2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案
高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列属于弱电解质的是 （ ） A ．硫酸钡B ．二氧化硫C ．乙醇D ．乙酸2．下列物质属于强电解质的是（ ） A ．KOHB ．H 2CO 3C ．SO 3D ．C 2H 63．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）A ．用0.1 mol/L 的盐酸中和pH 、体积均相同的氨水和NaOH 溶液消耗盐酸体积B ．NH 4Cl 溶液中NH 和Cl －的数目C ．相同温度下，pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c(OH －)D ．纯水在100℃和25℃时pH4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ） A ．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH 试纸上，测得其pH 为12 B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶C ．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种D ．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 5．下列物质属于弱电解质的是（ ） A ．3AlClB ．2HNOC ．4CHD ．4BaSO6．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I -C ．F -D ．Cu 2＋7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是（ ）A ．23Na CO 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：23223CO 2H OH CO 2OH --++B ．43NH HCO 的电离：+-4343NH HCO NH +HCOC ．HS -的水解：223HS H OS H O --+++D ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)I aq AgI(s)Cl a ()()q --++8．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨C ．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D ．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 9．已知2Ca(OH)饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2+-2Ca(OH)(s)Ca (aq)+2OH (aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ） ①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量23Na CO 粉末能增大2Ca +浓度 ③恒温条件下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高 ④加热溶液，溶液的pH 升高⑤向溶液中加入23Na CO 溶液，其中固体质量增加 ⑥向溶液中加入少量NaOH 固体，2Ca(OH)固体质量不变 A ．①⑤B ．①④⑥C ．②③⑤D ．①②⑤⑥10．冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
2020高考化学练习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案
高考化学练习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、向浓度均为 0.010 mol·L －1 的 Na CrO 、NaBr 和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的 AgNO 溶液。
[已知 K (AgCl)＝1.77×10－10，K (Ag CrO )＝ 1.12×10－12 ，K (AgBr)＝5.35×10－13，Ag CrO 为砖红色]，下列叙述正确的是 ()A ．原溶液中 n(Na ＋)＝0.040 molB ．Na CrO 可用作 AgNO 溶液滴定 Cl －或 Br －的指示剂C ．生成沉淀的先后顺序是 AgBr —Ag CrO —AgClD ．出现 Ag CrO 沉淀时，溶液中 c(Cl －)：c(Br －)＝177：535答案：B解析：原溶液中 c(Na ＋)＝0.04 mol·L －1，未指明溶液的体积，无法计算溶液中 Na＋ 的物质的量，A 项错误；析出 AgCl 沉淀时，c(Ag ＋)＝K AgCl c Cl＝1.77×10 0.01－10 mol·L－1＝1.77×10－8 mol·L －1，AgBr 沉淀时，c(Ag ＋)＝K AgBr c Br＝5.35×10 0.01－13 mol·L －1＝5.35×10－11mol·L －1，Ag CrO 沉淀时，c(Ag ＋)＝＝c CrO 24－21.12×10 0.01－121 mol· L －1 2≈1.1×10－5mol·L －1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为 Br －、Cl－、CrO2－，故可用 Na CrO 作 AgNO 溶液滴定 Cl －或Br －的指c Cl KAgCl示剂，B 项正确、C 项错误；出现 Ag CrO 沉淀时，溶液中 ＝＝1c Br K AgBr770：5.35，D 项错误。
2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习和答案
2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。
该温度下，下列说法错误的是()A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100答案：A解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，A错误；HCOO－的水解常数K h＝K wK a＝1×10－141.0×10－4＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝c2(HCOO－)×c(Zn2＋)×c2(OH－)×c2(H＋) c2(HCOOH)×c2(OH－)×c2(H＋)＝K2a×K spK2w＝100，D项正确。
2、(2020新题预测)已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.76×10－5。
25 ℃，向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg c(R－)c(HR)变化的关系如图所示。
2020年高考化学真题水溶液中的离子平衡(习题版)
2020年高考真题水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．B．C．D．2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．B．C．D．3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-46．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．的盐酸中 B ．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C ．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D ．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大8．【2020年7月浙江选考】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确．．．的是( ) A ．在氨水滴定前，和的混合液中 B ．当滴入氨水时，C ．当滴入氨水时，D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， 9．（2020年江苏卷）室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30)：()()()()233Na HCO CO OH c c c c +--->>> B ．氨水-NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：()()()()432NH HNH H O OH c c c c ++-+=⋅+ C ．33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76): ()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>D ．22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸):()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++ 10．（2020年山东省新高考）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
2020高考化学二轮通用：水溶液中的离子平衡练习试题附答案
2020高考化学二轮通用：水溶液中的离子平衡练习题附答案复习：水溶液中的离子平衡一、选择题1、（2020成都棠湖中学练习选）下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析液态HCl、固体NaCl溶于水得到的溶液均能导电，因此HCl、NaCl均是电解质，故A项错误；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此蔗糖和酒精属于非电解质，故B项正确；NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故C项错误；铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误，故选B项。
答案 B2、把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是(C)A．c(CH3COOH)变为原来的1 10B．c(H＋)变为原来的1 10C．n(CH3COO－)n(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强解析：对于平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的110，c(H＋)大于原来的110，A、B两项均错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，所以n(CH3COO－)n(CH3COOH)的比值增大，C项正确；由于CH3COO－和H＋的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。
3、(2019年甘肃模拟)室温下，在pH＝12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为()A．1.0×10－7 mol·L－1B．1.0×10－6 mol·L－1C．1.0×10－2mol·L－1D．1.0×10－12 mol·L－1解析：室温时，K w＝1×10－14，则pH＝12的某溶液中c(OH－)＝1×10－2mol/L，可碱溶液中，根据c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14，则c(H＋)＝1×10－12 mol/L，又H2O H＋＋OH－，则由水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－12 mol/L，如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c(OH－)＝1×10－2 mol/L，故选D。
【高考推荐】2020-2021高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4衡考点(1)沉淀溶解平衡及应用讲与练(含解
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)特点：(适用勒夏特列原理)(4)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。
以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq) ΔH>0为例2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当Q c>K sp时，有沉淀生成。
可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的溶解当Q c<K sp时，沉淀发生溶解。
(3)沉淀的转化判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。
( ×)2．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
( ×)3．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。
( ×)4．因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀。
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题含详细答案
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题含详细答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题08水溶液中的离子平衡(解析版)
＋
－
c(H )>c(OH )的措施是
A ．向水中通入 SO2
B．将水加热煮沸
C．向纯水中投入一小块金属钠
D．向水中加入 NaCl
解析： 选 A 。在水中存在电离平衡： H2O
H ＋＋OH －。当向水中通入 SO2 时发
生反应： SO2＋ H2O
H2 SO3， H2 SO3
H＋＋ HSO －3 ， H2SO3 电离产生的 H ＋
D ．将
V1 L pH ＝11 的 NaOH 溶液和
V2
L
0.1
mol
·
－1
L
该一元酸
(HA) 溶液混合，若混合
溶液的 pH＝ 7，则 V1＜ V2
－ 14
解析：
选
B 。将
c(OH
－
)
＝
Kw ＋
c（H
）
代入原题关系式中可得
1× 10 c2（ H＋
）
＝
1
×
10－8，解得
c(H
＋
)＝
1×
－
10
3
mol
·L
Ka＝
c
（
H
＋）
·c（
A
－
）
≈
（
0.1×
0.1%
）
2
＝
1
×
10－
7，
C
正确；溶液中
c（HA ）
0.1
c(H
＋
)
≈
c
＋
－4
酸(H )＝ 1× 10
mol ·L －1，所以
c
水
(H
＋
)＝c
(OH
－
)
【精】高考化学一轮巩固练习：水溶液中的离子平衡含参考答案
＝
K sp K sp
PbSO4 PbCO3
＝
1×10－8
1×
－
10
13＝
1×
105，
C
项不符合题意；向
X 点对应的溶液中加入
Pb(NO3)2，c(Pb2＋)增大， PbSO4 的沉淀溶解平衡逆向移动， c(SO24－)减小，所以不
能转化为 Y 点对应的溶液， D 项符合题意。 3、在一定条件下， Na2S 溶液存在水解平衡： S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列说
法正确的是 ( B )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入 CuSO4 固体， HS－浓度减小
c HS－ C．升高温度， c S2－ 减小
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
解析：平衡常数仅与温度有关， 温度不变， 则稀释时平衡常数是不变的， A 错误； 加入 CuSO4 固体，生成 CuS 沉淀，平衡向逆反应方向进行， HS－浓度减小， B 正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动， c(S2－)减小， c(HS
－1，正确； D 项，若原溶液中不存在 Na＋，则 c(Cl－)＝0.1 mol·L －1，错误；故选
D。 5、下列离子方程式错误的是 ( B ) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓
＋ 2H2O B．(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2
Ksp(PbCO3)<K sp(PbSO4)，所以 a 曲线表示 PbCO3，A 项不符合题意； PbSO4 与
Na2CO3 反应转化为更难溶的 PbCO3， PbCO3 受热分解为 PbO，被焦炭还原可制
2020高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习和答案
c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －) ＝ ＝K ，温度不变，K a 和 K wc (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)2020 高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习及答案**水溶液中的离子平衡**一、选择题1、下列物质中，属于弱电解质的是()A ．氯化氢B ．氢氧化钠C ．一水合氨D ．酒精解析 氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质，NH 3·H 2O 为弱电解质。
答案 C2、室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中离子的数目减小B ．再加入 CH 3COONa 固体能促进醋酸的电离C ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大D ．溶液中 不变【答案】D解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最终溶液中离子的数目增加，A 错误；加入 CH 3COONa 固体后，醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B 错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C 错误；溶液中c (CH 3COO －) c (CH 3COO －)·c (H ＋)K a c (CH 3COOH )·c (OH －) c (CH 3COOH )·c (OH －)·c (H ＋) w的值不变，故 不变，D 正确。
3、在某温度时，测得纯水中的 c(H ＋)＝2.0×10－7 mol ·L －1，则 c(OH －)为()A ．2.0×10－7 mol ·L －1B ．0.1×10－7 mol ·L －1C ．1.0×10－14/2.0×10－7 mol ·L －1D ．无法确定解析：根据水的电离方程式 H 2O 中，水电离出的 c(H ＋)＝c(OH －)。
2020届高考(人教)化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡二轮练习试题附答案
2020（届）高考（人教）化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡二轮练习题附答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、[2019浙江选考]室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液。
已知：H2A H+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。
下列说法不正确．．．的是A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−) 【答案】B2、常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A. NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)答案：B解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D两项均不符合题意。
3、常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。
下列说法正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) molC．随着NaOH的加入，c(H＋)c(NH＋4)不断增大D．当n(NaOH)＝0.05 mol时，溶液中有c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) 解析：选B。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》1.下列有关说法正确的是()A．将0.2 mol/L的NH3·H2O与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH>7,则c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．已知MgCO3的K sp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO),且c(Mg2+)·c(CO)=6.82×10-6C． 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳、阴两极产物的物质的量之比为2∶12.下列叙述正确的是()A． pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝43.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A． 1∶10∶1010∶109B． 1∶5∶5×109∶5×108C． 1∶20∶1010∶109D． 1∶10∶104∶1094.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度5.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反应后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.V aL ④与VbL ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相同.下列说法不正确的是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.加入NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.升高温度平衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4)D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀.下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
2020届四川高考化学：水溶液中的离子平衡练习包含答案
2020届四川高考化学：水溶液中的离子平衡练习含答案*水溶液中的离子平衡*一、选择题1、已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)＝1.75×10－5。
下列有关说法可能成立的是(D)A．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5解析：题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项。
因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小，标准状况下(0 ℃)，温度低于25 ℃，则K 小于1.75×10－5，所以C项错误。
2、水的电离过程为H2O H＋＋OH－在不同温度下其离子积为K w(25 ℃)＝1×10－14，K w(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述中，正确的是(C) A．c(H＋)随温度升高而降低B．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．水的电离是一个吸热过程D．水的电离程度25 ℃>35 ℃解析：由于K w(35 ℃)>K w(25 ℃)，说明升高温度能促进水的电离，即水的电离是一个吸热过程，且水的电离程度在35 ℃时大于25 ℃时的，因此35 ℃的c(H＋)大。
另外由水的电离方程式可知，无论什么温度，水自身电离产生的c(H＋)和c(OH －)总是相等的。
3、25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸pH与强碱pH之间应满足的关系(C) A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15D．a＋b＝7解析：由题意知H＋＋OH－＝H2O，n(H＋)＝n(OH－)，则应有10－a·10＝10b－14·1，从而推知a＋b＝15。
2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案
2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案复习：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）解析盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A项错误；冰醋酸、汽油、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B项错误；火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C项错误；胆矶、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D项正确，故选D项。
答案D2、下列关于电离常数的说法中正确的是（A ）A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1<K2<K3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H +对第二步电离起抑制作用，故K1》K2》K3，D错误。
3、（2019年甘肃模拟）下列操作中，能使电离平衡H2O—H+ + OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2c03溶液D.将水加热到100℃,使pH=6解析：硫酸氢钠的电离：NaHSO4==N&+H+ + SO42「溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故D错误。
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2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。
该温度下，下列说法错误的是()A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100答案：A解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，A错误；HCOO－的水解常数K h＝K wK a＝1×10－141.0×10－4＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝c2(HCOO－)×c(Zn2＋)×c2(OH－)×c2(H＋) c2(HCOOH)×c2(OH－)×c2(H＋)＝K2a×K spK2w＝100，D项正确。
2、(2020新题预测)已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.76×10－5。
25 ℃，向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg c(R－)c(HR)变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是()A ．由图可推知，25 ℃时0.1 mol/L NaR 溶液的pH 约为10B ．当通入0.1 mol NH 3时，所得溶液中：c(NH ＋4)＞c(R －)＞c(OH －)＞c(H ＋)C ．pH ＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R －)＝c(NH ＋4)D ．pH ＝10时，所得溶液中：c(R －)＞c(HR)，c(NH ＋4)＞c(NH 3·H 2O)解析：选B 。
由题图可知，pH ＝5时，lg c(R －)c(HR)＝0，即c(R －)c(HR)＝1，所以K a ＝c(R －)·c(H ＋)c(HR)＝c(H ＋)＝1×10－5，25 ℃时0.1 mol/L NaR 溶液中，K h ＝K w K a＝10－1410－5＝10－9，c(OH －)＝K h ×c(R －)≈10－9×0.1 mol/L ＝1×10－5 mol/L ，所以pH 约为9，A 不正确。
当通入0.1 mol NH 3时，所得溶液中的溶质为NH 4R ，NH 4R 的阴、阳离子可以相互促进水解，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.76×10－5，而HR的K a ＝1×10－5，故R －的水解程度较大，溶液显碱性，所以c(NH ＋4)＞c(R －)＞c(OH－)＞c(H ＋)，B 正确。
pH ＝7时，由题图可知，lg c(R －)c(HR)＝2，即c(R －)c(HR)＝102，则c(R －)＞c(HR)；由电荷守恒可知 c(R －)＝c(NH ＋4)，所以所得溶液中：c(R －)＝c(NH ＋4)＞c(HR)，C 不正确。
pH ＝10时，c(OH －)＝1×10－4 mol/L ，由NH 3·H 2O 电离平衡常数K b ＝1.76×10－5，可以求出c(NH ＋4)c(NH 3·H 2O)＝1.76×10－51×10－4＜1，所以c(NH ＋4)＜c(NH 3·H 2O)，由题图可知，pH ＝10时，lg c(R －)c(HR)＝5，即c(R －)c(HR)＝105，所以c(R －)＞c(HR)，D 不正确。
3、(2019·山东淄博高三第三次联考)向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lg c（CO2－3）c（HCO－3）与－lg c(Ba2＋)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．该溶液中c（H2CO3）c（HCO－3）<c（HCO－3）c（CO2－3）B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>EC．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D．D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)解析：选B。
结合K h(CO2－3)＝c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）；K h(HCO－3)＝c（H2CO3）·c（OH－）c（HCO－3），混合溶液中c(OH－)相同，由于K h(CO2－3)>K h(HCO－3)，故c（H2CO3）c（HCO－3）<c（HCO－3）c（CO2－3），故A正确；根据K a2＝c（CO2－3）·c（H＋）c（HCO－3），lgc（CO2－3）c（HCO－3）的数值越大，c(H＋)越小，溶液酸性越弱，pH越大，因此pH的大小顺序为B<D<E，故B错误；A、B、C三点对应的分散系中，A点属于过饱和溶液，会形成BaCO3沉淀，因此该分散系的稳定性最差，故C正确；根据电荷守恒得：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于D点对应的溶液中c(CO2－3)＝c(HCO－3)，因此存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故D正确。
4、氢硫酸中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是()A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．加入20 mL浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(HS－)＋c(H2S)＋2c(S2－)C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH始终增大D．加入10 mL浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，则c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H ＋)>c(S2－)答案：D解析：加水稀释，促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，A项错误；加入20 mL 浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)，B项错误；通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH增大，然后当二氧化硫过量时生成亚硫酸，因H2SO3的酸性比H2S强，则pH又减小，C项错误；加入10 mL浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，得到NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS －水解程度大于电离程度，离子浓度大小为c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，D项正确。
5、常温下，金属离子(M n＋)浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM＝－lg c(M n＋)，且假设c(M n＋)≤10－6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。
下列说法正确的是()A．常温下，K sp[Mg(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2]B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋C．除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH＜4D ．pM 与K sp 之间的关系式为pM ＝lg K sp －nlg c(OH －)解析：选C 。
常温下，pH 一定时c(Mg 2＋)＞c(Fe 2＋)，所以K sp [Mg(OH)2]＞K sp [Fe(OH)2]，A 项错误；当Cu 2＋完全沉淀时，Fe 2＋已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH 的方法分步沉淀Cu 2＋和Fe 2＋，B 项错误；当3≤pH ＜4时，Fe 3＋完全沉淀，而Cu 2＋不会沉淀，所以除去Cu 2＋中少量Fe 3＋，可控制溶液3≤pH＜4，C 项正确；K sp ＝c(M n ＋)·c n (OH －)，c(M n ＋)＝K sp c n (OH －)，pM ＝－lg c(M n ＋)＝－lg[K sp c n (OH －)]＝－lg K sp ＋nlg c(OH －)，D 项错误。
6、已知25 ℃时，RSO 4(s)＋CO 2－3(aq)RCO 3(s)＋SO 2－4(aq)的平衡常数K ＝1.75×104，K sp (RCO 3)＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是( )A ．向c(CO 2－3)＝c(SO 2－4)的混合液中滴加RCl 2溶液，首先析出RSO 4沉淀B ．将浓度均为6×10－6mol/L 的RCl 2、Na 2CO 3溶液等体积混合后可得到RCO 3沉淀C ．25℃时，RSO 4和K sp 为4.9×10－5D ．相同温度下，RCO 3在水中的K sp 大于在Na 2CO 3溶液中的K sp解析：选C 。
RSO 4(s)＋CO 2－3(aq)RCO 3(s)＋SO 2－4(aq)的平衡常数K ＝c （SO 2－4）c （CO 2－3）＝c （R 2＋）·c （SO 2－4）c （R 2＋）·c （CO 2－3）＝K sp （RSO 4）K sp （RCO 3）＝1.75×104，K sp (RSO 4)＝1.75×104×K sp (RCO 3)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5。
RSO 4、RCO 3属于同种类型且K sp (RSO 4)>K sp (RCO 3)，向c(CO 2－3)＝c(SO 2－4)的混合液中滴加RCl 2溶液，首先析出RCO 3沉淀，A 项错误；将浓度均为6×10－6mol/L 的RCl 2、Na 2CO 3溶液等体积混合后，c(R 2＋)＝3×10－6mol/L 、c(CO 2－3)＝3×10－6mol/L ，此时的离子积Q c ＝c(R 2＋)·c(CO 2－3)＝3×10－6×3×10－6＝9×10－12<K sp (RCO 3)，不会产生RCO 3沉淀，B 项错误；根据上述计算，K sp (RSO 4)＝4.9×10－5，C 项正确；K sp 只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO 3在水中的K sp 与在Na 2CO 3溶液中的K sp 相等，D 项错误。