2014届高三化学一轮复习课件 第11章 化学实验基础 第二讲 物质的检验、分离和提纯
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高三化学一轮总复习课件 第十一章 化学实验-2
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：
ห้องสมุดไป่ตู้
①________________________________________________________________________ ； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________ 。
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2· 4H2O
答案：C
解析：本题考查实验知识，意在考查考生对知识的掌握能力、迁移能力以及探究能力。浓盐酸与二氧化 锰反应制氯气需要加热，不加热反应不能发生， A 项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导 气管应长进短出，不能使用 NaHCO3 饱和溶液，否则会引入 CO2 杂质，B 项错误；二氧化锰不溶于水，氯化 锰溶于水，可用过滤的方法分离，C 项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物， D 项错误。
高三第1轮总复习 ·化学
第十一章
化学实验
第 2节
物质的检验、分离和提纯
明考纲 1. 了解常见离子的检验方法，能 对常见的物质的组成进行检验和 分析。 2. 了解常见气体的检验方法。 3. 了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏
析考情 物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基 础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。 主要考点有四个： 一是离子的检验， 如 Fe3＋、 NH＋ 4 等；二是气体的检验，如 NH3、SO2 等；三是物 质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综
2014高考化学一轮课件10.1化学实验基础.
原理 溶解 溶解/反应 氧化还原反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 反应/溶解
油脂污迹
MnO2
NaOH溶液或热纯碱溶液
浓盐酸、加热
反应
氧化还原反应
KMnO4
草酸或浓盐酸
氧化还原反应
3.试纸的使用 (1)试纸种类及作用
酸、碱 性。 ①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验气体或溶液的_______ 酸、碱 性的强弱。 ②pH试纸：定量(粗测)检验溶液_______ 漂白 性的物质。 ③品红试纸：检验SO2等有_____ ④KI－淀粉试纸：检验Cl2等有_____ 氧化 性的物质。
第一讲 化学实验基础
1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3．掌握化学实验的基本操作。 4．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预
防和处理方法。
1．常用仪器的名称、规格、用途、使用注意事项。
2．化学实验基本操作。
3．仪器的创新应用“一器多用”和“多器一用”。 4．化学实验安全常识。
(2)使用前需检验是否漏液的仪器 ①容量瓶：检验口部的塞子是否漏液。
方法：加入水，塞上塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住
瓶底把瓶倒立观察，然后直立将塞子旋转180°再倒立观察。 ②分液漏斗和滴定管：要检验活塞处是否漏液，若在分液漏 斗中进行萃取还要检验上口部的塞子是否漏液。 (3)常用仪器的非常规使用——“一材多用” Ⅰ.干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图 ①)、组装类似于启普发生器的装置(如图②)； Ⅱ.集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图③)、
(1)用于贮存固体 药品，瓶口内壁磨 砂，并配有磨砂的 玻璃塞。其瓶口上 表面有磨砂的叫集 气瓶，并配有毛玻 璃片；(2)用于贮 存液体药品。有无 色和棕色两种，棕 色的常用于存放见 光易分解的药品
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十一章 化学实验基础11-4 83张PPT
(1)实验Ⅰ：证明 Na2SiO3 具有防火性能。取两个相同的小 木条，分别放入蒸馏水和 Na2SiO3 饱和溶液中，使之充分吸湿、 浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰 处。观察到的现象如下表：
编号 ① ② 实验 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 木条燃烧 木条不燃烧
评价
(对应学生用书 P203)
1.实验设计的步骤 (1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的及 要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类 比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和 生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐 蚀仪器和其他物件、反应是否加热及温度是否控制在一定的范 围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用 的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生 应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应 完整而又简明。
一、化学实验方案的设计 1．基本要求
(对应学生用书 P202)
2．基本思路
二、化学实验方案的评价 1．基本原则 一个实验方案的优劣主要从 理， 操作与装置
实验原理
是否科学合
是否简单可行，另外还要从 绿色化学 和
安全性 两个角度去评价。
2．评价类型
—— 实验原理 评价 —— 实验方案 评价 —— 药品和仪器 评价 —— 实验现象和结论
考纲要求
考情分析
命题趋势 预计2014年的高考 有下列趋势：一是 结合题目要求设计 方案并对方案进行 预测与评价；二是 结合题目信息对实 验过程进行分析； 三是对教材实验进 行重新设计或改进 创新(在仪器或装 置上创新、在实验 形式上创新、在实 验方案或原理设计 上创新)。
2014高考化学一轮复习课件专题九第二单元物质的检验、分离和提纯(72张PPT)
能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定 试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或 水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时， 可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
(3)任选试剂鉴别多种物质： 此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考
①过滤(如图2)
②溶液的配制(如图3)
(3)测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。
②检验气体性质
检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一 端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要
接触)，观察试纸的颜色变化。
十种特性……………………………………………………………………………………… 用于物质检验、鉴别的十种特性
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋ Cu2＋
NH4＋
气 体 法 CO 2－ 稀盐酸和澄清 3 石灰水 SO3 显 色 法
2－
浓NaOH溶液 _____________ 刺激性 加热，产生_______气味气 和湿润的红色 变蓝 体，使试纸_____ 石蕊试纸 无色无味 产生_________气体，且该 气体能使澄清石灰水变浑浊 刺激性 产生_______气味气体，并 褪色 能使品红溶液_____
第二单元 物质的检验、分离和提纯
1．了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等
常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验 和分析。 2．了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用 方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
1．离子检验答题的规范性。
2．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
【典例1】
《高三化学实验基础》一轮复习课件(实战检验版)
(1).加热时用（ 外焰 ）加热；
(2).酒精灯中的酒精量不超过容积的（ 2/3 ） 不少于（ 1/4 ）；
(3).绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；
(4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
(5).用完酒精灯，必须用( 灯帽 )盖灭，不可用嘴去吹。
2.可直接加热仪器
1.仪器名称（ 试管 ）
加热液体时体积不超过容积的（1/3）
2.使用方法 加热固体时试管口（ 略向下倾斜 ）
1.仪器名称（ 蒸发皿 ）
2.使用方法
浓缩蒸发时要用（玻璃棒）搅拌
1.仪器名称（ 坩埚 ）
2.使用方法
用于固体物质的高温灼烧，把坩 埚放在三脚架上的（ 泥三角 ）上 加热，取放坩埚时必须使用（ 坩埚钳），加热完坩埚应放在（ 石棉网 ）上冷却。
6、常用分离、提纯仪器
仪器图形 与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)：①向小口 容器中转移液 体
②加滤纸后， 可过滤液体
(1)：①制作过滤器时，滤纸 ( 紧贴 )漏斗壁，用水润湿， 注意不得留有气泡
②滤纸低于 漏斗边缘， 液体低于滤纸 边缘
(2)：长颈漏斗 用于装配气体 发生装置
(2)：应将长管末端插入液面 下，防止气体逸出
高三化学实验一轮复习 （基础实验实战篇）
夯实基础：
化 一、常见化学仪器及其使用方法 学 二、物质分离与提纯的常用方法 实 三、化学实验安全及实验基本操作 验 四、实验装置气密性检查常用方法 基 五、常见气体的制备 础 六、测定气体体积的方法
一、常见的化学实验仪器及其使用方法 1.加热仪器 ——酒精灯
坩埚
泥三角
三角架
3.垫石棉网加热仪器
1.仪器名称（ 圆底烧瓶 ）
(2).酒精灯中的酒精量不超过容积的（ 2/3 ） 不少于（ 1/4 ）；
(3).绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；
(4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
(5).用完酒精灯，必须用( 灯帽 )盖灭，不可用嘴去吹。
2.可直接加热仪器
1.仪器名称（ 试管 ）
加热液体时体积不超过容积的（1/3）
2.使用方法 加热固体时试管口（ 略向下倾斜 ）
1.仪器名称（ 蒸发皿 ）
2.使用方法
浓缩蒸发时要用（玻璃棒）搅拌
1.仪器名称（ 坩埚 ）
2.使用方法
用于固体物质的高温灼烧，把坩 埚放在三脚架上的（ 泥三角 ）上 加热，取放坩埚时必须使用（ 坩埚钳），加热完坩埚应放在（ 石棉网 ）上冷却。
6、常用分离、提纯仪器
仪器图形 与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)：①向小口 容器中转移液 体
②加滤纸后， 可过滤液体
(1)：①制作过滤器时，滤纸 ( 紧贴 )漏斗壁，用水润湿， 注意不得留有气泡
②滤纸低于 漏斗边缘， 液体低于滤纸 边缘
(2)：长颈漏斗 用于装配气体 发生装置
(2)：应将长管末端插入液面 下，防止气体逸出
高三化学实验一轮复习 （基础实验实战篇）
夯实基础：
化 一、常见化学仪器及其使用方法 学 二、物质分离与提纯的常用方法 实 三、化学实验安全及实验基本操作 验 四、实验装置气密性检查常用方法 基 五、常见气体的制备 础 六、测定气体体积的方法
一、常见的化学实验仪器及其使用方法 1.加热仪器 ——酒精灯
坩埚
泥三角
三角架
3.垫石棉网加热仪器
1.仪器名称（ 圆底烧瓶 ）
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十一章 化学实验基础章末整合11 25张PPT
2．解题技巧 一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪 器组装成一套实验装置，按一定顺序操作，才能顺利完成。因 此，一道综合实验题，我们总是可以把它分解成几个既相互独 立又互相关联的小实验、小操作来解答。由各个小实验确定各 步操作，再由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基 本思路如下：
(3)水面沿导管 b 慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后 有气泡从导管口逸出。 (4)水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕 色变为无色。
[答题模板] 有关化学实验现象的描述不仅要求准确，还要求全面，有 时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面 的模板来处理： 海 (溶液 )―→ 1．颜色由„„变成„„ 3.溶液变浑浊 生大量气泡 2.液面上升或下降(形成液面差) 5.溶液发生倒吸 8.有液体溢出 6.产
[规范答案] △ ＋ － ＋ (1)MnO2＋ 4H ＋ 2Cl =====Mn2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O (2)饱和食盐水 验 (3)防止 H 中生成的 CuCl2 堵塞导管口影响实验的进行 (4)干燥气体 吸收多余的氯气，防止污染环境 除去 Cl2 中 HCl 杂质，防止干扰下面的实
发生装置 ⇓ 除杂装置 ⇓ 性质实验装置 (收集装置) ⇓ 尾气吸收装置
生成„„产生„„制取„„
除去(吸收 )„„防止„„干扰(影响) 除去„„中的杂质，以免影响测量结果 与„„反应 验证„„说明„„ 比较„„ 检验„„
吸收„„防止„„的污染(影响)
三、综合实验题的解题方法 1．解题思路、方法 (1)巧审题，明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题 的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学 情境 (或题首所给实验目的)，结合元素化合物等有关知识获取。 在此基础上，遵循正确性、可靠性、简捷性、精确性和安全性 的原则，确定符合实验目的要求的方案。 (2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所 确定的实验方案，确定实验操作步骤，把握各步实验操作的要 点，理清实验操作的先后顺序。
2024版高考化学一轮复习教材基础练第十一章化学实验第二节物质的检验分离和提纯教学课件
蓝色
烧焦羽毛
黄色
续表
气态物质的检验流程由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化学性质，则先考虑使用试纸。一般按下列顺序进行检验：
检验液体的操作流程物质检验时，用语言描述实验过程一般分三部分，即实验操作→实验现象→实验结论。
教材素材变式
1. 检验下列物质所选用的试剂正确的是
3.液体物质（或溶液中离子）的检验与鉴别
（1）液体物质（或溶液中离子）的检验思维模型明确检验离子→分析待检验离子在水溶液中的颜色及化学性质→选择与待检验离子发生“特征反应”的试剂或选择合适的方法
如： 的检验
煮沸后有[24]____________生成
醇
加乙酸、浓硫酸，加热
有果香味液体生成
羧酸
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显[25]______
不饱和烃
苯的同系物
银镜
砖红色沉淀
红色
物质
试剂与方法
现象与结论
淀粉
加碘水
溶液显[26]______
蛋白质
灼烧
有[27]__________气味
加浓硝酸微热
显[28]______（含苯环的蛋白质）
酸、碱溶解法
被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应
续表
方法
适用条件
举例
氧化还原法
对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
续表
方法
适用条件
举例
离子交换法
C
甲烷和乙烯
烧焦羽毛
黄色
续表
气态物质的检验流程由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化学性质，则先考虑使用试纸。一般按下列顺序进行检验：
检验液体的操作流程物质检验时，用语言描述实验过程一般分三部分，即实验操作→实验现象→实验结论。
教材素材变式
1. 检验下列物质所选用的试剂正确的是
3.液体物质（或溶液中离子）的检验与鉴别
（1）液体物质（或溶液中离子）的检验思维模型明确检验离子→分析待检验离子在水溶液中的颜色及化学性质→选择与待检验离子发生“特征反应”的试剂或选择合适的方法
如： 的检验
煮沸后有[24]____________生成
醇
加乙酸、浓硫酸，加热
有果香味液体生成
羧酸
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显[25]______
不饱和烃
苯的同系物
银镜
砖红色沉淀
红色
物质
试剂与方法
现象与结论
淀粉
加碘水
溶液显[26]______
蛋白质
灼烧
有[27]__________气味
加浓硝酸微热
显[28]______（含苯环的蛋白质）
酸、碱溶解法
被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应
续表
方法
适用条件
举例
氧化还原法
对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
续表
方法
适用条件
举例
离子交换法
C
甲烷和乙烯
高三一轮复习 化学实验基础PPT课件
7
在实验训练中逐步培养学生的观察能力、提出假设、分析解 决问题的能力，使学生的实验能力真正得到提高。尤其要强 调探究实验设计中的四原则：科学性原则、对照性原则、等 量性原则、控制变量原则。要有针对性地训练数据处理能力 和绘图能力。
8
方法
微热法
液差法
吹气法
原理
工具
升高装置中气体的 缩小装置中气体的 增大或减小装置中
6
(3)重视实验设计与评价，培养学生综合实验能力 综合题主要以探究实验为主，探究实验题是新高考化学 实验试题的最大特色，侧重考查学生设计和评价实验方案的 能力，对真正参与了实验探究的学生有较好的导向性。因此， 复习过程中教师要创造条件让学生真正参与实验探究，强化 实验设计训练，培养学生能根据实验要求选择仪器和试剂、 设计实验步骤(尤其是画出实验方案框图)、描述现象和结论 等各个实验环节，还要能对实验设计进行改进和创新。
5
(2)重视教材实验，力求对实验素材进行深入拓展和挖掘 从近几年的高考试题不难看出，许多实验试题是源于教材 的演示实验和学生实验，并由典型实验进行一些改造或创新。 对于课本的每一个实验都要弄清原理、相关的仪器装置，注重 操作细节，对于每个实验，都要做到：①怎么做？②为什么要 这样做？③如果不这样做，会引起什么后果？④还能怎么做？ 对实验中所涉及到的重要化学方程式和重要实验现象均应做到 熟练。条件许可的话，尽可能地开放化学实验室，让学生重做 一些重点实验，例如一些定量实验，感受实验细节，加深体验。
器
现象 说明
烧杯中有气泡产生， 停止微热冷却后导气 管末端形成一段水柱， 且保持一段时间不下
降
一段时间后长颈漏斗 中的液面高于试管中 的液面，且液面差不
改变
推动注射器锁之定后高导考管目标
在实验训练中逐步培养学生的观察能力、提出假设、分析解 决问题的能力，使学生的实验能力真正得到提高。尤其要强 调探究实验设计中的四原则：科学性原则、对照性原则、等 量性原则、控制变量原则。要有针对性地训练数据处理能力 和绘图能力。
8
方法
微热法
液差法
吹气法
原理
工具
升高装置中气体的 缩小装置中气体的 增大或减小装置中
6
(3)重视实验设计与评价，培养学生综合实验能力 综合题主要以探究实验为主，探究实验题是新高考化学 实验试题的最大特色，侧重考查学生设计和评价实验方案的 能力，对真正参与了实验探究的学生有较好的导向性。因此， 复习过程中教师要创造条件让学生真正参与实验探究，强化 实验设计训练，培养学生能根据实验要求选择仪器和试剂、 设计实验步骤(尤其是画出实验方案框图)、描述现象和结论 等各个实验环节，还要能对实验设计进行改进和创新。
5
(2)重视教材实验，力求对实验素材进行深入拓展和挖掘 从近几年的高考试题不难看出，许多实验试题是源于教材 的演示实验和学生实验，并由典型实验进行一些改造或创新。 对于课本的每一个实验都要弄清原理、相关的仪器装置，注重 操作细节，对于每个实验，都要做到：①怎么做？②为什么要 这样做？③如果不这样做，会引起什么后果？④还能怎么做？ 对实验中所涉及到的重要化学方程式和重要实验现象均应做到 熟练。条件许可的话，尽可能地开放化学实验室，让学生重做 一些重点实验，例如一些定量实验，感受实验细节，加深体验。
器
现象 说明
烧杯中有气泡产生， 停止微热冷却后导气 管末端形成一段水柱， 且保持一段时间不下
降
一段时间后长颈漏斗 中的液面高于试管中 的液面，且液面差不
改变
推动注射器锁之定后高导考管目标
高考化学一轮复习-第十一章 化学实验 第1节 化学实验基础课件
(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反 应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到 的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 容量瓶、量筒上标有温度。
答案：(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (定管 ⑥球形冷凝管
请回答下列问题： (1) 使 用 前 必 须 检 查 是 否 漏 水 的 是 ________(填序号)。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因 是_______________________________。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的 原因是__________________。
答案：(1)①③④⑤ (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨 砂的，玻璃中的 SiO2 与烧碱溶液反 应生成 Na2SiO3，容易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球 形区域内
2．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有 什么不同，为什么？
提示：A 图读数偏大，B 图读数偏小。
仪器读数的误差要分具体仪器，0 刻度线在底端还是在上 部。例如：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上 端。
入水中(如图中 A)。
②对极易溶于水的气体(如 NH3、 HCl 等)，气体
导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗
或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，
这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也 避免出现液体 倒吸 的现象(如图中 B、C 和 D)。
4．物质的溶解
(1)固体的溶解： 一般在 烧杯 或 试管里进行，为了加速溶解，常 采用 搅拌、 粉碎、振荡或 加热 等措施，但 FeCl3、 AlCl3 等易水解的固体溶解时不能 加热 。 (2)气体的溶解：
解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反 应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到 的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 容量瓶、量筒上标有温度。
答案：(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (定管 ⑥球形冷凝管
请回答下列问题： (1) 使 用 前 必 须 检 查 是 否 漏 水 的 是 ________(填序号)。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因 是_______________________________。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的 原因是__________________。
答案：(1)①③④⑤ (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨 砂的，玻璃中的 SiO2 与烧碱溶液反 应生成 Na2SiO3，容易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球 形区域内
2．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有 什么不同，为什么？
提示：A 图读数偏大，B 图读数偏小。
仪器读数的误差要分具体仪器，0 刻度线在底端还是在上 部。例如：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上 端。
入水中(如图中 A)。
②对极易溶于水的气体(如 NH3、 HCl 等)，气体
导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗
或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，
这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也 避免出现液体 倒吸 的现象(如图中 B、C 和 D)。
4．物质的溶解
(1)固体的溶解： 一般在 烧杯 或 试管里进行，为了加速溶解，常 采用 搅拌、 粉碎、振荡或 加热 等措施，但 FeCl3、 AlCl3 等易水解的固体溶解时不能 加热 。 (2)气体的溶解：
2014高考化学一轮复习课件专题十一第一单元物质的分离、提纯、鉴别与检验(62张PPT)
各取1 mL方案一 ①中的溶液，分 别置于两支试管 中，滴加1 mL 0.1 mol· －1 KI溶液， L 再滴加3～5滴稀 硫酸，观察现象
一试管中无明 显变化；另一 试管中溶液变 为棕色，试管 口产生 _______气体 红棕色
(3)方案三：利用NO2－的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐 实验步骤 各取1 mL方案 一①中的溶液， 分别置于两支试 管中，滴加 K2Cr2O7酸性溶 液，观察现象 实验现象 结论与解释 无明显变化的是NaCl溶 液，有颜色变化的试管 中是NaNO2溶液。NO2－ 具有还原性，能被强氧 化剂氧化，反应的离子 Cr2O72－＋ 方程式为：___________ 3NO2－＋8H＋===3NO3－ _____________________ ＋2Cr3＋＋4H2O _______________
(2)Fe3＋和Cu2＋的显色反应及其纸层析法分离 ①在纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，层析操作后，滤
纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有蓝色(或浅蓝色)和棕黄色
(或黄色)的斑痕。 ②为使观察效果更明显，实验中常采用氨熏显色。请写出 Fe3＋、Cu2＋分别与足量氨水反应的离子方程式_________ Fe3＋＋ 3NH3· 2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ H Cu2＋＋ ______________________________，__________ 4NH3· 2O===Cu(NH3)42＋＋4H2O H _______________________________。 深蓝 红棕 ③显色反应结果是滤纸上方颜色呈______色，下方呈______ 色(均在原点之上)，说明Fe3＋和Cu2＋得到了分离。
一个辨析…………………………………………………………………………………………
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十一章 化学实验基础11-1 94张PPT
滴瓶：用于盛放 少量液体药品 胶头滴管：用于 吸取和滴加液体
制取气体的发生 器 (用于固体＋液体 不需 ――→气体) 加热
问题探究 1：下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的 仪器是________。(填名称)
提示：坩埚、泥三角
问题探究 2：如图所示，读数时同样是仰视，引起的体积 误差相同吗？
提示：不同。滴定管刻度从上到下逐渐增大，仰视时读数 比实际放出的体积偏大，量筒反之。
考纲要求
考情分析
命题趋势 预计2014年高考对 本部分内容的考查 仍将以实验仪器的 选择、基本操作的 正确与否以及以元 素化合物的性质为 载体设计综合实验 来探究物质的组成 及含量的测定为主， 题型仍将以选择题 和填空题为主，分 值分别为4～6分和 8～16分。
高考对本部分内容的考查主要有 1.了解化学实验是 四方面：①常见仪器的主要用途 科学探究过程中的 和使用方法，如2012年高考天津 理综4题，安徽理综10题等；② 一种重要方法。 2．了解化学实验 试剂存放和取用的注意事项，如 室常用仪器的主要 2012年高考课标理综7题，山东 用途和使用方法。 理综11题等；③化学实验的基本 3．掌握化学实验 操作的正误判断，如2012年高考 山东理综11题，江苏单科6题等； 的基本操作。 4．能识别化学品 ④实验安全知识，如2012年高考 安全使用标识，了 福建理综6题等。题型以选择题 解实验室一般事故 和填空题为主，试题以中等难度 的预防和处理方法。 及中等难度偏上为主，有较好的 区分度。
提示：(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管 (2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试 剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜 45° (3)滴管伸入试管内
2．仪器的洗涤 (1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成 股流下。 (2)洗涤原理：利用物理或化学的方法，使难溶于水的物质 变成易溶于水的物质。 (3)仪器内壁常见附着物的清洗
高中化学：高三化学一轮复习 物质的检验 课件
7、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。 由此得出的以下结论中，错误的是 A．D溶液中可能存在[Fe(SCN)]2+ B．C溶液中有Fe3+ C．B为AgBr浅黄色沉淀
D．A一定为无氧酸盐FeBr3√
物质的检验客观题的答题要求:
(1)答题原则:试剂取少量,固体配溶液,
步骤最简单,规范答现象。
1、常见气体的检验
使湿润红色石蕊试纸变蓝， NH3 遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
NO开瓶盖或遇空气立即变成源自 棕色在空气中不燃，但在纯氧 中可燃，4NH3+3O2(纯) =2N2+6H2O
NO在空气中不存在
红棕色，但溶于水为无色溶 NO2 液，遇AgNO3溶液无沉淀；
使蓝色石蕊试纸变红
Br2 蒸气
红棕色，溶于水成橙黄色溴 水，与AgNO3溶液出浅黄色 沉淀；使蓝色石蕊试纸变红
两者都能使KI－淀粉试 纸变蓝，不能用它区别 （O3也能）
黄绿色，使KI－淀粉湿试纸 Cl2 变蓝；使品红湿试纸褪色 与石灰水无沉淀
点燃火焰呈浅蓝色，只生成水， ①点燃可燃性气体时
H2 不纯者点燃有爆鸣声
一定要验纯
CO 点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2 ②用玻璃导管点燃有
点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生 时看不到蓝色火焰，
3、常见阴离子的检验
⑴Cl－ 遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。
⑵Br－
①加硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀 ；②加氯水后颜色变为橙色。
⑶I－ ①加硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。 ②加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机 层呈紫色。
⑷SO42－ 先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯 化钡溶液，有白色沉淀。
高考化学一轮复习 第11章 化学实验 第1节 化学实验基础知识课件
(3)气体的溶解 ①对溶解度较小的气体(如 Cl2 等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中 (如图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的 漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液 体 倒吸 的现象(如图中B和C)。
(5)取少量液体可用 胶头滴管 。取用较多的液体用 倾倒 法，注意试剂瓶上的标签向着 手心 。 向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用 玻璃棒 引流。
2. 仪器的洗涤 (1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不 凝聚成水滴 ，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤
3. 试纸的使用 (1)类型及作用 红色石蕊试纸 ——定性检验碱性溶液
(2)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网。( × ) (3)[2013·天津高考]用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。( × ) (4)[2013·天津高考]滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。( √ ) (5)[2013·海南高考]蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口。( × ) (6)[2013·福建高考]分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出。( √ ) (7)计量仪器中，滴定管、量筒、容量瓶、托盘天平、温度计的“0”刻度都在仪器的底部。( × ) (8)在灼烧固体物质时须用到的仪器是坩埚、泥三角。( √ )
碳互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体，正确；④溴水能腐蚀橡胶，
不能用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分为二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物
质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧烧碱及显碱性的含钠化合物，错误；⑥用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液，正确。故选 C。
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三种作用
玻璃棒在中学化学实验中的作用 (1)搅拌 ①蒸发结晶 用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，致使液滴飞溅
(如图1)。
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②固体溶解 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物 质的溶解速度，如粗盐的溶解。 (2)引流 使液体沿玻璃棒注入容器中。 ①过滤(如图2) ②溶液的配制(如图3)
盐析
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3.物质分离、提纯的化学方法
方法 沉淀法 气化法 杂转 纯法 氧化还 原法 热分 解法 酸碱溶 解法 电解法 原理 将杂质离子转化为沉淀 将杂质离子转化为气体 将杂质转化为需要提纯 的物质 用氧化剂(还原剂)除去 具有还原性(氧化性)的 杂质 加热使不稳定的物质分 解除去 利用物质与酸或碱溶液 混合后的差异进行分离 利用电解原理除去杂质 杂质成分
第二讲 物质的检验、分离和提纯
1．掌握常见物质的分离和提纯的方法，了解常见物质的检
验方法。
2．能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行检验、鉴 别、分离和提纯。
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1．离子检验答题的规范性。 2．物质分离、提纯的常见装置及操作要求。
3．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
注意事项 应与物质的分解反 应区分，如 △ NH4Cl===== NH3↑ ＋HCl↑
升华
渗析
分离提纯 胶体 与 要不断更换烧杯中 小分子(或离子)组成 的蒸馏水(或用流动 的混合液 水)以提高渗析效果 利用某物质在加某 些 无机盐 [如 Na2SO4· 4)2SO4等] (NH 盐析后过滤 时，其溶解度降低而 析出的性质来分离的 方法
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过滤和渗析的本质区别是什么？ 提示 同。 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后， 怎样从母液中获取NaCl固体？ 提示 加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热， 利用余热蒸干。 本质区别在于提纯的分散系中分散质的颗粒大小不
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一种技巧 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体除Cl2 外，还有
NO2、O3等。能使品红溶液褪色的气体有Cl2和SO2，但Cl2使
之褪色后加热红色不复现。 一项注意
离子检验时的注意问题
1．注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。 2．一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO时， HCO会干扰。 3．尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用
2 Cl 、SO2－、CO3－及能形成弱碱的阳离子 4 － － 2 CO 2－ 、HCO 3 、SO 3－ 、HSO 3 、S2－、 3
－
NH＋ 4 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂 或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用 酸、酸酐或碱) 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2， 用热的铜粉除去N2中的O2 如除去NaCl中的NH4Cl等 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的 Al2O3 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴 极，含M的盐溶液作电解质溶液
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一、物质的检验
1．常见阳离子的检验
根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离 子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③ 显现特殊颜色。
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常见阳离子 H＋ Na＋ K＋ Mg2＋ Al3＋ Fe2＋
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(5)遇Ag＋产生沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀为白色则 为Cl－；若沉淀为浅黄色则为Br－；若沉淀为黄色则为I－。
(6) 可 溶 于 NaOH 溶 液 的 白 色 沉 淀 ： Al(OH)3 ； 可 溶 于
NaOH溶液的金属氧化物：Al2O3。 (7)能与NaOH溶液作用产生H2的金属：Al；能与NaOH 溶液反应产生H2的非金属：Si。
试剂或方法 ①紫色石蕊试液
实验现象 ①变红
②活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液
焰色反应 焰色反应 NaOH溶液 NaOH溶液
②有无色无味气体产生 黄 色火焰
紫 色火焰(透过蓝色钴玻璃) 白 色沉淀，不 溶于过量的碱 白 色沉淀， 溶 于过量的强碱 ① 白色沉淀→灰绿色→ 红褐 色 ②先无明显变化，再变 血红 色 ①生成 红褐 色沉淀 ②溶液呈 血红 色 ③溶液呈 紫 色 蓝色 沉淀，加热则沉淀变黑 ① 白色 沉淀，不溶于稀硝酸 ②先生成 白色沉淀 ，然后沉淀溶解 白色 沉淀 产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 的气体
过滤
分离固体溶质 和溶剂
蒸发
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方法、装置
适用范围 (1)萃取：利用溶质在互 不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液里提取出来 (2)分液：两种液体互不 相溶，易分层。用于分 离两种互不相溶的液体 混合物
注意事项 (1)溶质在萃取剂中的溶解 度比在原溶剂中 要大(2)萃 取剂与原溶剂 不相溶 (3) 萃取剂与溶质 不反应 (4) 分液时，分液漏斗中的下 层液体从 不反应 流出， 上层 液体从上口倒出
猛，否则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒搅拌漏
斗内的物质，以免划破滤纸。
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2．判断沉淀是否洗涤干净的方法 可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入
适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两
种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤 干净，应选择AgNO3 溶液。若在最后一次洗涤液中加入 AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。
是：水、酸、碱、盐溶液、有机物。
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四原则、三必须 分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”
(1)“四原则” ： 一、不增( 提纯过程 中不增加 新的杂
质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯 物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易 复原)。 (2)“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂
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十种特性 物质检验、鉴别的十种特性 (1)溶于水显碱性的气体：NH3。
(2)在空气中由无色变为红棕色的气体：NO。
(3) 在 一 定 条 件 下 能 漂 白 有 色 物 质 的 淡 黄 色 固 体 ： Na2O2。 (4)遇SCN － 显血红色，遇苯酚显紫色，遇OH － 生成红 褐色沉淀的离子：Fe3＋ 。
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待检物 O2 H2
操作步骤 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试 管或集气瓶中插入带有火星的木条 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点 燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
现
象
复燃 带火星的木条_______ 有 浅蓝色 火焰，烧 杯里有水雾生成 变蓝 生成白烟
①用湿润的红色石蕊试纸检验
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加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀
2 盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO4－？
提示
不能。若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑
浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是CO2?
提示 不能。若气体是SO2，也有相同的现象发生。若该 气体无色无味，则可以判断是CO2。
萃取和分液
互溶的 沸点 相差较 大的液体混合物
(1)温度计的水银球在蒸馏 烧瓶的 支管口 处(2)蒸馏 烧瓶中要加 沸石 (3)冷凝 管水流方向应为 “下进上出” ________________
蒸馏(分馏)
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方法、装置
适用范围 混合物中某种组分易 升华，利用物质易升 华的性质在加热条件 下分离的方法
(2)利用盐酸和其他试剂检验
CO 2－―→加入BaCl2溶液后，生成 白 3 沉淀 溶解 ，并放出 色沉淀，再加稀盐酸 气体
无色无味
－ HCO 3 ―→加入BaCl2溶液后， 无 白色沉淀，再加入稀盐酸
放出 无色无味气体 且能使澄清石灰水变浑浊。
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NH3 ②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻 璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃 片放在瓶上方
SO2
CO2 Cl2
在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再 通入待检气体
通入澄清石灰水中 用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口
品红溶液 褪色 ，加热 又恢复红色 后__________ 石灰水 变浑浊 ，继 变澄清 续通入后_______ 变蓝
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(3)测定性质 ①点测pH
测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。