高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破17综合考查电解质溶液知识的图像问题专题集训新人教
近年高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡高考真题实践新人教版(2021年
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡高考真题实践新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡高考真题实践新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1节弱电解质的电离平衡1．下列说法正确的是( ）A．(2016·高考全国卷Ⅲ，13A)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中错误!减小B．(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中错误!〉1C．(2015·高考重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度D．（2015·高考重庆卷）25 ℃时，0。
1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱解析：选D。
0。
1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡右移，错误!增大，A不正确；向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒可判断错误!＝1，B不正确；醋酸根离子会抑制醋酸的电离，C不正确；硫化氢是弱电解质,而硫化钠是强电解质,故D正确.2．(2016·高考上海卷）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0。
1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析:选B.A。
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析
微专题○22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，K w依次增大。
直线AB 的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H ＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。
注意：水的电离过程吸热，温度越高，K w越大。
K w只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。
水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L −1 −10−4.5mol ·L−1≈0.05 mol ·L −1，K h (A－)＝c (HA )·c (OH −)c (A −)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则K a (HA)＝K w K h (A −)＝10−142×10−8＝5×10−7。
3．分布分数图像分布分数图像一般是以pH 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H 2C 2O 4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH 的关系如图所示。
曲线含义分析：随着pH 的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H 2C 2O 4、δ1表示HC 2O 4−、δ2表示C 2O 42−。
特殊点的应用：对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1考点一弱电解质的电离平衡学后即练新人教版(20
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1 考点一弱电解质的电离平衡学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1 考点一弱电解质的电离平衡学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8—1-1 考点一弱电解质的电离平衡1．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH〈3⑦10 mL 0。
1 mol·L－1 CH3COOH恰好与10 mL 0。
1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥解析：①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质,正确；②只能说明溶液离子浓度较小,错误；③说明醋酸存在电离平衡,可证明CH3COOH是弱电解质,正确;④说明醋酸有剩余,即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确;⑥说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，正确;⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误.答案:A2．为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0。
2024届高三化学三轮复习 水溶液中的离子平衡 知识清单
水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的v-t图像如图所示。
(2)弱电解质的电离平衡特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素①温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。
②浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。
③其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。
【外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例)】条件改变平衡移动电离程度n(H＋) c(H＋) 导电能力加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增强加醋酸钠(s) 逆向减小减小减小增强通HCl(g) 逆向 减小 增大 增大 增强 加NaOH(s)正向增大减小减小增强2.电离常数(1)概念：一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，用K 表示。
(酸用K a 表示，碱用K b 表示) (2)表示方式①对于一元弱酸HA ：HA H ++A -，平衡常数K=()c(H )c(A )c HA ＋－。
②对于一元弱碱BOH ：BOHB ++OH -，平衡常数K=()c(B )c(OH )c BOH＋－。
③多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2…，所以其酸性主要决定于第一步电离。
例如：H 2SH ++HS -，K a1=()2c(H )c(HS )c H S ＋－；HS -H ++S 2-，K a2=()c(H )c(S )c HS ＋2－－。
(3)关于电离常数的理解与应用①电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K 值越大，电离程度越大。
近年高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15水解常数(Kh)与离子积(Kw)、电离
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15 水解常数(Kh)与离子积(Kw)、电离常数(Ka、Kb)的关系及应用专题集训新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15 水解常数(Kh)与离子积(Kw)、电离常数(Ka、Kb)的关系及应用专题集训新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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微专题强化突破15 水解常数（Kh)与离子积(Kw）、电离常数(Ka、Kb)的关系及应用一、选择题1．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1,在Al2(SO4）3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的K w为( ）A．1×10－14B．1×10－2aC．1×10－(7＋a）D．1×10－(a＋b)解析:选D。
根据描述，H2SO4溶液中c（H＋)＝错误!＝错误!，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，即错误!＝10－b，可求出此温度下的K w。
2．25 ℃时，用0。
1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。
(通用版)2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微专题强化突破17综合考查电解质溶液知识
17 综合考察电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考察电解质溶液的题目频频出现。
考察知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比拟等。
侧重考察考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。
顺利解答该类试题要注重以下两点：1．“有序思维〞破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的假设干问题向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。
现以向CH3COOH溶液中逐滴参加NaOH溶液为例进展分析，以能够对该类试题有一个整体把握。
上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。
2．抓“四点〞巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反响“一半〞点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好〞反响点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
(3)抓溶液“中性〞点，生成什么溶质，哪种反响物过量或缺乏。
(4)抓反响“过量〞点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
1．常温下，用0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如下图，以下表达不正确的选项是( )A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol/LB．由滴定起点数据可计算该弱酸的K(电离平衡常数)为2×10－5C．滴定过程为求滴定终点，最适宜的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，起始酸的pH为3，c(H＋)＝10－3mol/L，因为HA是弱酸，那么酸的浓度必大于0.001 mol/L，A，HA的浓度未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的K，B项错误；C.此滴定终点为pH＝10，溶液显碱性而酚酞的变色范围是8.2～10.0 应选择酚酞作指示剂，C，酸碱恰好反响生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显碱性，那么滴定终点时离子浓度顺序为c(Na＋)＞c(A－) ＞c(OH－)＞c(H＋)，D项正确。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离课件
2．电离平衡的特征
3．影响电离平衡的因素 (1)内因——弱电解质本身的性质。 (2)外因——外界条件 ①温度：温度升高，电离平衡 向右移动，电离程度 增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡 向右移动，电离程度 增大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 向左 移动，电离程度 减小 。 ④加入能反应的物质：电离平衡 向右移动，电离程度 增大 。
全部 部分
强酸 强碱大多数盐
弱碱水
弱酸
(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分的 离子化合物及某些 共价化合物，弱电解质主要 是某些 共价 化合物。
二、弱电解质的电离 1．电离平衡
(1)开始时，v(电离) 最大，而v(结合) 等于0。 (2)平衡建立过程中，v(电离)逐渐减小，v(结合)逐渐增大，但v(电离) > v(结合)(填 “>”、“<”或“＝”，下同)。 (3)当v(电离) ＝ v(结合)时，达到电离平衡状态。
典例引领
[典例1] (2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和
ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
V V0
的变化如图所示。下列叙述错误
的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。
C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，
C正确。
D．当lg
V V0
＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电
离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROH R＋＋OH－，升高温
(统考版)2023版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离平衡学生用书
第1讲 弱电解质的电离平衡考纲要求1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
考点一 弱电解质的电离平衡基础梳理·自我排查1.强、弱电解质的概念(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱电解质主要是某些____化合物。
[思考]电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远________第二步，如H2CO3的电离方程式：______________________，____________________。
②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：_____________________ ___。
(2)酸式盐溶液①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：___________________________ _______。
②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：_____________ ___________________。
2．电离平衡的建立与特征(1)开始时，v(电离)________，而v(结合)为________。
(2)平衡的建立过程中，v(电离)________v(结合)。
(3)当v(电离)________v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。
(4)加入能反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子( )(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质( )(3)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等( )(4)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( )(5)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( )(6)稀释一弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都会减小( )(7)氨气溶于水，当c(OH－)＝c¿)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )微点拨电离平衡移动与离子浓度变化(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。
近年高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破16溶液中粒子浓度关系的判断专题集训新人教
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破16 溶液中粒子浓度关系的判断专题集训新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破16 溶液中粒子浓度关系的判断专题集训新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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微专题强化突破16 溶液中粒子浓度关系的判断1．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液,正确的是( ）A．升高温度,溶液的pH降低B．c(Na＋）＝2c(SO错误!)＋c(HSO错误!)＋c（H2SO3）C．c(Na＋）＋c(H＋)＝2c（SO2―，3)＋2c（HSO错误!）＋c（OH―)D．加入少量NaOH固体，c（SO2―3)与c（Na＋）均增大解析：选D。
Na2SO3为弱酸强碱盐,水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；由物料守恒，正确的表达式为c（Na＋)＝2c（SO错误!）＋2c（HSO错误!)＋2c（H2SO3）,故B不正确；由电荷守恒，正确的表达式为c(Na＋）＋c(H＋)＝2c(SO错误!）＋c（HSO错误!)＋c(OH―)，故C不正确;加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，因为c（OH－)增大而抑制SO错误!水解，所以其水解程度降低，c（SO错误!)增大，故D正确。
2．25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0。
高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第1考点(1)弱电解质的电离平衡讲与练(含解析).doc
水溶液中的离子平衡李仕才第一节弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质比较2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)电离平衡的影响因素①内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
②影响电离平衡的外界条件a．温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
b．浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
d．加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。
( ×)2．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。
( √)3．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。
( ×)4．AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH 是强电解质。
( ×)5．由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－。
( √) 6．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。
( ×) 7．冰醋酸和0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化如图。
( √)1．影响电离平衡移动的因素可以简记为：越强越电离、越热越电离和越稀越电离。
2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。
近年高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡模拟预测通关新人教版(2021年
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡模拟预测通关新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡模拟预测通关新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1节弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是（)A．电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析:选C.A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误;B 项，98。
3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在,错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确.2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡正向移动，则下列说法正确的是( ）A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多解析：选D。
当增大醋酸的浓度时，平衡正向移动,但醋酸的电离程度减小，A错误；当稀释醋酸时，平衡正向移动，但c（H＋)、c（CH3COO－）均减小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时,c(H＋)减小，平衡正向移动,pH 增大,C错误；无论什么条件使平衡正向移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。
3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示.下列说法正确的是( ）A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7。
2021高考化学大一轮学考复习考点突破第八章水溶液中的离子平衡第
2021高考化学大一轮学考复习考点突破第八章水溶液中的离子平衡第第八章水溶液中的离子平衡第27讲水的电离和溶液的pH考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H22．水的离子积常数3O＋OH或H2＋－＋＋OH。
－Kw＝c(H＋)・c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化平衡移动方向条件 HCl NaOH 可水解的盐温度降温其他：如加入Na逆正减小不变减小增大减小增大减小减小 Na2CO3 NH4Cl 升温逆逆正正正不变不变不变不变增大 Kw 程度减小减小增大增大增大减小增大增大减小增大增大减小减小增大增大水的电离c(OH－) c(H＋) ＋－深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H)和c(OH)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( )(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下，0.1 mol・L的HCl溶液与0.1 mol・L的NaOH溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性( )(6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大( ) (7)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同( ) 答案(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。
高中化学一轮精品复习学案：第8章 水溶液中的离子平衡 单元复习(选修4)
单元复习八【章节知识网络】非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物 强碱强电解质→水溶液中全部电离的电解质 大多数盐 离子化合物金属氧化物电解质：分类 强酸 →强极性化合物弱酸电解质和 弱电解质→水溶液中部分电离的电解质 弱碱 弱极性化合物电解质溶液 水①、（强）一步电离与（弱）分步电离表示：电离方程式 ②、（强）完全电离与（弱）可逆电离③、质量守恒与电荷守恒能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。
意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。
动：动态平衡，v(电离)=v （结合）≠0弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定电离平衡 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动 如：H 2CO 3 H 2CO 3 3-+H +表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； HCO 3- CO 32-+H +影响因素：温度越高，电离程度越大； 而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2浓度越小，电离程度越大。
Cu(OH) 2++2OH水是极弱电解质：H 2O H + + OH -①、c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol -1纯水常温下数据： ②、Kw=c(H +)·c(OH -)=1×10-14③、pH=-lgc(H +)=7水的电离： c(H +)>c(OH -) 酸性 PH <7水溶液的酸碱性： c(H +)=c(OH -) 中性 PH=7c(H +)<c(OH -) 碱性 PH>7 抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素 加入活泼金属，如Na 、K 等；促进电离： 加入易水解的盐，如NaAc 、NH 4Cl 等；升高温度。
电解质溶液 混合物←电解质溶液 溶于水表示方法：p H=—lgc(H +)适用范围：浓度小于1mol ·L -的稀酸或稀碱溶液。
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2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破17综合考查电解质溶液知识的图像问题专题集训
新人教版
1．常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K＝10－4.7)。
下列说法正确的是( )
A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点
B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(N)
C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5 mL
D．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(N)
解析：选A。
由图可知，A点pH＝13，B点pH＝8，A点比B点的碱性强，A点NaOH溶液对水的电离抑制程度大于B点，故A点水电离出的c(H＋)小于B点，A正确；B点溶液呈碱性，显然c(OH－)>c(H ＋)，但溶液中c(Na＋)>c(OH－)，B错误；当V(HN3溶液)＝12.5 mL 时，NaOH与HN3恰好完全反应，由于N发生水解反应而使溶液显碱性，而C点溶液的pH＝7，溶液呈中性，说明V(HN3溶液)>12.5 mL，C错误；D点溶液是等浓度NaN3和HN3的混合液，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D错误。
2．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中均存在c(Cl－)＝c(CH3COO －)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H ＋)>c(OH－)
解析：选B。
滴定开始时0.100 mol·L－1盐酸的pH＝1，0.100 mol·L－1醋酸的pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，A错误；醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7时，滴定醋酸消耗NaOH溶液的体积小于20 mL，B正确；V(NaOH)＝20.00 mL 时，醋酸和盐酸与氢氧化钠完全反应，但醋酸根发生水解，c(CH3COO －)<c(Cl－)，C错误；加入10.00 mL氢氧化钠时，溶液中溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，c(CH3COO－) ＞c(Na＋)，D错误。
3．常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B．a、d对应的纵坐标数值分别是＞10－12、＞10－7
C．b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．从b→c的过程中，既存在着pH＝7的点，也存在着溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－7 mol/L的点
解析：选B。
A.醋酸溶液中存在－＋H＋，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；B.a点醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01 mol/L，所以水电离的氢离子浓度＞10－。