江西省2020版高三上学期期中化学试卷D卷
2020-2021学年黑吉两省十校高三(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年黑吉两省十校高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．活性炭净水过程发生物理变化B．漂白粉、液化石油气均属于混合物C．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3•Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅”，发生物理变化D．“以栏为灰（草木灰），…淫之以蜃（碳酸钙分解物）…”，所得溶液中含KOH2．下列含钠化合物中，其水溶液呈酸性的是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NaCl3．下列有关物质的化学反应的叙述正确的是（）A．SO2与少量氨水反应生成NH4HSO3B．放电条件下，N2与O2反应生成NO2C．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4D．室温下Na与空气中O2反应生成Na2O24．喷泉实验装置如图，应用下列各组气体一溶液，不会出现喷泉现象的是（）选项气体溶液A SO2氨水B NO2NaOH溶液C NH3稀硫酸D CI2饱和食盐水A．A B．B C．C D．D5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑D．四氧化三铁溶于过量稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O6．下列叙述正确的是（）A．24g Mg、27g Al与足量稀硫酸反应，转移电子数相等B．质量分别为1g的氧气和臭氧中，所含电子数相同C．标准状况下，22.4L H2O2含有的极性键的数目为2N AD．6.4g铜与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.2N A7．下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A．NaCl（ag）Cl2（g）漂白粉（s）B．CaCl2（aq）CaCO3（s）CaSiO3（s）C．Al2O3（s）AlCl3（aq）Al（OH）3（s）D．Cl2（g）HClO（aq）O2（g）8．下列有关气体除杂的方法中，不能实现的是（）选气体（杂质）方法项A CO2（SO2）通过酸性高锰酸钾溶液B NO（H2O）通过浓硫酸C CO2（C2H4）通过溴的四氯化碳溶液D NO2（O2）通过Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D 9．下列关于无机物的性质与应用的对应关系正确的是（）A．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒B．FeCl3水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂D．H2O2具有氧化性，可用于与酸性KMnO4溶液反应制取O210．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应【2H2SO4（浓）+C═CO2↑+2SO2↑+2H2O】的生成产物。
2020-2021学年江西省赣州市十五县市十六校高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年江西省赣州市十五县市十六校高三（上）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．2020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗系统的建设与化学有着密切的联系。
下列说法正确的是（）A．北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金和钼B．北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮（N2O4）、偏二甲肼[（CH3）2NNH2]、液氢、液氧作为推进剂，它们都是共价化合物C．第ⅡA元素的铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏”D．北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为N2O4被氧化生成了NO2气体2．用化学用语表示NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO中的相关微粒，其中正确的是（）A．Na+离子的结构示意图：B．HClO的电子式：C．中子数为10的氧原子：OD．CO2的结构式：O﹣C﹣O3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，22g的CO2和N2O混合气体所含原子总数为1.5N AB．标准状况下22.4L的SO3所含分子数为N AC．常温常压下将2mol NO与1mol O2充入一密闭容器内充分反应后，容器内原子总数为6N AD．5.6g Fe粉与足量的硫粉共热，转移电子总数为0.2N A4．下列有关离子反应方程式书写正确的是（）A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：2Ba2++2SO42﹣+Al3+3OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓C．苯酚钠溶液中通少量的CO2：D．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O5．将一定量铝投入稀HNO3溶液中充分反应，往反应后溶液中逐滴加入NaOH溶液产生的沉淀与加入NaOH的量的关系如图所示。
江西省2020版高三上学期化学期中考试试卷
江西省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2019·嘉定模拟) 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（）A . 生产能耗B . 反应的完成程度C . 反应物的状态D . 反应热效应2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4 ，下列说法中不正确的是（）A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8B . KIO3和NaHSO3都是强电解质C . KIO3作氧化剂发生氧化反应D . 生成1mo1KI时，转移6mo1电子3. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列实验操作或记录正确的是（）A . 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 gB . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L﹣1500 mLNaOH溶液D . 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g4. （2分） (2016高一上·红桥期中) 有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A . 分子个数：③＞④＞①=②B . 原子个数：③＞④＞①＞②C . 体积：③＞④＞①=②D . 质量：③＞①＞④＞②5. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B . 醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C . 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D . 广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值6. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A . 由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B . 由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C . 由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D . 由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法7. （2分） (2018高一上·苏州期末) 现要除去溶液中的少量和，可行的方法是（）A . 通入氯气B . 加入铁粉C . 加入铜粉D . 滴入溶液8. （2分） (2016高一上·中江期中) 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mol E物质．则E的摩尔质量是（）A . 100g/molB . 111g/molC . 55g/molD . 27.5g/mol9. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高10. （2分） (2016高三上·吉安期中) 向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（）A . 离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B . 当a≥b时，发生的离子反应：2I﹣+Br2=I2++2Br﹣C . 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2=2Fe3++I2+4Br﹣D . 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：511. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B . 蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C . 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D . 篮烷（）的一溴取代物共有4种(不含立体异构)12. （2分） (2016高一下·南通期中) 甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙更容易与H2化合②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低．A . ④B . ⑤C . ①②③D . ①②③④13. （2分） (2016高二上·包头期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp （AgBr）=7.7×10﹣13 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl＞AgI＞AgBrB . AgCl＞AgBr＞AgIC . AgBr＞AgCl＞AgID . AgBr＞AgI＞AgCl14. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低B . 电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电C . 强电解质溶液中一定不存在电离平衡D . 改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增大二、填空题 (共6题；共52分)15. （9分） (2016高一上·黑龙江期中) 过氧化氢H2O2 ，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1） H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）________．（2） H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）________．（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：________．（4）请配平以下化学方程式：________ Al+________NaNO3+________NaOH﹣________ NaAlO2+________N2↑+________H2O．16. （7分） (2019高三上·南平期末) 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
江西省2020-2021版高三上学期期中化学试卷D卷
江西省2020-2021版高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共23题；共59分)1. （2分）对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（）A . Mg(OH)2B . Al(OH)3C . NaHCO3D . Na3C6H5O7·2H2O2. （2分） (2016高二下·济南期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%3. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列有关物质用途的说法，正确的是（）A . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料B . 石英可用于制电脑芯片C . 纯碱可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂4. （2分） (2020高二上·荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol/L，AgCl 的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A . c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）B . c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）C . c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）D . c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）6. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . H2O2的电子式：B . CS2的比例模型：C . 14C的原子结构示意图：D . CCl4的结构式：7. （2分） (2019高一下·长春月考) 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是（）A . 氧气被还原B . 该反应是置换反应C . 氨气是氧化剂D . 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子8. （2分） (2017高二上·芗城期末) 能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）A . 4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑B . NaOH+HCl═NaCl+H2OC . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2D . 2H2+O2 2H2O9. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . H2SO4的摩尔质量是98B . 1.7g NH3含有的电子数为NAC . 摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一D . 22.4L氧气含有的分子数为NA10. （2分）下列化学现象及解释错误的是（）选项现象解释A Cl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应D SO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性．A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2016·弥勒模拟) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径Y＜Z＜WB . 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D . 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性13. （2分） (2016高一下·上饶月考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应是吸热反应B . 反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关C . 若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应D . 对放热反应A+B→C+D，A，B的能量总和小于C，D的能量总和14. （2分）某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示．实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色．物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜（不稳定）氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列说法错误的是（）A . 电解过程中氯离子向阳极移动B . 电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+C . 阴极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D . 随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH15. （2分） (2020高三上·双辽期末) 电解合成 1 ,2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
江西省2020版高三上学期期中化学试卷(I)卷
江西省2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB . 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C . 用图1所示操作检查装置的气密性D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO22. （2分） (2016高二下·安乡期中) 下列化合物分子中的所有碳原子不能处于同一平面的是（）A . 乙烯B . 丙炔C . 异戊烷D . 对二甲苯3. （2分）下列说法或表示法正确的是（）A . 由C（石墨）→C（金刚石）△H= +1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol4. （2分）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）。
A . NaOHB . BaCl2C . HClD . KSCN5. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C、B与D 同主族．常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）A . A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物B . B元素可形成多种同素异形体C . C元素存在多种核素D . D的氧化物是两性氧化物6. （2分）(2018·桂林模拟) 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。
江西省2020年高三上学期期中化学试卷D卷
江西省2020年高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种2. （2分）(2018·吉林模拟) 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。
这里的“石碱”是指（）A . KOHB . KAl(SO4)2C . KHCO3D . K2CO33. （2分）下列有关说法正确的是（）①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②共价化合物一定不含离子键③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②⑥D . ②③⑤4. （2分） (2018高三上·西安开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC . 常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D . 125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋5. （2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A . Pu与U互为同位素B . Pu与Pu为同一种核素C . Pu与U具有完全相同的化学性质D . Pu与Pu具有相同的最外层电子数6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A . ①②③B . ③④⑤⑥C . ②③④D . ①③④⑤⑥7. （2分）在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；②I2+HSO3﹣+H2O═21﹣+SO42﹣+3H+ ．当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称作“时钟反应”，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（）A . ①②反应均是氧化还原反应B . KI在整个反应过程中起催化作用C . KI在整个反应过程中起氧化作用D . “溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关8. （2分） (2016高二下·陕西期末) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ．则下列有关比较中正确的是（）A . 最高正化合价：③＞②＞①B . 第一电离能：③＞②＞①C . 电负性：③＞②＞①D . 原子半径：③＞②＞①9. （2分）下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A . HClB . Na2SC . MgCl2D . NaOH10. （2分）用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A . HCl溶液B . NaCl溶液C . 稀NaOH溶液D . AgNO3溶液11. （2分） (2016高二上·临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A . Ⅰ和ⅢB . Ⅰ和ⅣC . Ⅱ和ⅢD . Ⅱ和Ⅳ12. （2分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B . 该反应只有在加热条件下才能进行C . 反应物的总能量高于产物的总能量D . 该反应为吸热反应13. （2分） (2018高二下·盐城期末) CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。
江西省2020版高三上学期期中化学试卷
江西省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列说法正确的是（）A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 摩尔是七个基本物理量之一C . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A . 反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B . 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1C . 反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D . 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T13. （2分） (2016高三上·福州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，当SO42﹣完全沉淀时：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OD . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O4. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象5. （2分）某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（）A . +2B . +4C . 0D . +66. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A . CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣B . H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣D . Ba2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣7. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（）C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞Si 酸钠溶液D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·乐清月考) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数2a a a bA . NO3﹣、2aB . SO42﹣、2aC . OH﹣、2aD . SO42﹣、4a9. （2分）(2017·南通模拟) 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（）A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收尾气10. （2分）(2017高三上·白山期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：511. （2分）某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1∶4，浓硝酸被还原成NO2 ，则该单质在氧化产物中的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +512. （2分）(2016·分宜模拟) 某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积已换算成标准状况下的体积）．下列叙述不正确的是（）A . 该实验的整个过程共涉及6个化学反应B . 该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应C . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ，一定没有AlCl3、FeCl3D . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ，一定没有FeCl313. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述正确的是（）A . 活泼金属钠用电解法冶炼B . 铜只能用电解法冶炼得到C . 汞的冶炼只能用还原剂法D . 铝的冶炼一般用还原剂法14. （2分）关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是（）A . 因亚硝酸钠有剧毒，所以不能用作食品添加剂B . 可用淀粉﹣KI试纸来鉴别一种盐溶液是亚硝酸钠还是氯化钠C . 能用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠D . 因NaNO2具有较强的氧化性，可用酸性KMnO4溶液和FeCl2溶液鉴别NaCl与NaNO215. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各组分都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等16. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（）A . NaAlO2和稀盐酸B . NaHCO3和Ca（OH）2C . NaOH和Al2（SO4）3D . HCl和Na2CO3二、非选择题 (共4题；共37分)17. （12分） (2018高一下·安徽开学考) 某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。
江西省2020版高三上学期期中化学试卷(II)卷
江西省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（）A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质2. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列表达方法正确的是（）A . Na2O的电子式：B . 硫离子的电子式：C . Na+的结构示意图：D . 碳﹣13： C3. （2分） CH4分子为正四面体结构，若CH4分子中的氢原子能被F、Cl、Br、I四种卤原子取代，那么所得卤代烃有多少种（不考虑立体异构）（）A . 69B . 68C . 70D . 714. （2分） (2016高二上·株洲期末) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液5. （2分）(2018·郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6. （2分） (2017高一上·潮阳期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标况下，11.2L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB . 常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NAC . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA7. （2分）对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（）①高温②低温③低压④高压⑤催化剂⑥加氨⑦除氨．A . ②④⑤B . ②④⑦C . ①④⑤D . ②③⑥8. （2分）(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线9. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞bB . 阴离子的还原性：Y2﹣＜Z﹣C . 离子半径：X+＞W3+D . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ10. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A . 任何化学反应都伴随着热量的变化B . 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C . 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D . 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等11. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B . 甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色C . 苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D . 苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应12. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 原子半径：O＞S＞ClB . 还原性：Na＞Mg＞AlC . 稳定性：HF＞HCl＞HBrD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO413. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1mol A和b mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）A . 0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣1B . 图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率C . 该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数D . 图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变15. （2分） (2019高三上·南昌月考) 部分弱酸的电离常数如下表：下列有关说法正确的是（）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCNC . NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）D . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存16. （2分） (2017高二上·石河子期末) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A .B . c（H+）•c（OH﹣）C .D . c（OH﹣）17. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式为：（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . 碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O18. （2分） (2016高一上·湖州期中) 如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置．据此，下列叙述不正确的是（）A . 装置中，a管能产生氢气B . 在石墨棒电极区域有NaOH产物C . b管导出的是氯气D . 以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”19. （3分）(2017·浙江选考) 已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（）A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小20. （2分） (2016高二下·福州期末) T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（）A . 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率二、解答题 (共4题；共26分)21. （5分） (2016高一下·赣州期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为________、________，（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）________．22. （5分）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2 CH3OH+H2O（1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式________．（2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是________．（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，实验室利用图2装置模拟该法：①M区发生反应的电极反应式为________．②已知电解池溶液里Cr2O72﹣转化为Cr3+，该反应的离子方程式________（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH________．（已知Ksp．[Cr （ OH）3]=6.4xl0﹣31，lg2=0.3）23. （8分） (2017高一下·沭阳期中) 化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1） A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）________ min，原因是________．②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________．（设溶液体积不变）（2） B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）A . 蒸馏水B . 冰块C . HNO3溶液D . CuSO4溶液（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是________．②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率= ×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）________24. （8分）(2018·赣州模拟) 【选做-选修5: 有机化学基础】PET和PMMA是日常生活常见的两种高分子材料。
江西省2020年高三上学期期中化学试卷
江西省2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·福州期中) 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A . 铝热反应是炼铁最常用的方法B . 硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量D . 袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂2. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲酸甲酯的结构简式：CH2OB . Na+的．结构示意图：C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： ID . CO2的电子式为：3. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NAC . 1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD . 常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA5. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）A . H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC . 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D . 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、Cl﹣、Na+能够大量共存6. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC . 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD . 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O7. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A . 1∶5B . 1∶6C . 1∶8D . 1∶108. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。
江西省2020年高三上学期化学期中考试试卷
江西省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈电中性，胶体带电荷B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间2. （2分） (2016高三下·济南月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（）A . 开始时天平加锌的一端上升B . 最终天平加锌的一端上升C . 最终天平仍平衡D . 最终天平加铁的一端上升3. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . CaCO3 CaO+CO2↑C . CH4+2O2 2H2O+CO2↑D . Na2CO3+2HC l=2NaCl+H2O+CO2↑5. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列叙述正确的是（）A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B . 胶体的本质特征是丁达尔效应C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 制取硝基苯时应将温度计插入水中B . 蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂C . 用盐析法分离油脂皂化反应的产物D . 合成腈纶的单体是丙烯腈7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各项中表达正确的是（）A . N2的电子式：B . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OC . CH4分子的比例模型：D . F﹣的结构示意图：8. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A . 此碱金属可能是钾或钠B . 反应一段时间煤油会燃烧C . 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D . 若是金属锂则不能观察到上述现象9. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B . 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C . 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔10. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热11. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣甲基氯丙烷B . 1，2，4﹣三甲苯C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔12. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙D . 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂13. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2OD . Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣14. （2分） (2019高二下·长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）。
江西省2020-2021版高三上学期期中化学试卷
江西省2020-2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化．A . ②③④⑦⑧⑨B . ③④⑤⑦⑧C . ②③⑥⑦⑨D . ④⑤⑥⑧2. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是（）A . 将1mol•L﹣1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体B . 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C . 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液D . 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸3. （2分） (2018高二上·临县期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。
火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：下列说法错误的是：（）A . 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D . “排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同4. （2分）(2018·内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
下列叙述错误的是（）A . M元素位于周期表中的第3周期VIA族B . Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C . 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D . 简单离子半径:Y<M5. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B . 澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OC . 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣6. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列叙述正确的是（）A . △H>0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液7. （2分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O98. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a9. （2分）在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol／L，则c（CO2）=0.0263 mol/LB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ10. （2分） X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（）A . X的还原性大于YB . X﹣的还原性大于Y﹣C . Y的氧化性小于XD . Y的氧化性大于X11. （2分） (2017高一上·上海期末) 室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（）A . 胆矾的形状改变，质量不变B . 体系中不再发生溶解过程C . 溶液质量减小，浓度不变D . 溶液中溶剂质量增大12. （2分）某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl﹣，还有SO42﹣，则SO42﹣为（）A . 0.1molB . 0.5molC . 0.3 molD . 0.7mol13. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A . NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . HCl、CuCl2、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）214. （2分） (2018高一上·扬州月考) 在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是（）A . 6.5 gB . 13.0 gC . 19.5 gD . 26.0 g二、解答题 (共8题；共33分)15. （4分） (2016高二上·灌云期中) 中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．回答下列问题．（1） D的电子式为________．（2） H的化学式为________;（3）写出反应①的化学方程式________．（4）写出反应②的离子方程式________．16. （6分） (2018高一上·吉林期中) 下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)请回答下列问题（1）实验一的实验目的是 ________;，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是________;，加热后试管中发生反应的化学方程式是:________（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。
江西省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
江西省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·桂林期中) 对人体健康不会造成危害的事实是（）A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 用二氧化硫漂白食物D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病2. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙C . 平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙3. （2分） (2018高二上·泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径Z>W>Y>XB . 气态氢化物的稳定性Z>WC . Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D . X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体4. （2分）研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是（）A . d为石墨，铁片腐蚀加快B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C . d为锌块，铁片不易被腐蚀D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑5. （2分） (2016高二上·通化期中) 关于浓度均为0.1mol•L﹣1 的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：①＞③＞②B . 水电离出的（H+）：③＞②＞①C . ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D . ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）6. （2分）(2018·南阳模拟) 某无色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。
江西省2020年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
江西省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应3. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . CO2的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . 乙烯的结构式：CH2=CH24. （2分）胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）A . 矿泉水B . 生理盐水C . 豆浆D . 白酒5. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓6. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A . CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0B . 金刚石比石墨稳定C . S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1 ，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2。
江西省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
江西省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。
下列人体必需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞．智力低下的是（）A . 钙元素B . 锌元素C . 铁元素D . 钠元素2. （2分）(2018·广安模拟) 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①0.2 mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡③0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红④0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断错误的是（）A . 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-B . 实验②：无色气体为O2C . 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D . 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进3. （2分）(2018·衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA4. （2分） (2019高一下·珠海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（）A . 离子半径X＞YB . 原子半径X＜YC . 原子序数X＜YD . 原子最外层电子数X＜Y5. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C . 放电时电池内部OH﹣向正极移动D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应6. （2分） (2019高二上·上海期末) 乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A . 与氢气反应生成乙烷B . 与氧气反应生成二氧化碳和水C . 与溴水反应使之褪色D . 与水反应生成乙醇7. （2分）已知某温度下，0.1mol•L﹣1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则下列关系一定正确的是（）A . c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）B . c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=0.2mol•L﹣1C . c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14D . c（A2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2A）二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：（1）Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________；（6）A点对应的沉淀的物质的量为________ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________ mL．三、综合题 (共4题；共23分)9. （6分）(2017·新课标Ⅲ卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是________．②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．10. （5分） (2016高二上·长沙期中) 工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式________．（3）该反应平衡常数K为________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有________．a．升高温度 b．充入He气c．再充入2molH2 d．使用催化剂．11. （5分）(2015·蒙山模拟) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．（1） e元素基态原子的核外电子排布式为________．（2） b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为________（填元素符号），其原因是________．（3） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式，写出两种）．（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________，乙________；甲高温易转化为乙的原因是________．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为________，该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________．12. （7分）按要求回答下列问题：（1）的系统命名为________；（2） 3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式为________；（3）的分子式为________；（4）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式________．②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为________形．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共9分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、综合题 (共4题；共23分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、。
江西省2020-2021年高三上学期期中化学试卷
江西省2020-2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A . 只有③B . ②③C . ③⑤D . ①③4. （2分） (2018高二下·阿城期末) 能产生“丁达尔效应”的是（）A . 肥皂水B . 石灰水C . 双氧水D . 氯水5. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在无色溶液中，下列离子可以共存的是（）A . Ca2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣B . Fe3+、Cl﹣、Na+、H+C . H+、Ag+、NO3﹣、NH4+D . CO32﹣、H+、Na+、OH﹣6. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A . 羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B . 每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C . 羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D . 1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH7. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC . 硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl﹣+Ag+═AgCl↓D . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO38. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A . 甲、乙提高相同温度B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变C . 甲降低温度，乙不变D . 甲增加0.1 mol H2 ，乙增加0.1 mol I29. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB . 原子半径大小：Y＜WC . X的非金属性大于YD . W的最高价氧化物的水化物具有两性10. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列对实验操作的叙述错误的是（）A . 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B . 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C . 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D . 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液11. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）A . 新型合成氨方法是吸热反应B . 新型合成氨方法可简化生产设备C . 新型催化剂提高了N2和H2的转化率D . 两种方法中该反应的化学平衡常数相同13. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A . 在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C . 对Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），升高温度，其Ksp一定增大D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动14. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10﹣17（mol•L﹣1）3 ，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（）A . 1.4×10﹣6mol•L﹣1B . 2.3×10﹣6mol•L﹣1C . 1.4×10﹣9mol•L﹣1D . 2.3×10﹣9mol•L﹣1二、解答题 (共5题；共39分)15. （11分） [化学——选修3：物质结构与性质]“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
江西省2020-2021年高三上学期期中化学试卷
江西省2020-2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A . 甲烷燃烧B . 碳酸钙高温分解C . 锌片与稀硫酸反应D . 钠与冷水反应2. （2分）铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A . 0.1 mol/（L•min）B . 3.6 mol/（L•min）C . 1.2 mol/（L•min）D . 0.017mol/（L•min）3. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列各组离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A . 硫酸溶液中和氢氧化钠溶液B . 硫酸溶液中和氢氧化钡溶液C . 盐酸溶解氧化铜D . 盐酸溶解氢氧化镁5. （2分）(2017·深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2016·六安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 28g硅晶体中含有2 NA个Si﹣Si键B . 18g重水含有10 NA个电子C . 常温下0.05 mol•L﹣1Fe2（S04 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NAD . 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体7. （2分） (2015高二上·山西月考) 如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A . 开始时发生的是析氢腐蚀B . ﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C . 两段时间内负极的电极反应相同D . 两段时间内正极的电极反应相同8. （2分） (2015高二下·锡山期中) A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（）A . E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D . HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性9. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。
江西省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
江西省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．A . ①B . ②④⑤C . ①②③⑤D . ①③3. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B . a点到b点，没有发生化学反应C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/LD . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ，且三者物质的量浓度之比为1：1：14. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023NA个B . 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C . 1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D . 16 g O2和O3的混合气体中，含O原子NA个5. （2分） (2017高二上·包头期末) 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2 中混有SO2 ，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2 ．下列实验设计所得结论可靠的是（）A . 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成C . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D . 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成6. （2分）当光速通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A . 食盐溶液B . 氢氧化铁胶体C . 盐酸D . 硫酸铜溶液7. （2分） (2017高一下·郑州期末) 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30％的区域，交氧洞的形成与2O3 3O2有关。
江西省2020年高三上学期化学期中考试试卷D卷
江西省2020年高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）选项A B C D用品有效威分NaCl Na2CO3Al(OH)3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂A . AB . BC . CD . D2. （2分）有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g）B . 若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C . 若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0D . 反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31mol•L﹣1•min﹣13. （2分）下列说法正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4. （2分）(2016高二上·孟津期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．说法正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀5. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a6. （2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①7. （2分） (2017高三上·会宁期中) 下列说法正确的是（）A . Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B . Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C . Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D . 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O38. （2分）根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（）A . FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB . Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SC . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－9. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 形成锌-铜原电池B . 实验室制备乙酸乙酯C . 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸D . 石油的分馏10. （2分） (2018高一上·扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。
江西省2020-2021年高三上学期期中化学试卷D卷
江西省2020-2021年高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（）A .B .C . NH2﹣CH2﹣COOHD .2. （2分） (2016高二下·海南期末) 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为：C . 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D . 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子3. （2分） (2017高一下·江阴期中) 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc 的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）A . 原子序数是99B . 质量数是43C . 质子数是56D . 中子数是564. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①含有HCO3-的溶液中：SO42-、Na+、NO3-、CO32-②水电离的H+浓度为1×10-13moI·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、K+、SO42-④在AlCl3溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-A . ①②③④B . ①②④C . ①③D . ①5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。
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江西省2020版高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高三上·芗城月考) 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）A . 天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气B . 石油分馏得到汽油、煤油和柴油C . 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D . 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水2. （2分） (2018高一上·伊春期中) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④3. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是（）A . 单质的熔点、沸点高低B . 非金属之间发生的置换反应C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D . 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱4. （3分） (2016高三上·咸阳期中) 有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（）A . Ba（OH）2与H2SO4B . KMnO4和H2O2C . HCl与NaHCO3D . Ca（HCO3）2与NaOH5. （2分） (2016高一上·济南期中) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD . 0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA6. （2分） (2018高一上·北京期末) 、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断错误的是（）A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含有C . 溶液中一定含有D . 剩余固体中一定含有7. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列实验设计方案中，可行的是（）A . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B . 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D . 用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开8. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 汽油中某成分X的分子式为C6H14 ，其一氯代物有4种可能的结构，则X的结构简式为（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1 ，平衡常数K=4．下列说法正确的是（）A . 使用催化剂会使K变化但△H不变B . 使用催化剂会使△H增大，但K不变C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3 ，平衡前v（正）＞v（逆）10. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A . 正反应吸热，m+n＜ρ+qB . 正反应吸热，m+n＞ρ+qC . 正反应放热，m+n＜ρ+qD . 正反应放热：m+n＞ρ+q11. （2分） (2017高二上·西湖期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）A . 1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△EB . 加入催化剂后，反应加快，△E减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大12. （2分）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（）选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液加H2O的量A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl14. （2分）(2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极15. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 14g Cu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2（标况）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（）A . 1.6gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g16. （2分）某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ，此时容器内压强为p 大气压。
在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是（）A . 平衡时，N2物质的量是3.6 molB . 平衡时，H2的物质的量是10.8 molC . 平衡时，N2的转化率10%D . NH3的体积百分含量是10%二、填空题 (共3题；共16分)17. （4分） (2016高二下·黑龙江期末) 根据所学知识填空。
（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图所示．①作负极的物质是________．②正极的电极反应式是________．（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3已知反应①中相关的化学键键能数据如表：化学键H﹣H C﹣O C﹣O H﹣O C﹣HE/（KJ•mol﹣1）4363431075465413由此计算△H1=________kJ•mol﹣1．已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1．18. （5分）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色．（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种．①2.500mol•L﹣1②0.25mol•L﹣1③0.025mol•L﹣1（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：实待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3验次数编号溶液体积（mL）①20.0019.80②20.0016.95③20.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=________．19. （7分）(2015·湛江模拟) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式________，该反应的氧化产物是________．（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________（填编号）．A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为 KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________．（5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O．三、实验题 (共1题；共9分)20. （9分） (2016高三上·新疆期中) 某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．（1）步骤Ⅱ产生的气体是________．（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是________．（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．由该检验过程所得结论是________．（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：实验装置现象1A试管中黑色沉淀逐渐溶解2A试管内上方出现红棕色气体3B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有________性．②产生红棕色气体的化学方程式是________．③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是________，相应的离子方程式是________．④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是________．（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共3题；共16分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、实验题 (共1题；共9分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。