(秋季)2018-2019学年高二化学上学期期中试题(无答案) (23)

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洪山区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

洪山区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应2．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应3．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。

在丙里加入Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S4．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO35．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-6．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃7．关于下列各图的叙述，正确的是A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1 ℃升温至t 2 ℃时，溶质的质量分数B ＝AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH 大于NaB 溶液8．右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．的是 A ．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4B ．元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸C ．R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应9． [双选]将pH ＝4的酸溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 可能是 A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定10．下列物质仅能在水溶液中导电的是A ．HC1B ．NaHSO 3C ．NaOHD ．CH 3CH 2OH11．在反应3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶112．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平）该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

吉林省四平市高二上学期期末化学试卷23

吉林省四平市高二上学期期末化学试卷23姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（）A . c(CH3COOH)/c(CH3COO-)B . c(CH3COO-)/c(OH-)C . c(H+)/c(CH3COOH)D . c(H+)/ c(OH-)3. （2分） (2017高二上·普宁期末) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）A . 在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如图B . ②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C . ①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 用④滴定①，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂4. （2分）(2020·吉林模拟) 25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。

(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是（）A . Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5B . Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6C . pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mLD . B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－15. （2分）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④6. （2分） (2018高二上·黑龙江期末) 下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS 溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

陕西省兴平市秦岭中学2018-2019学年上学期高二化学期中考试试题(无答案)

秦岭中学2018-2019学年第一学期期中试题高二年级化学试题命题人：任雷江审题人：权雯巧校对人：马赛萍可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 N-14 S-32一．选择题（3′×18＝54′，每小题只有一个正确的选项）1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A 、钢铁腐蚀B 、食物腐败C 、炼钢D 、塑料老化 2．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入密闭容器中，反应按xA 2+yB 22C 进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0S L mol V A ⋅=，)/(5.1S L mol V B ⋅=，)/(1S L mol V C ⋅=则x 、y 的值分别为( ) A ．3和2B ．1和3C ．3和1D ．4和53．下列说法正确的是（）A 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大4．在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X （s ）+2Y （g ）⇌M （g ）+N （g ）达到平衡的是（） A 压强不变B 生成M 与N 的物质的量之比为1：1C 生成1molM 同时消耗2molYD 生成M 的速率和消耗N 的速率相等5．在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH 3OH （l ）+O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ）；ΔH =+725.8 kJ/molB.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH =－1452 kJ/molC.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH =－725.8 kJ/molD.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH =+1452 kJ/mol6. 在2A ＋B === 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是（） A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1 B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1 C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1 D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －17．在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

抚松县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

抚松县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g ）H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H22．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）3．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是5．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-6．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）① ②CH 3CH 2CH 2Br ③CH 3F ④CH 3CH 2Br⑤（CH 3）3CCH 2Br ⑥（CH 3）2CH （CH 3）2CBr A ．②④⑥ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑥ 7．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D.、、、8．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+9．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全 D. 氨水应密闭保存，放置低温处10．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（） A ．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油 B ．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性 C ．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D ．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

宁夏银川一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题

银川一中2018/2019学年度(上)高二期中考试化学试卷相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Br-80一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1、关于下列物质的用途的说法错误．．的是( )A．乙二醇可用于配制汽车防冻液B．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2、下列说法错误．．的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A．1－氯丁烷B．氯乙烷 C．2－氯丁烷D．2－甲基－2－溴丙烷4、与H2完全加成后，不可能．．．生成2， 2，3－三甲基戊烷的烃是（）C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH35、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是（）A. C17H35COOHB. CH3COOCH3C.苯甲醇D. HOCH2CH(OH)CH2OH6、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示．下列说法不正确．．．的是（）A. 金刚烷的分子式是C10H16B. X的一种同分异构体是芳香族化合物C. 上述反应都属于取代反应D. 金刚烷的一溴代物有两种7、对下列装置或操作描述正确的是（）A．图①用于实验室制乙烯B．图②用于实验室制乙炔并检验乙炔C．图③用于实验室中分馏石油D．图④中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚8、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为79、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）10、下列有机物的命名错误．．的是（）11、下列除杂试剂和方法都正确的有（）①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液后加足量的NaOH溶液，分液A．2个B．3个 C．4个 D．5个12、下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（）A．实验室制取乙炔的反应为: CaC2+H2O → C2H2↑+CaOB．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C．乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟D．用溴的水溶液除乙炔中的杂质13、乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A. 质谱仪B. 红外光谱仪C. 核磁共振仪D.李比希现代元素分析仪14、有关实验室制乙烯的说法中，不正确．．．的是（）A．温度计的水银球要插入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑C．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体D．水浴加热使温度迅速上升至170℃。

浙江省湖州市菱湖中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题

浙江省湖州市菱湖中学2018_2019学年⾼⼆化学上学期期中试题菱湖中学2018学年第⼀学期⾼⼆期中考试化学试卷可能⽤到的原⼦量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64Ⅰ选择题（50分）⼀、选择题（每⼩题只有⼀个正确选项，共25个⼩题）1.下列不属于．．．盐的是（）A.NH4NO3B.CaO2C.NaAlO2D.NaHCO32.下列仪器名称被称为“蒸发⽫”的是（）3.下列物质属于电解质的是（）A.氨⽓B.铝C.氯化钠D.碳4.下列物质的⽔溶液能使红⾊⽯蕊试纸变蓝的是（）A.⾷盐B.蔗糖C.⾷醋D.苏打粉5.下列叙述中，属于放热反应的是( )A．浓硫酸溶于⽔ B．氢氧化钠固体溶于⽔C．⾦属钠溶于⽔ D．硝酸铵溶于⽔6.电解制铝时冰晶⽯的作⽤（）A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂7.下列说法不正确．．．的是（）A.铝原⼦结构⽰意图B. 氨分⼦电⼦式：C.氮分⼦结构式D. (NH4)2SO4俗称：硫铵8.下列能源属于不属于新能源的是（）A.⽔煤⽓B.核能C.太阳能D.氢能9.下列硝酸不具有．．．的性质是（）A.氧化性B.还原性C.淡黄⾊D.挥发性10.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( )A．需加热才能发⽣的反应⼀定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件⼀定能发⽣C．反应物和⽣成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应11.下列反应既属于氧化还原反应，⼜属于吸热反应的是( )A．镁条在空⽓中燃烧 B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝⽚与稀盐酸的反应 D．灼热的炭与CO2的反应12.某同学⽤50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所⽰的装置中进⾏中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

2018_2019学年高二化学上学期期中试题无答案(2)

陕煤建司一中2018～2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题一、选择题（本题共54分，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（）A．化学变化一定伴随能量变化 B．化学变化一定有化学键的断裂和生成C．化学变化一定伴随物质的状态变化 D．化学变化一定有新物质生成2．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）4．下列说法正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b5．下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L 降至4mol/L下列说法正确的是( )A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L•s）B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零7．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A．.2HI（g）═H2（g）+I2（g） B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）C．PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g） D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强9．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：2则表中a为（） A．404 B．368 C．224 D．20010．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1+0.15Q2 B．0.2Q1+0.05Q2 C．0.2Q1+0.15Q3 D．0.2Q1+0.3Q211．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ12．在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）⇌2C（g）达到化学平衡状态的是（）A．消耗1molA的同时消耗1mol B B．消耗n molA，同时生成2nmolCC．气体的总体积不变 D．容器内气体密度不变13．已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g），△H 2=﹣393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（）A．283．kJ•mol﹣1 B．172.5 kJ•mol﹣1 C．﹣172.5 kJ•mol﹣1D．﹣504 kJ•mol﹣114．在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1．当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（）A．O2为0.2 mol•L﹣1 B．SO2为0.25 mol•L﹣1C．SO2和SO3均为0.15 mol•L﹣1 D．SO2为0.4 mol•L﹣115．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞016．反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．若a=2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2＞T1，P2＞P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，B的转化率增大17．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断18．在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b二、非选择题19．（12分）（1）请观察下图，然后回答问题：图中所示反应是________ ( “吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=________________（用含E1、E2的代数式表示)。

高二化学寒假训练07 酸碱中和滴定-人教版高二全册化学试题

寒假训练07 酸碱中和滴定1.【2018年江苏省启东中学高二上学期期中考试】已知常温常压下，CO2饱和溶液的pH 为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况（）A．石蕊，由蓝色变成红色 B．甲基橙，由黄色变成橙色C．酚酞，由红色变成无色D．甲基橙，由橙色变成黄色2.【2018年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二（理）10月月考】某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL1.【2018学年重庆市南川三校联盟高二上学期期中考试理综】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A．等于30mL B．等于20mL C．大于30mL D．大于20m L2．【2018年湖北省重点中学高三上学期起点考试】下列有关滴定操作的说法正确的是( )A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高3．【2018年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期第一次月考】室温时，向20mL 0.1mol·L−1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A．a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH－)＞c(H+)4．【2018年河南省鹤壁市淇县第一中学高二上学期第一次月考】常温下，在20.0mL0.10 mol·L−1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。

云南省玉溪市通海县第二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含参考答案)

通海二中2018—2019学年上学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是( )A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B． X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C． X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D． Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定【答案】B2.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )A． BeCl2B． H2SC． NCl3D． SF4【答案】C3.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )A． FeB． MgC． PD． Cu【答案】C4.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6B． O2－：1s22s22p4C． Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D． Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6【答案】B5.下列说法正确的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B． Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：【答案】B6.下列各电子能层中含有3p能级的是( )A． K能层B． L能层C． M能层D． N能层【答案】C7.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°【答案】B8.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④【答案】C9.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。

2018-2019学年第一学期浙江省杭州地区重点中学高二年级期中化学学科试题(PDF版,无答案) (2)

2018学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科试题命题：浦江中学陈国金淳安中学周秀民 (审校) 审核：兰溪一中江学军考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al－27 Cu－64第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）1．下列说法中不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌消毒B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．氨气易液化，工业上可作致冷剂D．电解制备金属铝时加入冰晶石，降低氧化铝熔融温度，减少能耗2．下列叙述不．正确．．的是（）A．化学反应中的能量变化可多种形式表现出来B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成负极反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈C．加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，可防止水闸被腐蚀3．下列说法正确的是（）A．6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ·g－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0D．已知：298 K时，N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1。

在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应放出46.0 kJ的热量4．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化A．A B．B C．C D．D5．对于反应C(s)+H 2O (g)CO(g)+H2 (g) ΔH>0，下列说法正确的是（）A．加入一些碳，能加快反应速率B．恒温加压，增加活化分子百分数，使反应速率加快，但平衡左移C．恒温恒压，充入稀有气体，不影响速率，平衡也不移动D．升温，正、逆反应速率均增大，K也增大6．用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

北京人大附中2018-2019学年高二上学期期中化学试题

北京人大附中2018-2019学年高二上学期期中化学2018.11月7日制卷人：邹建明审卷人：贺新第I卷（共50分，请将答案填涂在答题纸上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．下列各组物种中，属于同系物的是A.CH4、CH2=CH2B.CH3CH3、CH3CH2CH3C. CH3CH2OH、CH3CH2OCH3D.CH3Cl、CHCl32.下列有机化合物的名称中，正确的是A.2-乙基丁烷B.2,4,5-三氯己烷C.2,5-二甲基已烷D.2-乙基-2-丁烯3.戊烷（C5H12）的同分异构体共有A.2种B.3种C.4种D.5种4.下列化学式只能表示一种物质的是A.C3H8B.C2H6OC.C4H10D.C2H4Br25.下列物质中，包含顺反异构体的是6.有机物(CH3)2CClCH3与CH3CH2CH2CH2Cl的关系为A.官能团异构体B.碳链异构体C.（官能团）位置异构体D.顺反异构体7.下列物质中，一氯代物的种类最多的是A.正戊烷B.异戊烷C.邻二甲苯D.对二甲苯8.某有机物结构简式为。

它在一定条件下不能发生的反应为A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应9.下列四种物质摩尔质量彼此接近。

根据它们的结构判断，四种物质中，沸点最高、在水中溶解度最大的是A.氯乙烷B.1-戊烯C.正戊烷D.1-丁醇10.下列各组物质汇总，最适宜使用红外光谱法进行区分的是A.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷B.1-丙醇、1-丁醇C.苯、甲苯D.1-丁醇、1-溴丁烷11.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是A.先与HCl加成，再与HBr加成B.先与H2加成，再与B r2加成C.先与B r2加成，再与HCl加成D.先与HBr加成，再与C l2加成12.某芳香烃的分子式为C9H12，其可能的结构有A.6种B.7种C.8种D.9种13.某醇在发生消去反应时可以得到且仅得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能为A.(CH3)3CC(CH3)2OHB.CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OHC.(CH3)2CHC(CH3)2CH2OHD. (CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH314.下列分子中的碳原子一定不处在同一平面的是A.CH3CH2CH2CH3B.C. D.15.下列各反应中，反应类型与其他反应不同的是A.甲烷与氯气混合后光照B.以苯为原来哦制备溴苯C.由1,2-二溴乙烷制备1,2-乙二醇D.一定条件下甲苯转化为苯甲酸16.2-丁醇发生下列反应时，C-O键会发生断裂的是A.与金属Na反应B.在Cu催化下与O2反应C.与HBr在加热条件先反应D.与乙酸在适当条件下发生酯化反应17.根据以下信息判断，分离乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是18.下列实验中，不需要使用温度计的是A.以乙醇为原料制备乙烯B.从医用酒精中提取乙醇C.以苯为原料制备硝基苯D.以苯为原料制备溴苯19.下列各组试剂中，仅使用高锰酸钾酸性溶液就可鉴别的一组是A.己烷、1-己烯、1-己炔B.己烷、苯、甲苯C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯D.乙醇、苯、四氯化碳20.为除去混在目标产物中的杂质，所选试剂及分离方法均正确的是质指能否发生某种化学反应，以及发生某种化学反应的难易程度。

2018-2019上学期金太阳好教育高二化学期中考试仿真测试卷(A)(解析版附后)

2018-2019上学期金太阳好教育高二化学期中考试仿真测试卷(A)(解析版附后)2018-201年上学期金太阳好教育高二化学期中考试仿真测试卷（A）（解析版附后）4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39Fe:56 Mn:55第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是：A。

将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率。

B。

研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展。

C。

开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料。

D。

实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生。

2.下列变化中属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰。

A。

①④ B。

②③ C。

①④⑤ D。

②④3.已知：4NH3+5O2→4NO+6H2O。

若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)−1]表示。

则下列关系式正确的是：A。

4v(NH3)=5v(O2) B。

5v(O2)=6v(H2O) C。

3v(NH3)=2v(H2O) D。

5v(O2)=4v(NO)4.下列关于能量变化的说法，正确的是：A。

将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同。

B。

2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量。

C。

放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量。

D。

有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化。

5.在反应3H2+N2→2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L−1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s)−1.则反应所经过的时间为：A。

山西省运城中学、芮城中学2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题

2017-2018学年高二年级第一学期期中考试化学试题2018．11本试题共100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2．能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．2N2O5 ==2NO2 +O2 ΔH= +567kJ·mol－1该反应可自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大3．水的电离过程为H2O H++OH-，在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H+)>c(OH-)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程4．广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸5．加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾6．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。

2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题含答案

广东省清远市清城区三中高二第一学期期中考试化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80一、单选题：（共16题每题3分共48分）1、反应2Z（g）X（g）+ Y(g) ，△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，X的产率增大 B．升高温度，Y的转化率增大C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D．充入Z气体时，Z的转化率增大2、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质3．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%4．甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是( )A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比互溶C．10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱5. 1体积pH=2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．06.c（H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是( )A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉8.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是( )A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s9．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( ) A．用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率10．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)11．已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%12．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH（g) 3OCH3（g)＋H2O（g)A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.1mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行13、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝a ，乙的pH ＝a ＋1。

全椒县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

全椒县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分2．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO33．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同4．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O25．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。

丹江口市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

丹江口市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解2．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯3．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O4．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－16．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:7．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深8．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O79．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率10．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O （l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ11．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种12．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构13．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应14．NO5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L15．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。

五华县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

五华县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程2．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.23．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应4．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应5．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）6．某溶液中含有的离子可能是K +、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol ·L -1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g 。

浙江省宁波市咸祥中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2016学年高二第一学期期中化学试卷命题老师：何燕君审题老师：王磊本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共26小题，每小题2分，共52分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确．．．的是A．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气2、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3、下列说法错误的是A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4、下列说法正确的是：A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应D．电解水的反应是属于自发反应5、决定化学反应速率的主要因素是：A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质6. 下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应7、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－18、下列四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品9、一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>010、已知：在300 K时，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2A．②⑤B．④⑦C．②③D．④⑥11、下列说法正确的是：A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大12、已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1。