2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案

2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案

*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*

一、选择题

1、已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是()

A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1

B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10

C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大

D．Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100

答案：A

解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，A错误；HCOO－的

水解常数K h＝K w

K a＝

1×10－14

1.0×10－4

＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加

入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝

c2(HCOO－)×c(Zn2＋)×c2(OH－)×c2(H＋) c2(HCOOH)×c2(OH－)×c2(H＋)＝

K2a×K sp

K2w＝100，D项正确。

2、(2020新题预测)

已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.76×10－5。25 ℃，向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液

的pH与lg c(R－)

c(HR)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()

A ．由图可推知，25 ℃时0.1 mol/L NaR 溶液的pH 约为10

B ．当通入0.1 mol NH 3时，所得溶液中：c(NH ＋4)＞c(R －)＞c(OH －)＞c(H ＋)

C ．pH ＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R －)＝c(NH ＋4)

D ．pH ＝10时，所得溶液中：c(R －)＞c(HR)，c(NH ＋4)＞c(NH 3·H 2O)

解析：选B 。由题图可知，pH ＝5时，lg c(R －)c(HR)＝0，即c(R －)c(HR)＝1，所以K a ＝

c(R －)·c(H ＋)c(HR)＝c(H ＋)＝1×10－5，25 ℃时0.1 mol/L NaR 溶液中，K h ＝K w K a

＝10－14

10－5＝10－9，c(OH －)＝K h ×c(R －)≈10－9×0.1 mol/L ＝1×10－5 mol/L ，所以pH 约为9，A 不正确。当通入0.1 mol NH 3时，所得溶液中的溶质为NH 4R ，NH 4R 的阴、阳离子可以相互促进水解，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.76×10－5，而HR

的K a ＝1×10－5，故R －的水解程度较大，溶液显碱性，所以c(NH ＋4)＞c(R －)＞c(OH

－)＞c(H ＋

)，B 正确。pH ＝7时，由题图可知，lg c(R －)c(HR)＝2，即c(R －)c(HR)＝102，则c(R －)＞c(HR)；由电荷守恒可知 c(R －)＝c(NH ＋4)，所以所得溶液中：c(R －)＝c(NH ＋4)＞c(HR)，C 不正确。pH ＝10时，c(OH －)＝1×10－4 mol/L ，由NH 3·H 2O 电离

平衡常数K b ＝1.76×10－5

，可以求出c(NH ＋4)c(NH 3·H 2O)＝1.76×10－51×10－4＜1，所以c(NH ＋

4)＜c(NH 3·H 2O)，由题图可知，pH ＝10时，lg c(R －)c(HR)＝5，即c(R －)c(HR)＝105，所以

c(R －)＞c(HR)，D 不正确。

3、(2019·山东淄博高三第三次联考)

向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中

lg c（CO2－3）

c（HCO－3）

与－lg c(Ba2＋)的关系如图所示，下列说法不正确的是()

A．该溶液中c（H2CO3）

c（HCO－3）

<

c（HCO－3）

c（CO2－3）

B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

D．D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)

解析：选B。结合K h(CO2－3)＝c（HCO－3）·c（OH－）

c（CO2－3）

；

K h(HCO－3)＝c（H2CO3）·c（OH－）

c（HCO－3）

，混合溶液中c(OH－)相同，由于

K h(CO2－3)>K h(HCO－3)，故c（H2CO3）

c（HCO－3）

<

c（HCO－3）

c（CO2－3）

，故A正确；根据K a2＝

c（CO2－3）·c（H＋）c（HCO－3），lg

c（CO2－3）

c（HCO－3）

的数值越大，c(H＋)越小，溶液酸性越弱，

pH越大，因此pH的大小顺序为B

4、氢硫酸中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是()

A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大