2017-2018学年山东省博兴县高一上学期期中考试化学试题
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。
山东省博兴县2018-2019学年高一化学上学期期中试题(扫描版)
山东省博兴县2018-2019学年高一化学上学期期中试题（扫描版）高一化学参考答案 2018.11选择题（ 1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，共40分）1.C2.B3.D4.D5.A6. D7. D8. A9. C 10. D 11. C 12. B 13.D 14.C 15.B 16.A第Ⅱ卷（非选择题，共60分）17．（11分）(1) 250 mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）、玻璃棒（1分）(2) 10.0（2分） 27.4 （2分） (3)检查容量瓶是否漏水（2分）(4)BC（2分）18.（12分，每空2分）(1)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)d e i h f g b(3)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O 除去氯化氢，减小氯气的溶解性(4) Cl2+Cu CuCl2 (5) C19．（12分）（1）Na2CO3、Na2S O4（2分）KCl（2分）（2）Ba2＋＋CO2－3==BaCO3↓（2分） Ba2＋＋SO2－4==BaSO4↓（2分）BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分）（3）取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。
（2分）20.（11分）（1）过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠（每空1分，共3分）（2）2Na+2H2O == 2Na＋＋2OH-+H2↑(2分) 2OH-+CO2 == CO2－3＋H2O （2分）2Na2O2+2H2O == 4Na＋＋4OH-+ O2↑（2分）CO2－3+2H＋== CO2↑＋H2O（2分）21. （14分）(1)树状分类法（1分）(2) ① H2CO3（1分）④NaOH （1分）⑦NH4NO3 （1分）(3) ⑧（1分）(4)CO2+OH-==HCO3-（2分）2Na2O2+2CO2== 2Na 2CO3＋O2↑（2分）（5）0.15N A（2分） 1.2 mol·L-1（2分）。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
山东省滨州市博兴三中2017-2018学年高三上学期开学化学试卷 Word版含解析
山东省滨州市博兴三中2017-2018学年高三上学期开学化学试卷一、选择题（共20小题）1．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F 同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径大小顺序是E＜F＜C＜DD．非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B2．已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2；Br2能将I﹣氧化为I2．IO3﹣也能将Br﹣氧化为Br2，其本身被还原为I2．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）① a≤I2Br﹣②＜a＜I2Br﹣Br2③＜a＜I2IO3﹣Br2④ a≥IO3﹣Br2A．①③④ B．②③④ C．①②③④D．①④3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个4．化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO、C6H5O﹣D．=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣7．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+Cl﹣Mg2+SO42﹣Cr2O72﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣Na+AlO2﹣NO3﹣S2﹣③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液中：Cl﹣CO32﹣NH4+SO32﹣NO3﹣④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+Cl﹣Mg2+S2O32﹣SO42﹣NH4+⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣Fe2+Na+NO3﹣SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+Al3+NO3﹣Cl﹣⑦能溶解铜粉的溶液：I﹣NO3﹣SO42﹣Fe3+Al3+．A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④D．②8．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（）A．苯酚溶液显弱酸性B．苯酚比苯容易发生溴代反应C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈9．下列有关说法不正确的是（）A．常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性10．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba （OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A．Na2CO3溶液B．Na2SiO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液、11．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═+c（Z﹣）+c（OH﹣）12．一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）．现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D．第15min时，B的体积分数为25%13．如图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式．下列说法正确的是（）A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物B．A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面C．A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子D．1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH14．8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存15．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（）金属学Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应16．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：117．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgMo3S4，下列说法正确的是（）A．电池放电时，Mg2+向负极迁移B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═Mg x Mo3S4C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣═xMg2+18．通过复习总结，下列归纳正确的是（）A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成19．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用此图装置实验室制备Fe（OH）2C．此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯20．有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）21．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）2.3g 乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量，其中所含官能团羟基的电子数为．某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为．（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42﹣）=．（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣，此氯化物的摩尔质量为．（5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe 的质量为g，转移的电子数目为．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）22．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式Y D．属于加成反应的有（填数字序号）．（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应．（4）写出方程式反应④．F+E．（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种．①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．23．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．①a、b两点对应的平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）c（b）．②c点时，反应速率v（正）v（逆）．电化学法处理SO2．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：①M极发生的电极反应式为．②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．（3）溶液法处理SO2．已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：电离常数酸K1 K2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．24．如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：①此反应的化学方程式是．②D单质的一种重要用途是．若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是．②将C通入足量的酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为．（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：①该反应的化学方程式是．②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式：．山东省滨州市博兴三中2016届高三上学期开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题）1．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F 同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径大小顺序是E＜F＜C＜DD．非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F是Si元素，B和F同一主族，且都是短周期元素，所以B是C元素；E和F 同一周期，且E的原子序数小于F，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，则A是H元素、E是Na元素；D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，B的原子最外层电子数是4，则D是O元素，C原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，再结合元素周期律知识解答．【解答】解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F是Si元素，B和F同一主族，且都是短周期元素，所以B是C元素；E 和F同一周期，且E的原子序数小于F，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，则A是H元素、E是Na元素；D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，B的原子最外层电子数是4，则D是O元素，C原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，A．A是H元素、C是N元素，A、C两种元素可组成化学式为NH3的化合物，故A正确；B．F是Si元素、D是O元素，二者形成的化合物SiO2能溶于HF，故B错误；C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C错误；D．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，非金属元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性D＞C＞B＞F，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素是解本题关键，熟悉元素周期律并灵活运用是解本题关键，题目难度不大．2．已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2；Br2能将I﹣氧化为I2．IO3﹣也能将Br﹣氧化为Br2，其本身被还原为I2．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）① a≤I2Br﹣②＜a＜I2Br﹣Br2③＜a＜I2IO3﹣Br2④ a≥IO3﹣Br2A．①③④ B．②③④ C．①②③④D．①④【考点】氧化还原反应的计算．【专题】计算题．【分析】当a≤时，KBrO3不足，反应生成I2、Br﹣，反应方程式为：6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+3H2O；当a=时，二者反应生成I2、Br2，反应方程式为：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O；当＜a＜时：反应产物为：I2、Br﹣、Br2，发生以上两个反应；当a≥时，KBrO3足量，发生反应为：5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，所以反应产物为：IO3﹣、Br2；当＜a＜时，反应按照C、E中的反应进行，反应产物为：I2、IO3﹣、Br2，以此解答该题．【解答】解：当a≤时，KBrO3不足，反应生成I2、Br﹣，反应方程式为：6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+3H2O；当a=时，二者反应生成I2、Br2，反应方程式为：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O；当＜a＜时：反应产物为：I2、Br﹣、Br2，发生以上两个反应；当a≥时，KBrO3足量，发生反应为：5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，所以反应产物为：IO3﹣、Br2；当＜a＜时，反应按照C、E中的反应进行，反应产物为：I2、IO3﹣、Br2，则有：编号a的取值范围产物的化学式或（离子符号）① a≤I2，Br﹣②＜a＜I2、Br﹣、Br2a=I2、Br2③＜a＜I2、IO3﹣、Br2④ a≥IO3﹣、Br2故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，注意从化合价变化的角度、氧化还原反应得失电子相等的角度分析氧化还原反应，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度较大．3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【考点】钠的重要化合物．【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO ﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性．4．化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【考点】生活中的有机化合物．【分析】A．淀粉遇碘水显蓝色；B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．【解答】解：A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A错误；B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；C．聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即N A个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6N A个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol 电子，即0.25N A个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol 电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0. 6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO、C6H5O﹣D．=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解、离子之间结合生成络离子；D.=0.1 mol•L﹣1的溶液，显碱性．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故A错误；B．ClO﹣分别与SO32﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、HCO3﹣相互促进水解、Fe3+、C6H5O﹣结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D.=0.1 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+Cl﹣Mg2+SO42﹣Cr2O72﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣Na+AlO2﹣NO3﹣S2﹣③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液中：Cl﹣CO32﹣NH4+SO32﹣NO3﹣④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+Cl﹣Mg2+S2O32﹣SO42﹣NH4+⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣Fe2+Na+NO3﹣SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+Al3+NO3﹣Cl﹣⑦能溶解铜粉的溶液：I﹣NO3﹣SO42﹣Fe3+Al3+．A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④D．②【考点】离子共存问题．【分析】①Cr2O72﹣为橙色；②pH=11的溶液，显碱性；③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液，溶液显酸性；④加入铝粉放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；⑥中性溶液不能大量存在Fe3+；⑦能溶解铜粉的溶液，具有氧化性物质．【解答】解：①Cr2O72﹣为橙色，与无色不符，故错误；②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液，溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣、SO32﹣，故错误；④加入铝粉放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Mg2+、NH4+，酸性溶液中H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，故错误；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，（NO3﹣）MnO4﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；⑥中性溶液不能大量存在Fe3+，故错误；⑦能溶解铜粉的溶液，具有氧化性物质，不能存在还原性离子I﹣，且I﹣、Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（）A．苯酚溶液显弱酸性B．苯酚比苯容易发生溴代反应C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈【考点】有机分子中基团之间的关系．【分析】﹣OH和苯环是相互活化的，﹣OH使苯环活化表现为苯酚中的苯环更易被取代；苯环使﹣OH活化表现为酚羟基显酸性，和钠的反应更剧烈，能和氢氧化钠反应，据此分析．【解答】解：A、苯酚溶液显弱酸性，说明苯环使﹣OH活化，比醇羟基更易电离，故A错误；B、苯酚比苯容易发生溴代反应，说明苯酚中的苯环比苯更活泼，体现了﹣OH对苯环的影响，故B正确；C、苯酚能与氢氧化钠反应，说明酚羟基显酸性，而苯甲醇不能，说明只有当﹣OH直接连在苯环上时，苯环会使﹣OH活化，故C错误；D、分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈，说明酚羟基比醇羟基更活泼，体现了苯环对﹣OH 的影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重原子团相互影响的考查，注意羟基对苯环影响，题目难度不大．9．下列有关说法不正确的是（）A．常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性【考点】盐类水解的原理；焓变和熵变；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．如果△G=△H﹣T△S＞0时该反应不能自发进行，否则能自发进行；B．先达到离子积的先沉淀；C．加热促进水解；D．pH之和为14，谁弱显谁性．【解答】解：A．如果△G=△H﹣T△S＞0时该反应不能自发进行，该反应的熵变△S＞0，且该反应不能自发进行，所以其△H＞0，故A正确；B．先达到离子积的先沉淀，可能先生成白色沉淀，故B错误；C．加热促进水解，溶液的酸性增强，故C正确；D．pH之和为14，谁弱显谁性，所以pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性，故D正确；故选B．【点评】本题考查了沉淀的生成，反应方向判据，盐类的水解，考查学生对基本知识的掌握程度，题目简单，属于基础题．10．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba （OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A．Na2CO3溶液B．Na2SiO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液、【考点】盐类水解的原理．【分析】若X为盐溶液，根据酸的酸性越弱，则对应盐的pH越大可知，X对应的酸的酸性比碳酸的酸性弱，若X为碱，则其碱性Ba（OH）2比弱．【解答】解：等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，X溶液的碱性大于碳酸氢钠，小于Ba（OH）2，A、Na2CO3溶液的碱性大于碳酸氢钠，小于Ba（OH）2，故A不选；B、根据酸的酸性越弱，则盐的pH越大可知，X对应的酸的酸性比碳酸的酸性弱，而硅酸的酸性比碳酸弱，故硅酸钠溶液符合，不B不选；C、等浓度的氢氧化钠的碱性强于碳酸氢钠，低于氢氧化钡，符合，故C不选；D、亚硫酸氢钠溶液显示酸性，比碳酸氢钠的碱性弱，不符合，故D选．故选D．【点评】本题考查了盐的水解，注意把握盐溶液pH的判断方法：酸的酸性越弱，则盐的pH 越大，题目难度不大．11．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═+c（Z﹣）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据图象分析，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，据此可以判断三种酸的酸性强弱及导电能力；B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）≈c（Y﹣），K a（HY）≈c（H+）；C、HX恰好完全反应时，HY已经反应完全，此时的溶液为NaX和NaY混合液；D、由于溶液中的c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）及HA的电离平衡常数K a（HY）=进行判断．。
山东省博兴一中高一化学上学期期中试题新人教版
博兴一中高一2014—2015学年第一学期期中考试化学试题考试时间为60分钟，满分100分。
相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，S 32，Cl 35.5，第Ⅰ卷（选择题45分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分）1．日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是A．调味用的食醋 B. 餐饮用的啤酒C．用蒸馏水制得的降温用的冰块 D. 炒菜用的铁锅2．下列说法中，正确的是A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B．铜在氯气中能剧烈燃烧，并生成白烟C. 工业上利用氯气与烧碱反应来制漂白粉D. 少量金属钠保存在煤油中3．下列叙述正确的是A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D． 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等4．氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。
下列事实中不涉及氧化还原反应的是A．金属的冶炼 B. 铁锅的锈蚀C．钟乳石的形成 D. 食物的腐败5. 下列有关化学物质的说法错误的是A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红 D．氯气的水溶液俗称是液氯6．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是A．都不稳定，密闭放置可产生沉淀B．两者都有“丁达尔效应”C．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀D．两者都能透过半透膜7．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是A．N2O5 B．N2O3 C．NH3Ｄ．NO28．有相同条件下的三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2。
由此得出，下列判断不正确的是A. 氧化性：A2 >B2>C2 >D2B. 还原性：C－>A－>B－>D－C. 2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行D. 2C－+B2 ＝ 2B－+C2该反应也能进行9．把100g某浓度的NaOH溶液(ρ=1.20g/cm3)蒸发浓缩，余下溶液50mL，物质的量浓度为8mol/ L，则原溶液的物质的量浓度为A．2.80 mol·L—1 B. 3.20mol·L—1 C.4.0 mol·L—1 D. 4.80mol·L—1 10. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A11．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．下列说法错误的是A. 钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸13. 在无色透明溶液中能大量共存的离子组是Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、CO32－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝ H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑15．下列物质分类正确的组合是博兴一中高一2014—2015学年第一学期第一学段考试化学试题（A）第Ⅱ卷（非选择题55分）二．填空题（本题共32分）16．（10分）（1）欲确定溶液中有Fe3+，通常加入______________试剂，确定SO42-通常加入______________试剂。
山东省博兴县级化学上学期期中考试题及答案.doc
山东省博兴县级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分l【答案】C评卷人得分难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学3.在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化成饮用水：①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌(漂白粉)③自然沉降④加热煮沸，以上处理过程最合理的顺序是（）A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③②④【答案】B难度：容易知识点：水的净化4.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A．明矾能吸附水中的悬浮颗粒而沉降B．自然界中的水都是纯净物C．食盐水中混有泥沙，利用过滤的方法可以除去泥沙D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的【答案】B难度：容易知识点：自然界的水单元测试5.小明用凉开水养鱼,不久鱼儿就死了。
下列解释合理的是 ()A. 凉开水中几乎不含水分子B. 凉开水中几乎不含氧分子C. 凉开水中几乎不含氧原子D. 凉开水中几乎不含氧元素【答案】A难度：容易知识点：氧气6.研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。
这里所说的“钙”是指() A．元素B．原子C．分子D．单质【答案】A难度：容易知识点：元素7.近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。
下列有关镉的说法中错误的是（）A．镉的原子序数是48B．镉属于非金属元素C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是112.4【答案】B难度：容易知识点：物质构成单元测试8.下列说法正确的是（）A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子【答案】B难度：容易知识点：化学式与化合价9.下列物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ()A. 天然气、水、液态空气B. 氧气、海水、过氧化氢C. 高锰酸钾、矿泉水、食盐D. 液态氧、二氧化锰、生理盐水【答案】D难度：容易知识点：元素10.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A、溶液是均一、稳定、无色透明的混合物；B、某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何物质；C、某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半，这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液D、饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液【答案】C难度：中等知识点：溶液单元测试11.现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A、蒸发一半溶剂B、蒸发10克溶剂C、加入12.5克氯化钠D、加入10克氯化钠【答案】C难度：容易知识点：溶解度12.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（）①2SO3②Mg2+③CO2④CuSO4⑤O2- ⑥H2O2A.表示分子个数的是①B.表示离子所带电荷数的是②⑤C.表示化合价数值的是④D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价13.下列实验现象描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成【答案】B难度：容易知识点：氧气14.“化学氧自救呼吸器”中的超氧化钾(KO2)是一种白色粉末,它能与佩戴者呼出气体中的水蒸气和二氧化碳发生化学反应，产生氧气，并放出热量。
2017-2018年化学期中考试试卷(定稿).docx
2017—2018学年度第一学期初三化学期中考试2017年门月本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共18小题。
考试形式为闭卷书面笔答。
建议答题时间50分钟，试卷满分50分。
注意事项：1.答题前，考生务必用0・5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案。
3.答非选择题必须用0・5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内，如需改动，先划掉原答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 O： 16第1卷（选择题共14分）选择题（本题包括14小题，共14分。
每小题只有1个选项符合题意）1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是( )A.粮食酿酒B.纺纱织布C.烧制瓷器D.钻木取火2.下列为一些物质的自我介绍，其中介绍自己的化学性质的是( )A.我是紫红色固体B.我在自然界中硬度最大C.我在常温下是气体D.我会生锈3.下列物质屈于混合物的是( )A.冰水混合物B.水银C.干冰D.澄清石灰水4.下列与氧气有关的说法中，正确的是( )A.氧气能支持燃烧，可用作燃料B.鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水C.磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾D.实验室用高镒酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花5.下列化学符号，书写正确的是A .三个铁离子：3Fe2+ B. n个一氧化碳分子：nCoC.氧化镁中，镁元素显+2价：MgoD.四个氢原子：4比6.实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是从微观角度解释生活中的现象，下列说法正确的是7.A. 食物腐败：分子发生了变化B. 液氧转化为氧气：分子总数增加C. 木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成D. 光合作用：分子分成原子，有新的原子生成8. 若元素X只有一种化合价，下列化学式中错误的是A. x203B. X2S3C. X2CI39.D. X(NO3)3澳元素在元素周期表中的信息与澳原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是A. •个漠原子的质量是79.90gB. m=35, n=8C. 漠化镁的化学式为MgBr漠元素位于元素周期表的第四周期10・科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子可以制造出一种含四个氧原子的新型氧分子，利用质D.谱仪探测可以证实它的存在。
山东省博兴一中高一2015—2016学年第一学期期中考试高一化学试题
博兴一中高一2015—2016学年第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，S 32，Cl 35.5，K 39第Ⅰ卷（选择题45分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A. 洁净的空气B. 纯净的盐水C. 石油D. 冰水2.下列说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.铜在氯气中能剧烈燃烧，并生成白烟C.工业上利用氯气与烧碱反应来制漂白粉D.少量金属钠保存在煤油中3.下列物质属于电解质的是（）①KOH ②蔗糖③NaHSO4 ④石墨⑤酒精A．①②③ B. ①③ C. ②③④ D. ①④⑤4.下列化合物不能由单质直接制取的是（）A.FeCl2B. NaClC. AlCl3D. CuCl25.关于容量瓶的叙述中正确的是（）①是配制一定体积准确浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水A．①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④6.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是（）A．都不稳定，密闭放置可产生沉淀B．两者都有“丁达尔效应”C．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀D．两者都能透过半透膜7. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2g氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为N AD. 标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2N A8.下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（）A．1L该溶液中含KNO3 101gB．100mL该溶液中含KNO3 0.01molC．1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol/L9.同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定10.在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Fe3＋、K＋、Cl—、NO3—B. Ag＋、Na＋、NO3—、Cl—C. Zn2＋、Al3＋、SO42—、Cl—D. Ba2＋、NH4＋、Cl—、CO32—11.下列离子方程式正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化铜反应：H+ + OH- = H2OB.钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑D.碳酸钾与硝酸：CO32- + H+ == H2O + CO2↑12.下列物质分类正确的组合是（）13.下列反应一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应14.下列反应中，气体反应物只做还原剂的是（）A. CO2气体通入石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OB. 钠被氧气氧化：4Na +O2==2Na2O△C. CO气体通过灼热的CuO：CO +CuO == Cu + CO2D. NH3通入硝酸溶液中：NH3 + HNO3 == NH4NO315.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的（）A. 盐酸B. 氯气C. CuSO4溶液D. 稀硫酸第Ⅱ卷（非选择题55分）二．填空题（本题共55分）16.⑴把一小块钠放在石棉网上加热，钠熔化后燃烧，火焰颜色为__________，产物颜色为_______________，反应的化学方程式是：___________________________。
山东省淄博市2017-2018学年高一化学上学期期中试题
山东省淄博市2017-2018学年高一化学上学期期中试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、下列有关实验操作正确的是2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A B C D3、要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是A.通入适量的CO2B.加入过量的BaCl2溶液C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硝酸4、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部5、下列说法正确的是A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4L。
B．把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。
C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都是 22.4L。
D．同温同体积的O2和N2的分子数目一定相等。
6、下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是A． K+、Na+、OH-、Cl- B． Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-C． H+、Na+、CO32-、SO42- D． H+、Ba2+、NO3-、OH-7、下面的离子方程式正确的是A．碳酸钙和稀盐酸： CO32-+ 2H+===CO2 ↑+ H2OB．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液： Ba2+ + SO42-===BaSO4↓C．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑D．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu8、1L 1mol /L FeCl3溶液与0.4L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3 9、下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)210、下列离子反应不能发生的是A．HCl＋NaOH====NaCl＋H2O B．AgNO3＋NaCl====AgCl↓＋NaNO3C．KHCO3＋HCl====KCl＋CO2↑＋H2O D．2HCl＋Na2SO4====2NaCl＋H2SO4二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11、2016年9月27日，宁夏石嘴山一煤矿发生瓦斯爆炸，造成18人死亡。