第一节 共价键模型 (第一课时)新
第一节共价键第一课时
第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型b键和n键，以及键参数一一键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2 已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键” 是在化学2 已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型b键和n 键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识b 键和n键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流” 、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶” 规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
高中化学第1节共价键模型第1课时共价键的形成特征及类型课件鲁科版选择性必修2
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,22.4 L苯中含有σ键的数目为3NA
2.H原子与H原子、H原子与Cl原子、Cl原子与Cl原子分别以σ键结合成H2、 HCl、Cl2分子,其成键轨道完全相同吗? 提示 不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道,Cl原子的未成对电子位于 3p轨道,即H原子与H原子成键是1s与1s轨道“头碰头”重叠,H原子与Cl原子 成键是H原子的1s与Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠,Cl原子与Cl原子成键是 以各自的3p轨道“头碰头”重叠。
自我检测
1.正误判断: (1)HF和HCl分子中共价键都是σ键。( √ ) (2)所有的共价键都有方向性。( × ) (3)氢原子和氟原子、氯原子均以σ键相结合时,其成键轨道完全相同。 (× ) (4)1 mol丙酮分子中含有σ键的数目约为9×6.02×1023。( √ ) (5)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。( × )
,含有三键的是
。
答案 (1)①②④⑥⑨ ③⑤⑦⑧⑩ (2)①④⑤⑩ ②⑥⑦⑧⑨ (3)⑤⑦⑩ ③⑧
解析 题给十种物质的结构式分别为
、
、N≡N、
H—Cl、O==C==O、
、
、H—C≡C—H、
H—O—O—H、
。根据以下两点判断化学键类型:①单键只能是 σ
键,双键中有 1 个 σ 键和 1 个 π 键,三键中有 1 个 σ 键和 2 个 π 键;②同种元素 原子之间形成的共价键是非极性键,不同种元素原子之间形成的共价键是极 性键。
《第二章 第一节 共价键》教学设计
《共价键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解共价键的观点，了解共价键的形成条件。
2. 能够识别不同类型的共价键，并理解它们在化合物中的作用。
3. 培养学生的观察能力和分析能力，增强化学学科素养。
二、教学重难点1. 教学重点：学习共价键的形成过程，理解共价键在化学反应中的作用。
2. 教学难点：理解不同类型的共价键，区分共价键和离子键的区别。
三、教学准备1. 准备PPT课件，包含不同类型的化合物、分子和原子结构示意图。
2. 准备相关化学实验器械和试剂，确保实验过程的顺利进行。
3. 准备教室练习题和思考题，供学生课后稳固知识。
4. 确保教室整洁，课前安置好黑板和白板。
四、教学过程：本节课的教学设计分为四个环节，分别是：情境导入、新课教学、实验探究和教室小结。
1. 情境导入：通过展示一些具有共价键的物质图片，如氯化钠、氯化氢分子等，引导学生思考这些物质的结构特点，并引出共价键的观点。
同时，通过介绍一些生活中常见的共价键实例，如石墨烯、钻石等，激发学生的学习兴趣。
2. 新课教学：起首，介绍共价键的形成过程，包括电子配对理论、杂化理论等。
接着，通过展示一些典型共价键的模型，如碳碳双键、碳氧双键等，帮助学生理解共价键的本质。
在此过程中，教师可以通过一些有趣的化学实验，如氢气在氯气中燃烧、钠与水反应等，帮助学生更好地理解共价键的形成过程和特点。
3. 实验探究：设计一些有趣的实验，如用激光笔照射装有氯化氢分子的溶液，观察到丁达尔现象，引导学生探究共价键的存在形式和性质。
同时，鼓励学生自主设计实验，探究不同物质中共价键的差别，培养学生的实验能力和科学探究精神。
4. 教室小结：在课程结束前，回顾本节课的主要内容，包括共价键的观点、形成过程、特点和实际应用等。
同时，引导学生思考共价键在实际生活中的应用，如有机高分子材料、半导体材料等，并鼓励学生尝试用所学知识诠释这些物质的性质和结构特点。
通过对不同材料的探究，培养学生的科学素养和创新精神，让他们了解科学技术对社会发展的重要性。
2.1共价键第1课时课件(人教选修3)
课堂练习
1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价 键的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
C
2、下列元素的原子在形成不同物质时,既 能形成离子键,又能形成共价键的是( ) A.K B.Ca C.I D.Ne
C
3、判断下列电子式书写是否正确
课堂练习
4、下列说法正确的是（ AB） A、离子化合物可以含共价键 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合 物，但是共价化合物只能含有共价键 C、共价化合物可以含离子键 D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化 学键
S电子云为球形. 即S原子轨道
P S
P电子云为纺锤形 即P原子轨道
电子云重叠法解析分子形成过程
1、H2分子的形成过程 s - s σ键
2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）
3、Cl2分子的形成过程（p-p σ键）
Cl
Cl Cl
Cl
共价键形成理论二：电子云重叠法(价键理论) 本质：成键原子相互接近时，原子轨道发 生重叠 ，自旋方向 相反 的 未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增加 ，体系的能量 降低 。 形成条件： A、两原子电负性 相同 或 相近 。 B、一般成键原子有 未成对 电子。 C、成键原子的原子轨道在空间 重叠 。
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)
z
z
z
z
y
y
x x x
第二章第一节第一课时 共价键
项目
键型
б键 “头碰头” 轴对称 强度大，不易断裂
Π键 “肩并肩” 镜像对称 强度小，容易断裂
成键方向 电子云特征 稳定性 成键判断规律
共价单键是б键；共价双键是一个是б键， 另一个是Π键；共价三键是一个是б键， 另两个是Π键。
科学探究
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、 图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？(提示：氮原 子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一 个σ键和两个π键。学.科.网
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 （第一课时） 参赛人：杨明甫
共价键的存在：
非金属单质 共价化合物
H2、O2 HCl、CO2，
含有原子团的离子化合物 NaOH、NH4Cl 、Na2O2
一、共价键 1、б键
σ键成键方式 “头碰头”
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S
互相靠拢
1S
电子云重叠
H—H共价键
P
P
互相靠拢 Π键的特征：
电子云重叠
Π键的电子云
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 (2)不稳定,容易断裂。 由于键重叠程度要比键小, 所以键的强度要比键大。 Π键的种类：
根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、 d—d Π键等等。
б键的特征： 电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
形成氯化氢分子的电子云描述
学.科.网
1S
3P
H—Cl共价键
形成氯气分子的电子云描述
3P
3P
Cl—Cl共价键
б键的种类： 根据形成б键的轨道不同可分为S—Sб键、S—Pб键、 P—Pб键等等。
第二章 第一节 共价键(第1课时)
我们在第一章中学习了 电子云和轨道理论， 电子云和轨道理论，对于 HCl中H、Cl原子形成共价 中 、 原 键时， 键时，电子云是如何重叠 的呢？ 的呢？
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程
特征： 特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴 旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。 称为轴对称 旋转操作，共价键电子云的图形不变 称为轴对称。
课堂反馈
8. 下列说法中正确的是
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 键 轨道之间以“ 轨道之间以 肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成 键 轨道之间以“ 轨道之间以 头对头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成 键 轨道以“ 和 轨道以 头对头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重 共价键是两个原子轨道以“头对头” 叠形成的
知识回顾
以氢气在氯气中燃烧为例） 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
我只有一个电 还差一个！ 子，还差一个！
我也要差一个 电子！ 电子！
e
+1
1
7 8 2 +17
Ｈ 原子
Cl 原子
好 呵 谢 谢
我有一个好办法． 我有一个好办法．你们每人拿出一个 电子共用，就象共同分享快乐一样,共 电子共用，就象共同分享快乐一样 共 同拥有．行吗？ 同拥有．行吗？
课堂反馈
2.下列物质分子中无 键的是 2.下列物质分子中无π键的是 下列物质分子中无 A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
C
课堂反馈
3、
7
3
课堂反馈
4.σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p4.σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p, 请指出下列分子σ键所属类型: 请指出下列分子σ键所属类型: A、HBr s -p B、NH3 s -p C、F2 p-p D、H2 s -s
2-1-1 共价键模型改
学案编号：06第1节共价键模型（第1课时）2011年3月2日班级__________ 姓名__________【学习目标】1、认识共价键的形成和实质。
2、了解共价键的主要类型—σ键和π键。
【学习重难点】重点：共价键的实质难点：σ键和π键【学案导学过程】【温故知新】一、共价键1、什么是共价键？2、查找有关数据，判断下列物质中的化学键类型：H2N2HCl H2O NH3 AlCl3写出以上各种物质电子式：根据电子式写出各种物质的结构式：3、从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件：【自主学习】１、小组合作探究：以H2为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。
氢分子形成示意图２、⑴写出H2N2HCl H2O NH3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式⑵分析形成共价键的原子在结构上的特点：３、阅读Ｐ32---P33，根据原子轨道重叠方式总结共价键可分为几类？分别是什么共价键，请讨论总结这几类共价键的原子轨道重叠方式？思考：在下列分子中存在的共价键是σ键还是π键？分别有几个σ键，有几个π键？H2N2HCl H2O O2NH34、阅读Ｐ35，根据共价键极性可分为几类？分别是什么共价键？5、总结共价键极性判断方法：（1）从共价键的组成元素来判断：___________________________________（2）从成键所属元素电负性差值来判断：_____________________________进一步分析如何区分共价键的极性的强弱？6、阅读P34，总结共价键的特征?【当堂检测】1.下列对σ键的认识不正确的是（）A、σ键属于共价键的一种B、σ键与π键的对称性相同C、分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D、含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2、下列化合物分子中只有一个π键的是（）A、H C≡CHB、H2O2C、CH2＝CH2D、HCl3、下列有关σ键的说法错误的是（）A、如果电子云图像是由两个s电子云重叠形成的，即形成s-sσ键B、s电子与p电子形成s－pσ键C、p电子与p电子不能形成σ键D、HCl分子里含一个s－pσ键4、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空A、NH3B、H2OC、HClD、N2（1）只有一个价电子参与形成共价键的是（2）最外层有未参与成键电子对的是（3）既有σ键又有π键的是5、有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2 ⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H﹣C≡N)只含有极性键的是；只含有非极性键的是；只含有σ键的是；即含有σ键又含有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；既含有极性键又含有非极性键的是。
共价键模型第一课时
第二章化学键与分子间作用力第一节共价键模型第一课时主备人：曲桂菊张希忠【学习目标】1. 认识共价键的形成和实质及特征。
2. 了解共价键的主要类型σ键和π键。
能利用电负性判断共价键的极性。
【重点、难点】对σ键与π键的认识，即可以说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
B案【使用说明】回顾必修相关知识，回答下列问题。
1、化学键的定义：。
化学键的分类：、2、离子键的定义：。
共价键的定义：。
3、离子化合物的定义：。
共价化合物的定义：。
4、下列说法正确的是（）A、由分子组成的物质中一定含有化学键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非金属元素间不可能形成离子键D、HCl溶于水电离出H+ 和Cl- ,所以HCl是离子化合物5、下列物质中含有相同的化学键类型的是A、NaCl HCl H2O NaOHB、Cl2 Na2S HCl SO2C、HBr CO2 H2O CS2D、Na2O2 H2O2 H2O O3C案一、共价键的形成及本质【阅读探究一】仔细阅读课本P31——P32共价键的形成及本质部分回答以下问题：1、氢原子间距离与能量的关系。
为什么会出现这种情况?2、共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？【小结】1．共价键的本质：说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键2．共价键的形成条件：①通常电负性的非金属元素原子形成的化学键；②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。
2．共价键的表示方法：【阅读探究二】见课本P32页交流研讨。
并认真阅读课本32页-33页回答下列问题(提示：氮分子的共价键是三键(N三N)，氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键)1、σ键和π键的区别是什么？2、类比N2分子中的成键特点，试分析H2O分子中的共价键类型【小结】二、共价键的分类σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”的方式重叠构建而成。
高中化学第2章第1节共价键模型课件鲁科版选修3
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(3)σ 键的特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图 形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价叁键中存在 σ 键(通 常含一个 σ 键)。
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2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方 式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 pp π 键的形成
34
键参数
1.键参数
概念
对分子的影响
在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开 1 mol
AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气 键能越大，键越牢固， 键能
态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 含该键的分子越稳定 A—B 键的键能(单位：kJ·mol－1)
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键长 成键的两个原子核间的距离(单位：nm) 键角 分子中相邻键之间的夹角(单位：度)
形成元素
电子对偏移
原子电性
因两原子电负性相同，共用
非极性键 同种元素
两原子均不显电性
电子对 不偏移
极性键
电子对偏向电负性大的原 电负性较大的原子
不同 元素
子
显负电性
11
一、共价键 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未 成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子 配对成 键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。原子能够形成共价键的数目是确定的，即共 价键的饱和性。
17
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
第二章第一节共价键(第一课时)
科学探究
键组成。 别是由几个σ键和几个π键组成。 3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分 乙烷、乙烯、
乙烷： 键一个π 乙烷 ： 7 个 σ 键 乙烯 ： 5 个 σ 键一个 π 键 乙炔： 键两个π 乙炔：3个σ键两个π键
总结： 总结：共价键的类型
σ键：“头碰头” 键 头碰头”
形成σ 形成σ键的电子 电子云形状呈轴对称 称为σ电子。 称为σ电子。
电子重叠形成的σ键 ③ p—p σ键：由两个 电子重叠形成的 键，如Cl—Cl。 键 由两个p电子重叠形成的 。
Cl Cl Cl Cl
小结: 键成键方式 头碰头” 小结 σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠 P-P重叠
注意： 键成键方式采用“头碰头” 注意： σ键成键方式采用“头碰头”式，以取得 原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低， 原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低， 达到稳定状态。 达到稳定状态。
用电子云来描述共价键的形成过程
π键形成过程 p-p π键形成过程
“肩并肩” 肩并肩”
2、π键 键 （1）定义：两个p轨道除了“头碰头”重叠 定义：两个p轨道除了“头碰头” 形成σ键外， 轨道还可以“肩并肩” 形成σ键外，p—p轨道还可以“肩并肩”的 方式发生轨道重叠，这种键称为π 方式发生轨道重叠，这种键称为π键。
（3）类型 ）
电子重叠形成的σ键 ① s—s σ键：由两个 电子重叠形成的 键，如H—H。 键 由两个s电子重叠形成的 。 H
H H
H
电子和一个p电子重叠形成的 ② s—p σ键：由一个 电子和一个 电子重叠形成的 键， 键 由一个s电子和一个 电子重叠形成的σ键 如H—Cl。 。
2.1 共价键模型 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修二
思考：怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
键参数（键长、键角、键能） 归纳总结
键参数
键能 键长 键角
决定 分子的稳定性
决定 分子的空间结构
决定
分子的性质
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v 能量
0
靠近
r 核间距
能量 v
0
r0 靠近
r 核间距
一、共价键的形成
以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质
H↑ 1s
H↓ 1s
↑↓ H2 1s
两个氢原子靠近时，原子轨道重叠，电子在两个核间出现的概率增大，
原子核对两个电子都产生吸引作用，体系的能量降低。
注意：
(1)两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (2)先形成σ键，然后才能形成π键。 (3)σ键一般比π键强度大。
三、共价键的类型
【练一练】观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由 几个σ键和几个π键构成？
乙烷
乙烯
乙炔
①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；
H2 HCl H2O
H—H H—Cl 单键 H—O—H
CO2 N2
共价 双键
O=C=O
共价 三键
N≡NБайду номын сангаас
原子间共用两对电子所形 成的共价键
原子间共用三对电子所形 成的共价键
二、共价键的特征
思考1：能不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？为什么？
H↑ 1s
Cl ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓
共价键模型
第一节共价键模型导学案(第一课时)一、教学目标：1.复习化学键的概念2.知道共价键的分类【基础知识回顾】一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化：化学键是指间的相互作用；初中学过，化学反应中会发生物质变化，物质变化的实质是的重新组合，而从化学键的角度看，化学反应的实质是2.化学键的类型：化学键分为和两种主要类型①原子间通过形成的化学键叫共价键。
②间通过形成的化学键叫离子键。
2.化学键与物质构成：把的化合物称为共价化合物；把的化合物称为离子化合物。
3.指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）4.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl25.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4CHNO3D．I2 6．下列物质中属于离子化合物的是（）A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH3【合作探究】一共价键的形成及其本质回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。
1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）总结：共价键的形成及其本质定义：本质：3、非极性键和极性键（1）非极性键：形成的共价键是非极性键（共用电子对无偏向）举例：（2）极性键：形成的共价键是极性键（共用电子对有偏向）举例：（3）与电负性关系：当成键原子电负性差值为零，通常形成。
差值不为零则形成，且差值越大，形成共价键的极性越。
【当堂检测】1．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2．下列过程中共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水3．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（）A．①③④B．②③C．①②③④D．③。
第二章第一节共价键2.17
课堂小结
二、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。
应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，化学键越稳定。
Cl
Cl
Cl
【点拨讲解】 p-pπ键的形成
【点拨讲解】
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
【点拨讲解】
共价键的 σ键 类型
成键方向
沿轴方向 “头碰头”
电子云形状
轴对称
π键
平行或 “肩并肩”
镜像对称
牢固程度
成键判断 规律
键强度大， 不易断裂 σ键稳定
x键强度较小， 容易断裂 π键活泼
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键， 另一个是π键；共价叁
(第一课时)
【学习引导】 1、复习化学键的概念，能用电子 式表示常见物质的离子键或共价键 的形成过程。 2、知道共价键的主要类型δ键和π 键。 3、说出δ键和π键的明显差别和一 般规律。
【互动探究】
前面学习了电子云和轨道理论，对于 HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如 何重叠？
H
H－Cl
Cl
CO O3 NO3-
C22NO2-
SiO32-
B3N3H6
-NO2 N2O CS2
H3O+NΒιβλιοθήκη 4+CN－ AlO2-
[练习]
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。
共价键模型
4、用电子式表示共价键的形成过程
例如用电子式表示共价键HCl、Cl2的形成 过程
Cl
Cl
+
H
H Cl
+
Cl
Cl Cl
又如 N2、H2O的形成过程
N2：
N
+
N
N N
H2O：2
H
+
O
HOH
请与离子化合物的形成过程的电子式进行比较
二、共价键的类型
氮气的化学性质不活泼，通常难以与 其他物质发生化学反应。请你写出氮分子 的电子式和结构式，分析氮分子中氮原子 的原子轨道是如何重叠形成共价键的，并 与同学交流讨论。
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
﹕﹕
配位键用“→”表示，箭头指向接受 孤对电子的原子。 如： [H H N H H]+ 铵根离子中的四个氮 氢键完全一样(键长、 键能相同)
小结：
（1）按成键方式分
σ键：头碰头重叠 π键： 无偏移分 的类型 （3）按两原子间的共用 电子对的数目分
X
px—px
- - -+ + + - - - + + +
X
形成σ键的电子称为σ电子
· · · · · · Cl·+ · Cl · · · · · ·
· ·· · · · · Cl Cl · · · · ·· ·
+
px—px
px—s
例： H2 + Cl2 = 2HCl
- - -+ + +
+ + +
非极性键 极性键 单键 双键 三键
2．一种特殊的共价键 --配位键
第一节+共价键模型
轴对称，可旋转 镜面对称，不可旋转
较大
较小
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼 容易断裂，活泼
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ 键,另一个是π键；共价三键中一个是σ 键,另两个为π键
研讨
方向性
除s轨道是球形对称外，其它原子轨道在空间都具有一 定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多， 电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢 固 ，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方 向形成，共价键具有“方向性”
H－Cl
Cl
Cl－Cl的 p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
研讨
p-pπ键的形成
只是一个 π键
研讨
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程 p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
研讨
归纳总结
键类型 原子轨道重叠方式 电子云形状 原子轨道重叠程度 牢固程度
成键判断规律
σ键
π键
沿键轴方向 头碰头 沿键轴方向平行肩并肩
CO2 180° 直线型
H2O 105° V型
研讨
■键角决定分子构型
CH4 109°28’ 正四面体型ຫໍສະໝຸດ NH3 107° 三角锥型
下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ C.①③⑥
B.③④⑤⑥ D.③⑤⑥
下列说法中不正确的是（ ） A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.分子中有一个σ键，2个π键
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可 和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原 子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分 子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
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第1课时共价键的形成及本质
【学习目标】1、使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。
2、使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。
【课前预习区】
1.（1）共价键定义：
（2）共价键的本质：
（3）成键微粒
（4）共价键的形成条件（从组成元素、元素的电负性角度）
（5）共价键的存在
2、查找有关数据，判断下列物质中的化学键类型：H2N2HCl H2O NH3 AlCl3
3、写出下列物质的电子式、结构式：
（1）Cl2（2）N2（3）H2O
（4）NH3 （5）CH4（6）CCl4
【知识支持】
①电子式：在元素符号的周围用小点（或X）来表示原子或分子最外层电子的式子。
②结构式：将电子式中的一对共用电子对用一条短线来表示的式子。
【课堂探究区】
一、共价键的形成：
【问题组1】
1、写出氢分子的电子式，为什么氢分子是双原子分子,而氦是单原子分子？
2、结合课本31页图，分析两个氢原子的1s电子是如何形成共用电子对的，在形成共价键前后的能量变化？原子形成共用电子对的实质是什么？
【归纳小结1】
1、什么是共价键
2.共价键的形成条件：
3.共价键的形成过程：
4.共价键的本质：
【问题组2】
1、写出H、C、N、O原子的轨道表示式。
H C N O
2、结合原子轨道表示式和共价键的实质解释水分子为什么是H2O而不是H3O？
【问题组3】1、回顾并画出s轨道，p轨道的空间伸展方向各有哪几种？
2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴线方向重叠程度最大。
重叠程度越大，形成的共价键越稳定。
据此分析，水分子是否是直线型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间伸展方向加以解释。
【归纳小结2】5.共价键的特征：
【交流·研讨】
氮气非常稳定，不易发生化学反应，那么由氮原子构成的氮分子的结构又是怎样的呢？写出氮分子的电子式、结构式，根据共价键的特征，结合氮原子的轨道表示式，分析氮分子中氮原子的2p轨道是如何重叠形成共价键的？
二、σ键和π键
原子轨道的重叠方式？观察N2分子的形成过程填写下表（见课本33页图2-1-3）
【练一练】：在下列分子中存在的共价键是σ键还是π键？H2N2HCl H2O NH3
【课堂检测区】
1、下列不属于共价键的成键因素的是（）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对
Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小要适中
2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是
A．6和8 B．16和8 C．14和8 D．19和17
3．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性4.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）
A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl
5.下列分子中存在π键的是（）A．H2B．Cl2C．N2D．HCl 6．对δ键的认识不正确的是（）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
7．在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子均以轨道形成一个键。
．在N2分子中，由N原子的一个轨道与另一个N原子的一个轨道形成一个键；另外两个轨道在两氮原子间“肩并肩”重叠，形成两个键；
8.下列物质的分子中既有δ键又有π键的是（）
（1）HCl（2）H2O（3）N2（4）H2O2（5）C2H4（6）C2H2。