江西省吉安市2014届高三上学期期末教学质量评价化学试题(解析版)

（本卷共100分考试时间为100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Zn 65 Ba 137
第I卷
一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法正确的是
A．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
D．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式：B．四氯化碳分子球棍模型：
C．甲基的电子式：D．油酸的分子式：C18H32O2
【答案】C
【解析】
试题分析：次氯酸的结构式：，故A错误；是四氯化碳分子比例模型，故B错误；C正确；油酸的分子式：C18H34O2 ，故D错误；故选C。

考点：考查化学用语。

3．为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①KCl②K2CO3 ③Ca(H2PO4)2 ④NH4Cl ⑤CO(NH2)2，不适合的组合是
A．②③④B．①③④C．①③⑤D．①③④⑤
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子
B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
C．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9．8%
D．标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22．4L
5．电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴产生的。

又知发生反应后有N2和水生成。

有关的说法中正确的是①水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用；②1molNO3-在反应中得5mol e-；③成烟物质是氧化锌小颗粒；④NH4+是氧化剂
A、①②
B、②③
C、③④
D、①④
【答案】B
【解析】
试题分析：用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6．5混合放于温热的石棉网上，换算物质的量
之比=8
80：
6.5
65=1：
考点：考查氧化还原反应的产物判断和电子守恒的应用。

6．下列叙述不正确的是[]
A．在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．常温下，在0．1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH－)＞10-7mol/L
C．如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
D．热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－
3＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：2 HCO－3+Ca2++2OH－CaCO3↓+ 3+2H2O
CO2－
【答案】B
【解析】
试题分析：过量石灰水与碳酸氢钙反应，碳酸氢根少，钙离子过量，碳酸氢根前系数应该为1，正确的离子方程式是Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A错误；B正确；醋酸是弱酸，应该是分子形式，故C错误；等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合，HCO－3少，HCO－3前系数应该为1，正确的离子方程式是Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误；故选B。

考点：考查离子方程式正误判断。

8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
A．比较这两种元素的单质的密度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C．将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液
D．用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH
9．向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。

下列猜测不合理的是
A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气
B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气
C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水
D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢
【答案】B
【解析】
试题分析：与水反应实质：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2，生成的双氧水(H2O2)不稳定
迅速发生分解(属于氧化一还原反应) 2H2O22H2O+O2↑，这也是Na2O2呈现漂白性的
本质原因．将两步合并得：2Na2O2+4H2O4NaOH+O2 +2H2O，两边相同的水消去,得到：
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑，过氧化钠和过氧化氢氧的化合价都是-1价，化合价没
有变，所以不是氧化还原反应，不可能生成氧气，故B错误。

考点：考查过氧化钠的性质。

10．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H 核磁共振谱如右图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是
A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子
B．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH
C．该物质的分子式为C4H6O
D．该有机物不可能与新制氢氧化铜反应
【答案】C
11．化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。

下列关于化合物H的性质描述正确的是
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．H的分子式是C20H26NO3
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
【答案】C。

12．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是
A．将MgCl2溶液蒸干后不可能得到MgCl2固体
B．将NaCl溶液蒸干可得NaOH固体
C．NaClO3中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
【答案】B
13．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
14．N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH ＝－92．4 kJ·mol －1。

1L 密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲
线如图示。

下列说法错误的是：
A ．前20分钟反应物的转化率为50%
B ．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C ．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的
转化率增大，平衡常数增大
D ．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降
低温度
15．全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如下图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+ －e－= V3+，下列说法正确的是
A．放电时，右槽发生还原反应
B．充电时，阴极电解液pH升高
C．充电时，每转移lmol电子，n(H+)的变化量为l mol
D．放电时，左槽的电极反应式：VO2++ 2H+ + e－= VO2++ H2O
【答案】D
16．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。

向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。

则下列关于该过程的推断不正确的是A．混合气体中氯气物质的量为0.04 mol
B．混合气体中SO2物质的量为0.04 mol
C．所得的沉淀为0.1 mol BaSO4
D．a的取值范围为1.344< a <1.792
只要二氧化硫大于0．06摩尔即混合气体体积大于1．344升时即合题意，D正确。

考点：考查化学计算。

第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
（温馨提示：凡化学方程式或离子方程式错写、漏写条件、“↑↓”或未配平均扣1分）
17．(10分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时, 若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H＋＋OH－=H2O，请写出另一个离子方程式：
（2）实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是_______。

（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：
①，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3 ④NaHCO3。

（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为g。

（5）利用侯德榜制碱法可制两碱的一种,请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式
【答案】(10分)（每空2分）(其他合理答案可参照给分,下同)
（1）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ （2分）
（2）H2 （2分）
（3）Na2CO3和NaOH （2分）
（4）5．85g （2分）[]
（5）H2O＋CO2＋NaCl＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）
（3）在NaOH溶液中通人一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成分析：用数轴表示为
18．（12分）亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。

某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。

（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验），
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1) 。

（2）D装置的作用是。

（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸
钠和氢氧化钠。

为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。

（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。

若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是。

A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是
A ．测溶液pH法B．加酸法C．AgNO3和HNO3两种试剂法
D．加KI淀粉（酸性）法E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式。

【答案】（12分）（每空2分）
（1）2NO + Na2O2 ===2NaNO2 （2分）
（2）除去未反应的NO，防止污染空气（2分）
（3）碱石灰（2分）
（4）A （2分）
（5）E （2分）
（6）NO2－+Br2 +H2O=NO3－+2Br-+2H+ （2分）
（5）亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓
【结束】
19． （10分）开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H=+206．2 kJ·mol －1 CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) △H=+165．0 kJ·mol －1[]
上述反应所得原料气中的CO 能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。

工业上常采用催化剂存在下CO 与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。

此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。

（2）生产甲醇的原料CO 和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0 ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a 。

则A 、B 、C 三点处对应平衡常数（KA 、KB 、KC ）的大小关系为___________。

(填“<”、“>”、“=” )；
②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O 通入容积为1 L 的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________ a ．容器内气体密度恒定
b ．单位时间内消耗0．1 mol CH4同时生成0．3 mol H2
c ．容器的压强恒定
d ．3v 正(CH4) = v 逆(H2)
（3）25℃时，在20mL0．1mol/L 氢氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

A ．pH ＝3的HF 溶液和pH ＝11的NaF 溶液中， 由水电离出的c(H+)相等
B ．①点时pH ＝6，此时溶液中， c(F －)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C ．②点时，溶液中的c(F －)＝c(Na+)
D ．③点时V ＝20mL ，此时溶液中c(Na+)＝0．1mol/L
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。

1971年美国科学
家用氟气通过细冰末时获得HFO ，其结构式为H —O —F 。

HFO 与水反应得到HF 和化合物
pH
A ，该反应的化学方程式为 【答案】（10分，每空2分） （1） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=－41．2 kJ·mol －1 （2分） （2）① KC = K
B >KA （2分） ② cd （2分） （3）B
C （2分）
（4）H2O ＋HFO=HF ＋H2O2 （2分）
（3）pH ＝3的HF 溶液，由水电离出的c(H+)＝10-14
10-3＝10-11mol·L －1，pH ＝11的NaF 溶
液中，由水电离出的c(H+)＝10-14/10-11＝10-3mol·L －1，A 错；①点时，根据电子守恒，c(OH －)＋c(F －)＝c(Na+)＋c(H ＋)，c(F －)－c(Na+)＝c(H ＋)－c(OH －)＝10-6－
10-14
10-6
＝9．9×10-7mol/L ，B 对；根据电子守恒，c(OH －)＋c(F －)＝c(Na+)＋c(H ＋)，②点时pH=7，溶液中的c(H ＋)－c(OH －)，所以c(F －)＝c(Na+)，C 对；③点时V ＝20mL ，此时溶液中c(Na+)＝20mL×0.1mol·L －140mL
＝0．05mol/L ，所以选BC ；
（4）电负性F ＞O ，故H-O-F 中F 元素表现-1价，与水反应生成HF ，发生水解反应，可推知A 为H-O-O-H ，该反应的化学方程式为：H2O+HFO=HF+H2O2。

考点：考查热化学方程式、化学平衡图象及影响因素、平衡常数、平衡状态判断、弱电解质的电离、离子浓度比较等。

【结束】 20．
（1）同主族的元素是，
（2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为，
（3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式。

（4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为
（5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式
（1）同主族的元素是S，O ；
考点：考查元素化合物的推断。

【结束】 21．（10分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

钛铁矿（FeTiO 3焦炭 34
食盐水甲醇
Mg ，Ar 800℃
请回答下列问题：
（1）Fe 的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_______。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。

（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为
（4）由TiCl4→Ti 反应后得到Mg 、MgCl2、Ti 的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti ，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl 与FeTiO3的物质的量之比为 时，理论上Cl2的利用率最大。

【答案】（共10分，每小问2分）
（1）
（2）2FeTiO3＋6C ＋7Cl2高温2FeCl3＋2TiCl4＋6CO （2分） （3）2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-（2分）
（4）1412 （2分） （5）7：1
考点：考查化学工业技术方面知识。

【结束】。