甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰,然而有可能会偏绿,因为燃甲烷要用玻璃导管,玻璃在制的时候含有钠元素,所以呈现黄色的焰色,甲烷烧起来是蓝色,所以混合看来是绿色. 熔点：-182.5℃ 沸点：-161.5℃ 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃ 饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)相对密度(水=1)0.42(-164℃) 相对蒸气密度(空气=1)：0.55 燃烧热：890.31KJ/mol 总发热量：55900kJ/kg(40020kJ/m3) 净热值：50200kJ/kg(35900kJ/m3) 临界温度(℃)：-82.6 临界压力(MPa)：4.59 爆炸上限%(V/V)：15 爆炸下限%(V/V)：5.3 闪点(℃)：-188 引燃温度(℃)：538 分子直径0.414nm 编辑本段甲烷化学性质化学品中文名称：甲烷别名：天然气,沼气,甲基氢化物英文(3)氧化反应点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结.倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊.说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳.把甲烷气体收集在高玻氧化反应璃筒内,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内,烛火立即熄灭,但瓶口有甲烷在燃烧,发出淡蓝色的火焰.这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧,但不助燃.用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积,然后再通入1/3 体积的甲烷.用橡皮塞塞好,取出水面.将试管颠倒数次,使气体充分混和.用布把试管外面包好,使试管口稍微下倾,拔去塞子,迅速用燃着的小木条在试管口引火,即有尖锐的爆鸣声发生.这个实验虽然简单,但也容易失败.把玻璃导管口放出的甲烷点燃,把它放入贮满氯气的瓶中,甲烷将继续燃烧,发出红黄色的火焰,同时看到有黑烟和白雾.黑烟是炭黑,白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴.(4)加热分解用125毫升集气瓶,收集一瓶纯净的甲烷.集气瓶口配有穿过两根粗铜电极(在瓶内约为瓶高的二分之一处)和直角玻管的橡皮塞,塞紧(如有孔隙,可涂上一薄层熔化的石蜡),并与盛有溴水的洗气瓶连接(由于反应过程中会有一定量乙炔气体生成).电极通过感应圈与电源相连.实验时,先放松导管上的夹子,接通6伏电源,铜电极间发生电火花放电,瓶壁上可以看到有炭黑产生,说明甲烷已经分解.稍等片刻,在导管的尖嘴处点火,并用于冷的烧杯罩在火焰上方,可以看到烧杯内壁变得模糊,并有水蒸气凝结,说明有氢气生成. 编辑本段用途燃料天然气的主要成分是甲烷,可直接用作气体燃料化工原料甲烷高温分解可得炭黑,用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;氯仿和CCl4都是重要的溶剂. 沼气甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一.它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料.第五章甲烷知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。

上海市浦东复旦附中分校 2023学年第一学期期末高二化学等级考试卷

上海市浦东复旦附中分校 2023学年第一学期期末高二化学等级考试卷1.合成氨工业在20世纪初期形成，随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。

现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。

工业合成氨的简易流程如下：(1)已知氨气溶于水是一个自发过程，推测的焓变______0。

A．大于B．小于C．等于D．无法判断(2)通过循环Ⅰ可以利用的物质是______。

A．催化剂B．只有C．只有D．和(3)结合速率、平衡、成本这三个因素，阐述合成氨采用20MPa~50MPa的原因：__________。

2.我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃），解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示（*表示吸附状态）。

(1)分析解释：与传统的催化合成氨（铁催化剂、400~500℃）相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因解释正确的是______。

A．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率B．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率C．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率D．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率另一种解决方案是使用M-LiH复合催化剂。

(2)下列说法正确的是______。

（不定项）A．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高B．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率C．温度越高，复合催化剂活性一定越高D．同温同压下，加入催化剂能够使该可逆反应平衡常数变大3.侯德榜是中国近代化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一。

实验室模拟“侯氏制碱法”的流程如下图所示。

(1)写出生成的总反应化学方程式______。

(2)实验小组使用雾化饱和氨盐水吸收，“雾化”的优点是______。

(3)请从平衡移动原理角度分析加入NaCl粉末、通入能使析出更多的原因。

2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：5.2.2 氨和铵盐 Word版含解析

第2课时氨和铵盐课前自主预习一、氨的性质和用途 1．物理性质(1)氨是一种无色刺激性气味的有毒气体，密度小于空气的密度。

易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨，常用向下排空气法收集氨气。

(2)氨气易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。

2．化学性质 (1)氨与水的反应①常用喷泉实验来验证NH 3易溶于水。

②NH 3溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨气和水反应生成一水合氨(化学式NH 3·H 2O)。

化学方程式：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O 。

③一水合氨是一种弱碱，在水中可发生电离：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，所以氨水显碱性，能使酚酞溶液变红或红色的石蕊试纸变蓝。

④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式： NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

(2)与酸的反应①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量白烟。

这是氨水中挥发出的NH 3与盐酸挥发出的HCl 化合生成的NH 4Cl 小颗粒。

化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式：a ．NH 3与HNO 3反应：NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。

b ．把足量CO 2通入氨水中：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3。

3．用途氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料。

二、铵盐铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。

NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ NH 4NO 3＋KOH=====△KNO 3＋H 2O ＋NH 3↑ 三、氨的实验室制法1．原理：实验室中常用NH 4Cl 与Ca(OH)2共热的方法制取氨。