广东省广州市2014届下学期高三年级高中毕业班综合测试(二)化学试卷 有答案

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广东省广州市2014届下学期高三年级高中毕业班综合测试(二)化学试卷

(2014.04.02)

1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A.蛋白质和油脂都是天然高分子化合物

B.CO2和CH4都是造成温室效应气体

C.蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖

D.苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色ks5u

2.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

3.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1mol Cl2与过量的镁铁反应,转移2n A个电子

B.常温下,16g CH4含有8n A个电子

C.1L 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-

D.常温常压下,22.4LCO2含有n A个CO2分子

4水溶液中能大量共存的一组离子是

A.H+、NO3-、I-、Cl-

B.Cu2+、Br-、H+、SO42-ks5u

C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-

D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3-ks5u

5.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,则

A.原子半径:Z>Y>Xks5u

B.X与R的核电荷数相差18

C.气态氢化物稳定性:W>Rks5u

D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

6.下列实验的现象与对应结论均正确的是

7.室温下,将一元酸HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合,实验数据如表:

下列说法正确的是

A .实验①反应前HA 溶液中c (H +

)=c (OH -

)+ c (A -

) B .实验①反应后溶液中c (A -

)>c (Na +

) C .实验②反应前HA

溶液浓度x >0.2 mol·L -1

D .实验②反应后溶液中c (A -

)+ c (HA)= c (Na +)

8.某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是

A .装置I ,铜片上有O 2逸出

B .装置I ,锌片溶解,发生还原反应

C .装置II ,电池反应为:Zn+ Cu 2+

= Zn 2+

+ Cu D .装置II ,外电路中,电子从锌电极流向铜电极 9.(16分)已知反应①:

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:

4溶液

2SO 4溶液 I II

(1)化合物Ⅰ的分子式为。反应①的反应类型为。

(2)过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应,反应的化学方程式为

(注明条件)。

(3)化合物Ⅲ的结构简式为。化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热,反应的化学方程式。

(4)化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ(分子式为C9H10O),化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应,Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰,峰面积之比为为2:2:1,Ⅴ的结构简式为

(5)一定条件下,1分子与1分子也可以发生类似反应

①的反应,有机化合物结构简式为

10. (16分)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6 H5- CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反应方程式为:

C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示:

由图可知:在600℃时,平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则:

①氢气的物质的量分数为;乙苯的物质的量分数为;

②乙苯的平衡转化率为;

③计算此温度下该反应的平衡常数(请写出计算过程)。

(2)分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知:△H1 0(填“>、=或<” )。(3)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度

下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率30%(填“>、=、<” )。

(4)已知:

3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2

C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。11. (16分)碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

(1)粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物,电解精炼后,阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时,阳极电极反应式为____________。(2)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,溶液酸度过大,将导致碲的沉淀不完全,原因是___________________________;防止局部酸度过大的操作方法是___________________________。

③“酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是_________。

12. (16分)

(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化:图a是探究氨的催化氧化的简易装置,实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热,有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是___________(填化学式)。

②NO2的吸收:如图b所示,将一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移开玻璃片,可观察到的现象

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