2013化学复习知识点深度剖析专题四第四节氨硝酸硫酸
第四节 氨 硫酸 硝酸
△
与非金属反应
C+ 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
△
在加热条件下，浓硫酸能与大多数金属或 非金属起氧化还原反应生成二氧化硫。
思考与交流
设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生 成物。
有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物 的化合价，浓HNO3中的氮从＋5降为＋4，而稀 HNO3中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可 以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看 法是否正确？为什么？
2、强氧化性
与金属反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
[4Zn + 10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O]
④非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其
含氧酸。
应用：
1、实验室可利用这个性质来检验NH4＋的 存在。 2、实验室制取氨气。
原理：
氨气的实验室制法
△ 2NH4Cl + Ca(OH) 2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 装置：固体 + 固体加热
收集方法：
向下排空气法检验Biblioteka 法：使湿润的红色 石蕊试纸变蓝
环保措施：
在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花。
玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了 1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被 迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要 返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。 玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳 粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼 皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王 水中把金还原出来，并重 新铸成奖章。而玻尔配制
高中化学 氨、硫酸、硝酸
第四节氨硝酸硫酸课时1 氨气知识分层讲解学知识基础知识讲解敲黑板知识点 1 氨气【重点】1.氮的固定（1）氮元素的存在游离态：N2，占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮元素化合态：硝酸盐等无机盐，蛋白质等有机物。
（2）氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
【易错1】目前工业制取氨气的反应原理即人工固氮的反应。
2. 氨气的物理性质及喷泉实验（1）氨的物理性质①氨气是无色、有刺激性气味的气体。
②氨气的密度为0.771 g/L，比空气小；氨气极易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解700体积NH3。
因此一般用向下排空气法收集氨气。
③氨气的沸点为－33.5℃，易液化，常用作制冷剂。
（2）氨气溶于水的喷泉实验示例1实验装置实验准备实验操作实验现象在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中打开橡胶管上的夹子，轻轻挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。
氮的循环【易错1】在判断氮的固定时，学生往往把由气态的含氮化合物转化为固态的含氮化合物的过程认为是氮的固定。
如：由氨气合成碳酸氢铵的过程。
喷泉划重点：氨气喷泉实验的解释①能形成喷泉说明氨气极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液呈碱性。
②氨气喷泉实验成功的关键是：①装置气密性良好；②圆底烧瓶要干燥；③装置内气体的纯度要高。
3. 氨气的化学性质（1）氨与水的反应氨气溶于水时，大部分NH3与H2O反应生成一水合氨（NH3·H2O）；常温下，一水合氨中有一小部分（约1%）电离成NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性，发生反应的化学方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4+＋OH－，或表示为：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－。
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
第四节氨、硝酸、硫酸
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸慢 慢地沿器壁倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻 棒不断搅拌。 如果不小心把少量浓硫酸沾 在皮肤上，应如何处理？ 如果不小心沾上硫酸，应立即用布拭去，然 后用大量的水冲洗，最后涂上3％－5％的 NaHCO3溶液。
三、浓硫酸的特殊性
1、吸水性 应用：作干燥剂（实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体。）
思考题：
如何实现下列转化：
S SO2 SO3 H2SO4
一、稀硫酸具有酸的通性：
H2SO4==2H++SO42（1）使酸碱指示剂变色 （2）与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）与金属氧化物反应生成盐和水
（4）与碱反应生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸
二、浓硫酸的物理性质
• 纯硫酸：无色、黏稠、油状、液体 • 浓硫酸： ρ=1.84g/cm3， ω=98.3%， c=18.4mol/L • 密度大 ρ=1.84g/cm3 • 高沸点（338℃ ）—— 难挥发 • 极易溶于水，能与水以任意比混溶 • 溶解时放出大量的热
硫酸铜
品红1
检验CO2
KMnO4 品红2
石灰水
检验SO2是否除尽
三、浓硫酸的特殊性
3、氧化性 ⑵与金属反应
演示实验4-9：观察硫酸溶液与品红溶液的变化 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪色 反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝 色。 反应原理： △ Cu+2H2SO4 （浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O
三、浓硫酸的特殊性
强 3、 氧化性
化合价升高，失2e—，被氧化
+4 ∆ +2 +6 Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ￪ + 2H2O 0 +6
第四节氨硫酸硝酸
第四节 氨、硫酸、硝酸一.氨（一）.氨的物理性质：氨的物理性质：氨是无颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易解溶于水溶解的快，在常温下，1体积水大约可以溶解700体积氨气，氨的水溶液叫做氨水。
（二）氨的化学性质：1.氨气与水的反应：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 。
氨水不稳定性： 。
氨水有弱碱性，可以使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
呈碱性的原因：NH 3·H 2ONH 4+ + OH － 2.氨气与酸的反应：方程式：NH 3+HCl ＝NH 4Cl(白烟) ， 。
3.氨气的分解：工业合成氨的反应是可逆反应。
方程式：N 2+3H 2催化剂 高温高压 2NH 3。
这说明氨在同一条件下，能自动分解为N 2和H 2。
4.氨气的还原性： 氨气与氧气的反应：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O 。
试一试：能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式：NH 3 ＋ Cl 2－ ；NH 3 ＋ CuO －思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O 2 O 2 H 2ON 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3（三）.氨盐的性质：农业上常见的化肥，如碳铵、硝铵、硫氨等都是铵盐。
铵盐都易溶于水。
1．铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4Cl △NH 3+HCl氨的用途：做制冷剂、化学肥料、硝酸、铵盐、纯碱。
2．铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如： NH4Cl + NaOH△ NaCl + NH 3↑ + H 2O （四）.氨气的实验室制法：（1）在实验室里，常用加热氯化铵和碱的混合物的方法制取氨。
例如：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O 。
第四节氨硝酸知识点
第四节氨硝酸硫酸一、氨教材97页【实验4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
结论：注意：喷泉实验成功的关键思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）要点一：氨的物理性质色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。
常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
氨的水溶液叫做氨液化（液态的氨称为）液化时热。
液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作要点二：氨的化学性质1、与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:（能形成喷泉）注意：Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
①氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别2、与酸的反应（表现碱性）（1）盐酸（产生大量白烟）（2）硫酸（3）硝酸（产生大量白烟）注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象3、与酸性氧化物反应（1）CO2（工业制纯碱中的反应）4、与盐反应制取Al(OH)35、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法1、工业制法：2、实验室制法：（1）原理：①加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca(OH)2】的混合物加热装置：固+ 固气体（与制氧气的装置相同）收集：只能用向下排空气法干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥检验：。
环保措施：用稀硫酸收集多余的氨气（2）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙要点四：氨气的用途重要的，是工业，工业及制造、和的原料。
硫酸硝酸和氨要点精讲和典型例题
第四节 硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。
如：HCOOH CO + H 2OC 12H 22O 11 12C + 11H 2O③强氧化性： a ) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H 2SO 4(浓）== CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2Ob ) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H 2SO 4(浓）== CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2Oc ) 冷的浓H 2SO 4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d ) 与其他还原性物质反应：2HBr + H 2SO 4(浓）== Br 2 + SO 2↑ + 2H 2OH 2S + H 2SO 4(浓）== S + SO 2↑ + 2H 2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO 3或光照∆====2H 2O + 4NO 2• + O 2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO 3（浓）==Cu(NO 3)2 +2NO 2• +2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2 + 2NO • + 4H 2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸浓H 2SO 4 浓H 2SO 4反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
第四节_氨_硝酸_硫酸
所以：氨水是混合物。 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含 所以：液氨、H2O 、NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH- 、 H+ (极少量)
注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3· H2O ； 氨水浓度越大，密度越小。 类似的还有酒精
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
3Cu+8H++2NO3 = 3Cu2++2NO ↑ +4H2O
反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红 棕色， 溶液由无色变为蓝绿色。
—
结论：
硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属， 同时也体现了酸性。
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
实验视频动画
酚酞试液
实验视频
实验4-8：氨的喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。烧瓶内外形成较大的压差 ②氨气水溶液呈碱性。
思考：喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 水不能充满整个烧瓶，由于氨气是用向下排空气 法收集的，一定含有少量空气。
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证 不吸入氨气？
无色有刺激性气味的气体 密度比空气小， ρ(NH3)∶ ρ(空气)=17∶29 极易溶于水，体积比1∶700，水溶 液叫“氨水”
氨易液化→“液氨”，常作致冷 剂
实验4-8：氨的喷泉实验
检验 SO2
变蓝色 证明含水
化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸.doc
第四章第四节氨硝酸硫酸一、氨1、氮的固定:概念:的方法叫氮的固定。
2、氛的物理性质：色气味气体，密度空气，溶于水，常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
氨的水溶液叫做。
氨液化(液态的氨称为)液化时热。
3、氛的化学性质(1)与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，化学方程式为：氛水不稳定性：O 氨水有性，故氨气可以使酚猷溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。
(可用于氨气的检验。
)(2)与酸反应生成铉盐，请完成下列方程式：NH3+1IC1=(课本P98 “图4-28〃操作可用于氛气的检验)NH3+H2S0J=(可用于吸收氨气)NH3+C02÷H20=(生成破铉)(3)NH3的还原性。
NFh中N是一3价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂(如0/氧化，写出氨被。
2氧化的化学方程式：C4、铉盐的性质：(1)农业上常见的化肥，如、、等都是铉盐。
铉盐都溶于水。
(2)铉盐的不稳定性：铉盐受热易分解例如:NH出CO ： , 4 _________________________________________________________NHiC 1 些二_______________________________________(3)铉盐与碱的反应：铉盐与碱的反应放出氨气NH. lN03+Na0H= _________________________________(NH., ) 2S0, i + NaoH二____________________二、氨的实验室制法1、__________________________________________ 反应原理2、装置：〃+”加热装置；发生装置与制相似。
3、收集法；收集的试管口塞上棉团，作用是4、干燥：O不可以用、做干燥剂。
5、检验：(1)用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；(2) ____________________________________________________6、尾气吸收：导管口放一团用一或浸湿的棉花球)，棉花作用：温馨提示：在实验室有时也用①加热浓氨水的方法得到氨气：②把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：7、实验室能不能用加热氯化铉反应制备氨气？为什么？（3） NHU的检验：如何证明某物质中含有NH「（铉盐）？%1.浓硫酸（一）物理性质：色状液体，挥发，密度比水O（二）浓硫酸的特性1.脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到滤纸上，现象,体现浓硫酸的性。
氨 硝酸 硫酸知识点
氨、硝酸、硫酸是化学常见的三种物质，它们在生活和工业中都有广泛的应用。
本文将以步骤思维的方式，介绍氨、硝酸和硫酸的基本知识点。
第一步：了解氨氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
它在自然界中存在于空气中、水中和土壤中。
氨可以通过工业生产或者自然的生物过程产生。
在工业上，氨通常是通过哈伯－博什过程合成的，该过程将氮气与氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨。
氨是一种重要的化学原料，被广泛用于制造肥料、塑料、药物和清洁剂等。
第二步：认识硝酸硝酸（HNO3）是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种强酸，可以与金属和非金属产生反应。
硝酸可以通过硝化反应制备，硝化反应是指有机物或无机物与硝酸发生反应，生成相应的硝基化合物。
硝酸是一种重要的化学品，在农业、药品制造、炸药制造等领域有着广泛的应用。
第三步：了解硫酸硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性。
硫酸是一种二元强酸，可以与金属和非金属产生反应。
硫酸可以通过硫氧化反应制备，硫氧化反应是指硫或硫化物与氧气或过氧化氢反应生成硫酸。
硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于电池制造、肥料制造、纺织业、制药业等。
第四步：氨、硝酸和硫酸的应用氨、硝酸和硫酸作为化学品，在生活和工业中有着广泛的应用。
氨被用于制造化肥，提供植物所需的氮元素；硝酸则被用于制造肥料和炸药；硫酸则可用于制造肥料、染料和药品。
此外，氨、硝酸和硫酸还被用于水处理过程中。
氨在水处理中可以作为一种去除氯气和氯胺的消毒剂。
硝酸则可以用于去除水中的重金属离子。
硫酸可用于调节水的酸度和碱度。
第五步：安全注意事项由于氨、硝酸和硫酸都具有腐蚀性和刺激性，使用时需要注意安全。
在操作这些化学品时，应戴上防护手套、护目镜和防护服，避免皮肤和眼睛的接触。
同时，在储存和处理这些化学品时，应遵循相关的安全操作规程，确保安全使用。
结论本文介绍了氨、硝酸和硫酸的基本知识点。
我们了解到氨是一种重要的化学原料，用于制造肥料和药物等；硝酸是一种强酸，广泛应用于农业和炸药制造等；硫酸则是一种重要的化学品，用于电池制造和制药业等。
2013化学复习知识点深度剖析 专题四 第四节 氨 硝酸 硫酸.pdf
2013化学复习知识点深度剖析 专题四 第四节 氨 硝酸 硫酸 考纲解读 考纲内容要求名师解读硫酸、NH3的物理性质：颜色：______，气味：________气味，密度：________，溶解性：____________，1体积水可溶解______体积NH3，易______，常用作________。
2．NH3的化学性质： （1）与H2O反应：氨气溶于水形成的水溶液称为______，大部分与水结合成________，部分电离显______，化学方程式为NH3+H2O NH3·H2O NH4++H2O。
（2）与酸反应：与HCl、H2SO4、HNO3反应的化学方程式分别为：__________________；________________________；___________________________。
（3）与氧气反应：化学方程式为：___________________________________。
3．铵盐：（1）物理性质：铵盐是由__________和__________构成的化合物，铵盐都 溶于水，呈白色或无色晶体。
碳铵指________________，氯铵指________________，硫铵（肥田粉）是指________________，硝铵指________________。
（2）化学性质：①受热分解：如NH4Cl、NH4HCO3受热分解，化学方程式分别为____________________________________；____________________________________。
②与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2反应，产生NH3，化学方程式为 ______________________________________________________。
【思考交流1】固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化1．硝酸的物理性质 色味态：；挥发性：；水溶性：；发烟硝酸：。
第四节氨_硝酸_硫酸
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸是一种无色粘稠，油状的液体， 密度大（比水大），沸点高，溶于水时放 出大量的热。
应用：1.如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并 不断搅拌
2、试解释以下反应：
H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑
二、稀硫酸的化学性质 H2SO4=2H +SO4
稀 H2SO4 ： 由 H+ 和 SO42- 构 成 — 弱 氧 化 性 （由H+体现）—可与活泼金属反应生成H2
浓H2SO4：由H2SO4分子构成—强氧化性
（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些 非金属反应，通常生成SO
硫酸的用途：
归纳总结：以下现象说明了浓硫酸具 有哪些性质？
1.蔗糖的“黑面包”实验中，蔗糖变黑，放 出大量的热，并闻到刺激性气味。 脱水性、吸水性和强氧化性 2.浓硫酸滴在PH试纸上，试纸先变红后变黑。 酸性、脱水性 3.浓硫酸滴在胆矾上，固体由蓝色变成白色。 吸水性 4.浓硫酸可由铁罐或铝罐盛装 强氧化性
（一）硫酸的性质
• 1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
强热 微热
问题探究
1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ⑥ ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 2、实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速 简易制取HCl气体，请简述原因。
1、与指示剂反应 2、与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O
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2013化学复习知识点深度剖析 专题四 第四节 氨 硝酸 硫酸考纲解读考纲内容 要求 名师解读硫酸的性质 Ⅰ ①以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；②浓硫酸氧化性的考查；③以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。
④以硝酸的氧化性为载体，考查氧化还原反应的计算一直是炙手可热的考点，考生在这几个方面尤其要加强。
硝酸的性质 Ⅱ氨和铵盐的性质 Ⅱ 基础巩固一、氨及铵盐1．NH3的物理性质：颜色：______，气味：________气味，密度：________，溶解性：____________，1体积水可溶解______体积NH3，易______，常用作________。
2．NH3的化学性质：（1）与H2O 反应：氨气溶于水形成的水溶液称为______，大部分与水结合成________，部分电离显______，化学方程式为NH3+H2O NH3·H2O NH4++H2O 。
（2）与酸反应：与HCl 、H2SO4、HNO3反应的化学方程式分别为：__________________；________________________；___________________________。
（3）与氧气反应：化学方程式为：___________________________________。
3．铵盐：（1）物理性质：铵盐是由__________和__________构成的化合物，铵盐都 溶于水，呈白色或无色晶体。
碳铵指________________，氯铵指________________，硫铵（肥田粉）是指________________，硝铵指________________。
（2）化学性质：①受热分解：如NH4Cl 、NH4HCO3受热分解，化学方程式分别为____________________________________；____________________________________。
②与碱反应，如NH4Cl 与Ca(OH)2反应，产生NH3，化学方程式为______________________________________________________。
【思考交流1】固态NH4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl ；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？提示：不相同，NH4Cl 固体受热分解成NH3和HCl ，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。
二、硝酸1．硝酸的物理性质色味态：_______________________；挥发性：_______；水溶性：_____________________；发烟硝酸： _________________________________。
2．硝酸的化学性质（1）强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变成___色，浓硝酸能使石蕊试液先变成___色，微热后____。
（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为__________________________________________，说明浓硝酸具有_______性，化学方程式为______________________________。
【思考交流2】如何除去浓HNO3的黄色？提示：浓硝酸常呈黄色是因为HNO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黄色的方法是通入少量O2（空气），使其发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
（3）强氧化性①与金属的反应a．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：____________________________________________________________；____________________________________________________________。
c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4发生_____，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________________。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
④王水王水由______与______按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
三、硫酸的性质1．物理性质：沸点____，难____，水中溶解性：________；浓硫酸溶解时可放出大量的热。
2．稀H2SO4的性质：硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为____________________，其具有酸的通性，能与__________、________、________、________等物质发生反应。
3．浓H2SO4的特性：浓H2SO4中存在的主要是________，因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。
（1）吸水性：利用浓H2SO4的吸水性，其常用作________。
（2）脱水性：浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去。
（3）强氧化性：①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。
原因：________________________________。
所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：____________________________。
③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：______________________________。
【思考交流3】如何稀释浓硫酸？提示：稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4沿器壁缓缓地加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量不断地散发。
自我校对探究实验拓展实验：铜与硝酸的反应及浓、稀硝酸氧化性比较【原理】浓、稀硝酸能氧化Au、Pt以外的所有金属，与金属反应不产生氢气。
反应中硝酸的作用：一方面被还原成NO2或NO，作氧化剂，另一方面生成Cu(NO3)2，表现出酸性。
常温下，浓HNO3使铁、铝钝化，钝化是化学变化。
这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应。
所以常温下能用铝槽车装运浓硝酸。
钝化的条件：冷的、浓的强氧化性酸（如浓HNO3、浓H2SO4），铝，铁。
浓HNO3与浓HCl按体积比1∶3混合形成王水，能溶解Au、Pt。
【准备】浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳【操作】按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
练一练：（1）实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________________________________________。
滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_____________________________________________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）装置②的作用是______________，发生反应的化学方程式是__________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是____________________________________________________________________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填序号字母）（）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化色（6）acd重点突破一.直击考点：考点一氨水成分与性质、氨的实验室制法这个考点主要出现在选择题和实验填空题中，做这类题需要我们掌握下列知识：氨水成分与性质氨气与水反应，生成氨水，呈弱碱性：NH3 + H2O NH3·H2O NH4＋+ OH－。
（1）NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。
（2）氨水中存在着NH3、H2O、NH3·H2O三种分子和NH4＋、OH－、H＋三种离子，氨水中的阴离子全是OH－，可看作碱溶液，是混合物。
但在求氨水的质量分数、物质的量浓度时溶质为NH3。
（3）氨水溶液浓度越大，密度越小。
（4）NH3·H2O很不稳定，受热就会分解生成氨和水：NH3·H2O △NH3↑+ H2O。
氨水应密封保存，放在阴暗处。
由于氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
（5）NH4＋和OH－在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH3·H2O，注意防止把NH3·H2O 写成NH4OH。
氨的实验室制法（1）反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。
（2）发生装置：固固加热反应装置，与制取氧气的装置相同。
（3）干燥：用碱石灰干燥。
（4）收集方法：由于氨易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集。
（5）检验：a．用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）。
b．用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）。
（6）棉花团的作用：为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流，以期在较短时间内收集到较为纯净的氨。
特别提醒：①实验中棉花团的作用：制NH3时，棉花团能防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度；用KMnO4制O2时，棉花团可防止KMnO4颗粒随气流进入导气管；制C2H2时：棉花团防止反应产生的泡沫随气流进入集气瓶。
②制氨所用铵盐不能用硝铵、碳铵：因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，容易发生危险；碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多CO2杂质。
③不宜用NaOH、KOH代替Ca(OH)2：a．NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；b．NaOH、KOH在高温下能腐蚀试管。