《物质的分离与提纯》上课用
《物质的分离与提纯》课件
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
物质的分离与提纯初三化学课件
(3)KN03(KCl) AgNO3溶液
.
AgNO3+ KCl=AgCl↓+KNO3
(4)NaCl(Na2C03) CaCl2溶液;
.
CaCl2+ Na2C03= CaCO3↓+2NaCl
(5)FeS04(CuS04) Fe粉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
过滤
适用于分离难溶 固体与液体组成 的混合物
三、化学方法 1、原则
不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质；
不减：除杂结果不应使所需物质减少；
易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
2、方法
（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）气化法
杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO3-）
实例：粗盐提纯
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的 分离与提纯
蒸发结晶 —适用于溶解度随温度变化不
结
大的物质(NaCl)
晶
降温结晶 —适用于溶解度随温度变化
较大的物质(KNO3)
氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化 钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么 方法得到纯净的氯化钾。
物理方法不可行
思路：除去氯化镁——把Mg2+转换 为沉淀—— 不引入新的杂质离子
）
A、Ba(OH)2 C、Ba(NO3)2
B、BaCl2 D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为
A 杂质）（
）
A、MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B、NaOH(Na2CO3) 加适量稀HCl，干燥
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。
无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。
它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。
比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。
二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。
物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。
例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。
化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。
操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。
过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。
2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。
比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。
进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。
将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。
蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
萃取需要用到分液漏斗。
5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。
先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。
初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验
初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验一、实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，使学生了解和掌握常见的化学物质分离与提纯的方法，培养实验操作技能和科学思维。
二、实验材料1.碗口瓶内装有混合溶液A（主要成分为盐和砂）；2.针筒；3.滤纸；4.蒸馏水；三、实验步骤步骤一：固体与固体的分离将碗口瓶内的混合溶液A倒入滤纸上，用针筒滴加蒸馏水让其渗透到下方容器中。
观察后可以发现，在滤纸上残留白色的颗粒状颜料，这个颜料即为盐。
通过此步骤可以将盐与砂进行分离。
步骤二：固体与液体的分离——结晶法将过滤好的溶液取出，放置在温暖通风处，等待溶液慢慢蒸发。
随着溶剂蒸发，溶液中的固体会逐渐结晶，在容器底部形成结晶物。
将结晶物捞出，放在滤纸上晾干即可得到纯净的盐。
步骤三：液体与液体的分离——沉淀法取一定量溶液B（主要成分为盐水和沙水），加入少量铁粉悬浊液。
观察可以发现铁粉会迅速沉降，形成黑色沉淀。
通过此步骤可以将沙和盐水进行分离。
步骤四：液体与固体的分离——过滤法将混合溶液B倒入滤纸上，用滴管加入蒸馏水让其渗透至下方容器中。
经过滤后，残留在滤纸上的是黑色铁粉，而流过滤纸下方容器中的是盐水。
通过此步骤可以将铁粉和盐水进行分离。
四、实验注意事项1.实验操作时需佩戴安全眼镜和实验服；2.注意溶剂使用的量并避免过度使用；3.所有废弃物应按照规定进行正确分类处理。
通过本实验，学生能够了解到化学物质分离与提纯的基本原理和方法。
希望能够帮助学生更好地理解化学的实际应用，培养他们对科学实验的兴趣和探索精神。
物质的分离与提纯 经典课件
A
选项 A B C D
物质 Cu粉 KNO3溶液 CO2气体 NaOH溶液
杂质 Fe粉 NaCl CO Ca(OH)2
除杂质的试剂或方法 足量CuSO4溶液 蒸发结晶、过滤 点燃 过量CO2
备考演练
解析：A.Fe粉能与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜 ，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所 采取的方法正确。B.NaCl、KNO3的混合溶液，采用蒸发结晶 的方法，得到的是氯化钠和硝酸钾的混合物，不符合除杂原则 ，故选项所采取的方法错误。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不 能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不 能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会 燃烧的；故选项所采取的方法错误。D.Ca(OH)2和NaOH溶液 均能与过量CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去 ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
重难点突破
解析：A.Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，C不与稀 盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 故选项所采取的方法正确。B.Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入 了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错 误。C.Na2CO3能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠 ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.CaO和 CaCO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把 原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
是( )
C
选项 A B C D
物质(括号内为杂 质)
CO(CO2) NaCl溶液 (Na2CO3) KNO3溶液 (K2SO4溶液) FeCl2溶液(CuCl2
《物质的分离与提纯》课件
讨论六、如何提纯含有氯化镁和泥沙等 杂质的粗盐？
实验步骤：
溶解 过滤 过量氢氧化钠
过滤
中和
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O
蒸发
方法 适用范围
①过滤：固—液分离 ②结晶（蒸发结晶、冷却结晶）：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华：易升华物质的分离
物质的分离与提纯
分离与提纯的区别？
❖ 物质的分离：将 得混 到合 比物 较中 纯各 净组 的成 物物质质，分并开且，
要求恢复到原来状态。
❖ 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或
某种指定物质）净化，而把 其它杂质除去。
在初中阶段，我们已经学过哪几 种分离物质的方法？
它们的适用范围是什么？
过滤
过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物 （例：提纯粗盐）
如何过滤
❖ ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 ❖ ②二低：滤纸边缘应略低于
漏斗边缘，加入漏斗中液体 的液面应略低于滤纸的边缘。 ❖ ③三靠：向漏斗中倾倒液体 时，烧杯的夹嘴靠在玻璃棒 上；玻璃棒底端靠在三层滤 纸处；漏斗颈的末端靠在烧 杯的内壁处。
如何蒸发结晶
❖ 滤液倒入蒸发皿，把蒸 发皿放在铁架台的铁圈 上，用酒精灯加热，同 时用玻璃棒不断搅拌滤 液（晶体析出时，防止 固体飞溅）。
结晶
⑴蒸发结晶：适用于将可溶性固体 从液体中进行分离。 （例：从食盐水中提纯氯化钠）。 为了提高分离效果，还可以进行重 结晶。 ⑵降温结晶：适用于分离溶解度随 温度变化有明显差异的固体混合物 的分离。 （例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。
“物质的分离与提纯”教案
“物质的分离与提纯”教案“物质的分离与提纯”教案一、教学目标1.了解物质分离和提纯的基本概念和原理。
2.掌握常见的分离和提纯方法，如蒸馏、过滤、萃取等。
3.能够根据不同的物质性质和分离要求选择合适的分离方法。
4.培养学生的实验技能和科学思维，提高他们的观察、分析和解决问题的能力。
二、教学内容1.物质分离与提纯的基本概念和原理。
2.常见的分离和提纯方法：蒸馏、过滤、萃取等。
3.不同物质性质和分离要求的选择合适的分离方法。
三、教学步骤1.导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如食盐、糖水等，引导学生思考如何将其中一种物质分离出来，从而引入物质分离与提纯的概念和原理。
2.学习新课：通过讲解、演示和实验等方式，让学生了解和掌握常见的分离和提纯方法，如蒸馏、过滤、萃取等。
同时，让学生了解这些方法的原理、操作步骤和注意事项等。
3.实践活动：让学生自己动手进行实验操作，掌握分离和提纯的技能。
在实验过程中，教师进行巡回指导，及时纠正学生的错误操作，并引导学生思考如何根据不同物质性质和分离要求选择合适的分离方法。
4.小结与巩固：在实验结束后，进行课堂小结，回顾本节课学到的知识，并进行巩固练习。
同时，让学生提出自己对于物质分离与提纯的问题或想法，进行课堂讨论。
5.作业布置：布置相关练习题，让学生回家进行复习和巩固。
同时，让学生搜集一些关于物质分离与提纯的资料或新闻，进行阅读和理解。
四、教学方法1.讲解法：通过教师的讲解，让学生了解物质分离与提纯的基本概念和原理。
2.演示法：通过教师的演示实验，让学生了解和掌握常见的分离和提纯方法。
3.实验法：让学生自己动手进行实验操作，掌握分离和提纯的技能。
4.讨论法：让学生提出自己对于物质分离与提纯的问题或想法，进行课堂讨论。
五、教学评估1.知识评估：通过提问、测试等方式评估学生对物质分离与提纯的基本概念和原理的掌握情况。
2.能力评估：通过实验操作评估学生的实验技能和科学思维。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案一、教学目标1. 让学生了解并掌握物质分离与提纯的基本方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。
2. 培养学生运用科学的方法解决实际问题的能力。
3. 增强学生对化学实验的兴趣，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 物质的分离与提纯概述2. 过滤及其应用3. 蒸发与结晶4. 蒸馏与分馏5. 萃取与离子交换三、教学重点与难点1. 教学重点：各种物质分离与提纯方法的操作原理及应用。
2. 教学难点：对复杂物质体系的分离与提纯策略的选择和设计。
四、教学方法1. 采用讲授与实验相结合的教学方式，让学生在实践中掌握知识。
2. 通过案例分析，使学生了解物质分离与提纯在实际生产中的应用。
3. 利用多媒体手段，形象直观地展示各种分离与提纯方法的原理及操作过程。
五、教学安排1. 第一课时：物质的分离与提纯概述2. 第二课时：过滤及其应用3. 第三课时：蒸发与结晶4. 第四课时：蒸馏与分馏5. 第五课时：萃取与离子交换教案内容请根据实际教学需求进行调整和补充。
六、教学内容6. 纸层析法介绍纸层析法的原理、操作步骤及应用领域。
通过实验让学生亲身体验纸层析法的分离过程，培养学生实验操作的准确性。
7. 离心分离讲解离心分离的原理、分类及操作要点。
通过实验演示离心分离的过程，使学生了解离心机的工作原理及应用。
8. 膜分离技术介绍膜分离技术的种类、原理及应用。
通过实验让学生了解膜分离过程中的压力差对分离效果的影响。
9. 吸附分离讲解吸附分离的原理、吸附剂的选择及操作条件优化。
通过实验让学生掌握吸附柱的操作方法及吸附曲线的分析。
10. 色谱分离法介绍色谱分离法的原理、分类及应用。
通过实验让学生了解气相色谱和液相色谱的操作步骤及分离效果的比较。
七、教学重点与难点6. 纸层析法：纸层析法的操作步骤及应用。
7. 离心分离：离心分离的操作原理及应用。
8. 膜分离技术：膜分离过程中的压力差对分离效果的影响。
9. 吸附分离：吸附剂的选择及操作条件优化。
物质的分离与提纯教案课件
× ×
4.互变法:通过适当的方法，把欲除去的杂质 转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加 了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多 方法中的最佳方法。 例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加 入适量的____ HNO3_溶液，有关反应的化学 方程式为__________________________。 HNO3+KOH==KNO3+H2O
分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是 除去OH根离子，所以可选加酸溶液，与之发 生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能 选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了 OH根，却引进了新的杂质。
5.置换法:利用金属跟酸或盐溶液发生置换反 应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应， 从而将杂质除去或转变为纯净物。 例5、要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的 化学式：Cu(Zn) CuSO4或CuCl
不减： 不消耗被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分
易分：
杂质转换为沉淀、气体等易分离的物质 而除去。如：将NaCl溶液中可能存在 的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 复原： 被提纯的物质恢复到原来的状态
物理方法
１、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、 烧杯、玻璃棒。 （图1-13）
课堂小结
1.物质分离和提纯的原则 不增、不减、易分、复原 2.物质的分离和提纯的方法 过滤、蒸发、结晶 物理方法：
小学四年级化学教案物质的分离与提纯
一、教学目标：1.了解物质的分离与提纯的概念；2.掌握物质的分离与提纯的方法；3.能够应用所学的知识解决一些简单的问题。
二、教学重点：1.物质的分离与提纯的概念；2.物质分离与提纯的方法。
三、教学难点：物质的分离与提纯的方法。
四、教学准备：PPT、投影仪、实验器材、实验材料。
五、教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）1.让学生回顾一下上节课学的内容，纯净物质和混合物的概念。
2.引出本节课的学习内容：物质的分离与提纯。
Step 2：理论知识讲解（10分钟）1.让学生回答：什么是物质的分离与提纯？（物质的分离与提纯是指将混合物中的不同物质分离开，并且将其中所需的纯物质提纯，以满足特定的需求。
）2.通过PPT的展示，讲解物质分离与提纯的方法，包括过滤、蒸发、结晶、磁性分离等。
Step 3：举例说明（10分钟）1.通过实例，讲解过滤的原理和方法。
比如：将沙子和水混合在一起，用纱布做成漏斗，将混合物倒入漏斗中，观察沙子和水的分离情况。
2.通过实例，讲解蒸发的原理和方法。
比如：将盐水倒入一个容器中，放在火上加热，观察水的蒸发和盐的残留情况。
3.通过实例，讲解结晶的原理和方法。
比如：将一些糖倒入一杯热水中，搅拌均匀后放置一段时间，观察糖的结晶情况。
4.通过实例，讲解磁性分离的原理和方法。
比如：将铁钉和金属钉放在一起，用磁铁吸引铁钉，观察铁钉和金属钉的分离情况。
Step 4：分组讨论（15分钟）1.将学生分成小组，每组讨论一种物质的分离与提纯方法，然后选取一位代表介绍给全班。
2.每组代表依次介绍他们的讨论结果，全班进行讨论和交流。
Step 5：实践操作（15分钟）1.准备一些小实验，供学生进行操作，学生可以亲手尝试物质的分离与提纯的方法。
2.比如：用过滤纸过滤一杯浑浊的水，观察水中的固体被分离出来；将盐溶液倒入容器中，用加热的方法将水蒸发掉，观察盐的残留；将一些化学物质溶解在水中，用结晶的方法提纯。
Step 6：总结归纳（5分钟）1.让学生回答：物质的分离与提纯的方法有哪些？这些方法分别适用于哪些情况？2.通过讨论和总结，归纳物质的分离与提纯的方法。
物质的分离与提纯(优质课件)
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到 分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被 蒸馏变为气体的组分的温度，故温度计水银球要与 蒸馏烧瓶支管口相平。
4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作 是( C ) A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相 通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭 开活塞把气体放出
萃取之后一般通过分液的方法将互不 相溶的液体分离。
将互不相溶的液体混合物分离的方法。 分液：
分液漏斗
操作注意：
1.分液时保持漏斗内与大气压一致（打开塞子）； 2.下层溶液下口出，上层溶液上口出
思考
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+，实验 室如何获得少量纯净的水？ 2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点 是78.5℃，如何将二者分离？
一.过滤
1 .原理
利用物质的溶解性差异，将液体和不 溶于液体的固体分离开来的方法。例 如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 2 .实验仪器 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台 3.操作要点
一贴，二低，三靠
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 玻璃棒靠在 三层滤纸上 滤纸边缘低于漏斗 边缘，漏斗内液面 低于滤纸边缘。
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
二 . 结晶
蒸发结晶 1.结晶方法： 冷却结晶 2 .实验仪器 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯
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你知道吗
回顾一下，你
学过哪些有关
混合物的分离
的方法？如何
应用这些方法 分离混合物？
豆浆 除渣
海水 晒盐
１、过滤
原理：利用物质的溶解性
差异，将液体和不溶于液
体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、 铁架台（铁圈）、烧杯、
玻璃棒。
注意点： “一贴二低三靠”
小烧杯紧靠 玻璃棒 漏斗内液面低 于滤纸边缘 滤纸边缘低于 漏斗壁 滤纸紧贴漏斗 内壁
将互不相溶的液体混合物分离的方法。
4、分液
P19 观察与思考
在两支试管中各加入2~3mL溴水，再向 实验 步骤： 其中的一支试管中滴加1mLCCl4，振荡、 静置。
现象： 溴水呈橙黄色。加CCl4振荡后，溶液分
层，上层几乎无色，下层呈橙红色。
5、萃取
萃取和分液往往结合进行。
萃取的定义： 利用物质在互不相溶的溶剂
1、物质的分离和提纯的原则 “四原则”是：
(1)不增 提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减
(3)易分离 (4)易复原
不减少欲被提纯的物质
被提纯物与杂质容易分离 被提纯物质要复原
1、物质的分离和提纯的原则
“三必须”是：
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
蒸发结晶
练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序 进行的是（ B ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2． 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 D．加热分解 B．分液 E．蒸发 C．过滤 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
2、结晶
（1）蒸发结晶
主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
（如氯化钠）
（2）冷却结晶
主要用于溶解度随温度变化明显的物质。 （如硝酸钾）
【思考】
某些地区的自来水中含有Fe3+，那 么如何将含有Fe3+的自来水提纯呢？ 已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的 沸点是78.5 ℃，如何将二者分离？
3、蒸馏
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
3、右图所示装置有多种用途，请回答 下列问题： （1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置 内应盛放 浓H2SO4 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置 内应盛放澄清石灰水 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的 气体时，气体应从装置的 B 端通入（填 “A”或“B”，下同）；若收集比空气重 的气体，则气体从 A 端通入。若用排水法 收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 B 端通入。 (4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进 行实验时，水应从 A 端通入。 （5)量气：若要测定实验室制得的少量O2 的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 B 端通入。
玻璃棒下端紧 靠三层滤纸处 漏斗下口紧靠 烧杯内壁
2、结晶
结晶适用：分离可溶性固体混合物。 （1）蒸发结晶
原理：通过蒸发溶剂，使溶
质以晶体析出的分离方法。 主要仪器： 蒸发皿、铁架台（铁圈）、 酒精灯、玻璃棒。
注意事项
A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。 B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。 C、当出现大量固体时，应停止加热用 余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台 上，应垫上石棉网。
中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到 另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。
萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原 溶剂中的溶解度；
3、溶质不与萃取剂发生任何反应；
4、原溶剂与萃取剂密度相差越大越好
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗 用力振荡，放气，重复操作，再 静置 3、分液时，上层液体由上口倒出， 下层液体由下端流出且分液漏斗 下端紧贴烧杯内壁。
现有混有少量 氯化钾的硝酸钾粉 末，请参照右图的 溶解度曲线,设计实 验方案提纯硝酸钾。
冷却结晶
（2）冷却结晶 设计思路：
KNO3（KCl）混合物 加热溶解 KCl、KNO3浓溶液 降温结晶 KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤 KNO3（Ｓ）
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解，冷却结晶，过滤得KNO3晶体。
【小结】
分离提纯方法
物质的分离、提纯
原理 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶 解度不同，包括蒸发溶剂结 晶和降温结晶 实例 粗盐的提纯 海水晒盐 KCl和KNO3混合物 的分离
过滤 结晶
分液
萃取 蒸馏
两种溶剂互不相溶
CCl4和水的分离
溶质在互不相溶的溶剂里溶 利用CCl4从溴水中萃 解度不同 取溴 液体混合物中各成分的沸点 不同 分离乙醇和醋酸
第二单元
研究物质的实验方法
在科学研究、生产及生活
中，很多时候都需要对混合物 进行分离和提纯。
物质的分离与提纯
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质
分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，
得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂 质通过一定方法都除去。
3、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
4、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫红色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙红色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 苯，ＣＣl４ （２）能把碘从碘水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是 苯 ；萃取时，上层液体呈 紫红 色， 下层液体呈 无 色． ３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来吗？不能，酒精与CCl4混溶
6、层析: 据混合物中各物质被吸附
性能的不同，把它们溶解在某溶剂 中，以层析的方法进行分离
7.升华
例如： 加热使碘升华，来分 离I2和SiO2的混合物。
8.渗析
利用半透膜（如膀胱膜、羊 皮纸、玻璃纸、肠衣等），使胶 体跟混在其中的分子、离子分离
的方法。常用渗析来提纯、精制
胶体。
9、洗气
气体和杂质气体分离（杂质与试剂反应或溶解） 注意事项： （1）长进短出 （2）两种气体的溶解度相差较大
提纯含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐实验方案 实验方案： MgCl2、泥沙、NaCl
加水溶解
泥沙、Mg2+、Cl- 、Na+
加入稍过量的NaOH溶液
泥沙、Mg(OH)2↓、OH-、Cl- 、Na+ຫໍສະໝຸດ 过滤泥沙、Mg(OH)2↓
OH-、 Cl- 、Na+
加入适量盐酸中和 过量的NaOH溶液
H+、Cl- 、Na+
从含有氯化钠的硝酸钾溶
两溶剂互不相溶
物质在水中溶解度的不同
液中提取硝酸钾
适用： 1、沸点相差较大的液体
2、或除去水中难挥发或不挥发 的物质
温度计 蒸馏烧瓶 接受器 冷凝管 牛角管 锥形瓶
另外还有： 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片
温度计水银球 处于支管口处
冷凝水下 进上出 冷凝管
蒸 馏 投放沸 烧 石防止 瓶 暴沸
牛 角 管
垫上石 棉网
P18
交流与讨论
思考：如何分离汽油和水
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙
用CCl4提取溴水中溴单质
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异
蒸馏
过滤
在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸 与 乙醇
（沸点118℃） （沸点78.5℃）
分液 结晶
萃取
沸点的差异较大
分离汽油和水
随着分离技术的发展，新的分离 方法不断涌现。在实验室和化工生产 中，常常结合使用各种分离方法，有 时还要运用化学方法把物质的转化和 分离结合起来。 思考：现有含Na2SO4， MgCl2 和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实 验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
溶解 →过滤 → NaOH(过量) → BaCl2(过量) → Na2CO3(过量) →过滤 → 盐酸(过量) →蒸发结晶