_化学反应与能量(2)--教师

辅导教案学员姓名： 学科教师： 年 级： 辅导科目： 授课日期时 间主 题化学反应与能量（2） 教学内容1.盖斯定律及其应用2.反应热的计算1.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH 8 A ．① B．④ C．②③④ D．①②③ 【答案】：C一、盖斯定律：1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的有关,而与反应的途径无关。

2.盖斯定律直观化△H ＝3.解题思路：已知相关的热化学方程式，要求写出新的热化学方程式，这种类型题的解题思路是：运用盖斯定律。

一，二，三。

对于运用盖斯定律解题常用的方法为：①虚拟路径法；②加和法。

二、反应热大小比较题目类型1．同一反应生成物的状态不同时：A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0 A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0 C(g)=C(1)；△H3<0因为△H3=△H2-△H1，所以△H2<△H1（填>、<、=）2．同一反应反应物状态不同时：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0 S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0 S(g)=S(s)；△H3<0因为△H3=△H1-△H2，所以△H l <△H2（填>、<、=）3．两个有联系的不同反应相比C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0 C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g)；△H2<0定有△H l <△H2。

并且据此可写出反应的热化学方程式：比较方法（1）直接比较法依据经验、规律和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法。

（2）图示比较法反应热是生成物所具有的总能量与反应无所具有的总能量的差，即△H=E生－E反，画出化学变化中的能量变化图之后，根据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便的比较△H的大小。

这种方法成为图示法。

（3）盖斯定律法依据盖斯定律，对于几个热化学方程式可以进行移项、变向、（乘以某个数后）相加减等多种数学运算，依据所得的新反应或新过程的△H可以比价运算前的各△H的大小，这种方法被称为盖斯定律法。

三、有关反应热的计算1．依据热化学方程式计算热化学方程式中△H与个反应物和生成物的物质的量（质量、体积）成比例，已知热化学方程式，便可计算一定量的反应物发生反应所放出的热量或放出一定热量时消耗或生成的物质的质量、体积和物质的量。

2．盖斯定律的应用盖斯定律是指一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。

即反应热只与始态和终态相关，而与反应途径无关。

此定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

利用盖斯定律可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H（乘以某个数后）相加或相减而得出一个新的热化学方程式。

热化学方程式之间的“+”，“-”等数学运算，对应△H也进行“+”，“-”等数学运算。

3．依据燃烧热（或热值）计算可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热=可燃物的质量×热值4．从键能的角度计算反应热。

一个化学反应的反应热等于。

【答案】一、盖斯定律：1.盖斯定律的内容:始态和终态2.盖斯定律直观化△H ＝△H1 + △H23.解题思路：一先比较要写的热化学方程式与已知的相关热化学方程式的主要不同，二找出无关的物质并变换系数使其相同，三再通过对已知热化学方程式加减消去，然后算出新方程式的热量。

二、反应热大小比较：3．CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H3=△H1-△H2三、有关反应热的计算4．从键能的角度计算反应热。

一个化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中生成新化学键的键能之和的差。

【典型例题1】1840年，瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。

按此规律，结合下述反应方程式，回答问题。

已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)，ΔH＝－176 kJ/mol(2)NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)，ΔH＝－35.1 kJ/mol(3)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)，ΔH＝－72.3 kJ/mol(4)NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)，ΔH＝－52.3 kJ/mol(5)NH 4Cl(s)＋2H 2O(l)===NH 4Cl(aq)，ΔH ＝Q 则第(5)个方程式中的反应热是__________。

【解析】：考查盖斯定律的理解运用。

本题可用“加合法”，也可用“虚拟路径法”。

a ．加合法：(4)＋(3)＋(2)－(1)与(5)相比较得反应热是＋16.3 kJ/mol 。

b ．虚拟路径法：设计反应的虚拟过程则有：－35.1 kJ/mol ＋(－72.3 kJ/mol)＋(－52.3 kJ/mol)＋176 kJ/mol ＝ΔH ΔH ＝＋16.3kJ/mol 。

【答案】：＋16.3 kJ/mol【典型例题2】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)； △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)； △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)；△H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)； △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g) 【答案】：B1.根据下列热化学方程式：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/molD ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol【答案】：A2．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【答案】：A3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－a kJ/mol4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法确定【答案】：C4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/mol C．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol【答案】：A5．已知热化学方程式：(1)2H2O (l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。

其中正确的是()A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③【答案】：D6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )A．+519.4kJ·mol-1 B．－259.7 kJ·mol-1C．+259.7 kJ·mol-1D．－519.4kJ·mol-1【答案】：B7.已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51 kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高【答案】：A8.已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ/mol(CH 3)2CHCH 3(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 869 kJ/mol下列说法正确的是( )A ．正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 【答案】：A9．根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.41 kJ/mol ，C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/mol ，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_______________________________________________________________。