2019版衡中金榜高三一轮化学课件对应作业衡衡中作业6

衡中作业(六)1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键[解析]能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。

[答案] C2．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合[解析]A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓[Ba(OH)2过量]、2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4过量)；B项，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ；C 项，HNO 3是强酸，KOH 是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O ；D 项，Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPO 2－4＋OH －===H 2O ＋PO 3－4。

[答案] C3．(2017·龙岩五校联考)下列离子方程式的书写正确的是( )A ．水玻璃中通入过量二氧化硫：Na 2SiO 3＋SO 2＋H 2O===2Na ＋＋SO 2－3＋H 2SiO 3↓B ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．在NaOH 溶液中加入少量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O[解析] Na 2SiO 3易溶于水，应拆成离子，通入过量二氧化硫时生成亚硫酸氢钠，A 项错误；铁屑溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁，B 项错误；碳酸钙难溶，用化学式表示，C 项错误；在NaOH 溶液中加入少量Ca(HCO 3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋ CO 2－ 3＋ 2H 2O ，D 项正确。

[答案] D4．(2017·江苏卷) 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A ．钠与水反应： Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋ H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋OH － ＋ H ＋ ＋ SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O[解析]电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；B项正确；Ba2＋和OH－、H＋和SO2－4配比错误，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；漏了NH＋4和OH－之间的反应，正确的离子方程式应为NH＋4＋HCO－3＋Ca2＋＋2OH －===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O, D项错误。

[答案] B5．(2017·海淀期末)下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正．．确．的是()A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH－===CO2－3C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O2－7还原为Cr3＋：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O[解析]用明矾做混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，A项正确；应该用过量CO2中和碱性废水反应生成碳酸氢根：CO2＋OH－===HCO－3，B项错误；用Na2S处理含Hg2＋废水生成硫化汞沉淀：Hg2＋＋S2－===HgS↓，C项正确；FeSO4将酸性废水中Cr2O2－7还原为Cr3＋，本身被氧化为铁离子，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，D项正确。

[答案] B6．(2017·唐山三模)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2 与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑[解析] 用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu ＋ 2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋，A 项正确；方程式没配平， Na 2O 2 与H 2O 反应制备O 2的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑，B 项错误；硫化钠水解应分步进行，正确的离子方程式为S 2－＋H 2O HS －＋OH －，C 项错误；铝粉与NaOH 溶液反应产生H 2，同时生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项错误。

[答案] A7(2017·成都二模)下列过程对应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钠溶于水中：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －B ．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O C. 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H 2C 2O 4＋6H ＋＋2MnO －4===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O[解析] CO 2－3属于多元弱酸根，应分步水解，即CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，A 项错误；氢氧化钠少量，因此先中和H ＋，即H ＋＋OH －===H 2O ，B 项错误；氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，应是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，C 项错误；利用高锰酸钾的强氧化性，把草酸氧化成CO 2，本身被还原成Mn 2＋，符合离子反应方程式的书写要求，D 项正确。

[答案] D8．(2017·合肥一模)下列反应的离子方程式表达正确的是( )A ．FeCl 3溶液中滴加HI 溶液：2Fe 3＋＋2HI===2Fe 2＋＋2H ＋＋I 2B ．1 mol·L －1 NaAlO 2溶液和4 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合：AlO －2＋4H＋===Al 3＋＋2H 2OC．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋4＋H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH －===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O2－3＋2H＋===4S↓＋2SO2－4＋H2O [解析]HI是强酸，FeCl3溶液中滴加HI溶液的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，A项错误；1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合恰好反应生成氯化铝、氯化钠和水，离子方程式为AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，B项正确；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4生成S和SO2，离子方程式为S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D 项错误。

[答案] B9．(2017·洛阳统考)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO－3 D．将0.2 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓[解析]Fe3O4溶于足量稀HNO3中，硝酸要氧化Fe2＋，A项错误；NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合时NH＋4与OH－也要发生离子反应，B项错误；ClO －将SO2氧化成SO2－4，C项错误；将0.2 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1Ba(OH)溶液等体积混合发生的离子反应为2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D项正确。

[答案] D10．(2017·湖北八校二次联考)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()[解析]ClO－与少量SO2发生的离子反应为SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl －＋2H＋，A项错误；Fe3＋与过量H2S发生的离子反应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，B项正确；NH＋4、Fe3＋与AlO－2因双水解而不能共存，C项错误；HCO－3的电离促进AlO－2水解而不能共存，D项错误。