初中化学原子与分子总结解析

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初中化学教学课例《分子和原子》教学设计及总结反思

3.通过分析、讨论、类比、推理、模型等方法，培
养学生将宏观思维与微观思维相结合的方法。
4.体会到人们对物质世界的认识是不断深入的、艰
难曲折的，并体会宏观世界与微观世界的统一性。
（分析学生在本课中所需学习方法的掌握情况、学
生的课堂学习行为与习惯、合作学习氛围、学生认知障
碍等）学生学习能
从本课题开始，学生将对微观世界有所了解。首先力分析
化和物理变化中分子原子的变化，得到它们的概念。然择与设计
后在此基础上，给学生分组实验，利用小西红柿、葡萄
等水果和牙签，拼凑水分子、二氧化碳分子、氧原子、
氧分子等模型，在此基础上再利用这些道具演示水电解
和水蒸发的过程，使学生对化学变化的本质做到理解和
掌握。
（请您选择本课中最关注的一个学生学习活动，详
认识物质的可分性—分子、原子的存在，然后通过认识
分子、原子在化学反应中的不同变化来形成发展、原子
的概念。
（根据您的教学思路，以及您对高效课堂的理解，
说明您采用何种教学实施策略，在教学过程中怎么样培
养学生的核心素养，实现课堂有效甚至高效）
本节课我准备先通过对分子原子特点的复习回忆，
进入新课学习，先用电子白板和动画、图片等对化学变教学策略选
中指出分子的构成以及得出原子的概念。该节课使我们
对宏观世界的认识延伸到对微观世界的认识，也是我们
研究微观世界的基础，对后面学习原子和离子打下基
础，有着承上启下的作用。
（按最新版《课程标准》中的目标维度）
1、通过电子白板、flash 动画、投影图片、拖动
原子模型等方法使学生知道原子的概念以及了解分子
的构成。教学目标
细描述这个学习活动如何开展，并描述您针对上述学生教学过程

【初中化学】初中化学考试元素分子和原子知识点总结

【初中化学】初中化学考试元素、分子和原子知识点总结
【—考试元素、分子和原子总结】下面老师进行元素、分子和原子的，供大家学习。

元素、分子和原子
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２和He ⑵ CO、N２和Si ⑶ O２、S和 S2- ⑷ OH－和 F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素组成物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称构成构成
构成微观概念，既讲种类，又讲个数
原子分子
通过上面对元素、分子和原子知识点的总结
初三
，希望同学们能够很好的掌握此知识点，并能很好的参加考试。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

初三化学分子和原子知识点

初三化学分子和原子知识点初三化学分子和原子知识点笔记本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。

本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。

1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。

每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。

5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

初中化学第五讲分子原子原子结构

分子和原子、原子结构[考点一]、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

[考点二]、分子1、基本性质：⑴质量、体积都；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①某某分子由某某原子和原子某某构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个分子某某由几个原子某某和几个原某某子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类。

发生化学变化时，分子种类发生。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

[考点三]、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

原子的结构[考点一]、原子的构成（1（2（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子二、核外电子的排布[考点一]1、原子结构图： ② 圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳个电子； ②第二层最多容纳个电子；③ 最外层最多容纳个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 2、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 2、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

初中化学分子和原子

第2节
原子
原子
原子的概念
原子是构成所有物质的基本单位。它由质子、中子和电子等基本粒子组成。质子和中子位于原子的中心，称为原子核，而电子则在核周围运动
原子的构成
原子
质子：质子是原子核中的正电荷粒子，其质量约为 1.67×10^-27千克
中子：中子是原子核中的中性粒子，其质量与质子几乎相等，约为1.67×10^-27千克
初中化学分子和原子
XXXXX
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分子
目录
原子
第1节
分子
分子
分子的概念
分子是由两个或更多原子通过共享电子形成的化合物。在分子中，原子共享电子，从而子质量：分子由两个或更多原子组成，因此分子的质量等于其组成原子的质量之和分子体积：分子的体积通常比组成它的原子的体积大得多，这是因为原子之间存在空隙，这些空隙在分子中形成分子运动：分子在不断地运动和振动。这种运动和振动是物质热能的基础分子间作用力：分子间存在相互作用力，这些作用力包括范德华力、氢键和共价键等。这些作用力会影响分子的聚集状态和行为
分子
分子的构成
分子通常由两种或更多种原子通过共享电子形成。这些原子被称为分子的组成原子。例如，水分子(H2O)由两个氢原子和一个氧原子组成
分子
分子的种类
单质分子：由同种原子组成的分子，如氧气(O2) 或氟气(F2)
化合物分子：由两种或更多种不同原子组成的分子，如水(H2O)或二氧化碳(CO2)
电子：电子是负电荷粒子，其质量远小于质子和中子，约为9.11×10^-31千克。它们在原子核周围的运动轨迹是量子化的，不能被准确地预测或观察
原子
原子的性质
原子质量：原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量非常小原子体积：原子的体积主要由其电子云决定，因为电子云的范围可以延伸到原子核之外原子序数和核电荷数：每个原子都有一个特定的原子序数和核电荷数，这两个数值与其核中的质子和中子数量有关原子间的相互作用：原子间的相互作用主要通过共享或传递电子来实现，如共价键和离子键

初中化学易错辨析分子和原子

初中化学易错辨析——分子和原子易混点：分子和原子的区别和联系易错点：1．在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。

同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，这是错误的。

因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。

2．对分子概念的理解。

分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一种粒子。

”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。

此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。

3．因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。

其实分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。

但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。

4．对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。

在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。

如：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直接构成物质，原子不能；④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。

例1：下列有关分子的叙述正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．分子受热体积变大，遇冷体积变小分子原子相同点总是在不停地运动，质量和体积都非常小，彼此间有空隙。

同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。

都具有种类和数量的含义。

均可直接构成物质。

不同点分子是保持物质化学性质的一种微粒。

在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。

分子由原子构成原子是化学变化中的最小微粒。

在化学反应中不可再分，不能变成其他原子。

原子由质子、中子和电子构成。

相互关系分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。

本质区别在化学变化中，分子可分，原子不可分C．分子是构成物质的唯一粒子D．分子是不断运动的错因会诊错选A是对分子的概念不理解；错选B是对分子的基本性质没有掌握；错选C是不知道分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。

初中化学原子与分子总结

原子与分子1、原子定义原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

2、分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;分子的性质(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

初中化学知识点归纳原子分子与离子的概念和区别

初中化学知识点归纳原子分子与离子的概念和区别原子、分子和离子是初中化学中的重要概念，它们是理解化学发展史和物质组成结构的基础。

下面对原子、分子和离子的概念以及它们之间的区别进行归纳。

一、原子的概念原子是物质的最小单位，由带电粒子组成。

原子由原子核和围绕核运动的电子构成。

核心是原子的中心部分，由带正电的质子和中性的中子组成。

电子是带负电的粒子，围绕原子核运动。

不同元素的原子的核心和电子结构不同。

二、分子的概念分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起的粒子。

分子可以是一个元素的原子组成的单质分子，也可以是不同元素原子组成的化合物分子。

例如，氧气（O2）由两个氧原子连接在一起形成分子，水（H2O）由两个氢原子和一个氧原子连接在一起形成分子。

三、离子的概念离子是电荷带电的原子或分子。

当一个原子失去或获得电子时，会变成带电的离子。

正离子是失去一个或多个电子的原子，带正电荷。

负离子是获得一个或多个电子的原子，带负电荷。

离子通过电荷吸引力相互结合，形成电化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。

四、原子、分子和离子的区别1. 组成结构：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核心运动的电子组成；分子是由原子通过化学键连接在一起形成的粒子；离子可以是带正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 电荷情况：原子电荷总体为中性，质子和电子的数量相等；分子通常不带电荷，只有在反应中可能获得或失去电子；离子带有正电荷或负电荷，由失去或获得电子而形成。

3. 结构类型：原子是组成分子和离子的基本单位；分子由原子通过共价键连接而成，可以是单质分子或化合物分子；离子由带电的原子或分子通过电荷相互吸引连接在一起形成离子晶体。

4. 物质类型：原子广泛存在于自然界和化合物中，是组成分子和离子的基本单位；分子是自然界中最常见的物质，包括单质分子和化合物分子；离子主要存在于电解质溶液和晶体中，如电化合物。

5. 表示方式：原子用元素符号表示，如H表示氢原子；分子用化学式表示，如O2表示氧分子；离子用带电荷的原子符号或离子式表示，如Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。

2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结

2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结一、原子结构和元素周期表1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子的中心核心，电子围绕核心运动。

2. 元素周期表：元素周期表是化学元素按一定顺序排列的表格，包含了元素的名称、原子序数、原子量等信息。

元素周期表是按原子序数（即质子数）的顺序排列的。

二、离子1. 离子的定义：当一个原子失去或获得电子时，形成带电的粒子，这种带电的粒子称为离子。

2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子称为阳离子（正离子），获得电子的离子称为阴离子（负离子）。

3. 离子的符号：阳离子通常用元素符号后加上正号（如Na+），阴离子通常用元素符号后加上负号（如Cl-）表示。

三、分子1. 分子的定义：由两个或更多原子通过共用电子形成的化学结构被称为分子。

2. 共价键：分子中原子之间的化学键称为共价键，是通过共享电子对来连接原子的。

3. 分子式：用化学元素符号表示分子中各种原子的数量比例的式子。

例如，水的分子式为H2O。

四、原子和分子的相对质量和化学式1. 原子的相对质量：原子的相对质量是指一个原子质量与质子质量的比值。

2. 分子的相对质量：分子的相对质量是指一个分子质量与质子质量的比值。

可以通过分子式计算得出。

3. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的一种简洁表达方式。

化学式可以表示分子、离子或晶体的组成。

五、原子和分子的化学变化1. 化学反应：原子和分子之间的重新排列被称为化学反应。

2. 反应物和生成物：参与化学反应的物质被称为反应物，反应后形成的新物质被称为生成物。

3. 反应物的消耗与生成物的生成：在化学反应中，反应物的质量会发生减少，而生成物的质量会发生增加。

六、元素与化合物1. 元素：由只含有相同种类原子的一种物质被称为元素。

2. 化合物：由含有不同种类原子的物质被称为化合物。

3. 氧化与还原：化合物中的某些原子失去电子被称为氧化，而其他原子获得电子被称为还原。

初中化学三四单元知识点总结

第三单元知识总结课题一分子和原子1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，分子和原子是实际存在的.2、分子的特性1）分子的质量和体积都很小 2）分子总在不停的运动（温度升高，运动加快）3）分子之间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）4）同种分子性质相同，不同分子性质不同.3、分子和原子分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒。

原子：原子是化学变化中的最小微粒例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（氯分子）。

保持CO 2化学性质的最小粒子是CO 2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4、联系：分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

注：分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。

由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质最小的微粒。

保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

5、用分子的观点解释⑴ 物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。

化学变化：分子本身发生变化，生成新的分子。

⑵ 混合物：由不同种分子构成纯净物：由同种分子构成课题二原子的结构1、原子的结构电子（带负电）原子质子（带正电）原子不显电性原子核中子（不带电）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar ）公式：相对原子质量≈质子数+中子数注：(1) 相对原子质量不等于原子的实际质量(2) 原子相对原子质量数值越大，它的实际质量越大(3)相对原子质量的单位是: 1，通常省略不写。

原子实际质量的单位是:千克3、原子结构示意图（1）钠原子结构示意图原子核最外层电子数电子层质子数(核电荷数)（2）决定元素种类：质子数（核电荷数）（3）原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量。

初中化学知识点总结：分子和原子

初中化学知识点总结：分子和原子初中化学的分子和原子是化学这一门科目的基础，要学好化学，第一就要弄明白分子和原子的定义，以及了解物质、元素、分子、原子的区别和联系。

一、分子1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水;2.分子的特点：(1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地点能够闻到香味。

(2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。

(3)分子的体积和质量都专门小;如：1ml水中大约有1.67×1021 个水分子。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

(5)分子在化学变化中能够再分。

注：说明分子在运动的离子专门多，比如能闻到的各种香味，确实是各种分子在空气中不停的运动造成。

分子间有间隔的例子有：气体能够压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。

3.应用：(1)分子是构成物质的一种微粒。

(2)说明物质的三态变化。

二、原子1.定义：分子能够分为原子。

由此我们便明白原子的性质和分子专门相似。

原子是化学变化中的最小粒子。

2.原子的特点：(1)原子的质量和体积都专门小;这点和分子专门相似。

(2)原子总是不停的运动着;和分子一样。

(3)原子之间有间隔。

和分子一样。

(4)原子是构成物质的一种微粒。

(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。

3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数我们能够把一个原子想成一个鸡蛋，原子核确实是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。

注：①从上图我们能够看出来整个原子不带电。

②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多!③原子的质量几乎集中在原子核上，因此能够说决定原子质量大小的要紧粒子是质子和中子。

4、原子的性质(1)原子种类不同，质子数也不同(电子数不同，中子数也不同)。

初三化学上册知识点分子原子

初三化学上册知识点：分子与原子在初三化学的学习中，分子和原子是非常重要的概念。

它们是化学世界中构成物质的基本单位，了解分子和原子的性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。

1. 原子原子是构成物质的最小单位，是由质子、中子和电子组成的。

质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。

原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕着核心旋转。

原子的种类由其原子核中质子的数目决定，称为原子序数。

例如，氧原子的原子序数为8，即氧原子的原子核中有8个质子。

2. 分子分子是由原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起的。

分子是构成物质的更小单位，具有特定的化学性质。

相同元素的原子可以组成非金属元素的分子，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。

不同元素的原子也可以结合成化合物的分子，例如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。

3. 分子式和分子量分子式是用来表示分子组成的化学式。

它以化学元素的符号表示各种原子的种类和数目。

例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。

分子量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和。

分子量可以通过元素的相对原子质量和其在分子中的个数来计算，以单位g/mol表示。

4. 功与守恒定律分子与原子在化学反应中的转化符合功与守恒定律。

根据这个定律，化学反应中质量不能被创造或销毁，只能转化为其他物质。

因此，化学反应前后，反应物的原子和分子数目应该保持不变。

5. 分子的运动分子不断地进行无规则热运动。

在固体中，分子的热运动相对较小，分子之间的相互作用力较大，导致固体具有较高的密度和固定的形状。

在液体中，分子的热运动较为活跃，分子之间的相互作用力较弱，因此液体具有流动性。

在气体中，分子的热运动最为剧烈，分子之间的相互作用力非常弱，因此气体具有较低的密度和可压缩性。

6. 分子与化学键分子的稳定性和性质取决于分子内部原子之间的连接方式，即化学键。

化学键可以是共价键、离子键或金属键。

共价键是通过共享电子实现的，分子中原子通过共享电子形成化学键。

初中化学原子结构知识点归纳

初中化学原子结构知识点归纳原子结构是化学学科中的重要内容，它涉及到原子的组成、构造以及性质等方面。

在初中化学学习中，我们需要了解一些基本的原子结构知识点。

下面将对初中化学原子结构知识点进行归纳。

第一，原子的组成。

原子是物质的基本单位，由原子核和围绕原子核运动的电子构成。

原子核位于原子中心，质子和中子分别构成原子核的正电荷和质量。

而电子则围绕原子核成不同的能级轨道运动，负电子和原子核的正电荷相互吸引形成稳定的原子结构。

第二，原子核的性质。

原子核是原子的中心部分，它包含质子和中子。

质子是带正电荷的粒子，质子的数量决定了原子的元素性质，也称为原子序数。

中子是电中性的粒子，它的数量可以不同，同一个元素的不同中子数形成同位素，同位素的存在使得原子质量可以有不同值。

第三，电子的性质。

电子是负电荷的粒子，它以不同的能级轨道围绕原子核运动。

电子的数量与质子数量相等，确保了原子的电中性。

电子的能级轨道分为K、L、M、N等能级，每个能级可以容纳不同数量的电子。

在填充轨道时，要按照能级从低到高的顺序填充电子。

第四，元素周期表。

元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质进行排列的表格，它反映了元素的周期性发展趋势。

元素周期表可以分为周期和族两个方向。

在周期方向上，原子序数递增，同时性质呈现周期性变化。

在族方向上，元素具有相似的电子结构和化学性质。

第五，同位素的概念。

同位素是同一个元素中质子数量相同而中子数量不同的原子。

同位素有相同的原子序数，但原子质量不同。

同位素具有相似的化学性质，但物理性质可能有差异。

医学上利用同位素进行放射性示踪和治疗，工业上利用同位素进行放射性示踪和核能的利用等。

第六，化学键的形成。

原子结构不稳定的原因在于电子云的作用力相对较弱，因此原子会通过化学键的形式，与其他原子结合形成化合物。

化学键根据电子的转移或共享情况可以分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是通过质子和电子的转移形成的，共价键是通过电子的共享形成的。

初中化学分子和原子知识点解析

初中化学分子和原子知识点解析一）认识分子1、分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

（2）分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：（1）纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。

如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。

水的化学性质也没有改变。

水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。

分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

二）认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

（3）原子之间也有一定的间隔。

初中化学知识点归纳原子与分子的结构

初中化学知识点归纳原子与分子的结构原子与分子是化学的基本概念，其结构对于我们理解物质的性质和变化过程至关重要。

下面将对初中化学中关于原子与分子的知识点进行归纳。

一、原子的概念与结构原子是构成一切物质的基本微观粒子，它是化学元素的最小单位。

根据Dalton原子理论，原子由原子核和围绕核周围的电子组成。

1.1 原子核原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和电荷中性的中子组成。

质子的质量约为1.673 × 10^-27千克，电荷为正电荷，每个质子的电荷为1.6 × 10^-19库仑；中子的质量约为1.675 × 10^-27千克，电荷为中性。

1.2 电子电子是带负电荷的基本粒子，绕原子核外轨道运动。

电子质量较小，约为9.1 × 10^-31千克，电荷为负电荷，每个电子的电荷为1.6 × 10^-19库仑。

1.3 元素的特性元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子构成的物质的基本分类单位。

目前已经发现的元素共有118种，每种元素具有独特的化学性质和原子结构。

二、分子的概念与结构分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起而形成的最小化学单位。

分子是构成化合物的基本单位，分子中可以包含相同或不同的原子。

2.1 化合物的概念化合物是由两个或多个不同种类的原子通过化学键连接在一起而形成的纯物质。

每种化合物都具有独特的化学式和特定的物理化学性质。

2.2 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子通过电荷吸引力结合而形成的化合物。

正离子是失去一个或多个电子的原子或团体，负离子是获得一个或多个电子的原子或团体。

2.3 共价化合物共价化合物是由通过共用电子对连接的原子组成的化合物。

共用电子对是一对原子共同占据的电子对，可以通过共价键连接两个原子。

三、原子数目的确定与元素符号3.1 元素符号元素符号是表示化学元素的一或两个字母的缩写形式。

它们是根据元素英文或拉丁名的第一个字母来确定的，并且第一个字母必须大写，第二个字母小写。

2024年初中化学重点知识点总结

2024年初中化学重点知识点总结一、原子与分子1. 原子的结构：质子、中子和电子2. 原子的核心：原子核3. 原子的稳定性：原子序数和电子层次4. 分子的构成：由原子通过化学键结合而成5. 元素和化合物的概念6. 化学式：原子组成和化学键类型表示二、元素与化合物1. 元素的性质：金属、非金属和半金属2. 元素的周期表：周期性和周期律规律3. 元素的反应性：金属和非金属的反应性差异4. 化合物的命名规则：离子化合物和共价化合物5. 化合物的性质：离子化合物的导电性、溶解性等三、化学反应1. 化学反应的概念和特征2. 化学方程式：反应物、生成物和反应条件的表示3. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等4. 化学反应速率：反应速率的影响因素和速率表达式5. 化学平衡：平衡常数和平衡条件四、酸碱中和反应1. 酸、碱和盐的概念2. 酸碱指示剂：纸、液和溶液中的酸碱指示剂的变色反应3. 酸碱中和反应的特点4. 酸碱盐的命名规则5. 酸碱中和反应的应用：中和反应在生活中的应用五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化还原反应的表示：电子转移和氧化态变化3. 氧化剂和还原剂的定义和判断方法4. 氧化还原反应的应用：电池、电解和腐蚀等六、物质的性质与组成1. 纯净物和杂质的概念和区别2. 物质的物理性质：颜色、硬度、密度等3. 物质的化学性质：燃烧性、稳定性等4. 溶液和悬浊液的概念和区别5. 杂质的分离、提纯和鉴定方法七、常见物质的鉴别1. 氧和空气的鉴别实验：点燃木条和蜡烛实验2. 氢气和空气的鉴别实验：用氢气点燃烛芯实验3. 含二氧化碳气体的鉴别实验：用石灰水和氢氧化钠溶液实验4. 氯气和溴水的鉴别实验：用溴水和碘化钾溶液实验5. 铁和钥匙的鉴别实验：用碘酒实验八、化学能和化学反应速率1. 化学能的概念和表现形式：化学反应的放热和吸热2. 化学能的计算：化学方程式的热化学平衡3. 化学能的转化：燃烧、消化和发酵等4. 化学反应速率的表达：反应物浓度变化和反应物消失的时间关系5. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等九、燃烧与火灾的防治1. 燃烧的条件：燃料、助燃剂和氧气2. 燃烧的种类：完全燃烧和不完全燃烧3. 火灾的危害：烧伤、烟毒和高温等4. 火灾的防治措施：预防、报警和灭火等十、空气与环境保护1. 空气的组成：氮气、氧气和其他成分2. 空气污染：大气污染和室内污染3. 空气污染物的种类和来源：颗粒物、二氧化硫和一氧化碳等4. 空气的净化措施：静电除尘、植物净化和空气过滤等5. 空气污染的影响：健康问题和生态环境破坏以上是____年初中化学的重点知识点总结，希望对您有帮助。

初中化学知识点总结原子

初中化学知识点总结原子一、原子概述原子是物质的基本组成单位，它是构成分子和所有化学元素的最小单位。

原子由原子核和环绕其周围的电子组成。

原子核包含了质子和中子，而电子则在核外的特定轨道上运动。

二、原子核与电子1. 原子核：位于原子的中心，由质子和中子组成。

质子带正电，中子不带电。

2. 电子：带有负电，围绕原子核运动。

电子的运动轨迹形成了不同的能级和亚能级。

三、原子的性质1. 原子序数：原子序数等于原子核中质子的数量，也是原子核外电子的数量，决定了元素的化学性质。

2. 相对原子质量：原子的质量主要由原子核的质量决定，质子和中子的质量相近，电子的质量可以忽略不计。

相对原子质量是原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

3. 同位素：具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子称为同位素。

四、元素周期表元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分布，具有相似化学性质的元素位于同一族。

五、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电相互吸引形成的化学键。

2. 共价键：两个或多个原子共享一对或多对电子形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子可以自由移动，形成的一种特殊类型的化学键。

六、原子的化学反应原子通过得失电子或共享电子形成化学键，从而参与化学反应。

化学反应遵循守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

七、原子的表示方法1. 元素符号：一个或两个字母的符号代表一种元素，第一个字母大写，第二个字母小写。

2. 化学式：用元素符号和相应的数字表示一个化合物的组成。

八、原子的分类1. 金属元素：具有良好的导电性和延展性，容易形成正离子。

2. 非金属元素：通常不导电，容易形成负离子。

3. 稀有气体元素：化学性质非常稳定，不易与其他元素发生反应。

九、原子与分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

分子可以是同种原子组成的单质分子，也可以是不同原子组成的化合物分子。

精品初中化学《分子和原子》知识总结

《分子和原子》知识总结[要点1] 分子1．构成物质的微小粒子：分子（如水）、原子等。

说明：我们身边的物质有的是由分子构成。

如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化汞（HgO）等。

也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。

2．分子的性质①分子的体积和质量都很小②分子在不停运动，且温度越高运动越快③分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。

气态物质分子间隔最大④同种分子性质相同，不同种分子性质不同3．分子的内部结构分子在化学变化中可分成更小粒子——原子，可见分子是由原子构成，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

4．分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。

物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒子——原子。

[要点2］原子1．原子的概念原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。

2．化学变化的实质在化学变化中，分子分开形成原子，原子重新组合成新的分子（物质），这就是化学变化的实质。

说明：原子和分子虽然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它确实存在于物质的内部，现代科技（如飞秒化学）不仅能观察到一些分子和原子，还能移动原子。

注意：物质不同，构成物质的粒子不同。

有的物质由分子构成，如水由水分子构成；有的物质是由原子直接构成，如铁由铁原子构成；今后我们还将学习离子，离子也是构成物质的一种粒子。

化学变化中，分子发生变化，变成了原子，而原子没有变化，只是重新组合。

当物质发生化学变化时，发生变化的是分子。