山东省武城县第二中学高三化学上学期第三次月考试题

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高三化学第三次月考试题(附加答案)

高三化学第三次月考试题（附加答案）时间：90分钟满分：100分一选择题(每题只有一个正确选项，每题3分共48分)1.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是( )A.用托盘天平称取NaOH固体20.0 gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度持平2.下列除去杂质的方法中，正确的是( )A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液3. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )4.设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAB.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC.15g甲基(14CH3)所含的电子数为9NAD.标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA5.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A.Mg2+、Na+、SO42-、ClB.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32D.NH4+、Na+、SO42-、NO36.在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A.C+ H2O CO+ H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O27.从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强8.下列叙述正确的是( )A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9.下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是()A.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+711.根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-12.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( )A.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗13.对于以下反应：①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④14.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

山东省德州市武城二中高三化学上学期第三次月考试卷(

2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定2．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是( )A．E e表示反应X→C的活化能B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的△H＜0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变3．用下列装置能达到预期目的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH） C．NaCl（HCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]5．有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A． B．C．D．6．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是( )A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中7．下列叙述正确的是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化二、非选择题：8．（14分）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素是__________（填元素符号）在元素周期表中的位置__________．（2）写出反应⑦的化学方程式__________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填写序号）．（4）写出反应④的离子方程式：__________（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：__________．9．如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式是__________②乙中总反应的离子方程式为__________③若乙中含有0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=__________（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为__________．10．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素（1）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为__________（2）已知：2YZ2（g）⇌Y2Z4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点__________．②25min时，增加了__________（填物质的化学式）__________ mol．11．（1）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：__________．12．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol．尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：__________．13．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为__________．14．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．（1）A装置是__________，B装置是__________（填“原电池”或“电解池”）．（2）N2O5在电解池的__________（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为__________ （3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为__________．15．Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是__________．电池工作时，电子流向__________（填“正极”或“负极”）．（2）若Z n Cl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是__________．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的__________（填代号）．a．NaOH b．Znc．Fe d．NH3•H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：__________．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为__________．2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定【考点】中和热；燃烧热；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；D、物质具有的能量越低越稳定．【解答】解：A、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故A正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ•mol﹣1，故B错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；D、P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．2．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是( )A．E e表示反应X→C的活化能B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的△H＜0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】A．依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；B．依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；C．依据图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应；D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡．【解答】解：A．反应②的活化能E1﹣E2，故A错误；B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故B错误；C．图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，△H＜0，故C正确；D．焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应的焓变意义图象分析应用，催化剂改变反应速率的过程，掌握基础是关键，题目难度中等．3．用下列装置能达到预期目的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解精炼铝可以让粗Al做阳极，精Al做阴极，电解质可以是熔融的氧化铝；B、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流；C、原电池的负极金属易被腐蚀；D、电解池的阴极金属被保护，不易腐蚀．【解答】解：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，精铝做阴极，电解质不能是氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以是熔融的氧化铝，故A错误；B、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流，故B错误；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护钢闸门的目的，故C错误；D、丁图装置，形成电解池，钢闸门是阴极，不易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，故D 正确．故选D．【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理的应用以及金属的防护和腐蚀方面的知识，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH） C．NaCl（HCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B 错误；C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．故选C．【点评】根据电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．5．有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A． B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，负极失电子，正极上得到电子，阳离子向正极移动．在燃料电池中，燃料失电子做负极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据燃料电池电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答．【解答】解：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e﹣=2O2﹣，故A错误；B、碱性氢氧化物燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e﹣=2H20，故C正确；D、熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，故D错误．故选：C．【点评】本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电极反应受电解质的影响，题目难度不大．6．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是( )A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由方程式Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）可知，反应中Cu2+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为铜盐溶液，Fe被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Fe，Y为硝酸铜或硫酸铜溶液，以此解答该题．【解答】解：A、Fe被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Fe，故A正确；B、反应中Cu2+被还原，电解质溶液Y是铜盐溶液，可以是硝酸铜溶液，故B错误；C、原电池工作时，Fe在负极失电子，则X电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C正确；D、溶液中阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中，故D正确；故选B．【点评】本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．7．下列叙述正确的是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、如果电极上失电子则发生氧化反应；B、根据得失电子守恒确定两极产物的物质的量之比；C、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的；D、电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应．【解答】解：A、电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B、用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上析出氧气，根据2Cu2++4e﹣=2Cu，4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O知，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与溶液的导电能力大小无关，强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，故C错误；D、水溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解原理、强弱电解质的划分等知识点，注意电解质的强弱不是根据导电能力划分的，是根据电离程度划分的，强电解质溶液导电能力不一定强，为易错点．二、非选择题：8．（14分）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．（2）写出反应⑦的化学方程式Fe2O3+2Al Al2O3+Fe，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．（4）写出反应④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，C为B的水化物，则C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应得到L，L被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3），F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）3，据此解答．2【解答】解：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，C为B 的水化物，则C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应得到L，L 被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）3．（1）G为Fe，是26号元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：Fe；第四周期第Ⅷ族；（2）反应⑦的化学方程式：Fe2O3+2Al Al2O3+Fe，Fe2O3是氧化剂、Al是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：Fe2O3+2Al Al2O3+Fe；1：2；（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑨都为氧化还原反应，⑥为分解反应，③为SO3+H2O=H2SO4，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，故答案为：③；（4）M中含有Fe2+和NO3﹣，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．【点评】本题考查无机物的推断，注意根据FeS2与氧气反应、物质的颜色等为突破口，根据框图寻找线索进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．9．如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣②乙中总反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+2 OH﹣+H2↑③若乙中含有0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为3.612×1022或0.06N A．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①甲为原电池装置，铁作负极，则石墨作正极，正极上氧气得电子；②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；③根据电解方程式结合阳极上产物的体积计算电子转移数目，根据氢气和氢氧根离子之间的关系式计算溶液中氢氧根离子浓度计算pH．【解答】解：①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故答案为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，则电解反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；③电解氯化钠溶液，在阳极上发生反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL中含有氯离子是0.04mol，转移电子0.04mol，产生的氯气最多是0.02mol，产生氢氧根离子是0.04mol，阳极产生的气体为560mL即0.025mol（标准状况下）时，还会产生氧气0.005mol，4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，转移电子0.02mol，所以氢氧根离子浓度mol/L=0.1mol/L，所以pH=13，转移电子是0.06mol，个数是3.612×1022或0.06N A，故答案为：13；3.612×1022或0.06N A．【点评】本题考查原电池与电解池的工作原理，明确离子放电顺序、电极反应式的书写即可解答，难度不大．10．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素（1）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O（2）已知：2YZ2（g）⇌Y2Z4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点bd．②25min时，增加了NO2（填物质的化学式）0.8 mol．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡图像；电化学专题．【分析】（1）由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，负极上发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水；（2）①物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；②由图象曲线变化可知，在10min时，N浓度变化量为0.4mol/L，M浓度变化量为0.2mol/L，则N为NO2的变化曲线，M为N2O4的变化曲线，25min瞬间，N2O4的浓度不变，NO2的浓度变为1mol/L，应是加入NO2，根据浓度变化量计算加入NO2的物质的量．【解答】解：（1）由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，负极上发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；（2）①物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态，由图可知，处于平衡状态的点是b和d，故选：bd；②由图象曲线变化可知，在10min时，N浓度变化量为0.4mol/L，M浓度变化量为0.2mol/L，则N为NO2的变化曲线，M为N2O4的变化曲线，25min瞬间，N2O4的浓度不变，NO2的浓度变为1mol/L，应是加入NO2，ze 加入NO2的物质的量2L×（1mol/L﹣0.6mol/L）=0.8mol，故答案为：NO2；0.8．【点评】本题考查化学平衡图象、原电池，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，关键是判断N、M所代表的物质，难度中等．11．（1）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2．【考点】电极反应和电池反应方程式．【专题】电化学专题．【分析】（1）该原电池中，Zn作负极，Zn失电子发生氧化反应，正极上FeO42﹣得电子发生还原反应；（2）该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，电解质为熔融碳酸钾，负极上CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳．【解答】解：（1）该原电池中，Zn作负极，Zn失电子发生氧化反应，正极上FeO42﹣得电子发生还原反应，电极反应式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣，故答案为：FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣；（2）该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，电解质为熔融碳酸钾，负极上CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2，故答案为：CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2．【点评】本题考查电极反应式的书写，为高频考点，电极反应式书写要结合电解质溶液酸碱性书写，如CO、氧气燃料电池中，如果电解质溶液是酸性，则负极上生成二氧化碳、正极上生成水，如果电解质溶液呈碱性，则负极上生成碳酸根离子，正极上生成氢氧根离子；如果电解质是熔融盐，负极上生成二氧化碳、正极上生成碳酸根离子，题目难度不大．12．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol．尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ/mol．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol、②2C（s）+O2（g）═2CO （g）△H=﹣221.0kJ/mol、③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，根据盖斯定律③×2﹣②﹣①可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）2CO2（g），反应热也进行相应计算，从而得出该热化学方程式．【解答】解：已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol根据盖斯定律③×2﹣②﹣①可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），△H=2×（﹣393.5kJ/mol）﹣（﹣221.0kJ/mol）﹣180.5kJ/mol=﹣746.5kJ/mol，反应热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ/mol，故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ/mol．【点评】本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用方法，题目难度中等，根据盖斯定律构造目标热化学方程式为解答关键，注意掌握盖斯定律的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．13．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为+130．【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故答案为：+130．【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的计算能力．14．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．（1）A装置是原电池，B装置是电解池（填“原电池”或“电解池”）．（2）N2O5在电解池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+（3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以原电池，则B属于电解池；（2）c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5；（3）A装置中，通入二氧化硫的电极失电子发生氧化反应，为负极，则b为正极．【解答】解：（1）A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；（2）c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反应为N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案为：c极；N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；（3）A装置中，a电极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，该电极为负极，电极反应式为SO2﹣2e+2H2O=SO42﹣+4H+，故答案为：SO2﹣2e+2H2O=SO42﹣+4H+．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的电极反应分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．15．Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．（2）若Z n Cl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．a．NaOH b．Znc．Fe d．NH3•H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：2H++2e﹣=H2↑．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】压轴题．【分析】（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；（3）电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2++4H+，若电路中通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g．【解答】解：（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn（或锌）；正极；（2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去．故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；（3）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气．因为MnSO4～MnO2～2 e﹣，通过2mol 电子产生1molMnO2，其质量为87g．故答案为：2H++2e﹣→H2；87g．【点评】本题是将典型的实验知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析、电解液净化及相关电化学计算等内容，具有较宽的知识覆盖面．学习中要电化学基础知识掌握扎实．。

高三化学上册第三次月考试题1

高三化学上册第三次月考试题1考试时刻：80min 总分：108分命题人：刘维国可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O16、Mg24、Fe56、Cu64、Ag108 一、选择题：（共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A 、水的离子积变大、PH 变小、呈酸性B 、水的离子积不变、PH 不变、呈中性C 、水的离子积变小、PH 变大、呈碱性D 、水的离子积变大、PH 变小、呈中性 2、在一定温度下，反应A 2（g ）+B 2（g ）达到平稳的标志是（）A 单位时刻内生成n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B 、容器内的总压不随时刻变化C 、单位时刻内生成2n mol 的A 2同时生成n mol 的BD 、单位时刻内生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 3、下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（）A 、4NH 3 + 3O 2 6H 2O + 2N 2B 、NH 3 + NH 3 = NH 4+ +NH 2-C 、8NH 3 + 3 Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2D 、2NH 3 + 3CuO △2O + N 24、C 60被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N 60”，它与C 60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的庞大能量会在一瞬时开释出来。

关于N 60下列说法中正确的是（）A 、N 60是化合物，不是单质B 、N 60与14N 差不多上氮的同位素C 、N 60 没有同素异形体D 、N 60的发觉开创了能源的新天地，今后会成为较好的火箭燃料 5、在实际生产中，反应2SO 2 + O 22SO 3 ；△H ＜0 ，应选择的适宜条件是（）A 、高温、高压、催化剂B 、低温、高压、催化剂C 、高温、低压、催化剂D 、适当温度、常压、催化剂 6、某些保健品中有锗元素（Ge ），它在周期表的第四周期ⅣA 族。

山东省德州市武城二中2025届高三上化学期中教学质量检测试题含解析

山东省德州市武城二中2025届高三上化学期中教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于146C原子说法正确的是( )A．质子数等于电子数B．质子数等于中子数C．电子数等于中子数D．电子数等于夸克数2、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。

有关该电池工作时的说法中错误的是（）A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B．负极的电极反应式为：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+C．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6 L O2时，通过质子交换膜的质子数为N A3、以下有关物质用途的叙述正确的是( )A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理4、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0.1mo1·L-1该物质的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C ．检验该物质中Fe 2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色D ．向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-完全沉淀的离子方程式为：Fe 2++2SO 42-+2Ba 2++2OH -=2BaSO 4↓+Fe(OH)2↓5、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na －CO 2二次电池。

山东省高三上学期化学第三次月考考试试卷(I)卷

山东省高三上学期化学第三次月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA . ①②③④⑤B . ①③④⑤C . ①③⑤D . ②④2. （2分）常温下，部分酸的电离常数如下表所示：下列说法正确的是（）A . 常温下1mol的HIO3溶液中H+的物质的量浓度约为0.7mol/LB . 向HF溶液中加少量NaF固体，电离平衡左移且电离常数减小C . 常温下pH相同的HF和HCO溶液，浓度较大的是HClO溶液D . 向Na2S溶液中加入HClO溶液会发生反应：S2-+HClO=HS-+ClO-3. （2分） (2016高一上·清流期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A . 氧化物B . 盐C . 金属或合金D . 碱4. （2分） (2019高三上·宣城期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 丙烷的二氯取代物有2种B . 乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同C . 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D . 饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性5. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（）A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大6. （2分） (2018高二上·承德期末) 乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。

山东省高三上学期化学第三次月考试卷

山东省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 已知：25℃时，Ksp(FeS）=6.3×10-18；Ksp(CuS）=1.3×10-36；Ksp(ZnS）=1.6×10-24.下列叙述正确的是（）A . 25℃时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大B . ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+）·c(S2-） = Ksp(ZnS），c(Zn2+） = c(S2-）C . 除去工业废水中的Cu2+ ，可用FeS作为沉淀剂D . 若某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+ ，浓度均为0.010mol/L, 向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S 溶液时，Fe2+最先沉淀出来3. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4. （2分）(2015·博白模拟) 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A . 在潮湿疏松的碱性土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：下列有关说法正确的是（）A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B . 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）D . 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小7. （2分） (2016高一上·汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④8. （2分） (2018高一上·包头期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

高三化学第三次月考试题

高三化学第三次月考试题原子量：H ：1 Fe ：56 N ：14 O ：16 Na ：23 Cu ：64 K ：39 Zn ：65 Ba ：137 Cl ：35.5 S ：32 Mg ：24第Ⅰ卷一. 选择题：（本题包括7小题，每题2分，共14分。

每小题只有1个正确选项符合题意。

）1. 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终出现的颜色是（）A. 白、红、白B. 红、黑、红C. 红、红、红D. 白、黑、白2. 成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。

下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是（）A. 百炼成钢B. 火树银花C. 点石成金D. 沙里淘金3. 将SO 2通到显红色的酚酞试液中，发觉红色消逝，要紧是因为SO 2（）A. 有漂白性B. 有还原性C. 有氧化性D. 溶于水后显酸性4. 下列说法中正确的是（）A. 氮气化学性质不如磷爽朗，故氮元素非金属性弱于磷B. 氮族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高C. 空气中含有NO 2，下雨时溶于水中生成HNO 3，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，因此空气中NO 2含量越多越有利。

D. 尽管3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，但NO 2不是硝酸的酸酐。

5. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 242)(PO H Ca 溶液与足量澄清石灰水反应：3Ca 2++2H 2PO 4－+ 4OH －== Ca 3(PO 4)2↓+4H 2OB. AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2－ +4 NH 4++2H 2OC. NH 4HSO 3与等物质的量NaOH 混合：NH 4++ HSO 3－+2OH －== SO 32－+NH 3↑+2H 2OD. 2)(ClO Ca 溶液中通入过量的 SO 2：Ca 2++2ClO －+ SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClO6. 密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原先的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是（）A. 1∶1∶1∶1B. 3∶1∶2∶4C. 1∶3∶5∶1D. 2∶2∶3∶37. 下列方法不能用于检验氨气的是（）A. 气体使潮湿的酚酞试纸变红B. 气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓硫酸反应生成铵盐D. 气体遇浓盐酸产生白烟二. 选择题：（本题包括9小题，每题3分，共27分。

武城二中2016届高三化学上学期第三次月考试题含答案

武城二中2016届高三化学上学期第三次月考试题（含答案）山东省武城县第二中学2016届高三化学上学期第三次月考试题2015.12可能用到的相对原子质量：Fe—56Al—27O—16Cu—64 S—32Mn—55Ag—108Zn—65一、选择题：7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(）A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===H=-57.3则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量B.已知===H=-483.6则氢气的燃烧热为241.8C.已知===H=a、===2CO(g)H=b则abD.已知P(白磷,s)=P(红磷,s)H0,则白磷比红磷稳定8．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。

下列有关叙述正确的是()A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C 的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变9．用下列装置能达到预期目的的是()A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的10．用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液可能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuO]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu SO4]11．有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是()12.依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（）A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中13.下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但也可以改变化学平衡常数D.电解质溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化26．(14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

山东省武城县第二中学高一化学上学期第三次月考试题

高一化学月考试题2016年1月本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si: 28 N:14 Cu:64 Na:23第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．从分类的角度来看，下列说法正确的是A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体 B．水玻璃、碱石灰均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐 D．KCl和Cu均属于电解质2．下列说法不正确的是A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，而硅可用作半导体材料B．丁达尔效应可以区分溶液与胶体C．CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能溶于水和碱，都不能和任何酸反应D．金属钠、镁失火都不能用二氧化碳灭火3．下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（）A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入Ca(OH)2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入CaCl2溶液中4. 将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（）A. SO2B. Cl2C. Na2O2D. NaClO5．稀硫酸中插铜片无明显变化，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。

再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 ( )A. N2、NO2、Br2B. NO2、NO、N2C. NO2、NO、O2D. N2、O2、Br27．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是（）A．金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体B．由海水制备金属镁和游离态的溴C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A． 5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶59．下列说法正确的是 ( )A．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多B．雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关C．SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO2的漂白性D．常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运10. 下列有关离子的检验方法一定正确的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO42―11．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题1．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是( )A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣3．下列有关实验操作对应正确的是( ) A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B ．过滤除去粗盐中的沙子C ．除去Fe （OH ）3胶体中的FeCl 3D ．除去CO 2中的HCl 气体4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A ．HNO 3溶液（H 2SO 4），适量BaCl 2溶液，过滤 B ．CO 2（SO 2），酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气 C ．KNO 3晶体（NaCl ），蒸馏水，结晶 D ．C 2H 5OH （CH 3COOH ），加足量CaO ，蒸馏5．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列实验原理或操作正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色7．下列实验及操作方法正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+8．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Q是I﹣B．Q是Br﹣C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．b点时溶液中只有Cl﹣9．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )A．450 mLB．500 mLC．400 mLD ．不能确定10．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( ) ①Ca （O H ）2②Al 2O 3③Ca （HCO 3）2④Al （OH ）⑤NaHSO 4⑥Al ⑦（NH 4）2S ． A ．②④⑥ B ．②③⑤⑥ C ．①③④⑥ D ．②③④⑥⑦11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( ) A ．A B ．B C ．C D ．D12．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N AB ．7.1gCl 2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失0N A 个电子13．在反应5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( ) A ．3：5 B ．5：3 C ．5：8 D ．5：414．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++3NO↑+H2O15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( ) A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol16．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A．B．C．D．二、非选择题（共计52分）17．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．__________ b．__________（2）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是__________．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：__________．②根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g．（3）配制时，其正确的操作顺序是__________（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：__________．18．下列转化关系中，X 、Y 是生活中用途广泛的两种金属单质，A 、B 是氧化物，A 呈红棕色，C 、D 、E 是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．（1）请写出反应①的化学方程式：__________．（2）检验D 溶液中Y 离子的方法是__________．（3）若试剂a 是NaOH 溶液，写出单质X 与NaOH 溶液反应的离子方程式__________．（4）若试剂b 是H 2SO 4，工业上用E 、H 2SO 4和NaNO 2为原料制取高效净水剂Y （OH ）SO 4，已知还原产物为NO ，则该反应的化学方程式是__________．（5）工业上电解熔融的B 制取X 时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L ，则阴极产物的质量为__________．19．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：__________．（2）取样检验是为了确认Fe 3+是否除净，你的检验方法是__________．（3）滤渣c 是__________．（4）气体a 可以被循环利用，用化学方程式表示气体a 被循环利用的原理为：2NO+O 2═2NO 2、__________．（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2气体、SO 3气体和O 2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：__________．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO 2气体、SO 3气体的质量和O 2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：__________．20．榴石矿石可以看作CaO 、FeO 、Fe 2O 3、A12O 3、SiO 2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________；（2）溶液Ⅰ中除了Ca 2+外，还可能含有的金属阳离子有__________；（3）步骤③中NaOH 参加反应的离子方程式是__________，鼓入空气并充分搅拌的目的是__________．（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO 2而不加入盐酸的原因是__________，写出步骤④通入过量CO 2的离子方程式__________．（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO （试剂任选，说明实验操作与现象）__________．2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题1．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是( ) A ．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁考点：钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；B．电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途．解答：解：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，易分解生成二氧化碳气体，易与酸反应，故A错误；B．钠性质活泼，可与水反应，则电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B错误；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，苏打与硫酸铝发生水解生成碳酸氢钠，不易生成二氧化碳气体，故C错误；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的综合应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性．解答：解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．3．下列有关实验操作对应正确的是( )A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A ．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行；B ．过滤操作需要引流；C ．胶体不能透过半透膜，而溶液可以；D ．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A ．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A 错误；B ．过滤操作需要引流，图中缺少玻璃棒，故B 错误；C ．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，图中为渗析法除去Fe （OH ）3胶体中的FeCl 3，操作合理，故C 正确；D ．二者均与碳酸钠溶液反应，不符合除杂原则，则应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D 错误；故选C ．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定，把握实验基本操作和物质的性质为解答的关键，注意图中涉及的分离操作，注重实验基本技能的考查，题目难度不大．4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A ．HNO 3溶液（H 2SO 4），适量BaCl 2溶液，过滤B ．CO 2（SO 2），酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3晶体（NaCl ），蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH （CH 3COOH ），加足量CaO ，蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题；实验评价题；化学实验与化学计算．分析：A 、HNO 3溶液中混有H 2SO 4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl 杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；B 、SO 2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；C 、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；D 、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者．解答：解：A 、HNO 3溶液中混有H 2SO 4时，加入适量BaCl 2溶液，与H 2SO 4反应生成BaSO 4沉淀和HCl ，除去了H 2SO 4，使得硝酸中又混入了HCl 杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A 错误；B 、SO 2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B 正确；C 、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C 正确；D 、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D 正确．故选A ．点评：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A 选项就是引入了新杂质．5．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的氧化物和氢氧化物．分析：根据图示可知，向Fe 2（SO 4）3溶液中加入M 能生成红褐色沉淀，即Fe （OH ）3，从而可知M ；向Fe 2（SO 4）3溶液中加入N 能生成白色沉淀，可知加入的N 能引入Ba 2+，从而可知N ； P 能使溶液由棕黄色变为浅绿色，据此得出P ；向Fe 2（SO 4）3溶液中加入Q 能溶液变红，故加入的Q 为KSCN 溶液，据此分析．解答：解：A 、当Q 为石蕊试液时，不能使Fe 2（SO 4）3溶液变红，故A 错误；B 、当P 为FeO 时，不能与Fe 2（SO 4）3溶液反应将Fe 3+还原为Fe 2+，故B 错误；C 、当M 为NaOH 时，能和Fe 2（SO 4）3溶液反应生成红褐色Fe （OH ）3沉淀：Fe 2（SO 4）3+6NaOH=2Fe （OH ）3↓+3Na 2SO 4；当N 为Ba （NO 3）2时，能和Fe 2（SO 4）3溶液反应生成白色的BaSO 4沉淀：3Ba （NO 3）2+Fe 2（SO 4）3=BaSO 4↓+2Fe （NO 3）3；当P 为锌粉时，能将Fe 3+还原为Fe 2+：2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+；Fe 2（SO 4）3溶液遇KSCN 溶液变红，故C 正确；D 、当N 为MgCl 2时，不能和Fe 2（SO 4）3溶液生成白色沉淀；当Q 为石蕊试液时，不能使Fe 2（SO 4）3溶液变红，故D 错误．故选C ．点评：本题考查了Fe 2（SO 4）3溶液的有关性质，难度不大，应注意的是NaHCO 3能和Fe 2（SO 4）3发生双水解而生成Fe （OH ）3沉淀，注意把握铁离子的常见的反应．6．下列实验原理或操作正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO 3固体，铜粉溶解B ．FeCl 3、Na 2O 2、CuS 均可由相应单质直接化合生成C ．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D ．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色考点：化学实验方案的评价．分析：A ．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；B ．Cu 与S 反应生成Cu 2S ；C ．焰色反应为元素的性质；D ．硫酸难挥发，干扰实验．解答：解：A ．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO 3固体，Cu 、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故A 正确；B ．Cu 与S 反应生成Cu 2S ，而FeCl 3、Na 2O 2均可由相应单质直接化合生成，故B 错误；C ．焰色反应为元素的性质，则某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体可能为钠盐或NaOH 、氧化钠等，故C 错误；D ．硫酸难挥发，干扰实验，则焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D 错误；故选A ．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、焰色反应等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．下列实验及操作方法正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+考点：化学实验方案的评价．分析：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．解答：解：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响，不能再加水，若再用胶头滴管加水至刻度线，浓度偏小，故A错误；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，将原物质反应掉，不能除杂，故B错误；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响，则锥形瓶不需要烘干，故C错误；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、中和滴定、离子检验等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A ．Q 是I ﹣B ．Q 是Br ﹣C ．ab 区间的反应：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣D ．b 点时溶液中只有Cl ﹣考点：离子方程式的有关计算．分析：离子还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，故首先发生反应：2I ﹣+Cl 2=I 2+2Cl ﹣，然后发生反应2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，最后发生反应2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．解答：解：离子还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，故首先发生反应：2I ﹣+Cl 2=I 2+2Cl ﹣，然后发生反应2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，最后发生反应2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣，A ．若Q 是I ﹣，2I ﹣+Cl 2=I 2+2Cl ﹣，0.1molI ﹣完全反应消耗0.05mol 氯气，标准状况下为1.12L ，此时碘离子为0，而图象中通入氯气为1.12L 时，碘离子仍为0.1mol ，与实际不符合，故A 错误；B ．若Q 是Br ﹣，I ﹣、Fe 2+完全反应后，才发生2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣，0.1molI ﹣完全反应消耗0.05mol 氯气，0.1molFe 2+完全反应消耗0.05mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L ，图象中氯气的体积不符合，故B 错误；C ．离子还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，故首先发生反应：2I ﹣+Cl 2=I 2+2Cl ﹣，然后发生反应2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，0.1molI ﹣完全反应消耗0.05mol 氯气，开始反应时氯气的体积为1.12L ，0.1molFe 2+完全反应消耗0.05mol 氯气，此时氯气的体积为2.24L ，所以ab 区间的反应：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 正确；D ．根据C 可知：b 点时溶液中有Cl ﹣，Fe 3+、Br ﹣，故D 错误；故选C ．点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，题目难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．9．向一定量Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入250mL 2mol •L ﹣1的HNO 3溶液，反应完成后生成1.12L （标准状况下）NO 气体，再向反应后溶液中加入1mol •L ﹣1 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH 溶液体积最少是( )A ．450 mLB ．500 mLC ．400 mLD ．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO 3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO ，加入NaOH 后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N 元素守恒可知n （NaOH ）=n （NO 3﹣）=n （HNO 3）﹣n （NO ），再根据V=进行计算．解答：解：250mL 2mol •L ﹣1的HNO 3溶液中含有HNO 3的物质的量为：0.25L ×2mol/L=0.5mol ，生成NO 的物质的量为： =0.05mol ，所以与一定量Fe 、Fe 2O 3的混合物反应后溶液中含有的NO 3﹣的物质的量为：0.5mol ﹣0.05mol=0.45mol ，再向反应后的溶液中加入1mol/L 的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO 3，所以需要NaOH 的物质的量为：n （NaOH ）=n （NO 3﹣）=0.45mol ，则所加NaOH 溶液的体积最少是：=0.45L=450mL ，故选A ．点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N 元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n （NaOH ）=n （NO 3﹣）的关系．10．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca （OH ）2②Al 2O 3③Ca （HCO 3）2④Al （OH ）⑤NaHSO 4⑥Al ⑦（NH 4）2S ．A ．②④⑥B ．②③⑤⑥C ．①③④⑥D ．②③④⑥⑦考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答．解答：解：①Ca （OH ）2与氢氧化钠不反应，故不选；②Al 2O 3是两性氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选； ③Ca （HCO 3）2是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故选；④Al （OH ）3是两性氢氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；⑤NaHSO 4与盐酸不反应，故不选；⑥Al 与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选； ⑦（NH 4）2S 是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵，与氢氧化钠反应生成硫化钠、一水合氨，故选；故选：D ．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )A ．AB ．BC ．CD ．D考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：A ．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B ．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C ．需要称量NaCl 固体的质量，用到托盘天平；D ．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．解答：解：A ．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A 错误；B ．用盐酸除去BaSO 4中的少量BaCO 3需要进行过滤，要用到漏斗，B 错误；C ．用固体NaCl 配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C 错误；D ．用溴水和CCl 4除去NaBr 溶液中的少量NaI ，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D 正确；故选D ．点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等．12．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N AB ．7.1gCl 2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失0N A 个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A.1个水分子含有10个质子；B ．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；C ．NO 2和N 2O 4的最简式均为NO 2；D ．钠最终反应后钠都变为+1价．解答：解：A.18gH 2O 的物质的量为1mol ，含有的质子数为10N A ，故A 正确；B.7.1g Cl 2的物质的量为0.1mol ，0.1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol 导致，转移电子数为0.1N A ，故B 错误；C ．NO 2和N 2O 4的最简式均为NO 2，46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有NO 2的物质的量n==1mol ，故含有3mol 原子，即3N A 个，故C 正确；D ．反应后钠变为+1价，故1mol 钠反应失去1mol 电子即NA 个，故D 正确；故选：B ．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．13．在反应5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A ．3：5B ．5：3C ．5：8D ．5：4 考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2+9H 2O 的反应中， H 4NO 3→2，NH 4O 3→2，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．解答：解：在5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2+9H 2O 的反应中，H 4NO 3→2，﹣3价的N 元素被氧化，化合价升高3价，NH 4O 3→2，+5价的N 元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，故选B ．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N 元素化合价的变化为解答该题的关键．14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I ﹣+IO 3﹣+3H 2O=3I 2+6OH ﹣B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4++OH ﹣NH 3↑+H 2OC ．将过量二氧化碳通入氨水中：CO 2+NH 3•H 2O=HCO 3﹣+NH 4+D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ++3NO 3﹣=Ag ++3NO ↑+H 2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A ．不符合反应的客观事实，酸性溶液中氢氧根离子不能存在；B ．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；C ．将过量二氧化碳通入氨水中反应生成碳酸氢铵；D ．电荷不守恒．解答：解：A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ，离子方程式：5I ﹣+IO 3﹣+6H +=3I 2+3H 2O ，故A 错误；B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热，离子方程式：HCO 3﹣+NH 4++2OH ﹣NH 3↑+H 2O+CO 2↑，故B 错误；C ．将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式：CO 2+NH 3•H 2O=HCO 3﹣+NH 4+，故C 正确；D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H ++NO 3﹣=3Ag ++NO ↑+2H 2O ，故D 错误；故选：C ．点评：本题考查相关离子方程式的书写和有关实验现象的判断，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度进行分析解答．15．在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 72﹣和Pb 2+，则1mol Cr 3+反应所需PbO 2的物质的量是( )A ．3.0 molB ．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中PbO 2→Pb 2+，Pb 元素的化合价由+4价降低为+2，Cr 3+→Cr 2O 72﹣，Cr 元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算1mol Cr 3+反应所需PbO 2的物质的量．解答：解：反应中PbO 2→Pb 2+，Pb 元素的化合价由+4价降低为+2，Cr 3+→Cr 2O 72﹣，Cr 元素的化合价由+3价升高为+6价，令1mol Cr 3+反应所需PbO 2的物质的量为n ，根据电子转移守恒，则：1mol ×（6﹣3）=n ×（4﹣2）解得：n=1.5mol故选B ．。

山东省高三上学期化学第三次月考考试试卷(I)卷(模拟)

山东省高三上学期化学第三次月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（）A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小2. （2分）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯（）。

A . 是强氧化剂B . 是强还原剂C . 是离子化合物D . 分子中氯为负1价3. （2分）化学与社会、环境和生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B . SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸4. （2分） (2016高二下·吉林期中) 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，其一氯代物有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A . H2O的还原B . NiO（OH）的还原C . H2的氧化D . Ni（OH）2的氧化7. （2分）与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A . 10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B . 50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C . 10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D . 200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液二、非选择题 (共4题；共30分)8. （9分）(2016·深圳模拟) 乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．回答下列问题：（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用________．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是________．（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是________．（填操作名称）（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为________．②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是________．（填操作名称）③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是________．（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol﹣1）的同时可以制得NaBr________g．（5） NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：________．（6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素：________．9. （8分）(2018·海南) X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。

2021-2022年高三化学上学期第三次月考试题(II)

2021-2022年高三化学上学期第三次月考试题(II)说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是 ( )A．NH4+，SO42－，K+，OH- B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－3．下列物质中熔点最高的是 ( )A．干冰 B．氯化钠 C．金刚石 D．汞4．下列实验操作中，可以达到预期目的的是 ( ) A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 ( )A．18g NH＋4中所含的电子数为10N AB．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N AD．28g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2的分子数为2N A6．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n＋及a值可能为 ( )A ．Mg2＋、1 B．Ba2＋、0.5 C．Al3＋、1.5D．Fe2＋、27．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O8．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y 位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ( )A．XY B．XY2 C．XY3D．XY49．下列说法正确的是（）A．检验某酸性溶液中Cl－和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10．下列说法正确的是（）A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去D．蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味11．将51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.6mol ，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 2的物质的量为（）A ．0.2molB ．0.6molC ．0.8molD ．1.0mol12．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A ．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B ．试管中的氯化铵固体和碘单质受热后，均可在试管口出现固体C ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D ．硫酸铵和硫酸铜分别滴入蛋白质溶液中均由固体生成13．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。