第二节 元素周期表、律(上课用)

增强 酸性逐渐______ 减弱 碱性逐渐______
气态氢化物的形成 _______________ 逐渐容易 气态氢化物稳定性 _______________ 逐渐增强
减弱 酸性逐渐______ 碱性逐渐______ 增强
气态氢化物形成 _____________ 逐渐困难 气态氢化物稳定性 _______________ 逐渐减弱
(5) 核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种“中间体” (6)同周期离子的半径
②元素主要化合价的周期性变化 +1→+7 -4→-1 同周期最高正价_____________ ，最低负价__________ 主族元素：最高正化合价= 最外层电子数=外围电子数 =主族序数 ⅡB ~ⅦB元素： 最高正价=族序数
C. “序差”规律： ①同周期的ⅡA, ⅢA元素的原子序数分别为x和y, 在第二、三周期时：y ＝ x +1
在第四、五周期时：y = x +11 在第六、七周期时：y ＝ x + 25 ②同主族相邻元素的原子序数差：
aA
bB
（2, 8 ,18, 32）
位于过渡元素左侧的主族（即：IA IIA)： b＝a＋A所在周期所容纳的元素种类 位于过渡元素右侧的主族（即：IIIA ～VIIA) b＝a＋B所在周期所容纳的元素种类
S2->I->Br->Cl⑩第一电离能：非金属元素的第一电离能越大，非金属性越强
2. 元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子的核外 电子排布的周期性变化的必然结果。
三、元素的“位—构—性”之间的关系
四、对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族
元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
小结：元素周期表中主族元素性质的递变规律
内容 原子半径 电子层结构 得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性 同周期 (从左到右) 减小 逐渐______ 同主族 (从上到下) 增大 逐渐_____ 递增 相同 电子层数_____ 电子层数______ 最外层电子数 最外层电子数 相同 _________ 递增 ________ 增强 减弱 逐渐______ 逐渐_____ 逐渐______ 逐渐_____ 减弱 增强 减弱 逐渐_____ 逐渐______ 增强 减弱 增强 逐渐_____ 逐渐______
主族元素： 最高正价+|最低负价| ＝8
金属元素无负价，负价从第ⅣA族开始，非金属元素 负化合价只有一种 Ｏ和Ｆ无正价，由此说明二者得电子能力强 第ⅣA族， ︱最低负价︱ =最高正价
掌握常见元素化合价H
C(Si)、N、S、Cl(Br、I)
③元素金属性、非金属性的周期性变化
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3
4
5
6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
非金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
元素金属性和非金属性的强弱比较
1.比较元素金属性强弱的方法（举例）
①根据在元素周期表中的位置： ②根据金属活动性顺序表： 一般在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ③与水或酸反应置换氢的难易：越易者金属性越强 ④最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性强者金属性越强 ⑤与盐溶液的置换反应：金属性强的能置换金属性弱的金属 (但K、 Ca、Na等极活泼金属例外)。 ⑥阳离子的氧化性：阳离子氧化性越强，对应金属的金属性越弱。 ⑦根据电化学原理： a.原电池：一般作负极的金属较活泼。 b.电解池:在阴极先析出的金属其对应的元素不活泼 ⑧电负性大小，金属元素电负性越小，金属性越强。 ⑨第一电离能：金属元素的第一电离能越小，金属性越强
原子半径减小
原 子 半 径 增 大
原 子 半 径 减 小
原子半径增大
影响粒子半径大小的因素:
a. 电子层数 b. 核电荷数 c. 核外电子数
判断简单粒子半径大小方法：
一看电子层数： 电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数： 当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：
同周期 下一周期
ⅠA或ⅡA
ⅢA～ⅤA
二、元素周期律
1. 定义：
元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化，这个规 律叫元素周期律。
元素周期表的周期不是单调的，而是像螺壳上的螺旋一 样逐渐发展的。 元素性质指:
①原子半径ห้องสมุดไป่ตู้
④电离能
②元素的化合价
⑤电负性
③元素的化学性质(即元素的金属性非金属性)
①原子半径的周期性变化
元素周期表中的特殊位置：
副族和第VIII 族 过渡金属 _____________ （1）过渡元素： 又叫__________,
金属元素 。 都是___________
6 周期，第____ （2）镧系： 第____ 15 种元素 ⅢB 族，____ （3）镧系： 第___ 15 种元素 ⅢB 族，___ 7 周期，第_____
物质结构
元素周期律
元素周期律
第二节 元素周期表
一 元素周期表的结构
原子序数：
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数=核电荷数 =质子数=核外电子数 元素周期表的编排原则： 原子序数 的递增依次排列。 1.按_________ 2.横行：将__________ 电子层数 相同的元素排在一行。
3.纵行：将_______________ 相同的元素归为一列。 价电子数
主族：
族序数 = 最外层电子数=外围电子数= 最高正价数
同主族元素的外围电子排布相同；
过渡元素（选修三讲） 价电子数=纵列数， ⅡB ~ⅦB 最高正价=族序数
同族过渡元素的外围电子排布不一定相同。
同族元素的外围电子数目相同(除第VIII 族)
2. 比较元素非金属性强弱的方法
①根据在元素周期表中的位置： ②根据与H2化合的难易程度：与H2化合越容易者非金属性越强。 ③根据与H2化合形成的氢化物的稳定性： 形成的氢化物越稳定者非金属性越强。 ④根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： 酸性越强者非金属性越强。 ⑤根据单质间的置换反应：活泼非金属可置换出不活泼非金属。 (F2除外) ⑥与同种金属反应的难易及氧化情况： ⑦阴离子的还原性：阴离子还原性越强，对应元素的非金属越弱 ⑧根据电负性的大小：非金属元素的电负性越大，非金属性越强。 ⑨电解池: 在阳极先失电子的非金属离子，其对应的元素不活泼
小结：元素周期表中主族元素性质的递变规律
内容
主要化合价 最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性 非金属元素 气态氢化物的 形成及稳定性
同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 主族族序数(O、F除外) 最高正价＝___________________
主族族序数－8 最低负价＝___________________
金属元素和非金属元素分区
B Al Si Ge As Sb Te Po At
处于分界线附近的元素既能表现出一定的非金属性， 又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为 半金属、准金属或类金属。
3. 根据原子结构推断元素在周期表中位置
A. 根据核外电子排布规律 ①3≤最外层电子数＜ 8的一定是主族元素。 (过渡元素最外层电子数为1~2) ②最外层有1~2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族、氦， 也可能是过渡元素。 B. 根据稀有气体原子序数
当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多， 半径越大。
常见粒子半径大小的比较（主族元素）
（1）同周期：从左到右，原子半径依次_____ 减小 增大 (2)同主族：从上到下，原子或同价态离子半径均_____ 越小 。 (3)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径_____
小于 相应原子半径， (4)同种元素的粒子，阳离子半径______ 阴离子半径大于 ____相应原子半径，低价阳离子半径___ 大于 高价阳离子半径。