分析化学实验课件.ppt

HCl溶液(mL)
VHCl / VNaOH
体积比平均值
2.NaOH溶液滴定HCl溶液 指示剂 ：
五、关于移液管、滴定管的正确使用
六、实验数据 做完实验后，将实验数据交给老师检
查，通过后将原始数据进行登记并签到； 清洗所用的公用仪器（如滴定管），
擦干净所用的实验台面，方可离开实验 室。
此步所耗HCl体积为V1(mL)。
(2)再加入甲基橙指示剂，继续滴定至 溶液由黄色 橙色。此步所耗HCl体 积为V2(mL)。
NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O
数据处理： (1)当V1 > V2：试样为Na2CO3+ NaOH
NaOH (g / L) (V1 V2 ) CHCl M NaOH 103 25.00 25.00 103 100.00
七、实验室清洁值日
注意： 从“实验二”开始，进实验室的程序为
1)三楼大实验室，准备好当天所需的称量玻璃 器皿（见各大实验室中黑板上的提示）；
2)二楼A208多媒体教室，老师讲解实验；
3)三楼大实验室，进行实验。
实验二 有机酸纯度的测定
一、试剂的配制 NaOH溶液：0.1mol/L，在台秤上取约
2g固体NaOH(用小烧杯称取),另用大量 筒量取500mL去离子水，倒少量水入装 有NaOH固体的小烧杯中，搅拌使NaOH 溶解后将其倒入试剂瓶中；再将大量筒 中剩余的水倒入试剂瓶中，混匀。
平行测定三份。
注意： 在实验中，若“感觉”实验过程出了问
题，想重新做时，必须告诉老师。 老师可帮助你分析，是否有问题，是否
一定要重新做。
实验四 水总硬度的测定
一、原理 测定水的总硬度就是测定水中钙、镁的
总量，采用EDTA络合滴定法。 用pH=10氨性缓冲液，以EDTA作为络
合滴定剂剂，与水中的钙、镁反应，生成 EDTA-钙和EDTA-镁络合物，根据滴定消 耗的EDTA体积和EDTA浓度可求得水中 钙和镁的含量。
250.00mL
实验三 混合碱的分析 (双指示剂法)
一、实验原理 混合碱体系：Na2CO3 + NaOH；
NaHCO3 + Na2CO3
(1)酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液由红色 无色， NaOH完全中和； Na2CO3 NaHCO3。
NaOH HCl NaCl H2O
Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3
Na2CO3 (g
/
L)
2V2
CHCl
M Na2CO3 2000
25.00 25.00 103
100.00
(2)当V1 < V2：试样为NaHCO3 + Na2CO3
NaHCO3 ( g
/
L)
(V2 V1) CHCl 25.00 25.00
M NaHCO3 1000
103
100.00
Na2CO3 (g
测定：每次用移液管取有机酸溶液 25.00mL, 加酚酞指示剂，用NaOH标准 溶液滴定。
平行测定三份。
三、数据记录及处理 1.数据记录表格 2.有机酸含量的计算
草酸百分含量％＝
ＣN aO H
VNaOH
M H2C2O4 1000 2 100%
WH2C2O4
25.00 100.00
注意： (1)容量瓶的使用：什么情况下用？ 在 配溶液时，与烧杯和搅棒怎样配套使 用？ (2)滴定管的读数：应读至0.01mL，如 23.13mL；31.28mL。 错误的读数 23mL；23.1mL (3)移液管、容量瓶量取溶液体积的写 法： 如 25.00mL
标定：每次用移液管量取KHC8H4O4标 准溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加酚 酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定 至微红色。
平行测定三份。
2.有机酸含量的测定： 有机酸样品（草酸）溶液配制：用小烧
杯准确直接称量0.6g(1份)，配成100mL 待测溶液（用100mL容量瓶）。
分析化学实验
实验一 滴定分析基本操作练习
一、实验室安全
二、实验的要求与目的 1.正确使用酸、碱滴定管 2.正确使用移液管、容量瓶 3.滴定终点的准确观察
三、实验内容 1.溶液的配制： NaOH溶液：0.1mol/L, 500mL 在台秤上取约2g固体NaOH(用小烧杯称取), 配成500mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。
用移液管取25.00mL，甲基橙指示剂，用
待标定的HCl溶液滴定至黄色 橙色。
2.混合碱的分析： 用移液管取25.00mL样品溶液于100mL
容量瓶中，配成100mL稀释液。 每次取25.00mL稀释液滴定，酚酞指示
剂，用HCl标准溶液滴定至红色 无 色，记录V1；
再加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液 滴定至黄色 橙色，记录V2。
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
记录项目
1
2
3
NaOH溶液(mL)
/
L)
2V2
CHCl
M Na2CO3 2000
25.00 25.00 103
100.00
二、试剂的配制ຫໍສະໝຸດ HCl溶液：用量筒量取浓HCl 4.5mL，加
水至500mL，置于试剂瓶中。
三、实验步骤
1. 0.1mol/L HCl 溶液的标定：
准确称取0.6g无水Na2CO3，配成100mL；
或
1.5g
，配成250mL。
HCl溶液：0.1mol/L, 500mL 用量筒量取浓HCl 4.5mL，加水至500mL， 置于试剂瓶中。
2.HCl滴定NaOH： 指示剂：甲基橙； 终点颜色：黄色 橙色。
操作：由碱式滴定管放出25.00mLNaOH 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用 0.1mol/L HCl溶液滴定。
平行测定三份。
二、实验步骤 1. 0.1mol/L NaOH溶液的标定： KHC8H4O4标准溶液配制：用小烧杯准确 直接称量4g固体KHC8H4O4(1份)，配成 250mL的标准溶液 (用250mL容量瓶)。
注：(1)小烧杯洗干净后，用小块滤纸擦 干； (2)准确称量：在天平上称取，称量的读数 应准确至0.0001g； (3)直接称量：