酸碱滴定复习题
高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练
酸碱中和滴定专项练习总分100分一、选择题〔此题包括5小题,每题3分,共15分,每题只一个选项符合题意.〕1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处.假设把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,那么所需NaOH溶液的体积〔〕A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是〔〕A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0〞在上方的用于测量液体体积的仪器是〔〕A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液.假设将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变然后滴加指示剂酚酞后,用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反响后, 所需溶液的体积〔〕A．甲=丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙5．以下有关表达中正确的选项是〔〕A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关.C．滴定前应首先排除尖嘴局部的气泡.D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化.二、选择题〔此题包括15小题,每题3分,共45分,每题有一个或两个选项符合题意.〕6．中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是〔〕A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管7．25℃时,某溶液中由水电离产生的C〔H+〕和C〔OH-〕的乘积为1×10-18,以下说法正确的是〔〕A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液8．常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系正确的选项是〔〕A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-) B．c(OH-)＜c(H+) ＜c(A-)＜ c(B+)C．c(H+)＜c(OH-) c(A-)＜c(B+) D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)9．氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,假设有1%的NaOH转变为Na2CO3, 以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会〔〕A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%10．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,那么V1和V2的关系正确的选项是〔〕A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2D．V1≤V211．以下实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是〔〕A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管12．用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度〔〕A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定13．25℃时,假设PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,那么混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是〔〕A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=714．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合,当混合液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是〔〕A．9∶2 B．1∶9C．10∶1 D．9∶115．在通常状况下,把醋酸滴入氢氧化钠溶液中,当溶液中c〔CH3COO-〕=c〔Na+〕时,溶液的PH是〔〕A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的选项是〔〕A．c〔NH4+〕>c〔Cl-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕B．c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c 〔H+〕>c〔OH-〕C．c〔NH4+〕>c〔Cl-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕D．c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c 〔OH-〕>c〔H+〕17．一种一元强酸HA溶液中参加一种碱MOH反响后,溶液呈中性,以下判断中正确的选项是〔〕A．参加的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反响溶液中c〔A-〕、c〔M+〕相等18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,以下操作中可能使测定结果偏低的是〔〕A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴局部有气泡,在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的PH为7.以下说法中正确的选项是〔〕A．原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等B．如果生成盐的水溶液为碱性,那么酸的浓度大于碱C．原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系D．原有碱溶液的物质的量浓度更大.20．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.假设滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4〔设1滴为0.05mL〕.那么①和②中c 〔H+〕之比是〔〕A．5×103 B．104 C．50 D．10三、填空题(共30分)21．(3分)某学生中和滴定实验的过程如下：〔1〕取一支碱式滴定管；〔2〕用蒸馏水洗净；〔3〕即参加待测的NaOH溶液；〔4〕记录液面刻度读数；〔5〕用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；〔6〕置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；〔7〕参加适量蒸馏水；〔8〕参加酚酞试液两滴；〔9〕滴定时,边滴边振荡；〔10〕边注视滴定管内液面的变化；〔11〕当小心滴到溶液由无色变为粉红色时,即停止滴定；〔12〕记录液面刻度读数；〔13〕根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL,指出上述实验过程中错误之处〔用序号表示〕 .22．(11分)25℃时,假设体积为VA、pH=a的某一元强酸与体积VB、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且Va<Vb和a=0.5b,请填写以下空白；〔1〕a值可否等于3〔填“可〞或“否〞〕_________,其理由是____________________________________________；〔2〕a值可否等于5〔填“可〞或“否〞〕________,其理由是_____________________________________________；〔3〕a的取值范围是_______________________________________.23．(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)〔1〕假设A、B、c物质的量浓度相同,所消耗盐酸体积关系为 .〔2〕假设A、B、c溶液的pH相同,所消耗盐酸体积关系为 . 24．(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定〔用酚酞用指示剂〕,试答复：· · · 图15 不同温度下的电阻值〔1〕向混有BaCO 3沉淀的NaOH 溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO 3沉淀溶解而能测定NaOH 的含量？.〔2〕滴定时,假设滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点,那么能否由此准确地计算出结果？.〔3〕能否改用甲基橙作指示剂？ ,假设用甲基橙作指示剂,那么测定结果如何？ .25实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH 的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L 的盐酸进行滴定,试答复以下问题：(1)托盘天平称量 5.0g 固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接转入500mL 容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用.请改正以上操作中出现的五处错误.(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中,调节液面位置在 处,并记下刻度.(3)取20.00mL 待测液,待测定.该项实验操作的主要仪器 有.用 试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止.(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH 的质量分数为 . (5)试分析滚蛋定误差可能由以下哪些实验操作引起的 . A 、转移待测液至容量瓶时,末洗涤烧杯 B 、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸C 、滴定时,反响容器摇动太剧烈,有少量液体溅出D 、滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴E 、读滴定管开始时仰视,读终点时俯视26朱经武教授等人发现的高温超导材料YBa 2Cu 3O 7-x ,其零电阻转变温度T w =90K.YBa 2Cu 3O 7-x 中x的值与T W 有一定的关系,x 值介于0.00～0.50之间,一般x 的值越接近于零,T w 就越高.在YBa 2Cu 3O 7-x 中,Y 、Ba 、O 都有固定的化合价,分别为+3、+2、-2；而Cu 有+2、+3价的混合情况.可用碘量法测定Cu 的量继而求得x 的值.碘量法是氧化复原滴定法的一种,通常用标准碘溶液直接滴定复原性物质,也可根据某些氧化性物质在酸性溶液中与I -作用生成单质碘的性质,用标准复原剂Na 2S 2O 3溶液滴定生成的碘单质,间接计算该氧化性物质的含量.在滴定过程中,S 2O 32-转化为S 4O 62-,Cu 2+、Cu 3+均被复原为CuI.现取 4.00×10-2gYBa 2Cu 3O 7-x 样品,用稀盐酸溶解,在氩气保护下参加 1.00gKI 固体充分反响,Cu 2+、Cu3+均转化为CuI,用0.0100mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定反响生成的I 2,在滴定终点时消耗0.0100mol/LNa 2S 2O 3溶液18.14mL.填空并答复：(1)盛装Na 2S 2O 3溶液进行滴定的仪器是 ,该实验选用的指示剂为 ,到达滴定终点的现象是 .(2)写出滴定过程中S 2O 32-转化为S 4O 62-的离子方程式：(3)求出所用样品中x 的值： x= .(4)根据题给YBa 2Cu 3O 7-x 的电阻与温度关系的R －T 图示说明曲线中AB 、BC 段的物理意义.四、计算题(10分)27．(10分)有PH 为13的Ba(OH)2、NaOH 的混合溶液100mL,从中取出25mL 用0.025mol/LH 2SO 4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.求：〔1〕当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH 〔设体积可以加和〕 〔2〕原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量浓度.参考答案一、二选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A C CD BC C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案CBCABCDCCB三、填空题 21、〔3〕、〔10〕、〔11〕、〔13〕 22、〔1〕否,假设a=3,那么b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3〔2〕否,假设a=5,[H ＋]a =10-5mol·L -1,那么b=10,[OH -]b = 10-4mol·L -1,1]H []OH [V V ab b a >=+-,不符合题意,故a≠5 〔2分〕〔3〕110]H []H [10]H []OH [V V )14b a (ab 14a b b a <===-+++-+- 所以〔a+b-14〕<0,而a=0.5b即3a<14,a<314 ,又pH=b=3a>7,a>27 ,所以27<a<314.23、〔1〕Va=2Vb>2Vc 〔2〕Vc>Va=Vb24、〔1〕由于酚酞指示剂的变色范围为8.2~10,在此条件下BaCO 3不溶解.〔2〕不能〔3〕不能；结果偏大. 25、(1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0〞刻度或“0〞 以下刻度 (3)碱式滴定管,锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A 、B 、C 、D 、E 26、(1)碱式滴定管 淀粉 蓝色变为无色(2)2 S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I - (3)0.06(4)AB 段表示温度降到B 点即90K 时,超导体YBa 2Cu 3O 7-x 电阻为零.BC 段表示自90K 起,随温度升高,电阻逐渐增大四、计算题 27、〔1〕12.4 〔２〕0.025mol/L;0.05mol/L.。
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
它基于酸碱中和反应的原理，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，并探讨酸碱反应与酸碱滴定计算的相关知识。
1. 题目一已知标准稀盐酸溶液浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的NaOH溶液，滴定至终点需消耗23.50 mL的盐酸溶液。
求NaOH溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是1:1。
根据滴定的结果可知，23.50 mL 的盐酸溶液与待测NaOH溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数等于NaOH的摩尔数，即：0.100 mol/L × 23.50 mL = C(NaOH) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出NaOH溶液的浓度为0.094 mol/L。
2. 题目二已知标准稀盐酸溶液的浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的Na2CO3溶液，滴定至终点需消耗38.50 mL的盐酸溶液。
求Na2CO3溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是2:1。
根据滴定的结果可知，38.50 mL的盐酸溶液与待测Na2CO3溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数是Na2CO3溶液中酸的两倍，即：0.100 mol/L × 38.50 mL = 2 × C(Na2CO3) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出Na2CO3溶液的浓度为0.038 mol/L。
通过这两道题目，我们可以看到在酸碱滴定中，通过计算滴定剂和待测溶液的摩尔比，可以确定待测溶液中酸碱的浓度。
酸碱滴定练习题
酸碱滴定练习题一、单选题1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙2、配制好的HCl需贮存于( )中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（）A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：610、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（）A、NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO311、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A、氨水(Kb=1.8×10-5)B、苯酚(Kb=1.1×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.313、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（）A、4-5B、5-6C、4-6D、5-714、用NaAc?3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=1.8×10-5）A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为（）A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。
第四章 酸碱滴定法习题
酸碱滴定法一、选择题1. 按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是：（）A. Ac-B. H2BO3-C. C2O42-D. ClO4-2. 根据酸碱质子理论来区分酸碱：（）是酸，（）是碱A. NH4+B. H2N-R-NH2C. SO42-D. HPO4-E. CH3COOHF. NH33. 在下列何种溶剂中，HCOOH，HAc，HCl，HNO3的强度基本相同（）A. 乙二胺B. 水C. 苯D. 氯仿4. 用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（）A. [H+]=[NH3]+[OH-]B. [H+]+[NH4+]=[OH-]C. [H+]=[Cl-]+[OH-]D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]5. 某三元酸H3A的pK a1=3.96，pK a2=6.00，pK a3=10.02，则0.1 mol/L H3A的 pH是（）A. 1.00B. 2.48C. 3.96D. 4.986. 以下0.1 mol/L 溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）A. NH4AcB. NaAcC. HAcD. HCl7. H3PO4的pK a1~pK a3分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4的pH值为7.30时，溶液中主要存在形式为（）A. H2PO4- + HPO42-B. HPO42-C. H2PO4-D. HPO42- + PO43-8. 已知0.10 mol/L一元弱碱B-溶液的pH值为8.0，则0.10 mol/L共轭酸HB溶液的pH值为（）A.2.0B. 2.5C. 3.0D. 4.09. 已知K a,HAc=1.75×10-5，将0.25 mol/L HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为（）A. 2.56B. 0.098C. 1.28D. 0.04910. 下列溶液中，pH值最小的是（）A. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L HClB. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的蒸馏水C. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L H2SO4D. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L NH4Cl11. 含有c HA = c HB = 0.10 mol/L的混合溶液（pK HA=5.0，pK HB=9.0）的pH值应为（）A. 1.00B. 3.00C. 5.00D. 7.0012. 现有同体积的四种溶液（1）0.01 mol/L NH4Cl – 0.01 mol/L NH3（2）0.1 mol/L NH4Cl – 0.1 mol/L NH3（3）0.01 mol/L HAc – 0.01 mol/L NaAc（4）0.1 mol/L HAc – 0.1 mol/L NH3分别加入0.05 mL 1 mol/L HAc，引起pH值变化最大的是（）A. （2）B. （4）C. （1）和（3）D. （2）和（4）13. 配置pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（）A. 一氯乙酸（pK a = 2.86）- 共轭碱B. 氨水（pK b = 4.74）- 共轭酸C. 六亚甲基四胺（pK b = 8.85）- 共轭酸D. 醋酸（pK a = 4.74）- 共轭碱14. 将H2SO4⋅2H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定15. 下列物质中，可以直接用来标定NaOH溶液浓度的物质是（）A. Na2CO3B. 浓H2SO4C. 邻苯二甲酸氢钾D. 苯酚16. 在酸碱滴定中选择指示剂时，可不考虑哪个因素（）A. 滴定突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂相对分子质量大小17. 用0.10 mol/L HCl标准溶液滴定0.10 mol/L乙醇胺（pK b=4.50）时，最好应选用的指示剂是（）A. 甲酚红（pK a=1.0）B. 二甲基黄（pK a=3.3）C. 甲基红（pK a=5.0）D. 百里酚蓝（pK a=9.2）18. 某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈现纯酸色，该指示剂的K HIn约为（）A. 3.2×10-3B. 3.2×10-4C. 3.2×10-5D. 3.2×10-619. 下列各酸的浓度均为0.1 mol/L，不能用0.1 mol/L的NaOH直接滴定的是（）A. 甲酸（K a=1.77×10-4）B. 氢氰酸（K a=4.93×10-10）C. 酒石酸（K a=1.04×10-3）D. 草酸（K a=5.90×10-2）20. 对于K a1=8.0×10-8，K a2=5.5×10-14，且浓度为0.2000 mol/L的KHA而言，通常是作为一元弱碱来滴定的，这是因为（）A. 是酸式盐B. 是二元弱酸C. 其K a1和K a2都太小D. 其K a2太小而K b2不太小21. 若以NaOH溶液滴定H3PO4，在滴定曲线上会出现几个突跃（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个22. 有一混合溶液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两份上述溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定。
第四章 酸碱滴定法习题
第四章酸碱滴定法
一、填空题
1. 酸碱指示剂的变色范围大约是个pH，变色范围与pK HIn 的关系是。
2. 某酸碱指示剂的离解常数Ka=1.0×10-4，理论上算出该指示剂的变色范围pH值为—，变色点pH值为。
3. 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的处于或部分处于之内。
4. pK a=
5.0,的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液的pH 约。
5. 酸碱滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。
滴定突跃的大小与和有关。
6. 柠檬酸的解离常数分别为pK a1=3.14，pK a2=4.77, pK a3=6.39，如用0.1mol/L的NaOH溶液滴定同浓度的柠檬酸溶液，滴定曲线上有几个突跃。
7. 某二元酸H2A的pK a1=4.60，pK a2=8.40，在分布曲线上H2A与HA-曲线交点处的pH值为，HA-与A2-曲线交点处的pH值为。
H2A与A2-曲线交点处的pH值为，HA-浓度达最大的pH值为。
8. 指示剂的选择原则或。
二、选择题（17-22多选，其余单选）
1. 强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将。
酸碱滴定法
酸碱滴定法一、选择题1、NaOH 标准溶液保存不当，吸收了CO 2，使部分NaOH 变成了Na 2CO 3。
用这瓶NaOH 溶液标定HCl 溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果: A.偏高； B.偏低； C.准确； D.不能确定2、用HCl 标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH 溶液的总碱量时，必须采用的指示剂为:A.酚酞（8.0~10.0）；B.中性红（6.8~8.0）；C.溴百里酚酞（6.7~7.6）；D.甲基橙（3.1~4.4） 3、 若用碱标准溶液滴定H 3AsO 4(K a1=6.3⨯10-3，K a2=1.0⨯10-7，K a3=3.2⨯10-12)，中的两个H +,宜选用的指示剂为: A.甲基橙； B.甲基红； C.酚酞；D.溴酚蓝(3.0~4.6)4、用甲醛法测定铵盐中氮(M N =14.01g ⋅mol -1)的含量。
0.15g 试样耗去20mL0.10mol ⋅L -1NaOH 溶液，则试样中N 的含量约为: A.40%;B.23%;C.19%;D.9%5、对于浓度为c(mol ⋅L -1)的二元弱碱Na 2A 溶液，其中[A 2-]为: A.cK K K K K a1a2a1a1a2[ H H ⋅++⋅++][]2; B.c K K K [[][]H ]H H a1a1a2+++⋅2;C.cK K K K K b1b2b1b1b2H H ⋅++⋅++[][];D.cK K K K b1b1b1b2H H H [][][]+++++⋅26、某酸碱指示剂（一元弱酸）在酸性溶液中无色，在碱性溶液中(pOH=3.60)为蓝色。
若此时有25的酸分子离解，则该指示剂的pK a 值是: A.9.85;B.10.58;C.11.58;D.8.587、某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。
该指示剂的K HIn 约为:A.3.2⨯10-4;B.3.2⨯10-5;C.3.2⨯10-6;D.3.2⨯10-78、假设酸碱指示剂HIn 变色范围为2.60个pH 单位。
第四章 酸碱平衡与酸碱滴定
第四章酸碱平衡和酸碱滴定一、是非题1.0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(S2-)= K a2θ(H2S)mol·L-1.（）2.浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。
（）3. 0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸的解离度为0.10%。
（）4.纯水加热到100℃时，K wθ=5.8×10-13，所以溶液呈酸性。
（）5.（NH4）2CO3中含有氢，故水溶液呈酸性。
（）6. 硼酸的分子式为H3BO3，因此它是三元酸。
（）7. 将1L1mol.L－1氨水稀释至5L，则氨水的电离度增大，溶液中的OH－浓度随之增大。
（）8. 酸性水溶液中不含OH－，碱性水溶液中不含H＋。
（）9. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积也改变。
（）10. 将NH3·H2O和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH－浓度均减少为原来的1/2。
（）11. 弱电解质的浓度越小，解离度越大，溶液中离子浓度也越大。
（）二、选择题1.强碱滴定弱酸（K aθ=1.0×10-5）宜选用的指示剂为（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.铬黑T2.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）A. pH突跃范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.指示剂的分子结构3.已知：K aθ（HAc）=1.75×10-5, K aθ(HCN)=6.2×10-10, K aθ(HF)=6.6×10-4, K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。
下列溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，其溶液pH按由大到小的顺序排列正确的是（）A.NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4ClB. NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4ClC. NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4ClD. NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN4.下列哪些属于共轭酸碱对（）A.H2CO3和HCO3-B.H2S和S2-C.NH4+和NH3D.H3O+和OH-5.已知体积为V1、浓度为0.2mol·L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）A.2V1B.4V1C.3V1D.10V16.H3PO4的p K a1θ、p K a2θ和p K a3θ分别是2.12，7.21和12.32，在下列不同pH的溶液中，HPO42-分布分数最大的溶液是（）A.7.21B.10C.12.32D.147. 0.1 mol·L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K bθ为（）A. 1.0×10-3B. 1.0×10-19C. 1.0×10-13D. 1.0×10-78.将50.0mL0.100mol·L-1（NH4）2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol·L-1NH3·H2O[K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5]溶液中，得到的缓冲溶液pH是（）A.8.70B.9.56C.9.26D.9.009.要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用（）A.NaH2PO4－Na2HPO4(p K a1θ=2.12, p K a2θ=7.20)B.HCOOH-HCOONa(p K aθ=3.74)C.HAc-NaAc(p K aθ=4.74)D.NaHCO3-Na2CO3(p K a1θ=6.38, p K a2θ=10.25)10.某一弱酸型指示剂，在pH＞4.5的溶液中呈纯碱色。
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，通过滴定试液与待测溶液发生反应，根据滴定试液的浓度和用量来确定待测溶液中的物质含量。
其中，酸碱滴定是最为常见的类型之一。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，包括酸碱中和计算与指示剂的选择。
1. 实验题 1某次实验中，已知浓硫酸标定液的浓度为0.1mol/L，取20mL的硫酸标定液进行滴定时，需用到准确浓度的氨水，试问氨水的浓度应为多少？解析：根据酸碱滴定的反应方程，可以得知氨水和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以得到硫酸与氨水的摩尔比为1:2。
由此，可建立以下方程式：C(H2SO4)*V(H2SO4) = C(NH3)*V(NH3)*2其中，C为物质浓度，V为物质用量。
设氨水的浓度为C(NH3)，V(H2SO4)为硫酸的用量，V(NH3)为氨水的用量，C(H2SO4)为硫酸的浓度。
已知硫酸用量V(H2SO4)为20mL，浓度C(H2SO4)为0.1mol/L，则可以代入以上方程式求解氨水的浓度C(NH3)。
0.1 * 20 = C(NH3) * 2 * V(NH3)解得氨水的浓度C(NH3)为0.1mol/L。
因此，氨水的浓度应为0.1mol/L。
2. 实验题 2某次实验中，需要用0.1mol/L的硝酸钠标定溶液对一定量的硫酸进行滴定。
已知滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O试问，在滴定过程中，应选择什么指示剂来标定溶液的中和点？解析：根据滴定反应的化学方程式，可得知硫酸与氢氧化钠反应形成硫酸钠和水。
在滴定过程中，当硫酸和氢氧化钠反应完全时，酸碱中和点即到达。
因此，选择酸碱指示剂来标定溶液的中和点。
在硫酸与氢氧化钠反应过程中，适合使用酚酞指示剂。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，当溶液中的酸被完全中和后，出现瞬间的粉红色。
酸碱滴定习题(教育知识)
ml；另取一份同样质量的试样用酚酞做指示剂，用上述
HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30 ml。计算试样中惰
性杂质的质量分数。
M（NaOH）=40.00 , M（Na2CO3）=105.99 , M（
NaHCO3）=84.01
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15
V甲﹥2V酚 , 故混合碱的组成是Na2CO3 + NaHCO3
0.1000 2
5.4 1 06
m
ol/
L
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13
pOH 5.28, pH 8.72
pH 9.008.72 5.28
TE
Kt
1.7 105 1.01014
1.7 109
100.28 100.28 100% 0.014% 1.7 109 0.05000
4．计算用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定0.050 mol·L1Na2B4O7溶液至计量点时的pH （B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3）。选用何种指示剂？
C、H2A （ Ka1 1102 ,
D、H B （ 2
Ka1 1103 ,
K 110 , Ka2 1107, a2
） Ka3
1109
7
Ka2 1106 ,
） ）
8. 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ ）. A: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B: 1.0mol/L NaOH 滴定1.0mol/L HCl C: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc D: 1mol/L NaOH滴 定1mol/L HAc
B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高
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6
二、填空题
酸碱滴定法习题及答案
第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C)PO43- (D) OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O36. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN ±1 B、pKIN±0.05916/n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的( )。
《分析化学》第4章》酸碱滴定复习题及答案
一、判断题1、(酸碱的概念)水是一种酸碱两性溶剂。
(√)2、(酸碱强弱的判断) 甲酸的pKa=3.74，乙酸的pKa=4.74，所以乙酸的酸强度比甲酸高。
(×)3、(酸碱强弱的判断) 硼酸的pKa=9.24，氢氟酸的pKa=3.20，所以硼酸的酸强度比氢氟酸高。
(×)4、(共轭酸碱的强弱关系) 某酸的酸强度越弱，则其共轭碱的碱强度越强。
(√)5、(指示剂的加入量) 滴定分析中多加指示剂可使滴定终点变色更明显，故应多加指示剂。
(×)6、(混合指示剂) 混合指示剂的变色范围常比单一指示剂变色范围窄，故用正确的混合指示剂可使终点误差变小。
(√)7、酸碱滴定突跃是指滴定体系在计量点附近误差允许范围内的pH值急骤变化。
(√)8、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。
(×)9、可依据滴定曲线获得滴定突跃范围，进而选择合适的指示剂。
(√)10、一般不可以利用盐酸标准溶液滴定醋酸钠而获得醋酸钠的浓度，因为醋酸根的碱性不够强。
(√)11、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
(√)12、HCl滴定NaOH时，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
(×)13、用NaOH滴定酸时，都可选酚酞作指示剂。
(×)14、NH3质子条件式为[H+]+[NH4+] = [OH-]。
(√)15、NaHCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [CO32-]+[OH-]。
(√)16、Na2CO3质子条件式为[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] = [OH-]。
(×)17、NH4HCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32-]+[OH-]。
(√)18、酸碱滴定中指示剂的变色范围最好完全处于滴定的pH突跃范围内。
(√)19、苯胺的pK b=9.34，其碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
(√)20、醋酸钠NaOAc呈碱性，可用强酸直接滴定法测定其含量。
第四章-酸碱滴定法
第四章酸碱滴定法（65题）（一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。
1．酸碱滴定法的标准溶液是（）。
A．NaOH B．Na2CO3C．HAcD．NH3·H2O E．Na2B4O7·10H2O2．标定HCl溶液的基准物质是（）。
A．NaOH B．Na2CO3C．HAcD．NH3·H2O E．KHC8H4O43. 标定NaOH溶液的基准物质是（）。
A．HAc B．Na2CO3C．KHC8H4O4D．NH3·H2O E. NaOH4. 测定HAc含量选用的指示剂为（）。
A．石蕊 B. 甲基橙 C. 酚酞D．甲基红 E. 中性红5. 用甲基橙为指示剂测定Na2CO3含量，其HCl与Na2CO3反应完全时，物质的量之比为（）。
A．2:1 B. 1:2 C. 1:1D．3:1 E. 1:36. NaOH标准溶液测定HAc含量时，用酚酞为指示剂，终点颜色是（）。
A．无色 B. 淡红色 C. 红色D．黄色 E. 橙色7. HCl标准溶液测定NH3·H2O含量，应选择的指示剂是（）。
A．甲基橙 B. 酚酞 C. 百里酚酞D．中性红 E. 以上均可8. 可用碱标准液直接测定的物质的条件为（）。
A．cKa≥10-8的酸 B. cKb≥10-8的碱 C. NaOHD．NH3·H2O E. H2CO39. 可用酸标准溶液直接测定的物质的条件为（）。
A．cKa≥10-8的酸 B. cKb≥10-8的碱 C. NaOHD．NH3·H2O E. H2CO310. 测定硼砂含量实践操作正确的是（）。
A．左手控制滴定管活塞流速，右手旋摇锥形瓶B. 右手控制滴定管活塞流速，左手旋摇锥形瓶C. 用托盘天平称取硼砂质量D．用移液管移取谁的体积E. 将硼砂加热溶解后立即加入指示剂11. 在用邻苯二甲酸氢钾基准物标定NaOH的实践操作中，正确的是（）。
A．用酸式滴定管盛装NaOH溶液B. 排碱式滴定管尖端气泡时，是将胶管中的玻璃珠往上移动C. 用碱式滴定管盛装NaOH溶液D．排碱式滴定管尖端气泡时，是将胶管中的玻璃珠往下移动E. 选用甲基橙指示剂指示终点12.酚酞指示剂的变色范围及颜色是（）。
分析化学第四章 酸碱滴定法
您的姓名：[填空题] *_________________________________1. 1 ．弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。
( ) [判断题] *对错(正确答案)2. 2 ．滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。
( ) [判断题] *对(正确答案)错3. 3 ．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OH-]相等。
( ) [判断题] *对(正确答案)错4. 4 ．弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。
( ) [判断题] *对错(正确答案)5. 5、配制NaOH 标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。
( ) [判断题] *对错(正确答案)6. 6 、关于酸碱滴定的突跃范围，Ka 不变，c 越大，突跃范围越宽。
( ) [判断题]*对(正确答案)错7. 7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。
( ) [判断题] *对错(正确答案)8. 8 、关于酸碱滴定的突跃范围，c 不变，Ka 越小，突跃范围越宽。
( ) [判断题]*对错(正确答案)9. 9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。
( ) [判断题] *对(正确答案)错10. 10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。
( ) [判断题]*对(正确答案)错11. 11 ．配制HCl 滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。
( ) [判断题] *对错(正确答案)12. 1．400ml 0.10mol/L HCl 溶液的pH = () 。
[填空题] *_________________________________(答案：1)13. 2. 已知有机弱酸酚酞的pKHIn=9.1，酚酞指示剂理论变色的pH 范围= () 。
6 酸碱滴定知识-中级
5 多选题 6 多选题 7 多选题 8 多选题 9 多选题 10 多选题
11 多选题
12 多选题 13 多选题 14 多选题 15 多选题
16 多选题 17 多选题 18 多选题 19 多选题
20 多选题 21 多选题 22 多选题 23 多选题 24 多选题 25 多选题
26 多选题
27 多选题
题号 题型 1 单选题 2 单选题 3 单选题 4 单选题 5 单选题 6 单选题 7 单选题 8 单选题 9 单选题 10 单选题 11 单选题 12 单选题 13 单选题 14 单选题
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35 单选题 36 单选题 37 单选题
38 单选题 39 单选题 40 单选题 41 单选题 42 单选题
43 单选题 44 单选题 45 单选题 46 单选题
47 单选题
48 单选题
49 单选题 50 单选题 51 单选题 52 单选题 53 单选题 54 单选题 55 单选题 56 单选题 57 单选题 58 单选题 59 单选题 60 单选题
A.HAc-NaAc B.NH3-NH4C1 C.NaH2PO4-Na2HPO4 D.NaHCO3-Na2CO3
[1]酸碱滴定过程中，选取合适的指示剂是( )。 A.减小滴定误差的有效方法 B.减小偶然误差的有效方法 C.减小操作误差的有效方法 D.减小试剂误差的有效方法
[1]已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH 是( )。
酸碱滴定法习题及答案
第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C)PO43- (D) OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O36. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN ±1 B、pKIN±0.05916/n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的( )。
酸碱滴定复习题
酸碱滴定法试卷班级姓名分数一、选择题1. 1 分0315影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------A 反应物和产物的浓度B 溶液的酸度C 温度D 催化剂2. 2 分0322已知H3PO4的p K a1 = 2.12; p K a2 = 7.20; p K a3 = 12.36..今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66; 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------A HPO42-B H2PO4-C HPO42- + H2PO4D H2PO4-+ H3PO43. 2 分0323已知H3PO4的p K a1 = 2.12; p K a2 = 7.20; p K a3 = 12.36..今有一磷酸盐溶液; 测得其pH = 7.0;则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------A H3PO4+H2PO4-B H2PO4-+HPO42-C H3PO4+HPO42-D HPO42-+PO43-4. 2 分0326当pH = 5.00时;0.20 mol/L二元弱酸H2A溶液中; H2A的浓度为---------------------设H2A的p K a1 = 5.00; p K a2 = 8.00A 0.15 mol/LB 0.10 mol/LC 0.075 mol/LD 0.050 mol/L5. 2 分0332c NaCl = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------------------A Na+ = Cl- = 0.1mol/LB Na++Cl- = 0.1 mol/LC H+ = OH-D H++Na+ = OH-+Cl-6. 2 分0333c NaCl = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------------------------------A H+ = OH-B Na+ = Cl- = 0.1 mol/LC Na++Cl- = 0.1 mol/LD H++Na+ = OH-+Cl-7. 2 分0334c Na2CO3 = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是---------------------------------A 0.1 mol/L = CO32- = 2Na+B 0.1 mol/L = CO 32-+Na +C 0.1 mol/L = H 2CO 3+HCO 3-+CO 32- = Na +/2D 0.1 mol/L = H 2CO 3+HCO 3-+2CO 32- = Na +8. 2 分 0335用NaOH 溶液滴定H 3PO 4溶液至pH = 4.7时;溶液的简化质子条件为-------------- H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36 A H 3PO 4 = H 2PO 4- B H 2PO 4- = HPO 42- C H 3PO 4 = HPO 42- D H 3PO 4 = 2PO 43-9. 2 分 03370.1 mol/L AgNH 32+溶液的物料平衡式是------------------------------------------------- A Ag + = NH 3 = 0.1 mol/L B 2Ag + = NH 3 = 0.2 mol/LC Ag ++AgNH 3++2AgNH 32+ = 0.1 mol/LD NH 3+AgNH 3++2AgNH 32+ = 0.2 mol/L10. 2 分 0402用NaOH 滴定某一元酸HA;在化学计量点时;H +的计算式是-------------------------- A)(a H A ⋅c K B )()(a -A H A ⋅c c K C)(a W-A ⋅c K K D )(Wa -A ⋅c K K11. 2 分 0420欲配制pH=5.1的缓冲溶液;最好选择-------------------------------------------------------- A 一氯乙酸p K a = 2.86 B 氨水p K b = 4.74 C 六次甲基四胺p K b = 8.85 D 甲酸p K a = 3.7412. 2 分 0421欲配制pH=9的缓冲溶液;应选用--------------------------------------------------------------- A NH 2OH 羟氨 K b = 9.1×10-9 B NH 3·H 2O K b = 1.8×10-5 C CH 3COOH K a = 1.8×10-5 D HCOOH K a = 1.8×10-413. 2 分 0508用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L NaOH 的突跃范围为9.7~4.3; 则0.01 mol/L HCl 滴定0.01 mol/L NaOH 的突跃范围应为------------------------------------------------------------------- A 9.7~4.3 B 8.7~4.3 C 8.7~6.3 D 10.7~3.314. 2 分0512用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA K a=5.0×10-5; 若终点的pH为9.0; 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------------------------A +0.02%B +0.01%C -0.02%D -0.01%15. 2 分0610某一NaOH和Na2CO3混合液;用HCl溶液滴定;以酚酞为指示剂;耗去HCl V1mL; 继以甲基橙为指示剂继续滴定;又耗去HCl V2mL;则V1与V2的关系是-------------------------A V1 = V2B V1 = 2V2C 2V2 = V2D V1> V216. 2 分0611某碱液25.00 mL; 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色;用去15.28 mL;再加甲基橙继续滴定; 又消耗HCl 6.50 mL;此碱液的组成是-------------------------------------------A NaOH+NaHCO3B NaOH+Na2CO3C NaHCO3D Na2CO3二、填空题17. 2 分23150.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是_____________________________________..18. 2 分23160.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________..19. 2 分2314c Na2CO3 = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是______________________________..20. 2 分0344HPO42-是______的共轭酸;是__________的共轭碱;其水溶液的质子条件式是_________________________________________________..21. 2 分035803580.1 mol/L Na2CO3溶液中; 有关Na+的物料平衡式是______________________________ _______________________..有关CO32-的物料平衡式是____________________________ _____________________..22. 2 分0357写出下列溶液的质子条件式:1 0.1 mol/L NH4Ac溶液: ____________________________________2 0.1 mol/L H2SO4溶液: ____________________________________23. 2 分0360某NH42CO3溶液c NH42CO3= c mol/L;其物料平衡式为___________________________________________..24. 2 分0362某NH4HC2O4溶液c NH4HC2O4= c mol/L;其物料平衡式为_________________ _____________; 电荷平衡式为_________________________________________..25. 2 分0363某NH42HPO4溶液c NH42HPO4= c mol/L;其物料平衡式为_______________ _______________________________; 电荷平衡式为__________________________________ __________________________..26. 2 分03590.1 mol/L NH42HPO4溶液的质子条件式是____________________________________ ___________________________..0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_______________________________..27. 2 分0505某酸碱指示剂的K HIn为 1.0×10-5;其变色点pH为_________;理论变色范围为____________..28. 5 分05190.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图;+点V HCl/mL 体系的组成H+的计算式A 0.00B 19.98C 20.0229. 5 分05200.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图;请写出曲线中A;B;C三点滴定体系的组成和H+的计算式..点V NaOH/mL 体系的组成H+的计算式A 19.98B 20.00C 20.0230. 5 分05210.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图;+的计算式..点V NaOH/mL 体系的组成H+的计算式A 0.00B 19.9831. 5 分0628采用蒸馏法测定铵盐时;蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收; 然后用HCl 标准溶液滴定;但_______填可以或不可以用HAc溶液代替H3BO3作吸收液;因为_______________________________________________________..三、计算题共4题25分32. 5 分0548用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸HA;计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂终点时pH为6.2时的终点误差..p K a HA = 3.7433. 5 分0549用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HAp K a = 7.0;计算化学计量点的pH;若以酚酞为指示剂终点时pH为9.0; 计算终点误差..34. 5 分0551用0.10 mol/L HCl滴定同浓度的CH3NH2溶液;计算化学计量点的pH;若选甲基橙为指示剂终点时pH为4.0;计算终点误差..p K b CH3NH2 = 3.3835. 10 分0650称取1.250 g 纯一元弱酸HA; 溶于适量水后稀至50.00 mL; 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定; 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时; NaOH溶液用量为37.10 mL..当滴入7.42 mL NaOH溶液时;测得pH = 4.30..计算:1一元弱酸HA的摩尔质量; 2HA的解离常数K a; 3滴定至化学计量点时溶液的pH..答案一、选择题1. C 2. B 3. B 4. B 5. C6. D7. C8. C9. D 10. D11. C 12. B 13. C 14. A 15. D16. B二、填空题17. H+ = OH-18. H++Na+ = OH-+Cl-19. Na+ = 2c和H2CO3+HCO3-+CO32- = c20. PO43-; H2PO4-;H++2H3PO4+H2PO4- = OH-+PO43-21. Na+ = 0.2mol/LCO32-+HCO3-+H2CO3 = 0.1mol/L22. 1. H++HAc = NH3+OH-2. H+ = SO42-+OH-+0.123. NH4++NH3 = 2H2CO3+HCO3-+CO32- = 2c24. c = NH4++NH3 = H2C2O4+HC2O4-+C2O42-NH4++H+ = HC2O4-+2C2O42-+OH-2c = NH3+NH4+ = 2H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-25. NH4++H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-26. H++H2PO4-+2H3PO4 = NH3+PO43-+OH-H+ = SO42-+OH-+0.1mol/L27. 5.0 ; 4.0~6.028.29.30.31. 1 不可以;2 因为HAc溶液吸收NH3后;生成NH4Ac;Ac-是很弱的碱;不能用HCl标准溶液准确滴定Ac-..三、计算题32. ───────OH计= √K b c计= √10-10.26-1.3= 10-5.78 mol/L pH = 8.22甲基红变黄时pH = 6.2E t = -x HA×100%10-6.2= - ────────×100% = -0.4%10-6.2+10-3.7410-2-102或E t = ────────×100% = -0.3%1010.26-1.31/233. ─────OH计= √K b c= √ 10-7-1.3 = 10-4.15mol/L pH = 9.85酚酞变粉红pH=9.0E t = OH--HA/c计×100%= 10-5/10-1.3-10-9/10-9+10-7×100%= -1.0%10-0.85-10+0.85或E t = ────────×100% = -1.0%107-1.31/234. 化学计量点为CH3NH3+; 其p K a = 14.00-3.38 = 10.62────H+ = √ 10-10.62-1.30= 10-5.96 mol/L pH = 5.96甲基橙变橙pH = 4.0E t = H+-CH3NH2/c计×100%= -10-4.0 /10-1.3 -10-10.62 /10-4.0 +10-10.62×100%= 0.2%10-2-102或E t = ─────────×100% = 0.2%1010.62-1.31/235. 1. HA的摩尔质量1.250×100M HA = ────────= 336.9 g/mol0.100×37.10A-2. pH = p K a + lg────HA4.30 = p K a + lg7.42/37.10-7.42p K a= 4.90 ; K a=1.3×10-50.100×37.13. 化学计量点时; c A- = ───────= 0.043 mol/L50.0+37.1────────────OH- = 1.0×10-14/1.3×10-5×0.043 = 5.8×10-6mol/LpOH = 5.24 pH = 8.76。
课件：3酸碱滴定法复习题
A.邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂；
C.草酸钠；
D. 二水合草酸
三、判断对错：（在正确的答案后画“√”，错误的画 “×” ）（10分）
1. Ac-作为碱在水中的强度比在HAc中的强度小 （ ）
2. 盐酸在冰醋酸中的强度比在水中的强度大。 （ ）
3. 酸碱的强度只与酸碱本身性质有关。
（）
4. 两性物质溶液的PH值与该物质浓度无关。 （ ）
强度的溶剂是:
（）
A苯 B 乙醚 C 冰醋酸 D 水
8. 高氯酸,盐酸,水杨酸,苯酚的区分性溶剂是: （ ）
A. 液氨 B. 乙二胺 C. 纯水 D. 甲基异丁酮
9.当HCl溶于液氨时，溶液中最强的酸是: （ ）
A H3O+ B NH3 C NH4+ D NH210. 在纯水中加入一些酸,则溶液中
（）
A. [H+] [OH-]的乘积增大 B. [H+] [OH-]的乘积减小
C. [H+] [OH-]的乘积不变 D. [H+] [OH-]浓度增加
11.弱酸酸根A2-的分布系数定义式为:
（）
A. [A2-] /[H2A] B. [A2-] /CH2A C. [H2A] /CH2A D. CH2A / [A2-] 12. NH4Ac溶液的质子等衡式为:
8.欲配制 0.10mol.L-1的NaOH溶液500mL，问应取 NaOH多少克？称取邻苯二甲酸氢钾 0.4858g,用此 NaOH溶液滴定,消耗23.15 mL,求此NaOH标液的浓 度。
17. 0.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（ ）
A Ka≥10-6； B Ka≥10-8；
C Kb≥10-6； D Kb≥10-8
大学酸碱滴定试题及答案
大学酸碱滴定试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 消耗标准溶液的体积B. 指示剂颜色的变化C. 滴定过程中溶液pH的变化D. 滴定管的刻度答案：B2. 酸碱滴定中，强酸滴定强碱，选择的指示剂是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴甲酚绿D. 甲基红答案：A3. 在酸碱滴定中，滴定管的校准方法是：A. 用标准溶液校准B. 用蒸馏水校准C. 用待测溶液校准D. 用任何溶液校准答案：A4. 滴定分析中，滴定管的“0”刻度在：A. 滴定管的上端B. 滴定管的下端C. 滴定管的中间D. 滴定管的任意位置答案：B5. 酸碱滴定中，滴定终点的pH值范围是：A. 3.0-4.0B. 4.3-5.0C. 8.3-9.3D. 10.0-11.0答案：C二、填空题（每空1分，共30分）1. 在酸碱滴定中，如果滴定管没有用_________溶液润洗，可能会导致滴定结果偏高。
答案：待测2. 滴定分析中，滴定管的“0”刻度位于滴定管的_________，而满刻度位于_________。
答案：下端；上端3. 酸碱滴定中，如果滴定管的刻度不准确，可以通过_________来校准。
答案：标准溶液4. 在酸碱滴定中，如果滴定终点判断错误，可能会导致_________结果偏高或偏低。
答案：测定5. 酸碱滴定中，如果滴定管的活塞或旋塞漏液，应该_________。
答案：更换或修理三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述酸碱滴定中，如何判断滴定终点？答案：在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依赖于指示剂颜色的突变。
当滴入最后一滴标准溶液时，溶液的颜色会发生明显变化，并且这种颜色变化在半分钟内不恢复，即可认为达到了滴定终点。
2. 为什么在酸碱滴定中，滴定管需要用待测溶液进行润洗？答案：在酸碱滴定中，滴定管需要用待测溶液进行润洗，以确保滴定管内壁上不会残留其他物质，从而避免对滴定结果产生影响。
润洗可以确保滴定管内壁与待测溶液的性质一致，减少误差。
高二(上)化学期末专题复习七 酸碱中和滴定(详细解析)
期末专题复习七酸碱中和滴定【感知高考】1.(2020·浙江选考)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B．当滴入氨水10 mL时，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH＋4)＜c(Cl－)答案 D解析HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度均为0.1 mol·L－1时，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正确；滴入10 mL氨水时，NH3·H2O和CH3COOH的物质的量相等，据元素质量守恒可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正确；滴入20 mL氨水时，恰好完全反应，所得溶液为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，据电荷守恒可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，据元素质量守恒可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，联立两式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；滴入20 mL氨水时，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20 mL，结合电荷守恒关系c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH －)，得c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，则有c(NH＋4)＞c(Cl－)，D错误。
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酸碱滴定法试卷班级姓名分数一、选择题1. 1 分(0315)影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------( )(A) 反应物和产物的浓度(B) 溶液的酸度(C) 温度(D) 催化剂2. 2 分(0322)已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------( )(A) HPO42- (B) H2PO4-(C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO43. 2 分(0323)已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------( )(A) H3PO4+H2PO4-(B) H2PO4-+HPO42-(C) H3PO4+HPO42-(D) HPO42-+PO43-4. 2 分(0326)当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为---------------------( ) (设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)(A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L(C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L5. 2 分(0332)c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------------------( )(A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L(C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]6. 2 分(0333)c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------------------------------( )(A) [H+] = [OH-] (B) [Na+] = [Cl-] = 0.1 mol/L(C) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]7. 2 分(0334)c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是---------------------------------( )(A) 0.1 mol/L = [CO32-] = 2[Na+](B) 0.1 mol/L = [CO 32-]+[Na +](C) 0.1 mol/L = [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-] = [Na +]/2 (D) 0.1 mol/L = [H 2CO 3]+[HCO 3-]+2[CO 32-] = [Na +]8. 2 分 (0335)用NaOH 溶液滴定H 3PO 4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为--------------( ) (H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36)(A) [H 3PO 4] = [H 2PO 4-] (B) [H 2PO 4-] = [HPO 42-] (C) [H 3PO 4] = [HPO 42-] (D) [H 3PO 4] = 2[PO 43-]9. 2 分 (0337)0.1 mol/L Ag(NH 3)2+溶液的物料平衡式是-------------------------------------------------( ) (A) [Ag +] = [NH 3] = 0.1 mol/L (B) 2[Ag +] = [NH 3] = 0.2 mol/L(C) [Ag +]+[Ag(NH 3)+]+2[Ag(NH 3)2+] = 0.1 mol/L (D) [NH 3]+[Ag(NH 3)+]+2[Ag(NH 3)2+] = 0.2 mol/L10. 2 分 (0402)用NaOH 滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H +]的计算式是--------------------------( ) (A))(a H A ⋅c K (B) )()(a -A H A ⋅c c K (C))(a W-A ⋅c K K (D) )(Wa -A ⋅c K K11. 2 分 (0420)欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择--------------------------------------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)12. 2 分 (0421)欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------( ) (A) NH 2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH 3·H 2O (K b = 1.8×10-5) (C) CH 3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)13. 2 分 (0508)用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L NaOH 的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl 滴定0.01 mol/L NaOH 的突跃范围应为-------------------------------------------------------------------( ) (A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~6.3 (D) 10.7~3.314. 2 分(0512)用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K a=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) +0.02% (B) +0.01%(C) -0.02% (D) -0.01%15. 2 分(0610)某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-------------------------( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V216. 2 分(0611)某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是-------------------------------------------( )(A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3(D) Na2CO3二、填空题17. 2 分(2315)0.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是_____________________________________。
18. 2 分(2316)0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。
19. 2 分(2314)c(Na2CO3) = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是______________________________。
20. 2 分(0344)HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_________________________________________________。
21. 2 分(0358)03580.1 mol/L Na2CO3溶液中, 有关Na+的物料平衡式是______________________________ _______________________。
有关CO32-的物料平衡式是____________________________ _____________________。
22. 2 分(0357)写出下列溶液的质子条件式:(1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: ____________________________________(2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: ____________________________________23. 2 分(0360)某(NH4)2CO3溶液c[(NH4)2CO3] = c mol/L,其物料平衡式为___________________________________________。
24. 2 分(0362)某NH4HC2O4溶液c(NH4HC2O4) = c mol/L,其物料平衡式为_________________ _____________; 电荷平衡式为_________________________________________。
25. 2 分(0363)某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = c mol/L,其物料平衡式为_______________ _______________________________; 电荷平衡式为__________________________________ __________________________。
26. 2 分(0359)0.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的质子条件式是____________________________________ ___________________________。