中考化学复习精品制取氧气

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九年级化学制取氧气知识点总结+练习题

初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法 (重难点 )(1)实验室制法①原理： 2KMn04= 加热 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑ （a）2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2↑ （b）2H202 =MnO2=2H20+2O2↑ （c）②发生装置的选择选择发生装置的依照是：反应物的状态和反应条件等。

若采纳原理 (a)或 (b)的反应 ,则采纳典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。

若采纳原理 (c)的反应 ,则采纳典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。

③收集方法及检验、验满、存放a.气体的收集方法是跟气体的性质亲近相关的。

选择气体收集方法的依照是：该气体的水溶性、密度以及该气体可否拥有毒性，可否与空气或水反应等。

排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。

此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。

向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成发散生反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便牢固气流。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。

向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成发散生反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。

由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以能够用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成发散生反应，所以还可以够用向上排空气法收集。

用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。

b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃 ,证明该气体是氧气c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表示气体已收集满。

用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表示气体已收集满。

收集满氧气的集气瓶要用玻璃片遮住并正放在桌面上。

中考化学制取氧气及解题方略

2019xx化学制取氧气及解题方略一、基本考点考点1 氧气的实验室制法在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

（1）反应原理：（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。

① 发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。

如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A 装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7- 1B装置。

②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。

收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。

如图2-7-1C;向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。

如图2-7-1D;向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。

如图2-7-1E。

③验满方法：a.用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气； b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。

④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a.组装好仪器并检查装置的气密性；b.将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c.将试管固定在铁架台上；d.集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e.点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f.用排水法收集氧气；g.收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h.熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a.试管口微向下倾斜；b.药品均匀铺在试管底部；c.试管口塞一团棉花；e.铁夹夹在距试管口的处；f.伸入试管内的导管略出胶塞即可；g.用外焰对准药品处加热。

考点2 催化剂和催化作用在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。

初三化学实验室制取氧气

黄冈中学初三化学实验室制取氧气1、反应原理①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气。

②加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气。

2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性。

②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。

③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。

④点燃酒精灯，加热药品。

⑤收集气体。

⑥把导气管从水槽中移出水面。

⑦熄灭酒精灯。

4、收集方法：①排水集气法（因为氧气不易溶于水）。

操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。

②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。

操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。

5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。

氧气可以使带火星的木条复燃6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。

7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。

8、注意事项：①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。

②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。

③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。

④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。

⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，原因是利于充分排出瓶内空气。

⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。

⑦如果用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。

（二）、正确选用气体的收集方法原则：易溶于水的气体选排空气法收集，根据气体的密度定“向上”或“向下”排气，若气体的密度大于空气的密度，采用向上排空气集气法；若气体的密度小于空气的密度，采用向下排空气集气法。

九年级化学期中复习课——制取氧气

制取氧气知识点1 实验室制取氧气实验原理高锰酸钾 ——→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ↑++22424O MnO MnO K 2KMnO 加热氯酸钾──→ 氯化钾+氧气↑+233O KCl 2KClO 加热过氧化氢——→ 水 + 氧气↑+2222O O 2H O 2H 二氧化锰发生装置固固加热型固液不加热型加热长颈漏斗锥形瓶双孔橡胶塞直角导管铁架台单孔橡胶塞试管酒精灯加热二氧化锰收集装置及方法排水集气法向上排空气法操作步骤查：检查装置气密性装：将药品装入试管定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，加热试管收：用排水法（或向上排空气法）收集氧气离熄：实验结束，先撤离导管，后熄灭酒精灯（谐音：茶庄定点收利息）查：检查装置气密性装：将药品装入试管收：用排水法（或向上排空气法）收集氧气正：将集满氧气的瓶子正放检验将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，即可证明是氧气验满向上排空气收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木头复燃，证明氧气已收集满；排水法收集时，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明已收集满。

优缺点优点：能产生较为稳定的气流，反应速率适中，危险小。

缺点：反应装置复杂，产物不环保优点：无需加热，产物环保缺点：氧元素利用率低知识点2 气体制取装置1.气体发生装置1. 固固加热型:适用于固态与固态的反应，而且需要加热注意事项：（1）药品要斜铺在在试管底部，加热时应先预热再集中加热，便于均匀受热。

（2）试管夹应夹在距试管口1/3处，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

（3）试管内导管应稍露出胶塞即可。

如果太长，不利于气体排出。

（4）排水法收集气体后，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

（5）用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时固体小颗粒进入导管，堵塞导管。

2.固液不加热型：适用于固态和液态的反应，不需要加热装置（a ）（b ）（c ）（d ）优点装置简易，适于制取少量气体便于随时添加药品可以控制反应速率可以控制反应的发生和停止缺点无法控制速率，制取气体的量较少无法控制反应速率，容易浪费药品无法随时添加药品装置较复杂注意事项长颈漏斗下方要液封，防止气体从长颈漏洞逃逸适用于固体块状物与液体的反应知识点3 气体的收集装置排水集气法向上排空气法向下排空气法万能瓶适用于收集不（难）溶于水也不与水反应的气体。

九年级制取氧气知识点总结

九年级制取氧气知识点总结氧气是地球大气中最重要的元素之一，对于人类和其他许多生物来说都是必不可少的。

本文将针对九年级学生需要了解的制取氧气的知识点进行总结，以便更好地理解和学习这个重要的化学过程。

一、氧气的性质与应用1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

2. 它具有促进燃烧的作用，可用作燃料燃烧的辅助。

3. 氧气广泛应用于医疗领域，用于氧气供应设备和治疗疾病。

4. 氧气也被用作潜水、登山等高海拔活动中的呼吸气体。

二、制取氧气的方法1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）加热分解，产生氧气和水。

2. 硝酸钠和亚铁法：将硝酸钠溶液与亚铁（Fe）粉末反应，生成亚硝酸钠和氧气。

3. 氯酸钾和过氧化锰法：将氯酸钾溶液与过氧化锰反应，产生氯酸和氧气。

三、制取氧气的实验步骤1. 实验器材准备：试管、曲线球、烧杯、水槽等。

2. 实验操作：根据所选的制取方法，将相应的试剂按比例加入反应器中。

3. 加热反应：根据制取方法，加热反应器中的试剂，观察气泡的产生。

4. 收集氧气：将气体收集在试管中，注意用水封装置保持氧气不与空气接触。

5. 实验结果：收集到的氧气可用一根半漏斗放在瓶中观察，若有含有燃烧物质的棉花球可以引火。

四、制取氧气的实验安全注意事项1. 实验操作中要注意安全，避免剧烈振荡和猛烈爆炸。

2. 在操作过程中，要佩戴安全眼镜和实验室外套，以防溅出试剂。

3. 制取氧气涉及到燃烧，要小心用火，并避免与易燃物质接触。

五、制取氧气的应用1. 制取的氧气可用于实验室的化学实验中，促进燃烧或供给生物呼吸。

2. 氧气可以用于焊接、切割金属和加热烧垃圾等工业应用。

3. 医院中的氧气供应设备可以用于呼吸系统疾病的治疗和急救。

综上所述，九年级的制取氧气知识点包括氧气的性质与应用、制取氧气的方法、实验步骤以及实验安全注意事项和氧气的应用。

通过学习这些知识点，同学们可以更深入地了解氧气的重要性和制取过程，为日后的化学学习和实验打下坚实基础。

中考化学氧气制取3篇

中考化学氧气制取3篇备考是一种经历，也是一种体验。

每天进步一点点，基础扎实一点点，通过考试就会更容易一点点。

下面是小编给大家带来的中考化学氧气制取，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!中考化学“氧气的制取”实验室加热高锰酸钾法制取氧气(1)实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。

(2)发生装置的选择(根据反应物的状态和反应条件选择发生装置)(3)收集装置的选择(根据气体的密度和溶解性选择收集装置)a排水集气法：如图E(因为氧气不易溶于水)b向上排空气集气法：如图F(因为氧气密(4)操作步骤：①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。

②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花;用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。

③定：连接并固定装置④点：点燃酒精灯开始加热⑤收：用排水法收集⑥离：把导管移出水面⑦熄：停止加热可简单归纳为：查庄定点收利息度比空气大)【注意事项】①试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。

②药品要平铺在试管底部，使其均匀受热后在局部加热。

③试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。

④试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。

⑤用排水法收集气体时，当导管口产生连续均匀气泡时再开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。

⑥收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。

⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。

(5)气体的检验与验满①检验方法将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

②验满方法a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

2020年中考化学-第二单元-制取氧气

2020年中考化学复习专题-第二单元课题3-制取氧气一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。

（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。

实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。

实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。

（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。

2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。

“一变”是改变化学反应速率。

“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。

“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。

“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。

“化学性质” 不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。

②催化剂不是只专用于催化作用。

二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。

③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。

④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。

3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。

氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。

2020年中考化学必考实验四氧气制取(含解析)

实验四、氧气制取【实验仪器】大试管一支、双孔橡胶塞一个、导管二根、胶皮管一根、药匙一个、纸槽、酒精灯一盏、集气瓶三个、铁架台一副（带铁夹）、水槽一个、火柴【实验药品】水、高锰酸钾【实验原理】用高锰酸钾或氯酸钾制氧气（固体与固体加热制气体，固固加热型）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【实验步骤】实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好②查：检查装置的气密性。

③装：把高锰酸钾装入试管中。

④定：把试管固定在铁架台上。

⑤点：点燃酒精灯给试管加热。

（先预热）⑥收：收集氧气。

⑦离：实验完毕把导管从水中撤离。

⑧熄：熄灭酒精灯见《氧气制取》视频检验方法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。

验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。

排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）向上排气法（O2密度大于空气）导管要接近瓶底，以便空气排出。

【实验补充】①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

【考点方向】A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

B、试管口应略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。

C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。

初中化学—实验室制取氧气知识点总结

初中化学—实验室制取氧气知识点总结一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。

2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气实验原理：装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：（2）装置：固—固加热型（3）步骤①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。

②装药品。

③加热：先预热，后集中加热。

④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。

⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（4）注意事项①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。

（三）分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

2、特点：一变多。

3、表示：AB → A ＋B1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误；D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。

初三化学制取氧气笔记整理

初三化学制取氧气实验的笔记整理如下：
1. 实验室制取氧气的方法主要有三种：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾。

2. 分解过氧化氢溶液制取氧气时，需要加入二氧化锰作为催化剂，以便加快反应速率。

3. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，需要加热至沸腾，并持续加热一段时间，以便收集到足够多的氧气。

4. 加热高锰酸钾制取氧气时，需要加热至沸腾，并持续加热一段时间，以便收集到足够多的氧气。

5. 制取氧气的实验装置包括试管、导管、集气瓶、水槽等。

6. 在制取氧气的实验中，需要注意实验安全，避免发生事故。

例如，加热时要用酒精灯的外焰加热，避免接触试管口或导管；收集氧气时要用排水法，避免氧气不纯或浪费；实验结束后要先撤离导管，再熄灭酒精灯等。

7. 氧气具有助燃性和氧化性，可以支持燃烧和供给呼吸。

以上是初三化学制取氧气实验的笔记整理，希望能对您有所帮助。

中考化学复习-氧气的制取

中考化学复习-氧气的制取氧气的实验室制法制取原理制取装置发生装置和收集装置操作步骤“查→装→定→点→收→离→熄”检验和验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内．．．．，若木条复燃，说明是氧气。

验满：用带火星的木条放在集气瓶口．．．．，若木条复燃，说明氧气已收集满。

注意事项1. 用高锰酸钾制取氧气，要在试管口塞上一团棉花；2. 若用排水法收集，反应停止时，应先移导管，后熄灭酒精灯；3. 用排水法收集氧气，当气泡连续平均放出时才开始收集气体；4. 假如用排空气法收集氧气，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；5. 加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。

例题1 下列说法中正确的是（）A. 实验室制氧气必须用二氧化锰做催化剂B. 工业上采纳分解液态空气法制氧气C. 当加热混有高锰酸钾的氯酸钾时，氯酸钾的分解速率会加快D. 利用一定量过氧化氢溶液反应产生氧气，假如不加二氧化锰，会使生成氧气的质量明显减少解析：A. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，不需用催化剂，故A错误；B. 工业上采纳分离液态空气法制取氧气，而不是分解，故B错误；C. 高锰酸钾分解产生二氧化锰，对氯酸钾可起到催化作用，故C正确；D. 催化剂只会使过氧化氢溶液反应产生氧气的速率变快，可不能阻碍生成氧气的质量，因此D错误。

答案：C例题2 经一段时刻的学习，你差不多把握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请依照下图回答有关问题：（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是（填序号），写出反应的文字表达式；（2）用C装置收集氧气时，应将该装置的端与发生装置连接。

解析：（1）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；（2）用C装置收集氧气时，因为氧气的密度比空气大，用向上排空气法，将氧气从a端通入，空气由b端排出。

因此应将该装置的a端与发生装置连接。

九年级化学制取氧气知识点

九年级化学制取氧气知识点氧气是地球上最重要的气体之一，它广泛应用于各个领域，如医疗、工业和科学实验等。

在九年级化学学习中，学生需要了解制取氧气的方法和相关知识点。

下面是一些九年级化学制取氧气的知识点。

1. 制取氧气的方法制取氧气的方法有多种，下面介绍几种常见的方法：1.1 热分解方法热分解是制取氧气的一种常见方法。

我们可以通过加热过氧化铁（H2O2）或过氧化氢（H2O2）来分解产生氧气和水。

反应方程式如下：2H2O2（或2H2O2）→2H2O（或2H2O）+O2↑1.2 电解水方法电解水也是制取氧气的一种常见的方法。

我们可以使用电解槽将水分解为氧气和氢气。

反应方程式如下：2H2O→2H2↑+O2↑1.3 锌和盐酸反应法使用锌和盐酸的反应也可以产生氧气。

这种方法的反应方程式如下：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑2. 制取氧气的实验步骤下面是制取氧气的实验步骤：2.1 准备实验器材和材料准备所需的实验器材，包括电解槽、电源、电极等。

准备实验所需的物质，比如过氧化氢、水、锌、盐酸等。

2.2 设置电解槽将电解槽连接到电源上，并放入适量的水。

将两个电极插入电解槽中，一个连接正极，一个连接负极。

2.3 进行电解打开电源，使电流通过电解槽中的水。

观察并记录氧气在负极和氢气在正极的产生。

2.4 收集氧气使用气体收集装置将产生的氧气收集起来。

小心处理和保存收集到的氧气。

3. 制取氧气注意事项制取氧气的实验中需要注意以下几点：3.1 安全操作实验时需注意安全操作，佩戴适当的实验服和手套。

避免接触有毒气体和化学品。

3.2 防止氢气爆炸在制取氧气的实验中，产生的氢气与空气混合可以形成易燃气体。

因此，要注意避免火源接触，防止氢气爆炸。

3.3 操作规范操作规范是制取氧气实验的关键。

按照正确的步骤和操作规范进行实验，确保安全。

以上是九年级化学制取氧气的知识点和实验步骤的简要介绍。

通过学习制取氧气的原理和实验方法，同学们能够更好地理解化学实验的原理，并培养实验操作的技能。

九年级上制取氧气知识点

九年级上制取氧气知识点氧气是地球上最重要的气体之一，它是维持生命所必需的。

在九年级上学期的化学课程中，我们将学习到关于制取氧气的知识点。

本文将从各个方面介绍制取氧气的原理、方法和实践应用。

一、制取氧气的原理1.1 氧气的特性氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它能够支持燃烧，并能使某些物质燃烧更强烈。

氧气是一种元素，化学符号为O，原子序数为8。

1.2 元素氧的存在形式氧气在自然界中存在于空气中，氧分子为O2，占空气体积的21%左右。

氧还以化合物形式存在于水中（H2O）、氧化物中（如二氧化硅SiO2）等。

二、制取氧气的方法2.1 加热氢氧化物氢氧化物（如氢氧化钠NaOH）在受热时会分解为水和氧气。

实验过程中，将氢氧化物放入加热器中，加热后生成的氧气可以被收集到气体收集器中。

这种方法适合小规模制取氧气。

2.2 电解水制氧利用电解水的原理可以制取氧气。

将水分解为氢气和氧气的过程称为电解水。

通过电解水实验装置，将电极分别插入水中，加上电源后，水就开始电解。

在电解过程中，氧气将被释放到阳极上并收集起来。

2.3 锌和稀酸反应法将锌粒与稀酸反应可以制取氧气。

在实验过程中，将锌粒放入稀酸中，锌与稀酸发生反应产生氢气和氧气。

通过气体收集器，可以将氧气收集起来。

这种方法适合用于学校实验室等小规模制取氧气的场合。

三、应用实践3.1 医疗行业氧气在医疗行业中具有重要的应用，主要用于给予需要氧气呼吸的病人供氧。

氧气瓶装有高纯度氧气，可以通过氧气面罩或氧气流量计给病患提供所需的氧气。

3.2 制造业在一些制造业中，氧气被用于燃烧加热。

例如，在金属切割和焊接中，利用氧气可以产生高温火焰，以便溶解金属或将零件焊接在一起。

3.3 实验室应用氧气在化学实验室中有广泛应用。

例如，在有机合成实验中，氧气可以作为氧化剂参与化学反应。

另外，氧气还可以用于分析性实验中的氧气燃烧反应。

结语九年级上学期化学课程中，我们学习了制取氧气的知识点。

通过加热氢氧化物、电解水和利用锌和稀酸反应的方法，可以制取氧气。

中考化学复习指导：《氧气的实验室制取与性质》专题复习

《氧气的实验室制取与性质》专题复习本实验旨在引导同学们学习组装实验室制取氧气的实验装置，并能制取和收集氧气;通过木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验，认识氧气的化学性质。

一、氧气的制取 1.实验原理为了学习和巩固更多的实验技能，“基础实验”中多采用操作难度相对较大的“加热高锰酸钾制取氧气”的方法，有关的化学方程式是424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑。

2.实验装置加热高锰酸钾制氧气时，发生装置选图1中的B 装置，收集装置选图1中的C 或D 装置(若要收集干燥的氧气则选用D 装置，若要收集高纯度的氧气则选用C 装置)。

3.实验步骤(1)检查装置气密性。

常用手捂加热法检查，先把导管口浸没在水中(形成密闭系统)，再用手心给试管加热(系统内压强因气体的温度升高而增大)，若导管口冒气泡，则装置不漏气。

也可用鼓气法、抽气法检查装置是否漏气。

(2)将药品装入试管。

用药匙把药品送入试管里(操作要点是“一斜、二送、三直立”)，并平铺在试管底部(以增大药品的受热面);在装好药品后，还要在靠近试管口处放一团棉花，以防止KMnO 4粉末在受热时进入导管。

(3)固定气体发生装置。

用铁夹固定试管时，应夹在距试管口1 /3处(见图2)。

若夹持点离试管口较近，易造成试管脱落;若夹持点离试管口较远，则铁夹离受热部位较近，易造成试管破裂。

试管口还要稍微向下倾斜，以防止药品中的冷凝水倒流，使试管炸裂。

(4)点燃酒精灯加热试管。

点燃酒精灯后，要先预热试管;然后先加热离试管口近的药品，再逐渐向试管底方向加热药品，这样既可以防止固体粉末随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速率。

(5)收集氧气。

若用向上排空气法收集氧气，导管口一定要插到接近瓶底的位置，否则集气瓶里的空气排不尽。

用向上排空气法收集的氧气不够纯净，而且氧气何时集满也不能直观地看见，必须通过验满操作(把带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃)才能知道，不过，用向上排空气法收集的氧气干燥，且操作简单。

【初中化学】中考化学知识要点精讲：氧气的实验室制法

【初中化学】中考化学知识要点精讲：氧气的实验室制法实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑(1)药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠(2)反应原理：a.过氧化氢二氧化锰水+氧气b.高锰酸钾冷却锰酸钾+二氧化锰+氧气c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气(3)实验装置(出现装置、搜集装置)发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件搜集装置的挑选依据：气体的水溶性、气体的密度a.排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。

此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

b.向上排在空气法：适宜相同状态下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。

操作方式时应特别注意将导管口伸向吻合集气瓶瓶底处，易于将辑气瓶内的空气排尽。

同时，应当在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便平衡气流。

此法搜集的气体较为潮湿，但纯度极差，须要验满。

c.向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制备氧气用排洪法搜集，可以归纳为“密”、“上装”、“的定”、“点”、“交”、“距”、“动”。

检查装置的气密性;将药品放入试管，用拎导管的单橡皮塞塞进试管;将试管固定在铁架台上;熄灭酒精灯，先并使试管光滑熔化后对准试管中的药品部位冷却;用排水法收集氧气;搜集完，将导管撤走水槽;熄灭酒精灯。

(5)检验方法：将拎火星的木条放到瓶口，如果木条冷静下来，表明该瓶内的气体就是氧气。

(6)验满方法：a.用向上排在空气法搜集时，将拎火星的木条放到瓶口，如果木条冷静下来，表明该瓶内的氧气已八十;①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

九年级氧气制取知识点

九年级氧气制取知识点在化学学科中，氧气是我们非常熟悉的一种重要气体。

它广泛存在于我们的周围，并且对许多生物和化学过程至关重要。

那么，九年级化学学习的一项重要内容就是氧气的制取方法。

本文将介绍九年级氧气制取的知识点，包括物理法制取和化学法制取。

一、物理法制取氧气物理法是指通过物理手段分离和提纯氧气。

在九年级化学学习中，主要的物理法制取氧气方法有两种：液体分馏法和分子筛吸附法。

1. 液体分馏法液体分馏法是利用液体的沸点差异进行分离的一种方法。

在制取氧气时，我们可以通过将空气冷却、压缩、液化，然后对液态空气进行升温，使其中的氧气先于其他组分沸腾。

接着，将气态的氧气进行收集和提纯，最终得到纯净的氧气。

2. 分子筛吸附法分子筛吸附法是利用分子筛材料对氧气和其他气体分子的吸附差异进行分离的方法。

九年级化学中，我们学习到分子筛是一种多孔材料，能够选择性地吸附某些分子。

通过将空气经过分子筛材料的吸附层，氧气会被吸附住，而其他气体则通过。

然后，通过调整吸附层的温度或减压，可以将吸附的氧气释放出来，从而制取纯净的氧气。

二、化学法制取氧气化学法是指利用化学反应来制取氧气的方法。

九年级化学学习中，我们主要学习到两种化学法制取氧气的方法：过氧化氢分解法和高锰酸钾分解法。

1. 过氧化氢分解法过氧化氢分解法是利用过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气的方法。

过氧化氢（H2O2）是一种不稳定的化合物，在催化剂（如二氧化锰）的催化下分解为水和氧气。

这种方法可以在实验室中进行，但是需要注意安全，因为过氧化氢具有腐蚀性和易燃性。

2. 高锰酸钾分解法高锰酸钾分解法是利用高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下分解产生氧气的方法。

在这个反应中，高锰酸钾从紫色逐渐转变为淡紫色，并且在反应过程中释放出氧气。

这种方法相对简单，可以在实验室中进行，但同样需要注意酸性溶液的使用和安全性。

总结：九年级化学学习中，氧气的制取是一个重要的知识点。

通过物理法和化学法，我们可以制取纯净的氧气。