初中化学原子、分子、离子讲义

原子、分子、离子

知识点1：原子核外电子的排布

1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的

核外电子的运动状况：

电子层数：一二三四五六七……

电子能量：逐渐升高

离核距离：逐渐增大

2、原子结构示意图：

核电荷数＝质子数＝电子数

相对原子质量≈质子数+中子数

3、元素周期表

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系

最外层电子数得失电子元素性质

金属元素一般＜4易失活泼

①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

知识点2：离子的形成

1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）

2、分类：

（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子）

（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）

3、离子的表示方法：

（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子

离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）

离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

（2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构）

阳离子：质子数>电子数

阴离子：质子数<电子数

①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为R m+. 如铝原子Al→铝离子 3

Al.

（13＝2＋8＋3）原子结构示意图阳离子结构示意图（13＞2＋8）

②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Rｎ－. 如氧原子O→氧离子O2－.

（8＝2＋6）原子结构示意图（8＜2+8）阴离子结构示意图

4、原子和离子的区别与联系

原子离子

数量关系核电荷数＝质子数

＝电子数

核电荷数＝质子

数＞电子数

核电荷数＝质子数

＜电子数

电性中性带正电荷带负电荷

稳定性不稳定

金属原子易失电子

非金属原子易得电

子

稳定

符号元素符号：H Al Cl

阳离子符号

H＋ Al3＋

阴离子符号Cl－

结构示

意图特点比对应原子少一

个电子层

电子层数不变

与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同

相互转

化

知识点3：分子与原子

分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分

原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分

在没有发生化学变化时原子和分子都可再分。

构成物质的微粒有分子、原子和离子。

分子和原子都是构成物质的基本物质，分子是由原子构成的。有些物质是由分子构成的（H20、C02等），还有一些是由原子构成的，例如金属、稀有气体、碳(C)、硅(Si)等都是由原子构成的物质。粒子（原子、分子、离子、电子等）在不断运动。

构成物质的微粒：分子、原子、离子

区别：在化学

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2O SO3 HCl ）

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：碱、盐

物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成

例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

知识点4：化学式

1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一

个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，

这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；

4H2O：表示4个水分子。

4、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个

水分子。

5、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

提示：

1、粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等

2、注意以下几种对粒子认识的误区：

（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na+和Ne属于不同种元素。

（2）质子数相同的粒子属于同种元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它们核内的质子数都为10。

（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na+的化学性质活泼。

3、怎样判断物质由分子、原子还是离子构成

分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒. 判断物质是由哪种微粒构成的，可

以从以下角度分析：

①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的. 如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成. 化合物中的碱、